九年级化学《酸碱盐》考试复习资料汇总.docx

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1、九年级化学酸碱盐考试复习资料汇总九年级化学化学计算考试复习资料汇总 九年级化学化学计算考试复习资料汇总 专题七化学计算一、有关化学式的计算常用的计算公式（以化合物AmBn为例）1、相对分子质量=A的相对原子质量m+B的相对原子质量n注：计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中的“”表示相加，而不表示相乘。 2、A的质量分数=100% 注、利用上述公式计算时，某元素的原子个数应写在该元素符号前面，不能写在右下角。3、AB元素的质量比：= 注：计算时肯定要写清晰各元素养量比依次，因依次不同，比值也不同。4、A元素的质量=化合物（AmBn）的质量A的质量分数5、混合物中 某物质的质量分数（纯度）=1

2、00% 或=100% 【例1】（2022烟台）2022年下半年发生的毒奶粉事务，是不法分子在牛奶或奶粉中添加了有毒的三聚氰胺造成的。三聚氰胺化学式为C3H6N6，是一种重要的化工原料。（1）三聚氰胺的相对分子质量为，碳、氢、氮三种元素的质量比为，氮元素的质量分数为。（2）检测食品中蛋白质含量的传统方法是：通过检测食品中氮元素的含量，推算其蛋白质含量。例如，若检测到牛奶中的氮元素养量分数0.46，即为蛋白质含量检测合格。某种不合格牛奶中氮元素的质量分数为0.36，若向1000g该牛奶中加入2g三聚氰胺，请计算此时牛奶中氮元素的质量分数，并依据计算结果说明不法分子在牛奶中添加三聚氰胺的目的。【答案

3、】(1)126611466.7%(2)0.49%目的是提高牛奶中含氮量，造成牛奶中蛋白质含量高或合格的假象【解析】（1）C3H6N6的相对分子质量=123+16+146=126碳、氢、氮三种元素的质量比为（123）：（16）：（146）=6：1：14 氮元素的质量分数=100%=66.7（2）加入三聚氰胺后牛奶中氮元素的质量为1000g0.36%+2g66.7%4.9g 100%0.49%【规律小结】化学式的计算要看清元素符合右下角的数字，这些数字是解题的关键。变式训练一1、（2022青岛模拟）酚酞是常用的酸碱指示剂，化学式为C20H14O4。（1）酚酞是由种元素组成的；（2）酚酞分子中碳原子

4、和氧原子的个数比是；（3）酚酞中碳、氢元素的质量比为（最简整数比）。2、（2022海南）三聚氰胺化学式为C3H6N6）是一种化工原料，有稍微毒性，计算：(1)三聚氰胺相对分子质量：(2)三聚氰胺中碳、氢、氮元素的质量比：(3)三聚氰胺中氮元素的质量分数（精确到0.1%）。二、有关溶液的计算1、溶液中溶质的质量分数溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比。计算公式： 溶质的质量分数=100% 2、溶解度与溶质质量分数的比较溶解度溶质的质量分数意义物质溶解性的量度，受外界温度影响表示溶液中溶质质量的多少，不受外界条件影响溶剂量要求100g无要求溶液是否饱和肯定达到饱和不肯定计算公式溶解度=100%10

5、0% 单位克（g）1联系饱和溶液中溶质的质量分数=100% 3、溶质质量分数计算的类型（1）溶质、溶剂、溶液的质量与溶质的质量分数的会面换算（2）溶质的质量分数与溶液体积、密度的有关换算溶液的质量=溶液的体积溶液的密度 溶质的质量分数=100% （3）溶液的稀释与浓缩的计算稀释（浓缩）前后溶质的质量不变，即：浓溶液的质量浓溶液中溶质的质量分数=稀溶液的质量稀溶液中溶质的质量分数【例2】（2022泰安）制作“叶脉书签”须要lOOg溶质质量分数为10的氢氧化钠溶液。请问：(1)配制时须要氢氧化钠固体的质量是g水的质量是g；(2)若用20的氢氧化钠溶液和水配制，须要20的氢氧化钠溶液质量是g。【答案

6、】(1)1090(2)50【解析】（1）氢氧化钠的质量=100g10%=10g，水的质量=100g10g=90g（2）设须要20的氢氧化钠溶液的质量为x20%x=100g10%X=50g【规律小结】溶质的质量=溶液的质量溶质的质量分数，解答稀释题的关键是利用稀释前后溶液中溶质的质量不变。变式训练二1、(2022南通)2022年5月12日四川汶川大地震后，为了预防疫情，防疫人员运用了各种消毒剂对环境进行消毒。亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂。试计算：(1)亚氯酸钠中Na、Cl、O三种元素的质量之比为_。(2)现要配制质量分数为16%的亚氯酸钠消毒液1500kg，须要亚氯酸钠_kg。三、

