分析化学复习题10132(9页).doc

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1、-复 习 题一、 选择题1. 按被测组分含量来分，分析方法中常量组分分析指含量（）A. 0.1B. 0.1C. 1D. 12. 下列物质可以做基准物质的是：（ ）A. 高锰酸钾 B. 重铬酸钾 C. EDTA D. 氢氧化钠3. 下列物质中，不可以作为基准物质的是（ ）。A. Na2B4O710H2O B. Ag C. Na2CO3 D. NaOH4. 固体试样用量为10100 mg的分析成为A. 常量分析 B. 半微量分析 C. 微量分析 D. 超微量分析6. 当两电对的电子转移数均为1时，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电位至少相差 ( ) A. 0.09V B. 0.18V C

2、. 0.27V D. 0.36V 7. 下列情况属于系统误差的是（ ）。A.滴定管最后一位估计不准 B. 砝码腐蚀C. 移液管转移溶液后残留量稍有不同 D. 测量时环境温度和湿度的波动 8. 以下计算式答案 x 应为( ) 12.558+10.2035+1.285+8.23 = x 32.2765 32.28 38.66 38.679. 下列各数中，有效数字位数为四位的是A. H+ = 0.0003 mol . L-1； B. pH =10.42C. w(MgO) =19.96%; D. 4 00010. 下列表述中,最能说明随机（偶然）误差小的是( )。 A. 高精密度 B. 与已知的质量分

3、数的试样多次分析结果的平均值一致 C. 标准偏差大 D. 仔细校正所用砝码和容量仪器等11. 在水溶液中共轭酸碱对Ka与Kb的关系是（ ） A. Ka Kb = 1 B. Ka Kb = Kw C. Ka/Kb = Kw D. Kb/Ka = Kw12. 下列各组酸碱对中，不属于共轭酸碱对的是（ ）。 A. HACAC- B. H3PO4HPO42- C. NH3NH2- D. HClCl-13. 0.050 mol/L AlCl3 溶液的离子强度为（ ）。A. 0.60 mol/L B. 0.30 mol/L C. 0.15 mol/L D. 0.10 mol/L 14. 在酸碱滴定中被测物

4、与滴定剂浓度各变化10倍，引起的突跃范围的变化是 ( )A. 增加1个pH B. 2个pH C. 增加2个pH D. 减少1个pH15. 在含有0.10 mol/L AgNO3 和 0.20 mol/L NH3的混合溶液中，下列关于NH3的物料平衡方程正确的是（ ）。ANH3 = 0.20 mol/LB. NH3+Ag(NH3)+Ag(NH3)2+ = 0.20 mol/LC. NH3+Ag(NH3)+2Ag(NH3)2+ +NH4+= 0.20 mol/LD. NH3+Ag(NH3)+2Ag(NH3)2+ = 0.20 mol/L16. 当两电对的电子转移数均为1时，为使反应完全度达到99.

5、9%，两电对的条件电位至少相差（ ）。A. 0.09V B. 0.18V C. 0.27V D. 0.36V17. 今有三种溶液分别由两组分组成: (a) 0.10 mol/L HCl-0.20 mol/L NaAc溶液; (b) 0.20 mol/L HAc-0.10 mol/L NaOH溶液 (c) 0.10 mol/L HAc-0.10 mol/L NH4Ac溶液, 则三种溶液pH的大小关系是 ( ) 。 已知pKa(HAc) = 4.74, pKa(NH4+) = 9.26 18. 已知Zn2+-NH3溶液中，锌的分析浓度=0.020mol/L,游离氨的浓度NH3=0.10 mol/L

6、，则溶液中锌氨络合物的主要型体为（ ）。 （已知：锌氨络合物的各积累形成常数lg1-lg4 分别为2.27, 4.61, 7.01, 9.06）A. Zn(NH3) 2+ B. Zn(NH3)22+ C. Zn(NH3)3 2+ D. Zn(NH3)4 2+19. 将等体积的pH=3的HCl溶液和pH=10的NaOH溶液混合后,溶液的pH区间是( )。 A. 45 B. 56 C. 46 D. 5721. 已知 O2+4H+4e =2H2O Eq=1.23 VMnO4-+8H+5e = Mn2+ + 4H2O Eq=1.51 VCe4+ + e = Ce3+ Eq=1.61 VSn4+ +2e

