高中化学复习提纲精品推荐.docx

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1、高中化学知识复习纲要根本概念及根底理论：一、阿伏加德罗定律1内容：在同温同压下，同体积的气体含有一样的分子数。即“三同定“一同。2推论1同温同压下，V1212 2同温同体积时，p1212123同温同压等质量时，V1221 4同温同压同体积时，M12=1/2注意：阿伏加德罗定律也适用于相互不反响的混合气体。使用气态方程有助于理解上述推论。3阿伏加德罗常数这类题的解法：状况条件：考察气体时经常给非标准状况如常温常压下1.01105、25。物质状态：考察气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、3、已烷、辛烷、3等。物质构造和晶体构造：考察一定物质的量的物质中含有多少微粒分子

2、、原子、电子、质子、中子等时常涉及希有气体、等为单原子组成和胶体粒子，2、N2、O2、H2为双原子分子等。晶体构造：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等构造。二、离子共存1由于发生复分解反响，离子不能大量共存。1有气体产生。如32、3、32、3、S2、等易挥发的弱酸的酸根离子及H不能大量共存。2有沉淀生成。如2、2、2、等不能及42、32等大量共存；2、2、3、2、2、3等不能及大量共存；2及，2及S2、2及43、及I不能大量共存。3有弱电解质生成。例如、3、43、42、H24、2、32、F、C17H35、C6H5O等及H不能大量共存；酸式弱酸根如3、42、H24、3不能及大量共存；4及不能大量共存

3、。4一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如()4、S2、32、C6H5O等必须在碱性较强的条件下才能在溶液中大量存在； 3、3等必须在酸性条件下才能在溶液中大量存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解反响，如3S2236H2O2()33H2S等。2由于发生氧化复原反响，离子不能大量共存。1具有较强复原性的离子不能及具有较强氧化性的离子大量共存。如S2、32、3、I和3、不能大量共存。2在酸性或碱性的介质中由于发生氧化复原反响而不能大量共存。 如2O72、3、4在酸性时及S2、32、3、I、2等不能大量共存；32和S2在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下那么

4、由于发生2S2326H3S3H2O反响不能共存。3能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存双水解。例：3和3、32、S2、2、32等；3及32、3、2、32等不能大量共存。4溶液中能发生络合反响的离子不能大量共存。 如3及、C6H5O不能大量共存。5审题时应注意题中给出的附加条件。 酸性溶液H、碱性溶液、能在参加铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H或11010的溶液等。 有色离子4、3、2、2、()2。 4、3等在酸性条件下具有强氧化性，无论在酸性还是在碱性条件下都具有强氧化性，能将S2、I、2、32等氧化。 S2O32在酸性条件下发生氧化复原反响：S2O322HS2H2O 注

5、意题目要求“大量共存还是“不能大量共存，是“一定大量共存还是“可能大量共存。6审题时还应特别注意以下几点：1注意溶液的酸性对离子间发生氧化复原反响的影响。如：2及3能共存，但在强酸性条件下即2、3、H相遇不能共存；4及在强酸性条件下也不能共存。2酸式盐的含氢弱酸根离子不能及强碱、强酸H共存。如 332H2O；3H2H2O三、离子方程式书写的根本规律要求1合事实：离子反响要符合客观事实，不可臆造产物及反响。2式正确：化学式及离子符号使用正确合理。3号实际：“等符号符合实际。4两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒氧化复原反响离子方程式中氧化剂得电子总数及复原剂失电子总数也要相等。5明类型：分清类型，

6、注意少量、过量等。6检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。四、氧化性、复原性强弱的判断1根据元素的化合价物质中元素具有最高价，该元素只有氧化性；物质中元素具有最低价，该元素只有复原性；物质中元素具有中间价，该元素既有氧化性又有复原性。对于同一种元素，价态越高，其氧化性就越强；价态越低，其复原性就越强。2根据氧化复原反响方程式在同一氧化复原反响中，氧化性：氧化剂氧化产物 ；复原性：复原剂复原产物氧化剂的氧化性越强，那么其对应的复原产物的复原性就越弱；复原剂的复原性越强，那么其对应的氧化产物的氧化性就越弱。3根据反响的难易程度一般一个氧化复原反响越容易进展，说明该反响中氧化剂的氧

