中考化学常用计算公式大全(整理)(3页).doc

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1、-中考化学常用计算公式相对分子质量=（化学式中各原子的相对原子质量化学式中该元素原子个数）之和如设某化合物化学式为AmBn它的相对分子质量A的相对原子质量mB的相对原子质量n A元素与B元素的质量比A的相对原子质量m ：B的相对原子质量nA元素的质量分数=A的相对原子质量m /AmBn的相对分子质量 A的化合价m + B的化合价n = 0 原子个数比：A : B = m : n（3）混合物中含某物质的质量分数（纯度）=纯物质的质量/混合物的总质量 100% （4）标准状况下气体密度（g/L）=气体质量(g)/气体体积(L) （5）纯度=纯物质的质量/混合物的总质量 100% =纯物质的质量/(

2、纯物质的质量+杂质的质量) 100%= 1- 杂质的质量分数 （6）溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量 100% =溶质质量/(溶质质量+溶剂质量) 100%（饱和溶液溶质的质量分数=溶质质量/(溶质质量+100) 100%）、含有晶体溶质的质量分数=溶质所有质量-晶体质量/(溶质所有质量-晶体质量+溶剂质量) 100%）（7）溶液的稀释与浓缩 M浓 a%浓=M稀 b%稀=(M浓+增加的溶剂质量) b%稀 （8）相对溶质不同质量分数的两种溶液混合 M浓 a%浓+M稀 b%稀=(M浓+M稀) c% （9）溶液中溶质的质量 溶液的质量溶液中溶质的质量分数 溶液的体积溶液的密度（1）化合物中某元素百

3、分含量的计算式（2）化合物质量与所含元素质量的关系式（1）气体密度（标准状况下）的计算式（2）不纯物质中某纯物质的质量的计算式某纯物质的质量（克）=不纯物质的质量（克）该物质的百分含量（3）物质纯度的计算式（4）混合物中表示组分百分含量的计算式有关溶液的计算溶液质量=溶质质量+溶剂质量 反应后所得溶液的质量=原溶液的质量新溶解的物质的质量反应生成的气体或沉淀的质量。溶液质量=溶液体积密度溶质的质量分数饱和溶液溶质的质量分数稀释公式：浓溶液质量稀释前浓度=稀溶液质量稀释后浓度浓溶液质量大浓度+稀溶液质量小浓度=混合溶液中浓度注意：溶液质量守恒而体积不守恒，当溶液稀释时，3. 有关化学方程式的计算

4、设各物质的相对分子质量为M，质量为m。 mA + mB = mC + mD则有：有关化学方程式和溶液的综合计算反应前的总质量等于反应后的总质量！反应前质量少的，反应后增多，此物作生成物，反之作反应物反应前后质量不变的是作催化剂金属与酸的反应关键要看好谁是“足量”或“过量”的。（1）等质量的Na、Mg、Al、Zn、Fe五种常见金属与足量酸反应生成H2 能力强弱：AlMgNaFeZn。（2）同种酸，天平平衡，一定没剩余的是酸，一定剩余的是放氢气能力强的金属，可能剩余的是能力弱的金属；天平不平，一定向放氢气能力弱的金属一边偏。不同种酸，向相对分子质量和大的一侧偏（H2SO498，2HCl73）。-第 3 页-