高二化学第二学期《化学反应与能量》知识点.docx

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1、高二化学第二学期化学反应与能量知识点高二化学化学反应与能量015 化学：第一章化学反应与能量重要学问点总结（人教版选修4）一、放热与吸热反应的几种类型：下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A碳酸钙受热分解B乙醇燃烧C铝粉与氧化铁粉末反应D氧化钙溶于水二、H的计算方法=反应物的总键能-生成物的总键能=生成物的总能量-反应物的总能量（15分）化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量。如：H(g)I(g)HI(g)297KJ即HI键的键能为297kJ/mol，也可以理解为破坏1molHI键须要汲取297KJ的热量。化学反应的发生可以看成旧化学键的破坏和新化学键的形成。下表是

2、一些键能数据。（单位：kJ/mol）键能键能键能HH436ClCl243HCl432SS255HS339CF427C-Cl330CI218HF565C-O347HO464SiSi176SiO460O=O497（1）依据表中数据推断CCl4的稳定性（填“大于”或“小于”）CF4的稳定性。（2）结合表中数据和热化学方程式H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H=-QKJ/mol；通过计算确定热化学方程式中Q的值为请写出晶体硅与氧气反应生成二氧化硅的热化学方程式：三、物质稳定性的比较：能量越低越稳定键能越高越稳定已知25、101KPa下，4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）H-2834.9

3、KJ/mol4Al（s）+2O3（g）=2Al2O3（s）H-3119.1KJ/mol，由此得出的结论正确的是（）AO2比O3能量低，由O2转变为O3为放热反BO2比O3能量高，由O2转变为O3为吸热反应CO3比O2稳定，由O2转变为O3为放热反DO2比O3稳定，由O2转变为O3为吸热反应四、热化学方程式的书写推断：下列热化学方程式书写正确的是A、C(s)+O2(g)=CO2(g)；H=+393.5kJ/molB、2SO2+O2=2SO3；H=196.6kJ/molC、H2（g）+1/2O2(g)=H2O(l)；H=285.8kJ/molD、2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)；H=571

4、.6KJ五、反应热H大小的比较：依据以下3个热化学方程式：2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(l)HQ1kJ/mol2H2S(g)+O2(g)2S(s)+2H2O(l)HQ2kJ/mol2H2S(g)+O2(g)2S(s)+2H2O(g)HQ3kJ/mol推断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（）AQ1Q2Q3BQ1Q3Q2CQ3Q2Q1DQ2Q1Q3同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中热量数值最小的是（）A.2A(l)+B(l)=2C(g)H1B.2A(g)+B(g)=2C(g)H2C.2A(g)+B(g)=2C(l)H3D.2A(l)+B(l)=2C(

5、l)H4六、中和热与燃烧热的定义：由：2C(s)+O2(g)2CO(g)H221kJ/molH(aq)+OH(aq)H2O(l)H57.3kJ/mol可知：（）A的反应热为221kJ/molB稀硫酸与Ba(OH)2稀溶液反应的中和热为57.3kJ/molC碳的燃烧热大于110.5kJ/molD稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量七、nmol可燃物放出的热量=n乘以它的燃烧热已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJmol-1、-1411.0kJmol-1和-1366.8kJmol-1，则由等质量的各物质放出的热量比（）A4.8:1

6、.5:1B1:3.2:1.5C3.2:5:1D1.5:1:2八、能源探究问题：将来新能源的特点是资源丰富，在运用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于将来新能源标准的是（）自然气煤核能石油太阳能生物质能风能氢能ABCD据人民网报道，有一集团拟将在太空建立巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢，其反应可表示为：。有下列几种说法：水分解反应是放热反应；氢气是一级能源；运用氢气作燃料有助于限制温室效应；若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可改善生存条件。其中叙述正确的是（）A.B.C.D.九、盖斯定律的计算：已知：2Al(s)+O2（g）=Al2O3(s)H=

