氯、溴、碘及其化合物认识海水资源氯气的生产原理.docx

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1、氯、溴、碘及其化合物认识海水资源氯气的生产原理氯溴碘及其化合物 专题2从海水中获得的化学物质专题2第1单元氯、溴、碘及其化合物第1单元课时1相识海水资源氯气的生产原理一、学习目标1了解海水中的丰富资源，体验收集资料、自主学习的乐趣。2了解氯化钠作为重要工业原料的主要用途，初步感悟工业生产的原理。3知道海水晒盐的方法，在资料分析过程中发展解决问题的实力和发散性思维。4驾驭电解饱和食盐水和电解熔融氯化钠的反应原理。5初步了解电解反应，感悟化学试验的精妙。6描述、分析电解饱和氯化钠溶液的现象，发展逻辑推理实力。二、教学重点及难点电解饱和氯化钠溶液的原理。三、设计思路以海水图片引入本节课的探讨主题，通

2、过资料分析海水中的丰富资源，进而围绕海水中储量丰富且价廉的氯化钠绽开教学线索，探究从海水中提取氯化钠的方法以及氯化钠的主要工业用途。四、教学过程导入用多媒体展示几张海水的图片，带领学生进入本专题的探讨主体海水资源。（PPT1-5）板书一、相识海水资源思索与探讨依据“海水中主要元素的含量表”解决下列问题（PPT7）：（1）从表中数据来看，含量排前十位的元素依次是什么？（2）海水中含量很低的元素是否意味着对人类的用处不大？为什么？（3）海水中的元素以何种形式存在？（用过问题解决，学生能体悟到由于海水储量巨大，其隐藏的各种元素资源对人类都是特别重要的，不同元素会有不同的开发、利用方法。结合书P40的

3、图21明确海水中的主要盐类，以及开发海水中的盐类在人类生活中的重要性。进而将本节课的重点转到氯化钠的开发和利用。）沟通学生沟通课前查阅的有关从海水中提取氯化钠的方法。思索与探讨学生依据海水晒盐法的“海水在浓缩过程中析出盐的种类和质量”的资料分析得出从海水中提取氯化钠的相宜海水密度范围，并能说明其中的缘由。能够从资源综合利用的角度动身，指出析出氯化钠后所得的母液仍有重要的经济价值。（PPT11）过渡从盐田法提取食盐的方法和得到食盐的样品推知，此法得到的氯化钠与生活中运用的食盐有很大差异，海水晒盐得到的是粗盐。（为日后学习粗盐的提纯埋下伏笔）在粗盐提纯后得到的氯化钠，都有哪些用途呢？观看一段有关氯

4、化钠用途的录像。设问为什么氯化钠会成为重要的化工原料呢？回答学生依据前面的学习，可能会列举如下理由：价廉、储量大、取用便利等。过渡那我们接下来就详细的探究一下录像中所提及的两种氯化钠的主要工业用途。板书二、氯气的生产原理（PPT12）1工业上电解熔融氯化钠制取氯气和金属钠。2NaCl2NaCl2电解熔融的活泼金属盐类是制取活泼金属常用的方法。过渡假如我们变更反应条件，将氯化钠溶解在水中，电解时就会不会有不同的产物生成呢？现在大家细致视察我将做的这个试验，留意试验现象，推想可能有什么物质生成。（P40视察与思索）演示试验电解饱和食盐水。学生视察、思索，描述试验现象，得到结论。2工业上电解饱和食盐

5、水制取烧碱、氯气和氢气。2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2过渡这是一个特别重要的化学反应，氢氧化钠和氢气都是重要的化工原料，依次为基础的工业被称为“氯碱工业”。在今后的学习过程中，我们对金属钠、氯气和氢氧化钠等物质有更进一步的相识。视察描述试验现象。试验现象结论通电后铁棒和碳棒上均有气泡产生通电后有气体物质生成将铁棒上方收集到的气体靠近火焰有爆鸣声。有氢气生成用手轻轻扇动在碳棒上方收集到的黄绿色气体，闻到有刺激性气味；潮湿的淀粉碘化钾试纸变蓝。有氯气生成插入铁棒的溶液先变红色。有碱性物质生成沟通与探讨学生依据书本P41图23中，试验室制取氯气的装置图，探讨装置中每个部分的作用，树立有毒气体

6、的尾气处理意识，初步学习氯气的处理方法。可初步整合试验室制备气体的几种装置。沟通学生沟通氯化钠在生产、生活中的其他用途。课堂小结海水资源的利用及氯气的制取。第1单元课时2氯气的性质一、学习目标1驾驭氯气的物理性质，学会氯气的嗅闻方法。2感悟氯原子结构与氯气化学性质的关系。3驾驭氯气的化学性质，提高试验的设计、操作和现象分析实力。4联系漂白粉的工业生产，加深对氯水性质的理解。5正确地相识氯气的消毒作用和氯气的毒性之间的关系，体悟化学的正面价值。6进一步体会食盐的重要性和氯碱工业的重要意义。二、教学重点及难点重点：氯的单质和化合物的性质。难点：氯气和碱的反应；氯气和漂粉精的漂白消毒作用；试验的设计

