;碱金属元素.docx

《;碱金属元素.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《;碱金属元素.docx（25页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、;碱金属元素化学教案碱金属元素2 教学目标 1使学生了解碱金属的物理性质、化学性质和原子结构，并能运用原子结构的初步学问来了解它们在性质上的差异及其递变规律。 2培育和发展学生的自学实力、视察实力、思维实力和创新实力。 3培育学生的辩证唯物主义观点，对学生进行科学看法和科学方法的教化。 教学重点碱金属元素的性质，以及跟原子结构的关系。 教学难点科学方法模式的训练，碱金属的化学性质。 教学方法启发式教法。 教学用品 1学生用品（两人一组）：金属钾、滤纸、小刀、石棉网、酒精灯、铁架台（带铁圈）、火柴、镊子。 2老师用品：除学生试验用品外，还须要蒸馏水、酚酞溶液、锥形瓶、玻璃片、投影仪、投影片。 教

2、学过程 提问碱金属元素包括哪几种元素？ 板书锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）、钫（Fr）。 引入这些元素之间存在着某种内在联系，这种内在联系是什么呢？下面我们将从它们的结构特征和性质等方面来进行探讨。由于钫是放射性元素，暂不探讨。 板书第三节碱金属元素 一、碱金属元素的原子结构和碱金属的性质 （一）碱金属元素的原子结构 投影（表2-2碱金属元素的原子结构） 探讨分析表2-2中碱金属元素的原子结构，可发觉什么规律？（前后四人为一组，绽开探讨） 板书（学生小结） 1相同点：最外电子层上都只有1个电子。 2递变规律：从锂到铯核电荷数增大，电子层数渐渐增多，原子半径渐渐增大。

3、讲解并描述碱金属元素在原子结构上有肯定的相像性及递变规律。我们知道，结构确定性质，因此，我们可以推想碱金属在性质上也存在相像性和递变规律。下面，我们先探讨它们的物理性质，请同学们先阅读教材表2-1及相关内容，然后进行下列探讨。 探讨碱金属的主要物理性质有哪些相像性及送变规律？ 板书（二）碱金属的物理性质 投影（学生小结） 碱金属的物理性质 1相像性：（1）银白色（铯略带金色）（2）硬度小（3）密度小 （4）熔点低（5）导热、导电 2递变规律：从锂到铯 （1）密度呈减小趋势（但钾反常） （2）熔点、沸点渐渐降低 讲解并描述一般地说，随着原子序数的增加，单质的密度增大。但从Na到K出现了“反常”现

4、象，依据密度公式，Na到K的相对原子质量增大所起的作用小于原子体积增大所起的作用，因此，K的密度比Na的密度小。 通过上面的探讨可知，碱金属的主要物理性质跟结构一样存在着相像性及递变规律。那么在化学性质上是不是也存在着肯定的相像性及递变规律呢？ 探讨依据碱金属的原子结构，推想碱金属化学性质的相像性和递变规律。 学生小结碱金属元素原子的最外层上都只有1个电子，因此，可以推想它们具有相像的化学性质，它们都与钠相像，都能与氧气等非金属以及水等起反应。但由于从锂到铯核电荷数增大，电子层数增多，所以它们在化学性质上也有肯定的差异，也存在递变规律。 板书（三）碱金属的化学性质 1碱金属与非金属反应 讲解并

5、描述同学们的推想是否正确，还须要通过试验和事实进行论证。 学生试验用镊子取一小块钾，擦干表面煤油后，放在石棉网上稍加热，视察发生的现象。 提问视察到哪些现象？比较与钠在空气中燃烧的现象有什么差异？ （学生回答）钾熔化成小球，猛烈燃烧，钾比钠在空气中燃烧更猛烈。 提问从上述现象比较钠与钾失电子实力强弱和金属性。 （学生回答）钾比钠更易失去电子，金属性更强。 讲解并描述钾燃烧后生成的是比过氧化钾更困难的氧化物，由于大纲和教材不要求，我们就不探讨了，有爱好的同学可以在课后查阅有关资料进行学习。下面我们视察钾与水是如何进行反应的。 板书2碱金属与水的反应 演示试验教材试验2-10。 提问在上述试验中视

