分析化学期末试题及参考答案(10页).doc

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1、-分析化学期末试题班级 学号 姓名 一二三四五总分一、单项选择题（15分，每小题1分）1、在以EDTA为滴定剂的络合滴定中，都能降低主反应能力的一组副反应系数为（ A）。A、Y(H), Y(N)，M(L)； B、Y(H), Y(N)，MY；C、Y(N), M(L)，MY； D、Y(H),M(L)，MY。2、在EDTA络合滴定中，使滴定突跃增大的一组因素是（ B ）。A、CM大，Y(H)小,M(L)大，KMY小；B、CM大，M(L)小，KMY大，Y(H) 小；C、CM大，Y(H)大, KMY小，M(L)小； D、Y(H)小，M(L)大，KMY大，CM小；3、以EDTA为滴定剂，下列叙述错误的是（

2、 D ）。A、在酸度较高的溶液中，可形成MHY络合物。B、在碱性较高的溶液中，可形成MOHY络合物。C、不论形成MHY或MOHY，滴定反应进行的程度都将增大。D、不论溶液pH值的大小，只形成MY一种形式络合物。 4、在络合滴定中，有时出现指示剂的“封闭”现象，其原因为（ D ）。（M：待测离子；N：干扰离子；In：指示剂）A、； B、；C、； D、。5、在用EDTA测定Ca2+、Mg2+的含量时，消除少量Fe3+、Al3+干扰的下述方法中，哪一种是正确的（ C ）。A、于pH=10的氨性缓冲溶液中直接加入三乙醇胺；B、于酸性溶液中加入KCN，然后调至pH=10；C、于酸性溶液中加入三乙醇胺，然

3、后调至pH=10的氨性溶液；D、加入三乙醇胺时，不需要考虑溶液的酸碱性。6、在1 molL-1HCl介质中，滴定Fe2+ 最好的氧化-还原方法是（ B ）。A、高锰酸钾法；B、重铬酸钾法；C、碘量法；D、铈量法7、用0.02 molL-1KMnO4溶液滴定0.1 molL-1 Fe2+ 溶液和用0.002 molL-1 KMnO4溶液滴定0.01mol L-1Fe2+溶液两种情况下滴定突跃的大小将（ A ）。A、相等；B、浓度大突跃大；C、浓度小的滴定突跃大；D、无法判断。8、用K2Cr2O7法测定Fe时，若SnCl2量加入不足，则导致测定结果（ B ）。A、偏高；B、偏低；C、无影响；D、无

4、法判断。9、碘量法测铜时，加入KI的目的是（ C ）。A、氧化剂 络合剂 掩蔽剂；B、沉淀剂 指示剂 催化剂；C、还原剂 沉淀剂 络合剂；D、缓冲剂 络合剂 预处理剂。10、对于AgCl沉淀，在酸性溶液中进行沉淀时，使沉淀溶解度减小的因素是（ A ）。A、同离子效应；B、盐效应；C、酸效应；D、络合效应。11、在重量分析中，洗涤无定形沉淀的洗涤液应该是（ C ）。A、冷水；B、含沉淀剂的稀溶液；C、热的电解质溶液；D、热水。12、在沉淀形成过程中，与待测离子半径相近的杂质离子常与待测离子一道与构晶离子形成（ B ）。A、吸留；B、混晶；C、包藏；D、继沉淀。13、将磷矿石中的磷以MgNH4PO

5、4形式沉淀、再灼烧为Mg2P2O7形式称量，计算P2O5含量时的换算因数算式是（ D ）。A、M(P2O5) / M(MgNH4PO4)； B、M(P2O5) / 2M(MgNH4PO4)；C、M(P2O5) / 2M(Mg2P2O7)； D、M(P2O5) / M（Mg2P2O7)。14、在分光光度分析中，常出现工作曲线不过原点的情况，下列说法中不会引起这一现象的是（ C ）。A、测量和参比溶液所使用吸收池不对称；B、参比溶液选择不当；C、显色反应的灵敏度太低；D、测量和参比溶液所用吸收池的材料不同。15、适于对混浊样品进行吸光光度测定的方法是（ D ）。A、高浓度示差光度法；B、低浓度示差