7、-1644.3kJmol-12Fe(s)+O2（g）=Fe2O3(s)H=-815.88kJmol-1试写出铝粉与氧化铁粉末发生铝热反应的热化学方程式_。 十、中和反应反应热的测定：(14分)用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从试验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值(填“偏大、偏小、无影响”)（4）假如用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，

8、与上述试验相比，所放出的热量(填“相等、不相等”)，所求中和热(填“相等、不相等”)，简述理由（5）用相同浓度和体积的氨水（NH3H2O）代替NaOH溶液进行上述试验，测得的中和热的数值会；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。 化学反应与能量 南京外国语学校朱征 教学设想 1、教材分析 案例章节：一般中学标准试验教科书（人教版）必修其次章化学反应与能量第三节化学反应的速率和限度（第一课时） 内容分析 化学反应速率是对教材前两节内容的拓展和完善，化学反应速率的学习也为后面反应限度学问奠定了基础。本节教材从日常生活中学生熟识的化学现象入手，引出反应速率的概念。在此基础上通过试验探究，总结影响化学

9、反应速率的因素。 教学方法 问题教学、分组协作学习、试验探究 2、教学思路与设计 学生通过一年多的化学学习，了解到不同的化学反应速率有快有慢，同一个化学反应在不同的外界条件影响下也可能速率不同，而且基本上能够用微粒的观点加以说明。本课时选择浓度这一影响因素为载体，教会学生从定性、定量的角度设计试验比较反应快慢的方法，在试验中培育学生的试验设计实力和小组合作意识，驾驭从试验数据动身，建立数学图像、数学模型，进而从物质微观结构做出说明的化学问题的探讨方法。 在传统的教学中，学生在整章学完之后，仅记住书本上几个详细的试验，而今后遇到新问题，很难独立设计试验进行探究。“授人以鱼，不如授人以渔”。如何在

10、这节课上，调动学生的思维，从已有学问中搜寻相关信息，总结、归纳出一些可行的比较反应速率的方法是这节课的关键。因此用“影响反应速率的外部因素有哪些？”“借助哪些试验现象可以帮助我们比较反应的快慢？”“设计试验获得数据，定量的比较反应的快慢？”三个层层深化的探讨题贯穿这节课，促进学生科学探究的方法的习得，而不仅仅是学问本身。 一、教学目标分析 学问与技能：了解影响化学反应速率的主要因素；了解常用的比较反应快慢的简便方法；通过试验相识到浓度对化学反应速率的影响，并能以粒子的观点初步说明。 过程与方法：能够设计简洁试验方法测定浓度对化学反应速率的影响，驾驭从试验数据动身，建立数学图像、数学模型，进而形

11、成一个由简洁到困难、宏观到微观、定性到定量的科学探究过程。 情感看法与价值观：能体会到试验是化学学习的重要手段，培育科学探究意识和实事求是的科学精神。 二、教学内容分析 设问质疑、呈示目标笔者通过展示真实的图片（牛奶和咸水鸭的外包装），引出教学任务（化学反应速率），将学生的留意力都吸引到学习任务中来。通过温度条件的不同保存时间不同，使学生对此产生困惑（新奇）并对学习活动产生主动的爱好和动机。当学生提出可能是温度影响了食品变质这样一个过程的速率时，笔者刚好赐予确定，并立刻提出“影响反应速率的因素还有哪些？”，激发学生的思索，导入下一个环节。 互动沟通老师是学生学习动机的激发者，是擅长归纳问题的指

12、导者，更是教学活动的调整者和组织者。策划好个别探讨与集体探讨的步骤、节奏和深广度，在学习过程中培育学生的合作精神和创新精神，学生在问题情境中去“发觉”问题，提出解决方案，从探究和探讨中驾驭学问，获得发展。老师适时的激发学生的思索，让问题的探讨环环相扣，步步深化。 试验探究这是引导学生深化学习的关键环节。实践出真知。本节课采纳引导-发觉教学模式，引导学生通过试验（镁条与不同浓度盐酸的反应），去视察、分析、探讨，从而“发觉”学问，探究规律；从生活实际中发觉问题（牛奶、咸水鸭的外包装），通过设计，用试验去探究，用数据去分析，再用理论去论证，从而使问题获得解决。 得出结论学生通过亲身经验的科学探究活动

