初中化学第九单元 溶液单元卷(8页).doc

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1、-绝密启用前2014-2015学年度西城中学化学考卷第九单元检测考试范围：第九单元；考试时间：60分钟；命题人：题号一二三四总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请点击修改第I卷的文字说明评卷人得分一、选择题（题型注释）1下列物质溶于水后，能形成无色溶液的是A汽油 B高锰酸钾 C蔗糖 D面粉【答案】C【解析】试题分析：溶液是均一稳定的混合物。高锰酸钾溶于水也能形成溶液，但形成的是紫红色的溶液。故选C。考点：溶液2下列固体物质溶于水后，能使液体温度明显降低的是（）A氯化钠B硝酸铵C生石灰D氢氧化钠【答案】 B 【解析】 试题分析：

2、物质在溶解时经常伴随有吸热或放热现象，如氢氧化钠固体、浓硫酸溶于水放出大量的热，温度升高；硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低 A、氯化钠溶于水既不吸热也不放热，温度基本保持不变，故A错； B、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度明显降低，故B正确； C、生石灰与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，溶液温度明显升高，故C错； D、氢氧化钠溶于水放热，溶液温度明显升高，故D错故选B 考点：溶解时的吸热或放热现象；生石灰的性质与用途 【答案】A【解析】此题考察一定质量分数的溶液配制。第一步，计算不用仪器。第二步，称量，称盐用托盘天平、药匙；量水用量筒、胶头滴管。第三步，溶解用烧杯、玻璃棒。第四步，装瓶，要有细口瓶。

3、A蒸发皿为蒸发操作所用。4下列关于溶液的说法中，正确的是（）A泥水中，泥是溶质，水是溶剂B物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化C配制溶液时，搅拌可以增大固体物质的溶解度D60时硝酸钾的溶解度为110g，则该温度下硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为11：21【答案】B【解析】 试题分析：A、泥水不是溶液，没有溶质和溶剂；故错误； B、物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化，故正确； C、搅拌可以增大固体物质的溶解速率，但不能增大物质的溶解度；故错误； D、60时硝酸钾的溶解度为110g，是指在60时，100g水中最多可溶解110g硝酸钾，溶质质量为：110g，溶剂质量为100g，溶质与溶剂的质量

4、比为11：10；故错误；故答案为：B 考点：溶液的概念、组成及其特点；溶解时的吸热或放热现象；固体溶解度的概念；固体溶解度的影响因素 5如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列叙述不正确的是At2时，把50g甲放入50g水中得到甲的饱和溶液，且溶液的溶质质量分数为50%Bt1三种物质的溶解度大小顺序是乙甲丙C. 将t2时等质量的三种物质的饱和溶液分别降至0，析出甲最多D将丙的饱和溶液变为不饱和溶液，可以采用降温的方法【答案】A【解析】A.t2时,甲的溶解度为50g，即在t2时在100g水中溶解50g甲溶液可达到饱和。所以当把50g甲放入50g水中得到是甲的饱和溶液，但溶液的溶质质量分数不是5

5、0%，此项错误。B.根据图像可知，t1三种物质的溶解度大小顺序是乙甲丙,此项正确。C.将t2时等质量的三种物质的饱和溶液分别降至0，析出固体的质量与三物质的t2与0时的溶解度差值成正比。由于三物质从t2与0时的溶解度差值甲乙（丙的溶解度变大，不析出），所以析出甲最多。此项正确D.当丙温度降低时，其溶解度变大。所以可以采取降温的方法将丙的饱和溶液变为不饱和溶液。此项正确。故答案为A考点：溶解度曲线6某同学对所学部分化学知识归纳如下，其中有错误的一组是 （ ）A 物质性质与用途O2助燃气焊切割金属H2O2：分解放出O2实验室制O2B 日常生活经验衣服上圆珠笔油用汽油或酒精搓洗区别棉和羊毛织物取少量

