燃烧热和能源.docx

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1、燃烧热和能源燃烧热能源其次节燃烧热能源一学习目标：燃烧热，中和热，能源二学习过程1、燃烧热什么是燃烧热？是不是物质燃烧放出的热量就叫燃烧热呢？1）定义：在25,101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。燃烧热通常可由试验测得。2）在理解物质燃烧热的定义时，要留意以下几点：探讨条件：25,101kPa反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。燃烧物的物质的量：1mol探讨内容：放出的热量。（H0，单位kJ/mol）在未有特殊说明的状况下，外界压强一般指25,101kPa.所谓完全燃烧也是完全氧化，它是指物质中的下列元素完全转变成对应的稳定物。如:CCO

2、2(g)、HH2O（l）、SSO2（g）练习1分析以下几个热化学方程式，哪个是表示固态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热的？为什么？A.C（s）O2（g）=CO(g);H=110.5kJ/molB.C（s）O2（g）=CO2(g);H=393.5kJ/molC.2H2(g)O2(g)=2H2O(l);H=571.6kJ/molD.H2(g)1/2O2(g)=H2O(g);H=241.8kJ/mol你能依据题中信息写出表示H2燃烧热的热化学方程式吗？由于计算燃烧热时，可燃物质是以1mol作为标准来计算的，所以热化学方程式的化学计量系数常出现分数。2、燃烧热的计算及应用例题1.在101kPa时，1molC

3、H4完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出890.3kJ的热量，CH4的燃烧热为多少？1000LCH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？CH4的燃烧热为890.3kJ/mol，1000LCH4（标准状况）完全燃烧产生的热量为3.97104kJ2.葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖燃烧的热化学方程式为：C6H12O6（s）6O2（g）=6CO2（g）6H2O（l）H=2800kJ/mol葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化学方程式相同。计算100g葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热量。2、中和热1）定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应，生成1mol水时的反应热叫做中和热。

4、2）中和热的表示：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；H=-57.3kJmol。3）要点条件：稀溶液。稀溶液是指溶于大量水的离子。反应物：（强）酸与（强）碱。中和热不包括离子在水溶液中的生成热、电解质电离的吸热所伴随的热效应。生成1mol水，中和反应的实质是H+和OH-化合生成H20，若反应过程中有其他物质生成，这部分反应热也不在中和热内。放出的热量：57.3kJ/mol例：已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；H=-57.3kJ/mol，求下列中和反应中放出的热量。（1）用20gNaOH配稀溶液跟足量稀盐酸反应放出_kJ的热量。（2）用2molH2SO4配稀溶液跟足量稀Na

5、OH反应，放出_kJ的热量。3燃烧热和中和热的区分与联系4、能源1）什么是能源？能源的作用？就是能供应能量的自然资源，包括化石燃料（煤、石油、自然气）、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。能源的开发和利用可以用来衡量一个国家或地区的经济发展和科学技术水平。2）当今世界上重要的能源是什么？怎样解决能源枯竭问题？节约能源的重要措施是什么？什么是新能源？化石燃料：煤、石油、自然气解决的方法：开源节流；即开发新能源，节约现有能源，提高能源的利用率。措施：科学地限制燃烧反应，使燃料充分燃烧，提高能源的利用率。新能源：太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物能。3）相关思索题燃料充分燃烧的条件是什么?.燃料

6、燃烧时,若空气过量或不足,会造成什么后果?为什么固体燃料要粉碎后运用?煤在干脆燃烧时会产生SO2、氮氧化物及烟尘等，严峻影响空气质量且易导致酸雨、温室效应等，从而使环境受到严峻污染，故通过清洁煤技术（如煤的液化和气化，以及实行烟气净化脱硫等），大大削减燃煤对环境造成的污染，势在必行。提高煤燃烧的热利用率、开发新的能源也是大势所趋。燃烧热 1.2燃烧热能源学案（人教版选修4） 学习目标1.理解燃烧热的概念，驾驭有关燃烧热的计算。2.了解运用化石燃料的利弊和新能源的开发。3.了解化学在解决能源危机中的重要作用。重点难点重点：燃烧热的概念及有关燃烧热的计算。难点：燃烧热的热化学方程式的写法及燃烧热的