7、化性或复原剂的复原性越强。注意： 氧化复原性的强弱只及该原子得失电子的难易程度有关，而及得失电子数目的多少无关。得电子能力越强，其氧化性就越强；失电子能力越强，其复原性就越强。 同一元素相邻价态间不发生氧化复原反响。常见氧化剂： 活泼的非金属，如2、2、O2 等； 元素如等处于高化合价的氧化物，如2、4等 元素如S、N等处于高化合价时的含氧酸，如浓H24、3等 元素如、等处于高化合价时的盐，如4、3、3、K22O7 过氧化物，如2O2、H2O2等。常见复原剂 活泼的金属，如、 等； 元素如C、S等处于低化合价的氧化物，如、2等 元素如、S等处于低化合价时的酸，如浓、H2S等 元素如S、等处于低

8、化合价时的盐，如23、4等 某些非金属单质，如H2 、C、等。五、元素氧化性，复原性变化规律表1常见金属活动性顺序表联系放电顺序K，(H)，复原能力失电子能力减弱K，2，2，3，2，2，2，2，(H)，2，3，2，氧化能力得电子能力增强1非金属活动顺序表F O I S氧化能力减弱F I S2复原能力增强比拟金属性强弱的依据金属性： 金属气态原子失去电子能力的性质；金属活动性： 水溶液中，金属原子失去电子能力的性质。注意：金属性及金属活动性并非同一概念，两者有时表现为不一致。1同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性减弱；同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性增强；2依据最高价氧化

9、物的水化物碱性的强弱；碱性愈强，其元素的金属性也愈强；3依据金属活动性顺序表极少数例外；4常温下及酸反响的剧烈程度； 5常温下及水反响的剧烈程度；6及盐溶液之间的置换反响； 7高温下及金属氧化物间的置换反响。8依据原电池中的电极名称。做负极材料的金属性强于做正极材料的金属性。9依据电解池中阳离子的放电得电子，氧化性顺序。优先放电的阳离子，其元素的金属性弱。比拟非金属性强弱的依据1同周期中，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强； 同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱；2依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强，其元素的非金属性也愈强；3依据其气态氢化物的稳定性：稳定性愈强，

10、非金属性愈强；4及氢气化合的难易程度； 5及盐溶液之间的置换反响；6电解时，在阳极先产生的是非金属性弱的单质；7将金属氧化成高价的是非金属性强的单质，氧化成低价的是非金属性弱的单质。例：22S 22 所以的非金属性强于S。六、“10电子、“18电子的微粒小结(一)“10电子的微粒：分子离子一核10电子的N3、O2、F、2、3二核10电子的、三核10电子的H2O2四核10电子的3H3O五核10电子的44(二)“18电子的微粒分子离子一核18电子的K、2、S2二核18电子的F2、三核18电子的H2S四核18电子的3、H2O2五核18电子的4、3F六核18电子的N2H4、3注意：其它诸如C2H6、N

11、2H5、N2H62等亦为18电子的微粒。七、微粒半径的比拟： 1判断的依据一层二核三电子 电子层数： 一样条件下，电子层越多，半径越大。核电荷数： 电子层数一样时，核电荷数越多，半径越小。最外层电子数： 电子层数和核电荷数均一样时，最外层电子数越多，半径越大。2具体规律：1同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小稀有气体除外如：PS2同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：K3同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如：FI4电子层构造一样的离子半径随核电荷数的增大而减小。如：F235同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如23八、化学键及物质构造1化学键是指分子内或

12、晶体内相邻两个或多个原子或离子间强烈的相互作用。注意：化学键是一种静电作用，既包括静电吸引作用也包括静电排斥作用。2根据相互作用的微粒不同，化学键可分为离子键、共价键和金属键。1离子键 阴、阳离子结合的化合物，在晶体中是通过静电作用而形成的化学键叫离子键。 阴、阳离子电荷数越多，离子半径越小，离子键就越强。 活泼的金属及活泼的非金属化合能形成离子键。2共价键 在非金属的原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫共价键。 原子半径越小，键长越短，键能越大，共价键就越强。 成键原子具有单电子，成键原子双方相互吸引对方电子，使自己成为稳定构造。 可用构造式表示共价化合物：HH，OCO，NN等。 根据

