高一化学化学键导学案.docx

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1、高一化学化学键导学案高一化学必修2化学键教学设计 高一化学必修2化学键教学设计 一、教学目标 【学问与技能】 理解离子键和共价键的概念;了解离子键和共价键的形成条件;领悟化学键概念和化学反应的本质;能辨别不同化学键类型的物质。 【过程与方法目标】 通过视察演示试验，探讨试验现象，分析本质，体验科学探究的过程，学习探究方法;初步养成科学探究的实力。 【情感看法与价值观目标】 通过课件演示离子键共价键形成过程，激发学生探究化学反应的本质和新奇心，深化理解化学反应本质，培育学生对微观粒子运动的想象力以及透过现象看本质的思维。 二、教学重难点 【重点】 理解离子键和共价键的概念。 【难点】 理解离子键

2、和共价键的概念。 三、教学用具 投影仪。 四、教学过程 第一环节：创设情境，迁移导入。 老师：同学们看看老师今日上课给大家带来了什么?对，这是再常见不过的两块吸铁石，把两块吸铁石靠近，它们就会仅仅吸引在一起，信任大家小时候都玩过这个嬉戏，大家来说说看为什么两块吸铁石能吸引在一起? 学生：因为它们之间有磁力啊。 老师：正确，那大家想想我们化学世界中的物质，它们中大多数都是不同元素的原子相互结合形成的数以千万计的物质，它们又是靠什么紧密的结合在一起呢? 学生：一种力 老师：说得很好，今日我们就一起学习下化学物质形成过程中的这种“力”。 【板书】第三节化学键 其次环节：新课教学 1.试验展示，宏观感

3、受。 老师：我们还记得氯化钠吧?知道它是怎么来的么? 学生：是钠和氯气反应得来的。 老师：请大家拿出练习本，写出钠和氯气反应的化学方程式。 好，写完了我们来看一下这个试验，大家请看大屏幕，留意试验操作，视察试验现象。 老师组织学生仔细观看演示试验视频。 2.视频观看，微观感知 老师：试验看完后思索一下，在生成氯化钠的过程中究竟发生了什么呢?钠怎么和氯气发生反应就能形成氯化钠了?大家思索不清晰没有关系，我们接着看一段动画，看看动画里怎么说。 通过动画视频为学生展示钠和氯反应的微观过程。 学生视察思索。 老师讲解：依据原子的核外电子排布，它们要达到各自的稳定结构须要获得或失去电子，原子就变成了带不

4、同电荷的离子，带相反电荷的离子通过静电作用结合在一起形成新的性质不同的化合物。因此，我们把这种带相反电荷离子之间的相互作用称之为离子键。 【板书】一、离子键 1.离子键：带相反电荷离子之间的相互作用 3.呈现实例，探讨归纳 老师：在了解离子键定义之后，我们想，离子键形成的化合物叫什么呢? 学生：离子化合物。 老师：接下来我们就一起来探讨下离子化合物。 【板书】2.离子化合物：由离子键构成的化合物。 老师：下面，我给大家给一组离子化合物，大家视察一下，他们的组成有什么特点。 老师通过多媒体出示：KCl、MgCl2、CaCl2、ZnSO4、NaOH。 老师：请大家同桌之间探讨一下，看看有什么特点。

5、(停顿)我们请位同学来说一说，好，这位同学来说一说。 学生：都有活泼的金属元素，还有比较活泼的非金属元素。 老师：特别不错了，我们把这个话整理一下就更好了，通常呢，离子化合物由活泼金属和活泼非金属形成。 4.提出问题，探究新知 老师：那有的同学可能会问，那像氧气、氢气这些分子他们是什么作用在一起呢?经验了刚才的学习过程，信任大家驾驭了一些分析探讨方法，请大家大胆猜想一下，像氯气、氢气和氯化氢的形成是否和氯化钠一样?尝试下和刚才一样，从原子结构层面分下一下看。以同桌为小组，相互交换下看法。 老师：我先不提问大家，我们通过看动画来自己验证下你的猜想是否正确，请看大屏幕。 老师播放氢气和氯化氢分子形