7、有关化学方程式的计算1、依据化学方程式计算的一般步骤1依据题意设未知量(用x，Y等字母表示)；2写出正确的化学方程式；3求出有关物质间的质量比(相对原子质量和或相对分子质量和)，并写在相应化学式的下边；4把已知量和未知量写在相应质量比的下边；5列出比例式，求未知数；6简明写出答案。2、常见的题型有：（1）有关纯净物的化学方程式的计算，即：1)已知反应物(或生成物)的质量，求生成物(或反应物)的质量；2已知一种反应物(或生成物)的质量，求另一种反应物(或生成物)的质量。（2）含杂质(杂质不参与反应)的计算化学方程式反映的是纯净物间的质量关系，若遇到不纯物时，应先把不纯物的质量换算成纯净物质量。纯

8、物质的质量=不纯物质的质量纯度=不纯物质的质量（1杂质的质量分数）【例3】（2022连云港）某班一次社会实践活动是到连云港碱厂参观，该厂主要产品之一是小苏打（碳酸氢钠）。参观结束，同学们带回一些化验室里废弃的小苏打样品，来测定其中碳酸氢钠的质量分数（假设该样品中只含有氯化钠一种杂质）。取样品9.3g逐滴加入稀盐酸，生成CO2气体的质量与滴加稀盐酸的质量关系如右图所示，求：（计算结果用百分数表示，保留到小数点后一位数字）（1）样品中碳酸氢钠的质量分数。（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。【答案】解：设样品中碳酸氢钠的质量为x,生成氯化钠的质量为yNaHCO3+HCl=NaCl+CO2

9、+H2O（1分）8458.544xy4.4g =x8.4g =y5.85g (1)样品中碳酸氢钠的质量分数为：100%90.3% (2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为： 100%22.5% 答：略（或其他合理解法）。【解析】解题的关键是找到已知量（二氧化碳的质量）及反应的关键所在，从图中可知，当消耗掉25.1g稀盐酸时，反应恰好完全，产生二氧化碳的质量为4.4g，再依据二氧化碳的质量可以求出其它物质的质量。【规律小结】利用化学方程式进行计算的方法与技巧1、守恒法利用化学反应前后某元素的质量守恒或某种原子(或原子团)的数目和质量守恒，可以使化学计算化难为易，收到事半功倍的效果。在应用

10、“守恒法”时，要留意奇妙地选择两状态中总值不变的物理量建立等式，不纠缠中间过程。只考虑始终状态，事实上是整体思维在化学中的作用。2、差量法若题给条件不是某种始量或终量，而是过程前后始量与终量的差值，用“差量法”求解非常简便。差量法的关键是分析过程前后形成差值的缘由，找出差值与已知量、未知量的关系。变式训练三1、（2022湛江）取某碳酸钠样品放入烧杯中，加入95.8g水充分溶解，再向其中加入稀硫酸，反应放出气体的总质量与所加入稀硫酸的质量关系曲线如下图所示，请依据题意解答问题：（1）当加入196g稀硫酸时，放出气体的质量为g。（2）计算加入的稀硫酸溶液溶质的质量分数为。（3）试通过计算求出加入9

11、8g稀硫酸即A点）时烧杯中溶液溶质的质量分数。（写出计算过程） 综合检测题一、选择题(每小题4分，共40分)1、（2022济宁）被蚊虫叮咬后，人们往往出现皮肤肿痛。这是因为蚊虫在皮肤内分泌出的酸性物质主要成分是甲酸（CH2O2）对人的皮肤有较强的刺激作用。下面关于甲酸的说法中，错误的是（）A甲酸是由碳、氢、氧三种元素组成的有机物B甲酸分子中有一个碳原子、两个氢原子和两个氧原子C甲酸中碳、氢、氧三种原子的个数比为1：2：2D甲酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为6：1：162、（2022广州）将50g20%氯化钾溶液稀释到200g，稀释后所得溶液中溶质的质量分数是（）A1%B5%C10%D20%3、

12、当三氧化二铁与四氧化三铁中所含铁元素养量相等时，则三氧化二铁与四氧化三铁的质量比为（）A3：2B1：lC29：42D40：294、（2022泰州）下表是氯化铵在不同温度时的溶解度温度/20406080溶解度/g40505868据此数据，推断下列说法正确的是（）A20时，氯化铵饱和溶液中氯化铵的质量分数是25B20时，70g氯化铵的饱和溶液升温至40得到不饱和溶液C40时，75g氯化铵的饱和溶液中加入25g水后氯化铵的质量分数为30D80时，84g的氯化铵饱和溶液降温至60时有5g氯化铵析出5、X、Y两元素的相对原子质量之比为7：2，在它们组成的化合物中X与Y的质量比为7：3，则它们组成的化合物

