氨、铵盐（第一课时）.docx

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1、氨、铵盐（第一课时）氨铵盐 学问目标：使学生了解氨气的物理性质及铵盐的性质。驾驭氨的化学性质、氨的试验室制法及铵离子的检验方法。 实力目标：通过试验培育学生的视察实力、分析实力归纳总结实力，以及探讨问题的科学方法。 情感目标：通过试验的视察与分析，培育学生实事求是的科学看法。 教材分析 本节在化学键的基础上，介绍了氨的分子结构，将有助于学生理解氨的物理性质和化学性质。在此基础上又介绍氨与水、氯化氢、氧气的反应，在介绍氨与水的反应通过“喷泉”试验，说明氨的化学性质，培育学生的分析实力。通过氨溶于水的过程的学习，进一步巩因了可递反应的学问。在介绍铵盐的性质和铵离子的检验时，先通过试验得出结论，再归

2、纳出铵盐的共性都能与碱反应产生氨气，然后采纳探讨和试验的方式，让学生总结出检验铵离子的方法。这样，使学生通过试验得出结论的方法。以此培育学生的思维实力，也训练了学生的科学方法。关于氨气的试验室制法，教材采纳了探讨式的写，先提出问题引导学习思索，再通过试验进行总结，培育学生的思维实力和试验实力。本节教材支配了较多的试验，以帮助学生理解所学学问，培育学生的视察实力和分析问题的实力。本节教学重点：氨的化学性质，铵离子的检验。 教法建议 引导学生运用结构理论指导氨的性质的学习，对于本节的试验，可依据试验特点和教学实际可采纳“验证式”、“探究式”、“边讲边试验”等方式。这样，既有利于培育学生的视察实力和

3、实际操作实力，又有利于理解和巩固学生已有的学问。一、氨1氨的物理性质引导学生写出氨分子的电子式，从其结构入手，指明在水中的溶解性、然后利用“喷泉”试验说明极易溶于水。然后让学生阅读教材归纳的物理性质。2氨的化学性质（1）氨与水的反应。老师引导学生利用“喷泉”的探究性试验酚酞溶液进入烧瓶后变为红色，进而分析得出形成碱性溶液，对于基础较好的学生可以充分利用氨溶于水过程的可递反应说明显碱性的缘由（）并分析氨水中存在的分子和离子。训练学生应用学问说明问题的实力。对于氨水的不稳定性，老师可补充演示试验，并用润湿的红色石蕊试纸检验氨气的产生。（指明该方法是常用来检验氨气的方法之一）。同时，该试验也为铵离子

4、的检验埋下伏笔。为更好地区分氨水与液氨，可引导学生列表进行比较。（2）氨与氯化氢的反应老师组织学生阅读该部分内容，然后将试验13改为学生试验验证此性质，启发学生联系氨与水反应生成碱进行思索，分析得出氨与盐酸反应的化学方程式。再将该学问拓宽完成氨与硝酸、硫酸等反应的化学方程式。并指明氨气与氯化氢相遇时，会产生浓的白烟，这是检验氨气的一种方法。（3）氨与氧气的反应此学问的引入建议从部分结构入手，氮元素呈3价，为氮元素的最低价态，只能被氧化。在肯定条件能与强的氧化剂发生反应，引出氨气与氧气的反应。二、铵盐1铵盐受热分解铵盐的受热分解较分困难教学中不能随意拓宽。只要求学生驾驭、受热分解状况。但应留意的

5、受热分解与升华的区分。2铵盐与碱的反应通过试验15引导学生分析探讨得出铵盐的通性均能与碱共热产生氨气。并让学生依据、与反应的化学方程式，写出离子反应方程式。通过该试验培育学生的视察实力和思维实力。三、氨的试验室制法可以采纳边讲边试验的方法，在老师的引导下，依据反应原理由学生探讨选择试验装置，设计试验方案，并通过试验进行总结。 一、教学目标学问目标1使学生了解氨的物理性质和用途。2使学生驾驭氨的化学性质及试验室制法。3使学生了解铵盐的性质。4使学生驾驭铵离子的检验方法。实力目标培育学生的思维实力，训练学生的科学方法。情感目标培育学生对自然科学的学习爱好以及科学看法。二、教学重点氨的化学性质，铝离

