专题三《溶液中的离子反应》复习学案及练习(14页).doc

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1、-专题三 溶液中的离子反应复习内容：1弱电解质的电离平衡及水的离子积2溶液的酸碱性、PH的有关计算及中和滴定的原理3盐类水解及其应用4沉淀溶解平衡及其影响因素知识点复习一、 弱电解质的电离平衡1电解质和非电解质：在水溶液中或熔融状态时是否能够导电的化合物。2强电解质与弱电解质：在水溶液中能否完全电离的电解质；与溶解度和导电能力无关。3电离平衡在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。4电离常数： K值越大，电离程度越大，相应酸 (或碱)的酸(或碱)性越强。5电离度： 弱电解质浓度越大，电离程度越小。6影响因素：温度电离

2、过程是吸热过程，温度升高，平衡向电离方向移动。 浓度弱电解质浓度越大，电离程度越小。 同离子效应在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解 质，使电离平衡向逆方向移动。 化学反应在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反 应的物质时，可以使电离平衡向电离方向移动。7电离方程式的书写多元弱酸的电离应分步完成电离方程式，多元弱碱则一步完成电离方程式。8水的电离：水是一种极弱的电解质，能微弱电离。9水的离子积常数Kw= C(H+)C(OH) Kw取决于温度,不仅适用于纯水,还适用于其他稀溶液。25时，Kw =110-14 在水溶液中,Kw中的C(OH-)、C(H+)指溶液中总的离子

3、浓度. 常温下,任何稀的水溶液中均存在离子积常数，且Kw =110-14 。 不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液，水电离出的C(H+)C(OH) 根据Kw=C(H)C(OH) 在特定温度下为定值，C(H) 和C(OH) 可以互求。10影响水的电离平衡移动的因素二、溶液的酸碱性1 溶液的酸碱性取决于溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小。 酸性：c(H+)c(OH-) 中性：c(H+)=c(OH-) 碱性： c(H+)c(OH-)2常温下（25） 酸性溶液：C(H+)C(OH-)，C(H+) 110 -7mol/L 中性溶液：C(H+)= C(OH-)，C(H+) = 110 -7mol/L

4、酸性溶液：C(H+)C(OH-)，C(H+) 110 -7mol/L3溶液的PH值：表示溶液酸碱性的强弱。 PH= -lg c(H+) 适用于稀溶液，当溶液中c(H+)或c(OH-)大于1mol时，直接用浓度表示溶液的酸碱性。4PH值越小，酸性越强，PH越大，碱性越强。 PH范围014之间，但PH值等于0的溶液不是酸性最强的溶液， PH值等于14的溶液不是碱性最强的溶液。 PH值增加一个单位C(H+)减小10倍5测定溶液酸碱性的常用方法: a 酸碱指示剂 （石蕊、酚酞、甲基橙） b PH试纸：广泛PH试纸：114，只能读得整数 精密PH试纸 PH试纸的使用方法：剪下一小块PH试纸，放在玻璃片（

5、或表面皿）上，用玻璃棒沾取一滴溶液滴在PH试纸上，半分钟内与比色卡比较，读出PH值。 c PH计,它可以精确测量溶液的PH值。6PH值计算的常见类型（1）溶液的稀释 强酸：计算稀释后的溶液中的c(H+)，直接换算成PH 强碱：计算稀释后的溶液中的c(OH-)，换算成c(H+)再求出PH值。【小结】一般情况下，强酸溶液每稀释10倍，pH值就增加1个单位，但稀释后pH值一定小于7；强碱溶液每稀释10倍，pH值就减小个单位，但稀释后pH值一定大于7。（2）强酸与强酸、强碱与强碱混合通常两种稀溶液混合，可认为混合后体积为二者体积之和。强酸与强酸混合，先算混合后的H+，再算pH。强碱与强碱混合，先算混合

6、后的OH-，再由Kw求H+及pH，或先算混合后的OH-及pOH，再求pH。绝对不能先直接求才c(H+)，再按之来算pH。【经验公式】（其中0.3是lg2的近似值）已知pH的两强酸等体积混合，混合液的pH=pH小+0.3已知pH的两强碱等体积混合，混合液的pH=pH大-0.3（3）酸碱混合：先判断过量，求出剩余的酸或碱的浓度，再求c(H+) 【注意】 强酸的稀释根据c(H+)计算，强碱的的稀释首先应c(OH-)浓计算出稀c(OH-)，让后据Kw计算出c(H+)，再计算出PH，不能直接根据c(H+)计算。【总结】溶液的稀释规律： 强酸pH=a，加水稀释10n倍，则pH=a+n； 弱酸pH=a，加水

