化学键与化学反应中的能量变化学案（鲁科版必修2）.docx

《化学键与化学反应中的能量变化学案（鲁科版必修2）.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学键与化学反应中的能量变化学案（鲁科版必修2）.docx（33页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、化学键与化学反应中的能量变化学案（鲁科版必修2）化学反应中的能量改变教学设计化学反应中的能量改变教学设计本段内容我设计为两个课时，第一课时侧重放热反应和吸热反应的定义，以及化学反应中热量改变的缘由，其次课时侧重热化学方程式的概念及书写。第一课时的学习目标：1、了解放热反应和吸热反应的概念。2.了解化学反应中热量改变的缘由和实质。教学手段采纳演示试验与多媒体相结合，教学模式采纳定向结构活动以及小组合作学习形式。教学方法采纳启发、探讨和个人展示等。本节课首先回顾化学反应速率、化学反应的限度，利用化学反应速率及化学反应限度的相关原理，可以指导人们如何更快、更多地获得目标产物，当然在获得目标产物的同时

2、，也伴随着能量的改变，有的能量改变特别明显，这就说明利用化学反应不仅可以获得所需的物质，也可以获得所需的能量。通过两个试验加深对化学反应中热量改变的感性相识，可以指导学生合作完成，试验过程中指导学生规范操作，留意视察试验现象并描述试验现象，突出热量的描述，再让学生展示化学方程式。做氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应试验时，可巩固铵根离子的检验，也可增加趣味试验，在小烧杯下放玻璃片，并滴数滴水，试验中发觉烧杯和玻璃片粘在一块，激发学生思维的火花。试验将学生的心情高涨起来，然后让学生给出放热反应和吸热反应的概念，这个学生不难找出，因为书本上就有定义，目的是让学生由动转为静，接着思索：在学过的化学反应中有

3、哪些是放热反应，哪些是吸热反应，绽开探讨，然后归纳总结。通过探讨发觉，常见的放热反应有：全部燃烧反应，酸碱中和反应，金属与酸反应，大多数化合反应。常见的分解反应有：碳与二氧化碳反应，碳与水蒸气反应，铵盐与碱反应，大多数分解反应。然后再让学生思索：为什么有的化学反应过程中放热，而有的化学反应过程中吸热，什么缘由确定的。经过探讨，可以从两个方面分析，一是从反应体系的内能改变分析，二是从反应过程中断键与成键分析，断键过程吸热，成键过程放热，若断键过程中消耗能量多，则为吸热反应，若成键过程中放出热量多，则为放热反应。然后通过多媒体展示，以图的形式呈现学生一目了然，增加了学生对内能的感性相识，还可通过日

4、常生活中一些实例帮助学生理解。而键能的改变可通过键能计算，例如氢气燃烧生成水，计算发觉，成键放出热量多，说明该反应自然是放热反应。本节课由于课堂设计合理，加上学生预习充分，又符合新教材特点，所以目标完成率较高，教学效果良好。化学键与物质类别学案（鲁科版必修2） 第2课时化学键与物质类别一、离子化合物与共价化合物1离子化合物(1)概念：含有离子键的化合物称为离子化合物。(2)常见类型强碱：如NaOH、KOH等。绝大多数盐：如NaCl、K2SO4等。活泼金属氧化物、氢化物和过氧化物：如K2O、Na2O、MgO、NaH、CaH2、Na2O2等。(3)性质离子化合物中离子键一般比较坚固，破坏它须要很高

5、的能量，所以离子化合物的熔点一般较高，常温下为固体。离子化合物在溶于水或受热熔化时，离子键被破坏，形成自由移动的阴、阳离子，能够导电。2共价化合物(1)概念：只含有共价键的化合物称为共价化合物。(2)四种常见的共价化合物非金属氢化物：如NH3、H2S、H2O等。非金属氧化物：如CO、CO2、SO2等。酸：如H2SO4、HNO3等。大多数有机化合物：如CH4、CH3CH2OH等。化学键与物质类别的关系(1)四个“肯定”离子化合物中肯定含有离子键，可能含有共价键，如NaOH、Na2O2、(NH4)2SO4等。含有离子键的物质肯定是离子化合物。离子化合物中肯定含有阴离子和阳离子。共价化合物中肯定不含