6、子的检验。三、试验打算的球棍模型、一集气瓶、一烧瓶、浓氨水、浓盐酸、溶液、晶体、晶体、。晶体、酚酞试液、红色石蕊试纸、试管、烧坏、试管夹、玻璃棒、滴管、酒精灯、双头胶塞、乳胶管、止水夹。四、课时支配2课时第一课时氨的性质和用途其次课时氨的试验室制法，铵盐的性质五、教学方法引导探究法六、教学过程 第一课时 老师活动 学生活动 【引言】我们知道“氮是生命元素”。氮是蛋白质的重要成分，动、植物生长须要汲取含氮的养料。一般植物不能干脆摄取空气中的游离态氮，只能汲取两种形式的化合态氮，一种是氨或铵盐，一种是硝酸盐，这一节我们就学习氨和铵盐的一些学问。 【板书】其次节氨铵盐 一、氨 【引入】回探讨物质的性

7、质首先要从其结构入手。请用电子式及结构简式表示氨分子。 【板书】1氨的结构 【设问】氨分子极性如何？空间构型又如何？ 【展示】氨分子的球棍模型。 【思索、探讨、书写】 【视察、思索、分析、回答】 化学键：共价键 空间构型：三角锥形 分子极性：极性分子 【展示】一瓶集满NH3的集气瓶。 【演示试验12】喷泉试验，视察现象。此试验说明NH3具有什么性质？ 【设问】氨气具有哪些物理性质？ 【板书】2氨的物理性质 【指导阅读】课本相关内容。 【强调】氨极易溶于水，也易液化。气态氨在液化时汲取大量的热，常用液氮作致冷剂。如各大型场所的制冷设备。 【一位同学上台闻气味】刺激性气味。 【视察、思索、分析、回

8、答】 1烧瓶内形成喷泉现象，烧瓶内液体变红。 2NH3极易溶于水，且溶于水后显碱性。 【思索、回答】 【理解、分析】 【设问】在喷泉试验中，氨溶于水后显碱性，这过程中NH3发生了什么化学改变？ 【板书】3氨的化学性质 （1）氨与水的反应 【讲解】NH3溶于水，有一水合氨生成，并有少部分一水合氨分子发生电离。例如0.1mol/L的氨水在25时，只有1.34%发生电离。 【板书】 【讲解并描述】氨水不稳定，受热分解，写出化学方程式。 【思索、回答】 氨溶于水后有碱性物质生成。 【思索、回答】 氨水有弱碱性。 【书写】 【设问】浓氨水加热得到大量氨的缘由是什么？ 【追问】浓氨水中若加入生石灰或固体烧

9、碱会有什么现象？为什么？ 【讲解】用这种方法也可制取氨。 【探讨、分析、回答】 是由于一水合氨分解和氨气溶解度下降共同作用的原因。 【思索、分析、回答】 大量氨气逸出。或在水中反应或溶解放出热量。 【过渡】浓氨水用水稀释后可以施入土壤，供应农作物生长须要的氮。但事实上氨水却不能大量用作化肥，这是什么缘由呢？ 【设问】能否把氨转化为固体化肥？ 【板书】（2）氨与氯化氢的反应 【演示试验13】 【提示】留意视察两根玻璃棒接近时发生的现象？并写出化学方程式。 【思索、探讨、回答】 氨水作为化肥的不足是：液态，易挥发，弱碱性。 【回忆、思索】 【视察、回答、书写】 大量白烟生成。 【讲解】利用这个反应

10、，就可以使氨转化为固体的铵盐（铵态氮肥），同时，氨与盐酸和硝酸等挥发酸反应时，还因气相反应，干脆产生固体铵盐小微粒，都伴有白烟。盐酸与氨的发烟现象，可用来检验氨的存在。 【提问】请写出氨分别与硝酸和硫酸反应的化学方程式。氨与酸反应实质是什么？ 【领悟】 【分析、探讨、回答】 【设问】前面氨的性质所涉及的都为非氧化还原反应。在NH3中，氮元素显现其最低化合价3价，那么在肯定条件下，NH3还能表现什么性质？ 【板书】（3）氨与氧气的反应 【讲解】氨有弱还原性，例如氨在肯定条件下与等具有氧化性的物质发生反应。 123下一页 教学教案录入：admin责任编辑：admin硫酸（第一课时） 第三节硫酸教学

11、目标1.复习硫酸酸性，学习并驾驭浓硫酸吸水性、脱水性，浓硫酸的氧化性。2.学会检验SO的原理和方法。3.培育学生的探究精神、动手实力、思维实力和创建实力。教学重点浓H2SO4的性质和SO的检验教学难点浓H2SO4的强氧化性课时支配2课时教学方法启发、探究、试验、对比教学用具投影仪、试管、胶头滴管、铁架台、双孔橡皮塞及导气管、酒精灯、砂纸、玻璃棒、大烧杯、胆矾、浓硫酸、纸屑、木条、棉花、铜片、细铜丝、品红溶液、石蕊试液、氢氧化钠溶液、铝条、硫酸铜溶液、蔗糖、蒸馏水、浓盐酸、稀盐酸、稀硫酸、硫酸钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液、亚硫酸钠溶液、稀硝酸教学过程第一课时引言“会当凌绝顶，一览众山小”。让我