7、稀释10n倍，则apHpHb-n； 酸、碱溶液无限稀释时，pH只能接近7，但酸不能大于7，碱不能小于7（室温时） 对于浓度（或pH）相同的强酸和弱酸，稀释相同倍数，强酸的pH变化幅度大。（4）强酸与强碱溶液混合：其反应的实质是H+OH-=H2O，所以在计算时用离子方程式做比较简单，要从以下三种可能去考虑：(室温时）（1）若n（H+）=n（OH-），恰好中和，pH=7（2）若n（H+）n（OH-），酸过量，计算剩下 的H+，再算pH（3）若n（H+）c（OH-）C水的电离度 D水的电离是吸热的7用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 ( )A B CC(H+)和C(OH-

8、)的乘积 DOH-的物质的量8室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是ApH3的盐酸和pH11的氨水等体积混合 BpH3的盐故和 pH11的氢氧化钡溶液等体积混合 CpH3的醋酸和 pH11 的氢氧化钡溶液等体积混合 DpH3的硫酸和 pH11的氨水等体积混合9现有强酸甲溶液的pH1，强酸乙溶液的pH2，则酸甲与酸乙的物质的量浓度之比不可能的是 A21 B51 C101 D201 （ ） 10常温下，将0.1mol/L盐酸和0.06mol/LBa(OH)2等体积混合，混合溶液的pH是（ ） A1.7 B12.3 C12 D211某强酸的pH= a ，强碱的pH= b 。已知a + b = 12

9、，若酸碱溶液混合后pH= 7，则酸溶液体积V1与碱溶液体积V2的正确关系 （ ） AV1=102V2BV2=102V1CV1=2V2DV2=2V11225时，向V mL pH = a的盐酸中，滴加10V mL pH = b的NaOH溶液，所得溶液中Cl-的物质的量恰好等于Na+的物质的量，则a + b的值是 （ ） A. 15 B. 14 C. 13 D. 不能确定13常温下，将pH=1的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者pH都升高了1，则加入的水和氢氧化钠溶液的体积比为 A5：1 B6：1 C10：1 D11：1 （ ）14用标

10、准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞作指示剂，下列操作中会导致实验结果偏低的是 碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗用酸式滴定管加待测液时，刚用蒸馏水洗净后的滴定管未用待测液润洗锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗 滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失 终点读数时俯视，其他读数方法正确 （ ） A B C D15已知：在100时，水的离子积为11012，此时将pH12的NaOH溶液V1 L与pHl的H2SO4溶液V2 L混合，若所得混合溶液的pH10，则V1V2为（ ） A1 : 9 B10: 1 C9 : 1 D1: 1016在25时将pH11 的NaOH 溶液与pH3 的CH3C

11、OOH溶掖等体积混合后，下列关系式中正确的是 （ ） Ac (Na+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH) Bc(H+)=c(CH3COO)+c(OH一) Cc (Na+) c (CH3COO)c(OH)c(H+) Dc (CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH)1725时，在浓度为1 molL-1的（NH4）2SO4、（NH4）2 CO3、（NH4）2Fe（SO4）2的溶液中，测得c（NH4+）分别为a、b、c（单位为molL-1）。下列判断正确的是 （ ）Aa=b=c Babc Cacb Dcab18温度相同、浓度均为0.2 mol的（NH4）2SO4、NaNO3、NH4HSO

12、4、NH4NO3、CH3COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是 （ ）A. B. C. D. 19在由水电离产生的H浓度为11013mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ） K、Cl、NO3、S2 K、Fe2、I、SO42 Na、Cl、NO3、SO42Na、Ca2、Cl、HCO3 K、Ba2、Cl、NO3A B C D20常温下pH3的二元弱酸H2R溶液与a L pH11的NaOH溶液混合后，混合液的pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后混合液的叙述正确的是Ac(R2)+ c(OH)c(Na)+c(H) Bc(R2)c(Na)c(H)c(OH)C2c(R2)+