6、离子键，只含共价键。(2)四个“不肯定”离子化合物中不肯定含有金属元素，如NH4Cl、NH4NO3等。含有金属元素的化合物不肯定是离子化合物，如AlCl3。含有共价键的化合物不肯定是共价化合物，如NaOH、Na2O2等。含有共价键的分子不肯定是共价化合物，如H2、O2等单质。例1下列有关化合物的说法正确的是()A含有共价键的化合物肯定是共价化合物B分子中只有共价键的物质肯定是共价化合物C非金属元素不能形成离子化合物D含有离子键的化合物肯定是离子化合物答案D解析含有共价键的化合物不肯定是共价化合物，离子化合物中可能含有共价键，A项错误；分子中只含共价键的物质可能是非金属单质，也可能是共价化合物，

7、B项错误；非金属元素也可能形成离子化合物，如铵盐，C项错误；D项正确。规律总结(1)只含非金属元素的化合物可以是共价化合物，也可以是离子化合物，如H、N、O可以形成离子化合物NH4NO3、NH4NO2和共价化合物HNO3、HNO2。(2)含金属元素的化合物不肯定是离子化合物，如AlCl3是共价化合物。例2(2022南阳月考)下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是()选项ABCD物质MgCl2CO2HClNaOH所含化学键类型离子键、共价键共价键离子键离子键、共价键所属化合物类型离子化合物共价化合物离子化合物共价化合物 答案B解析A项，MgCl2仅含离子键；C项，HCl仅含共

8、价键，是共价化合物；D项，NaOH含有离子键，是离子化合物。方法总结离子化合物和共价化合物的推断方法 二、物质的电子式及其应用1定义：在元素符号四周用“”(小黑点)或“”(叉号)表示原子或离子的最外层电子的式子叫做电子式。2电子式的书写(1)原子的电子式：元素符号四周标明元素原子的最外层电子，每个方向不能超过2个电子。当最外层电子数小于或等于4时以单电子分布，多于4时多出部分以电子对分布。例如：镁原子：Mg；碳原子：；氧原子：；氖原子：。(2)简洁阳离子的电子式：简洁阳离子是由金属原子失去电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子的符号表示，如：Na、Li、Mg2、Al3等。(3)简洁阴离子

9、的电子式：不但要画出最外层电子数，而且还应用“”括起来，并在右上角标出“n”以表示其所带的电荷。例如：氯离子：、硫离子：。(4)困难阴、阳离子的电子式：困难阴、阳离子要标明电子，用“”括上，并在“”右上角标明电性和电量，例如：水合氢离子铵根离子 氢氧根离子过氧根离子(5)离子化合物的电子式：氧化钙：，氯化钙：，硫化钾：。(6)共价化合物的电子式：水：，甲烷：，NH3：。3用电子式表示下列物质的形成过程(1)NaCl：。(2)MgBr2：。(3)H2O：。用电子式表示离子化合物或离子化合物的形成过程时，易出现的错误：(1)漏标阴离子的括号，如将S2的电子式错写为。(2)给阳离子多标电子和括号，如

10、将Al3的电子式错写为。(3)漏标或错标离子的电荷，如将S2的电子式错写为。(4)将多个相同的离子归在一起，如将K2S的电子式错写为。 例3下列电子式正确的是()ABCD.答案C解析A项，应为；B项，应为；D项，应为。只有C项正确。易错警示(1)写化合物电子式前需推断该化合物是离子化合物，还是共价化合物。(2)离子化合物的每个离子的电子式都要单独写，不能合并，而且要符合相邻关系。(3)离子的电子式要标离子所带的电荷数，阴离子和困难阳离子的电子式要用表示。例4(1)写出下列物质的电子式：H2：_，CO2：_，Na2O：_，Na2O2：_，KOH：_。(2)用电子式表示下列物质的形成过程：N2：_