6、成的动画视频，让学生通过观看形象化视频深化自己的理解。 老师和学生共同总结：像氯分子这样，原子间通过共用电子对形成的相互作用，以及不同非金属元素化合时，它们的原子之间形成的相互作用，称作共价键;像H2O、CO2等这样以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。 【板书】二、共价键 1.共价键：原子间通过共用电子对形成的相互作用 2.共价化合物：以共用电子对形成的化合物 总结：我们把这种能使离子相结合或原子相结合的作用力通常称为化学键。 第三环节：巩固提高 老师通过多媒体出示如下问题：依据下列供应的一组物质回答问题：HCl、CO2、H2O、H2、NaOH、Cl2、NaF、CH4、MgCl2、Ca

7、O。(1)这些物质中分别存在哪些类型的化学键? (2)哪些物质属于离子化合物?哪些物质属于共价化合物? 学生思索回答，生生互评，巩固新知。 第四环节：小结作业 老师：刚才的巩固练习同学们完成的不错，下面请同学们以填表格的形式对比总结一下本节课学习的学问，找一位同学到黑板前填表。 老师评价：我们来一起看看这位同学完成的。 作业： 老师：课后习题任选两道作为作业。 文章来源：安徽中公老师 化学键教案第四节化学键教学目标1.使学生理解离子键、共价键的概念，能用电子式表示离子化合物和共价化合物的形成。2.使学生了解化学键的概念和化学反应的本质。3.通过离子键和共价键的教学，培育学生对微观粒子运动的想象

8、力。教学重点1.离子键、共价键2.用电子式表示离子化合物和共价化合物及其形成过程教学难点化学键概念、化学反应的本质课时支配2课时教学方法启发、诱导、拟人、讲解并描述、练习、比较教学用具投影仪、电脑；盛有氯气的集气瓶、金属钠、小刀、滤纸、镊子、铁架台、石棉网、酒精灯、火柴。教学过程第一课时引言从前面所学学问我们知道，元素的化学性质主要确定于该元素的原子结构。而化学反应的实质就是原子的重新组合，那么，是不是随意两个或多个原子相遇都能形成新物质的分子或物质呢?生不是!师试举例说明。生甲如氢原子和氟原子在常温下相遇能形成氟化氢分子，而氢原子和氦原子在同一条件下就不发生化学反应。生乙如金属都是由原子组成

9、的，金戒指和银耳环放在一起无改变，把金器和铁器放一块也不会有新的物质生成。生丙稀有气体也是由原子干脆构成的，它们和其他物质的原子相遇时，很难起反应，因此常用作爱护气。生丁要是随意原子相遇都能重新组合成新物质的话，这世界简直就无法想象!师大家回答得很好!以上例子说明，原子和原子相遇时，有的能进行组合，有的不能，这说明在能组合的原子和原子之间，肯定有某种作用力存在，才能使原子和原子相互结合成新的分子和新的物质。而原子和原子组合时，相邻的原子之间所存在的剧烈的相互作用，我们又称其为化学键，这也是我们本节课所要讲的内容。板书第四节化学键(第一课时)师依据原子和原子相互作用的实质不同，我们可以把化学键分

10、为离子键、共价键、金属键等不同的类型。首先我们来学习离子键。板书一、离子键师要知道什么是离子键，还须从我们初中学过的离子化合物说起。问什么是离子化合物?举例说明。生由阴、阳离子相互作用而构成的化合物，就是离子化合物。如氯化钠、氯化钾、氯化镁、硫酸锌、氢氧化钠等。师一点不错!下面，我们就亲自制备一种离子化合物氯化钠来进行分析。演示试验54钠在氯气中燃烧。请一位同学描述试验现象生钠在加热的状况下融成一个小球，当把盛有黄绿色气体的集气瓶扣于预热过的钠上方时，钠猛烈燃烧，瓶中出现大量白烟，原来的黄绿色渐渐消逝!师瓶中出现的白烟是什么呢?生氯化钠的固体小颗粒。师请大家写出该反应的化学方程式。学生活动老师

11、板书2Na+Cl2师从宏观上看，钠和氯气发生了化学反应，生成了新物质氯化钠。如若从微观的角度，又应当怎样理解上述反应呢?生在上述条件下，氯气分子先被破坏成氯原子，氯原子和钠原子重新组合，生成了氯化钠分子。师那么，氯原子和钠原子又是通过什么方式组合的呢？亦即它们之间存在怎样的一种作用呢？要想知道原委，我们必需从氯原子和钠原子的原子结构上着手分析。请大家回忆以往学过的学问，回答：原子在参与化学反应时，都有使自己的结构变成什么样的结构的倾向?生8电子稳定结构的倾向，当K层为最外层时为2电子稳定结构。师请大家依据已有学问来填写课本P112页表514。投影展示表514氯化钠的形成注：表中画“”的空格为所

