高二化学教案：《探究外界条件对化学反应速率的影响》教学设计.docx

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1、高二化学教案：探究外界条件对化学反应速率的影响教学设计高二化学教案：化学反应速率教学设计 本文题目：高二化学其次章教案：化学反应速率 第一节 化学反应速率 教学过程： 1.定义：用单位时间内反应物浓度的削减或生成物的浓度增加来表示。 若浓度用物质的量(C)来表示，单位为：mol/L，时间用t来表示，单位为：秒(s)或分(min)或小时(h)来表示，则化学反应速率的数学表达式为： V = C/ t 单位是：mol/(L?s) 或 mol/(L?min) 或 mol/(L?h) 化学反应速率是用单位时间内反应物或生成物的量改变来表示，通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示，其数学

2、表达式可表示为 【例题】在2L的密闭容器中，加入1mol和3mol的H2和N2，发生 N2 + 3H2 2NH3 ，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3，求该反应的化学反应速率。 解： N2 + 3H2 2NH3 起始量(mol)： 1 3 0 2s末量(mol)： 1-0.2 3-0.6 0.4 改变量(mol)： 0.2 0.6 0.4 则 VN2=0.2/22=0.05 mol/(L?s) VH2=0.6/22=0.15 mol/(L?s) VNH3=0.4/22=0.1 mol/(L?s) 【明确】理解化学反应速率的表示方法时应留意的几个问题： 1.上述化学反应速率是平均速率

3、，而不是瞬时速率。 2.无论浓度的改变是增加还是削减，一般都取正值，所以化学反应速率一般为正值。 3.对于同一个反应来说，用不同的物质来表示该反应的速率时，其数值不同，但每种物质都可以用来表示该反应的快慢。 4.在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于方程式中的系数比。即： VN2 ：VH2 ： VNH3 = 1 ：3 ：2 5.对于在一个容器中的一般反应 aA + bB = cC + dD来说有： VA ：VB ：VC ：VD = CA ：CB ：CC ：CD = nA ：nB ：nC ：nD = a ：b ：c ：d 6.用化学反应速率来比较不同反应进行得快慢或同一反应在不同条件下反应的快

4、慢时，应选择同一物质来比较。例如： 可逆反应A(g)+ B(g) C(g)+ D(g) ，在四种不怜悯况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是( B ) A. VA=0.15mol/L?min B. VB=0.6 mol/L?min C. VC=0.4 mol/L?min D.VD=0.01 mol/L?s 对化学反应速率要留意以下几个问题： 1、物质浓度是物质的量浓度以mol/L为单位，时间单位通常可用s、min、h表示，因此反应速率的与常见单位一般为mol/(l?s)、mol/(l?mon)或mol/(l?h)。 2、化学反应速率可用反应体系中一种反应物或生成物浓度的改变来表示，一般是以

5、最简单测定的一种物质表示之，且应标明是什么物质的反应速率。 3、用不同的物质表示同一时间的反应速率时其数值可能不同，但表达的意义是相同的，各物质表示的反应速率的数值有相互关系，彼此可以依据化学方程式中的各化学计量数进行换算： 对于反应 来说，则有 。 4、一般说在反应过程中都不是等速进行的，因此某一时间内的反应速率事实上是这一段时间内的平均速率。 温度对化学反应速率的影响 高二化学学案第3课时于瑞芹（3）温度对化学反应速率的影响阅读课本P34P35可知：在浓度肯定时，上升温度，反应物分子的能量，使一部分原来能量较低的分子变成活化分子，从而增加了反应物分子中活化分子的，使有效碰撞的次数增多，因而

6、使化学反应速率。结论：温度上升，化学反应速率。一般说来，温度每上升10，化学反应速率通常增加到原来的。思考；若某一反应，当其它条件不变时，每上升10，反应速率增大到原来的2倍，则80时的反应速率是30时的倍。 （4）催化剂对化学反应速率的影响视察试验23可以看出在过氧化氢溶液中加入二氧化锰粉未时，马上，而在没有加入二氧化锰粉未的试管中只有。可见，使过氧化氢分解的反应了。 结论：在其它条件不变时，运用催化剂，可反应速率.催化剂能够增大化学反应速率的缘由：是它能够，这样就会使更多的反应物分子成为。大大增加单位体积内反应物分子中活化分子所占的，从而成千万倍地增大。留意：催化剂有正负之分，不作特殊说明