7、、正确操作和现象分析；三、设计思路从氯气的重要用途引入，使学生明确氯气对工农业生产和生活所起到的重要作用。结合电解饱和食盐水的试验现象和氯气的性质试验，学习氯气的物理性质。通过氯气与几种单质的演示试验，学习氯气的化学性质。由氯气用于自来水处理动身，绽开氯气与水的反应，进而延长到氯气与碱溶液的反应。四、教学过程导入由表示氯气主要用途的树状图片引入本节课的探讨对象氯气，通过对图片的简洁分析，使学生意识到我们的生活是离不开氯气的。（PPT2）对图片作简洁说明：树状图由根部的salt（食盐）起先，正好连接上节课的教学内容。树冠上白色背景的文字表示这些物质中含有氯元素，灰色背景的则表示物质中不含氯元素。

8、矩形框图表示中间产物（媒介物等）或生产的中间环节，椭圆形框图表示最终的用途。过渡氯气为何与水处理有联系呢？在实际生活中氯气又是怎样与水处理建立联系的呢？大家通过接下来的学习就可以找到问题的答案。首先来回忆一下氯气是一种什么样的气体？思索与探讨学生视察一瓶氯气的样品，嗅闻气味留意嗅闻方法。板书一、氯气的物理性质（PPT3）通常状况下，氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体。叙述现在我们可以说明“氯气”这个名字的由来了，氯元素的希腊文原意是绿色的，英文名称为Chlorine，我国清代翻译家徐寿最初把它翻译为绿气，后来把两个字合并称为氯。氯气曾被用作强杀伤性的武器，因为它会对呼吸道造成有害影响，如

9、在第一次世界大战期间，一次德军与英法军战士在比利时的伊普尔对峙，黎明时，英、法军前线战壕里的士兵突然看到一股阴森森的黄绿色气体渐渐向前袭来，很快数百名英、法军战士窒息而死，数千名士兵双目失明这是在1915年4月22日发生的令人发指的事务。虽然氯气具有肯定的毒性，只要我们恰当、合理地运用氯气，它会造福于人类的生活。设问怎样保存、运输氯气呢？媒体展示氯气的钢瓶图片。板书从氯气的相对分子质量可以推断出，氯气的密度比空气大。氯气易液化液氯纯净物。设问那氯气在水中的溶解度大不大呢？演示试验用一支100mL针筒抽取80mL氯气，然后抽取20mL水，振荡。思索与探讨学生视察现象，并进行描述。板书氯气能溶于水

10、，常温下，一体积水约能溶解2体积氯气。设问氯气作为一种非金属单质，它可能会与哪些物质发生反应呢？演示试验氯气与钠反应氯气与铁丝反应氯气与铜丝反应氯气与氢气反应可以选择做部分试验，或是观看试验录像。思索与探讨学生描述现象，并作记录。板书二、氯气的化学性质（PPT4）1氯气与金属单质反应2NaCl22NaCl2Fe+3Cl22FeCl3Cu+Cl2CuCl22氯气与非金属单质（氢气）反应H2+Cl22HCl叙述工业上利用这个反应制取氯化氢气体，将其溶于水后即得到盐酸。工业上为了防止两种气体发生爆炸反应，采纳了一种气体在另一种气体中燃烧的方法。（可以让学生回想初中在学习氢气与氧气的燃烧反应时，为什么

11、是氢气在氧气中燃烧？再推想工业生产氯化氢时的燃烧状况。）过渡我们在氯气的溶解性试验中发觉，氯气溶于水后，溶液呈黄绿色，这个颜色说明溶液中有大量氯气存在，那么氯气溶于水中是和氧气溶于水一样，还是和二氧化碳溶于水会有一部分生成碳酸类似呢？学生小组试验利用桌上的试剂和仪器装置完成P42活动与探究的试验，并记录现象及结论。沟通与探讨展示学生记录的试验现象及结论。分析得出结论：是一种新的物质具有漂白性。学生通过试验解除盐酸、水和氯气具有漂白性的可能，再依据氯水中含有的氢、氯、氧三种元素的可能组合，推出可能具有漂白性的是一种新的物质HClO。在这一过程中要充分地发挥学生的主动性。叙述这种未知的物质就是HC

