化学平衡习题集(含答案及解析)(7页).doc

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1、-化学平衡习题集1把3.0mol M和2.5mol N混合于2.0L的恒容密闭容器中，发生反应 3M (g) + N (g) xP (g) +2Q (g)，5min反应达到平衡，已知M的转化率为50%，P的反应速率为0.15molL1min1，则下列说法正确的是（）A方程式中x=2B达平衡后，容器内压强是反应起始时的2倍C向容器中再充入3.0molM和2.5molN，达新平衡时Q 的体积分数减小D容器内混合气体的密度不再变化和平均相对分子质量不再变化均可作为达到平衡状 态的标志2向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)+xB(g) 2C(g)。各容器的反应温度、反应物起

2、始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示：下列说法正确的是A10min内甲容器中反应的平均速率v(A)=0.025mol/(Lmin)B由图可知：T1T2，且该反应为吸热反应Cx=1，若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动DT1，起始时甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡时A的转化率为25%3工业上常用还原沉淀法处理含铬废水（Cr2O72和CrO42），其流程为： 已知：（1）步骤中存在平衡：2Cr O42（黄色）+2H+Cr2O42（橙色）+H2O（2）步骤生成的Cr（OH）3 在溶液中存在以下沉淀溶解平衡： Cr（OH）3（s）Cr3+（aq）+3OH

3、一（aq）（3）常温下，Cr（OH）3 的溶度积Ksp=10-32；且当溶液中离子浓度小于10-5 molL-1 时 可视作该离子不存在下列有关说法中，正确的是：（ ）A步骤中加酸，将溶液的pH 调节至2，溶液显黄色，CrO42离子浓度增大B步骤中当2v（CrO42 一）=v（Cr2O72）时，说明反应2CrO42（黄色）+2H+Cr2O72（橙色）+H2O 达到平衡状态C步骤中，若要还原1 mol Cr2O72一离子，需要12 mol（NH4）2Fe（SO4）26H2O。D步骤中，当将溶液的pH 调节至6 时，则可认为废水中的铬已除尽4可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)；H= QkJ/

4、mol。有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1molA和3molB，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1kJ；在相同的条件下，向乙容器中加入2molC达到平衡后吸收热量为Q2kJ，已知Q1=3Q2。下列叙述不正确的是（ ）A甲中A的转化率为75 BQ1+Q2=Q C达到平衡后，再向乙中加入0.25molA、0.75molB、1.5molC，平衡向正反应方向移动D乙中的热化学方程式为2C(g) A(g)+3B(g)；H= Q2kJ/mol5已知某可逆反应mA（g）+ nB（g） pC（g），在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t、温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量

5、B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是( )T1P1tB%T1P2T2P2A、T1P2、m+np，H T2、P1p，H 0； C、T1T2、P1P2、m+n0；D、T1P2、m+np，H 0； 6可逆反应2NH3N2+3H2在密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（ ）单位时间内生成n mol N2的同时生成2n mol NH3 单位时间内生成n mol N2的同时生成3n mol H2 用NH3、N2、H2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为213 各气体的浓度不再改变 混合气体的平均相对分子质量不再改变A.B.C.D.7可逆反应： 3A（g）3B(?)+C(?)（正反应为吸热反应），

6、随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势， 则下列判断正确的是( )AB和C可能都是固体 BB和C一定都是气体C若C为固体，则B一定是气体 DB和C不可能都是气体8在某温度下，在一容积不变的容器中，反应2A(g)B(g)2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol，保持温度和体积不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是( )A均减半B均加倍 CA，C个增加1 mol，B不变D均减少1mol 9已知：N2(g)3H2(g)2NH3(g)；HQ kJmol1（Q0）。现有甲乙两个相同的密闭容器，向甲容器中充入1mol N2(g)和3mol

7、H2(g)，在一定条件下达到平衡时放出的热量为Q1 kJ；在相同条件下向乙容器中充入2mol NH3(g)，达到平衡时吸收的热量为Q2 kJ。已知Q23Q1，下列叙述中正确的是( )A平衡时甲容器中NH3(g)的体积分数比乙容器中的小 B平衡时甲容器中气体的压强为开始时压强的3/4C达到平衡时，甲容器中H2的转化率为25 DQ1Q10 下列图象中，不能表示反应A2(g)3B2(g) 2AB3(g)（H”、“”或“=”）；用含x和y的代数式表示出氨水的电离平衡常数 。12某研究小组对一元有机弱酸HA在溶剂苯和水的混合体系中溶解程度进行研究。在25时，弱酸HA在水中部分电离，HA的电离度为0.10