6、察到什么试验现象？ （学生回答）钾块浮在水面上，熔化成光亮的小球，在水面上快速游动，发出嘶嘶声，溶液变红。 提问钾、钠分别与水反应，何者更猛烈？ （学生回答）钾更猛烈。 提问依据上述试验现象可得出什么结论？ （学生回答）钾密度比水的小，熔点较低，与水反应是放热反应，生成物一种是氢气，另一种是氢氧化钾。 课堂练习写出钾与水反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。 提问依据上述试验事实比较钾与钠的失电子实力和金属性强弱依次。 （学生回答）钾比钠易失去电子，金属性更强。 探讨阅读教材中碱金属反应的有关内容，结合上述两个试验，总结碱金属性质的有关规律。 （学生小结）： 碱金属都能与氧气反应，从锂

7、到铯反应越来越猛烈，生成物为氧化物（锂）、过氧化物（钠）、比过氧化物更困难的氧化物（钾、铷、铯）。 碱金属都能与水反应，生成氢氧化物和氢气。从锂到铯与水反应越来越猛烈。 从锂到铯，碱金属随着核电荷数增多，原子半径增大，失电子实力渐渐增加，金属性渐渐增加。 投影碱金属的化学性质 相像性：1都能与氧气等非金属反应 4Li+O22Li2O 2Na+SNa2S 2都能与水反应，生成氢氧化物和氢气 3均为强还原剂：Me-=M+（M代表碱金属） 从锂到铯递变规律： 1与氧气反应越来越猛烈。 2与水反应越来越猛烈。 3金属性渐渐增加。 叙述从上面的试验及大量事实证明，同学们前面依据原子结构所作的推论是合理的

8、，也是正确的，今后我们在学习中要学会这种方法。由于碱金属的化学性质都特别活泼，因此，它们在自然界中都以化合态存在，碱金属的单质都由人工制得。试验室保存碱金属时，都要密封保存，如把K、Na保存在煤油中。 投影巩固练习 1下列叙述正确的是（） （A）锂可以保存在煤油中 （B）钾在空气中燃烧生成过氧化钾 （C）从锂到铯其密度渐渐增大 （D）从锂到铯其熔、沸点渐渐降低 2碱金属在与氧气、氯气以及水的反应中有什么共同点？ 小结结构确定性质，性质反映结构 结构性质 作业教材习题三；习题五、2。 高一化学碱金属元素教案高一化学碱金属元素教案一：教学目标1学问与技能（1）驾驭碱金属元素性质的异同，能够用原子结

9、构的初步学问来理解它们性质上的差异和递变规律，为今后学习元素周期律打好基础。（2）了解焰色反应的操作及应用。2过程与方法通过演示试验现象，培育学生总结、推理及分析问题、解决问题的实力。3情感看法与价值观树立结构确定性质的观念，培育量变到质变的辩证唯物主义思想。二：学情分析本章内容的学问网络图。这是学生学习的第一个金属元素族，关键是熟识自然族的学习方法。每一族重点驾驭代表物质的性质，其他元素的性质可以利用相像性和递变性的规律加以驾驭。培育学生良好的学习习惯是很重要的。形成学问结构的网络可以把分散的内容统一起来。为以后学习典型的非金属元素族卤族铺平道路，使得元素周期表和元素周期律的学习“水到渠成”

10、。三：教学重难点重点：碱金属元素结构性质的相像性，递变性及其缘由。难点：科学方法模式的训练；碱金属的化学性质。四：教学过程1碱金属元素的原子结构和物理性质引入学生上黑板写出碱金属元素的名称、符号及原子结构示意图。提问（1）碱金属元素的原子结构的相同点是什么？最外层有一个电子，在反应中易失掉一个电子，表现出还原性。（2）碱金属元素的物理性质是否相像？接着指导学生阅读课本第36页表2l，碱金属的主要物理物质并加以总结。色状：银白色金属（铯略带金色光泽）松软、密度小，熔点低有较强的导电导热性。提问（1）碱金属元素的原子结构的不同点是什么？随着核电荷数的增多，它们的电子层数渐渐增多，原子半径渐渐增大。