7、计算。1燃烧热(1)概念25、101kPa时，1_mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，单位：kJmol1。(2)意义例如：C2H2的燃烧热为1299.6kJmol1，表示在25、101kPa时，1_molC2H2完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出1299.6kJ的热量。2下列热化学方程式中H的值能表示可燃物的燃烧热的是()AH2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H184.6kJmol1B.CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H802.3kJmol1C.2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6kJmol1D.CO(g)12O2(g)=CO2(g)H2

8、83kJmol1答案D3能源(1)定义能供应能量的资源，它包括化石燃料、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。化石燃料包括煤、石油、自然气等新能源主要有太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等。(2)地位能源是国民经济和社会发展的重要物质基础，它的开发和利用状况可以衡量一个国家和地区的经济发展和科学技术水平。(3)解决能源危机的方法开发新能源，节约现有的能源，提高能源的利用率。4下列说法不正确的是()A化石燃料在任何条件下都能充分燃烧B化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体C.干脆燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好D固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将提高答案A解析化石

9、燃料只有在适当的温度和有氧气存在的状况下才能燃烧充分，A项不正确；化石燃料不经过处理干脆燃烧可产生污染物CO、SO2等有害气体，B项正确；化石燃料(煤)经深加工后变为气体燃料，不仅削减SO2对大气的污染，而且能提高燃烧效率，C、D项均正确。一、燃烧热1对燃烧热的理解(1)燃烧热是反应热的一种，其H0。(2)101kPa时，纯净可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物，如C完全燃烧应生成CO2(g)，而不是CO，因CO可接着燃烧生成CO2，并放出能量。完全燃烧时，下列物质要生成对应的稳定氧化物：CCO2(g)、H2H2O(l)、SSO2(g)(3)燃烧热通常是由试验测得的。可燃物以1mol物质作为标准进行

10、测量，燃烧时放出热量的多少与外界条件有关。(4)书写表示燃烧热的热化学方程式时，应以燃烧1mol物质为标准来配平其余物质的化学计量数，其他物质的化学计量数可用分数表示。例如：C8H18(l)252O2(g)=8CO2(g)9H2O(l)H5518kJmol1，则C8H18的燃烧热H5_518_kJmol1。(5)热量可燃物的物质的量燃烧热。2燃烧热与中和热的比较燃烧热中和热相同点能量改变放热反应H及其单位H0，单位均为kJmol1不同点 反应物的量可燃物为1mol不肯定为1mol生成物的量不确定生成的水为1mol 含义101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量在稀溶液

11、里，酸与碱发生中和反应生成1mol水时所放出的热量 【典例1】25，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJmol1，辛烷的燃烧热为5518kJmol1。下列热化学方程式书写正确的是()A2H(aq)SO24(aq)Ba2(aq)2OH(aq)=BaSO4(s)2H2O(l)H57.3kJmol1BKOH(aq)12H2SO4(aq)=12K2SO4(aq)H2O(l)H57.3kJmol1C.C8H18(l)252O2(g)=8CO2(g)9H2O(g)H5518kJmol1D2C8H18(g)25O2(g)=16CO2(g)18H2O(l)H5518kJmol1

12、解析本题考查了燃烧热、中和热的含义及热化学方程式的书写。A项中中和热应为生成1molH2O(l)时所放出的热量，并且反应生成难溶物BaSO4，对体系热量有影响，故A错；燃烧热是指1mol纯净物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，C项中H2O(g)应为H2O(l)，D项中C8H18应为1mol，故C、D错。答案B二、能源1能源的分类(1)一次能源与二次能源从自然界中干脆取得的自然能源叫一次能源，如原煤、原油等；一次能源经过加工转换后获得的能源称为二次能源，如电能、氢能等。(2)常规能源与新能源在肯定历史时期和科学技术水平下，已被人们广泛利用的能源称为常规能源，如煤、石油、自然气等；随着科技的