13、共用电子对是否偏移，共价键分为极性共价键和非极性共价键。A同种非金属原子形成的共价键是非极性键两个原子吸引电子能力一样。B不同种非金属原子形成的共价键是极性键两个原子吸引电子能力不同。3离子化合物及共价化合物1离子化合物：大局部盐包括所有铵盐，强碱，大局部金属氧化物，金属氢化物。 注意：活泼的金属元素及活泼非金属元素形成的化合物中不一定都是以离子键结合的，如3不是通过离子键而是通过共价键结合的；非金属元素之间也可形成离子化合物，如铵盐都是离子化合物。 2共价化合物：非金属氧化物，酸，弱碱，少局部盐，非金属氢化物。 3是共价化合物3在离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键； 在共价化合物中一

14、定不存在离子键。4分子的极性在化学中，极性指一个共价键或一个共价分子中电荷分布的不均匀性。如果电荷分布得不均匀，那么称该键或分子为极性；如果均匀，那么称为非极性。判断分子是否有极性的方法 由非极性键结合而成的分子是非极性分子。 以极性键结合的多原子分子，如果分子的构型完全对称，必为非极性分子。 由极性键结合而成的非对称型分子才是极性分子。 由分子中正负电荷中心是否重合可以判断分子是非极性分子还是极性分子。正负电荷中心重合的分子是非极性分子。分子极性的应用通常极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂。如2易溶于4等有机溶剂微溶于水，而3易溶于水难溶于4等有机溶剂。相似相溶5分子间作用力

15、又叫范德华力：把分子聚集在一起的作用力，也就是使分子聚集成固体、液体的作用力。通常分子量越大，分子间作用力越大注意：分子间作用力不是化学键，它的作用力比化学键小得多。6分子：是由原子形成的能够保持物质化学性质的最小微粒。通常能够形成分子的物质有稀有气体单原子分子、某些共价单质和某些共价化合物常温下通常呈气态、液态及熔点较低的固态。注意：分子内不一定有化学键的作用，如稀有气体是单原子分子，不存在化学键。九、化学变化中的热效应1反响热：在化学反响过程中放出或吸收的热量； 表示方法：放热反响H0，用“表示；吸热反响H0，用“表示。原理：断键吸热，成键放热。反响热的微观解释：H反响物分子断裂时所吸收的

16、总能量生成物分子形成时释放的总能量反响热及物质的能量的关系：HH生成物H反响物2燃烧热和中和热仅作了解燃烧热：在101下，1物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量。中和热：在稀溶液中，酸跟碱发生反响生成12O时的反响热。强酸和强碱反响的中和热：H()()H2O(l)； 57.31 ；弱酸弱碱电离要消耗能量，中和热 |57.313热化学方程式定义：说明反响所放出或吸收热量的化学方程式。意义：既说明化学反响中的物质变化，也说明了化学反响中的能量变化。热化学方程式书写方法： 、要注明反响的温度和压强，假设反响是在298K，1可不注明； 、要注明反响物和生成物的聚集状态或晶型；、H及方程式计量数有关

17、，注意方程式及H对应，H以1单位，化学计量数可以是整数或分数。、在所写化学反响方程式后写下H的“或“数值和单位。4。盖斯定律：一定条件下，某化学反响无论是一步完成还是分几步完成，反响的总热效应一样。十、化学反响速率和化学平衡1影响化学反响速率的因素及其影响结果 内因：反响物的性质 外因 浓度，v；压强，v(气体)；温度，v；催化剂，v(正催化剂)其它光，超声波，激光，放射线，电磁波，反响物颗粒大小，扩散速率，溶剂等注意：压强对化学反响速率和化学平衡的影响都是通过改变气体物质的浓度实现的，假设容器内压强改变，但气体物质的浓度没有改变，那么化学反响速率不变，化学平衡也不会发生移动。2影响化学平衡的

18、条件：1浓度：在其它条件不变的情况下，增大反响物的浓度或减小生成物的浓度，平衡向正反响方向移动；反之向逆反响方向移动；2压强：在其它条件不变的情况下，增大压强会使平衡向气体体积缩小的方向移动；减小压强平衡向气体体积增大的方向移动。注意：对于气体体积一样的反响来说，增减压强平衡不移动； 假设平衡混合物都是固体或液体，增减压强平衡也不移动； 压强变化必须改变浓度才有可能使平衡移动.3温度：在其它条件不变的情况下，升高温度平衡向吸热方向移动；降低温度平衡向放热方向移动。(温度改变时，平衡一般都要移动)注意：催化剂同等倍数加快或减慢正逆反响的速率，故参加催化剂不影响平衡，但可缩短到达平衡的时间。3勒沙