11、核对于外层电子的束缚实力越来越弱，失电子的实力越来越简单。（2）碱金属元素的物理性质有什么改变规律？指导学生依据课本第36页表21与表22，总结出碱金属由于核电荷数的增加，电子层数递增，原子半径渐大，物理性质也有所不同。如：a硬度：松软，有展性，由小到大；b密度：由小到大，（K反常）。c熔沸点：由高到低，Na略低于水的沸点，K稍高于人的体温，Cs低于人的体温，除汞外，金属中铯的熔点最低。五：归纳学生通过探讨，分析得到结论。在改变规律中有个别反常现象，如钾的密度比钠的密度小，从密度的大小得到锂的密度比煤油小，得到锂保存在石蜡中，而钠钾则可以保存在煤油中。小结碱金属元素的性质与原子结构的改变规律：

12、随核电荷数的增加，电子层数依次增加，原子半径依次增大，还原性依次增加。六：布置作业第三节碱金属元素第三节碱金属元素从容说课本节教材分两部分：碱金属元素的原子结构和碱金属的性质、焰色反应。第一部分内容为本节的重点，也是本章的难点。在第一部分内容中，通过对碱金属的物理性质和原子结构表中事实和数据等资料的分析，得出一引些规律性学问。依据这些规律性学问，得出碱金属可能具有与钠相像的化学性质。然后通过演示试验，证明上述推论和预料的合理性。最终通过学生探讨，总结出碱金属的共同化学性质，以及随着核电荷数的递增，碱金属性质的改变规律。在其次部分内容中，主要介绍纳和钾的焰色反应，在教学中从日常生活中与焰色反应有

13、关的事实动身，激发学生的学习爱好，并使学生了解焰色反应的应用，为以后学习离子的检验打下基础。教学目标1.使学生了解碱金属的物理性质和化学性质，并能运用原子结构的初步学问来了解它们在性质上的差异及递变规律，为今后学习元素周期律打好基础。2.使学生了解焰色反应，并能利用焰色反应检验钾、钠及其化合物。3.对学生进行科学方法的训练。教学重点碱金属元素的性质以及原子结构的关系教学难点教学方法模式的训练教学方法启发、引导、探讨、试验、对比、练习等课时支配第一课时：碱金属元素的原子结构和碱金属的性质。其次课时：焰色反应及相关练习。教学用具第一课时：投影仪、铁架台(带铁圈)、石棉网、酒精灯、烧杯、玻璃片、水、

14、金属钠、金属钾、酚酞试液。其次课时：投影仪、装在玻棒上的铂丝(可多打算几根以节约课堂时间)，Na2CO3、CuSO4、KCl、BaCl2、CaCl2的浓溶液、蓝色钴玻璃。教学过程第一课时复习提问碱金属元素的家庭成员有哪些？为什么把它们称做碱金属？生碱金属元素包括锂、钠、钾、铷、铯、钫等。由于它们的氧化物的水化物都是可溶于水的强碱，因此，又将它们统称为碱金属。师回答得很好。本节课我们就来系统地学习碱金属元素。板书第三节碱金属元素师人们把锂、钠、钾、铷、铯等叫做碱金属，并把它们放在一起探讨，说明它们之间存在着某种内在的联系。这种内在的联系是什么呢？下面，我们将从构成它们的原子结构特征入手来进行探讨

15、。板书一、碱金属元素的原子结构师下面是碱金属元素原子的结构示意图，请同学们分析、比较它们的异同。投影展示学生分析、总结并回答老师板书相同点：最外层都只有一个电子。不同点：核电荷数、电子层数问依据初中所学学问回答，元素的性质由什么确定？主要确定于哪层电子？生元素的性质主要由构成元素原子的结构确定，并主要确定于它的最外层电子数。问碱金属元素的最外层都只有一个电子，说明它们的性质是否相像？生相像。问它们在化学反应中易失还是易得电子？显示氧化性还是还原性？生它们在化学反应中易失电子，显示还原性。师很好。已知元素的原子半径主要由原子的电子层数确定，电子层数越多，原子半径越大。请大家据此分析，碱金属元素随