12、们攀越硫的最高山峰，去领会它特殊的风光。（意指浓硫酸的特性）说明以上物质化学式书写要大，弯箭头和化合价要醒目，可用不同颜色，充分体现层次感，可借投影展出。板书第三节硫酸（第一课时）一、硫酸师我们在初中学习化学时学过硫酸的性质，这节课我们将作进一步探讨。请大家分述以下投影试验的试验现象，并写出有关反应的离子方程式。投影展示学生回答，请一位同学上黑板写出相关的离子方程式或投影展出投影有关反应的离子方程式：n2H=n2H2Fe2O36H=2Fe33H2OOHH=H2OBa2SO=BaSO4归纳以上试验验证了稀硫酸五个方面的性质，即酸的通性。板书（一）稀硫酸具有酸的通性提问为何稀硫酸具有这些性质呢?回

13、答硫酸之所以有酸的通性，是因为硫酸在水溶液中电离出的阳离子全部是H+。板书H2SO4=2HSO过渡硫酸的浓度不同，会不会引起性质上的差异？稀硫酸主要体现酸的通性，那么浓硫酸呢？板书（二）浓硫酸的性质师请大家阅读课本上浓硫酸的物理性质，并总结。板书1.物理性质投影浓硫酸是一种无色油状液体。98.3%的浓硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，密度大，极易溶于水，能以随意比与水混溶，溶解时放出大量热，因此稀释浓硫酸时，肯定要留意操作规程。探讨现有失去标签的浓硫酸、浓盐酸各一瓶（瓶相同，酸体积相同），不用化学方法如何鉴别?依据是什么?引导留意视察、对比。生甲用天平称量两个瓶子，重者为浓硫酸，因为浓硫酸的密度比

14、浓盐酸大。生乙拿起试剂瓶摇摆、视察，呈粘稠油状者为浓硫酸，因为浓硫酸是一种粘稠油状液体。生丙打开瓶塞视察，瓶口无酸雾者是浓硫酸，因为浓硫酸的沸点高、难挥发。生丁打开瓶塞，过一段时间后称量，增重者为浓硫酸，减轻者为浓盐酸，因为浓硫酸难挥发且吸水，而浓盐酸易挥发。设问当SO2、CO2、Cl2、H2等气体中含有水蒸气而要干燥的时候，我们自然会想到浓硫酸。这说明浓硫酸有什么特性？生吸水性。板书2.特性（1）吸水性师浓H2SO4的吸水性我们也可用以下试验证明。学生试验按小组进行。在试管中放少量胆矾，并滴加少量浓H2SO4，振荡。视察固体和溶液的颜色。提问描述试验现象：固体由蓝变白，溶液仍无色。设疑白色固

15、体为何物?胆矾失去的结晶水是否成为溶剂?溶液为何不变蓝?讲解白色固体为无水硫酸铜，由胆矾失去结晶水而来。失去的结晶水分子与硫酸分子结合，生成了稳定的硫酸水合物，并未成溶剂，所以溶液仍无色。板书H2SO4nH2O=H2SO4nH2O（n1、2、4等）演示试验63浓H2SO4与棉花、纸屑、木条的作用。问三支试管中的物质各有什么改变？生三种物质最终都变黑。问黑色物质是什么？体现了浓H2SO4的什么性质？生黑色物质为炭，浓硫酸使它们渐渐变黑的现象称为“炭化”。这是浓H2SO4脱水性的体现。板书（2）脱水性设问吸水性和脱水性有何区分？讲解吸水是指汲取物质中原来就有的湿存水（或水蒸气），脱水是指将化合物（

16、主要是有机物）分子中的氢、氧两种元素按原子个数比21（即按水的组成比例）脱去。浓硫酸的腐蚀性就缘于它的脱水性。演示试验64，蔗糖与浓H2SO4的反应。将预先称量的20g蔗糖放入100mL烧杯中，加几滴水搅拌匀称，再加入15mL浓H2SO4，用玻璃棒快速搅拌。视察物质颜色、体积的改变，闻气味并摩挲烧杯外壁。现象蔗糖由白变黑，体积膨胀，呈疏松海绵状，有刺激性气味气体生成，放出大量的热。设疑蔗糖分子式为C12H22O11，是有机物。请大家依据现象分析，该试验体现了浓H2SO4的哪些性质?分析蔗糖为含C、H、O元素的有机物，遇浓H2SO4会炭化，体现浓H2SO4的脱水性。反应为C12H22O1112C