19、特列原理平衡移动原理如果改变影响平衡的一个条件浓度、温度、压强等平衡就向减弱这种改变的方向移动。4充入稀有气体对化学平衡的影响：1恒压下通稀有气体，平衡移动方向相当于直接减压。2恒容下通稀有气体，平衡不移动。注意：只要及平衡混合物的物质不反响的气体都可当作稀有气体5等效平衡注意： 等效平衡只是一个解决此类问题的快速方法，事实上这些等效平衡问题完全可以运用平衡常数进展计算。等效平衡的条件中均有恒温，而温度一定时平衡常数K不会改变。如在恒温、恒压的条件下，只要保持各反响物的比例一定，那么反响物的起始浓度一定及原平衡的起始浓度一样，由于K一样，那么两次平衡时各物质的平衡浓度也应一样。6化学平衡常数对

20、于可逆反响，反响的化学平衡常数是K注意：化学平衡常数对某一具体反响来说，是一个仅随温度改变而改变的常数，但不一定是随温度升高而增大，这一点及、不同、随温度的升高而增大；固体物质及水溶液中的水参及反响时，由于它们的浓度一般不发生变化，在平衡常数表达式中一般将其浓度省略；可以用浓度商Q及化学平衡常数K的相对大小来判断平衡的移动方向，条件改变的瞬间假设QK，化学平衡应向正向移动；假设QK，化学平衡应向逆向移动。十一、水溶液复习提纲1分散系的概念及胶体、溶液和浊液的区别；胶体的性质；胶体的应用。参看课本必修12电解质、非电解质的概念；强电解质和非电解质的概念。参看课本必修1注意：电解质和非电解质都是指

21、化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。3水的电离平衡的存在；温度、电解质对水的电离平衡的影响；溶液的酸碱性及溶液中H和浓度的关系；溶液的酸碱性及溶液的关系。注意：参加酸和碱时会抑制水的电离平衡；参加水解的盐会促进水的电离平衡4弱酸和弱碱的电离平衡的建立及外界条件对电离平衡的影响；电离方程式的书写注意强电解质和弱电解质的区别；注意多元弱酸的电离方程式需要分步书写。5盐的水解平衡的建立及外界条件对水解平衡的影响；水解方程式的书写多元弱酸酸根离子的水解分步书写，并且一般以第一步水解为主。6沉淀溶解平衡的建立及外界条件对沉淀溶解平衡的影响；沉淀转化的原理及应用；用进展的简单计算参看课本例题。

22、7中和滴定的原理及操作；中和滴定指示剂的选择；中和滴定误差的分析。 注意：、多元弱酸的电离和多元弱酸酸根离子的水解方程式要分步书写；、弱电解质的电离和盐的水解一般都是较弱的，反响产生的微粒的浓度一般比溶质剩余浓度小；、弱酸、弱碱及水解的盐溶液酸性或碱性在加水稀释时，由于电离平衡和水解平衡的移动，使溶液的变化量比强酸和强碱溶液变化量小；、弱电解质溶液浓度越大，电离程度越小，加水稀释时，电离程度变大；能水解的盐溶液浓度越大，水解的程度越小，加水稀释时，水解程度变大。十二、电化学复习提纲1原电池和电解池的组成、两极确实定、两极发生反响的类型。2原电池和电解池中电流和方向及电子的流向；内电路中离子的迁

23、移方向。注意：离子和迁移方向对原电池和电解池是一样的，阴离子移向阳极，阳离子移向阴极。原电池中外电路的负极就是内电路的阳极，而外电路的正极就是内电路的阴极3电极方程式和电池总反响方程式及总反响离子方程式的书写。注意：无论是原电池还是电解池，假设水参加反响，总反响的离子方程式中不能写H、，而应写H2O4常见的几种化学电源：干电池、铅蓄电池、氢氧燃料电池中电极方程式和电池总反响方程式。5电解池中两极物质得失电子顺序。注意：活动金属作阳极时金属优先失电子6电解原理的应用：氯碱工业、电解精炼铜、铝的电解冶炼、电镀铜。7金属的腐蚀及防护。 注意： 书写电极方程式时要注意：1、注意电解质溶液的性质。假设电