12、lO，我们叫它次氯酸，具有漂白性，它能够使一些有机色素褪色，还具有杀菌、消毒作用。许多地方运用的自来水就是用氯气来消毒的。设问既然氯气和水能够发生反应，为什么新制的氯水还会是黄绿色的呢？思索与探讨揣测可能的缘由。叙述氯气在与水反应的同时，它们反应生成的盐酸和次氯酸会反应重新变成氯气和水，像这样的化学反应，我们叫它可逆反应，在书写化学方程式时，把“等号”改写成“可逆符号”。板书（PPT5）3氯气与水反应Cl2H2OHClHClO过渡生活中一般不会干脆运用氯气或次氯酸进行消毒。媒体氯水光照分解的试验录像。板书2HClOO2+2HCl由于次氯酸盐比次氯酸稳定，因此，在工业生产和生活中，多用次氯酸盐和

13、碳酸、盐酸等发生反应制取次氯酸。过渡如何将氯气转换成次氯酸盐呢？思索与探讨学生可能揣测将氯气与碱固体或溶液反应，或其他。板书4氯气与一些碱溶液反应（PPT6）Cl22NaOHNaClNaClO+H2O次氯酸钠2Cl22Ca(OH)2CaCl2Ca(ClO)2+2H2O次氯酸钙叙述氯化钙和次氯酸钙就是我们熟知的漂白粉的主要成分，工业上就是利用这个反应来制取漂白粉。设问我们夏天去游泳池游泳，游泳池就是用漂白粉来消毒的，但是漂白粉中的成分本身并没有杀菌、消毒的作用。还有生活中用的84消毒液能够杀菌、消毒，是因为里面的含有次氯酸钠。这些次氯酸盐怎样在运用过程中变成次氯酸呢？思索与探讨学生揣测次氯酸盐转

14、变成次氯酸的可能途径。板书Ca(ClO)2CO2H2OCaCl22HClO板书三、氯气的用途（PPT7）大量用于制造有机合成的中间体(如氯苯、氯化萘等)、溶剂(如氯代烷类)、盐酸、漂白粉以及制造药物(如氯胺T等)和农药；在生产塑料聚氯乙烯、合成纤维氯纶、合成橡胶氯丁橡胶等合成材料时也需用多量氯气。氯气液化后压入钢瓶常供纸浆漂白、纺织品漂白、自来水消毒杀菌、制次氯酸钠、从卤水中提炼溴和碘以及某些金属或硅的的提纯冶炼等。叙述氯气的用途，呼应本节课的开头。过渡现在大家可以为自己说明氯气为何能与水处理建立联系？在实际生活中氯气又是怎样与水处理建立联系的呢？思索与探讨依据氯气的物理、化学性质解决该问题。

15、沟通与探讨要求学生依据本节课所学内容解决下列问题：1大家在生活中有没有这样的阅历，养鱼的人都是把自来水盛放在容器中，放置几天、甚至是在太阳下晒一晒，这是为什么呢？（PPT8）2新制的氯水和久置的氯水中所含有的物质相同吗？练习（PPT10-14）1.假如我们在做试验时，或工业生产中，由氯气作为尾气解除，我们该怎么办呢？答案：可用碱液进行汲取。2.氯气是有毒气体，曾被德国法西斯制成毒气弹用于侵略斗争当这种毒气弹顺风爆炸时，通常可选用的防卫方法是（）人躲到低洼的地方去人躲到较高的地方去多饮豆浆和牛奶用沾有肥皂水的软布蒙面ABCD答案：C。3.下列说法正确的是（）ACl-和Cl2都是氯元素BCl2有毒

16、,Cl-也有毒CCl-离子半径比Cl原子半径大DCl2和Cl原子都呈黄绿色答案：C。4.下列物质中含有Cl-的是（）A液氯BKClO3溶液CHCl气体DNaCl晶体答案：D。5.下列物质中，在光照下不反应的是（）A氢气和氯气的混和气体B次氯酸C氢气和氧气的混和气体D氯水答案；C。6.下列微粒中，能起漂白的作用的是（）ACl2BCl-CHClDHClO答案：D。7.氯气可用于杀菌和消毒，这是因为（）A氯气有毒，可毒死病菌B氯气具有漂白作用C氯气与水反应生成具有强氧化性的HClOD氯气与水反应生成的盐酸是强酸答案：C。8.要得到干燥的氯气，应使氯气通过（）A浓H2SO4B固体烧碱C生石灰D饱和食盐

17、水答案：A。9.下列各组物质在肯定条件下反应，其中生成+3价铁盐的是（）A铁和稀硫酸B铁和氯化铜溶液C铁和氯气D铁和氧气答案：C。10.下列物质属于纯净物的是（）A液氯B氯水C盐酸D漂粉精答案：A。 第1单元课时3氧化还原反应一、学习目标1学会从化合价升降和电子转移的角度来分析、理解氧化还原反应。2学会用“双线桥”法分析化合价升降、电子得失，并推断反应中的氧化剂和还原剂。3理解氧化还原反应的本质。4辨析氧化还原反应和四种基本反应类型之间的关系，并用韦恩图表示之，培育比较、类比、归纳和演绎的实力。5理解氧化反应和还原反应、得电子和失电子之间相互依存、相互对立的关系。二、教学重点及难点重点：氧化还