13、，在老师的引导下，得到正确的结论。以此为基础，构建数学图像分析问题（学生依据测得数据，绘制表格）。老师帮助学生将在探究阶段所构建的陈述性学问重新组织成有利于运用的程序性学问形式（师生共同归纳总结，把一般性学问概括成），建立并加强其与其他学问之间的联系，以便于将来的提取和运用。 总结与反思在这节探究课的最终，老师和学生一起进行总结与反思。总结从两方面进行：一方面是学生在完成一阶段的探究活动后，反思这节课所做试验的严密性，还有哪些方面有待解决，比如，学生在探究试验结束之后，反思试验过程中，手握反应试管，会导致反应温度改变，影响试验结果。另一方面，老师依据整节课的环节，结合教材对全课及探究过程进行总

14、结。 本节课采纳模块化的结构，以六个模块构成整体，逐层深化绽开问题。 三、-流程（见下表） 模块一影响化学反应速率的外部因素 老师活动 学生活动 设计意图 引入：为什么不同温度，牛奶、盐水鸭等食品的保值期不同？ 聚焦问题情景 激发学生爱好 提问：举例说明影响化学反应速率的外部因素有哪些？ 小组探讨、举例 引入正题 师生共同归纳影响因素 1、催化剂（双氧水的分解） 2、浓度（蜡烛在空气和氧气燃烧） 3、表面积（碳酸钙与盐酸反应） 4、温度（金属的氧化） 激活学生的认知结构，引导学生 模块二如何定性地比较反应快慢 老师活动 学生活动 设计意图 选择浓度进行探究 提问：在探究浓度对反应速率影响时，借

15、助哪些现象可以比较反应速度的快慢？ 小组探讨、举例并总结在日常生活和化学试验过程中视察化学反应进行得快慢的方法 化学反应速率的定性视察 引导学生、拓宽思路 归纳总结：气泡多少，沉淀快慢，固体消逝快慢，温度改变，颜色改变 为后面引出定量试验做铺垫 总结：比较反应的快慢，一般比较反应物消耗的快慢或者生成物增加的快慢。 内化、概括、建立概念体系 模块三如何定量地比较反应快慢 老师活动 学生活动 设计意图 赐予刚好的评价和启发 小组探讨、沟通： 针对镁条与不同浓度盐酸的反应，如何设计试验，通过数据，定量地比较反应的快慢？ 思索、探讨、汇报 1、测定单位时间内生成氢气的体积 2、测定镁条消耗所需时间长短

16、 3、测定密闭容器内气压增加的快慢 4、测定放开体系质量削减的快慢 培育学生的思维发散实力与学问迁移运用实力 学生探讨、沟通，提出疑问 密闭容器内气压增加的快慢试验演示（利用数据采集技术） 刚好巩固 小结学生方案 归纳常用试验方法 体系质量改变 生成气体体积 生成沉淀的量 提高学问的可利用性，将陈述性学问组织成程序性学问。 模块四试验探究 老师活动 学生活动 设计意图 给出试验步骤方法 学生分组分工完成试验探究，记录数据，分析数据。 利用所得数据，绘制曲线。 培育学生的试验动手实力、合作意识与数据分析处理实力 适时点评 学生以小组为单位，进行数据汇报 模块五从微观角度说明 老师活动 学生活动

17、设计意图 提问：如何从微粒的角度说明这一结果？ 学生主动思索 由宏观到微观，培育学生相识物质本质的科学探究方法 提问：还有什么因素会影响反应物微粒的碰撞几率？ 思索、回答 演示Flash动画 观看、思索 多媒体协助教学，促进学生对微观粒子的理解 模块六评价与反思 老师活动 学生活动 设计意图 本试验中忽视了什么因素的影响？ 学生回答 培育学生思索问题的严密性与试验评价实力 对学生在探究过程中的表现进行评价 集中留意，倾听 适时的评价强化学生参加的主动性 教后反思： 1、小组协作学习，主动参加问题解决过程引导-发觉探究教学模式强调学生的主动参加，学习任务主要是通过学生自主探究和协作学习完成的。本