6、，点燃闻气味C 安全常识煤气泄漏打110电话报警皮肤沾上浓硫酸用水冲洗，再涂稀硫酸D 化学与生活维生素C缺乏时引起坏血病糖类、蛋白质人类必须摄取的营养素【答案】C【解析】试题分析：发现煤气泄漏应立即开窗通风关阀门，再稍微远离现场打110电话报警，皮肤沾上浓硫酸，先用大量水冲洗，再涂上35%的碳酸氢钠溶液，故选C考点：物质性质与用途，日常生活经验，安全常识，化学与生活7t时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶是饱和溶液（溶质质量分数是40%），另一瓶是溶质质量分数为10%的溶液。下列实验操作中无法区分这两种溶液的是A、加一定量的水 B、加入少量的硝酸钾晶体 C、降低温度 D、t时蒸发少量水【答案】A【解析】

7、试题分析：A、加一定量的水，两种溶液都没有现象，无法区分，正确，B、饱和溶液中加入少量的硝酸钾晶体，不会溶解，而在10%的不饱和溶液，加入少量的硝酸钾晶体，会溶解，可以区分，错误，C、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，故硝酸钾饱和溶液降低温度有晶体析出，而10%的不饱和溶液不会析出晶体，可以区分，错误，D、硝酸钾饱和溶液蒸发少量水，有晶体析出，故可t时蒸发少量水加以区分，错误，故选A考点：饱和溶液和不饱和溶液的性质8小亮同学想要测定在一定温度时某物质的溶解度，则待测液必须是该温度下该物质的A浓溶液 B稀溶液 C不饱和溶液 D饱和溶液【答案】D【解析】试题分析：描述溶解度要具备四要素：一定的温度

8、下、溶剂的质量是100g、形成的是饱和溶液、溶解度的单位是g。故选D。考点：溶解度9如下图所示，充满空气的集气瓶的瓶塞上同时插有一支盛有水的小试管和一支U型管。向小试管中分别加入下列一定量的物质，发现U型管内液面未发生明显变化的是蔗糖固体 硝酸铵固体 食盐固体 氢氧化钠固体 A B C D 【答案】C【解析】试题分析：U型管内液面未发生明显变化说明集气瓶内的压强变化不大。蔗糖固体与食盐固体溶解时温度基本保持不变；硝酸铵固体溶解时吸热温度降低，故集气瓶内压强变小，U型管内液面左高右低；氢氧化钠固体溶解时放热，故集气瓶内压强变大，U型管内液面左低右高。故选C。考点：溶解时的吸热和放热现象10下图为

9、M、N两种固体饱和溶液溶质的质量分数（C%）随温度（t）变化的曲线。下列说法正确的是A40gM放入150g水中形成不饱和溶液Bt时，M的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为25C80gN放入150g水中全部溶解，此时溶液的温度一定低于tD200gN的溶液，蒸发60g水、冷却至t后得到40g晶体，原溶液溶质的质量分数为40%【答案】B【解析】试题分析：A、要判断溶液是否饱和，除了要有一定量的溶质和溶剂外，还要指明一定温度，而这里没有指明温度，错误，B、从溶解度曲线可看出，t时，M的溶解度为40g，则在100g水中达到饱和状态溶解的M质量为40g，故t时，M的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为40g：100

10、g=25，正确，C、t时，N的溶解度为40g，那么150g水最多只能溶解60gN，而现在80gN放入150g水中全部溶解，说明此时溶液的温度一定高于t，错误，D、200gN的溶液，蒸发60g水、冷却至t后得到40g晶体，最终得到100g t时的饱和溶液，根据t时，N的溶解度为40g，可计算出100g t时的饱和溶液中含溶质N的质量=100g40g/140g=28.6g，则原200gN的溶液含溶质N的质量=28.6g+40g=68.6g，故原溶液溶质的质量分数=68.6g/200g100%=34.3%，错误，故选B考点：溶解度曲线，溶解度的意义，溶质质量分数的计算11下列化学实验中能达到预期实验