18、原反应。难点：氧化还原反应中化合价改变与电子得失的关系，氧化剂、还原剂的推断。三、设计思路由复习氯气主要化学性质所涉及的化学反应引入，结合专题1中的氧化还原反应和非氧化还原反应对这些反应进行推断，从而分析氧化还原反应和非氧化还原反应的本质区分，并从电子转移等角度进行系统分析，再升华到构建氧化还原反应和四种基本反应类型之间关系的概念。四、教学过程情景引入由复习上节课氯气有关反应引入本节课的探讨主题。先由学生书写氯气与钠、铁、氢气和水，次氯酸分解、此氯酸钙和二氧化碳、水反应的化学方程式。练习学生自己书写方程式，并留待后面的学习接着运用。过渡我们结合在第一章中学过的氧化还原反应的定义，来推断一下这些

19、化学反应应属于氧化还原反应，还是非氧化还原反应。媒体（PPT2）2NaCl22NaCl2Fe+3Cl22FeCl3H2+Cl22HClCl2H2OHClHClOCa(ClO)2CO2H2OCaCl22HClO2HClOO2+2HCl练习学生自己进行推断，或可小组探讨、分析。叙述现在请大家在氯气与钠反应的方程式上，标出化合价发生变更的元素，在反应前后的化合价。思索与探讨学生解决下列问题：（PPT3-10）1元素的化合价是由什么确定的呢？2元素的化合价在何种状况下会发生改变？3在同一个化学反应中，元素化合价上升和降低的数目有何关系？4在同一个化学反应中，元素得电子数和失电子数有何关系？叙述讲解并描

20、述如何用“双线桥”法表示上面所得到的信息。板书（PPT11）叙述氧化还原反应是有电子转移的反应。氧化还原反应的方程式的系数是与反应过程中得失电子的数目相关的。在氧化还原反应中，失去电子的物质叫做还原剂，还原剂发生氧化反应，表现还原性。可以这样记忆：还原剂化合价上升、失电子、具有还原性，被氧化。思索与探讨辨析在2NaCl22NaCl的反应中，氧化剂和还原剂分别是什么？怎样推断元素在氧化还原反应中是被氧化还是被还原呢？板书还原剂氧化剂有还原性有氧化性被氧化被还原思索与探讨（PPT13-15）1元素处于不同的化合价在氧化还原反应中可能表现哪些性质？并以氯元素的不同价态的代表物质进行分析。 2氧化还原

21、反应与四种基本类型反应的关系如何呢？用图形方式表示它们之间的关系。 3分析一下前面的几个反应中电子的转移状况，找出每个反应的氧化剂和还原剂。第1单元课时4溴、碘的提取一、学习目标1进一步相识氧化还原反应的重要意义。2学会从海水中提取溴和碘的反应原理。3结合反应原理分析提取溴和碘的过程，体会试验设计的方法，提高思维的发散性。4建立资源综合利用的思想。二、教学重点及难点重点：提取溴和碘的反应原理。难点：提取溴和碘的反应原理及工业生产流程。三、设计思路由对比氯、溴、碘在海水中浓度的差异引出从海水中提取这些元素方法上的差异，通过进一步相识氧化还原反应在生产溴单质和碘单质过程中所起的重要作用，使学生明确

22、氧化还原反应的重要意义，从驾驭试验室制备溴单质和碘单质方法到了解工业生产的简洁流程。四、教学过程情景导入回顾本专题第一节课中运用过的“海水中主要元素的含量表”，可以明显发觉氯、溴、碘三种元素在海水中含量的巨大差异，学生通过数据比较，分析从海水中提取溴和碘的方法与提取氯的方法的异同，最终得出结论：从提取氯化钠后所得的母液中提取溴，从海水中富含碘元素的植物中提取碘。（PPT2-3）过渡溴元素和碘元素在海水中以1价离子形式存在，须要被氧化成相应的单质才能被提炼出来，氯气作为一种重要的化工原料在这里要大显神威了。先来看看我们在试验室中怎样用氯气制取出溴单质和碘单质。活动与探究1学生在一支试管中加入23

23、mLKBr溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl4，振荡，静置。（PPT4）视察视察操作方法，描述试验现象，分析缘由。板书Cl22KBrBr22KCl阅读与思索结合演示试验，通过阅读教材中有关从海水中提取溴单质的文字，运用反应原理说明生产流程的设置缘由，并能依据“鼓入热空气或水蒸气”推断出溴单质的易挥发姓。活动与探究2学生在一支试管中加入23mLKI溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl4，振荡，静置。（PPT5）视察视察操作方法，描述试验现象，分析缘由。板书Cl22KII22KCl阅读与思索结合演示试验，通过阅读教材中有关从海带中提取碘单质的文字，运用反应原理说明生产流程图中供应的各种信

