高中化学《化学反应热的计算》教案5 新人教版选修4.doc

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1、如有侵权，请联系网站删除，仅供学习与交流第三节第四节第五节第六节第七节第八节第九节第十节第十一节 高中化学化学反应热的计算教案5 新人教版选修4【精品文档】第 5 页第十二节 化学反应热的计算教学目标：知识与技能：1、 从能量守恒角度理解并掌握盖斯定律；2、 能正确运用盖斯定律解决具体问题；3、 学会化学反应热的有关计算。过程与方法：培养学生的自学能力、灵活运用知识分析问题解决问题的能力教学重点：盖斯定律的应用，化学反应热的有关计算教学难点：盖斯定律的应用课时安排：1课时教学方法：读、讲、议、练，启发式，多媒体辅助教学教学过程： 【引入】在化学科学的研究中，常常需要知道物质在发生化学反应时的反

2、应热，但有些反应的反应热很难直接测得，那么如何获得它们的反应热数据呢？这就是这节课要研究的内容。【板书】第三节 化学反应热的计算【知识回顾】已知石墨的燃烧热：H=-393.5kJ/mol 1）写出石墨的完全燃烧的热化学方程式 2）二氧化碳转化为石墨和氧气的热化学方程式【讲解】正逆反应的反应热效应数值相等，符号相反。“+”不能省去。【思考】298K，101kPa时，合成氨反应的热化学方程式：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);H = -92.38kJ/mol在该温度下，取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在进行反应，测得反应放出的热量总是少于92.3

3、8kJ，其原因是什么？【学生讨论后回答，教师总结】该反应是可逆反应，在密闭容器中进行该反应将达到平衡状态， 1 mol N2(g)和3 mol H2(g)不能完全反应生成2 mol NH3(g)，因而放出的热量总小于92.38kJ。【思考】如何测出这个反应的反应热： C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H1=?【学生回答】不能测量，因为C燃烧很难使其完全生成CO而没有CO2.【过渡】既然不能测量，那应如何才能知道该反应的反应热呢？【学生回答】通过盖斯定律进行计算。【指导阅读】阅读教材相关内容，讨论并回答下列问题：（1） 什么是盖斯定律？（2） 盖斯定律在科学研究中有什么重要意义？（3） 认

4、真思考教材以登山经验“山的高度与上山的途径无关”的道理，深刻理解盖斯定律。【学生讨论后回答，教师板书】一、盖斯定律1、盖斯定律的内容:不管化学反应是一步完成或分几步完成,其反应热相同。换句话说,化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关。 2、通过盖斯定律可以计算出一些不能直接测量的反应的反应热。【讲解】因为有些化学反应进行的很慢，有些反应不容易直接发生，有些反应的产品不纯（有副产物产生），这给测定反应热造成了困难。此时用盖斯定律就可以间接地把他们的反应热计算出来。【思考】应如何用盖斯定律进行反应热的计算呢？【讲解】2.盖斯定律直观化HH1+H2【引导】由以上计算过程总结

5、利用盖斯定律进行计算的步骤。【学生总结回答，教师板书】3、盖斯定律的应用 （1）写出目标方程式确定“过渡物质” (要消去的物质) （2）然后用消元法逐一消去“过渡物质”，导出“四则运算式”。 【例1】已知 CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) ; H1= 283.0 kJ/mol H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) ; H2= 285.8 kJ/mol C2H5OH(l) + 3 O2(g) = 2 CO2(g) + 3H2O(l); H3=-1370 kJ/mol试计算: 2CO(g) 4 H2(g) = H2O(l) C2H5OH (l) 的H【解】：2

6、+ 4 - = HH12 H24 H3283.22 285.84 1370 339.2 kJ/mol【练习】已知25、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为： C(石墨，s)+O2(g)= CO2(g) H1=-393.5kJ/molC(金刚石，s)+O2(g)= CO2(g) H2=-395.0kJ/mol据此判断，下列说法正确的是（ ） A. 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 B. 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高; C. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 D. 由石墨制备金刚石是放热反应；等

7、质量时，石墨的能量比金刚石的高【过渡】以上我们研究了利用盖斯定律进行的反应热的计算，而对于反应热的计算的方法很多，下面我们来研究一下有关反应热计算的综合计算。【板书】二、反应热的计算 利用反应热的概念、盖斯定律、热化学方程式进行有关反应热的计算:常见题型：题型一：有关热化学反应方程式的的含义及书写题型二：燃烧热、中和热的判断、求算及测量具体内容：1. 已知一定量的物质参加反应放出的热量，写出其热化学反应方程式。2、有关反应热的计算:（1）盖斯定律及其应用 （2） 根据一定量的物质参加反应放出的热量（或根据已知的热化学方程式），进行有关反应热的计算或比较大小。 (3)利用键能计算反应热【阅读】让

8、学生自己阅读教材例1和例2从中反思有关反应热计算的方法、思路和具体步骤。【练习】1、已知：C(s)+O2(g) = CO2(g) H-393.5 kJ/mol H2(g)+1/2O2(g) = H2O (l) H241.8kJ/mol欲得到相同的热量，需分别燃烧固体碳和氢气的质量比约为 ( ) A. 2:3.25 B. 12:3.25 C. 1:1 D. 393.5:241.82、1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol氯化钠晶体所释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。(1)下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体的晶格能的是 A. Na+(g)+Cl-(g)=NaCl(s) H B. Na(s)+1/2Cl2(g)=NaCl(s) H1C.Na(s)=Na(g) H2 D. Na(g)-e-=Na+(g) H3E.1/2 Cl2(g)= Cl(g) H4 F. Cl(g)+ e-= Cl-(g) H5(2)写出H与H1、H2、H3、H4、H5之间的关系式 【课下作业】课后习题第3、4题。