18、节课采纳小组协作的形式，一般由4人组成，各小组根据探究活动进行分工（记录、掐表、搭建仪器、操作），由小组成员共同完成一个探讨课题。在探究过程中，小组成员既有分工，又有合作。学生要主动主动地利用各种信息工具获得、分析、处理信息，并在活动中学会与人沟通、合作共同完成学习任务。 2、发展学生的思维品质 传统课上，老师的演示试验或是学生试验其实变成了验证性的试验。而笔者在英国进修期间，留意到英国中学在处理这一部分内容时，首先通过计算机协助手段让学生了解有关化学反应中的微粒碰撞理论，然后在详细探讨每一种因素时，都是采纳学生试验得出结论，再尝试用碰撞理论说明，最终迁移运用。这样一种方式是一种真正的探究模式

19、，学生从试验中形象的感知，再从理论中抽象的概括，符合学生的认知规律。 老师从学科领域和现实生活中选择主题，创设一种类似科学探讨的情境，运用类似科学探讨的方法，使学生主动探究问题，获得学问、技能、情感、看法的发展，促进学生创新意识、创新实力的提高。通过试验之后的反思，培育了学生思维的严密性，并对物质探究由定性到定量，由宏观到微观的科学相识方法。 3、充分利用数据采集技术 数据采集技术具有便利、精确、微小化等优势，解决传统试验技术方法无法进行的或无法显示的试验或无法处理数据的试验，充分挖掘化学试验的资源价值，提高试验的探究性，使信息技术从学习对象转变为学习工具。例如，密闭容器内气压增加快慢的试验。

20、利用计算机开发和限制化学演示试验过程，利用数、模转换技术和传感器使数字采集、分析和报告自动化、科学化，提高了演示试验效果和水平，为化学试验供应了一种新的计算机协助教学模式。 运用数据采集技术不仅是改进教学的手段，而是变更学生的学习方式，开拓了学生的视野，大大扩展了学生思索设计试验方案的空间。进而促使学生自主学习，引发化学教学模式变革，为培育信息时代的接班人开拓了新的途径。 4、现代教学媒体与传统板书有机结合 现代教学媒体（Flash动画、PowerPoint）能把文字、声音、图像、动画等传媒集于一体，具有促思，激趣，高效等功能。吸引学生的留意，在发觉学习教学中,充分利用多媒体手段可以收到事半功

21、倍的效果。但传统的教学手段板书，也有着不行替代的作用，在老师提问、学生回答的过程中，老师的板书有助于学生倾听已有看法，在此基础上，发表自己的观点，师生共同完成教学过程。 其次章化学反应与能量 其次章化学反应与能量（必修2） 教材分析： 本章共三节，可分为两个部分化学反应和能量、化学反应速率和限度，它们都属于化学反应原理范畴，是化学学科最重要的原理性学问之一，也是深化相识和理解化学反应特点和进程的入门性学问。同时，它们又是在社会生产、生活和科学探讨中有广泛应用的学问，是对人类文明进步和现代化发展有重大价值的学问，与我们每个人休戚相关。因此，化学能对人类的重要性和化学反应速率、限度及条件限制对化学

22、反应的重要性，确定了本章学习的重要性。 初中化学从燃料的角度初步学习了“化学与能源”的一些学问，而在选修模块“化学反应原理”中，将从科学概念的层面和定量的角度比较系统深化地学习化学反应和能量、化学反应速率和化学平衡的原理。因此，本章内容既是对初中化学相关内容的提升与拓展，又是为选修“化学反应原理”奠定必要的基础。 通过化学能与热能、电能的相互转化及其应用的学习，学生将对化学在提高能源的利用率和开发新能源中的作用与贡献有初步相识；通过对新型化学电源开发利用的介绍，学生将对化学的好用性和创建性有更多的体会；通过对化学反应速率和限度的探讨，学生将从原理上加深对化学反应条件的相识。这些都会增进学生对化

