初中化学酸碱盐性质专题复习1.docx

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1、酸、碱、盐物理性质专题一、主干知识梳理几种常见酸性质比拟浓盐酸()浓硫酸(H24)浓硝酸(3)色味态挥发性吸水性脱水性强氧化性腐蚀性几种常见碱性质比拟氢氧化钠()氢氧化钙()2俗 称物理性质色味态溶解性是否潮解腐蚀性常见盐性质比拟氯化钠碳酸钠碳酸氢钠硫酸铜颜色状态俗称潮解盐的溶解性： 钾、钠、铵盐皆可溶，硝酸盐也不例外；盐酸盐不溶银、亚汞 硫酸盐不溶钡和铅；碳酸盐、磷酸盐只溶钾、钠、铵 最后说碱类，能溶钾、钠、钡；微溶钙注： 24 、4微溶于水，3微溶于水. 、4不仅不溶于水也不溶于酸颜色：盐溶液的颜色：铜盐、兰色；铁盐、黄色；亚铁盐、浅绿色碱的颜色：氢氧化铁、红褐色；氢氧化铜、兰色二、教学重

2、点突出难点突破例1分别盛有浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后假设溶液中的水不蒸发，那么两瓶溶液：1质量变化？ 2溶质质量分数的变化？ 例2在四个小烧杯中分别盛放以下物质，在空气中放置一段时间后，质量会增加的是 A汽水 B浓盐酸 C浓硫酸 D饱和食盐水例3以下各组物质中，每种物质都可作枯燥剂的是： A、 浓H24、浓盐酸、火碱固体、生石灰B、 浓H24、纯碱晶体、苛性钠固体、硫酸铜晶体C、 固体、生石灰、氯化钠晶体、石灰水D、 浓H24、固体、固体4、2固体、2固体例4以下各组混合物，用过滤的方法就能分开的是： A、4和 B、3和3 C、和K 3 D、和例5以下实验现象的表达正确的选

3、项是： A、向一定量的氧化铜中参加足量的稀硫酸并微热后可看到黑色固体逐渐消失，溶液有无色变成浅绿色B、向黄色的3溶液中滴加溶液后，看到有蓝色沉淀生成C、蓝色的4溶液及无色的溶液混合后，可看到白色不溶物生成D、铁粉及稀盐酸混合时有大量气泡产生，溶液由无色变成浅绿色三、中考链接例1稀释浓硫酸应怎样操作？需注意些什么？例2、在实验室里，固体氢氧化钠的保存和使用方法正确的选项是： B.取用氢氧化钠固体时，应该用药匙C.称取氢氧化钠时，应在天平的两个托盘上放同样大小的纸，将氢氧化钠放在纸上称量，防止腐蚀托盘D.万一皮肤上沾上稀硫酸，可先用大量的水冲洗，再涂上少量氢氧化钠来中和稀硫酸例3 以下各组混合物，

4、用物理方法就能区分的是： 和4 23和3和 和四、实际应用题1以下各组物质只用水就能区别开的物质是： A、和 23 B、3 和3 C、4 和2 D、3和 (3)22以下各组物质在区分时，不需发生化学变化就能实现的是： A、3溶液和溶液 B、24溶液和溶液C、稀硫酸和稀盐酸 D、溶液和石灰水3现有3气体需要枯燥，不能选用的枯燥剂是： A、浓H24 B、固体 C、生石灰 D、2粉末五达成率测试 1以下药品不需要密闭保存的是 A、浓盐酸 B、浓硫酸 C、烧碱 D、食盐2以下物质中，后者为杂质，要除去杂质可用过滤方法的是： A、()3 和 ()2 B、23 和()2 C、3和 D、4和K24 3 以下

5、有关实验操作中，正确的选项是 A稀释浓硫酸时，将浓硫酸慢慢注入盛水的量筒内B用胶头滴管加液体时，把滴管伸入试管内C把试纸直接浸入待测液中，测定其值D把氢氧化钠固体放在天平左盘上的玻璃器皿中称量4现有2、3、2、H2S五种气体需要枯燥，不能选用以下物质中的： A、浓H24 B、固体 C、2固体 D、 4粉末5以下图是初中化学常见的实验操作，其中错误的选项是 酸碱盐化学性质专题共存一、知识梳理1置换反响： 1酸和金属的反响： 1金属活动顺序表 2无氧化性的酸 2盐和金属的反响：1金属活动顺序表 2盐具有可溶性2复分解反响： 1生成物有气体、沉淀或水 2反响物 具有可溶性*特例：1酸和碱的反响 2酸