24、解质溶液能及电极反响产物反响，那么书写的电极方程式应是一个合反响式。如以作负极，氢氧化钠溶液作电解质溶液的原电池中，负极反响是：44e()4；2、假设原电池反响中负极物质不能及电解质溶液反响，那么此时应发生吸氧腐蚀。如H24溶液石墨原电池中，正极反响是：O24H4e2H2O；3、水电离的H或参及反响时，在原电池的电极反响式中不能写H或参及反响，而在电解池的电极反响式中可以直接写H和得失电子。、元素及其化合物1各种“水聚集一纯洁物：重水D2O；超重水T2O；蒸馏水H2O；双氧水H2O2；水银；水晶2。二混合物：氨水(分子：3、H2O、3H2O；离子：4、H) 氯水(分子：2、H2O、；离子：H、

25、) 苏打水(23的溶液) 生理盐水(0.9%的溶液) 水玻璃(23水溶液) 卤水(2、及少量4) 水泥(22、32、32O3) 王水由浓3和浓盐酸以13的体积比配制成的混合物2各种“气聚集(一)无机的：爆鸣气(H2及O2)； 水煤气或煤气(及H2)； 碳酸气(2) (二)有机的： 天然气(又叫沼气、坑气，主要成分为4) 液化石油气(以丙烷、丁烷为主) 裂解气(以22为主) 焦炉气(H2、4、等) 电石气(，常含有H2S、3等)3具有漂白作用的物质氧化作用化合作用吸附作用2、O3、2O2、浓32活性炭化学变化物理变化不可逆可逆 其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有2()和浓3及2O2，2不能漂

26、白酸碱指示剂。4能被活性炭吸附的物质1有毒气体(2、2、等)去毒；2色素漂白；3水中有臭味的物质净化。5能升华的物质I2、干冰固态2、红磷。63的颜色变化1向3溶液中加几滴溶液呈红色；23溶液及溶液反响，生成红褐色沉淀；3向3溶液溶液中通入H2S气体，生成淡黄色沉淀；4向3溶液中参加几滴2S溶液，生成淡黄色沉淀；当参加的2S溶液过量时，又生成黑色沉淀；5向3溶液中参加过量粉时，溶液变浅绿色；6向3溶液中参加过量粉，溶液变蓝绿色；7将3溶液滴入淀粉溶液中，溶液变蓝色；8向3溶液中滴入苯酚溶液，溶液变紫色7“置换反响有哪些？1较活泼金属单质及不活泼金属阳离子间置换 如：22 222活泼非金属单质及

27、不活泼非金属阴离子间置换 2222 I2S22IS 2F22H2O4O23活泼金属及弱氧化性酸中H置换 26H233H2 23223H24金属单质及其它化合物间置换 222C 222 S 22H2O22H2 22C6H5(熔融)2C6H5H222C2H52C2H5H2103V2O552O36V 833O44 2O39 22322322 2 232232I2 2H2()2H2 34H2O(气)3O44 H25非金属单质及其它化合物间置换 H2SX2S2H2XX为、I 2H2SO2(缺乏)2S2H2O H2H2O 2228条件不同，生成物那么不同12P3223(2缺乏) ； 2P522 5(2充足

28、)22H2S3O22H2O22(O2充足) ； 2H2SO22H2O2S(O2不充足)34O222O 2O22O24()223H2O； ()222(过量)(3)25222 ()2()222H2O 626()2(3)2526H2O6CO22(O2充足) ； 2CO22 (O2不充足)783(稀)322(3)24H2O 43(浓)22(3)22H2O833()33；34(过量)()49()44(过量)34H2O ()4()31063(热、浓)(3)3323H2O 3(冷、浓)(钝化)1163(热、浓)(3)3323H2O 43(热、浓)(3)2222H2O1243(稀)(3)32H2O浓H2417

29、0 383(稀) 3(3)324H2O13C2H522H2O浓H24140C2H5C2H5C2H5OC2H5H2O14C2H52H5 C2H522H2O156232缺乏4323 2232过量22239滴加顺序不同，现象不同13及3H2O： 3向3H2O中滴加开场无白色沉淀，后产生白色沉淀3H2O向3中滴加开场有白色沉淀，后白色沉淀消失2()2及H34： ()2向H34中滴加开场无白色沉淀，后产生白色沉淀 H34向()2中滴加开场有白色沉淀，后白色沉淀消失3及3： 向3中滴加开场有白色沉淀，后白色沉淀消失 3向中滴加开场无白色沉淀，后产生白色沉淀4及2： 向2中滴加开场有白色沉淀，后白色沉淀消失