11、；HCl：_；CaBr2：_；KF：_。答案(1)HH(2)易错警示用电子式表示物质形成过程时须要留意(1)连接号必需运用“”，不能用等号。(2)左边写出原子的电子式，右边写出共价分子或离子化合物的电子式。(3)要和化学方程式区分开，形成过程只是表示由原子形成物质的过程，左侧不能写成物质的化学式。离子化合物和共价化合物的比较类型项目离子化合物共价化合物定义含有离子键的化合物只含有共价键的化合物构成微粒阴、阳离子原子化学键肯定含有阴、阳离子和离子键，如NaCl；可能含有共价键，如NH4Cl只含有共价键，肯定不含阴、阳离子和离子键常见物质活泼金属氧化物强碱大部分盐非金属氢化物非金属氧化物含氧酸大多

12、数有机物 1推断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)离子化合物不行能只含非金属元素()(2)熔融状态下能导电的物质肯定是离子化合物()(3)金属原子在化学反应中只能失去电子，所以只能形成离子键()(4)全部的金属与非金属化合都形成离子化合物()(5)SO3和水反应形成的化合物是离子化合物()(6)Na2O2的电子式为()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)2下列各组物质中，都是共价化合物的是()AH2S和Na2O2BH2O2和CaF2CNH3和N2DHNO3和HClO答案D解析Na2O2、CaF2都是离子化合物，N2是单质，不是化合物，H2S、H2O2、NH3、HNO3和HClO均是共

13、价化合物。3下列物质中属于含有共价键的离子化合物的是()AKOHBBr2CMgCl2DH2S答案A解析A选项中OH中存在共价键；C选项中只含有离子键；而B、D都不是离子化合物。4氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。下列性质可以证明氯化钠肯定是离子化合物的是()A具有较高的熔点B熔融状态下能导电C水溶液能导电D常温下能溶于水答案B解析只要化合物中存在离子键必为离子化合物，而离子化合物区分于共价化合物的突出特点是熔融状态下能导电，故B正确；A项，具有较高的熔点，也可能为共价化合物，如SiO2；C项，水溶液能导电，可以是共价化合物，如硫酸；D项，能溶于水的化合物可以是离子化合物也可以是共价化合物。5

14、(2022赣州市十四县联考)下列化学用语中，正确的是()A次氯酸的结构式：HOClB氮气的电子式：NNCCO2分子的电子式：O=C=OD用电子式表示氯化氢分子的形成过程：考点共价键与共价化合物题点常见物质结构式与电子式答案A解析Cl只能形成一对共用电子对，次氯酸的结构式为HOCl，故A正确；氮气中存在氮氮叁键，氮气的电子式为NN，故B错误；二氧化碳属于共价化合物，分子中存在两个碳氧双键，二氧化碳的电子式为，故C错误；氯化氢是共价化合物，不存在离子键，氢原子与氯原子之间形成1对共用电子，氯原子最外层有7个电子，氯化氢分子的形成过程：，故D错误。6C、H、O、Cl、Na五种元素相互结合，写出符合下

15、列条件的化学式：(1)由两种元素组成的离子化合物(写三种)：_。(2)由两种元素组成的共价化合物(写六种)：_。(3)由三种元素组成的离子化合物(写三种)：_。(4)由三种元素组成的共价化合物(写三种)：_。答案(1)NaCl、Na2O、Na2O2(2)CH4、H2O、H2O2、HCl、CCl4、CO2(3)NaOH、Na2CO3、NaClO(4)HClO、HClO4、H2CO3(答案合理即可)对点训练题组一离子化合物与共价化合物的推断1含有共价键的离子化合物是()AH2O2BCaCl2CCCl4DNaOH答案D解析A项，H2O2是只含共价键的共价化合物，错误；B项，CaCl2是只含离子键的离