12、要填写内容。学生活动，老师巡察请一个同学把结果写在投影胶片上，并指正出现的错误讲解并描述从原子结构分析氯化钠的形成过程，我们可以看出在钠跟氯气反应时，由于钠元素的金属性很强，在化学反应中钠原子易失掉一个电子而形成8电子稳定结构；而氯元素的非金属性很强，在化学反应中氯原子易得一个电子而形成8电子稳定结构。当钠原子和氯原子相遇时，钠原子的最外电子层的1个电子转移到氯原子的最外电子层上，使钠原子和氯原子分别形成了带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子。这两种带有相反电荷的离子通过静电作用，形成了稳定的化合物。我们把阴、阳离子结合成化合物时的这种静电作用，叫做离子键。板书使阴、阳离子结合成化合物的静电作用

13、，叫做离子键。问题探究以NaCl和MgCl2为例说明,为什么在离子化合物中阴阳离子的比例不同?学生甲这是由形成离子化合物的各原子的最外层电子确定的。学生乙钠原子形成稳定结构需失去1个电子，而镁原子需失去2个电子，才能成为稳定的结构镁离子。师很好。请大家看下列演示：电脑演示画面上出现一个插有红旗的目的地，内注明“稳定结构”，附言是“携8个苹果者方可进来!”目的地外面，有两个小精灵，各拿一个放苹果的盘子，代表钠原子的小精灵的盘子里放有9个苹果(其中的1个颜色区分于另外8个)；代表氯原子的小精灵盘子里放有7个苹果。由于不符合进入目的地的条件，在外面急得团团乱转，当他们不期而遇时，眼里都放出了光彩，钠

14、原子小精灵从自己的盘子里拿出那个多余的苹果，递给氯原子小精灵。氯原子小精灵兴奋地说：“感谢你。”这时，代表钠原子的小精灵头上多了一顶标有“+”的帽子，而代表氯原子的小精灵头上多了一顶标有“”的帽子。后他们淘气地头碰着头并异口同声地说：“我们一起飞吧!”随后，他们一起飞向了目的地稳定结构。师画面上的两个小精灵，相互都诚意诚意地帮助了对方，这促使他俩成了好挚友，而他们在彼此须要时所建立的这种友情也是比较坚固的，一般状况下不易被破坏。离子键所表示的就是这种友情，通过离子键所形成的化合物，一般状况下都很稳定。如我们日常生活中用的食盐氯化钠，在通常状况下以晶体形式存在很难变质!师氯离子和钠离子通过离子键

15、形成了离子化合物氯化钠。刚才大家回答钠在氯气中燃烧的试验现象时，有同学说，钠和氯气反应生成的氯化钠是分子，那么，氯化钠晶体究竟是不是由氯化钠分子构成的呢?请大家参考课本P114页的资料回答。学生阅读资料后回答生氯化钠晶体中不存在氯化钠分子，只有在蒸气状态时，才有氯化钠分子。师说得对!大家看，这就是氯化钠晶体的结构：电脑展示氯化钠晶体的立体动画，使其旋转，让学生从各个方向清楚地视察立方体，并选中其中的一个Cl或Na，让其四周的阳离子或阴离子图标闪耀。师在NaCl晶体中，每个Na+同时吸引着6个Cl，每个Cl也同时吸引着6个Na+，Na+和Cl以离子键相结合，构成晶体的粒子是离子，不存在单个的Na

16、Cl分子，晶体里阴、阳离子的个数比是11。所以，NaCl是表示离子晶体中离子个数比的化学式，而不是表示分子组成的分子式。过渡由于在化学反应中，一般是原子的最外层电子发生改变，为了分析化学反应实质的便利，我们引进了只表示元素原子最外层电子的这么一种式子电子式。板书二、电子式讲解并描述在元素符号四周用小黑点(或)来表示原子的最外层电子的式子叫电子式。如Na、Mg、Cl、O的电子式我们可分别表示为：师这样，我们就可以很便利地用电子式来表示出离子化合物氯化钠的形成过程。板书讲解并描述上述式子中的“+”表示“相遇”；“”表示电子转移的方向；“”表示原子相遇将形成什么；“”即为氯化钠的电子式。在电子式里面

