高中化学重要知识点：化学金属氧化物.docx

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1、高中化学重要知识点：化学金属氧化物中学化学重要学问点总结 中学化学重要学问点总结 一、探讨物质性质的方法和程序 1基本方法：视察法、试验法、分类法、比较法 2用比较的方法对视察到的现象进行分析、综合、推论,概括出结论. 二、钠及其化合物的性质： 1钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2=2Na2O 2钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃=Na2O2 3钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2 现象：钠浮在水面上；熔化为银白色小球；在水面上四处游动；伴有嗞嗞响声；滴有酚酞的水变红色. 4过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 5过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2N

2、a2CO3+O2 6碳酸氢钠受热分2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 7氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 8在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 三、氯及其化合物的性质 1氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃=2FeCl3 3制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 4氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl 5次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+

3、HClO 6次氯酸钙在空气中变质：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 四、以物质的量为中心的物理量关系 1物质的量n（mol）=N/N(A) 2物质的量n（mol）=m/M 3标准状况下气体物质的量n（mol）=V/V(m) 4溶液中溶质的物质的量n（mol）=cV 五、胶体： 1定义：分散质粒子直径介于1100nm之间的分散系. 2胶体性质： 丁达尔现象 聚沉 电泳 布朗运动 3胶体提纯：渗析 学好中学化学的技巧 1、化学主要首先理解原理，然后结合试验现象、化学方程式，勤动手勤记忆，再结合一些典型习题，强化理解和记忆，然后留意学问点的对比、归纳和整理。其实题目都是挺有共

4、性的，抓住方程式和各种计算公式，记住各种物质的性质。 2、学习过程中难免会做错题目，不管你是马虎或者就是不会，都要习惯性的把这些错题收集起来，每个科目都建立一个独立的错题集，当我们进行考前复习的时候，它们是重点复习对象，因此你既然错过一次，保不准会错其次次，只有这样你才不会在同样的问题上再次失分。 高一化学学问点汇总：金属氧化物方程式 高一化学学问点汇总：金属氧化物方程式 高一化学学问点-金属氧化物方程式内容如下：1、低价态的还原性:6FeO+O2=2Fe3O4FeO+4HNO3=Fe(NO3)3+NO2+2H2O2、氧化性:Na2O2+2Na=2Na2O(此反应用于制备Na2O)MgO，Al

5、2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和Al.Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O(制还原铁粉)Fe3O4+4H2=3Fe+4H2O3、与水的作用:Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2(此反应分两步:Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2;2H2O2=2H2O+O2.H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2+H2SO4(稀)=BaSO4+H2O2)MgO+H2O=Mg(OH)2(缓慢反应)4、与酸性物质的作用:Na2O+SO3=Na2SO4Na2O+CO2=Na2CO3Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+2CO2=2

6、Na2CO3+O2Na2O2+H2SO4(冷、稀)=Na2SO4+H2O2MgO+SO3=MgSO4MgO+H2SO4=MgSO4+H2OAl2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O(Al2O3是两性氧化物:Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O)FeO+2HCl=FeCl2+3H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2S(g)=Fe2S3+3H2OFe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O 高一化学学问点汇总：非金属氧化物方程式 高一化学学问点汇总：非金属氧化物方程式 高一化学学问点-非金属氧化物方程式内容如下：低价态的还原性：2SO

7、2+O2=2SO32SO2+O2+2H2O=2H2SO4(这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应)SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClSO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrSO2+I2+2H2O=H2SO4+2HISO2+NO2=SO3+NO2NO+O2=2NO2NO+NO2+2NaOH=2NaNO2(用于制硝酸工业中汲取尾气中的NO和NO2)2CO+O2=2CO2CO+CuO=Cu+CO23CO+Fe2O3=2Fe+3CO2CO+H2O=CO2+H2氧化性：SO2+2H2S=3S+2H2OSO3+2KI=K2SO3+I2NO2+2KI+H2O=NO+I2+2KOH(不能用

8、淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2)4NO2+H2S=4NO+SO3+H2O2NO2+Cu=4CuO+N2CO2+2Mg=2MgO+C(CO2不能用于扑灭由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃烧的火灾)SiO2+2H2=Si+2H2OSiO2+2Mg=2MgO+Si3、与水的作用:SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO43NO2+H2O=2HNO3+NON2O5+H2O=2HNO3P2O5+H2O=2HPO3P2O5+3H2O=2H3PO4(P2O5极易吸水、可作气体干燥剂P2O5+3H2SO4(浓)=2H3PO4+3SO3)CO2+H2O=H2CO34、与碱性物质的作用:SO2+2NH3+