7、=Sn2+ Eq=0.15 VKMnO4水溶液，Ce4+水溶液，Sn2+水溶液，哪种水溶液可以稳定存在？（ ）A. KMnO4水溶液 B. Ce4+水溶液 C. Sn2+水溶液 D. Ce3+水溶液22. 用K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+时，应选择较合适的指示剂是：（ ）A、淀粉 B、甲基橙 C、铬黑T D、二苯胺磺酸钠23. 测定银时为了保证使AgCl沉淀完全,应采取的沉淀条件是 ( ) 。A. 加入浓HCl B. 加入饱和的NaCl C. 加入适当过量的稀HCl D. 在冷却条件下加入NH4Cl+NH324. 为标定KMnO4溶液的浓度，宜选择的基准物质是（ ）。 A. Na2S2O3

8、 .B. Na2SO4 C. FeSO47H2O D. Na2C2O425. 指出下列条件适于佛尔哈德法的是（ ）。A. PH = 6.5B. 以K2CrO4为指示剂C. 滴定酸度为0.11 mol/L A. acb B. a = bc D. a = b = c A. 12 B. 34 C. 67 D. 1112 20. 某指示剂KHln = 1.0 10-5, 从理论上推论其pH变色范围是（ ）。D. 以荧光黄为指示剂26. 指出下列叙述中错误的说法（ ）。A. CaF 的溶解度在pH5的溶液中比在pH3的溶液中大；B. Ag2 CrO4的溶解度在0.001mol/L AgNO3溶液中较在0

9、.001mol/L K CrO4溶液中为小；C. BaSO4沉淀可用水洗涤，而AgCl沉淀要用稀HNO3洗涤；D. ZnS会在HgS沉淀的表面上后沉淀。27. 用沉淀重量法测定Fe的含量，称取试样的质量为ms，称量形式为Fe2O3，质量为，则试样中Fe的质量分数wFe为（ ）。A/ms B. /msC. /ms D. /ms 28. 已知邻苯二甲酸氢钾的相对分子质量是204.2，用它来标定0.1mol/L的氢氧化钠溶液，要称取邻苯二甲酸氢钾（）。A、0.25g左右； B、1g左右；C、0.45g左右；D、0.1g左右。29. 配制含锰0.1000mg/mL的KMnO4溶液100.0mL，需取0

10、.018000mol/L KMnO4溶液(在酸性溶液中作氧化剂)的体积为 ( ) Mr(KMnO4)=158.03，Ar(Mn)=54.94 A 14.15mL B 8.09mL C 10.11mL D 6.07mL 30. 已知在0.5mol/LH2SO4介质中， (Ce4+/Ce3+)=1.44V (Fe3+/Fe2+)=0.68V。计算此条件下以0.100mol/L Ce4+滴定 0.100mol/L Fe2+至化学计量点时，反应物及滴定产物的浓度( ) A Ce4+=Fe2+=1.810-8mol/L，Ce3+=Fe3+0.050mol/L B Ce4+=Fe3+0.050mol/L，

11、Ce3+=Fe2+=2.010-8mol/L C Ce4+=Fe2+=0.047mol/L，Ce3+=Fe3+=0.003mol/L (D Ce4+=Fe3+=0.047mol/L，Ce3+=Fe2+=0.003mol/L 二、填空题1. 写出c1(mol/L)NH3 + c2(mol/L)NH4Cl 的质子条件式。2. 写出c1(mol/L) NH4 H2PO4的质子条件式。3. 写出c1(mol/L)H3PO4 + c2(mol/L)HCOOH的质子条件式。4. 0.050 mol/L NH4NO3溶液的pH值是 。（Ka(NH4+) = 5.510-10 ）5. 0.050 mol/L

12、NaAc溶液的pH值是 。（Ka(HAc) = 1.810-5 ）6. 用加热法驱除水分以测定CaSO41/2H2O中结晶水的含量。称取试样0.2000g，已知天平称量误差为0.1 mg，则分析结果应以_位有效数字报出。7. EDTA在水溶液种有 种存在形式，其中与金属离子络合的存在形式是 8. EDTA滴定中, 介质pH越低, 则aY(H)值越 , K(MY)值越 。9. 根据有效数字计算规则计算：19.469 + 1.5370.0386+2.54 = 。10. pH=4.05的有效数字是 位，19.3250修约成四位有效数字为 要求在滴定时消耗0.2 mol/L NaOH溶液25 mL，则

13、应称取基准试剂邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）_ 克; 如果改用H2C2O4 _ 克。（=240.22，=126.07）11. 已知jF(Fe3+/Fe2+)=0.68V，jF(Ce4+/Ce3+)=1.44V，则在1mol/L H2SO4溶液中用0.1000 mol/L Ce4+滴定0.1000 mol/L Fe2+，当滴定分数为0.5时的电位为 ，化学计量点电位为 。12. 容量滴定法主要分为 、 、 、 。13. 在沉淀滴定分析法中，根据选择适合终点的指示剂，通常可分为 、 和 方法，所选用的指示剂分别是 、 、 。14. 根据被测组分与其他组分分离方法的不同，重量分析法主要分 、 、