17、11H2O。黑色物质体积膨胀为疏松多孔状，说明有气体产生，那么气体是哪一种，如何形成的?过渡要知道答案，必需学习硫酸的另一个重要特性强氧化性。板书（3）强氧化性设问我们在学习酸的通性时知道，活泼金属可与酸反应生成H2，稀H2SO4具有酸的通性，稀H2SO4能否和铜反应？为什么？生不能。因为在金属活动依次表中，铜排在氢的后面，不能置换出稀H2SO4中的氢。追问那么，浓H2SO4能否与铜反应呢？演示浓硫酸与铜的反应。如右图，反应之后，将试管里的混合液倒入盛少量水的小烧杯中，视察溶液颜色。提问请描述试验现象。回答未加热时，无明显现象。当加热时，液体变黑，产生无色气体，气体能使品红溶液褪色并使石蕊溶液

18、变红。小烧杯中的溶液呈蓝色。探讨铜与浓硫酸反应需什么条件?据试验现象推想反应生成物，留意试管口部棉团的作用，试写出反应方程式。分析加热条件下，铜可与浓硫酸反应，产生的气体能使品红溶液褪色，使紫色石蕊溶液变红，说明是二氧化硫。反应后被稀释的液体呈蓝色，说明生成了CuSO4。由于SO2是有毒气体，所以少量尾气用浸有碱液的棉团处理，以防污染空气。反应方程式为：板书Cu2H2SO4（浓）CuSO4SO22H2O设疑（投影）上述反应中：氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物各是何物?反应物的物质的量之比，还原剂与氧化剂物质的量之比各为多少?浓硫酸在反应中的作用是什么? 分析 Cu为还原剂，氧化产物为CuSO

19、4，浓H2SO4是氧化剂，还原产物为SO2。反应物的物质的量之比为12，而还原剂与氧化剂的物质的量之比为11，说明浓H2SO4一方面表现出氧化性同时又和金属元素结合成盐表现出酸性。问题探究上述反应中浓H2SO4的氧化性由其分子中什么原子引起?稀H2SO4是否具有氧化性?两者相比有何差别?举例说明。老师引导留意其元素化合价的改变。生浓硫酸的氧化性由其分子中（最高价）引起。稀硫酸也有氧化性，如n2H=n2H2，由H表现，而CuH2SO4（稀）不反应。可见，H的氧化性比的氧化性弱且还原产物不同。设问铜在金属活动性依次表中位于氢之后，而能被浓H2SO4氧化，那么在氢之前的金属是否更简单被其氧化呢?生确

20、定是！展示铝条，做下面的试验补充演示铝和浓H2SO4的作用。设计如下：将一根随时处理完氧化膜的铝条快速置于盛饱和CuSO4溶液的试管中，过一会儿取出。（可用热NaOH溶液处理氧化膜，整个过程要快速，以防铝再被氧化）分析铝条表面覆盖红色金属铜：2Al3Cu2=2Al33Cu把铝条表面的铜用砂纸打掉洗净后，将其插入盛浓H2SO4的试管中，12分钟后取出。分析干净铝条置于浓H2SO4中无明显现象，莫非不反应吗?把中的铝条放入饱和CuSO4溶液中，过一会儿取出。分析铝条表面无红色物质析出。对比，现象不同，那么在中肯定发生了某种反应。阅读P131倒数其次自然段。讲解由于浓H2SO4有强氧化性，可使某些金

21、属如Fe、Al等表面因氧化生成一层致密的氧化膜，阻挡内部金属接着跟浓H2SO4反应，这种现象称为“钝化”。正因为如此，常温时，常把浓H2SO4存放在铁质、铝质容器里。但若加热，则会反应。把中铝条取出，置于浓H2SO4中，加热，视察。小结a.加热条件下，浓H2SO4可氧化绝大多数金属（Au、Pt等除外），但不产生H2。说明H之前金属与浓H2SO4反应，产物困难，大纲不作要求，但要留意反应不产生H2。浓H2SO4与不活泼金属反应，一般被还原为SO2。b.常温下，浓H2SO4可使Fe、Al钝化。强调“钝化”并非不反应，是因氧化而钝化。c.浓H2SO4与金属反应表现酸性和氧化性。过渡浓H2SO4的氧化