16、着核电荷数的递增，其原子半径怎样递变？为什么？生按锂、钠、钾、铷、铯的依次，半径越来越大，因为它们的电子层数越来越多。问那么，它们参与化学反应时，失电子的难易程度如何呢？为什么？生依锂、钠、钾、铷、铯的依次，失电子越来越易。因为它们的半径越来越大，核对最外层电子的束缚越来越弱。师很正确。由此，我们可得出如下结论。讲解并板书碱金属元素随着核电荷数的增加，原子半径越来越大，失电子实力越来越强，即还原性越来越强。过渡前面我们已经学习了碱金属元素中的代表物钠的性质。由刚才的分析可推知，其他的碱金属也应当像钠一样，在化学反应中易失去一个电子，形成1价阳离子，显还原性。能与氧气等非金属元素及水发生化学反应

17、，只是反应的猛烈程度不同。现在，我们用试验来检验该推想是否正确。演示试验29取Na、K同时放在石棉网上灼烧。师请同学们描述看到的现象。生钠、钾同时受热时，钾首先熔化，且钾燃烧比钠燃烧猛烈发出黄紫色火焰，钠燃烧火焰呈黄色。师很好。钾燃烧的火焰事实上是紫色的，出现黄色是由于杂质干扰的原因。下面，请大家视察并比较钠、钾与水的反应。演示试验210取同样大小的钠、钾分别与水反应，并在反应后的溶液中滴入酚酞。问钠、钾分别与水反应时，何者猛烈？哪些现象可说明此结论？生钾与水反应猛烈。钠与水反应熔化成一光亮小球，在水面快速游动，渐渐消逝；而钾与水反应熔成火球，并发生稍微的爆炸，在水面很快消逝。师回答得很好。问

18、钾与水反应的产物是什么？怎样证明？生钾与水反应后的溶液能使酚酞变红，说明有碱氢氧化钾生成；钾与水反应时，在水面游动，说明有气体生成，应当是氢气。师很正确。但希望大家能在课后设计一个钾与水反应的试验，要求能证明生成的气体是什么。问从原子结构的角度说明：为什么钠、钾化学性质相像？钾为什么比钠活泼？生因为元素的化学性质主要确定于它的原子的最外层电子数，钠、钾原子的最外层电子数相等，均为1，所以它们的化学性质相像。钠和钾的活泼性，是由构成它们的钠原子、钾原子的失电子实力确定的，由于钾原子半径大于钠原子半径，因此，钾原子比钠原子更易失电子，化学性质也较钠活泼。师对极了。探讨其他碱金属元素，也可得出同样的

19、规律。下面，让我们总结出碱金属的化学性质。板书二、碱金属的化学性质1.与非金属的反应师已知锂在空气中燃烧生成氧化锂，请大家分别写出锂、钠在空气中燃烧的化学方程式。学生活动，请一位同学把方程式写于板书位置板书4LiO22Li2O2NaO2Na2O2讲解钾、钠等碱金属与氧气反应，会生成比过氧化物更困难的氧化物，它们的反应方程式，我们暂且不学。从原子结构可推知，铷、铯是比钾更活泼的碱金属，它们遇到空气时，在室温下就燃烧。碱金属除了能与氧气反应外，还能与氯气、硫等大多数非金属发生反应，表现出很强的金属性，且金属性从锂到铯渐渐增加。过渡除钠、钾外，其他碱金属元素也都可以和水反应生成相应的碱和氢气。板书2

20、.与水的反应师请大家分别写出钾、铷、铯与水反应的化学方程式。学生活动，请一位同学把方程式写于黑板上板书位置板书2Na2H2O=2NaOHH22K2H2O=2KOHH22Rb2H2O=2RbOHH2师预料铷、铯与水反应的猛烈程度比钾怎样？生应比钾更猛烈。师对。铷、铯遇水时马上燃烧，甚至爆炸。总结由上面的试验及大量事实说明，碱金属元素随着核电荷数的增多、原子的电子层数增多、原子半径增大，它们的金属性由锂到铯渐渐增加。过渡由刚才我们所学碱金属的化学性质可知，碱金属的化学性质随着元素原子核电荷数的递增，而呈现出肯定的相像性和递变性。那么，碱金属的物理性质是否也符合上述规律呢？请大家分析课本上表21，并