14、 。15. 在影响物质溶解度的因素中，盐效应能够 （增大、减小）溶解度，酸效应能够 （增大、减小）溶解度。三、简答题1.什么是基准物质? 什么是标准溶液? 2.分别简单阐述酸碱滴定指示剂、 氧化还原滴定指示剂和沉淀滴定指示剂指示滴定终点的原理。3.简述金属离子与EDTA形成的络合物的特点。4. 什么是准确度？什么是精密度？它们之间的关系如何？5.有人试图用酸碱滴定法来测定NaAc的含量，先向溶液中加入一定量的标准HCl溶液，然后用NaOH标准溶液返滴定过量的HCl。上述设计是否正确，为什么？四、计算题1. 返滴定法测定试样中某组分含量时，按下式计算：已知V1 =（25.000.02）mL，V2

15、 =（50.02）mL, m = (0.20000.0002)g, 设浓度c及摩尔质量Mx的误差可忽略不计，求分析结果的极值相对误差。2. 测定某试样的含氮量，六次平行测定的结果为20.48%，20.55%，20.58%，20.60%，20.53%，20.5%。a. 计算这组数据的平均值、中位数、全距、平均偏差和相对标准偏差；b. 若此试样是标准试样，含氮量为20.45%，计算测定结果的绝对误差和相对误差。3. 计算AgBr在0.10molL-1NH3溶液的溶解度为纯水中的多少倍？已知:Ksp(AgBr)=5.010-13，Ag(NH3)2+的b1=103.32 , b2=107.234. C

16、N-可用EDTA间接滴定法测定。已知一定量过量的Ni2+与CN-反应生成，过量的Ni2+以EDTA标准溶液滴定，并不发生反应。取12.7mL含CN-的试液，加入25.00 mL含过量Ni2+的标准溶液以形成，过量的Ni2+需与10.1 mL 0.0130 mol/L EDTA完全反应。已知39.3mL 0.0130 mol/L EDTA与上述Ni2+标准溶液30.0 mL完全反应。计算含CN-试液中CN-的物质的量浓度。5. 计算pH10.0，在总浓度为0.1mol/L NH3-NH4Cl缓冲溶液中，Ag/Ag电对的条件电势。忽略离子强度及形成AgCl2络合物的影响（Ag-NH3络合物的lg1

17、lg2分别为3.24，7.05， EAg/Ag0.80V, NH3的解离常数Kb1.8105）。6. 称取0.2357g Sb2S3试样, 让其燃烧, 产生的SO2用FeCl3溶液吸收. 然后用0.002000mol.L-1 KMnO4溶液滴定溶液中生成的Fe2+, 消耗KMnO4 30.20 mL, 求试样中Sb的质量分数. (已知 Mr(Sb)=121.7 g. mol-1)7. 若采用已经确定标准偏差()为0.58%的分析氯化物的方法，重复三次测定某含氯试样，测得结果的平均值为25.11%，计算：a. 90%置信水平时，平均值得置信区间；b. 95%置信水平时，平均值的置信区间。8. 称

18、取Na2CO3和NaHCO3的混合试样0.6850g，溶于适量水中。以甲基橙为指示剂，用8. 0.200molL-1HCl溶液滴定至终点时，消耗50.0mL。如改用酚酞指示剂，用上述HCl溶液滴定至终点时，需消耗多少毫升？答案：一.选择1-4：DBDB6-10：CBCCA11-15：BBBCC16-20：DDDBC21-25：ADACC26-30：AACCA二.填空1.H+NH4+=C2+OH-2.H+H3PO4= OH-+NH3 +HPO42-+2PO43-3. H+ = H2PO4-+2HPO42-+3PO43-+HCOO-+OH-4. 5.285. 8.726. 37. 7；Y4-8.大

19、；小9. 14.410. 2；19.32；1；0.311. 0.68V；1.06V12. 酸碱滴定、络合滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定13. 莫尔法、佛尔哈德法、法扬斯法；K2CrO4、铁氨矾(NH4Fe(SO4)2)、吸附指示剂14. 沉淀法、挥发法、电解法15. 增大；增大四.解答题3.解 : （1）在纯水中 S1=Ksp1/2=7.110-7(molL-1) （2）在0.10molL-1NH3溶液中 S2=Ksp1/2=(Ksp aAg(NH3)1/2 由于Ksp(AgBr)值相当小，故忽略因络合效应对NH3浓度的影响。 令溶液中NH3=0.10molL-1 ，因此 aAg(NH3)=1+ b1NH3+ b2NH32=1.7105 故 S2=2.910-4(molL-1) S2/S1=4.1102-第 8 页-