11、结果的是（）A借助托盘天平和其他手段测定铜锌合金中锌的质量分数为36.25%B用pH试纸测定某未知溶液的pH为5.5C20时，配制2%的氢氧化钙溶液D将100g 10%的稀盐酸加热蒸发掉50g水，使得稀盐酸溶质质量分数变成20%【答案】A 【解析】 试题分析：A、用计算的方法测定质量分数，可以根据计算的结果按照要求保留相应的一定位数的小数，故选项实验能达到预期目的； B、pH试纸上的标准比色卡上的数字只有整数，即使用pH试纸所测得的溶液酸碱度为整数，故选项实验不能达到预期目的；C、氢氧化钙为微溶性物质，意味着20时氢氧化钙的溶解度在0、01g1g之间，最大的质量分数=100%1%，选项实验不能

12、达到预期目的； D、盐酸加热蒸发水时随着水分的蒸发会挥发出氯化氢气体，所以溶质质量分数会小于20%；故选项实验不能达到预期目的；故选A 考点：化学实验方案设计与评价；溶液的酸碱度测定；用水稀释改变浓度的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系 12t ，根据某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解物质的质量，绘制成图中斜线。下列说法正确的是( )A.该物质的溶解度随温度的升高而增大B.t 时该物质的溶解度为40C.G点表示溶液中溶质的质量分数为20%D.图中4个点表示的溶液中溶质质量分数的关系是GmW=Z【答案】D【解析】该图示是溶剂和溶质的质量，没有说溶解度，所以不能说该物质的溶解度随温

13、度的升高而增大，故A错；溶解度单位是克；G点表示溶液中溶质的质量分数为100%16.67%；G和m的区别是G中有100 g水，m中有80 g水，溶质相同都是20 g，所以G中溶质质量分数要小于m中溶质质量分数，G和m都是该温度下的不饱和溶液，W和Z都在曲线上，都属于饱和溶液，同一温度下饱和溶液的溶质质量分数是定值，所以W和Z溶质质量分数相同，因为在同一温度，同一溶质饱和溶液的质量分数最大，所以图中4个点表示的溶液中溶质质量分数的关系是GmW=Z，故选D。第II卷（非选择题）请点击修改第II卷的文字说明评卷人得分二、填空题（题型注释）13（3分）某花卉基地需要含硝酸钾的质量分数为7的无土栽培营养

14、液。若将质量分数为20的硝酸钾溶液280kg加水稀释成该营养液，则稀释时需要水的质量 。 【答案】520kg【解析】试题分析：稀释前后溶质的质量不变，设稀释后溶液的质量为x；280kg20% = 7%xX=800kg那么需要水的质量=800kg-280kg=520kg答：略考点：有关溶质质量分数的计算14（4分）生产、生活中处处有化学。（1）用洗洁精清洗油污，是利用了洗洁精的 作用。（2）厨房中的酸性调味剂中含有的酸是 （写化学式）。（3）长沙新奥燃气公司给用户输送的是天然气，在初次使用之前需要通入氮气，通入氮气的目的是什么？ 请写出天然气燃烧的化学方程式 【答案】（1）乳化 （2）CH3CO

15、OH（3）赶走里面的空气，防止点燃时发生爆炸 CH4+2O2点燃CO2+2H2O【解析】试题分析：（1）用洗洁精清洗油污，是利用了洗洁精的乳化作用（2）厨房中的酸性调味剂中含有的酸是醋酸，化学式为：CH3COOH（3）可燃性气体在与空气混合时，遇到明火、高温可能发生爆炸，故长沙新奥燃气公司给用户输送的是天然气，在初次使用之前需要通入氮气，通入氮气的目的是：赶走里面的空气，防止点燃时发生爆炸，天然气的主要成分是甲烷，燃烧的化学方程式：CH4+2O2点燃CO2+2H2O考点：乳化作用，化学式、化学方程式的书写，易燃物的安全知识15下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。分别将600C 时相同质量的甲