22、性之强还体现在能跟一些非金属单质发生反应。板书C2H2SO4（浓）CO22SO22H2O问题探究依据浓H2SO4的脱水性和强氧化性，说明蔗糖炭化后，能够体积膨胀、形成疏松多孔的海绵状炭及有刺激性气味气体产生的缘由。学生分组探讨后自愿回答生在蔗糖内加入了几滴水，浓硫酸遇水放出大量的热，此时，蔗糖被浓硫酸炭化，反应生成的炭又接着和浓H2SO4发生氧化还原反应，产生有刺激性气味的SO2气体，同时生成CO2，从而会出现体积膨胀、疏松多孔海绵状炭并伴有刺激性气味。师以上现象是浓H2SO4吸水性、脱水性、强氧化性的共同体现。问题探究我们在前面对H2S的学习中，知道H2S具有较强的还原性，那么，它能否和浓H

23、2SO4反应？若反应，生成什么？学生回答，老师板书H2S+H2SO4（浓）=S+SO2+2H2O参考练习（投影）1.下列现象反映了硫酸的哪些主要性质（填空）：（1）浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。_（2）敞口放置浓硫酸时，质量增加。_（3）锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。_（4）把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。_（5）利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl气体。_（6）浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体。_（7）利用硫化亚铁跟稀硫酸反应可制H2S气体。_答案：脱水性吸水性酸性酸性和强氧化性难挥发性强氧化性强酸性2.常温下，下列物质可盛放在铁制容器中的是A.盐酸B.稀硫酸C.浓硫酸D.硫酸铜溶液解

24、析：此题考查有关物质的性质及反应。盐酸、稀硫酸与铁发生反应：Fe2H=Fe2H2，铁被腐蚀；硫酸铜溶液可与铁发生反应：Cu2Fe=CuFe2，铁被腐蚀；常温下，浓硫酸可使铁钝化而生成爱护膜。所以选择答案C。答案：C小结本课时重点学习了硫酸的性质。硫酸是典型的强酸，稀硫酸具有酸的通性，浓硫酸具有吸水性、脱水性、强氧化性等特性。浓硫酸的强氧化性是我们本节课所学重点。布置作业课本习题一、二课后思索：组装一套试验装置，验证木炭与浓硫酸反应的产物。板书设计第三节硫酸（第一课时）一、硫酸（一）稀硫酸具有酸的通性H2SO4=SO2H（二）浓硫酸的性质1.物理性质2.特性（1）吸水性（2）脱水性（3）强氧化性

25、Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2OC+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2OH2S+H2SO4（浓）=S+SO2+2H2O教学说明本课时主要采纳了试验、启发、设疑、探究相结合的教学方法，并注意新旧学问的联系。由于本课时涉及的学问点较多，单纯地讲解简单让学生有枯燥、乏味、零乱之感。因此，本课时充分利用了化学试验这一重要媒体，引导学生视察、分析、推理、抽象概括，以加强教学的直观性、生动性、趣味性，并调动学生学习的主动性，除试验外，还增加了问题探究，意在训练学生试验、视察、分析、思维及解决问题的实力，从而更好地驾驭浓硫酸的特性。 渔父第一课时 渔父第一课时一熟读课文1.给下列

26、加点字注音。枯槁(go)鼓枻（y)凝滞(zh)淈(g)其泥皓(ho)皓之白物之汶(mn)汶餔(b)其糟濯(zhu)吾足莞(wn)尔而笑歠(chu)其醨(l)2.正确划分节奏。子非三闾大夫与?何故至于斯?举世皆浊我独清，众人皆醉我独醒，是以见放。吾闻之，新沐者必弹冠，新浴者必振衣。安能以身之察察，受物之汶汶者乎?宁赴湘流，葬于江鱼之腹中。安能以皓皓之白，而蒙世俗之尘埃乎?二预习1熟读课文，结合译文和课下注释，把重点的字词精确说明写在课本上。2说明加点字词，并翻译句子。（1）颜色（）憔悴，形容（）枯槁。渔父见而（）问之曰：“子非三闾大夫与？何故至於斯！”屈原曰：“举世皆浊我独清，众人皆醉我独醒，是

27、以见放！翻译：_。（2）圣人不凝滞（）于物，而（）能与世推移。翻译_。（3）世人皆浊，何不淈（）其泥而（）扬其波？众人皆醉，何不餔（）其糟而歠（）其酾（）？何故深思高举（），自令放为？”翻译：_。3.找出能够体现屈原形象的句子？并思索表现了诗人怎么的性格特点。_三.原文及翻译原文：屈原既放，游於江潭，行吟泽畔，颜色憔悴，形容枯槁。渔父见而问之曰：“子非三闾大夫与？何故至於斯！”屈原曰：“举世皆浊我独清，众人皆醉我独醒，是以见放！”渔父曰：“圣人不凝滞於物，而能与世推移。世人皆浊，何不淈其泥而扬其波？众人皆醉，何不餔其糟而歠其酾？何故深思高举，自令放为？”屈原曰：“吾闻之，新沐者必弹冠，新浴者必