7、即指正催化剂。 总结：影响化学反应速率的因素许多，除上述四个主要因素之外，还有光、超声波、激光、放射线、电磁波、反应物颗粒的大小、扩散速率、溶剂等等。如煤粉的燃烧比煤块快得多，溴化银见光很快就分解等。 跟踪练习：1.确定化学反应速率的主要因素是（）A.反应温度B.运用催化剂C.外界压强D.反应物的性质2.反应4NH3+5O2=4NO+6H2O在2L的密闭容器中进行，1分钟后，NH3012mol，平均每秒钟浓度改变正确的是（）A.NO：0.001mol/LB.H2O：0.002mol/LCNH3：0.002mol/LDO2：000125mol/L3.已知可逆反mA+nBxC在某一时刻的反应速率：

8、V(A)=amol/(LS)V(B)=bmol/(LS)V(C)=cmol/(LS),则x值为（）A.bc/nB.ac/mC.nc/bD.nc/a4.在N2+3H22NH3反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6mol/L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol/L则此一段时间是（）A.1SB.2SC.0.44SD.1.33S5.肯定温度下，向VL的密闭容器中注入1molX(气)和3molY(气),发生如下反应：mX+3YnZ,一段时间后，容器中气体X,Y,Z的物质的量分别为0.8mol,2.4mol,和0.4mol，则m和n值分别为（）A.m=2,n=1B.m=1,n=3

9、C.m=1,n=2D.m=3n=16.100ml6mol/LH2SO4跟过量锌粉反应，在肯定条件下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（）A.Na2CO3固体B.水C.K2SO4溶液D.KNO3溶液7.反应N2+O22NO在密闭容器中进行，下列条件中哪些能加快该反应的反应速率（假定温度不变）（）A.缩小体积使压强增大B.体积不变充入N2使压强增大C.体积不变充入He气使压强增大D.减小压强使体积增大8.将镁带投入盛放在敞口容器内的盐酸里，反应速率用产生的氢气的速率表示，在下列因素中：.盐酸的浓度.镁带的表面积.溶液的温度.氢气的压强.氯离子的浓度影响反应速

10、率的因素是：（）A.B.C.D.9.20将0.1mol/LNa2S2O3溶液10ml与0.1mol/LH2SO410ml混合，2时明显出现浑浊。已知温度每上升10，化学反应速率增大到原来的2倍，那么50时，同样的反应看到浑浊，须要的时间是（）A.15SB.40SC.48SD.20S 高二化学教案：化学反应速率学案教学设计 本文题目：高二化学教案：化学反应速率学案 第一节 化学反应速率学案 学习目标： 驾驭化学反应速率的概念; 学会有关化学反应速率的计算; 了解有关化学反应速率的测量方法; 了解探讨化学反应速率的意义。 学习重点、难点 化学反应速率的表示方法及计算 学习过程： 思索与归纳： 问题

11、：化学反应速率的快慢如何表示?有什么特点?思索后请完成下列空白： (1) 化学反应速率的概念： (2) 化学反应速率的数学表达式： ，单位： 。 (3) 同一反应选取不同反应物表示反应速率时，其数值 但表示的意义 (填“相同”或“不同：)。 (4) 各物质的速率之比等于该反应方程式中的 。在合成氨的过程中，假如在某一时间内氮气消耗的速率为a，则氢气的消耗的速率为 。 例1、向一个容积为1L的密闭容器中放入2molSO2和1molO2，在肯定条件下，2s末，测得容器内有0.8mol SO2，求2s内SO2、O2、SO3的反应速率和反应速率之比。 解： 2SO2 + O2 2SO3 起始浓度(mo