23、学的爱好和情感，体会化学学习的价值。 由于本章内容在初中化学、中学必修模块和选修模块中均有支配，体现了学习的阶段性和层次性，在详细内容上前后还有交叉和重叠，因此，老师在教学时要充分留意到这一点。既要加强教学内容与实际的联系，体现化学的好用性和重要性，又要留意学问的前后联系和阶段性、渐进性，把握教材内容的深度、广度，防止随意拓宽加深，增加学生负担。 第一节化学能与热能 第1课时 教学目标： 1、通过试验知道化学反应中能量改变的主要表现形式，能依据事实推断吸热反应、放热反应，能说出中和热的涵义。 2、通过试验探究体验科学探讨的一般过程，了解科学探讨的基本方法。 3、通过试验发展学习化学的爱好，进一

24、步形成沟通、合作、反思、评价的学习习惯。 重点难点：吸热反应、放热反应、中和热等基本概念。 教学过程： 创设问题情景 在一支试管中放入一小块生石灰，加入少量水，让学生视察试验现象，再让学生用手触摸试管外壁，然后要求学生回答视察到了什么现象？触摸试管外壁时有何感觉？说明什么问题？并要求学生写出反应方程式。 结论 生石灰与水反应生成糊状的氢氧化钙，试管发烫，说明反应放出了热能。 设问 热能是能量的一种表现形式。那么，除刚才的这个反应，其它的化学反应过程中是不是也会有能量改变呢？其表现形式又是怎样的？依据你已有的学问阅历举例说明。 学生举例、说明 归纳小结 物质在发生化学反应的同时还伴随着能量的改变

25、，这些能量改变通常又表现为热量的改变。 设疑 那么，化学改变中热量改变的详细形式又有哪些呢？这将是我们本节课探讨的主要内容。下面我们通过试验来进行探讨、探讨，从中我们还可以了解到科学探讨的一般过程和方法。 学生分组试验 见教材试验2-1。 思索与探讨 用眼睛不能干脆视察到反应中的热量改变，那么，你将实行哪些简洁易行的方法 来了解反应中的热量改变？各有什么优缺点？ 反思、沟通与评价 1、试验过程中，你自己最满足的做法是什么？最不满足的做法是什么？ 2、在思索、探讨的过程中，其他同学给了你哪些启示？你又给了他们哪些启示？ 演示试验 见教材试验2-2 思索与探讨 1、通过视察试验现象，你得出了哪些结

26、论？写出反应方程式。 2、你觉得做这个试验时须要留意哪些问题？还可以做哪些改进？试验中对你最有 启发的是什么？ 小结 化学反应中的能量改变常常表现为热量的改变，有的放热，有的吸热。 设疑 通过前面的学习，我们知道燃烧反应、金属与酸的反应是放热的，而氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应是吸热的，那么，作为一类重要而常见的反应，酸与碱的中和反应是放热的还是吸热的呢？下面，请同学们自己通过试验来揭开这个隐私。 学生分组试验 建议按教参P22页的三组对比试验进行。 探讨与沟通 1、通过试验，你得出什么结论？如何说明？ 2、通过这个试验，你学到了哪些学问？学会了哪些探讨方法？ 3、要明显的感知或测量反应中的热

27、量改变，试验中应留意哪些问题？如何减小你与同组同学的试验结果的差异？ 4、听完其他小组的汇报，发觉他们的哪些做法比你们好？哪些不如你们的好？你现在是否又有了新的想法？假如要让你设计一个能较精确地测量反应中热量改变的装置，它的大体构造是怎样的，你可以和同学沟通探讨共同确定。 老师讲解 1、中和反应都是放热反应。 2、三个反应的化学方程式虽然不同，反应物也不同，但本质是相同的，都是氢离 子与氢氧根离子反应生成水的反应，属于中和反应。由于三个反应中氢离子与氢氧根离子的量都相等，生成水的量也相等，所以放出的热量也相等。 3、中和热：酸与碱发生中和反应生成1mol水所释放的热量称为中和热。 4、要精确地