28、振衣；安能以身之察察，受物之汶汶者乎！宁赴湘流，葬於江鱼之腹中。安能以皓皓之白，而蒙世俗之尘埃乎！”渔父莞尔而笑，鼓枻而去，乃歌曰：沧浪之水清兮，可以濯吾缨。沧浪之水浊兮，可以濯吾足。”遂去不复与言。译文：屈原被放逐之后，在江湖间游荡。他沿着水边边走边唱，脸色憔悴，形体容貌枯槁。渔父看到屈原便问他说：“您不就是三闾大夫吗？为什么会落到这种地步？”屈原说：“世上全都肮脏只有我干净，个个都醉了唯独我醒悟，因此被放逐。”渔父说：“通达事理的人对客观时势不拘泥执着，而能随着世道改变推移。既然世上的人都肮脏龌龊，您为什么不也使那泥水弄得更浑浊而推波助澜？既然个个都沉醉不醒，您为什么不也跟着吃那酒糟喝那酒

29、汁？为什么您偏要忧国忧民行为超出一般别出心裁，使自己遭到被放逐的下场呢？”屈原说：“我听过这种说法：刚洗头的人肯定要弹去帽子上的尘土，刚洗澡的人肯定要抖净衣服上的泥灰。哪里能让雪白的身体去接触污浊的外物？我宁愿投身湘水，葬身在江中鱼鳖的肚子里，哪里能让玉一般的东西去蒙受世俗尘埃的沾染呢？”渔父微微一笑，拍打着船板离屈原而去。口中唱道：“沧浪水清啊，可用来洗我的帽缨；沧浪水浊啊，可用来洗我的双足。”便离开了，不再和屈原说话。四.语句共享语句共享“悲苦时高歌一节离骚，千古的志士泪涌如潮；那浅浅的一弯汨罗江水，浇灌着天下诗人的傲慢。”(余光中)“屈平辞赋悬日月，楚王台榭空山丘。”(李白红山吟)泽畔行

30、吟，五月孤忠沉夜月；离骚寿世，三闾遗恨泣秋风。(李元度题汨罗屈子祠)江上峰青，九歌遥和湘灵曲；湖南草绿，三叠重招宋玉魂。(汨罗屈子祠)课堂学案1导入面对人生的苦难和不幸，面对人生的生死选择，有人忍辱负重，隐忍苟活，就像司马迁一样，为了完成传世之作史记，他坚毅地选择活下去；可是，也有人选择死，比如屈原，那么，为什么这些人的生存选择是如此的迥异？对于他们各自的生存选择，你又有怎样的相识？今日，就让我们一起走进渔父，走进屈原的内心世界，去探求他的人生价值，去瞻仰一个伟人的“身之察察”、“皓皓之白”2背景介绍他出身贵族，学问渊博，有政治和外交才能。他曾得到楚怀王信任，担当地位相当高的“左徒”的官职，参

31、加国家的政令起草和外交等工作，但由于上官大夫的诽谤而被楚怀王疏远。屈原鉴于在秦国威逼下的楚国的危机，主见改良内政，联合齐国以求自存。但是，当权者靳尚和怀王的宠姬郑袖受了秦国使者张仪的贿赂，阻挡怀王接受屈原的正确看法，和齐国绝交了。怀王甚至被秦国诱去做了三年的俘虏，囚死在秦国。楚怀王死后，顷襄王即位，他比他的父亲还要糊涂，在令尹子兰和上官大夫的挑拨和诋毁下，屈原被流放在外二十多年。六十二岁时，他看到楚国的前途已经无望，毅然于公元前278年农历五月初五日，跳进汩罗江自杀了。屈原的一生是一个悲剧，他的政治志向虽然失败了，但作为宏大的爱国主义者和宏大的诗人却赢得了人民的普遍怜悯和敬重。每年的农历五月初

32、五日端午节，全中国各地划龙船,吃粽子，就是用来纪念屈原的。3.作家作品及有关常识屈原：_末期_人，杰出的_和爱国诗人。名平，字原，丹阳(今湖北秭归)人。屈原的作品计有_、_、_(11篇)、_(9篇)、_，凡23篇。传闻屈原于农历五月五日投江自尽，中国民间五月五日端午节包粽子、赛龙舟的习俗就源于人们对屈原的纪念。1953年，屈原还被列为世界“四大文化名人”之一，受到世界和平理事会和全世界人民的隆重纪念。骚体诗：亦称“楚辞体”，古代诗歌体裁之一。起于战国时楚国，因为这种形式的诗歌以屈原所作的离骚为代表，到了南朝刘勰的文心雕龙与萧统的文选等作品中，就用“骚”来指称具有楚辞特点的诗歌，后人便称之为骚体