9、H2O=(NH4)2SO3SO2+(NH4)2SO3+H2O=2NH4HSO3(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水汲取SO2、再用H2SO4处理:2NH4HSO3+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O+2SO2生成的硫酸铵作化肥、SO2循环作原料气)SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)SO3+MgO=MgSO4SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2OCO2+2NaOH(过量)=Na2CO3+H2OCO2(过量)+NaOH=NaHCO3CO2+Ca(OH)2(过量)=CaCO3+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2=Ca(HCO

10、3)2CO2+2NaAlO2+3H2O=2Al(OH)3+Na2CO3CO2+C6H5ONa+H2O=C6H5OH+NaHCO3SiO2+CaO=CaSiO3SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2 中学化学必备学问点：化学试验 中学化学必备学问点：化学试验 1.银氨溶液、氢氧化铜悬浊液、氢硫酸等试剂不宜长期存放，应现配现用 正确，银氨溶液久制易生成Ag3N极为易爆 2.试验室制取氧气完毕后，应先取出集气瓶，再取出导管，后停止加热 正确 3.品红试纸、醋酸铅试纸、pH试纸、石蕊

11、试纸在运用前必需先用蒸馏水润湿 错误，PH试纸不润湿 4.用标准盐酸滴定未知NaOH溶液时，所用锥形瓶不能用未知NaOH溶液润洗 正确 5.为防止挥发，浓氨水、氢氟酸、漂白粉、液溴、汽油、乙酸乙酯等均需密封保存 错误，漂白粉不易挥发但易变质，所以须要密封保存 6.浓H2SO4沾到皮肤上，应马上用水冲洗，再用干燥布擦净，最终涂上NaHCO3溶液 错误，先用干燥布擦净，再用水冲洗，最终涂上NaHCO3溶液 7.一支25mL的滴定管中，液面所在刻度为12.00，则其中所盛液体体积大于13.00mL 正确 8.精确量取25.00mL的KMnO4溶液，可用50mL碱式滴定管 错误，应用酸式滴定管 9.分

12、液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 正确 10.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口。分析下列试验温度计水银球位置。 (测定溶解度、制乙烯、硝基苯、苯磺酸、酚醛树脂、乙酸乙酯制备与水解、糖水解)测定溶解度(溶液)、制乙烯(反应液)、硝基苯(水浴)、苯磺酸(水浴)、酚醛树脂(沸水浴)、乙酸乙酯制备(干脆加热)、水解(水浴)、糖水解(水浴) 11.滴定时，左手限制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛凝视滴定管中的液面下降的速度 错误，眼睛凝视锥形瓶中指示剂颜色改变 12.称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的右盘，砝码放在托盘天平的左盘中 错误，左物右码 13

13、.试管中注入某无色溶液密封，加热试管，溶液变红色，冷却后又变无色。确定溶液成分 应为SO2+品红溶液 14.只用一种试剂可以鉴别甲苯、氯仿、己烯、酒精、苯酚水溶液、纯碱溶液 正确，浓溴水 15.氢氧化钠溶液滴定醋酸时，通常选择甲基橙作指示剂，终点颜色由橙变黄 错误，通常选择酚酞作指示剂 16.除去蛋白质溶液中的可溶性盐可通过盐析的方法 错误，应当运用渗析 17.配制硫酸亚铁溶液所用的蒸馏水应预先煮沸，以除去溶解在水中的氧气 正确 18.试管、蒸发皿、坩埚、锥形瓶等仪器均可干脆在酒精灯火焰上加热 错误，锥形瓶应当隔石棉网微热 19.所谓硅胶，即硅酸胶体。硅胶变色为物理改变错误，硅胶为nSiO2mH2O 硅胶变色是化学改变，由于其中CoCl2的水合分子量不同而颜色不同CoCl2H2O(蓝色)CoCl26H2O(红色) 20.饱和纯碱溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸;渗析法分别油脂皂化所得的混合液 错误，应当盐析 第9页 共9页第 9 页 共 9 页第 9 页 共 9 页第 9 页 共 9 页第 9 页 共 9 页第 9 页 共 9 页第 9 页 共 9 页第 9 页 共 9 页第 9 页 共 9 页第 9 页 共 9 页第 9 页 共 9 页