21、总结出碱金属元素物理性质的特点和递变规律。板书三、碱金属的物理性质师请大家将分析结果填入下表投影显示学生活动，填表，表中内容见板书设计总结由上表可以看出，碱金属的物理性质随着其元素原子核电荷数的递增，呈规律性改变。讲解碱金属元素中的锂，由于其密度比煤油小而不能保存在煤油里，通常保存在石蜡中。投影练习1.对碱金属元素随着核电荷数的增加，性质递变规律的下列说法中，正确的是A.原子半径依次减小B.单质的熔点、沸点依次降低C.和水反应的猛烈程度渐渐增加D.单质的金属性依次减弱答案：BC2.钾的金属活动性比钠强的实质是A.钾的密度比钠的小B.钾原子的电子层比钠原子多一层C.钾比钠与水反应更猛烈D.加热时

22、，钾比钠更简单汽化答案：B本节小结碱金属原子由于其结构的相像性和递变性，导致了碱金属元素性质的相像性和递变性。在学习时要留意结合纳的性质，然后与其他的碱金属相比较，就会体会到从特别到一般的规律性所在。作业P40五、六、1板书设计第三节碱金属元素(第一课时)一、碱金属元素的原子结构相同点：最外层都只有一个电子。不同点：核电荷数、电子层数。碱金属元素随着核电荷数的递增，原子半径越来越大，失电子实力越来越强，即还原性越来越强。二、碱金属的化学性质1.与非金属的反应4LiO22Li2O2NaO2Na2O22.与水的反应2Na2H2O=2NaOHH22K2H2O=2KOHH22Rb2H2O=2RbOHH

23、2三、碱金属的物理性质教学说明本节课从试验对比和理论分析入手，总结出了碱金属元素性质的相像性及递变规律。老师在讲解并描述本节课的同时，要特殊留意启发，引导学生从物质的结构入手来分析物质的性质，并渐渐使学生学会比较的学习方法，以此来培育学生分析问题、解决问题的实力，为以后学习元素周期律学问打下良好的基础。参考练习1关于锂的结构和性质的推断不正确的是（）与水反应比钠猛烈原子半径比钠小氧化物暴露在空气中易汲取二氧化碳它的阳离子最外层电子数和钠的相同它是还原剂AB.C.D.答案：A2已知氢化锂（LiH）属离子化合物，它跟水反应可以放出H2，下列有关叙述中正确的是（）ALiH的水溶液显中性BLiH在反应

24、中常作强氧化剂CLiH中的氢离子与水反应被还原成H2DLiH中H-与Li+的核外电子排布相同答案：D3下列说法错误的是（）A碱金属元素在自然界以化合物形式存在B碱金属由锂到铯熔点依次降低C碱金属由锂到铯密度依次增大D碱金属密度均比水小答案：CD4碱金属溶于汞可形成良好的还原剂“汞齐”。取某碱金属的汞齐7g与水作用得到0.2gH2并得到密度为gcm-3的溶液1L，则溶液的溶质的质量分数可以是（）AB.CD.答案：AB解析：利用方程式：2R+2H2O=2ROH+H2计算产生H20.2g需碱金属单质不能超过7g，符合题意的只有Li、Na两种金属，进而计算溶液中溶质量及质量分数。第三节 碱金属元素 一

25、、碱金属单质的物理性质 1、相像性：软可切，银白色（铯略带金色光泽）丽光泽、密度小、熔沸点较低，良好的导电导热性。 2、递变规律：熔点、沸点渐渐降低，密度呈增大趋势（） 二、碱金属的原子结构 1、相同点：最外层电子数相同都是一个电子，次外层电子数相同为8电子（Li除外）。 2、不同点：核外电子层数不同。 3、递变规律：按Li、Na、K、Rb、Cs、依次，原子半径依次增大，离子半径依次增大。（同种元素的原子半径大于离子半径）。 4、推论性质递变：随原子核外电子层数的增多原子半径依次增大核对外层电子引力的减弱、失去电子的趋势增加，无素的金属性增加，单质的还原性增加。 三、碱金属的化学性质 它们都能

