人教版高中化学必修二第二章化学反应与能量基础过关训练试题.docx

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1、人教版必修2第二章?化学反响与能量?根底过关训练试题考试时间：40分钟 总分值：100分一、选择题每题有1-2个正确选项，每题4分，共48分1以下图表示H2和Br2反响历程，其中虚线表示是使用催化剂反响历程，以下说法正确是(A)A正反响为吸热反响 B参加催化剂，该化学反响反响热增大 C正反响为放热反响 D从图中可以看出，该反响反响热与反响途径有关2.反响4NH3g+5O2g4NOg+6H2Og在10L密闭容器中进展，半分钟后，水蒸气物质量增加了0.45mol，那么此反响平均速率X反响物消耗速率或产物生成速率可表示为 C A.NH3=0.010mol/LS B.O2=0.0010mol/LS C

2、.NO=0.0010mol/LS D.H2O=0.045mol/LS3.将4molA气体和2molB气体在2L容器中混合，并在一定条件下发生如下反响：2Ag+Bg2Cg。假设经过2s测得C浓度为0.6mol/L，现有以下几种说法，其中正确是 B 用物质A表示平均反响速率为0.3mol/LS 用物质B表示平均反响速率为0.6mol/LS A. B. C. D.4以下化学反响热量变化可用：H+ (aq) + OH(aq) = H2O(l)，H= 57.2kJ/mol表示是 B A含有1molH2SO4浓硫酸与含有1molNaOH稀溶液混合 B1mol/L盐酸10mL与1mol/LNaOH15mL混

3、合 C0.1 mol/L 醋酸溶液与 1mol/LNaOH溶液等体积混合 D1mol/L盐酸10mL与1mol/L氨水15mL混合5.一种燃料电池中发生化学反响为：在酸性溶液中甲醇与氧气作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生反响是(C)ACH3OHO22e=H2OCO22H BO24H4e=2H2OCCH3OHH2O6e=CO26H DO22H2O4e=4OH6碱性电池具有容量大、放电电流大特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反响式为：Zn(s)2MnO2(s)H2O(l)=Zn(OH)2(s)Mn2O3(s)。以下说法错误是( C )A电池工作时，锌失去电子B电池

4、正极电极反响式为：2MnO2(s)H2O(l)2e=Mn2O3(s)2OH(aq)C电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D外电路中每通过0.1 mol电子，锌质量理论上减小3.25 g7锌稀硫酸铜组成原电池装置中，当导线中有1 mol 电子通过时，理论上两极变化是( A )锌片溶解了32.5 g锌片增重32.5 g 铜片上析出1 g H2铜片上析出1 mol H2A和 B和 C和 D和8.在一样条件下，一定量氢气在氧气中充分燃烧并放出热量。假设生成液态水放出热量为Q1，kJ；假设生成气态水放出热量为Q2 kJ。那么Q1，与Q2之间关系是 ( B )。 AQ1Q2 BQ1H2H3 BH2H3

5、H1 CH1H2H3 DH1H3H211合成氨工业对国民经济和社会开展具有重要意义。对于密闭容器中反响：N2(g)3H2(g)2NH3(g)，673 K、30 MPa时，n(NH3)和n(H2)随时间变化关系如以下图所示。以下表达正确是(D)A点a正反响速率比点b小B点c处反响到达平衡C点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样D其他条件不变，773 K下反响至t1时刻，(H2)比图中d点值大12如以下图表示某可逆反响到达平衡过程中某一反响物vt图象，我们知道v；反之，cvt。请问以下vt图象中阴影面积表示意义是( C )A从反响开场到平衡时，该反响物浓度B从反响开场到平衡时，该生成

6、物浓度C从反响开场到平衡时，该反响物实际减小浓度D从反响开场到平衡时，该反响物实际增大浓度二、非选择题共52分13为了研究碳酸钙与稀盐酸反响反响速率，一位同学通过实验测定反响中生成CO2气体体积随时间变化情况，绘制出了如以下图所示曲线。请分析讨论以下问题。(1)在Ot1、t1t2、t2t3各一样时间段里，反响速率最慢是_时间段，收集到气体最多是_时间段。(2)试分析三个时间段里，反响速率不同可能原因(该反响是放出热量反响)。(3)在t4后，为什么收集到气体体积不再增加？【答案】：(1)t2t3t1t2(2)由于反响放热，Ot1时间段：反响物浓度高，但温度较低，所以速率较慢；t1t2时间段：温度

