中考化学解题指导溶解度典型例题.docx

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1、中考化学解题指导溶解度典型例题溶解度学案 9.2溶解度课前预习学案学问回顾：1、浓溶液是饱和溶液，稀溶液是不饱和溶液。在肯定温度下，同种溶质的饱和溶液比它的不饱和溶液浓。（填“肯定”或“不肯定”）2、现有一瓶饱和的石灰水，若使它变成不饱和溶液，可实行的两种方法是：，。若将硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液，又可实行的方法是，因此只有指明和时，溶液的饱和或不饱和才有确定的意义。3、夏天人们喜爱喝的碳酸饮料、啤酒等，打开瓶盖后，它内部的压强。（填“变大”、“变小”或“不变”）自主学习：1、固体物质的溶解度是指：在下，某固体物质在溶剂里达到状态时所溶解的，单位是。2、溶解度的相对大小：溶解度/g（20）

2、一般称为0.010.011110103、物质的溶解度随温度改变的曲线叫。应用溶解度曲线可以查出某物质在肯定温度下的。在绘制溶解度曲线时，用纵坐标表示，用横坐标表示。4、绝大多数固体物质的溶解度随温度的上升而增大，如，但也有少数固体的溶解度随温度的上升而降低，如。5、气体的溶解度是指：在和肯定时，气体溶解在里，达到时的。 课中实施学案教学目标：1、理解固体物质溶解度的涵义。2、初步学会绘制固体物质的溶解度曲线并会查阅溶解度曲线。3、了解气体的溶解度及其影响因素。教学重、难点：教学重点：固态物质溶解度的概念及其溶解度曲线教学难点：固态物质溶解度概念的理解教学过程：引入新知：在饱和溶液转化为不饱和溶

3、液的过程中，为什么硝酸钾要实行上升温度的方法，而石灰水却采纳降低温度的方法呢？新知探究：一、固体物质的溶解度1、概念：固体物质的溶解度是指：在肯定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。在理解溶解度时要紧紧抓住下列其四要素，这四要素间缺一不行。（1）条件：在肯定温度下（2）标准：在溶剂里（3）状态：达到饱和状态（或形成饱和溶液）（4）单位：克2、意义：物质在此温度下，在100g溶剂里达到饱和状态时，所溶解溶质的克数或物质在此温度下，在100g溶剂里最多所能溶解溶质的克数。如20NaCl的溶解度是36g。它的意义是：。3、影响因素：只与温度这一外在因素有关基础练习：1、“2

4、0时食盐的溶解度是36g”。依据这一条件及溶解度的含义，推断下列说法哪一种是正确的（）A.100g水溶解36g食盐恰好能配成饱和溶液B.200C时，100g食盐饱和溶液里含有36g食盐C.200C时，把136g食盐饱和溶液蒸干，可得到36g食盐D.饱和食盐水溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比为36：100：1362、20时KCl的溶解度是34g，现将20gKCl溶于20的50g水中，充分搅拌，所得溶液中溶质的质量为，溶液的质量为二、溶解度曲线1、溶解度曲线的含义及绘制依据课本表9-1，请同学们任选一种物质，绘制它的溶解度曲线。曲线上的点表示：线表示：探讨与思索：从图912和图913的溶解度曲线中，

5、你能得到哪些信息？陡升型：大多数固体物质的溶解度随着温度的上升而_，如_；缓升型：少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如_；下降型：极少数固体物质的溶解度随着温度的上升而_，如_。2、溶解度曲线的应用：（1）推断某物质在不同温度下的溶解度大小；（2）比较同一温度下不同物质溶解度的大小；（3）通过不同物质溶解度受温度影响的改变趋势，来确定混合物的分别、提纯方法。；（4）推断析出晶体量的多少；（5）依据溶解度曲线进行有关的计算等。基础练习：右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，依据该图回答：t3时A、B、C三种物质的溶解度，由高到低的依次是。随温度上升溶解度降低的是a点表示的含义是等质量的三种物

6、质的饱和溶液均由t3降到t1时，析出溶质的质量最大的是，变成不饱和溶液的是。三、气体的溶解度及其影响因素1、定义：在压强为101KPa和肯定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。2、影响因素：沟通与探讨：1、夏天打开汽水盖时，为什么有大量气泡冒出？2、喝汽水后，为什么会打嗝？结论：和影响气体溶解度的大小，越高，气体的溶解度越小，越大，气体的溶解度越大。学后反思：（通过本节课的学习，你有什么收获？还有哪些疑问？） 检测反馈：1、下列因素：温度固体物质的种类水的质量固体物质的颗粒大小压强，其中影响固体物质在水中的溶解度的有（）ABCD2、t时，18g硝酸钾全部溶于水形成68g饱和溶