26、跟卤素、氧气、硫等非金属干脆化合，在反应中表现出很强的还原性。单质都能与水猛烈反应，生成相应的碱和氢气。反应的实质可表示为： 2R+2H202ROH+H2反应的现象各不相同。与水反应不熔化；钠与水反应时熔化；钾与水反应熔化，且使产生的H2燃烧；铷、铯都与水猛烈反应。碱金属与盐溶液反应，都是先与水反应，若符合复分解反应发生的条件，则生成的氢氧化物接着同盐发生复分解反应。碱金属均不能在水溶液中置换另外的金属单质。 1、跟非金属反应 卤素： 氧气： （K、Rb、Cs与氧气反应，都生成比过氧化物更困难的氧化物）。 氢气：Na、K、Rb、Cs与氢气反应，都生成RH。 与硫等大多多数的非金属起反应。 2、

27、跟水的反应 碱金属都能跟水反应生成氢氧化物和氢气。钠与水反应比锂与水反应激烈，钾跟水的反应比钠更猛烈，常使生成的氢气燃烧并发生稍微爆炸，据此可得出结论：金属单质置换出水中氢越简单说明该元素的金属性越强。因此随着原子的电子层数增多原子半径的增大，碱金属的活动性增加。 与常见盐溶液反应的离子方程式：（R表示碱金属元素） 四、焰色反应 定义：某些金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈特别的颜色。这在化学上叫做焰色反应。 焰色反应鉴别盐类的步骤： 铂丝在火焰上灼烧至原火焰色蘸取溶液（沾取固体）放在火焰上灼烧，视察火焰颜色，视察钾火焰颜色要透过蓝色的钴玻璃去视察。盐酸洗铂丝铂丝在火焰上灼烧至原火焰色（如不能

28、灼烧至原火焰色，则需再酸洗，再灼烧）。再蘸取（沾取）另外化学药品进行试验。 钾、钠焰色反应颜色：钾紫色（透过蓝色钴玻璃） 钠黄色 五、钾肥 通常运用的钾肥：氯化钾、硫酸钾、碳酸钾，由于均易溶于水，在施用时要防止雨水淋失。草木灰中含碳酸钾。 钾肥肥效通常以氧化钾的质量分数表示： 六、常见钠的化合物的化学式和俗称： 名称 氢氧化钠 氯化钠 硫酸钠晶体 钠晶体 化学式 NaOH NaCl Na2SO410H2O Na2CO310H2O 俗称 苛性钠、火碱、烧碱 食盐 芒硝 苏打、纯碱 名称 碳酸氢钠 硫代硫酸钠 硅酸钠 硝酸钠 化学式 NaHCO3 Na2S2O35H2O Na2SiO3 NaNO3

29、 俗称 小苏打 大苏打、海波 泡花碱、水溶液叫水玻璃 智利硝石 重点、难点点拨 1钠氧化物制取 当钠在氧气中燃烧时，生成的产物是过氧化钠。这是因为氧化钠不稳定，会跟氧气接着起反应，生成过氧化钠。所以工业常用钠在氧气中燃烧制过氧化钠：2Na+O2=Na2O2 氧化钠一般用间接方法来制取，如： 2NaN02+6Na4Na20+N2 2碱金属中的一般和特别之处 (1)Na、K需保存于煤油中，但Li的密度比煤油小，所以Li必需保存在密度更小的石蜡油中或密封于石蜡 (2)碱金属中，从LiCs，密度呈增大的趋势，但(K)=0862gcm3p(Na)=0.971ecm3。 (3)酸式盐的溶解度一般大于正盐，

30、但溶解度NaHC03Na2C03。 (4)氧在化合物中一般显-2价，氢显+1价，但Na2O2、H202中的氧显-1价，NaH、CaH2中的氢显-1价。 (5)试剂瓶中的药品取出后，一般不能放回原瓶，但IA金属Na、K等除外。 (6)一般活泼金属能从盐中置换出不活泼金属，但对IA特别活泼的金属Na、K等除外。如：2Na+CuS04+2H20=Cu(OH)2=H2+Na2S04。 经典解析 1、(2022上海)碱金属与卤素所形成的化合物，大都具有的性质是() 高沸点能溶于水水溶液能导电低熔点熔融状态不导电 A.B. CD 解析碱金属与卤素所形成的化合物大都是离子化合物，因此具有高沸点、能溶于水、熔