33、诗。骚体诗在形式上打破了诗经那种以四言为主的体制，在民歌的基础上又继承了散文的笔法，句式长短参差，形式比较自由，多用“兮”字以助语势，富有抒情成分和浪漫色调。骚体诗的形成，是诗歌形式的一大革新，对后世文学影响深远。4.整体感知（1）听录音：听时留意圈点标记听音乐，感受文字，感受诗情、诗韵（2）诵读要领：朗读是声音和情感交融的艺术，叙事文章的诵读须要主义把握人物的性格，读出人物语言的语气、语调、语速。“言为心声”，语言最能表达人物的心灵世界，在诵读时须要把握这一点。例如：(1)子非三闾大夫与?何故至于斯?要读出渔父偶遇屈原是看到他形容憔悴而流露出的惊异和关切。(2)举世皆浊我独清，众人皆醉我独醒

34、，是以见放。这句要读出昂扬之气，傲然之气，一种执无怨悔的决绝，同时还要流露出一种隐隐的豪迈之感。(3)吾闻之，新沐者必弹冠，新浴者必振衣。安能以身之察察，受物之汶汶者乎?宁赴湘流，葬于江鱼之腹中。安能以皓皓之白，而蒙世俗之尘埃乎?这句语调抑扬顿挫，几处反问语气要语调宜高，表现出一种激愤之情。5.研讨文本1.第1、2段（1）学生比照注释看课文，并将注释下的注音、部分疑难词语的注释写到原文中。（2）积累、驾驭重点词句。重点字词：颜色、形容、是以、见、凝滞、淈、而、餔、歠、酾、高举重点句子：颜色憔悴，形容枯槁。举世皆浊我独清，众人皆醉我独醒，是以见放！”世人皆浊，何不淈其泥而扬其波？众人皆醉，何不餔

35、其糟而歠其酾？（3）概括段落大意，落实文言语段翻译课下练案 1.给下列加点字的注音。憔悴（）餔糟（）歠醨（）汶汶（）三闾（）鼓枻（）莞尔（）濯缨（）2.下列对加点的词语说明正确的一项() A颜色憔悴，形容枯稿枯稿：枯瘦B新沐者必振衣新沐：刚洗完澡C而能与世推移推移：推动移动D宁赴常流而葬于江鱼腹中耳常流：常常流淌3.选出下列加点词语古今意义的说明不正确的一项（）A颜色憔悴颜色：脸色，今多指色调。B形容枯槁形容：形体容貌，今指对事物的形象和性质加以描述。C圣人不凝滞于物凝滞：拘泥，执著。今指知道变通。D何故深思高举高举：行为高出世俗。今指高高举起。4.5下列对加点的虚词说明不正确的一项是（）A渔

36、父莞尔而笑(连词，表修饰)B圣人不凝滞于物，而能与世推移(连词，表因果)C何不其泥而扬其波(连词，表承接)D涵淡彭湃而为此也(连词，表因果，因而)6翻译下列句子。（1）渔父见而问之曰：“子非三闾大夫与？何故至于斯！”。（2）圣人不凝滞於物，而能与世推移。 硝酸（第一课时） 教学目标 1学问目标 （1）驾驭硝酸的物理性质（易溶于水、挥发性）。 （2）驾驭硝酸的化学性质（不稳定性、强氧化性和强酸性）。 2实力和方法目标 （1）通过有关硝酸强氧化性的试验，提高对试验现象的视察分析实力，提高依据试验现象进行推理分析的实力； （2）通过从酸的一般通性到硝酸的性质的推理分析，提高运用复分解规律、氧化还原反

37、应理论解决问题的实力。 3情感和价值观目标 （1）通过硝酸跟硫酸、盐酸等的对比和分析，对学生进行辩证唯物主义教化。 （2）通过硝酸的用途让学生对化学为提高人类生活作出贡献有一个感性的相识。 教学重点、难点硝酸的强氧化性。 教学过程 引言硝酸是中学化学常见的三大强酸之一，现在老师手中拿着的是一瓶浓硝酸，请同学们细致视察，视察后总结一下你从中可以推断出硝酸具有哪些物理性质。（以此为落点让学生边视察边作简洁的推理分析，提高学生的视察实力和依据试验现象推出结论的推理实力） 板书 1硝酸的物理性质 （1）无色（视察硝酸溶液的颜色得出）； （2）有刺激性气味（打开瓶塞可嗅到）； （3）易溶于水（视察瓶中标