7、液，则t时硝酸钾的解度是3、左图时甲、乙两固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（）A、甲物质的溶解度为60gB、t时，甲、乙两物质的溶解度相等C、上升温度可使不饱和的甲溶液变为饱和D、乙物质的溶解度随温度的上升而增大4、烧开水时，加热不久在锅底会出现很多气泡，这说明气体的溶解度随的上升而 课后拓展学案1、t时，某物质的溶解度为20g，在它的饱和溶液中，溶质、溶剂和溶液之间的关系正确的是（）A、溶质：溶剂=1：5B、溶液：溶剂=5：6C、溶剂：溶质=6：5D、溶液：溶质=6：12、在其它条件不变的状况下，为使溶质是固体物质的不饱和溶液变成饱和溶液，最牢靠的方法是（）A、增大压强B、加入溶液C、

8、上升温度D、加入溶质3、25时，50g水中最多溶解5gA物质，60时100g水中最多溶解10gB物质，则A、B两物质的溶解度关系为（）A、ABB、A=BC、ABD、无法确定 4.（2022山东聊城）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是（）A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度B.t1时，甲、乙两种物质的溶解度相等，均为30gC.t2时，甲溶液的溶质肯定大于乙溶液的溶质D.甲的溶解度受温度影响较小答案：B5.（2022年广东广州）下图为氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线，请回答：(1)20时向lOOg水中加入30g氯化钠，所得溶液为溶液(填“饱和”或“不饱和”)；将上述溶液蒸发掉50

9、g水后复原到20，析出的固体质量是_g(2)向A、B两个烧杯中各加入100g水，分别配成60的氯化钠和碳酸钠饱和溶液，再冷却到10，_(填“A”或“B”)烧杯中析出固体较多。【答案】（1）饱和；12；（2）B； 6.（2022年江苏连云港）右图为NaCl、KNO3的溶解度曲线（水的密度约为1g/cm3）。20时，KNO3的溶解度是g，以下试验中： x、y、z中为饱和溶液的是。若使NaCl溶液由不饱和变为饱和溶液，一般采纳的方法是或。除去KNO3固体中混有的少量NaCl，提纯的步骤是：加水溶解、，然后过滤、洗涤、干燥。答案;(1)316Y(2)蒸发溶剂至饱和加NaCl固体至不再溶解(3)蒸发浓缩

10、降温结晶 溶解度 第九单元课题2溶解度（其次课时） 一：教学分析学生已经相识溶液分为饱和溶液和不饱和溶液，理解它们的实际含义，为本课的学习做好必要的学问打算。本课以建立溶解度的概念为核心内容，首先分析了物质的溶解性，为了定量比较固体物质的溶解性，继而提出了固体溶解度的概念。然后叙述了物质的溶解性与物质的溶解度之间的关系。这类理论学问课有利于改善学生的思维品质，因而本节教材的重点注意在培育学生思维的深刻性，培育学生全面分析问题的实力。而不仅仅是了解有关概念的学问。二：教学目标1、相识目标：使学生了解溶解度的概念，了解温度对一些固体物质溶解度的影响。2、智能目标：培育学生视察实力、试验实力和多向思

11、维的实力和辨证思维实力。三：教学重点及难点1、重点：建立溶解度的概念2、难点：正确了解固体物质溶解度的概念，区分溶解性与溶解度在概念上的不同。四：教学类型：概念课五：教学方法联系生活实际、试验探究、引导归纳、联系巩固、电脑投影。六：教学策略：以爱好为中心来设计组织教学，提倡在活动中学习，采纳试验探究模式进行教学。七：教学过程复习提问如何推断某硝酸钾溶液是否饱和？若不饱和，你有几种方法使它成为饱和溶液？-（请学生回答）（老师进一步强调在肯定温度下，肯定量的溶剂中，饱和溶液才有确定的意义。）引入新课联系实际：吃完饭如何把碗里的油污清洗干净？-（请学生回答）演示试验1、2g氯化钠和2g熟石灰分别放入

12、10ml水中。2、等量的碘分别放入10ml水和10ml酒精中。提问不同物质在同一溶剂中的溶解实力是否相同？同种物质在不同种溶剂中的溶解实力是否相同？（学生视察后小结）投影不同物质在同一中溶剂中的溶解实力不同，同种物质在不同溶剂中的溶解实力不同。一种物质溶解在另一种物质里的实力叫溶解性。不同物质在同一种溶剂中的溶解性不同，同种物质在不同的溶剂中的溶解性不同。讲解食盐易溶于水，难溶于汽油；碘难溶于水，易溶于酒精。物质的溶解性是它们本身所固有的一种属性，属于物质的物理性质，可用易溶、可溶、微溶、难溶来描述，跟溶质和溶剂的性质有关。提问物质的溶解性大小和物质的内部因素有关，此外还受什么外界因素的影响呢