16、子化合物，错误；C项，CCl4是只含共价键的共价化合物，错误；D项，NaOH是含有离子键和共价键的离子化合物，正确。2已知下列各组元素中A、B两元素的原子序数，其中可形成AB2型离子化合物的是()6和812和1720和911和17ABCD答案C解析在元素周期表中，A、A族的金属与A、A族非金属元素间可形成离子键，含离子键的化合物就是离子化合物。6和8形成的是CO2,12和17形成的是MgCl2,20和9形成的是CaF2,11和17形成的是NaCl。3依据物质的下列性质能确定该物质为离子化合物的是()A水溶液能导电的化合物B由金属元素和非金属元素组成的化合物C在熔化状态下能导电的化合物D熔点高的

17、物质答案C解析A项，共价化合物在水溶液中也可能导电，如HCl；B项，由活泼金属元素和活泼非金属元素组成的化合物为离子化合物，而某些金属性较弱的金属与非金属元素可能形成共价键，如AlCl3；C项，共价键在熔化状态下不断裂，在熔化状态下能导电的化合物肯定是离子化合物；D项，熔点高的物质可能是共价化合物，如SiO2。题组二电子式的书写与正误推断4下列分子的电子式书写正确的是()A氨：B四氯化碳：C氮气：NND二氧化碳：答案C解析A项，应为；B项，应为；D项，应为。5下列化合物电子式书写正确的是()ABCD答案D解析A项，应为；B项，应为；C项，应为。6下列用电子式表示物质的形成过程，正确的是()AB

18、C.D考点共价键与共价化合物题点用电子式表示典型物质的形成过程答案D7(2022河北香河县3月月考)下列表示物质结构的化学用语正确的是()AH、D、T表示同一种核素BMgCl2的形成过程CCl的结构示意图：DNH4Cl的电子式：答案B解析H、D、T是同一种元素的三种核素，故A错误；氯离子是由氯原子得一个电子形成，核电荷数仍为17，故氯离子的结构示意图为，故C错误；氯化铵为离子化合物，氯离子的最外层电子数必需标出，氯化铵正确的电子式为，故D错误。题组三离子化合物与离子化合物的综合8X元素的一个原子失去两个电子转移到Y元素的两个原子中去，形成Z，下列说法中不正确的是()AZ可以电离BZ可以表示为X

19、Y2CX形成2价阳离子DZ的电子式为答案D解析离子化合物均为电解质，故可以电离；离子化合物Z的电子式应由阴、阳离子组成，不是形成共用电子对，正确的电子式为。9(2022大同市一中3月月考)氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素是1价；氢化钠与水反应生成H2和NaOH。下列叙述中不正确的是()ANaH的电子式为NaHBNaH中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同C微粒半径：HLiDNaH与H2O反应时，水作氧化剂考点离子键与离子化合物题点离子化合物的结构与性质答案C解析氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，NaH的电子式为NaH，A正确；NaH中氢元素的化合价为1价，其

20、离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同，B正确；锂离子和H的电子层排布相同，但是锂离子的核电荷数比H多，所以微粒半径：HLi，C错误；NaH与H2O反应生成氢气和NaOH，在这个反应中只有氢元素的化合价发生了改变，NaH中H元素的化合价上升，被氧化做还原剂，水中H元素的化合价降低，被还原做氧化剂，D正确。10原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c和d的电子层结构相同。下列叙述错误的是()A元素的非金属性次序为cbaBa和其他3种元素均能形成共价化合物Cd和其他3种元素均能形成离子化合物D元素a、b、c

21、各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6答案B解析由a的最外层电子数为1，a的电子层结构与氦相同可知，a为H。b和c的次外层有8个电子，则b、c处于第3周期，又知b、c的最外层电子数分别为6、7，推知b、c分别为S、Cl。由c和d的电子层结构相同可知，d为K。A项，S、Cl处于第3周期，Cl的原子序数大于S，则Cl的非金属性强于S；由H2S中S元素显2价、H元素显1价可知，S的非金属性强于H，因此三种元素的非金属性次序为ClSH。B项，H和S、Cl可形成共价化合物H2S和HCl，而H与K则形成离子化合物KH。C项，K和H、S、Cl均可形成离子化合物，分别为KH、K2S和KCl。D项，H、S