13、c(HR)c(Na) D混合后溶液的体积为2a L21有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是 （ ）AAgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等BAgCl难溶于水，溶液中没有Ag和Cl C升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变22在25mL 0.1molL-1NaOH溶液中逐滴加入0.2molL-1CH3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是 （ ）A在A、B间任一点(不含A、B点)，溶液中可能有c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)B在B点，a12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO)

14、=c(OH)=c(H+)C在C点，c(CH3COO)c(Na+)c(OH)c(H+)D在D点，c(CH3COO)+c(CH3COOH)=c(Na+)23已知常温下BaSO4的溶解度为2.33104g，类似于水的离子积，难溶盐AmBn也有离子积Ksp且KspC（An+）mC（Bm-）n，则其Ksp为 （ ）A2.33104B1105C11010D1101224在100ml0.01mol/LKCl溶液中，加入1ml0.01mol/LAgNO3溶液，下列说法正确的是（AgCl的Ksp1.81010） （ ）A有AgCl沉淀析出B无AgCl沉淀 C有沉淀，但不是 AgCl D无法确定 25将足量BaC

15、O3分别加入： 30mL 水 10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液 50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液 100mL 0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为 （ ）A B. C D26一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的NaOH固体 H2O NH4Cl固体 CH3COONa固体 NaNO3固体 KCl溶液A. B. C. D. 27往含I和Cl的稀溶液中滴人AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如右图所示。则原溶液中c(I)/c(Cl)的比值为A (V2V1)/V

16、1 B V1/V2C V1/(V2V1) D V2/V2825时，在某物质的溶液中，由水电离出的c(H+)110a mol/L，下列说法正确的是Aa7时，水的电离受到抑制 Ba7时，水的电离受到抑制Ca7时，溶液的pH一定为a Da7时，溶液的pH一定为14a29氢氰酸（HCN）的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是A. 1mol/L甲酸溶液的pH约为3 B. HCN易溶于水C. 10 mL1mol/LHCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应D. 在相同条件下，HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱30能说明醋酸是弱酸的是 A.醋酸能与NaOH反应 B.醋酸能使石蕊变红 C.醋酸钠

17、溶液pH值大于7 D.常温下，0.1molL-1醋酸的电离度为1.32%31.下列事实，可以证明氨水是弱碱的是A.氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 B.铵盐受热易分解C.0.1mol/L的氨水可以使酚酞试液变红 D.0.1mol/L的NH4Cl溶液的pH约为532下列说法正确的是 A 在Na2CO3、NaHCO3两溶液中，离子种类不相同B 在等体积、等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3两溶液中，阳离子总数相等C NaHCO3和Na2CO3混合液中一定有 c(Na)c(H)c(HCO3)c(OH)2c(CO32)D 在NaHCO3和Na2CO3混合液中一定有2c(Na)3c(HCO3

18、)c(CO32)c(H2CO3)33已知25 时，AgCl 的溶度积Ksp=1.810-10，则下列说法正确的是A向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大BAgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，；一定有c(Ag+)=c(Cl-)C温度一定时，当溶液中c(Ag+)c(Cl-)=Ksp时，此溶液为AgCl的饱和溶液D将固体AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，AgCl溶解度小于AgI34已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4=Na+H+SO。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列不正确的是A该温度高于25

19、 B由水电离出来的H+的浓度是1.01010molL1CNaHSO4晶体的加入抑制了水的电离D该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性35. 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸 B.用酸度计测得某稀盐酸的pH为1.54C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3 D.用精密pH试纸测得某烧碱溶液的pH为13.1536. 下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（ ） A10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合：C(Cl) C(NH4+) C(OH)C(H+) B. 10mL0.1mol/L NH4Cl

20、与5mL0.2mol/L NaOH混合：C(Na+)=C(Cl-)C(OH-)C(H+) C.10mL0.1mol/LCH3COOH与5mL0.2mol/L NaOH混合：C(Na+)=C(CH3COO-)C(OH-)C(H+) D10mL0.5mol/LCH3COONa与6mL1mol/L盐酸混合： C(Cl)C(Na+) C(OH-)C(H+)37将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是 AC(NH4+)C(Cl)C(H+)C(OH) BC(NH4+)C(Cl)C(OH)C(H+) CC(Cl)C(NH4+)C(H+)C(OH) DC(Cl)C(NH4