6、和碳酸盐的反响3氧化物参加的反响1酸性氧化物1及水生成相应的酸2及碱反响生成盐和水2碱性氧化物1及酸反响生成盐和水2及水反响生成可溶性的碱二、教学重点突出难点突破以下各组物质，能发生化学反响的写出化学反响方程式，不能反响的说明理由。1、稀硫酸溶液和锌2、稀盐酸溶液和铜3、硝酸银溶液和锌4、铜和氯化银5、硫酸锌溶液和铁6、硫酸溶液和硝酸钠溶液7、硫酸溶液和硝酸钡溶液8、盐酸溶液和硝酸银溶液9、碳酸钠溶液和稀硝酸10、氢氧化钙溶液和稀盐酸溶液11、氢氧化铜和稀盐酸溶液12、碳酸钙和稀盐酸溶液13、氢氧化锌和碳酸钾溶液14、氯化钡溶液和碳酸钙15、氢氧化钠溶液和氯化铜溶液16、氢氧化钾溶液和碳酸钙1

7、7、氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液18、硫酸钠溶液和氢氧化钾溶液19、氯化铜溶液和碳酸钠溶液20、硫酸钠溶液和氯化钡溶液21、二氧化硫气体通入到水中22、氧化钙溶于水23、一氧化碳通入到水中24、氧化铁和水25、二氧化硫通入到氢氧化钠溶液中26、二氧化硫通入到盐酸溶液中27、氧化铜和氢氧化钠溶液28、氧化铜和盐酸溶液三实际应用题以下各组物质能共存的是 不能共存的写出化学反响方程式。1、铁和硫酸铜溶液2、铜和硝酸汞溶液3、锌和氯化银4、铜和稀硫酸溶液5、二氧化碳和氢氧化钾溶液6、氧化钠和稀盐酸溶液7、氧化铜和水8、氧化钠和水9、氧化钡和水10、氧化钾和稀硝酸11、三氧化硫和氢氧化钠溶液12、二氧化硫和

8、水13、氯化钠溶液和氯化钾溶液14、硫酸钡和稀硝酸15、碳酸钾溶液和稀硫酸16、氢氧化钙溶液和稀硫酸溶液17、氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液18、碳酸镁和稀盐酸19、硝酸钡溶液和稀硫酸20、氯化铁溶液和氢氧化钾溶液21、硝酸钡溶液和氢氧化钠溶液22、氢氧化锌和碳酸钠溶液24、氯化钡溶液和硝酸钾溶液25、硝酸钡溶液和氯化钾溶液四达标训练不能发生反响的是 ( )A银和稀盐酸 B。.氢氧化钡溶液和硝酸 C铝和稀硫酸 D氯化钡溶液和硫酸钠溶液2. 以下各组物质能够发生反响的是 ( ) A硝酸钾和盐酸 B氯化钡和硫酸 C氧化铜和水 D氢氧化钠和氯化钾3将以下各组物质的溶液混合，能发生化学反响，但无明显现象的是

9、 ( ) A 3 B4 C3 D H244.以下各物质的溶液相互反响后能产生蓝色沉淀的是 ( ) 24 B. 4 2 H24 35以下两种物质的溶液混合后，能发生反响，且溶液的总质量不会发改变的是 6.以下各组离子在溶液中一定能大量共存的是 ( ) A、C1、 B、42 、3； C2+、42 D2+、C1、N037.以下各组离子在水溶液中能大量共存的是 ( )2+、2+、32、 、42、 2+、 、4+、3-、8.以下各组物质，能共同存在于水溶液中的是 ( )2 、24 、()2 2、4 、33 、2 、K24 2 、K23 、39分别将以下各组物质同时加到水中，得到无色、透明溶液的是 ( )