17、，阳离子的电子式与其离子符号相同。如钠离子、镁离子的电子式分别为：板书NaMg讲解并描述阴离子的电子式要在元素符号四周标出其最外层的8个电子，并用方括号括起来，同时在方括号的右上角标明该离子所带的负电荷数。如Cl，2的电子式分别为：师请大家用电子式表示离子化合物氯化镁的形成过程。学生活动，老师巡察，并把书写过程中出现的各种错误让学生展示于黑板上，进行讲解易出现的错误为：3.师1的错误是MgCl2的电子式中，两个氯离子要单个地一一写出，而不能合并；2的错误是出现了“=”用电子式表示化合物的形成过程，要用“”表示由什么形成什么，而不能用“=”；3的错误是离子未标明所带电荷数。上述1、2的式子中均没

18、有表示出电子转移的方向。在实际书写时，可以省略。综上所述，用电子式表示化合物的形成过程，相同的几个原子可以单个一一写出，也可以合并起来用系数表示其个数，如1、2式中氯原子的表示方法；相同的离子要单个地一一写出，一般不合并，如氯化镁中两个氯离子的表示方法；另外，由原子形成化合物时要用“”表示，而不用“=”。因此，氯化镁的形成过程可用电子式正确地表示如下：板书师请大家用电子式表示离子化合物Na2的形成过程。学生活动，老师巡察，并刚好指正错误把正确的答案写于黑板上板书师请大家总结用电子式表示粒子及用电子式表示化合物的形成过程时应留意的问题。学生总结，老师板书1.离子须标明电荷数；2.相同的原子可以合

19、并写，相同的离子要单个写；3.阴离子要用方括号括起；4.不能把“”写成“=”；5.用箭头标明电子转移方向(也可不标)；练习用电子式表示离子化合物MgBr2K2学生活动，老师巡察；多数学生会写成MgBr2和K2的形成过程师用电子式表示离子化合物与用电子式表示离子化合物的形成过程不是一回事儿，不能混淆。溴化镁的电子式应写为：师后者为用电子式表示MgBr2的形成过程。投影练习1.下列粒子的电子式错误的是2.下列化合物电子式书写正确的是答案：1.B2.D过渡要写出离子化合物的电子式或用电子式表示其形成过程，我们首先须知道其是否能形成离子键，那么，哪些元素之间能形成离子键?并进而得到离子化合物呢?师活泼

20、金属与活泼的非金属化合时，都能形成离子键，从而形成离子化合物。元素周期表中族、A族的活泼金属与族、族的活泼非金属化合时，一般都能形成离子键。另外，强碱及大多数的盐中也都含有离子键。含有离子键的化合物必定是离子化合物。投影练习下列不是离子化合物的是A.H2OB.CaI2C.KOHD.NaNO3答案：A小结本节课我们主要学习了化学键中的离子键及电子式的有关学问。知道离子键是阴、阳离子之间的静电作用，电子式不仅可以用来表示原子、离子，还可以用来表示物质及物质的形成过程。布置作业课本习题一、1；三、1课后思索题：想一想，为什么NaCl中N原子与Cl原子的个数比为1，而Na2中Na原子与O原子的个数比却

21、是?因为任何元素的原子在相互作用时，都有使自己的最外层电子变成稳定结构的倾向，Na原子与Cl原子相遇时，一个Na失1个电子，1个Cl得1个电子恰好都成稳定结构，故它们的原子个数比为11；当Na原子与O原子相遇时，因O原子最外层有6个电子，要形成8电子稳定结构，需两个Na原子各供应一个电子，故Na2O中Na原子与O原子的个数比是21板书设计第四节化学键(第一课时)一、离子键使阴、阳离子结合成化合物时的静电作用，叫做离子键。2Na+Cl22NaCl二、电子式1.离子须标明电荷；2.相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写；3.阴离子要用方括号括起来；4.不能把“”写成“=”；5.用箭头标明电子转移

22、方向(也可不标)。教学说明本课时内容的重点是对离子键概念的理解及电子式的书写方法。由于离子键的概念比较抽象，用电脑演示离子键形成的过程并设计成动画，不但可以提高学生学习的爱好及主动性，还能很好地帮助学生理解离子键的形成及概念。在电子式的学习里，学生最易犯的是眼高手低的毛病，为了加深学生对错误的相识，课堂上用了欲擒故纵的方法，即先用电子式表示出AB型(如NaCl)离子化合物的形成过程，却并未讲出书写重点，然后让学生依据自己的理解写A2及AB2型离子化合物的形成过程，此时再指出错误所在。这样，学生听起课来非常用心，印象也深。最终再由学生依据自己的错误所在，总结出书写时的留意事项，从而得到了很好的教