12、l/L) 2 1 0 改变了的浓度(mol/L) 20.8 (20.8)/2 20.8 所以：v(SO2)= (2 mol/L0.8 mol/L)/2s=0.6 mol.L1.S1 V(O2) = (2 mol/L0.8 mol/L)/(22s)=0.3 mol.L1.S1 V(SO3) = (2 mol/L0.8 mol/L)/2s=0.6 mol.L1.S1 反应速率比v(SO2)：V(O2)：V(SO3)=0.6：0.3：0.6=2：1：2 答： 例2、某物质A在一个2L的密闭容器中与其他物质反应，5min后发觉A的物质的量由10mol变为4mol，再过5min还剩余1mol，计算前5m

13、in，后5min、10min内的反应速率。 解：前5min：v(A)= (10 mol/L4mol/L)/(2L5min)=0.6 mol.L1.min1 后5min：v(A)= (4 mol/L1mol/L)/(2L5min)=0.3 mol.L1.min1 10min内：v(A)= (10 mol/L1mol/L)/(2L5min)=0.9 mol.L1.min1 思索：通过以上两个例题，可以发觉什么规律? 关于化学反应速率应留意的几个问题： (1)求得的反应速率均为正数，没有负数(只有大小无方向) (2)求得的反应速率是一段时间内的平均反应速率，而不是某一时刻的瞬时速率。 (3)对于不同

14、化学反应，用不同的物质表示其化学反应速率其数值不肯定相等，但其数值之比等于化学方程式的计量数之比(表示一个反应的反应速率时必需指明所对应的物质)。 练习：1、反应4NH3+O2 4NO+6H2O，在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量浓度增加了0.3mol/L则此时的反应速率v(x)为( ) A、 v(O2)=0.01mol/(L.s) B、 v(NO)=0.08mol/(L.s) C、 v(H2O)=0.003mol/(L.s) D、 v(NH3)=0.002mol/(L.s) 2、某温度时，在2L容器中X、Y、Z 三种物质的物质的量随时间的改变曲线如右图所示，由图中数据分析，该反

15、应的化学方程式为 反应起先至2min，Z的平均反应速率为 例3、反应A+3B=2C+2D在四种不怜悯况下的反应速率分别为： v(A)=0.15mol/(L.s) v(B)=0.6mol/(L.s) v(C)=0.4mol/(L.s) v(D)=0.45mol/(L.s) 该反应进行的快慢依次为： 。 当堂达标测试： 1、反应2SO2+O2 2SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol?L-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol?L-1?s-1，则这段时间为 A.0.1s B.2.5s C.5s D.10s 2、已知反应A+3B=2C+D在某段时间内以A的浓度改变表示的化学

16、反应速度为1mol?L-1?min-1，则此段时间内以C的浓度改变表示的化学反应速率为 A.0.5mol?L-1?min-1 B.1 mol?L-1?min-1 C.2 mol?L-1?min-1 D.3 mol?L-1?min-1 3、反应：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率 (X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为 A. (NH3)=0.010mol?L-1?s-1B。 (O2)=0.0010mol?L-1?s-1 C. (NO)=0.0010mol?L-1?s-1D

17、。 (H2O)=0.045mol?L-1?s-1 4、将 4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在肯定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)=2C(g)若经 2 s(秒)后测得 C 的浓度为 0.6 mol?L-1 ，现有下列几种说法： 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol?L-1?s-1 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol?L-1?s-1 2 s 时物质 A 的转化率为70% 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol?L-1 其中正确的是( ) A. B. C. D. 参考答案： 1、C 2、C 3、C D、B 高二化学教案：化学反应

18、速率教学设计教学设计 一、 教材依据 本节课选自一般中学课程标准试验教科书（鲁科版）必修2其次章化学键 化学反应与能量的其次节化学反应的快慢和限度（第一课时）。 二、设计思想 本节课的主要内容是化学反应速率的概念及其影响因素，理论性较强。在讲解概念时，我采纳让学生依据定义推导出表达式和单位的方法，削减做题时出现不必要错误（例如单位换算的问题呢）。对于学生来说，理解反应速率的概念并不难，难的是对影响反应速率的因素的驾驭。 新课程提倡以“主动参加，乐于探究，沟通与合作”为主要特征的学习方式，因此在突破这个难点的过程中，我采纳引导启发的形式，让学生完成整个探究过程，并让他们依据结果找出实例来证明结论