22、、Cl的最高化合价分别为1、6和7，最低化合价分别为1、2和1，因此三种元素各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6。11同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相像。PH4I是一种白色晶体，下列对PH4I的叙述中，正确的是()A它是一种共价化合物B它只含共价键C它不行能与NaOH溶液反应D它受热时，可能会分解产生有色气体答案D解析P、H之间形成共价键，PH4、I以离子键结合，则PH4I中含有离子键、共价键，为离子化合物，故A、B项错误；NH4Cl能与NaOH反应，则PH4I可能与NaOH溶液反应，故C项错误；PH4I受热时会分解产生PH3、HI，均为无色气体，HI分解生成的碘单质

23、为紫色气体，D项正确。综合强化12请用序号完成下列问题：O2NaHSO4NH4ClH2SO4Na2CO3Na2S(1)这些物质中，只含共价键的是_。(2)只含离子键的是_。(3)既含共价键又含离子键的是_。(4)属于离子化合物的是_，属于共价化合物的是_。答案(1)(2)(3)(4)解析共价化合物和非金属单质(稀有气体除外)中只存在共价键；离子化合物中肯定含有离子键，可能含有共价键。故O2、H2SO4只存在共价键；NaHSO4、Na2CO3、NH4Cl中既存在离子键又存在共价键；Na2S中只存在离子键。13下表是元素周期表的一部分，针对表中的种元素，填写下列空白：主族周期AAAAAAA0族23

24、4 (1)元素的名称为_，在周期表中的位置_。(2)在最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是_，碱性最强的化合物的电子式是_。(3)用电子式表示元素和的化合物的形成过程：_，该化合物属于_(填“共价”或“离子”)化合物。(4)写出一种由上述元素组成的既有离子键又有共价键的物质的化学式：_。(5)三种元素形成的离子，离子半径由大到小的依次是_(用离子符号表示)。答案(1)氯第3周期A族(2)HClO4(3)离子(4)Na2O2(答案合理即可)(5)S2ClK解析(1)依据元素周期表可知，号元素位于周期表中的第3周期A族，故其为氯元素。(2)元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化

25、物的酸性越强；金属性越强其最高价氧化物对应水化物的碱性越强。(3)和分别为Na元素和S元素，形成的是离子化合物。(4)由上述元素组成的既存在离子键，又存在共价键的化合物有很多，如Na2O2等。(5)核外电子排布相同时，核电荷数越小，离子半径越大，故离子半径由大到小的依次为S2ClK。14随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的改变如下图所示。依据推断出的元素回答问题：(1)f在周期表中的位置是_。(2)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示，下同)：_；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：_。(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合

26、物，写出其电子式：_。(4)写出e的单质在空气中燃烧所得产物的电子式：_。答案(1)第3周期A族(2)r(O2)r(Na)HClO4H2SO4(3)、HCCH等其他合理答案均可)(4)解析由题中图示及同周期、同主族元素的原子半径、主要化合价的改变规律可推出八种短周期元素如下：xyzdefghHCNONaAlSCl(1)f为铝元素，在周期表中的位置为第3周期A族。(2)d、e常见离子分别为O2、Na，两种离子的电子层结构相同，核电荷数越大的离子半径越小，故r(O2)r(Na)；由于非金属性：ClS，所以g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是HClO4H2SO4。(3)可组成四原子的共价化合