13、的化学式为（）A、X2Y3B、X3Y2C、X2Y7D、X3Y76、现有50g溶质的质量分数为10%的硝酸钠溶液,要使其溶质的质量分数增大1倍,可采纳的方法是()A、蒸发掉25g水B、增加5g硝酸钠C、倒掉一半溶液D、增加50g溶液7、常用抗生素“先锋”为粉末状固体，每瓶含“先锋”0.5g，注射时应配成质量分数不高于20的溶液，则运用时每瓶至少需加入蒸馏水（）A1mLB2mLC3mLD4mL8、某有机物在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳和水的质量比为22:9，则该有机物可能是（）A.C6H12O6B.C3H6C.C2H2D.C2H5OH9、（2022青岛）在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，在两只烧

14、杯里分别加入50g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，将天平调整至平衡；然后向左右两烧杯中分别加入肯定质量的下列各组物质，充分反应后，天平发生偏转的是（）A1.8g铝粉和1.8g铁粉B4.2g碳酸镁和2g硝酸银C5.6g铁粉和5.6g锌粉D10g碳酸钙和5.6g氧化钙10、（2022常州）葡萄糖、乙酸（CH3COOH）和尿素CO(NH2)2组成的混合物240g，在肯定条件下完全燃烧，生成水的质量是（）A48gB72gC144gD无法计算二、非选择题11、（9分）（2022汕头）莽草酸(化学式：C7H10O5)是制取抗“H1N1流感”药物“达菲”的原料。请回答：(1)莽草酸分子中C、H、O原子个数比

15、为。(2)174g莽草酸含氢元素养量为g。(3)对1岁以上的儿童举荐根据下列“体重剂量表”服用“达菲”：体重小于等于15千克1523千克2340千克大于40千克每次用量30mg45mg60mg60mg假如患病儿童的体重是35千克，在治疗过程中，需每天服用“达菲”胶囊(每颗胶囊含“达菲”75mg)2次，一个疗程5天，那么该患儿一个疗程共需服用颗。12、（12分）（2022肇庆）儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良。右图为某种补锌口服液说明书的一部分，请回答：（1）该口服液中的锌属于（填：“常量”或“微量”）元素；葡萄糖酸锌分子中的碳、氢元素的质量比为。（2）每支口服液中锌的质量分数为（1g=1000

16、mg）。（3）若儿童1kg体重每日须要0.5mg锌，每天从食物中只能摄入所需锌的一半；体重为20kg的儿童每天还须服该口服液支，才能满意身体的须要。13、（9分）（2022湛江）苯甲醇（分子式为C7H8O）在医疗上曾做溶剂来溶解青霉素钾盐一减轻注射时的难受，但是不断有试验数据显示，苯甲醇与臂肌挛缩存在相关性，会造成患者“青蛙腿”。因此，苯甲醇作为青霉素钾盐注射溶剂的方法已渐渐被淘汰。请回答：（1）一个苯甲醇分子由个原子构成。（2）苯甲醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为（填最简洁整数比）。（3）苯甲醇中C元素的质量分数为（结果保留到0.1%）。14、（7分）（2022陕西）某学习小组同学用右图试剂

17、中的过氧化钠溶液制取氧气，取该溶液17g，加入适量MnO2充分反应。完成下列分析及计算：（1）小明依据过氧化氢中氧元素的质量分数计算氧气的质量，其计算式为：生成氧气的质量17g5%氧的相对原子质量2过氧化氢的相对分子质量100%17g5%3234100%。老师指出小明的计算是错误的，你认为错误的缘由是(填字母序号)。A过氧化氢的相对分子质量计算有误B过氧化氢中的氧元素没有全部转移到氧气中（2）请你依据化学方程式计算制取氧气的质量。15、（7分）（2022南通）某化学探讨性学习小组为测定市场出售的食醋总酸量（国家规定食醋中总酸量3.5g/100mL5g/100mL），拟配制肯定质量分数的氢氧化钠

18、溶液，然后进行测定。请你参加该小组的试验探讨，并回答相关问题。（1）配制100g质量分数为5%的氢氧化钠溶液须要水mL（水的密度为1g/cm3）。（2）若食醋中的酸均看成是醋酸，醋酸与氢氧化钠反应的方程式为：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O现有食醋500mL，甲同学从中取出10mL食醋，加入5%的氢氧化钠溶液4.8g,恰好完全反应。请通过计算推断该食醋是否合格？（写出计算过程）16、（7分）（2022漳州）某化学活动小组须要用溶质质量分数为19.6的稀硫酸和锌粒反应来制取氢气，但试验室现有的是溶质质量分数为98的浓硫酸。试计算：（1）将10g浓硫酸配制成所需的稀硫酸，须要水的