13、不断发展，才起先被人类采纳先进的方法加以利用的古老能源以及新发展的利用先进技术所获得的能源都是新能源，如风能、太阳能、海洋能、地热能等。(3)可再生能源与非再生能源可连续再生，永久利用的一次能源称为可再生能源，如水力、风能等经过亿万年形成的，短期内无法复原的能源，称之为非再生能源，如石油、煤、自然气等。2新能源有哪些特点？现在正探究的新能源有哪些？答案新能源有资源丰富、可以再生，没有污染或很少污染等特点；正在探究的新能源有太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等。【典例2】能源是人类赖以生存和发展的重要物质基础，常规能源的合理利用和新能源的合理开发是当今社会人类面临的严峻课题，回答下列问

14、题：(1)我国是世界上少数以煤为主要燃料的国家，下列关于煤作燃料的论点正确的是_(填字母)。A煤是重要的化工原料，把煤作燃料简洁燃烧掉太惋惜，应当综合利用B煤是发热很高的固体燃料，我国煤炭资源相对集中，开采成本低，用煤作燃料实惠C.煤燃烧时产生大量二氧化硫和烟尘，对环境污染严峻D通过干净煤技术，如煤的气化和液化以及烟气脱硫，不仅减轻了燃煤污染，还能提高煤燃烧的热利用率(2)乌克兰科学家将铜和铁混合熔化制成多孔金属，用于制作太空火箭上运用的煤油燃料雾化器，该雾化器的作用是_。(3)乙醇是将来内燃机的首选环保型液体燃料。2.0g乙醇完全燃烧生成液态水放出59.43kJ的热量，表示乙醇燃烧热的热化学

15、方程式为_。解析(1)煤是一种化石燃料，也是重要的化工原料，属于非可再生能源，把煤作燃料简洁燃烧掉是一种奢侈，并且煤中所含的硫在燃烧时生成SO2会对环境造成污染，通过干净煤技术，如煤的气化和液化以及烟气脱硫，不仅减轻了燃煤污染，还能提高煤燃烧的热利用率。(2)煤油雾化后可使煤油与助燃剂充分接触，提高燃烧效率。(3)1mol乙醇燃烧时放出的热量为59.43kJ46g2.0g1366.89kJ。答案(1)ACD(2)使煤油雾化，增大煤油与助燃剂的接触面积，提高燃烧效率(3)C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)H1366.89kJmol1【变式训练】“E85”是含乙醇85%的

16、乙醇汽油。科学家最近的探讨表明，大量运用“E85”可能导致大气中O3含量上升，将会对人体造成更干脆的损害。找寻新的化石燃料替代能源成为化学工作者探讨的新课题。下列各项说法中正确的是()A“E85”是由两种物质组成的混合物B推广运用乙醇汽油是为了削减温室气体的排放C.等质量的“E85”和汽油充分燃烧后放出的能量相等DO3与O2互为同素异形体答案D 其次节燃烧热能源导学案 三大段一中心五环节高效课堂导学案 制作人：修改人：审核人：班级：姓名：组名：课题第一章其次节燃烧热能源学习 目标学问与技能：理解燃烧热的概念，相识能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。过程与方法：通

17、过自学、探究、训练，驾驭燃烧热及其应用。情感看法价值观：知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。教学重点燃烧热的概念能源教学难点燃烧热的概念及相关计算学法指导合作探究、学案导学 学习过程 自主探究问题发觉1、反应热可分为、等。时，mol物质完全燃烧生成的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。2、能源包括以及柴草等。化石燃料包括；新能源包括；它们的特点是。3燃烧热表示的意义如H2的燃烧热为285.8kJ/mol所表示的含义：4.对燃烧热的定义的理解归纳(1)条件：(2)可燃物的用量：(3)生成稳定的氧化物是指：C，H2，SSO2(4)单位：5书写燃烧热的热化学方程式时，以可燃物为配平标准，