30、 2向中滴加开场无白色沉淀，后产生白色沉淀523及盐酸： 23向盐酸中滴加开场有气泡，后不产生气泡盐酸向23中滴加开场无气泡，后产生气泡10几个很有必要熟记的相等式量M20：、 M28：N2、C2H4 M56：、M60：3、322、3()3 M64：2、M78：2O2、2S、()3 M80：、3、 M98：H24、H34M100：3、3、3N2 M160：4、2O3、211推断题中常见的反响类型及特殊物质电解CD A：3、(4)23、43 H2OAH2O BCDA：、4、3等O2O2A白 无色 A：2、2S3、3N2A：S、H2S、N2、3、C、醇、乙烯等浓硫酸常温AA：铵盐、33234AA：

31、氯化物A：、(4)23、43、3、(4)2S、4、氨基酸中学化学常见气体单质：H2、O2、N2、2、F2中学化学常见固体单质：S、C、I2中学化学常见液体单质：212化学工业制备的物质反响原理设备2漂白粉和漂粉精222()22()22H2O玻璃玻璃熔炉合成氨合成塔3 2O22232H2O23氧化炉、吸收塔H24 3H2OH24沸腾炉、接触室、吸收塔炼铁炼铁高炉氯碱工业电解槽炼铝、炼镁 电解槽精炼铜阳极：2e2 2e2 2e2阴极：22e电解精炼槽电镀铜阳极：2e2 阴极：22e电镀槽、有机化学最简式一样的有机物1：C2H2和C6H622：烯烃和环烷烃32O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯42：饱和一元醛

32、或饱和一元酮及二倍于其碳原子数的饱和一元羧酸或酯；举一例：乙醛C2H4O及丁酸及其异构体C4H8O2同分异构体1烯烃环烷烃 2n 2炔烃二烯烃 2n23醇醚 2n2 4醛酮环氧烷环醚 25羧酸酯羟基醛 22 6氨基酸硝基烷能发生取代反响的物质及反响条件1 烷烃及卤素单质：卤素蒸汽、光照；2 苯及苯的同系物及卤素单质：作催化剂； 浓硝酸：5060水浴；浓硫酸作催化剂 浓硫酸：7080水浴；3卤代烃水解：的水溶液；4醇及氢卤酸的反响：新制的氢卤酸，加热；5酯类的水解：无机酸或碱催化，加热或水浴加热；6酚及浓溴水或浓硝酸：常温即可进展。乙醇及浓硫酸在140时的脱水反响，事实上也是取代反响。能发生加成

33、反响的物质1烯烃的加成：卤素单质、H2、卤化氢、水2炔烃的加成：卤素单质、H2、卤化氢、水3二烯烃的加成：卤素单质、H2、卤化氢、水4苯及苯的同系物的加成：H2、25苯乙烯的加成：H2、卤化氢、水、卤素单质6不饱和烃的衍生物的加成：包括卤代烯烃、卤代炔烃、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸盐等7含醛基的化合物的加成：H2、等8酮类物质的加成：H29油酸、油酸盐、油酸某酯、油不饱和高级脂肪酸甘油酯的加成。能及氢气加成的： 、CC、CC、CO 注意： 和 中的CO双键不发生加成能及反响的：、酚羟基、酯基、X卤素原子：、I能发生加聚反响的物质烯烃、二烯烃、乙炔、苯乙烯、烯烃和二烯烃的衍生物。能发生缩聚反

34、响的物质、苯酚和甲醛浓盐酸作催化剂、水浴加热 、二元醇和二元羧酸等 、氨基酸分子缩聚为蛋白质 、单糖缩聚为多糖等。缩合聚合简称缩聚：单体之间通过脱去小分子如H2O等生成高分子的反响。能发生银镜反响的物质但凡分子中有醛基的物质均能发生银镜反响。1所有的醛R；2甲酸、甲酸盐、甲酸某酯；注：能和新制()2反响的除以上物质外，还有酸性较强的酸如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸、氢氟酸等，发生中和反响。能及溴水反响而使溴水褪色或变色的物质一有机1不饱和烃烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等；2不饱和烃的衍生物烯醇、烯醛、油酸、油酸盐、油酸某酯、油等3石油产品裂化气、裂解气、裂化汽油等；4苯酚及其同系物因为能及溴水取