19、质量为多少？（2）取上述配制好的稀硫酸20g与足量锌粒充分反应，能制得氢气质量为多少？（反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2）17、（9分）（2022重庆）微型化学试验运用药品的量很少，产生的废弃物也很少，因此被誉为绿色环保的化学试验。用右图微型仪器完成制取并检验CO2的试验只消耗了0.55g10%的盐酸。求：（1）产生CO2的质量是多少克？（结果保留三位小数）（2）假如10%的盐酸密度为1.1g/cm3，消耗盐酸的体积是多少毫升？（3）通常完成这个试验大约需10%的盐酸5mL，这是微型试验用药量的多少倍？ 专题七化学计算变式训练一1、（1）3（2）5：1（3）120：7解析：

20、通过酚酞的化学式C20H14O4可以看出酚酞是由碳、氢、氧三种元素组成的；化学式右下角的数字表示每个分子中各原子的个数，所以分子中碳原子和氧原子的个数比是20：4=5：1；物质中各元素的质量比等于其相对原子质量乘以其对应的化学式右下角的数字，所以酚酞中碳、氢元素的质量比等于（1220）：（114）=240：14=120：7。2、(1)12316146=126(2)CON=36684=6114(3)三聚氰胺中氮元素的质量分数=84/126=66.7%解析：依据化学式进行计算，求化合物中各元素的质量比，须指明是哪种元素之间的质量比；化合物中某元素的质量分数，算式中分母是化合物的相对分子质量，分子是

21、该元素的相对原子质量乖以该元素的原子个数。相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量之和，元素的质量比是各元素的“相对原子质量原子个数”之比，元素的质量分数是该元素的“相对原子质量原子个数”除以相对分子质量。变式训练二1、(1)2335.532(2)240解析：（1）Na：Cl：O=23：35.5：(162)=23：35.5：32（2）1500kg16%=240kg变式训练三1、（1）4.4；（2）10%（3）解：设Na2CO3样品质量为X，反应生成Na2SO4的质量为yNa2CO3+H2SO4Na2SO4H2O+CO210614244Xy4.4g则：106g4.4g=44x解得：X=10.6

22、g1424.4g=44y解得:Y=14.2g溶液的溶质质量分数为：100%=7.1%答：此时该溶质的质量分数为7.1%。综合检测1、B2、B解析：50g20%氯化钾溶液中溶质的质量为50g20%=10g，稀释到200g，后质量分数为10g/200g=5%。3、D解析：Fe2O3与Fe3O4所含铁元素的质量相等，说明所含的铁原子的质量相等，铁原子的个数也就相等，所以此时Fe2O3与Fe3O4的化学计量数分别4和3，4Fe2O3的相对分子质量为640，3Fe3O4的相对分子质量为696，640：696=40：29。4、BD解析：20时，氯化铵饱和溶液中氯化铵的质量分数是40g/140g28.6%；

23、40时，75g氯化铵的饱和溶液中含有25.5g氯化铵，加水25g后质量分数为25.5%；80时，84g的氯化铵饱和溶液含有50g水，34g氯化铵，降温至60时，50g水中最多溶解29g氯化铵，会有5g氯化铵析出。5、A解析：X2Y3中X与Y的质量比为72：（23）=7：36、A解析：增加5g硝酸钠后溶液中溶质的质量分数为（50g10%+5g）（50g+5g）18.1%；溶液具有均一性，倒掉一半或增加溶液后，溶质的质量分数不变；7、B解析：设至少需加入蒸馏水的质量为x，则100%=20，x=2g，其体积为2mL。8、AC解析：C6H12O6+6O26H2O+6CO22C3H6+9O26H2O+6

24、CO26H2O的相对分子质量为108，6CO2的相对分子质量为264，264：108=22：9。9、A解析：1.8g铝粉和1.8g铁粉与上述盐酸反应产生氢气的质量不相等，所以天平会发生偏转；而4.2g碳酸镁与上述盐酸反应产生2.2g二氧化碳，天平左盘增加的质量和右盘同为2g，天平平衡；5.6g铁粉和5.6g锌粉与上述盐酸反应产生的氢气的质量相等，天平平衡；10g碳酸钙反应产生4.4g二氧化碳，天平两盘增加的质量同为5.6g，天平平衡。10、D解析：葡萄糖、乙酸和尿素中氢元素的质量分数均为，所以 240g混合物中含有氢元素240g=16g，依据质量守恒定律，也就是水中氢元素的质量，所以生成水的质

25、量为144g。11、(1)7：10：5(2)l0(3)8解析：分子中原子的个数比即为化学式中右下角的数字之比；35千克的儿童每次用量为60mg，每天2次，5天共服用5260=600mg，600mg75mg=8次。12、（1）微量72:11（2）0.05%（3）1解析：葡萄糖酸锌分子中的碳、氢元素的质量比为：（1212）：（122）=72： 11，锌的质量分数=100%=0.05%，20kg的儿童每天须要锌的质量为200.5mg=10mg,一半即为5mg，所以须口服1支口服液。13、（1）16；（2）2124；（3）778%14、（1）B（2）解：设反应中生成氧气的质量为x。2H2O22H2OO