13、？如何增大蔗糖在肯定量水中的溶解性？增加蔗糖的量搅拌上升温度增大压强演示试验（创设疑难情境）在两支试管分别放入2g硝酸钠和食盐晶体，再分别加入10ml水，振荡，视察它们全部都溶于水。提问（提出疑难问题）如何比较硝酸钠和食盐这两种易溶物质的溶解性的大小？老师点拨用一杯水和一盆水分别溶解糖和食盐，你能推断它们的溶解性的大小吗？假如都用同样的一杯水，能推断吗？怎么推断？水温不同时又怎么样呢？一个人跑步的快与慢是定性描述跑步速度的大小，如何精确知道两个跑得快的人的跑步速度呢？（学生探讨）“在气温、海拔高度、跑步距离肯定（如一百米跑时，用完全力去跑的状况下，跑完全程所需时间多少”就可以精确比较快慢程度。

14、结论要对一些外界因素作出规定，定量比较两种物质溶解性的大小。学生试验（设计探究试验）如何定量比较硝酸钠和食盐在水中的溶解性大小？（试验视察求证）老师可以通过示意、激励等对学生进行从旁指导。探讨（集体探讨分析）通过分析比较这两种物质溶解性大小的各种方法，有驳斥的观点，有赞同的观点，集思广益，异中求同。结论定量比较物质溶解性大小须要对温度、溶剂的量或溶质的量、溶液的状态作出规定。探讨（引导归纳总结）在老师引导下分析各种试验探究过程和相识的可行性、科学性、简便性和快捷性，找出确定性例子所含有的本质特点，由学生总结出定量描述物质溶解性大小的概念固体的溶解度的定义。板书一、固体的溶解度1、定义投影溶解度

15、的定义（阅读课本，划出四要素）讲解溶解度是衡量物质在某溶剂中溶解性大小的尺度，是为定量探讨各物质的溶解性而做的一种人为规定后形成的概念。举例例如，在20时，100g水中最多能溶解36g氯化钠，就说氯化钠在20时在水里的溶解度是36g。练习1、20时，硝酸钾的溶解度是31.6g,这句话的含义是什么？2、下列关于溶解度的概念的叙述是否正确？为什么？通过振荡和搅拌，可使固体物质的溶解度增大。20时，在100g水里溶解了5g氯化钠，所以20时氯化钠在水里的溶解度是5g。60时，110g硝酸钾完全溶解在水中形成饱和溶液，则60时硝酸钾的溶解度是110g。蔗糖的溶解度是20度。30时，每100g硝酸钾饱和

16、溶液中含硝酸钾31.4g,所以30时硝酸钾在水中的溶解度是31.4g。讲解在肯定温度下，物质溶解度的数值越大，越易溶解，其溶解性越强，溶解性的强弱可用溶解度划分。板书2、溶解度与溶解性的关系（学生阅读课本、电脑投影）（略） 典型习题1下列关于溶液的叙述，正确的是（）A.凡是溶液都是澄清、透亮、无色的。B.当外界条件不变时，溶液长时间放置，溶质也不会从溶液中分别出来。C.一种溶液上面和下面所含的溶质是不同的。D.溶质和溶剂混合时最初是混合物，等溶质全部溶解后就变成纯净、透亮的纯净物了。2指出下列溶液中的溶质和溶剂：（1）碘酒（2）稀盐酸（3）乙醇溶液3有关饱和溶液的下列叙述中，正确的是（）A同种

17、溶质的饱和溶液肯定比它的不饱和溶液浓。B在饱和溶液里，再加入任何物质都不能溶解。C某饱和溶液，当温度上升时，若溶液的质量不变，则溶质的质量也不变。D在某种溶质的饱和溶液中，再加入这种溶质，溶液的质量随之增加。4现有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，使它变成饱和溶液的方法中，不正确的是（）A、加入硝酸钾固体。B、降低溶液的温度。C、蒸发一部分溶剂后再复原到原温度D、用滴管吸出一部分溶液5指出下列说法的错误之处：A.通过振荡和搅拌，可使固体物质的溶解度增大。B.将31.6g硝酸钾放入100g水中，形成硝酸钾饱和溶液，其溶解度为31.6g。C.20时，硝酸钾的溶解度为31.6。D.时，硝酸钾饱和溶液里溶解了