35、代而生成三溴酚类沉淀5含醛基的化合物6天然橡胶聚异戊二烯二无机12价硫H2S及硫化物；24价硫2、H23及亚硫酸盐；32价铁： 643222(4)323 62324323 变色 2232 23 2I24、等单质 如22 其中也有及H、及的反响51价的碘氢碘酸及碘化物变色6等强碱：22H2O723等盐：2H2O 22322H2O 233不需记住方程式83：能萃取溴而使溴水褪色的物质上层变无色的1：卤代烃4、氯仿、溴苯等、2；下层变无色的1：直馏汽油、苯及苯的同系物、液态环烷烃、低级酯、液态饱和烃如已烷等等能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质一有机1不饱和烃烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等；2苯的同系物；3

36、不饱和烃的衍生物烯醇、烯醛、烯酸、卤代烃、油酸、油酸盐、油酸酯等；4含醛基的有机物醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等；5酚类6石油产品裂解气、裂化气、裂化汽油等；7煤产品煤焦油；8天然橡胶聚异戊二烯。二无机1氢卤酸及卤化物氢溴酸、氢碘酸、浓盐酸、溴化物、碘化物；2亚铁盐及氢氧化亚铁；32价硫的化合物H2S、氢硫酸、硫化物；44价硫的化合物2、H23及亚硫酸盐；5双氧水H2O2，其中氧为1价，能被氧化为O2苯的同系物被4H溶液氧化的规律：仅作了解侧链上及苯环直接相连的碳原子被氧化成羧基，其他碳原子那么被氧化成2。倘假设侧链中及苯环直接相连的碳原子上没有氢，那么不能被氧化。234HC(3)3C(3)33

37、4H如：常见有机反响参看附录、化学实验：一、常用仪器的使用l能加热的仪器l试管 用来盛放少量药品、常温或加热情况下进展少量试剂反响的容器，可用于制取或收集少量气体。使用考前须知：可直接加热，用试管夹夹在距试管口 1/3处。放在试管内的液体，不加热时不超过试管容积的2，加热时不超过3。加热后不能骤冷，防止炸裂。加热时试管口不应对着任何人；给固体加热时，试管要横放，管口略向下倾斜。2烧杯 用作配制溶液和较大量试剂的反响容器，在常温或加热时使用。使用考前须知：加热时应放置在石棉网上，使受热均匀。溶解物质用玻璃棒搅拌时，不能触及杯壁或杯底。3烧瓶 用于试剂量较大而又有液体物质参加反响的容器，可分为圆底

38、烧瓶、平底烧瓶和蒸馏烧瓶。它们都可用于装配气体发生装置。蒸馏烧瓶用于蒸馏以别离互溶的沸点不同的物质。使用考前须知：圆底烧瓶和蒸馏烧瓶可用于加热，加热时要垫石棉网，也可用于其他热浴如水浴加热等。液体参加量不要超过烧瓶容积的1/2。4蒸发皿 用于蒸发液体或浓缩溶液。使用考前须知：可直接加热，但不能骤冷； 盛液量不应超过蒸发皿容积的2/3； 取、放蒸发皿应使用坩埚钳。5坩埚 主要用于固体物质的高温灼烧。使用考前须知：把坩埚放在三脚架上的泥三角上直接加热； 取、放坩埚时应用坩埚钳。6酒精灯 化学实验时常用的加热热源。使用考前须知：酒精灯的灯芯要平整。添加酒精时，不超过酒精灯容积的2/3；酒精不少于3。

39、绝对制止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火。绝对制止用酒精灯引燃另一只酒精灯。用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹。不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用湿布扑盖。2别离物质的仪器1漏斗 分普通漏斗、长颈漏斗、分液漏斗。普通漏斗用于过滤或向小口容器转移液体。长颈漏斗用于气体发生装置中注入液体。分液漏斗用于别离密度不同且互不相溶的不同液体，也可用于向反响器中随时加液。也用于萃取别离。2洗气瓶 中学一般用广口瓶、锥形瓶或大试管装配。洗气瓶内盛放的液体，用以洗涤气体，除去其中的水分或其他气体杂质。使用时要注意气体的流向，一般为“长进短出。3计量仪器l托盘天平 用于精细度要求不高的称量，能称准到。所附砝码是天平上称量时确定物质质量的标准。使用考前须知：称量前天平要放平稳，游码放在刻度尺的零处，调节天平左、右的平衡螺母，使天平平衡。称量时把称量物放在左盘，砝码放在右盘。砝码要用镊子夹取，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码。称量枯燥的固体药品应放在在纸上称量。易潮解、有腐