10、 A3、K24 、04 C2、H24 D3、24、 10.分别将以下各组物质同时加到水中，能大量共存的是 ( )、3、24 24、23 24、3、 2、11.以下各组物质在 =14的某无色溶液中，能大量共存的是 ( ) A3 3 B 3 C2 3 23 D3 H24 12.向只溶解有硝酸银和硝酸铜的溶液中参加一定量的铁粉，充分反响后溶液中仍有金属固体，过滤后往滤渣中参加盐酸，有无色气体放出，那么滤液中一定存在的溶质是 A硝酸亚铁， B硝酸亚铁，硝酸铜，硝酸银C硝酸亚铁，硝酸铜 D硝酸亚铁，硝酸银13向氧化铜和铁粉的混合物中，参加一定量的稀硫酸，反响停顿后，过滤，除去不溶物。向滤液中加一铁片，未

11、看到铁片有任何变化。以下分析正确的选项是 A滤出的不溶物中一定含有和 B滤出的不溶物中一定含有C滤液中一定不含有4 D滤液中一定不含有4和H2414.实验课上，教师把一小包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反响后过滤，得到固体和蓝色滤液。教师让同学们对滤液的组成进展探究。同学们对滤液中所含的溶质做出多种猜测，其中有两种猜测可能成立，这两种猜测是：溶质为； 溶质为。15将一包固体混合物溶于水，发现溶液中有白色沉淀生成，参加过量稀硝酸后，仅有一局部沉淀消失。符合上述实验现象的混合物是 A.硫酸钠、氯化钡、硝酸钾 B.硝酸银、硝酸钾、氯化钠C.氯化钠、碳酸钠、硝酸钡 D.碳酸钾、硝

12、酸钡、硫酸钠16有一包白色固体，将其放入水中充分溶解后得到无色溶液，向溶液中滴入氯化钡溶液后产生白色沉淀，再向其中滴加稀硝酸后沉淀局部溶解并有气泡产生，那么该白色固体可能是以下物质中的： A23 和4 B24和 2 C24 和K24 D23和2417有一包白色固体，它可能是纯洁物23，也可能是一种含杂质的23，为了验证23是否含杂质，某学生做如下实验，取白色固体少许放入足量水中，结果有白色固体未溶解，溶液为无色，那么该白色固体为： A23 B含杂质4 C含杂质2 D含杂质18.某电镀厂在对金属镀件外表除锈、除污过程中，使用了盐酸、硫酸、氢氧化钠、碳酸钠。该厂经处理后排放的废水，仍含有、3+、2

13、+、32、42-中的几种离子。某中学生环保志愿者小组对该废水中局部成分进展检测。实验步骤及现象如下表所示。请你填写下表中每步实验现象所对应的实验结论。实验步骤及现象实验结论填离子符号取废水样品观察，呈无色废水中不含 测所取废水样品的，13废水中含较多的 向废水样品中参加过量的稀盐酸，没有气泡产生废水中不含 根据以上信息综合分析，你推测该废水中除H2O外，还含有的物质是 写化学式，下同，不能确定的物质是 五达成率测试 1 以下物质间能发生置换反响的是： A和 B和3 C和2 D和()22以下物质间能发生复分解反响的是： A、3 和 B、()3和3C、3 和稀盐酸 D、4和稀33我市捞刀河某化工厂

14、发生硫酸泄漏事件。为了减少硫酸对环境的污染，有关部门采取了紧急措施，在泄漏的硫酸上面喷洒了一种化学试剂，你认为这种试剂是 A熟石灰 B硫酸铜 C食盐 D干冰4向铁粉和铜粉的混合物中参加硝酸银溶液，充分反响后过滤。 (1)假设向过滤后的固体中参加稀硫酸，有气体生成，那么滤液中的金属阳离子是。 (2)假设向滤液中参加稀盐酸，有白色沉淀生成，那么滤液中的金属阳离子是，滤出的固体物质是。5有一包白色粉末，可能是碳酸钠、氢氧化镁、氯化钡、硫酸钠、硝酸钠中的一种或几种的混合物，现做如下实验：1将少量粉末放在烧杯中，加足量水、搅拌、静置、过滤，得无色溶液及白色沉淀；2向过滤所得沉淀中，加足量稀硝酸，沉淀全部