24、息，并能分析每一步操作的方法、说明其中的缘由。比如解决如下问题：1“干海带”在浸泡前是否应做适当处理？2试验室过滤的基本操作？3“提纯”的方法是什么？怎样操作？4怎样将提纯后得到的碘和四氯化碳（或苯）进行分别，得到碘单质？5生产流程能否做其他变更？（学生可探讨“氧化”和“过滤”两个流程是否可以掉换位置。）小结我们学习了氧化还原反应的原理，就是为了更好地利用它趋利避害。练习（PPT5-7）1.要除去液溴中溶解的少量Cl2,可采的方法是（）A.加入NaClB.加入适量的NaBrC.加入适量的Cl2D.加入适量的Br2答案：B。2.为实现2000年消退碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必需加碘，其中的碘

25、以碘酸钾(KIO3)形式存在，已知在溶液中IO-3可和I-发生反应：IO-3+5I-+6H+=3I2+3H2O，依据此反应，可用试纸和一些生活中常见物质进行试验，证明食盐中存在IO-3。可供选用的物质有:自来水，蓝色石蕊试纸，碘化钾淀粉试纸，淀粉，食糖，食醋，白酒。进行上述试验时必需运用的物质是()A.B.C.D.答案：A。 氯、溴、碘及其化合物溴、碘的提取第一单元第4课时溴、碘的提取一、学习目标1进一步相识氧化还原反应的重要意义。2学会从海水中提取溴和碘的反应原理。3结合反应原理分析提取溴和碘的过程，体会试验设计的方法，提高思维的发散性。4建立资源综合利用的思想。二、教学重点及难点重点：提取

26、溴和碘的反应原理。难点：提取溴和碘的反应原理及工业生产流程。三、设计思路由对比氯、溴、碘在海水中浓度的差异引出从海水中提取这些元素方法上的差异，通过进一步相识氧化还原反应在生产溴单质和碘单质过程中所起的重要作用，使学生明确氧化还原反应的重要意义，从驾驭试验室制备溴单质和碘单质方法到了解工业生产的简洁流程。四、教学过程情景导入回顾本专题第一节课中运用过的“海水中主要元素的含量表”，可以明显发觉氯、溴、碘三种元素在海水中含量的巨大差异，学生通过数据比较，分析从海水中提取溴和碘的方法与提取氯的方法的异同，最终得出结论：从提取氯化钠后所得的母液中提取溴，从海水中富含碘元素的植物中提取碘。过渡溴元素和碘

27、元素在海水中以1价离子形式存在，须要被氧化成相应的单质才能被提炼出来，氯气作为一种重要的化工原料在这里要大显神威了。先来看看我们在试验室中怎样用氯气制取出溴单质和碘单质。活动与探究1学生在一支试管中加入23mLKBr溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl4，振荡，静置。视察视察操作方法，描述试验现象，分析缘由。板书Cl22KBrBr22KCl阅读与思索结合演示试验，通过阅读教材中有关从海水中提取溴单质的文字，运用反应原理说明生产流程的设置缘由，并能依据“鼓入热空气或水蒸气”推断出溴单质的易挥发姓。活动与探究2学生在一支试管中加入23mLKI溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl4，振荡，静

28、置。视察视察操作方法，描述试验现象，分析缘由。板书Cl22KII22KCl阅读与思索结合演示试验，通过阅读教材中有关从海带中提取碘单质的文字，运用反应原理说明生产流程图中供应的各种信息，并能分析每一步操作的方法、说明其中的缘由。比如解决如下问题：1“干海带”在浸泡前是否应做适当处理？2试验室过滤的基本操作？3“提纯”的方法是什么？怎样操作？4怎样将提纯后得到的碘和四氯化碳（或苯）进行分别，得到碘单质？5生产流程能否做其他变更？（学生可探讨“氧化”和“过滤”两个流程是否可以掉换位置。）小结我们学习了氧化还原反应的原理，就是为了更好地利用它趋利避害。练习1.要除去液溴中溶解的少量Cl2,可采的方法

29、是（）A.加入NaClB.加入适量的NaBrC.加入适量的Cl2D.加入适量的Br2答案：B。2.为实现2000年消退碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必需加碘，其中的碘以碘酸钾(KIO3)形式存在，已知在溶液中IO-3可和I-发生反应：IO-3+5I-+6H+=3I2+3H2O，依据此反应，可用试纸和一些生活中常见物质进行试验，证明食盐中存在IO-3。可供选用的物质有:自来水，蓝色石蕊试纸，碘化钾淀粉试纸，淀粉，食糖，食醋，白酒。进行上述试验时必需运用的物质是()A.B.C.D.答案：A。氯、溴、碘及其化合物氧化还原反应 第一单元第3课时氧化还原反应一、学习目标1学会从化合价升降和电子转移的角度