19、的正确性。最终并通过学问的拓展，理清思路，使学生的学问体系更加完整。促进学生科学探究的方法的习得，而不仅仅是学问本身。 通过本节课的学习，引导学生构建认知框架，提高学问的应用、迁移实力。本节课从日常生活中学生熟识的化学现象入手，贴近现实生活。真正地体现“化学，来源于生活”的理念 三、教学目标 学问与技能：驾驭化学反应速率的概念及影响因素，并运用这些因素解决实际问题。学会对试验中出现的现象进行分析并得出结论的方法。 过程与方法：通过探究性试验，进一步加强视察、分析、总结实力。培育他们思的严谨性。 情感与价值观：通过一步步的引导提问，使学生建立自信，从试验中体验胜利的喜悦。激发学生运用化学学问解决

20、实际问题的爱好和激情 四、教学重难点 重点：化学反应速率的概念及影响反应速率的因素。 难点：对影响化学反应速率因素的假设，验证及运用。 五、试验器材及技术媒体 多媒体 试管、烧杯、滴管、药匙、双氧水、mol/L盐酸溶液、二氧化锰、镁条、 .mol/L盐酸溶液 酒精灯 六、教学方法 讲解法、启发式教学、试验探究法 七、教学设计 教学程序 老师活动 学生活动 设计意图 创设情景 引出新知 【导入】用多媒体展示 溶洞形成，原子弹爆炸的资料 引发学生思索：这些化学改变有何差异？ 思索回答：化学反应有的快，有得慢 激发学生爱好 明确目标 自主预习 阅历小结 学习目标： 1理解基本的化学反应速率的概念和影

21、响化学反应速率的外界条件。 2学习试验探讨的方法，能设计完成一些化学试验。 【讲解】衡量化学反应进行得 快慢的程度化学反应速率 （引出新学问）。 【板书】化学反应速率的概念： 用单位时间内反应物的削减量或生成物的增加量来表示。 【讲解】化学反应速率的简洁计算： 【学生小结】得出表示化学反应速率时的留意事项。 1听学生依据老师提出的学习目标明确自己的学习任务 2自主研学，发觉问题 3听讲记录 4阅历总结 1确定学主题学习安排。 2引导学生自学 3引导学生总结 互动沟通 试验探究 提 出 假 设 【讲解】既然化学反应存在快 慢之分，那么，我希望钢铁的 锈蚀慢一点，金属的冶炼快一 点；我希望食品的腐

22、败慢一点 。那么怎样使这些美妙 的愿望实现呢？ 思索 回答：学会限制反应速率 引导学生思索 【提出问题】影响化学反应速 率的因素是什么呢？ 思索 【讲解】用以下四个现象引发学生思索： 1冬天烧蜂窝煤效果比煤块好 2通常我们把食物存储在冰箱中 3易分解的化学物质通常保存在冷暗处 4生活中和化学试验中还有哪些例子能说明化学反应快慢的影响因素 【试验设计】学生小组探讨设计试验 沟通探讨 提出假设：影响化学反应速率的因素可能有：浓度、温度、催化剂、表面积等 展示设计方案并且评价 充分体现学生是课堂的主体。 老师之为教，不在于全盘授予，而在于相机诱导。 试验验证 让学生进行试验探究（试验内 容见附录）。

23、 引导，并对学生的操作规范做 补充。 分组就浓度，温度，表面积，催化剂进行试验，视察现象，探讨 试验出真知。变演示试验为验证明验。 得出结论 【提出问题】通过试验，可以 得出什么结论？ 回答：反应物浓度越大，反应速率越大；温度越高，反应速率越大;催化剂能加大反应速率； 培育学生总结，分析的实力，体现探究性学习的新课程理念。 【学以致用】设计问题当堂解决 以互动选题答题的方式增进学生参加 让学生体验胜利 归纳拓展 课堂小结 归纳 【归纳】影响化学反应速率的主要因素： （1）浓度：是主要因素，浓度 越高，反应速率越大。 （2）温度：上升温度，反应速 率增大：减低温度，速率减小。 （3）催化剂：加快