27、物，有NH3、H2O2、C2H2等，其电子式分别为、HCCH。15已知五种元素的原子序数大小依次为CABDE，A、C同周期，B、C同主族。A与B形成的离子化合物A2B中全部离子的电子数相等，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子的分子。试回答下列问题：(1)写出五种元素的名称：A：_，B：_，C：_，D：_，E：_。(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：_。(3)写出下列物质的电子式：D元素形成的单质：_；E与B形成的化合物：_；A、B、E形成的化合物：_；D与E形成的常见共价化合物：_。答案(1)钠氧硫氮氢(2)(3)NN解析因为A、B离子的电子数相同，在电子总数为30的A2B

28、型的离子化合物中，每个离子的电子数均为10，故可推知A为钠，B为氧。D和E可形成4核10电子的分子，且知原子序数为EDBAC，可得E为氢元素，D为氮元素；C与钠同周期，与氧同主族，故为硫元素。 化学反应与能量改变 教案 课题：第一章化学反应与能量 第一节化学反应与能量改变 授课班级 课时 2 教 学 目 的 学问 与 技能 1、了解化学反应中能量转化的缘由和常见的能量转化形式；2、相识化学反应过程中同时存在着物质和能量的关系3、了解反应热和焓变的含义4、相识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式 过程 与 方法 1、通过化学反应的实质的回顾，逐步探究引起反应热内在缘由的方法，引起学生在学习

29、过程中主动探究化学原理的学习方法，2、通过探讨、分析、对比的方法，培育学生的分析实力和主动探究实力 情感 看法 价值观 激发学生的学习爱好，培育学生从微观的角度理解化学反应，培育学生敬重科学、严谨求学、勤于思索的看法，树立透过现象看本质的唯物主义观点 重点 化学反应中的能量改变，热化学方程式的书写 难点 焓变，H的“+”与“-”，热化学方程式的书写 知 识 结 构 与 板 书 设 计 第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量改变 一、反应热焓变 1、定义：恒压条件下，反应的热效应等于焓变 2、符号：H 3、单位：kJ/mol或kJmol-1 4、反应热表示方法：H为“”或H0时为吸热反应；H为

30、“一”或H0时为放热反应。 5、H计算的三种表达式： (1)H=化学键断裂所汲取的总能量化学键生成所释放的总能量 (2)H=生成的总能量反应物的总能量 (3)H=反应物的键能之和生成物的键能之和 二、热化学方程式(thermochemicalequation) 1定义：表明反应所放出或汲取的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。 例：H2(g)I2(g)2HI(g)；H=14.9kJ/mol 2书写热化学方程式的留意事项： (1)需注明反应的温度和压强。因反应的温度和压强不同时，其H不同。 (2)要注明反应物和生成物的状态。物质的聚集状态，与它们所具有的能量有关。 (3)热化学方程式各物质前的化

31、学计量数不表示分子个数，它可以是整数也可以是分数。对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其H也不同。 4热化学方程式的应用 教学过程 教学步骤、内容 教学方法、手段、师生活动 引入信任大家都听过这句名言：“给我一个支点和足够长的杠杆，我可以撬动地球。”知不知道是谁说的呢？ 阿基米德 问推动人类社会进步的这个支点和杠杆是什么呢？ 讲对，能量就是推动人类进步的“杠杆”！能量使人类脱离了“茹毛饮血”的野蛮，进入繁华多姿的文明。化学反应所释放的能量是现代能量的主要来源之一（一般以热和功的形式与外界环境进行能量交换）。所以，探讨化学反应中的能量改变，就显得极为重要。下面让我们一同进入选修4化学反应原理

32、的学习 板书第一章化学反应与能量 第一节化学反应与能量改变 回忆化学键在形成和断裂的过程中能量的改变 讲化学键形成的时候放出能量，断裂的时候汲取能量； 问当水从液态变成气态的时候能量是如何改变的？能否从微观的角度说明能量改变的缘由？ 水分子之间存在分子间作用力，当水从液态变成气态时，分子间距离增大，所以要汲取能量 讲虽然力的种类和大小不同，但是本质都一样，就是形成作用力时要放出能量；破坏作用力时要汲取能量，即物质的改变经常伴随能量的改变 投影 问为什么化学反应过程中会有能量的改变？从两个角度来考虑：1、从化学键的角度看化学反应是怎样发生的？与能量有什么关系？2、反应物和生成物的相对能量的大小