16、、乙的饱和溶液降温到400C，析出固体的质量为甲 乙（填“大于”、“等于”、“小于”）；把600C时80g 甲的饱和溶液稀释为20%，需用水 g。【答案】大于 70【解析】试题分析：根据溶解度曲线图可知，甲的溶解度随温度变化趋势比乙的溶解度随温度变化趋势更大，故分别将600C 时相同质量的甲、乙的饱和溶液降温到400C，析出固体的质量为甲大于乙；根据溶解度曲线图可知，600C时，甲的溶解度为60g，则不难算出80g 甲的饱和溶液中含有溶质甲的质量为30g，故可设需要水的质量为x，则30g/(80g+x)100%=20%，故x=70g考点：溶解度曲线的意义，溶质质量分数的计算16在溶质质量分数为

17、20%的KNO3溶液中加入3g KNO3和12g水完全溶解后，所得溶液中溶质质量分数为 。【答案】20%【解析】3g KNO3和12g水完全溶解后，所得溶液的溶质质量分数为20%，与已知溶质质量分数相同，故为20%。17某同学欲用氯化钠固体配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液（1）实验步骤：计算、 、量取、溶解 （2）溶解过程中玻璃棒的作用是 （3）该同学在量取水的体积时，仰视读数，将导致所配溶液溶质的质量分数 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）【答案】（1）称量（2）搅拌，加速溶解（3）偏小 【解析】 试题分析：（1）配制一定质量分数的食盐溶液，操作方法为： 1、计算所需氯化钠和水的质量 2

18、、用托盘天平称量所需氯化钠的质量，倒入烧杯中3、用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中，用玻璃棒搅拌使其溶解；（2）溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；（3）用量筒量取水时仰视读数，读数偏小但量取到的水正好偏大，溶质不变，溶剂大了，溶质质量分数偏小； 考点：一定溶质质量分数的溶液的配制 评卷人得分三、简答题（题型注释）18制作“叶脉书签”需要100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液请问：（1）配制时需要氢氧化钠固体_g，需要水_mL（水的密度1g/cm3）（2）配制该溶液时，需要用到的仪器有_（填序号）托盘天平 烧杯 量筒 漏斗 玻璃棒 酒精灯 胶头滴管 药匙（3）若用20%的氢氧化

19、钠溶液和水配制，需要20%的氢氧化钠溶液_g，此20%的氢氧化钠溶液_mL，（填正整数）（20%的氢氧化钠溶液密度1.22g/mL）【答案】（1）10 90 （2） （3）50 41 【解析】试题分析：（1）根据溶质质量分数的表达式，可以计算需要氢氧化钠固体=100g10%=10g，故需要水的质量=100g-10g=90g，因为水的密度1g/cm3，所以水的体积=90mL（2）配制该溶液时的步骤：计算、称量、溶解，需要用到的仪器有：托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、药匙，故选（3）用20%的氢氧化钠溶液和水配制100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，是由浓溶液稀释成稀溶液，在稀释过程

20、中溶质的质量不变，所以可设需要20%的氢氧化钠溶液质量为x，可列式：100g10%=x20%，x=50g，由于20%的氢氧化钠溶液密度1.22g/mL，所以体积=50g/1.22g/mL=41mL考点：溶液的配制19下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线a与c的溶解度曲线相交于P点。（1）P点的含义是 。（2）t2时30g a物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗? （填写“能”或“不能”）。（3） t2时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是 （填写物质序号）。（4）将t1时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是 （填写选项序号）。A

21、、cab B、abc C、abc D、bac 【答案】（1）在t1时a、c两种物质的溶解度相同（2）不能（3）abc（4）D【解析】本题考查的是有关溶解度曲线的应用。溶解度曲线图中的“点”代表的是某物质在一定温度时的溶解度，而每条曲线则反映着各物质的溶解度随温度的变化趋势。根据溶解度曲线的含义，不难得出图中P点表示在t1时a、c两种物质的溶解度相同，都等于20g。而第（2）问则应通过计算来得出结论，要防止仅从表面数据简单相加而得出错误结论，图中显示在t2时a的溶解度为50g，也就是说在该温度下，100g水中最多只能溶解50g溶质，那么50g水中也就最多只能溶解25g溶质了，所以在此温度下将30