28、测定反应中的能量改变，一是要注意“量的问题”，二是要最大限度地 减小试验误差。 总结 本节课我们结合已有的学问阅历，以试验为主要的探讨手段，初步探讨了化学反应中的能量改变及其主要形式。信任通过学习，同学们会有很多收获。但是，随着学习的深化，也必定会有更深层次的问题涌现出来，比如：化学反应中为什么伴随有能量的改变？为什么有的反应放热，有的反应吸热？如何来合理地表达反应中的能量改变？等等。这些问题我们将在下一节课上进一步探讨。 补充练习 1、下列反应中属吸热反应的是（） A镁与盐酸反应放出氢气B氢氧化钠与盐酸的反应 C硫在空气或氧气中燃烧DBa(OH)28H2O与NH4Cl反应 2、下列说法不正确

29、的是（） A化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的改变 B放热反应不须要加热即可发生 C须要加热条件的化学反应都是吸热反应 D1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热。 3、城市运用的燃料，现大多为煤气、液化石油气。煤气的主要成分是CO、H2的混合气体，它由煤炭与水蒸气在高温下反应制得，故又称水煤气。试回答： （1）写出制取水煤气的主要化学方程式，该反应是反应（填吸热、放热）。 （2）设液化石油气的主要成分为丙烷（C3H8）,其充分燃烧后产物为CO2和H2O，试比较完全燃烧等质量的C3H8及CO所需氧气的质量比。 4、比较完全燃烧同体积下列气体须要的空气体积的大小：

30、 自然气（以甲烷计）、石油液化气（以丁烷C4H10计）、水煤气（以CO、H2体积比1：1计） 5、两位同学探讨放热和吸热反应。甲说加热后才能发生的化学反应是吸热反应，乙说 反应中要持续加热才能进行的反应是吸热反应。你认为他们的说法正确吗？为什么？ 答案：1.D2.BC3.(1)C+H2OCO+H2吸热(2)70：114.石油液化气自然气水煤气5.略高一化学必修二学问点总结：化学反应与能量 高一化学必修二学问点总结：化学反应与能量 人教版高一化学必修二学问总结，其次章化学反应与能量，化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键的形成。在旧键断裂和新键形成的过程中会伴有能量的释放和汲取。对于化学反应，我

31、们一般关切其反应速率和限度。本章内容要求比较简洁，在化学选修4有具体讲解，为高考重点和难点。考纲要求（1）了解化学反应中能量转化的缘由，能说出常见的能量转化形式。（2）了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。（3）了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。（4）了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。了解常见化学电源的种类及其工作原理。（5）了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。（6）了解催化剂在生产、生活和科学探讨领域中的重大作用。（7）了解化学反应的可逆性。第一节化学能与热能1、化学反应与能量改变化

32、学反应的本质是旧化学断裂，新化学键形成。在任何的化学反应中总伴有能量的改变。缘由是当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要汲取能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量改变的主要缘由。一个确定的化学反应在发生过程中是汲取能量还是放出能量，确定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E反应物总能量E生成物总能量，为放热反应。E反应物总能量E生成物总能量，为吸热反应。2、常见的放热反应和吸热反应常见的放热反应：全部的燃烧与缓慢氧化。酸碱中和反应。金属与酸反应制取氢气。大多数化合反应（特别：C+CO2加热条件2CO是吸热反应）。常见的吸热反应：以C、H2、CO

33、为还原剂的氧化还原反应如：C（s）+H2O（g）加热条件CO（g）+H2（g）。铵盐和碱的反应如Ba（OH）28H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O。大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。3、能源的分类能源的分类其次节化学能与电能1、化学能转化为电能的方式化学能转化为电能2、原电池原理（1）原电池概念把化学能干脆转化为电能的装置叫做原电池。（2）原电池的工作原理通过氧化还原反应（有电子的转移）把化学能转变为电能。（3）构成原电池的条件电极为导体且活泼性不同;两个电极接触（导线连接或干脆接触）;两个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路。（4）电极名称及发