23、学效果。化学键导学案（应用课） 第一章第三节化学键导学案（应用课）一、学习目标：1、巩固离子化合物、共价化合物的定义和区分，理解化学键的定义及离子键、共价键、极性键、非极性键之间的关系。2、了解离子化合物、共价化合物由什么元素组成及由什么化学键结合而成。3、了解分子间氢键和作用力。二、学习内容：巩固离子化合物和共价化合物学问，学习化学键、离子键和共价键、极性共价键和非极性共价键的定义及物质中的化学键分析。三、问题导学：1、阅读课本P21-23相关内容，探讨并完成下列问题，用时3分钟。（1）什么是化学键的实质？ （2）与共价键、离子键、极性键、非极性键之间的关系完成下面内容：（请同学们独立思索结

24、合探讨完成2-3，用时5分钟）2、用电子式表示含有共价键的原子团的离子。（1）要表示出原子团内原子之间共用电子对（2）因为整个原子团是离子，所以还要括上方括号，标上电荷。如：OHO2试写出：NaOH、Na2O2、NH4Cl、H2O2、CO2、N2、NH3的电子式。 3、视察电子式思索下列问题。（1）哪些是共价化合物（2）哪些是离子化合物：（3）离子化合物只含离子键么？（4）离子化合物都含有金属元素么？（请同学们独立完成4，用时4分钟）4、结合共价化合物、离子化合物的定义，完成下列填空。（1）共价化合物中的化学键只有键，可以分为：共价键（如：）和非极性共价键（如：）。（2）离子化合物中的化学键可

25、以只有键（如：、）；也可以既有键，又有键（如：、）。 四、达标训练：（请同学们独立完成下列问题，用时15分钟）1、下列化合物中化学键类型完全相同的是（）A、CaBr2、HClB、MgCl2、Na2SC、KOH、HClD、H2O、NH3*2、（2022-高考理综）下列分子的电子数目与HF相同，且有两个极性共价键的是（）A、CO2B、NH3C、H2OD、CH43、下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（）A、H2OB、CaCl2C、NaOHD、Cl24、下列物质中，既含有离子键，又含有非极性键的是（）A、NH4ClB、KOHC、Na2O2D、H2S5、下列叙述中正确的是（）A、在离子化合物中不

26、行能存在非极性共价键B、在化合物中，只要有非金属之类的原子，就肯定存在极性键C、单质分子中肯定含非极性键D、非金属原子间不行能形成离子化合物6、下列物质中有氧离子存在的是（）A、H2OB、CaOC、KClO3D、KOH7、下列物质：Na2O2、HNO3、Na2SO4、I2。属于共价化合物的是，存在共价键的是，存在极性共价键的是。8、下列物质不存在化学键的是（）A、水B、食盐C、氯气D、氦气9、H2、HCl、H2O、He、MgCl2、NaOH中无化学键的为，含有离子键的为，含有共价键的为，含有极性键的为，含有非极性键的为。10、下列元素的原子，在形成不同物质时，既能形成离子键，又能形成极性键和非

27、极性键的是（）A、KB、CaC、ID、Ne11、有X、Y、Z、W四种元素，它们的原子序数分别为6、10、11、17。下列推断错误的是（）A、X和W能形成共价化合物B、Z和W能形成离子化合物C、Y和Z不能形成化合物D、Y分子中存在共价化合物 化学键 第一章物质结构元素周期律第三节化学建（第3课时）教案教学目标：1初步了解共价键的三个主要参数：键能、键长、键角；2初步了解化学键的极性与分子极性的关系；3初步了解分子间作用力-氢键的概念。教学重点：共价键的三个主要参数；教学过程：复习1关于化学键的下列叙述中，正确的是（）（A）离子化合物可以含共价键（B）共价化合物可能含离子键（C）离子化合物中只含离