18、其余可出现分数。 你存在的问题： 合作探究问题生成与解决一、燃烧热1燃烧热和中和热的区分和联系是什么？燃烧热与中和热的区分与联系归纳相同点燃烧热中和热能量改变H不同点反应物的量生成物的量反应热的含义 2书写表示燃烧热、中和热的热化学方程式时应当留意什么？ 3探讨物质燃烧热的意义，应依据什么标准来选择燃料？试举例说明。 二、能源1.指出能源的定义及分类。新能源包括那些？有什么特点？ 2分析教材中资料卡片并阅读教材探讨我国能源的现状如何？ 3如何解决我国的能源危机问题？ 课堂练习1目前世界上最重要的气体矿物燃料是()A石油B煤气C水煤气D自然气2下列能源组合中，均属于新能源的一组是()自然气；煤；

19、核能；石油；太阳能；生物质能；风能；氢能ABCD3已知热化学方程式：H2(g)+O2(g)=H2O(g)；H=2418kJmol12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；H=4836kJmol1H2(g)+O2(g)=H2O(l)；H=2858kJmol12H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H=5716kJmol1?则氢气的燃烧热为A2418kJmol1B4836kJmol1C2858kJmol1D5716kJmol14.下列热化学方程式中，H能正确表示物质的燃烧热的是（）ACO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)H-283.0kJ/molBC(s)+1/2O2(g)=CO(g)H-

20、110.5kJ/molC.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)H-241.8kJ/molD.2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)H-11036kJ/mol5已知强酸和强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3kJ/mol,101kPa时辛烷的燃烧热为5518kJ/mol.则下列热化学方程式书写正确的是()AHOH=H2OH57.3kJ/molB2NaOH(aq)H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)2H2O(l)H114.6kJ/molC2C8H18(l)25O2(g)=16CO2(g)18H2O(g)H11036kJ/molD2C8H18(l)25O

21、2(g)=16CO2(g)18H2O(l)H11036kJ/mol6已知石墨的燃烧热：H=-393.5kJ/mol，写出石墨完全燃烧的热化学方程式拓展训练延长巩固1下列各组物质的燃烧热相等的是()A碳和二氧化碳B1mol碳和3mol碳C3molC2H2和1molC6H6D淀粉和纤维素2下列说法正确的是()A在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热B酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热C燃烧热或中和热是反应热的种类之一D在25、101kPa时，纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热3由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热

22、241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：_.若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则反应2H2(g)O2(g)=2H2O(l)的H_kJ/mol，氢气的燃烧热为_kJ/mol.41.00L1.00mol/LH2SO4溶液与2.00L1.00mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ热量，该反应的中和热为_，表示其中和热的热化学方程式为_5在25、101kPa时，1.00gC6H6(l)燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出41.8kJ的热量，C6H6的燃烧热为_kJ/mol，该反应的热化学方程式为_.6已知CO的燃烧热：H=-283.0kJ/mol，写出表示CO燃烧热的热化学

23、方程式 7城市中运用的燃料，现大多用煤气、液化石油气煤气的主要成分是一氧化碳和氢气的混合气，它由煤炭与水蒸气反应制得，故又称水煤气(1)试写出制取煤气的主要的化学方程式：_.(2)液化石油气的主要成分是丙烷，丙烷燃烧的热化学方程式为C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)H2219.9kJ/mol已知CO气体燃烧的热化学方程式为：CO(g)12O2(g)=CO2(g)H283kJ/mol试比较同物质的量的C3H8和CO燃烧，产生的热量比值约为_(3)已知氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6kJ/mol比较同质量的氢气和丙烷燃烧，产生的热量

24、比值约为_.(4)氢气是将来的能源，除产生的热量大之外，还具有的优点是_ 共性问题点拨：自我评价小组评价老师评价 燃烧热能源导学案及练习题 课题学习目标1、理解燃烧热的概念，驾驭有关燃烧热的计算。2、了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。3、了解运用化石燃料的利弊和新能源开发。4、了解化学在解决能源危机中的重要作用。学习重点燃烧热的概念。利用燃烧热进行相关的计算。学习过程自我预习一、燃烧热1、概念：在25,101kPa时，mol物质完全燃烧生成的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。燃烧热通常可由试验测得。2、符号和单位：H0，单位3、燃烧热和中和热的区分与联系4、留意事项 5、有关燃烧