30、来分析、理解氧化还原反应。2学会用“双线桥”法分析化合价升降、电子得失，并推断反应中的氧化剂和还原剂。3理解氧化还原反应的本质。4辨析氧化还原反应和四种基本反应类型之间的关系，并用韦恩图表示之，培育比较、类比、归纳和演绎的实力。5理解氧化反应和还原反应、得电子和失电子之间相互依存、相互对立的关系。二、教学重点及难点重点：氧化还原反应。难点：氧化还原反应中化合价改变与电子得失的关系，氧化剂、还原剂的推断。三、设计思路由复习氯气主要化学性质所涉及的化学反应引入，结合专题1中的氧化还原反应和非氧化还原反应对这些反应进行推断，从而分析氧化还原反应和非氧化还原反应的本质区分，并从电子转移等角度进行系统分

31、析，再升华到构建氧化还原反应和四种基本反应类型之间关系的概念。四、教学过程情景引入由复习上节课氯气有关反应引入本节课的探讨主题。先由学生书写氯气与钠、铁、氢气和水，次氯酸分解、此氯酸钙和二氧化碳、水反应的化学方程式。练习学生自己书写方程式，并留待后面的学习接着运用。过渡我们结合在第一章中学过的氧化还原反应的定义，来推断一下这些化学反应应属于氧化还原反应，还是非氧化还原反应。媒体2NaCl22NaCl2Fe+3Cl22FeCl3H2+Cl22HClCl2H2OHClHClOCa(ClO)2CO2H2OCaCl22HClO2HClOO2+2HCl练习学生自己进行推断，或可小组探讨、分析。叙述现在请

32、大家在氯气与钠反应的方程式上，标出化合价发生变更的元素，在反应前后的化合价。思索与探讨学生解决下列问题：1元素的化合价是由什么确定的呢？2元素的化合价在何种状况下会发生改变？3在同一个化学反应中，元素化合价上升和降低的数目有何关系？4在同一个化学反应中，元素得电子数和失电子数有何关系？叙述讲解并描述如何用“双线桥”法表示上面所得到的信息。板书叙述氧化还原反应是有电子转移的反应。氧化还原反应的方程式的系数是与反应过程中得失电子的数目相关的。在氧化还原反应中，失去电子的物质叫做还原剂，还原剂发生氧化反应，表现还原性。可以这样记忆：还原剂化合价上升、失电子、具有还原性，被氧化。思索与探讨辨析在2Na

33、Cl22NaCl的反应中，氧化剂和还原剂分别是什么？怎样推断元素在氧化还原反应中是被氧化还是被还原呢？板书还原剂氧化剂有还原性有氧化性被氧化被还原思索与探讨1元素处于不同的化合价在氧化还原反应中可能表现哪些性质？并以氯元素的不同价态的代表物质进行分析。 2氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如何呢？用图形方式表示它们之间的关系 3分析一下前面的几个反应中电子的转移状况，找出每个反应的氧化剂和还原剂。 苏教版中学化学必修一教案：氯、溴、碘及其化合物 浅谈“科学风险认知与决策实力”的培育 溴、碘的提取教学设计 20世纪后半期以来，随着科学的高速发展,现代科学引发的风险问题受到西方学者的广泛关注。其

34、中，公众对那些可能对生活和健康带来潜在的危害的领域特殊关注，如环境、公共健康以及生物技术的利用等。千姿百态的物质世界与高度发达的科学技术将一个飞速膨胀的学问系统呈现在我们眼前；而千变万化的自然现象诱发出多数充溢新奇的中学生的思维火花。在这“多样”于“改变”的背后，学生在科学探究过程或许已经隐隐发觉，真实的问题的解决过程有其必定困难性和不确定性，化学课堂教学设计应注意在真实的问题情境中进行科学探究，逐步培育学生的科学风险认知与决策实力，提高学生分析和解决实际问题的实力，强化学生对于生活、对环境、对社会的责任心和主动的参加意识，帮助学生逐步形成科学的发展观，提升科学素养额水平。11月6日，无锡市第

35、一中学实行了对外公开课暨校内开放日活动，我以溴、碘的提取为主题开设了一节公开课，这节课的设计渗透了对于“科学风险认知与决策实力”培育的理念，并尝试网络时代背景下对教学方式与学习方式的进一步优化与变更。 一、学习目标与教学重、难点 1、学习目标： （1）学问与技能：了解溴、碘的性质，理解溴、碘提取的原理。 （2）过程与方法：通过试验探究活动及课堂探讨理解溴、碘提取的基本流程，增加科学风险认知与决策实力。 （3）情感、看法与价值观：相识溴、碘及其化合物的用途，了解溴、碘的发觉史，通过对溴、碘的提取相关问题的探究感受到化学在解决实际生活问题时所作出的贡献，增加社会责任感。 2、教学重点、难点 （1）