26、22343217g5%x6817g5%=32xx=0.4g答：略。15、（1）95（2）m（NaOH）4.8g5%0.24gCH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O6040m(CH3COOH)0.24g = m(CH3COOH)0.36g则100mL样品中含CH3COOH：0.36g10=3.6g所以该食醋合格16、(1)解：设加水后溶液的质量为x10g98=x19.6%x=50g须要水的质量=50g一l0g=40g(2）解：设生成氢气的质量为xZnH2SO4=ZnSO4+H298220g19.6%xx=0.08g答：略。17、解：(1)设生成二氧化碳的质量为x。CaCO22HCl=C

27、aCl2H2OCO273440.55g10%x7344=0.55g10%xX=0.033g（2）消耗盐酸的体积为0.55g1.1g/ml=0.5mL（3）它是微型试验用药量的5mL0.5mL=10（倍）答：略 九年级化学化学试验与探究考试复习资料汇总 九年级化学化学试验与探究考试复习资料汇总 一、试验基本操作1、常用仪器(1)计量仪器托盘天平、量筒、胶头滴管。托盘天平。称量时：左物右码。加砝码：由大到小。精确度：01g。量筒，用于量取肯定体积的液体药品。胶头滴管，用于吸取和滴加少量液体。(2)用于加热的仪器。能在火焰上干脆加热的仪器有试管、燃烧匙、蒸发皿、坩埚等；须垫石棉网间接加热的仪器有烧杯

28、、烧瓶、锥形瓶。(3)加热器皿酒精灯、石棉网。2、基本操作（1）药品的取用1药品取用的“六不”“两原则”：(1)六不”：不用手接触药品，不干脆闻药品气味，不尝药品尝道，对用剩的药品不放回原瓶，不随意丢弃，不拿出试验室(要放入指定的容器中)。(2)“两原则”：取药品时，假如没有说明药品用量，一般应按：固体只须盖满试管底部；液体取1mL2mL。2取用药品的方法：(1)固体药品的取用：取用粉末状或小颗粒固体药品用药匙或纸槽，步骤：“一斜二送三直立”；取用块状或大颗粒药品用镊子夹取，步骤：“一横二放三慢竖”。(2)液体药品的取用方法：较多量时用倾倒法，瓶塞倒放，标签向着手心，瓶口紧挨容器口l。取用量少

29、时，用胶头滴管。（2）酒精灯的运用运用酒精灯时：酒精量不超过容器的23，也不少于13；不行用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯；酒精灯用完马上用灯帽盖灭，切不行用嘴吹灭；加热玻璃仪器勿与灯芯接触，要用外焰加热。（3）物质的加热1固体的加热：固体试剂经常可以干脆加热，盛固体试剂干脆加热的仪器有试管、蒸发皿、燃烧匙等。2液体的加热：(1)盛液体的试管可干脆在火焰(外焰)上加热；试管夹夹在离试管口的13处；试管内液体的体积不超过试管容积的13；试管倾斜，试管口向上且与桌面成45；管口不能对着有人的方向；先移动试管(或酒精灯)匀称受热，后集中加热液体的中上部，再渐渐下移加热（4）托盘天平的运用称量时，应在

30、两边托盘上放一张质量相同的称量纸，易潮解的药品要放在玻璃器皿中称量；称量前，将游码拨到标尺的“零”处，调整天平平衡；称量时左盘放称量物，右盘放砝码。（5）量筒的运用量筒的运用要留意以下几点：1不能加热；2不能用作反应容器；3依据量取液体体积的多少，选择合适的量筒；4读数时，量筒必需放平，视线与液体凹液面的最低处保持水平。（6）过滤1仪器：铁架台(带铁圈)、玻璃棒、烧杯、漏斗。2操作要求：操作时要做到“一贴二低三靠”。一贴：滤纸的折叠必需和漏斗的角度相符，使滤纸紧贴漏斗内壁，中间不留气泡。二低：滤纸的边缘须低于漏斗口约5mm，漏斗内液面略低于滤纸边缘，以防固体混入滤液。三靠：倒液时，盛装待过滤液