8、；在苯中部分发生双聚，生成(HA)2。该平衡体系中，一元有机弱酸HA在溶剂苯（B）和水（W）中的分配系数为K，K=C（HA）B/C（HA）W=1.0，即达到平衡后，以分子形式存在的HA在苯和水两种溶剂中的比例为11；已知：lg2=0.3，lg3=0.5 其他信息如下：25平衡体系（苯、水、HA）平衡常数焓变起始总浓度在水中，HA= HAK1H13.0103 molL1在苯中，2HA= (HA)2K2H24.0103 molL1回答下列问题：（1）计算25时水溶液中HA的电离平衡常数K1= 。（2）25，该水溶液的pH为 ，在苯体系中HA的转化率为_。（3）25混合体系中，HA在苯中发生二聚，若

9、测得某时刻溶液中微粒浓度满足，则反应向_方向进行。（4）在苯中，HA自发进行发生二聚：2HA(HA)2， 已知该二聚反应的反应热数值约为活化能的5/9 。下列能量关系图最合理的是 。（5）下列有关该混合体系说法不正确的是 。A用分液漏斗分离得到水溶液和苯溶液，若水溶液中加入少量水，苯溶液中加少量苯，则上述平衡均正移，且c(HA)均减小。B升高温度，HA的电离平衡常数K1和2HA （HA）2的平衡常数K2均变大。C若用酸碱中和滴定的分析方法，可以测出HA的起始总浓度。D在25时，若再加入一定量的HA固体，则水和苯中HA的起始总浓度之比仍为3:4。（6）在25时，用0.1000mol/L氢氧化钠溶

10、液滴定20.00mL 0.1000mol/L HA水溶液，请在右图中画出滴定曲线示意图。答案1C【解析】P的反应速率为0.15molL1min1，则生成P是0.15molL1min12L5min1.5mol。M的转化率为50%，则消耗M是1.5mol，所以x3，A不正确。平衡时MNPQ的物质的量分别是1.5mol、2.0mol、1.5mol、1.0mol，所以达平衡后，容器内压强是反应起始时的，B不正确。向容器中再充入3.0molM和2.5molN，相当于增大压强，破坏向逆反应方向移动，所以Q 的体积分数减小，C正确。密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，所以

11、选项D不正确。答案选C。2C【解析】10min时甲容器中C物质的浓度是1.0mol/L，所以A的浓度变化量是0.5mol/L，所以A的反应速率是0.5mol10min0.05mol/(Lmin)，A不正确。根据甲和乙曲线可知，T1T2；“T1P1、T1P2”线比较：在相同温度下，达平衡用时少的，压强高，即：P2 P1；然后再看平行线部分：T1到T2（降温），B的百分含量增大，即平衡左移，说明逆向是放热的，则H 0；P1到P2（增压），B的百分含量增大，即平衡左移，说明逆向是气体体积减小的方向，则m+np；6、A【解析】可逆反应2NH3N2+3H2两边的气体系数不相等，在达到平衡时，各物质的浓度

12、、总物质的量、平均相对分子质量不再改变，可做为平衡判断的标准；平衡状态的本质是正逆反应速率相等，符合题意，而只表明了正反应速率，排除；是反应过程中一个特殊状态，并不能表明达到平衡状态。7C【解析】反应吸热，温度升高，平衡向正反应方向移动。气体平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总的物质的量的比值，如果B和C都是气体，则气体平均相对分子质量减小。如果B和C都不是气体，则气体平均相对分子质量不变。如果C是固体或液体，B是气体，则混合气的质量减小，气体平均相对分子质量减小。如果B是固体或液体，C是气体，则混合气的质量减小，但混合气的物质的量也是减小的，所以此时气体平均相对分子质量不一定减小。所以