24、/减缓反应 速率。 其他因素：反应物的状态，电磁波，溶剂的性质等。 理解并记录 梳理思路 小结 【小结】本节课主要学习了化学反应速率的概念及影响因素。 回顾 练习反馈 课后探讨 【练习】1、在N2+3H2=2NH3的反应中,经一段时间后,NH3的物质的量浓度增加了0.6molL-1,在此时间内用H2表示的平均速率为0.45molL-1s-1,则反应所经过的时间为() A0.2sB1.0s C1.5sD2.0s 2、在某反应中，某一反应物B的初始浓度是2.0mol/L，经过2min后，B的浓度为1.6mol/L,则在这2min中，B的反应速率是多少mol/(Ls)？ 3、消防队员救火时，开门都很

25、当心，因为门一打开就有可能发生爆炸。这是为什么？ 回答 在练习中巩固，使学问内化。 【课后探讨】据不完全统计，全世界每年钢材产量的约1/3因腐蚀而损失。已知钢铁的腐蚀是一种缓慢氧化。请你调查探讨：人们为了减慢钢铁的腐蚀，实行了哪些措施？ 网上寻宝 查找资料 拓宽学生的学问面，使学生真正做到学以致用。 以培育学生自主获得新学问的实力为目的来设计教学，采纳多媒体数字化引导科学探究式的教学模式，是由浅入深，从学生日常生活中的化学现象和试验中抽象出有关的概念和原理。形成一个由宏观到微观、由感性到理性、由简洁到困难的科学探究过程。 其主要过程设计为：创设情景、引导发觉、探究问题提出新的概念提出探讨题目组

26、织探究学习活动、收集信息内化、概括、完善体系实际应用。 本节课主要以情景导入、明确目标老师引导自主预习学生探讨、提出方案试验验证总结结论，构建学问框架当堂训练为主要环节 （一）情景导入，明确目标 情景导入： （二）【导入】用多媒体展示溶洞形成，原子弹爆炸的资料引发学生思索：表示化学反应快慢的方法 【明确学习目标】展示目标 【自主预习】 填写学案 【讲解】化学反应速率的简洁计算： 【学生小结】得出表示化学反应速率时的留意事项。 ：化学反应速率，从而明确课堂目标 （二）问题引导，构建学问 【设疑】物理课中所学的速率的共同特点 都有一个确定的起点（速率=0） ；都有一个和速率大小相匹配的时间单位；

27、都有说明体系某种改变的可计量的性质。 【引入】提出问题 （1）怎样推断一个化学反应的快慢？ （2）通过对试验现象的视察能否推断出一个反应详细比另一个反应快多少吗？ 【提出解决方案】 针对以上提出的问题，将学生分组探讨沟通，学生可借助相关书籍和资料， 各个小组给出一套解决化学反应速率量化的方案。 【完善方案，搭建框架】 学生在上一环节的探讨沟通基本学会了如何量化化学反应速率， 不同小组可 能会实行不同的量进行量化， 因此本环节中首先对学生的方案做出中肯评价， 评 价其可行性，然后引导学生评出最佳方案即用物质量浓度改变进行量化的方案， 最终引导学生完成本堂课的学问框架。 【老师板书学问框架】 一、化学反应速率 1、化学反应速率的表示方法：用单位时间内反应物浓度的削减或生成物的浓度 增加来表示。 2、数学表达式：V = C/ t 3、反应速率的单位：是：mol/（Ls） 或 mol/（Lmin） 或 mol/（Lh） 第20页 共20页第 20 页 共 20 页第 20 页 共 20 页第 20 页 共 20 页第 20 页 共 20 页第 20 页 共 20 页第 20 页 共 20 页第 20 页 共 20 页第 20 页 共 20 页第 20 页 共 20 页第 20 页 共 20 页