28、子键（D）共价化合物中不含离子键2下列哪一种元素的原子既能与其它元素的原子形成离子键或极性共价键，又能彼此结合形成非极性共价键（）（A）Na（B）Ne（C）Cl（D）O3写出下列物质的电子式和结构式板书1、表明共价键性质的参数（1）键长：成键的两个原子或离子的核间距离。讲解并描述键长确定分子的稳定性，一般说来，键长越短，键越强，也越稳定。键长的大小与成键微粒的半径大小有关。如键和HClHBrHI，则稳定性：HClHBrHI。板书（2）键能：拆开1mol某键所需的能量叫键能。单位：kJ/mol。讲解并描述键能确定分子的稳定性，键能越大，键越牢，分子越稳定。板书（3）键角：分子中相邻的两个键之间的

29、夹角。讲解并描述键角确定分子的空间构型，凡键角为180的为直线型，如：；凡键角为10928的为正四面体，如：。思索共价键中有极性键和非金属键，由共价键形成的分子中是否也有极性呢？板2、非极性分子和极性分子化学键的极性是原子在分子中的空间分布确定分子的极性。讲解并描述（1）非极性分子：分子中电子云分布匀称，分子结构对称的分子属于非极性分子。只由非极性键结合成的分子都是非极性分子。如：。由极性键结合成的分子，分子中正、负电荷的重心重叠，结构对称也属于非极性分子。如：（2）极性分子：分子中由于电子云分布不匀称而呈极性的分子。由极性键结合形成的分子，正、负电荷重心不重叠，产生正、负极，分子结构不对称，

30、属于分子极性分子。如：HCl、。（3）相像相溶原理：极性分子组成的溶质量于极性分子组成的溶剂；非极性分子组成的溶质量溶于非极性分子组成的溶剂。如：为非极性分子，易溶于非极性分子溶剂中。板书3、分子间作用力?设问请大家思索一下，分子间作用力是不是一种化学键，为什么?请举例说明。讲解大家所举例子都很恰当，也即分子间作用力不是化学键，它比化学键要弱得多，它广泛地存在于分子与分子之间，但只有在分子与分子充分接近时，分子间才有明显的作用。分子间作用力对物质的熔点、沸点、溶解度等都有影响。?分子间作用力存在于：分子与分子之间。?化学键存在于：分子内相邻的原子之间。问题依据元素周期律，卤素氢化物的水溶液均应

31、为强酸性，但HF表现为弱酸的性质，为什么？阅读科学视野分子间作用力和氢键板书氢键：讲解并描述与吸电子强的元素（F、O、N等）相结合的氢原子，由于键的极性太强，使共用电子极大地偏向于高电负性原子。而H原子几乎成了不带电子、半径微小的带正电的核，它会受到相邻分子中电负性强、半径较小的原子中孤对电子的剧烈吸引，而在其间表现出较强的作用力，这种作用力就是氢键。讲解并描述氢键的形成对化合物的物理和化学性质具有重要影响。 说明化合物的熔沸点，主要取决于分子间力，其中以色散力为主。以氧族元素为例，H2Te、S2Se、H2S随相对分子质量的减小，色散力依次减弱，因而熔沸点依次降低。然而H2O由于分子间氢键的形

32、成，分子间作用力隧然增加，从而变更了TeS氢化物熔沸点降低的趋势而猛然上升，卤族中的HF和氮族中的NH3也有类似状况。小结略板书安排1表明共价键性质的参数（1）键长：成键的两个原子或离子的核间距离。（2）键能：拆开1mol某键所需的能量叫键能。单位：kJ/mol。（3）键角：分子中相邻的两个键之间的夹角。2非极性分子和极性分子化学键的极性是原子在分子中的空间分布确定分子的极性。3分子间作用力?氢键：课堂练习1下列物质中，含有非极性键的离子化合物是（）ANa2O2BNa2OCNaOHDCaCl2?2下列物质中，不含非极性键的非极性分子是（）ACl2BH2OCN2DCH4?3下列关于极性键的叙述不正确的是（）A由不同种元素原子形成的共价键?B由同种元素的两个原子形成的共价键?C极性分子中必定含有极性键?D共用电子对必定偏向吸引电子实力强的原子一方?4下列化学键肯定属于非极性键的是（）A共价化合物中的共价键B离子化合物中的化学键?C非极性分子中的化学键D非金属单质双原子分子中的化学键? 第22页 共22页第 22 页 共 22 页第 22 页 共 22 页第 22 页 共 22 页第 22 页 共 22 页第 22 页 共 22 页第 22 页 共 22 页第 22 页 共 22 页第 22 页 共 22 页第 22 页 共 22 页第 22 页 共 22 页