21、+)C(OH)C(H+)二、填空题38一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示， 导电能力加水体积OabcO点导电能力为0的理由是 a、b、c三点溶液的c(H+)由小到大的顺序是 a、b、c三点醋酸的电离度最大的是 要使c点c(Ac )增大，c(H+)减少，可采取的措施是（至少写出三种方法） 39今有CH3COOH；HCl；H2SO4三种溶液，选择填空：A B C= E= D= F= G= H=(1)当它们pH相同时，其物质的量浓度关系是 。(2)当它们的物质的量浓度相同时，其pH的关系是 。(3)中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液，需同物质的量浓度的三种酸

22、溶液的体积关系为 。 (4)体积和物质的量浓度相同的、三溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后的溶液呈中性，所需烧碱溶液的体积关系为 。 (5)当它们pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积关系为 。 (6)当它们pH相同、体积相同时，同时加入锌，则开始时反应速率 ，若产生相同体积的气体(相同状况)，所需时间 。 (7)将pH相同的三种酸均稀释10倍后，pH关系为 。40下列各组溶液中的各种溶质的物质的量量浓度均为0.1mol/LA.H2S B.NaHS C.Na2S D.H2S NaHSc(H+)从大到小的是 c(H2S) 从大到小是 c(S2-)由大到小的是 41

23、0.1mol/L的NaHSO3溶液中，有关粒子浓度由大到小的顺序为： c (Na+)c (HSO3)c (SO32)c (H2SO3) （1）该溶液中c (H+) c (OH)（填“”、“” 或“” ），其理由是（用离子方程式表示）： 。（2）现向NaHSO3溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的NaOH溶液，可观察到的现象是 ，反应的离子方程式为： 。42（1）在25条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为_ （填序号）。A9 B13 C1113之间 D911之间 (2)pH3的醋酸和pH11的氢氧化钠溶液等体积混合后，混合溶液中c(Na)_c(CH3COO)(填“大于”、“等于”或“小于

24、”)。 (3)如果将HCl和CH3COONa 溶液等浓度、等体积混合，则混合溶液中各离子浓度的大小关系为_。(4) 常温下，若NaOH溶液中的c(OH)与NH4Cl 溶液中的c(H)相同，现将NaOH和NH4Cl的溶液分别稀释10倍，稀释后NaOH 和 NH4Cl溶液的pH分别用pH1和pH2表示。则pH1+pH2为 （可以用“”、“”或“”或“”或“”或“”）；（2）观察比较以上三个小题，试猜想证明某酸（HA）是弱电解质的原理有两个：一是： ；二是： 。（3）请你根据以上原理提出一些方案，证明HA酸是弱电解质：（只需简明写出方案，不需写出具体步骤，以下项目可不填满也可增加项目） （4）某同学

25、设计采用如下方案来证明HA是弱电解质： 用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH1的两种酸溶液各100mL；分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；各取相同体积的稀释液，同时加入纯度和大小相同的锌粒，如观察到HA溶液中产生H2速率较快的，即可证明HA是弱电解质请你评价：该同学的方案难以实现之处和不妥之处，并且重新审视你提出的方案中哪些是不合理的： 4525时，将0.01 mol CH3COONa 和0.002 mol HCl溶于水,形成1L混合溶液:(1)该溶液中存在三个平衡体系,用电离方程式或离子方程式表示: 。 (2)溶液中共有 种不同的粒子(指分子和离子)。 (3)在这

26、些粒子中，浓度为0.01 mol/L的是 ，浓度为0.002 mol/L的是 。 (4)在上述溶液中，存在的两个守恒关系是：质量守恒 ，电荷守恒 。46（选做题）某校化学小组学生利用下图所示装置进行“乙二酸晶体受热分解”的实验，并验证分解产物中有CO2和CO。（图中夹持装置及尾气处理装置均已略去）（1）装置C中盛放NaOH溶液的作用是 。（2）证明分解产物中有CO2的现象是 。证明分解产物中有CO的现象是 。（3）实验结束后，装置F中黑色氧化铜变为红色固体。简述检验红色固体中是否含有Cu2O的实验方法（已知Cu2O溶于稀硫酸生成铜单质和硫酸铜）： 。（4）草酸和草酸钠（Na2C2O4）可以在酸性条件下被KMn