31、体的烧杯嘴和玻璃棒相靠；液体沿玻璃棒流进过滤器，玻璃棒末端和滤纸三层部分相靠；漏斗下端的管口与用来装盛滤液的烧杯内壁相靠；使过滤后的清液成细流，沿漏斗颈和烧杯内壁流人烧杯中。（7）药品的存放1广口瓶固体；细口瓶液体；集气瓶气体(密度比空气大，正放；密度比空气小，倒放)。2遇光、受热易分解的药品用棕色瓶盛(如硝酸、硝酸银溶液)；盛碱溶液的试剂瓶应用橡皮塞。3白磷存放在水中。4浓硫酸、浓盐酸、浓硝酸、氢氧化钠、氢氧化钙、某些结晶水合物及有毒的化学试剂要密封后妥当保存。5易燃物、易爆物要远离火源。（8）试验平安及处置方法1浓酸流到试验台上：加NaHCO3溶液水冲洗抹布擦干。沾在皮肤或衣服上：应先用布

32、拭去，再用大量水冲洗，最终涂上35的NaHCO3溶液。2浓碱流到试验台上：加稀醋酸水冲洗抹布擦干。沾到皮肤或衣服上：大量水冲洗涂硼酸溶液。【例1】（2022泰安）正确的化学试验操作对试验结果、人身平安特别重要。下图中的试验操作正确的是（）【答案】C【解析】不能干脆闻药品的味道，取用块状固体时，先要把试管横放，放在固体打碎试管底部，稀释浓硫酸时，应把浓硫酸往水里倒。【规律小结】每个试验基本操作，都有对应的要求及留意事项，操作时肯定要严格根据规定，防止发生意外。变式训练一1、（2022烟台）正确的试验操作对试验结果、人身平安都特别重要。下列试验操作正确的是（） ABCD2、（2022青岛）正确的操

33、作能保证明验顺当进行。请填写下列有关试验操作中的空格：（1）用酒精灯给物质加热时，要用酒精灯火焰的_；（2）点燃可燃性气体时，都要先_，再点燃；（3）做细铁丝在氧气中燃烧的试验时，集气瓶底应预先_；（4）用量筒量取液体度数时，视线与液体凹液面的最低处的位置关系是_（填写“俯视”、“仰视”或“保持水平”）。二、物质的检验、除杂1、常见气体的检验方法及现象物质检验试剂或方法反应现象结论或化学方程式O2带火星的木条木条复燃氧气能支持燃烧CO2澄清的石灰水澄清的石灰水变浑浊CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2OH2点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯。烧杯内壁产生水珠2H2+O2点燃2H2OCO点

34、燃，在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯烧杯内壁变得浑浊2CO+O2点燃2CO2CH4点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯一会，快速把烧杯倒过来，向烧杯内注入澄清的石灰水。烧杯内壁有水珠，石灰水变浑浊CH4+2O2点燃CO2+2H2O2、常见离子的检验物质检验试剂反应现象结论或化学方程式OH无色酚酞试液无色酚酞试液变红色CO32稀盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Cl硝酸银溶液和稀硝酸产生不溶于稀硝酸的白色沉淀HCl+AgNO3=AgCl+HNO3SO42硝酸钡溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4+HNO3NH

35、4+熟石灰有刺激性气味的气体产生2NHCl4+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O3、常用除杂的方法常用的物理方法依据物质物理性质上的差异选择除杂的方法。有过滤、蒸发结晶、降温结晶、蒸馏、分馏、萃取、分液、渗析、升华等方法。常用的化学方法汲取法：常用于气体的净化和干燥，可依据被提纯气体中所含杂质气体的性质，选择适当的固体或溶液作为汲取剂。如Cl2中混有的HCl气体可通过饱和食盐水除去。常用装置是洗气瓶或干燥管（U形管）。沉淀法：在被提纯的物质中加入适量试剂使其与杂质反应，生成沉淀过滤除去。如硝酸钾中含有的少量硝酸钡，可用适量的硫酸钾除去。气体法：依据物质中所含杂质的性质加入合适的试剂

36、，让杂质转化为气体除去。如KCl中混有的少量K2CO3，可加适量盐酸除去。转化法：利用化学反应，加入适当的试剂或采纳某种条件（如加热），使物质中的杂质转化为被提纯物质，以正盐、酸式盐间的转化最为常见。如：NaHCO3Na2CO3。溶解法：对于固体试剂可选择适当的物质将杂质溶解，然后过滤除去，以杂质为两性物质常见。【例2】（2022泰州）为了除去物质中的杂质(括号内物质为杂质)，所选用试剂和操作方法都正确的是（）物质选用试剂(过量)操作方法ACO2(CO)O2点燃BCu(Fe)稀盐酸加入稀盐酸充分反应后过滤、洗涤CCuSO4溶液(H2SO4)氧化铜加入氧化铜粉末充分反应后过滤D盐酸(H2SO4)