22、g a加入到50g水中，只能得到75g溶液，而得不到80g溶液。第（3）问比较简单，从图中可以直接得出cba 的结论。（4）因为t1时a、b、c三种物质溶解度大小是：bac所以t1时a、b、c三种物质饱和溶液的溶质质量分数是bac，升温后a和b都变为不饱和溶质质量分数不变，质量分数还是ba，c物质升温后会析出晶体，溶质减少，溶质质量分数变小，所以t2时，三种溶液的溶质质量分数大小是：bac20请用所学化学知识解释下列原理（1）洗涤剂能够除去油污的原因是什么？（2）火灾现场，消防战士使用高压水枪灭火的原理是什么？（3）生石灰为什么可用作食品的干燥剂？【答案】（1）洗涤剂对油污具有乳化作用；（2）

23、降低温度到可燃物的着火点以下；（3）生石灰可以吸收水分【解析】试题分析：（1）洗涤剂对油污具有乳化作用，能将油污乳化成细小的油滴，易于洗涤，故答案为：洗涤剂对油污具有乳化作用；（2）高压水枪用于灭火，是因为水能降低温度，降温到可燃物的着火点以下，则达到灭火的目的故答案为：降低温度到可燃物的着火点以下；（3）生石灰能与水反应生成氢氧化钙，可以用作食品的干燥剂，故答案为：生石灰可以吸收水分考点：乳化现象与乳化作用；生石灰的性质与用途；灭火的原理和方法21上图为氯化钠和硝酸钾固体的溶解度曲线认真观察该图，回答下列有关问题：（1）根据该图可知：氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，由该图你还获得哪些信息？

24、（至少写出两条）（2）若将t时硝酸钾饱和溶液转化为不饱和溶液，你有什么方法？【答案】（1）硝酸钾的溶解度受温度的影响较大；在t时，两者的溶解度相等（2）加水和升温【解析】（1）根据溶解度曲线图的表示意义，我们可以判断出：硝酸钾的溶解度受温度的影响较大；在t时，两者的溶解度相等（2）由于硝酸钾的溶解度受温度影响较大，故答案为：加水和升温评卷人得分四、计算题（题型注释）22小卫同学生活在农村，家里使用的是井水，烧开水的炊壶有一层很厚的水垢查阅资料后得知：水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2，他为了弄清水垢中碳酸钙的质量分数，取经干燥后的水垢样品带到实验室用稀盐酸与其反应并进行分析（1）实验室

25、的稀盐酸是用质量分数为38%的浓盐酸配制的，配制1000g质量分数为10%的稀盐酸需要该浓盐酸的质量为 g（保留一位小数）（2）小卫取10g水垢样品，与足量稀盐酸充分反应后，得到3.3g二氧化碳该水垢中碳酸钙的质量分数为多少？【答案】 （1）263.2；（2）75% 【解析】 试题分析：（1）配制1000g质量分数为10%的稀盐酸需要该浓盐酸的质量，根据溶液稀释前后溶质的质量不变可知：1000g10%38%=263.2g(2)设10g样品中含碳酸钙的质量为x CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO244X 3.3g100:44=x：3.3gX=7.5g碳酸钙的质量分数为：7.5g/10

26、g100%=75%答：该水垢中碳酸钙的质量分数为75% 考点：根据化学方程式的计算、溶液的稀释问题 23取一定质量的铜和氧化铜的混合物于烧杯中，向其中加入98g质量分数为10%的稀硫酸，恰好完全反应，得到杯内物质的总质量为118g。求： （1）原混合物中铜的质量； （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。（精确到01%）【答案】 (1)12g ;(2)151%【解析】 试题分析：设样品中CuO的质量为X, 生成的CuSO4质量为Y。 CuO+H2SO4=CuSO4 +H2O 1分 80 98 160 X 98g10% Y80 X X=8g 1分 98 98g10% 98 98g10% Y=16g 1分Y（1）Cu的质量=118g-98g-8g=12g 1分 16g（2）反应后所得溶液的溶质质量分数为100%=151% 2分 118g12g 答：混合物中铜的质量为12g；所的溶液的质量分数为151% 考点：根据化学方程式的计算、有关溶液的计算 -第 8 页-