6、光度法；C、精密示差光度法；D、双波长吸光光度法。二、填空题（15分，每空0.5分）1、提高络合滴定选择性的途径有a 络合 ， 和沉淀掩蔽法， b 氧化-还原 掩蔽法，选择其它的c 氨羧络合剂 或多胺类螯合剂作滴定剂，使lgKc 5。2、络合滴定方式有 直接 滴定法、 间接 滴定法、 滴置换 定法和 返滴定 滴定法。3、在EDTA络合滴定中，当CM和KMY都较大时，为了使滴定突跃增大，一般讲pH值应较大，但也不能太大，还要同时考虑到待测金属离子的 水解 和 辅助络合剂 的络合作用。4、以KMnO4溶液滴定Fe2+的理论滴定曲线与实验曲线有较大的差别，这是因为 在化学计量点后，电势主要由不可逆电

7、对MnO4- / Mn2+ 所控制 ；计量点电位Esp不在滴定突跃中点，是由于 滴定体系两电对的电子数n1与n2不相等。5、间接碘量法的主要误差来源为 碘的氧化性 与 碘离子 的还原性 。溶液的酸度 与 I2的挥发和I-的被氧化6、沉淀滴定法中摩尔法的指示剂是 铬酸钾 ；铵盐存在时摩尔法滴定酸度pH范围是 6.5-7.2 。铬酸钾 ； pH 6.5-10.57、沉淀滴定法中佛尔哈德法的指示剂是 铁铵矾 ；滴定剂硫氰酸按NH4SCN（或KSCN、NaSCN）。8、在重量分析方法中，影响沉淀纯度的主要因素为 共沉淀 ， 后沉淀 。共沉淀现象 ， 继沉淀现象9、偏离朗伯-比尔定理的三个原因为 非单色

8、光 ， 介质不均匀 ， 溶液本身的化学反应 。10、吸光光度法选择测量波长的依据是 最大吸收原则（或吸收最大、干扰最小） ，选择测量的吸光度是在 0.2-0.8 范围。11、用有机相作为 固定相 相，用水相作为 流动相 相的萃取色谱分离法称为 反相分配（或反相萃取） 色谱分离法。12、动物胶凝聚法是将试样的盐酸溶液在水浴上蒸发至 砂糖状 ，即一般所说的 湿盐 状态，冷却至60-80，加入HCl和动物胶，充分搅拌，并在60-70保温10min，使硅酸 凝聚 三、计算题（40分）1、用0.020 molL-1 EDTA滴定0.10 molL-1 Mg2+和0.020 molL-1 Zn2+混合溶液

9、中的Zn2+ ,问能否准确滴定Zn2+ ？若溶液中的共存离子不是Mg2+、而是0.10 molL-1 Ca2+ ，能否准确滴定Zn2+ ？若在pH 5.5以二甲酚橙（XO）为指示剂、用EDTA 滴定Zn2+时，Ca2+ 有干扰而Mg2+ 无干扰，通过计算说明原因何在？已知二甲酚橙与Ca2+和Mg2+ 均不显色，lgKZnY = 16.5，lgKMgY = 8.7,lgKCaY = 10.7,pH = 5.5时、。1、解：（1）故能准确滴定Zn2+，这时，Mg2+不干扰。（2）故能准确滴定，这时，Ca2+不干扰。（3）在pH 5.5时，对于Zn2+、Mg2+体系： 此时，说明Mg2+无干扰。对于

10、Zn2+、Ca2+体系：此时，说明Ca2+ 有干扰2、计算在1 molL-1 H2SO4介质中，Ce4+与Fe2+滴定反应的平衡常数及滴定至化学计量点时的电势和滴定突跃范围。已知，。2、解：突跃范围：（0.68+0.0593）V（1.44-0.0593）V即：0.86V1.26V3、计算CdS沉淀在NH3 = 0.10 molL-1 溶液中的溶解度。（CdS：Ksp = 810-27；NH3H2O：Kb = 1.810-5；Cd2+-NH3络合物的lg1 - lg6：2.65，4.75，6.19，7.12，6.80，5.14；H2S的Ka1=1.310-7，Ka2 = 7.110-15）3、解