31、融态或水溶液都能导电的性质。 答案A 2、(竞赛题)碱金属(如锂、钠、钾、铷等)溶于汞中可形成良好的还原剂“汞齐”。取7g某种碱金属的汞齐与水作用得到02g氢气，并得到几密度为gcm3的溶液，则溶液中溶质的质量分数可以是() ABC.D. 解析汞不能与水反应，碱金属(M)能与水发生反应。 设碱金属的质量为x(x7g)，相对原子质量为a。 2M+2H20=2MOH+H2x=0.2ag。 因为02ag7g，故a35，相对原子质量小于35的碱金属只有Li和Na，分别计算可知答案为A、B。 答案AB 3、(上海)甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放人01mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入10

32、0mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量分数大小的依次是() A.甲乙丙丁B丁甲乙=丙 C.甲=丁乙：丙D丁甲乙丙 解析由Na+守恒比较四种溶液中的溶质质量；由溶液净增重(m)比较溶液质量。每摩尔Na、Na20、Na202溶于水，分别使溶液净增重(23-1)g、(62-0)g、(78-16)g，即Na20、Na202使溶液净增重相等。 答案B 4、A为单质，B、C、D是A元素的三种不同的化合物，用铂丝蘸取B、C、D的溶液进行焰色反应，都呈紫色，按各图改变，写出有关反应的化学方程式。 解：B、C、D中都含钾元素，则A为单质钾，B为钾的氢氧化物，C为钾的碳酸盐，D为钾的氯化物。 答：

33、 5、8.1g某碱金属（R）及其氧化物（R2O）组成的混合物，与水充分反应后，蒸发反应后的溶液，得到12g无水晶体，通过计算确定该金属的名称。 解：假设该混合物为单一成分组成的纯净物。 ：若全为金属，则 ：若全为氧化物，则 因为应满意：，在此区间的金属只能钠，钠原子量为23。 说明：按常规法解题特别麻烦，亦可得。 6、KHCO3和CaCO3的混合物和与之等质量的NaHCO3分别与盐酸反应时，消耗酸的量相等，求混合物中KHCO3、CaCO3的质量比。 解：设混合物的质量为m 解得： 因为，所以 7、现有A、B、C三种白色固体及一种无色气体D。A、B、C均可溶于水，其中C的溶液为碱溶液，焰色反应均

34、呈黄色，且四种物质中间存在如下反应关系： 试推断：A是_B是_C是_D是_。 答案：A:Na2CO3B:NaHCO3C:NaOHD:CO2 或A:Na2SO3B:NaHSO3C:NaOHD:SO2 8、NaHCO3和Na2CO3的混合物100g和20gNaOH固体混合物加热，充分反应后冷却称量，剩余固体质量为108g，求原混合物中Na2CO3的质量分数是多少？ 解：设20gNaOH与足量NaHCO3反应削减质量为x，消耗NaHCO3质量为y 因为，所以确定有过量的NaHCO3分解。 设：分解的NaHCO3为m 答：（略）。 9、现有和的混合物，为了测定x的值，某同学采纳如下图装置进行试验： （

35、1）A的装置的作用是_ （2）B的装置的作用是_ （3）C的装置的作用是_ （4）若在试管A中装入和的混合物3.7g，用酒精灯加热到反应完全，此时B管增重1.89g，C管增重0.22g，则x值为_。 解：（1）加热使失去结晶水，使分解。 （2）汲取反应中生成的水。 （3）汲取CO2。 （4） 答：（略）。 10、向5.68gCaCO3和MgCO3组成的混合物中加入足量的盐酸，将产生的气体通入500mL0.2mol/LNaOH溶液中，CO2完全被汲取，NaOH无剩余，把汲取CO2后的溶液在减压低温条件下蒸干，得无水固体5.92g。求混合物质MgCO3的质量分数。 解：0.1molNaOH全部转变成Na2CO3,则 0.1molNaOH全部转变成NaHCO3，则 因为，所以5.92g固体为和的混合物。 答：（略）。 第25页 共25页第 25 页 共 25 页第 25 页 共 25 页第 25 页 共 25 页第 25 页 共 25 页第 25 页 共 25 页第 25 页 共 25 页第 25 页 共 25 页第 25 页 共 25 页第 25 页 共 25 页第 25 页 共 25 页