7、升高，反响速率变快；t2t3时间段：随反响物浓度下降，速率又变慢。(3)t4以后反响物中至少有一种已经消耗完，反响停顿。14某化学兴趣小组为了探究铝电极在电池中作用，设计并进展了以下一系列实验，实验结果记录如下。编号电极材料电解质溶液电流计指针偏转方向1Mg、Al稀盐酸偏向Al2Al、Cu稀盐酸偏向Cu3Al、C(石墨)稀盐酸偏向石墨4Mg、Al氢氧化钠溶液偏向Mg5Al、Zn浓硝酸偏向Al试根据表中实验现象答复以下问题。(1)实验1、2中Al所作电极(正极或负极)_(选填“一样或“不一样)。(2)对实验3完成以下填空。 铝为_极，电极反响式：_； 石墨为_极，电极反响式：_； 电池总反响式：

8、_。(3)实验4中铝作_，理由是_。写出铝电极电极反响式：_。(4) 解释实验5中电流计指针偏向铝原因：_。(5)根据实验结果总结出影响铝在原电池中作正极或负极因素：_。【答案】：(1)不一样(2)负2Al6e=2Al3正6H6e=3H22Al6HCl=2AlCl33H2 (3) 负极铝可与氢氧化钠溶液发生氧化复原反响，而镁不与氢氧化钠溶液发生化学反响Al3e4OH=AlO2H2O(4)铝在浓硝酸中被钝化，锌在浓硝酸中被氧化，即在浓硝酸中Zn比Al活泼，Zn作原电池负极，Al作原电池正极，所以电流计指针偏向铝 (5)另一个电极材料活动性；铝电极与电解质溶液能否发生自发氧化复原反响15把在空气中

9、久置铝片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 molL1硫酸溶液烧杯中，该铝片与硫酸反响产生氢气速率与反响时间关系可用以下图所示坐标曲线来表示。请答复以下问题。(1)曲线由Oa段不产生氢气原因是_。有关反响化学方程式为_。(2)曲线由ac段，产生氢气速率增加较快主要原因是_。(3)曲线由c以后产生氢气速率逐渐下降主要原因是_。【答案】：(1)硫酸首先和氧化铝反响，不产生氢气Al2O33H2SO4=Al2(SO4)33H2O(2)ac段，反响放热，温度升高，使反响速率增大(3)曲线c以后，硫酸浓度逐渐变小，该因素变为影响反响速率主要因素，使反响速率减小16红磷 P (s和 Cl2(g发生反响生

10、成 PCl3(g和 PCl5(g。反响过程和能量关系如下图图中H表示生成 l mol 产物数据。根据上图答复以下问题： （1） P和CI2反响生成PC13热化学方程式是 。2PC15分解成 PC13和Cl2热化学方程式是 ；上述分解反响是一个可逆反响。温度Tl时，在密闭容器中加人0.80 nol PC15 ，反响达平衡时PC15还剩0.60 mol ，其分解率 al等于 ；假设反响温度由Tl升高到T2，平衡时PC15分解率为a2，a2 al填“大于、“小于或“等于)。3工业上制备PC15通常分两步进展，先将P和C12反响生成中间产物PC13，然后降温，再和Cl2反响生成PCl5。原因是 。4P和C12分两步反响生成1 mol PC15H3= ，一步反响生成1 molPC15H4_H3填“大于、“小于或“等于。5PC15与足量水充分反响，最终生成两种酸，其化学方程式是： 。【答案】：12P(s) + 3Cl2(g)=2PCl3(g)；H = 612 kJmol12PCl5(g)=PCl3(g) + Cl2(g)；H= +93kJmol1 25% 大于 3两步反响都是放热反响，降温有利于提高产率，防止产物分解 4399 kJmol1 等于5PCl5 + 4H2O=H3PO4 + 5HCl