33、图像分析1molH2和1molCl2反应得到2molHCl要放出183kJ的能量；断开1molH-H键须要汲取436kJ的能量；断开1molCl-Cl键须要汲取243kJ的能量；形成1molH-Cl键能放出431kJ的能量； 讲从化学键的角度看化学反应包含两个过程：旧的化学键断裂和新的化学键形成。断裂化学键须要汲取能量，形成化学键要释放出能量，断开化学键汲取的能量和形成化学键释放的能量通常不相等；2、反应物和生成物的总能量通常不相等，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，化学能转化为其他形式的能量释放出来，当反应物的总能量小于生成物的总能量时，化学反应将其他形式的能量转化为化学能储存起来，所以

34、化学反应过程中总会伴随着能量的改变。 过断开化学键和形成化学键所汲取和放出的能量的数值是可以定量测定出来的，可以在工具书上查到，这样我们就可以计算到反应中的能量的详细数值了，在以上的例子中我们对反应的探讨和探讨中，我们的探讨对象是什么？反应物和生成物讲我们对反应探讨的对象是反应的反应物和生成物，我们把它们称为反应体系，而把除它们之外的物质称为环境，我们把反应体系在化学反应过程中所释放或汲取的能量，用热量（或换算成相应的热量）来表述，叫做反应热，又称作为“焓变”，用符号“H”表示，单位常采纳kJ/mol或kJmol1板书一、反应热焓变 1、定义：恒压条件下，反应的热效应等于焓变 2、符号：H 3

35、、单位：kJ/mol或kJmol-1 思索我们看看H的单位是kJ/mol，这个单位的分子和分母分别代表的是什么物理量？我们可以怎样计算H的数值？ 讲化学反应的过程同时存在着物质和能量的改变，而且能量的释放和汲取是以发生改变的物质为基础的，能量的多少与发生反应的反应物质量及物质的量成正比。焓变的单位中的“mol”的基本单元不是某一反应物或生成物分子或原子，而是按热化学方程式所表示的那些粒子的特定组合。反应热就是“每摩尔”该特定组合完全反应的热效应 讲化学反应都伴随能量的改变，所以可以将化学反应分为两类。分析反应热之前，先弄清晰两个概念：环境和体系 投影 放热反应：体系环境 H H0为“-”Q0

36、吸热反应 体系环境 H H0为“+”Q0 结论H和Q的角度不同，H从体系的角度，Q从环境的角度 讲当生成物释放的总能量大于反应物汲取的总能量时，反应为放热反应，使反应本身能量降低，规定放热反应H为“一”，所以H为“一”或H0时为放热反应。上述反应H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)，反应热测量的试验数据为184.6kJ/mol，与计算数据183kJ/mol很接近，一般用试验数据表示，所以H=-184.6kJ/mol。 当生成物释放的总能量小于反应物汲取的总能量时，反应是吸热反应，通过加热、光照等方法汲取能量，使反应本身能量上升，规定H为“”，所以H为“”或H0时为吸热反应。 投影 板书4、反

37、应热表示方法：H为“”或H0时为吸热反应；H为“一”或H0时为放热反应。 讲假如反应物所具有的总能量高于生物成具有的总能量，反应时就会以热能的形式放出，反之，则吸热。 板书5、H计算的三种表达式： (1)H=化学键断裂所汲取的总能量化学键生成所释放的总能量 (2)H=生成的总能量反应物的总能量 讲化学键断裂或生成所汲取或放出的能量叫做化学键的键能。反应键能越小，稳定性越弱，能量就越高破坏它须要的能量就越小；生成物的键能越大，稳定性越强，能量就越低，释放的能量就越大，故须要放出能量，H为负，反应之为正 板书(3)H=反应物的键能之和生成物的键能之和 讲H有正负之分，因此比较H大小时，要连同“+”