13、正确的答案是C。B在T2时，若反应处于状态D，则一定有V正V逆C反应CO(g)+H2OCO2(g)+H2(g)；的H0 D若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1K28B【解析】A相当于降低压强，平衡向逆反应方向移动。B相当于增大压强，平衡向正反应方向移动。C中B的浓度不变，平衡向逆反应方向移动。D相当于在A的基础上再减少0.5molB，所以平衡向逆反应方向移动。答案选B。9C【解析】因为容器容积相同，所以2个平衡状态是相同的。A不正确。反应是可逆反应，转化率不是100，D不正确。因为平衡等效，所以若设氢气的转化率是x，则生成的氨气是2x，放热是xQkJ。而2mol氨气中被消耗的氨气是

14、2mol2x，此时吸热是（1x）QkJ。所以有3xQkJ（1x）QkJ，解得x0.25，C正确。所以平衡时甲容器中气体的压强为开始时压强的，B不正确。答案选C。10D【解析】升高温度正逆反应速率均增大，A正确。正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，所以A的转化率降低，含量增加，选项D不正确。正反应是体积减小的反应，增大压强平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，B、C正确。答案选D。11（1）V2O5 （2）增大压强、t2t3 （3）0.0025 C D （4） K=210-7y /(x-2y)【解析】（1）将abc三个反应相叠加，即得到2SO2+O22SO3，因此V2O5其催化剂作用

15、。（2）t1 时正逆反应速率都增大，但正反应速率大于逆反应速率，说明平衡向正反应方向移动，所以改变的条件是增大压强。由于t3时逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆反应方向移动，所以平衡混合物中SO3的含量最高的一段时间是t2t3。（3）反应达平衡后，体系总压强为0.10 MPa，此时转化率是0.80，所以生成三氧化硫是1.6mol，则平衡时二氧化硫和氧气分别是0.4mol、0.2mol，所以平衡常数K，则反应2SO32SO2+O2在550时的平衡常数K1/4000.0025。反应是放热反应，所以升高温度平衡向逆反应方向移动，n(SO3)/n(SO2)减小。充入He(g)，使体系总压强增大，但物质

16、的浓度不变，所以平衡不移动。C、D都相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，所以n(SO3)/n(SO2)增大，答案选CD。（4）根据电荷守恒c（NH4+）c（H+） 2c（SO42-）c（OH-）可知，当溶液显中性时c（NH4+） 2c（SO42-）ymol/L。根据氮原子守恒可知，溶液中c(NH3H2O)（x/2y）mol，所以平衡常数210-7y /(x-2y)。123.310-5 3.5 33% 逆 B ABD 【解析】（1）HA的起始浓度是3.0103 molL1，所以已经电离的是3.0103 molL10.1，因此溶液中氢离子浓度是3.0104 molL1，所以pH4lg3=3.5

17、。则平衡常数是。（2）设转化率是x，则属于HA的浓度是4.0103 molL1（1x），由于水中HA的浓度是3.0103 molL10.9，所以根据题意可知4.0103 molL1（1x）3.0103 molL10.9，解得x33% 。（3）根据（2）可知平衡常数为。由于，所以反应向逆反应方向进行。（4）HA自发进行发生二聚，所以是放热反应，又因为二聚反应的反应热数值约为活化能的5/9 ，所以选项B正确。（5）用分液漏斗分离得到水溶液和苯溶液，若水溶液中加入少量水，促进弱酸电离，使体系粒子数增多，苯溶液中加少量苯，促进反应向分子数增多方向移动，平衡向左移动。A不正确；升高温度，促进电离，HA的

18、电离平衡常数K1变大。双聚反应，一般是形成分子间氢键的过程，即正反应放热，所以B正确；中和反应，促进电离，消耗HA，同时因为分配系数恒定，苯中的HA进入水体、二聚体发生平衡移动，最终能使两相中的酸消耗完，所以C不正确；该平衡体系中，一元有机弱酸HA在溶剂苯（B）和水（W）中的分配系数为K，K=C（HA）B/C（HA）W=1.0，即达到平衡后，以分子形式存在的HA在苯和水两种溶剂中的比例为11；计算，所以D不正确，答案选ABD。（6） 0.1000mol/L HA水溶液中氢离子的浓度是0.1000mol/L0.10.01mol/L，其pH是2。恰好反应时，消耗氢氧化钠是20.00ml。又因为HA是弱酸，所以终点时溶液显碱性，因此图像为上图。-第 7 页-