34、生的反应正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应。电极反应式：溶液中阳离子+ne-=单质。正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应。电极反应式：较活泼金属-ne-=金属阳离子。负极现象：负极溶解，负极质量削减。（5）原电池正负极的推断依据原电池两极的材料：较不活泼金属或可导电非金属（石墨）、氧化物（MnO2）等作正极；较活泼的金属作负极（K、Ca、Na太活泼，不能作电极）。依据原电池中的反应类型：负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。依据内电路离子的迁移

35、方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。依据电流方向或电子流向：（外电路）的电流由正极流向负极;电子则由负极经外电路流向原电池的正极。（6）原电池电极反应的书写方法原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。因此书写电极反应的方法归纳如下：a.写出总反应方程式。b.把总反应依据电子得失状况，分成氧化反应、还原反应。c.氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，留意酸碱介质和水等参加反应。原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。（7）原电池的应用加快化学反应速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。比较金属活动性强弱。

36、设计原电池。金属的腐蚀。2、化学电源基本类型（1）干电池：活泼金属作负极，被腐蚀或消耗。如：Cu-Zn原电池、锌锰电池。（2）充电电池：两极都参与反应的原电池，可充电循环运用。如铅蓄电池、锂电池和银锌电池等。（3）燃料电池：两电极材料均为惰性电极，电极本身不发生反应，而是由引入到两极上的物质发生反应，如H2、CH4燃料电池，其电解质溶液常为碱性试剂（KOH等）。第三节化学反应的速率和限度1、化学反应的速率（1）化学反应速率的概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的削减量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。计算公式：化学反应速率公式单位：mol/（Ls）或mol/（Lmin）。B为溶液

37、或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。以上所表示的是平均速率，而不是瞬时速率。重要规律：（i）速率比=方程式系数比；（ii）改变量比=方程式系数比。（2）影响化学反应速率的因素内因：由参与反应的物质的结构和性质确定的（主要因素）。外因：温度：上升温度，增大速率催化剂：一般加快反应速率（正催化剂）浓度：增加反应物的浓度，增大速率（溶液或气体才有浓度可言）压强：增大压强，增大速率（适用于有气体参与的反应），化学选修4具体阐述。其他因素：如光（射线）、固体的表面积（颗粒大小）、反应物的状态（溶剂）、原电池等也会变更化学反应速率。2、化学反应的限度化学平衡（1）在肯定条件下，当一个可逆反应进行到正向反

38、应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再变更，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状态。化学平衡的移动受到温度、反应物浓度、压强等因素的影响。催化剂只变更化学反应速率，对化学平衡无影响。在相同的条件下同时向正、逆两个反应方向进行的反应叫做可逆反应。通常把由反应物向生成物进行的反应叫做正反应。而由生成物向反应物进行的反应叫做逆反应。在任何可逆反应中，正方应进行的同时，逆反应也在进行。可逆反应不能进行究竟，即是说可逆反应无论进行到何种程度，任何物质（反应物和生成物）的物质的量都不行能为0。（2）化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。逆：化学平衡探

39、讨的对象是可逆反应。动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。即v正=v逆0。定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持肯定。变：当条件改变时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。（3）推断化学平衡状态的标记：VA（正方向）=VA（逆方向）或nA（消耗）=nA（生成）（不同方向同一物质比较）各组分浓度保持不变或百分含量不变借助颜色不变推断（有一种物质是有颜色的）总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变（前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应xA+yB可逆号zC，x+yz） 第24页 共24页第 24 页 共 24 页第 24 页 共 24 页第 24 页 共 24 页第 24 页 共 24 页第 24 页 共 24 页第 24 页 共 24 页第 24 页 共 24 页第 24 页 共 24 页第 24 页 共 24 页第 24 页 共 24 页