38、签浓硝酸的浓度为65%可得出）；浓度大于98%的硝酸会在空气产生大量的白雾，故称为发烟硝酸。 老师引导我们可以断定硝酸具有酸的通性，请同学们依据酸的通性来分析解决下列问题，并把结果填信表格中： 推想可能现象 有关反应的化学方程式 硝酸跟氧化钙反应 硝酸跟碳酸钙反应 硝酸跟氢氧化铝、氢氧化钠反应 硝酸跟金属铝、铁、铜反应 硝酸溶液中滴入酚酞试剂 学生分析时可能出现的状况估计绝大部分学生对前三个问题都能得出正确结论，对于后两个问题，可能会出现多种不同的结论。这正是后面进一步探究硝酸的氧化性创设了问题情景。 板书 2硝酸的化学性质 （1）酸的通性-强酸 老师活动盐酸、硫酸跟铁和铜等金属反应状况？试推

39、断铁、铜跟硝酸反应反应状况。 试验演示 A稀硝酸中投入铁片、稀硝酸中投入铜片 B浓硝酸中投入铁片、浓硝酸中投入铜片 C浓硝酸跟投入铁片并加热 学生视察并分析 铁、铜跟稀硝酸都能在常温下反应产生气体（引导学生分析探讨试验中产生的气体是不是氢气？）。铁片跟浓硝酸在常温下没有明显的反应现象，铜片跟浓硝酸反应产生一种红棕色的气体、同时溶液显蓝色。 师生共同探讨得出结论 硝酸具有强氧化性，浓、稀硝酸都可跟不活泼金属（活泼金属当然能反应）反应，反应中一般不产生氢气，冷的浓硝酸遇铁、铝等要发生钝化作用。 硫、碳等非金属单质遇硝酸能否发氧化还原反应？ 亚硫酸钠、硫酸亚铁等还原性较强的化合物遇硝酸能否发生氧化还

40、原反应？ 试验探讨 D焦炭投入热浓硝酸中 E硫酸亚铁溶液中滴入浓硝酸溶液 板书 （2）具有强氧化性。反应规律如下： 还原产物 范围 浓硝酸 一般NO2 不活泼金属、碳等非金属单质、某些还原性较强的化合物 稀硝酸 一般是NO 硝酸强氧化性的其它方面的表现：热浓硝酸遇酸碱指示剂会起漂白作用，铁、铝等金属遇冷浓硝酸会起钝化作用。 学生练习 写出铜跟浓、稀硝酸反应的化学方程式。写出硫、碳跟浓硝酸反应的化学方程式。 Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O C+4HNO3(浓)=CO2+4NO2+2H2O S+6HNO3

41、(浓)=H2SO4+6NO2+3H2O 老师展示一瓶久置变质的浓硝酸、一瓶未变质的浓硝酸，让学生视察颜色并进行比较。 学生视察结果变质硝酸显黄色。 老师引导试分析久置浓硝酸为什么会变黄色？ 师生共同分析硝酸分解会生成二氧化氮，二氧化氮易溶于水，使溶液显黄色。 板书 （3）硝酸是一种不稳定性的酸，见光、受热易分解。 4HNO34NO2+O2+2H2O 所以保存硝酸时要留意避光、放在阴暗和低温处。 总结巩固试比较硝酸、硫酸、盐酸三大强酸在性质的异同点： 色、态 刺激性 挥发性 氧化性 硝酸 盐酸 硫酸 巩固练习 1将足量的NO2和肯定量的SO2混合气体通入氯化钡中，产生的沉淀（）。 （A）不行能是

42、亚硫酸钡（B）肯定是亚硫酸钡 （C）肯定是硫酸钡（D）肯定是亚硫酸钡和硫酸钡 2常温下，下列溶液中能溶解铁的是（）。 （A）稀硝酸（B）浓硝酸（C）浓盐酸（D）浓硫酸 3常温下，在VL密闭容器中有amolNO气体，压强为bkPa，若再充入amolO2，保持温度不变，反应后容器的压强是（）。 （A）1.5bkPa（B）2bkPa（C）略小于1.5bkPa（D）略大于1.5bkPa 4下列盛放试剂的方法，错误的是（）。 （A）把硝酸放在棕色试剂瓶中，并放置在阴暗处 （B）把硝酸银放在棕色试剂瓶中 （C）把氢氧化钠溶液放在带橡胶塞的玻璃瓶中 （D）把氢氟酸放在玻璃瓶中 5取三张蓝色石蕊试纸潮湿后贴在玻璃片上，然后按依次分别滴加65%硝酸溶液、98%的硫酸溶液、新制氯水，三张试纸最终变成（）。 （A）白、红、白（B）红、黑、白 （C）红、红、红（D）白、黑、白 6常温下，能溶于浓HN