36、溴、碘提取的反应原理和方法 （2）海带中提取碘单质的试验探究活动 二、教学过程与设计意图 老师活动 学生活动 设计意图 【引入】2022年诺贝尔生理学奖或医学奖授予了85岁的中国女科学2家屠呦呦。 【设疑】海洋是人类社会实现可持续发展的珍贵财宝，当前随着陆地资源短缺、人口膨胀、环境恶化等问题的日益严峻，各国均大力发展“海洋经济”。 【复习引导】人们是如何开发利用海洋中的资源呢？众所周知，海水中含量最高的盐是NaCl。如何利用NaCl制取氯气呢？ 【设疑】1、找寻“益智元素”、“海洋元素”在元素周期表中的位置。 2、探讨“溴、碘及其化学物”在生产生活中的应用。 3、缺碘的危害是什么？探讨如何科学

37、补碘。 【补充说明】事实上，成年人即使全部从加碘盐中获得碘，每天也只需7克左右的加碘盐便能满意须要，假如为了补充碘而食用过多的加碘盐或含碘食品，反而会导致体内碘的含量过高，引起甲状腺疾病。 【活动探究一】找寻海带中的“碘” 【化学史话】18世纪，法国的化学库特瓦常常到海边收集海藻、海带等植物，他将采集的植物堆集起来，使其缓缓燃烧成灰，然后加水过滤。有一次，库特瓦在蒸发滤液的过程中，不慎加入了浓硫酸，库特瓦意外地发觉滤液中产生了紫色蒸气。 【布置探究问题】1、工业生产中提取碘的原料是什么？ 2、如何对海带进行预处理？ 3、如何证明海带中碘的存在形式并设计探究方案。 【问题引导】1、同学们认为海带

38、中的碘元素是以什么形式存在？ 2、如何证明海带中碘的存在形式？ 【设疑】将碘离子（I）氧化为碘单质应选择什么物质作为合适的氧化剂。 【问题引导】1、如将过氧化氢和氯气作为备选物质，如何进行选择？ 2、正对你选择的氧化剂，设计并完成试验证明该氧化剂可以将碘离子氧化成碘单质。 【资料介绍】工业可利用海带提取碘，其简化流程是这样的：通常先将干海带在水中充分浸泡，得到海带的“浸泡液”，加入NaOH溶液“碱化”，往“滤液”中加入硫酸酸化后，加入氧化剂将碘离子（I）转化成碘，过滤即可得到粗碘，除杂后则得到高纯度的碘单质。 【设疑】 对于干海带的处理为何是浸泡而非灼烧？ 加入NaOH溶液“碱化”的目的是什么

39、？ 为什么通过过滤的方法就可以分别出粗碘？ 过滤后，溶解水的碘单质如何提取？（萃取、分液、蒸馏） 【演示试验】碘的升华 【设疑】粗碘中存在的杂质主要是NaCl等盐类，应如何提纯？ 【演示】利用“电子白板”上的化学素材库搭出升华的一套装置。 【归纳】碘单质的物理性质及检验方法。 【活动探究二】找寻“母液”中的“溴” 【化学史话】1826年，法国的一位青年波拉德，他把海藻烧成灰，用热水浸取，再往里通进氯气，这时，就得到紫黑色的固体，碘的晶体。然而，惊奇的是，在提取后的母液底部，总镇静一层深褐色的液体，后来人们把这种液体称为溴。 【过渡】探讨发觉，海洋中溴元素 也不是以游离态，而是以溴离子 （Br）

40、的形式存在。 【介绍】从海水中提取溴，通常是将氯气通入提取食盐后的母液中（酸化处理），将母液中的溴离子氧化为溴单质。生成的溴单质仍旧溶解在水中，鼓入热空气或水蒸气，使溴从溶液中挥发出来，冷凝后得到粗溴，精制粗溴可得到高纯度的溴单质。 【设疑】工业上提取溴的原料为何是提取粗食盐后的“母液”而非海水？ 如何检验溴离子？ 如何设计方案模拟提取碘的流程？ 从该流程的探讨及试验探究过程中归纳溴的相关性质。（例如鼓入热空气或水蒸气的目的是什么？体现了溴怎样的性质） 【图片介绍】漂亮的海洋景色、海水的污染及资源的不合理利用造成的环境污染问题。 【探讨】屠呦呦的工作是从植物青蒿中胜利地发觉并分别提取了治疗疟疾