37、硝酸钡溶液加入硝酸钡溶液充分反应后过滤【答案】BC【解析】CO2中混有CO，无法点燃；Cu不与盐酸反应，而Fe可以和盐酸反应生成可溶性的氯化亚铁；H2SO4与氧化铜反应生成CuSO4；H2SO4和硝酸钡反应会增加新的杂质硝酸。【规律小结】用化学方法除杂时要留意：最好不引入新的杂质；不能损耗或削减被提纯物质的质量试验操作要简便，不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分别的物质或离子尽可能除净，须要加入过量的分别试剂，在多步分别过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。变式训练二1、（2022兰州）下列物质的鉴别方法正确的是（）A用澄清石灰水鉴别氢气和一氧化碳B用无色酚酞鉴

38、别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液C用食盐水鉴别硬水和软水D.用水鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体2、（2022哈尔滨）区分下列各组物质所用的两种方法都正确的是()选项需区分的物质方法一方法二A硝酸铵与氯化钠视察颜色加水溶解并触摸容器外壁B碳酸钾溶液与氢氧化钾溶液滴加稀盐酸滴加氢氧化钙溶液C羊毛与绦纶点燃闻气味视察颜色D氢气与氧气用燃着的木条闻气味三、试验方案的设计与评价1、试验方案的设计所谓试验设计题，就是由题目提出试验目标，答案开放，由自己设计试验步骤，选择试验药品，设计试验装置，记录试验现象，分析试验结果，得出正确结论，解决题目提出的问题。试验设计的原则是：原理正确、操作简便、现象明显、药品经济、结

39、论可信。试验设计题包括试验仪器的设计和改进，试验装置的设计和改进，制备方案的设计，试验装置组装设计，化学与生产、生活的连接等等。解答此类试题时一是要遵循上述原则，二是要有创新意识，三是围绕目标理清思路，制定步骤。2、试验方案的评价以批判的思想方法对所设计的试验方案、试验方法、装置设计从某角度否定、解除不合理或可行不最优的方法，选择、创新更好的方法，试验评价的原则：(1)理论正确。设计方案肯定要符合化学改变规律和试验原理；(2)操作可行；(3)经济合理；(4)推理严密；(5)爱护环境。【例3】（2022山东模拟）室验室开放日，我与小娜、小佳、小华、小丽等同学来到试验室，看到试验桌上摆放着四瓶无标

40、签的试剂，分别是两瓶固体和两瓶液体，我们确定对“固体与液体”之间的反应进行一些探究。（1）小娜同学从一瓶固体和一瓶液体中各取少量试剂于试管中进行混合，马上产生了一种无色气体，对气体是何物质，同学们进行了大胆的猜想，小佳同学的猜想可能是；。（2）我想设计一个试验证明小佳同学猜想是正确的，试验设计如下：试验步骤现象及结论（3）小华想用右图给定的收集装置收集一瓶小佳同学猜想中的气体，则气体由（填a或b）端进入。（4）小丽同学从另外两瓶试剂中各取少量试剂于试管中，发觉混合后，固体发生了改变，但无气泡放出。同学们对加入试管中的固体和液体从不同的反应类型、物质类别等方面进行了大胆的猜想：猜想一：；猜想二：

41、；猜想三：。【答案】（1）CO2；H2或O2（2）如是CO2或H2；或O2试验步骤现象及结论将气体通入澄清石灰水中将试管口堵一会儿，点燃此气体；或将带火星的木条插入试管中石灰水变浑浊，则证明是二氧化碳。或能燃烧，产生淡蓝色火焰；或听到爆鸣声，则证明是氢气；或木条复燃，证明是氧气（3）中假如是氢气填a（如是氧气或二氧化碳填b）（4）猜想一：金属与盐溶液发生置换反应；猜想二：金属氧化物与酸溶液反应；猜想三：碱与酸溶液发生复分解反应；猜想四：氧化物（如CaO）与水发生化合反应猜想五：可溶于水的固体物质【解析】首先要知道在初中化学利用固体和液体接触来制取的气体主要有哪些，然后针对所猜想的气体设计试验方

42、案进行探究，同样，对固体和液体反应不产生气体的状况进行分析后，提出猜想的可能。【规律小结】对所学学问的综合相识，是解答此类题目的关键。变式训练三1、（2022福建模拟）为了便于视察化学反应过程中放热、吸热的现象，某同学设计了如图所示装置(在烧杯内进行化学反应)，有关此装置运用和评价的说法错误的是（)A可以通过视察长颈漏斗内液面的改变，推断反应的放热或吸热B试管内的液体要浸没长颈漏斗的末端C.向试管内的水中滴加红墨水的目的是便于试验视察D.若干脆在试管内加入锌粒和稀硫酸，通过视察长颈漏斗内液面的改变也可以推断反应的放热或吸热2、（2022泰州）化学试剂的等级分为试验纯(LR)、化学纯(CP)、分