18、硝酸钾，其溶解度为24g。下图中，、曲线是、两种固体物质的溶解度曲线。两烧杯中分别盛有、两种溶质的溶液（两溶液均为），且杯底都有少量该溶质的固体，若让其冷却至时，则溶液中，增多、削减。溶液中，、都削减。溶液中削减，杯底固体削减。溶液中增多，杯底固体增多。7、t时某物质的饱和溶液VmL，其密度为ag/cm3,含溶质mg，其饱和溶液中溶质的质量分数是_。8、用30g氯化钠能配制成质量分数为16%的氯化钠溶液_g，需加水_亳升。配制步骤是_,_,_。9把100g质量分数为98%的硫酸稀释成10%的稀硫酸，需水多少克？10、用15g含杂质的石灰石（杂质不跟盐酸反应）跟肯定量质量分数为14.6%的盐酸恰

19、好完全反应，生成4.4g二氧化碳，求所用盐酸的质量及石灰石中碳酸钙的质量分数。 溶解度学案分析 溶解度学案分析 学习目标1.理解饱和溶液的概念；2.相识饱和溶液与不饱和溶液的关系；3.了解结晶现象。重点和难点饱和溶液的涵义及“活动与探究”。教学设计一情境导入一杯白糖水，溶质和溶剂分别是什么？要想让杯子里的水变得更甜，我应当怎么做？是否向杯子里加的白糖越多，水就会越甜？二自主学习一、饱和溶液【活动探究I】：阅读P33，小组探讨，提出假设：NaCl能（不能）无限制溶解在肯定量的水中。确定方案（画出试验简图）。 操作加入5g氯化钠搅拌再加入5g氯化钠搅拌再加入5ml水，搅拌现象结论 【结论】：【活动

20、与探究II】.操作现象结论加入5g硝酸钾再加入5g硝酸钾【结论】：温度变更，杯底没溶的硝酸钾固体能否接着溶解？操作现象结论加热再加入5g硝酸钾，搅拌冷却【形成概念】:1、_叫做饱和溶液，_叫做不饱和溶液。 2、这一过程叫做结晶。 结晶包括结晶和结晶。 【分析归纳】：饱和溶液二要素：、。 三合作探究 1饱和溶液与不饱和溶液的转化方法？ 2：由试验得出什么结论？ 饱和溶液通过_可以变为不饱和溶液； 不饱和溶液通过_可以变为饱和溶液； 四自主测试1.对于多数固体溶质的不饱和溶液，要使之成为饱和溶液，可采纳的方法有（）降低温度；上升温度；加同种溶质；加溶剂；恒温蒸发溶剂A.B.C.D.2.室温下，向肯

21、定量的氯化钠溶液中加入10g氯化钠固体充分搅拌后，尚有部分固体未溶解，加入10g水后，固体全部溶解。下列推断正确的是（）A.加水前是饱和溶液B.加水前可能是饱和溶液C.加水后肯定是饱和溶液D.加水后肯定是不饱和溶液3.在一瓶NaCl饱和溶液中，当温度不变时，加入少量NaCl晶体，则（）A.溶液的质量增大B.晶体的质量不变C.晶体的质量增大D.晶体溶解一部分4下列说法中，正确的是（）A相同温度、相同质量的同种物质的饱和溶液肯定比不饱和溶液中所含的溶质多B当温度、压强、溶质质量不变时，不饱和溶液不行能变为饱和溶液C当温度、压强、溶质质量不变时，饱和溶液不行能变为不饱和溶液D肯定温度下，某固体物质饱

22、和溶液肯定是浓溶液5.在一个大萝卜上挖个孔，向其中注入饱和食盐水，一段时间后将食盐水倒出。在相同的温度下，发觉倒出的溶液还可以溶解少量的食盐，这说明倒出的溶液（）A.是饱和溶液B.是不饱和溶液C.氯化钠溶解度上升D.氯化钠溶解度降低6.从饱和溶液中析出晶体可与两种方法：一种是；另一种是。例如，从饱和食盐水中得到食盐晶体可采纳法；从饱和硝酸钾溶液中得到硝酸钾晶体，可采溶解度学案xx用法。 五拓展延升1、右图中的四个圆分别表示浓溶液、稀溶液、饱和溶液、不饱和溶液，通过对阴影B、D的分析，你可以得出的结论有：（1）；（2）六课堂小结师指名小结 第13页 共13页第 13 页 共 13 页第 13 页 共 13 页第 13 页 共 13 页第 13 页 共 13 页第 13 页 共 13 页第 13 页 共 13 页第 13 页 共 13 页第 13 页 共 13 页第 13 页 共 13 页第 13 页 共 13 页