38、、“-”包含在内，类似于数学上的正负数比较，假如只比较反应放出热量改变，则只比较数值大小。 过渡什么是化学反应热？如何表示？如何精确地描述物质间的化学反应及其能量改变？下面我们来学习热化学方程式。 板书二、热化学方程式(thermochemicalequation) 1定义：表明反应所放出或汲取的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。例：H2(g)I2(g)2HI(g)；H=14.9kJ/mol 投影例：H2(g)O2(g)=H2O(g)；H=-241.8kJ/mol，表示lmol气态H2和mol气态O2反应生成lmol水蒸气，放出241.8kJ的热量。(在101kPa和25时)H2(g)十O2

39、(g)H2O(l)；H=-285.8kJ/mol，表示lmol气态H2与mo气态O2反应在101kPa和25时，生成lmol液态水，放出285.8kJ的热量。 小结描述在肯定条件下，肯定量某状态下的物质，充分反应后所汲取或放出热量的多少。 讲热化学方程式不仅表明白化学反应中的物质改变，也表明白化学反应中的能量改变。那么热化学方程式的书写有什么要求或者须要留意哪些事项呢？ 板书2书写热化学方程式的留意事项： 讲与一般化学方程式相比，书写热化学方程式除了要遵循书写化学方程式的要求外还应留意以下几点： 学生活动阅读教材归纳、总结 板书(1)需注明反应的温度和压强。因反应的温度和压强不同时，其H不同。

40、 讲但中学化学中所用的H的数据，一般都是在101kPa和25时的数据，因此可不特殊注明。但需注明H的“”与“”。热化学方程式一般不要求写条件 投影例如：H2(g)O2(g)=H2O(g)；H=-241.8kJ/molH2(g)十O2(g)H2O(l)；H=-285.8kJ/mol 讲从上述两个热化学方程式可看出，lmolH2反应生成H2O(l)比生成H2O(g)多放出44kJ/mol的热量。产生的热量为什么不同？ 板书(2)要注明反应物和生成物的状态。物质的聚集状态，与它们所具有的能量有关。 讲通常气体用“g”、液体用”l”、固体用“s”、溶液用“aq”，且热化学方程式通常不用“”、“”。 投

41、影例如：H2(g)+C12(g)=2HCl(g)；H=-184.6kJ/mol H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)；H92.3kJ/mol 板书(3)热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数，它可以是整数也可以是分数。对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其H也不同。 讲我们还须要留意的是，热化学方程式是表示反应已完成的量，而不管反应是否真正完成。H与反应完成的物质的量有关，而方程式中化学计量数只表示物质的量的多少，并不表示物质的分子数或原子数，所以化学计量数必需与H相对应，假如化学计量数加倍，则H也要加倍。当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。 板书4热化

42、学方程式的应用 点击试题已知在25，101kPa下，1g(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量表示上述反应的热化学方程式正确的是 A；H48.40kJ/mol B；H5518kJ/mol C；H+5518kJ/mol D；H11036kJ/mol 答案BD 实践活动中和反应反应热的测定 投影一、试验原理 讲中和热的定义是在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O时的反应热叫中和热。在中学阶段，只探讨强酸和强碱反应的中和热。 回顾必修2其次章30页关于“中和热”的内容： 酸与碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量称为中和热。 试验2-3：在50mL烧杯中加入20mL2mol/L的盐酸，测其温度。另用量筒量取20mL2mol/LNaOH溶液，测其温度，并缓缓地倾入烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌。视察反应中溶液温度的改变过程，并作好记录。 盐酸温度/ NaOH溶液温度/ 中和反应后温度/ t(HCl) t(NaOH) t2数据处理：HQ/ncmt/n 其中：c4.18J/(g)，m为酸碱溶液的质量和，tt2t1，t1是盐酸温度与NaOH溶液温度的平均值，n为生成水的物质的量。 投影二、试验操作