43、析纯(AR)等。化学纯试剂厂泛应用于化学试验中。现由市售大理石(假设杂质均不参与反应，且不溶于水)制备化学纯碳酸钙，某化学活动小组设计了两个方案：方案一：市售大理石固体物质X沉淀过滤、洗涤、晾干方案二：市售大理石混合物Y溶液沉淀过滤、洗涤、晾干回答下列问题：(1)气体甲的化学式是，试剂乙的名称是；(2)反应类型：属于反应，属于反应； (3)对方案二制得的碳酸钙进行分析，确认其达到化学纯等级。将所得的固体粉末装入广口瓶中，须要贴上标签，请在右边的标签上注明相关信息。(4)经检测方案一制得的碳酸钙没有达到化学纯等级，请你分析缘由(只须要回答一个方面)。综合检测题一、选择题(每小题3分，共45分)1

44、、（2022晋江）下列试验基本操作正确的是（） A.取用固体B.点燃酒精灯C.溶解固体D.过滤2、（2022东营）以下是用8mL蒸馏水稀释浓硫酸的试验操作过程，其中错误的环节是（） 3、（2022苏州）向试管中加入固体或液体的操作方法错误的是（）4、（2022兰州）化学试验过程中要规范操作，留意试验平安。下列有关做法中错误的是（）A洒在桌面上的酒精燃烧起来，马上用湿抹布或沙子扑灭B稀酸飞溅到皮肤上，马上用大量水冲洗再涂上35的小苏打溶液C点燃氢气前，肯定要先检验氢气的纯度D稀释浓硫酸时，肯定要把水注入浓硫酸中，并不断用玻璃棒搅拌5、（2022徐州）正确的操作能保证明验顺当进行。下列试验操作正确

45、的是（）A配制稀硫酸时，将水沿量筒壁渐渐注入浓硫酸中，并不断搅拌B测定溶液的pH，先用水润湿pH试纸，然后将试纸插入待测液中C为了达到节约药品的目的，将试验后剩余的药品放回原瓶D有腐蚀性的药品不能干脆放在天平的托盘上称重6、（2022潍坊）下列除杂质的方法不正确的是（）选项物质(括号内为杂质)除杂方法AN2(O2)通过灼热的铜网BKCl(MnO2)溶解、过滤、蒸发结晶CCO2(水蒸气)通过盛浓硫酸的洗气瓶DCaO(CaCO3)加入适量的稀盐酸7、(2022恩施自治州)下列鉴别物质的方法中，不行行的是（）A.用酚酞试液鉴别稀硫酸和Na2SO4溶液B用点燃的方法鉴别羊毛和涤纶C.用嗅气味的方法鉴别

46、白酒和食醋D.用水鉴别NaCl和CaCO3固体8、（2022雅安）除去下列物质中所含少量杂质，所用除杂试剂和提纯方法正确的是（）物质杂质除杂试剂提纯方法AH2ONaOH活性炭吸附、过滤BNa2SO4Na2CO3盐酸加入盐酸至不再产生气泡CKClMnO2H2O溶解、过滤、蒸发DCO2COO2点燃9、（2022苏州）括号内是区分下列各组常见物质的方法，其中错误的是（）A、面粉和葡萄糖(加水，振荡)B、硬水与软水(加肥皂水，振荡)C、蒸馏水与盐水(过滤)D、白酒和食醋(闻气味10、（2022衡阳）下列做法，能达到预期目的的是（）A.用食盐水清除热水瓶中的水垢B.用盐酸除去KCl溶液中混有的K2CO3

47、C.用NaOH溶液除去CO2中混有的COD.用浓硫酸汲取O2中混有的CO211、(2022南昌)鉴别下列各组物质，选用试剂(括号内的物质)正确的是（）A氢氧化钠溶液和澄清石灰水(稀盐酸)B氯化钠溶液和稀盐酸(五色酚酞)C硝酸铵固体和氢氧化钠固体(水)D硬水与软水(食盐水)12、你认为下列试验方案中，可行的是（）A按溶解、过滤、蒸发的操作依次可以分别CaCl2、CaCO3的混合物B向某未知溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明溶液是盐酸C用磷在密闭容器中燃烧，除去密闭容器内空气中的氧气D将pH试纸润湿后，用玻璃棒蘸取食用白醋滴到试纸上，测定其pH13、下列各组物质的转化设计，能够实现的是（）ASSO3H2SO4BCuOCu(OH)2CuSO4CFeFe2O3Fe2(SO4)3DCaOCa(OH)2NaOH14、（2022徐州）科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设(猜想)引导下的探究确定没有意义的选项是（）A探究二氧化硫和水反应可能有硫酸生成B探究钠与水的反应产生的气体可能是氧气C探究镁条表面灰黑色的物质可能只是氧化镁D探究铜在灼烧时出现的黑色物质可能是炭黑15、下列各组稀溶液中，利用组内物质的相互反应，就能将各种物质鉴别出来的是（）