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1、-一选择题(每题2分,共30分。把正确选项的字母写在题后的括号内)1. 定量分析中,精密度与准确度之间的关系是 ( )(A)精密度高,准确度必然高(B)准确度高,精密度也就高(C)精密度是保证准确度的前提(D)准确度是保证精密度的前提2. 可用下列何种方法减免分析测试中的系统误差( )(A)进行仪器校正 (B)增加测定次数(C)认真细心操作 (D)测定时保证环境的湿度一致3. 测定试样中CaO的质量分数,称取试样0.9080g,滴定耗去EDTA标准溶液20.50mL,以下结果表示正确的是 ( )(A)10% (B)10.1% (C)10.08% (D)10.077%4. 在滴定分析中,一般用指
2、示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达,在指示剂变色时停止滴定。这一点称为( )(A)化学计量点 (B)滴定误差 (C)滴定终点 (D)滴定分析5. 滴定管可估读到0.01mL,若要求滴定的相对误差小于0.1%,至少应耗用体积( )mL(A) 10 (B) 20 (C) 30 (D) 406. 共轭酸碱对的Ka与Kb的关系是( )(A)KaKb = 1 (B)KaKb =Kw (C)Ka/Kb =Kw (D)Kb /Ka =Kw7. 酸碱滴定中选择指示剂的原则是( )(A)指示剂变色范围与化学计量点完全符合(B)指示剂应在pH =7.00时变色(C)指示剂的变色范围应全部或部分落入滴定pH突跃范
3、围之内(D)指示剂变色范围应全部落在滴定pH突跃范围之内8. 测定(NH4)2SO4中的氮时,不能用NaOH直接滴定,这是因为( )(A)NH3的Kb太小 (B)(NH4)2SO4不是酸(C)(NH4)2SO4中含游离H2SO4 (D)NH4+的Ka太小9. 一般情况下,EDTA与金属离子形成的配合物的配位比是( )(A)1:1 (B)2:1 (C)1:3 (D)1:210. 铝盐药物的测定常用配位滴定法。加入过量EDTA,加热煮沸片刻后,再用标准锌溶液滴定。该滴定方式是( )。(A)直接滴定法 (B)置换滴定法(C)返滴定法 (D)间接滴定法11. 间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是(
4、)。(A)滴定开始前 (B)滴定至近终点时(C)滴定开始后 (D)滴定至红棕色褪尽至无色时12. 下述( )说法是正确的。(A)称量形式和沉淀形式应该相同(B)称量形式和沉淀形式可以不同(C)称量形式和沉淀形式必须不同(D)称量形式和沉淀形式中都不能含有水分子13. 晶形沉淀的沉淀条件是( )(A)稀、热、快、搅、陈 (B) 浓、热、快、搅、陈(C)稀、冷、慢、搅、陈 (D) 稀、热、慢、搅、陈14. 关于以K2CrO4为指示剂的莫尔法,下列说法正确的是( )(A)本法可测定Cl和Br,但不能测定I或SCN(B)滴定应在弱酸性介质中进行(C)指示剂K2CrO4的量越少越好(D)莫尔法的选择性较
5、强15. 有A、B两份不同浓度的有色溶液,A溶液用1.0cm吸收池,B溶液用3.0cm吸收池,在同一波长下测得的吸光度值相等,则它们的浓度关系为 ( )(A)A是B的1/3 (B)A等于B (C)B是A的3倍 (D)B是A的1/3二填空(30分)1分析化学按任务可分为_分析和_分析;按测定原理可分为_分析和_分析。2. 化学定量分析方法主要用于_ 量组分的测定,即含量在_%以上的组分测定。3电光分析天平的最小分度值为mg/格,如果要求分析结果达到1.0的准确度,则用减量法称取试样时,至少应称取g。4滴定分析所用的准确量取液体体积的玻璃量器有,等。5已知NH3的Kb=1.810-5,由NH3-
6、NH4Cl组成的缓冲溶液pH缓冲范围是_。6甲基橙的变色范围是pH=,当溶液的pH小于这个范围的下限时,指示剂呈现色,当溶液的pH大于这个范围的上限时则呈现色,当溶液的pH处在这个范围之内时,指示剂呈现色。7EDTA是一种氨羧配位剂,全称为_,配位滴定中常使用其二钠盐,EDTA二钠盐在水溶液中有_种存在型体。8KMY 叫做_,它表示有_存在时配位反应进行的程度,若只考虑酸效应,KMY 与KMY的关系式为_。9碘量法测定可用直接和间接两种方式。直接法以_为标液,测定_物质。间接法以_和_为标液,测定_物质。10用KMnO4法测定物质含量时常需在强酸性介质中进行,但一般不用盐酸或硝酸酸化试样,原因
7、是_,_。11在邻二氮菲光度法测定微量铁的实验中,向含铁试液中加入盐酸羟胺、邻二氮菲和醋酸-醋酸钠溶液的作用分别是_、_、_。12用2.5gNa2S2O35H2O(M=248.2g/mol)配制成一升溶液,其浓度约为_mol/L。三计算题:(40分)1 分析铁矿石中Fe2O3含量,测定5次,结果分别为67.48%、67.37%、67.47%、67.43%和67.40%,求分析结果的平均值、平均偏差和标准偏差。(5分)2 称取无水碳酸钠基准物0.1500g,标定HCl溶液时消耗HCl溶液体积25.60mL,计算HCl溶液的浓度。已知碳酸钠的摩尔质量为106.00g/mol(5分)3用CaCO3基
8、准物质标定EDTA的浓度,称取0.1005g CaCO3基准试剂, 溶解后定容为100.0mL。移取25.00mL钙溶液,在pH=12时,以待标定的EDTA滴定之,用去24.90mL。(1)计算EDTA的浓度;(2)计算EDTA对ZnO和Fe2O3的滴定度。(12分)4称取软锰矿试样0.5000g,加入0.7500gH2C2O42H2O及稀硫酸,加热至反应完全。过量的草酸用30.00mL0.02000mol/L的KMnO4溶液滴定至终点,求软锰矿的氧化能力(以 已知 )(8分)5测定肥皂中氯化钠的含量。称取试样5.25g,溶解后加入c(AgNO3)=0.1026 mol/L的硝酸银标准溶液25
9、.00mL,定容至200.0mL,过滤后取滤液100.0mL,用c(NH4SCN)=0.1010 mol/L的硫氰酸氨标准溶液滴定至终点,耗去12.01mL。已知氯化钠的摩尔质量为58.44 g/mol,求该皂中氯化钠的质量分数。(10分)分析化学试题答案(B卷)一选择题(30分)1.C 2.A 3.C 4.C 5.B 6.B 7.C 8.D 9.A 10.C 11.B 12.B 13.D 14.A 15.D一填空(30分)1定性、定量、化学、仪器2常量,1%30.1;0.24移液管、滴定管、容量瓶58.2610.2663.14.4;红;黄;橙7乙二胺四乙酸,七8条件稳定常数,副反应,lg KMY=lg KMY-lgY(H)9. I2,还原性,I2和Na2S2O3,氧化性10氯离子具有还原性,硝酸具有氧化性,影响实验结果11还原Fe3+为Fe2+,显色剂、缓冲溶液控制溶液pH为 56120.010 mol•L-1三计算题(共40分)1. 67.43%(1分), 0.04%(2分), 0.05%(2分)2.c(HCl)=0.1106 mol/L (5分)3. c(EDTA)=0.01008 mol/L (5分)TEDTA/ZnO= 8.20410-4g/mL (3分)(4分) 4. 77.36% (8分)5.(NaCl)=0.155% (10分)-第 4 页-
限制150内