到实验室去探究酸和碱的化学性质教案（鲁教版九年级化学下册）.docx

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1、到实验室去探究酸和碱的化学性质教案（鲁教版九年级化学下册）碱的化学性质教案（鲁教版九年级化学下册） 其次课时碱的化学性质教学目标【学问与技能】(1)知道碱的化学性质。(2)知道碱具有相像的化学性质的缘由。【过程与方法】通过氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质的试验探究，收集、分析、整理信息，归纳出碱的化学性质。【情感看法与价值观】通过探究试验归纳出学问，使学生树立科学探究的意识，增加科学探究的实力。教学重难点【重点】碱的化学性质。【难点】从试验现象中归纳出碱的化学性质。教学过程学问点碱的化学性质【自主学习】阅读教材第810页的有关内容，完成下列填空：1氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液与某些物质的反应(1)都

2、能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。(2)都能与氯化铜溶液反应，生成蓝色氢氧化铜沉淀。反应的化学方程式分别为：2NaOHCuCl2,Cu(OH)22NaCl、Ca(OH)2CuCl2,Cu(OH)2CaCl2。(3)都能与二氧化碳发生反应。反应的化学方程式分别为：2NaOHCO2,Na2CO3H2O、Ca(OH)2CO2,CaCO3H2O。2碱溶液中都含有OH，所以碱具有相像的化学性质，即碱的通性。(1)碱能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。(2)碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。(3)碱能与某些盐反应生成另一种盐和另一种碱。3由于不同的碱溶于水时解离出的阳离子不同，其性质也

3、存在差异。如氢氧化钙溶液能与碳酸钠溶液反应生成白色的碳酸钙沉淀，而氢氧化钠却不能。【合作探究】1怎样鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液？答：二者都是碱溶液，阴离子相同，所以鉴别时应从阳离子角度来考虑。Na不易形成沉淀，而Ca2会与CO23形成CaCO3沉淀，所以鉴别方法有：(1)向溶液中通入CO2气体，出现白色沉淀的是氢氧化钙溶液，无明显现象的是氢氧化钠溶液。(2)向溶液中加入碳酸钠溶液，出现白色沉淀的是氢氧化钙溶液，无明显现象的是氢氧化钠溶液。2怎样推断氢氧化钠溶液是否变质？答：氢氧化钠溶液会和空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钠和水，所以推断氢氧化钠溶液是否变质，就是推断溶液中是否有碳酸根离子。可

4、以向溶液中加入少量氢氧化钙溶液，假如出现白色沉淀，说明氢氧化钠溶液已经变质。【老师点拨】1不溶性的碱在水中不会解离出氢氧根离子，也就不能使酸碱指示剂变色。2不是全部的非金属氧化物都能和碱反应，如CO就不能和碱发生反应。3一般用氢氧化钙溶液来鉴别二氧化碳气体，用氢氧化钠溶液来汲取二氧化碳气体。【跟进训练】1某无色溶液具有如下特征：使无色酚酞试液变红；与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀；与碳酸钠溶液反应产生白色沉淀。该溶液是(B)A氢氧化钠溶液B氢氧化钙溶液C氯化钙溶液D稀盐酸2为了证明长期露置在空气中的氢氧化钠浓溶液已经变质，加入的下列试剂中不行行的是(D)A稀盐酸B澄清石灰水C氯化钡溶液D酚酞试液练

5、习设计完成本课相应练习部分，并预习下一课的内容。 酸的化学性质教案（鲁教版九年级化学下册）其次课时酸的化学性质教学目标【学问与技能】(1)驾驭酸的化学性质以及酸具有相像化学性质的缘由。(2)相识盐和复分解反应的概念。(3)了解常见酸的主要用途。【过程与方法】通过试验探究盐酸和硫酸的性质，利用视察和比较等方法归纳出酸的化学性质。【情感看法与价值观】培育学生仔细试验并视察的看法，相识探究试验的重要性。教学重难点【重点】复分解反应的概念；酸的化学性质。【难点】酸的化学性质的相像性和差异性。教学过程学问点一酸的化学性质【自主学习】阅读教材第45页的有关内容，完成下列填空：酸溶于水时都解离出H，所以它们

6、具有相像的化学性质，即酸的通性。(1)酸能使紫色石蕊试液变红。(2)酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。(3)酸能与某些金属反应，生成盐和氢气。(4)酸能与部分盐反应，生成新的酸和新的盐。【合作探究】酸溶于水时都解离出H，那么不同的酸的化学性质完全相同吗？答：酸溶于水时都解离出H，这是酸具有通性的缘由，但是不同的酸，其酸根离子不同，化学性质也存在差异，如CO23会与Ca2反应生成CaCO3沉淀，Cl与Ca2不发生反应，说明碳酸和盐酸的化学性质不同。【老师点拨】稀盐酸和稀硫酸的性质的差异体现在酸根离子上，可以利用盐酸和AgNO3溶液反应生成AgCl沉淀，硫酸和BaCl2溶液反应生成BaSO4沉