41、的药物“青蒿素”。在自然科学领域，化学和生物是两门较为相像的学科。化学家的工作重点之一就是充分利用利用自然资源，分别提取并创建人们生产、生活所须要的物质。 【探讨】浩瀚的海洋中隐藏着丰富的矿产资源、生物资源及能源。 【探讨】通过电解饱和食盐水，人们可以获得氯气、氢气和氢氧化钠等重要的化工基础原料，也称“氯碱工业”。 【探讨】1、在元素周期表中，溴（Br）、碘（I）与氯（Cl）处于同一纵行，这一纵行的元素还包括了氟（F）和一种放射性元素砹（At），统称为“卤素”（成盐元素之意）。 2、碘是一种重要的药用元素，此外，含碘食品的生产也须要碘元素，碘化银也用于人工降雨；溴及其化合物在生产和生活中也都具

42、有广泛的应用。溴及其化合物在生产和生活中也都具有广泛的应用。溴可用于生产多种药剂，如熏蒸剂、杀虫剂、抗爆剂等。溴化银是一种重要的感光材料，是胶卷及变色玻璃中必不行少的成分。 3、适当地加碘盐、多吃海带等海产品、在医生的指导下服用加碘的药物。 【探讨】虽然海水中碘的总量很大，但是由于其浓度特别低。工业上并不干脆从海水中提取碘。而是把“海带、海苔”等海产品作为提取碘的主要原料。这些植物具有富集碘的实力。 【探讨】刷去海带表面附着物，剪碎之再充分灼烧使其灰化，溶解后过滤得到“海带灰滤液”。 【观看视频】海带中提取碘的部分操作片段。 【提出假设】 假设1：海带中的碘以碘单质（I2）的形式存在。 假设2

43、：海带中的碘以碘离子（I）的形式存在。 假设3：海带中碘单质（I2）和碘离子（I）同时存在。 【试验探究】 试验：在一支试管加入2mL的“海带灰滤液”，滴加几滴淀粉溶液，视察试验现象。 试验2：在一支试管加入2mL的“海带灰滤液”，再滴加AgNO3溶液和稀硝酸，视察试验现象。 【获得结论】海带中存在碘单质（I2），不存在碘离子（I）。 【提出假设】过氧化氢、氯气、浓硫酸、高锰酸钾等均可作为氧化剂将碘离子氧化成碘单质。 【探讨】氧化剂的选择须要考虑以下因素： 1、价格因素； 2、对环境可能造成的污染； 3、氧化剂过量后的处理方法和成本； 4、反应过程中是否会产生新的杂志； 5、是否有利于实现海水

44、资源的综合利用。 【试验探究】在一支试管中加入2mL“海带灰滤液”，滴加少量新制氯水，再滴加少量淀粉溶液，振荡，静置，视察试验现象。 在一支试管中加入2mL“海带灰滤液”，滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl4，振荡，静置，视察试验现象。（试验结束后用橡皮塞塞好，将试管放在试管架上） 【探讨】流程中的一些细微环节。 工业上大规模的生产若对海带进行灼烧灰化必定带来较为严峻的环境污染问题，对于生产设备的要求较高，也增加了生产成本。 加入NaOH溶液“碱化”，使得可溶性有机质转化为沉淀从而过滤除去。 碘单质在水中的溶解度较小，大量碘单质生成即析出碘的固体。 过滤后，溶解水的碘单质应通过萃取、分液和蒸馏

45、等后续操作进一步分别、提取，以提高原料的利用率。 【探讨】因为碘受热简单升华，应利用升华的方法提纯粗碘。 【探讨】提取粗食盐后的“母液”中的溴离子浓度远远大于海水中的溴离子浓度，起到了对于溴元素的富集作用。 【试验探究】 试验1：向试管中加入少量“母液”，再滴加AgNO3溶液和稀硝酸。 试验2：在一支试管中加入2mLKBr溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl4，振荡，静置，视察试验现象。（试验结束后用橡皮塞塞好，将试管放在试管架上） 【视察、归纳】视察溴的样品，了解溴的性质和保存方法。 【反思】应合理开发利用海洋资源以及化学在改善人类生存环境总所发挥的作用。 2022年诺贝尔生理学奖或医学

46、奖是中国本土科研体系培育的科学家第一次获得自然科学领域的诺贝尔奖，以此激发学生对于本节课的学习内容剧烈的探究欲望。 从“海洋经济”等热点词汇抛出本节课的探讨背景，激发学生学习的爱好。 此处的教学应渗透风险认知的意识。碘元素属于生命活动中必不行少的“必需元素”。各种必需元素在人体的含量都有一个最佳范围，过高或过低都有可能影响人正常的生理机制。 了解碘的发觉史，激发学生进行科学探究的爱好。 海带灼烧灰化的过程时间较长且具有肯定的危急性，不相宜在课堂上完成，预先将部分操作拍摄成视频并在课堂上播放。 设计“选择合适氧化剂”的探讨环节是一次对于“科学风险认知与决策”的有益尝试，课堂上学生探讨激烈，最终我班学生从氯气价格的巨大优势及海水资源综合利用的因素选择了以氯气作为氧化碘离子的氧化剂。 这节课上绝大多数学