25、热的计算例题在101kPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出890.3kJ的热量，CH4的燃烧热为多少？1000LCH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？ 二、能源1、能源：能供应能量的自然资源。2、能源的分类化石能源：、。新能源：、氢能、地热能、海洋能和生物能。3、解决能源危机的方法对化石燃料解决的方法：开源节流；即开发新能源，节约现有能源，提高能源的利用率。措施：科学地限制燃烧反应，使燃料充分燃烧，提高能源的利用率。4、新能源的优点：资源丰富，可以，无污染或污染小。 当堂巩固1已知：1molH2分子中化学键断裂时须要汲取436kJ的能量1molCl2分子中化学键断裂

26、时须要汲取243kJ的能量由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量下列叙述正确的是A氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)B氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的H=183kJ/molC氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的H=183kJ/molD氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的H=183kJ/mol2.下列关于热化学反应的描述中正确的是()AHCl和NaOH反应的中和热H57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3)kJ/molBCO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol

27、，则2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反应的H2283.0kJ/molC须要加热才能发生的反应肯定是吸热反应D1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热32022年9月25日，“神州七号”载人飞船胜利升空，实现了华夏民族千百年来的航天梦。航天飞船可用肼(N2H4)和过氧化氢(H2O2)为动力源。已知1g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05kJ的热量。下列说法中错误的是()A该反应中肼作还原剂B液态肼的燃烧热为20.05kJ/molC该动力源的突出优点之一是反应产物对环境无污染D肼和过氧化氢反应的热化学方程式为：N2H4(l)2H2O2(l)=N2

28、(g)4H2O(g)H641.6kJ/mol每课一练1下列各组物质的燃烧热相等的是()A碳和二氧化碳B1mol碳和3mol碳C3molC2H2和1molC6H6D淀粉和纤维素2列关于化学与生产、生活的相识不正确的是()ACO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体B运用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一C节能减排符合低碳经济的要求D合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺3下列热化学方程式中H代表燃烧热的是()ACH4(g)3/2O2(g)=2H2O(l)CO(g)H1BS(s)3/2O2(g)=SO3(s)H2CC6H12O6(s)6O2(g)=6CO2(g)6H2O(l)H

29、3D2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H44(2022武汉高二检测)下列两个热化学方程式：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6kJmol1C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)H2220kJmol1试依据上面两个热化学方程式，回答下列问题：(1)H2的燃烧热为_，C3H8的燃烧热为_。(2)1molH2和2molC3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为_。(3)现有H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧时放热3847kJ，则在混合气体中H2和C3H8的体积比是_。5近二十年来，对氢能源的探讨获得了快速发展，像电一样，氢是一种须要依靠其他能源如石油、煤

30、等的能量来制取的二次能源，而存在于自然界的可以供应现成形式能量的能源称为一次能源，如煤、石油、太阳能等。(1)为了有效发展民用氢能源，首先必需制得廉价的氢气，下列可供开发又比较经济且资源可持续利用的制氢气的方法是()A电解水B锌和稀硫酸反应C光解海水D以石油、自然气为原料(2)氢气燃烧时耗氧量小，发热量大。已知碳和氢气燃烧的热化学方程式为：C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5kJ/molH2(g)12O2(g)=H2O(l)H285.8kJ/mol6“能源分类相关图”如右图所示，四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是()A煤炭、石油、潮汐能B水能、生物能、自然气C太阳能、风能、沼气

31、D地热能、海洋能、核能7关于能源，以下说法中不正确的是()A煤、石油、自然气等燃料的最初来源都可追溯到太阳能B柴草燃烧时释放的能量是生物能C核能和地热能来自地球自身D潮汐能来源于月球引力做功8由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：_。若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则反应H2(g)12O2(g)=H2O(l)的H_kJ/mol。氢气的燃烧热为_kJ/mol。 第16页 共16页第 16 页 共 16 页第 16 页 共 16 页第 16 页 共 16 页第 16 页 共 16 页第 16 页 共 16 页第 16 页 共 16 页第 16 页 共 16 页第 16 页 共 16 页第 16 页 共 16 页第 16 页 共 16 页