7、淀来鉴别稀盐酸和稀硫酸。【跟进训练】1下列物质不能用金属和酸干脆反应得到的是(A)AFeCl3BMgCl2CFeCl2DZnSO42下列不能体现酸的通性的是(C)A向稀盐酸中滴加紫色石蕊试液，溶液变红B用稀盐酸除去铁锈C棉衣不当心沾上浓硫酸，立即变黑D试验室常用锌和稀硫酸来制取氢气学问点二盐和复分解反应【自主学习】阅读教材第4页的有关内容，完成下列填空：1由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物叫做盐。2盐酸与硝酸银之间的反应，是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，这类化学反应叫做复分解反应。【合作探究】复分解反应有什么特点？答：反应物和生成物都是两种化合物，它们之间相互交换成分，可以表示为

8、ABCD,ADCB，反应中各元素的化合价不会变更。【老师点拨】1留意生活中所说的“盐”是指食盐(NaCl)，而化学上所说的“盐”是指一类化合物。2铵根离子(NH4)与酸根离子构成的化合物也属于盐，如NH4Cl。3复分解反应的特征可以简记为“双交换，价不变”。【跟进训练】1下列物质中属于盐的是(A)ANH4ClBH2SO4CMgODCu2下列反应中，属于复分解反应的是(C)AH2CO3,H2OCO2BZn2HCl,ZnCl2H2CH2SO4BaCl2,BaSO42HClD3COFe2O3=高温2Fe3CO2练习设计完成本课相应练习部分，并预习下一课的内容。试验活动6酸、碱的化学性质重难点分析试验

9、活动6酸、碱的化学性质重难点分析一、教材分析：九年级的学生思维活跃、协作实力比较强；通过新授课的学习已经具备了基本的试验操作技能，驾驭了酸、碱的基本性质。只是在借助酸、碱的性质解决实际问题时还存在肯定的欠缺；在详细试验方案的设计、评价以及试剂的选择上还存在迷惘现象。本节课的教学重点是：（一）加深对酸和碱的主要性质的相识。（二）通过试验说明生活中的一些现象。（三）培育学生通过试验发觉问题，解决问题的实力。二、重难点分析（一）加深对酸和碱的主要性质的相识。1突破建议：本节酸碱性质的试验较为简洁，学生在之前的课堂演示试验中已经了解了试验的步骤和现象，建议变验证性试验为探究性试验用任务驱动学生的探究欲

10、望，把要探究的问题与已有学问、技能结合起来，使他们体会到学以致用的内涵。2突破样例：设置情境引导学生设计试验探究反应后的溶液的酸碱性。【师】某学生做中和反应的试验，干脆向氢氧化钠中加入稀盐酸，一段时间后发觉忘了加酚酞，于是取反应后的溶液加入酚酞，发觉酚酞不变色，就得出了恰好完全中和，所得溶液呈中性的结论。该同学的结论对吗？【生】盐酸与氢氧化钠恰好完全反应的结论是错误，还有可能是酸过量。【设计意图】培育学生独立设计方案的实力和协作实力。【师】引导学生猜想可能的状况。【生】先独立设计方案，然后小组探讨，汇报方案，其他同学进行补充。学生汇报方案：锌粒，看是否有气泡碳酸钙，看是否有气泡碳酸钠，看是否有

11、气泡石蕊，看是否变红PH试纸，测定溶液的pH氧化铁，看是否溶解氧化铜，看是否溶解氢氧化铜，看是否反应【师】若一个中和试验中碱加入过量，如何设计试验加以证明呢？【生】设计并汇报方案，其他同学进行补充。【设计意图】开拓思维，培育学生的学问迁移实力。（二）培育学生通过试验发觉问题，解决问题的实力。1突破建议：试验操作过程中通过老师引导，使学生比照比较不同方法的区分，引导学生探讨并评价试验探究方案，激发学生的评价激情，培育学生评价意识。2突破样例：【师】各小组依据对方案的初步分析，利用供应的仪器，自选方案任选试剂进行试验探究。【生】验证猜想并对不同的试验方案进行对比。【师】巡回指导对学生的试验结果赐予

12、确定，同时对学生的试验过程赐予评价。【生】通过试验验证溶液样品呈酸性，并验证原来猜想是否正确。【师】引导学生对从现象是否直观、药品是否廉价、试剂是否环保、操作是否简便、思维是否创新等角度对各种方案评价。【设计意图】引导学生反思试验探究过程中异样或偶然现象、反思利用到的试验原理的优劣。【师】影响化学反应速率的因素有许多，试验中你发觉了哪些？【生】温度，溶液浓度，固体反应物颗粒大小【师】你所设计的试验主要是为了检验溶液中有哪种物质？它的性质是哪种粒子体现的？【生】检验酸溶液中的氢离子。【师】若原试验用的是硫酸，你能用上述方案来解决吗？为什么？【生】可以，稀硫酸和稀盐酸中有共同的氢离子。【设计意图】培育学生对试验的反思意识，引导学生从规范试验操作和优化试验原理的的角度反思试验。【教材P69问题与沟通】通过试验步骤5，可以验证氢氧化钙的哪些性质？分析：验证了氢氧化钙的三点性质：（1）氢氧化钙的溶解性，它是一种微溶于水的物质；（2）氢氧化钙溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变成红色；（3）氢氧化钙能与酸反应。第7页 共7页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页