15、溶解，无气体产生。3向滤液中滴加硝酸银溶液，立即有较多的白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解。根据以上实验现象推断，白色粉末中一定存在 ；一定不存在 ；可能存在 。酸碱盐化学性质专题提纯一、知识梳理一原那么1除去杂质的同时不可带入新杂质324 2 2不能改变被提纯物质的性质消耗H24 ()2 3使被提纯物质及杂质易于别离34 2 ？4操作简单、平安二方法：物理方法：1过滤： 32结晶： 33洗涤：氢气中含少量水蒸汽化学方法：阴离子： 4 432- 3 等不溶性碳酸盐或二氧化碳气体 2等不溶性碱或水阳离子： 水或二氧化碳气体4+ 3金属离子 不溶性碳酸盐或不溶性碱或金属阴阳离子：分别从阴、阳离子

16、两方面考虑二、教学重点难点突破以下各组物质中都含有少量杂质，用化学方程式表示除杂质的方法。1、 硝酸钠溶液中含少量氯化钠2、硝酸钾溶液中含少量硫酸钾3、氯化钠溶液中含少量碳酸钠4、 氯化钾溶液中含少量氢氧化钾5. 氯化锌溶液中含少量的盐酸6、氯化钙溶液中含少量的盐酸7氯化钙溶液中含少量的氯化铵8硝酸钠溶液中含少量硝酸银9硝酸钠溶液中含少量硝酸钡10硫酸钾溶液中含少量硫酸铜11硫酸亚铁溶液中含少量硫酸铜12、硝酸钾溶液中含少量硫酸镁13、氯化锌溶液中含少量锌14、氧化铜中含少量铜15、氧化钙中含少量碳酸钙16、铜中含少量氧化铜17、铜中含少量镁18、一氧化碳中含少量二氧化碳19、二氧化碳中含少量

17、一氧化碳三、实际应用题以下各组物质中都含有少量杂质，用化学方程式表示除杂质的方法1、稀硝酸溶液中含少量稀盐酸2、稀盐酸溶液中含少量稀硫酸3、氯化钾溶液中含少量碳酸钾4、氯化钠溶液中含少量氢氧化钠5、氯化钠溶液中含少量氯化锌6、 硝酸铜溶液中含少量硝酸银7、氯化钠溶液中含少量硫酸铜8以下实验方案，不可行的是 A. 按溶解、过滤、蒸发的操作顺序可以别离2和3的混合物 B.用澄清的石灰水检验2中含有的气体 C.过量的红磷在充满空气的密闭容器中燃烧，可除去容器内的氧气 2溶液除去溶液中混有的少量24杂质9在不使用酸碱指示剂的前提下，欲除去氯化钙溶液中的少量盐酸，得到纯的氯化钙溶液，最适宜选用的一种试剂

18、是 A硝酸银溶液 B澄清石灰水 C生石灰粉末 D碳酸钙粉末10以下各组混合物中，用一种试剂不能将括号内的杂质除去的是 A、4 (24) B、C () C、2 () D、 (2)11小明家里有一小袋粗盐，有一天他发现敞口放置的粗盐外表有溶解现象。经查阅资料得知，这种现象在化学上叫潮解，原因是粗盐中含有氯化钙和氯化镁。于是他设计了以下实验方案对粗盐进展提纯。 请答复实验中有关问题。 1将粗盐全部溶于水，参加过量的氢氧化钠溶液，其主要目的是除去粗盐中的 ；2再参加过量碳酸钠溶液，目的是除去粗盐中的 ；3待充分反响后过滤，所得滤液中的溶质为 ；4向滤液中参加适量的 ，完全反响后，加热、蒸发、结晶，得到

19、几乎不含其他杂质的晶体。四. 达成率测试 1请分别用一种试剂，除去以下各物质中的杂质：(1)4溶液中有少量的4；(2)2中混有少量的3；(3)溶液中混有少量的2(4)3.2露置在空气中的氢氧化钠因及二氧化碳反响而局部变质，要除去氢氧化钠中混有的杂质，应参加的适量物质是 A、溶液 B、溶液 C、()2溶液 D、溶液3欲采取化学方法除去下表第I栏内4种物质中的少量杂质(括号内为杂质)，请分别从第、内选取合理选项的字母序号，填在对应的答案栏内。.物质.除杂试剂和操作.反响类型答 案固体()B.氧气，加热C.铜粉，过滤固体(3)(3)2溶液(3)酸碱盐化学性质专题鉴别一、知识梳理原那么：现象明显、操作