11、：设CdS的溶解度为S，条件溶度积常数为，则0.10 molL-1NH3溶液中H+为：故又 4、浓度为25.5g / 50 ml 的Cu2+溶液，用双环己酮草酰二腙光度法进行测定，于波长600 nm处用2 cm 比色皿进行测量，测得T=50.5%，求摩尔吸光系数和灵敏度指数S。（已知Cu的摩尔质量为63.546）4、解：四、推倒证明题（10分，每小题5分）1、推倒一元弱酸盐的微溶化合物MA2在酸性溶液中和过量沉淀剂存在下，溶解度S的计算公式为。1、证明： CA- = A- + HA- = 2S + CA- CA- A-=那么 2、根据下列反应和给出的关系式，推倒出螯合物萃取体系的萃取常数K萃与

12、螯合物的分配系数KD（MRn）、螯合剂的分配系数KD（HR）、螯合剂的解离常数Ka（HR）和螯合物稳定常数的关系式来。 ，2、证明：根据反应方程，则有 MRn0 = KD（MRn）MRnw 和HR0 = KD（HR）HRw代入得，分子分母同乘以得：五、问答题（20分，每小题4分）1、为什么络合物和配位体也可组成具有缓冲作用的金属离子缓冲溶液？1、答：当络合物与配位体足够大时，加入少量的金属离子M，由于大量存在的络合剂可与M络合，从而抑制了pM的降低；当加入能与M形成络合物的配位体时，大量存在的络合物会在外加配位体的作用下解离出M来，而与加入的配位体络合，从而使pM不会明显增大；故络合物和配位体

13、可组成具有缓冲作用的金属离子缓冲溶液。2、在用K2Cr2O7法测定铁矿石中全铁的方法中，加入H3PO4的好处是什么？2、答：加入H3PO4，可使Fe3+生成无色稳定的Fe(HPO4)2，降低了Fe3+ / Fe2+电对的电势，使滴定突跃范围增大；又由于生成了无色的Fe(HPO4)2，消除了Fe3+的黄色，有利于观察终点颜色；总之是减小了终点误差。3、Na2S2O3为什么不能直接配制成标准溶液？如何配制Na2S2O3溶液？3、答：这是由于Na2S2O3与水中的微生物、CO2、空气中O2发生下述分解反应：， 此外，水中微量Cu2+或Fe3+等也能促进Na2S2O3溶液分解。故不能直接配标准溶液。配

14、制Na2S2O3溶液时，需要用新煮沸（为了除去CO2和杀死细菌）并冷却了的蒸馏水，加入少量Na2CO3使溶液呈弱碱性、以抑制细菌生长，配制好溶液后，最好是“随用随标定”。4、晶形沉淀的沉淀条件有哪些？4、答：晶形沉淀的沉淀条件为：、在适当稀的溶液中进行沉淀，以利于得到大颗粒纯净的晶形沉淀；、不断搅拌下缓慢加入沉淀剂，以减小局部过浓、避免生成颗粒小、纯度差的沉淀；、在热溶液中进行沉淀，以获得大的晶粒、减少杂质的吸附并加快晶体的生长；、沉淀完全后，放置一段时间进行“陈化”后再过滤洗涤，以得到稳定、完整、纯净的大晶粒（但对伴随有混晶共沉淀和继沉淀的，则不一定能提高纯度）。5、什么叫分配系数、分配比和

15、萃取百分率？5、答：用有机溶剂从水相中萃取溶质A时，若溶质A在两相中存在的型体相同，平衡时在有机相中的浓度A0与在水相中的浓度Aw之比称为分配系数KD，其表达式为，该式称为分配定律，只适于稀溶液且溶质在两相中均以单一相同形式存在。将溶质在有机相中的各种存在形式的总浓度C0和在水相中的各种存在形式的总浓度Cw之比成为分配比D，其表达式为D = C0 / Cw，对于复杂体系KD不等于D。萃取百分率E是指物质被萃取到有机相中的百分比率，即，它表示萃取的完全程度。若用等体积的溶剂萃取，则。一、单项选择题（15分，每小题1分）1、A； 2、B； 3、D； 4、D； 5、C；6、B； 7、A； 8、B； 9、C；10、A；11、C； 12、B；13、D；14、C；15、D。二、填空题（15分，每空0.5分）1、 2、 直接 、 返 、 置换、 间接 3、 4、 5、 6、7、 铁铵钒 ； 8、 9、 10、 11、12、-第 9 页-