20、简单二、教学重点难点突破用一种试剂鉴别以下各组物质，按要求填写下表：鉴别的物质所用的试剂1稀硫酸溶液和稀硝酸溶液2稀盐酸溶液和稀硝酸溶液3氯化钾溶液和硝酸钾溶液4稀盐酸溶液和稀硫酸溶液5碳酸钠溶液和氯化钠溶液6氢氧化钠溶液和氯化钠溶液7稀硫酸溶液和氯化钠溶液8稀硫酸溶液和氢氧化钠溶液9氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液10氯化钡溶液和氯化钠溶液11硝酸银溶液和稀硝酸溶液12氯化钡溶液和氢氧化钠溶液13硝酸银溶液和氯化钠溶液14稀硫酸溶液、氢氧化钾溶液、氯化钠溶液15氯化钙溶液、盐酸、氯化钠溶液16氯化铵溶液、氯化钾溶液、氯化镁溶液17氯化铵溶液、硫酸铵溶液、硫酸钠溶液18氧化钙和碳酸钙19锌和银20锌

21、和铁三、达标训练1鉴别以下各组物质，括号中选用的试剂或方法，不合理的是 A、C2H5和溶液闻气味 B、溶液和稀H24酚酞试液 C、()2溶液和溶液稀盐酸 D、4和3观察颜色2某实验小组只用酚酞试液就可以鉴别稀盐酸、碳酸钠溶液和水三种试剂。他们填写的局部实验报告如下，请你帮助填写完整。实验步骤实验现象实验结论1取少量三种试剂于三支试管中，分别滴加2-3滴酚酞试液一支试管中酚酞试液变红色，另两支试管中无明显现象2.四. 课后达成率测试 1用以下溶液分别滴入 溶液、()2 溶液和稀 H24 中，产生三种不同现象的是 A.无色酚酞试液 3溶液 23溶液 3溶液2实验室在清理实验药品时，发现两瓶失去标签

22、的无色溶液，只知道它们是23溶液和2溶液，试用两种化学方法将它们鉴别出来写出鉴别所用试剂的化学式或名称即可：1 ；2 。3右图是某同学鉴别43、4、三种化肥的过程，其中试剂甲和乙分别可能是 A、甲：熟石灰；乙：稀盐酸 B、甲：水；乙：氢氧化钠溶液 C、甲：氢氧化钠溶液；乙：稀硫酸 D、甲：稀盐酸；乙： 氯化钠溶液 酸碱盐化学性质专题制备一、知识梳理1盐的制备 1金属及酸 2金属氧化物及酸 3碱及酸 4碳酸盐及酸 5盐及碱 6盐及盐2金属的制备： 1热复原法 2金属及盐的置换反响3碱的制备 1金属氧化物及水 2盐及碱的反响二、教学重点难点突破你现在已经掌握了一定的化学根底知识，可以尝试着制取一些

23、你想制取的物质，怎么样？试一下？1、用三种不同的方法制氯化镁2、 以铁；氧化铜；稀硫酸三种物质为原料，用两种方法制取铜3、 用氧化铁制氢氧化铁4、 以石灰石；水；纯碱为原料制备烧碱三、中考链接人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属。 1地壳中含量最高的金属元素是 。 2根据以下图金属应用实例推断，金属具有的物理性质有： 。3日常使用的金属材料多属于合金，下表列出了一些常见合金的主要成分和性能。由上表推断，及组成合金的纯金属相比，合金的优点一般有填序号 强度更低 硬度更高 熔点更高 抗腐蚀性更好 4人们每年要从金属矿物资源中提取数以亿吨计的金属。根据所学化学知识，按要求写出两个生成金属的化学方程式： 置换反响、 分解反响 52021年奥运会主运动场“鸟巢使用了大量的钢铁。钢铁及 直接接触容易生锈造成损失，在钢铁外表涂油、刷漆等，都能防治钢铁生锈。2 制作松花蛋时，通常将生石灰、草木灰、纯碱、食盐、稻壳等参加水中，搅拌均匀后，将混合物裹在鸡蛋上，发生反响的化学方程式为 、 、 。