第一册碳的化学性质.docx

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1、第一册碳的化学性质第一册其次节 碳的化学性质 一、碳在常温下稳定、高温下活泼 二、碳的化学性质 1碳的可燃性。 点燃 C+O2C02(碳充分燃烧) 点燃 2C+O22C0(碳不充分燃烧) 2碳的还原性(用于冶金工业)。 高温 CuO+C2Cu+C02 现象：(1)有红色固体生成。 (2)产生使澄清石灰水变浑浊的气体。 高温 CO2+C2C0 三、化学反应中放热或吸热现象 转化 热能电能(如火力发电)、动能(如蒸气机)等 四、小结：碳与氢的化学性质比较。 碳 氢气 常温下 化学性质稳定 化学性质稳定 可燃性 点燃 C+O2C02 (O2足够) 点燃 2C+O22C0 (O2不足够) 点燃 2H2

2、+O22H2O 还原性 高温 C+CO22C0 高温 C+2CuO2Cu+C02 点燃 H2+CuO2H20 九、教学参考 1初中化学教学参考(1997年第7期) 2化学教学参考 1 教学教案录入：admin责任编辑：admin碳的化学性质 一、设计思路 1、关于常温下，碳的化学性质很稳定的教学。 引课：从生活实际动身创设问题情景，激发学生学习爱好，提高学生思索的驱动性。相识到化学就在身边，进一步相识“性质确定用途”。 实物展示:用墨抄写的古书。 多媒体播放（字画的奥妙）:用墨写的字画。 提出问题：我国有着悠久的历史文化，古代一些书法家、画家用墨写字作画，我们知道墨的主要成分是碳黑，这些字画历

3、经千百年，但墨迹依旧清楚不变，这是为什么？ 引导学生分析探讨得出结论：常温下，碳的化学性质很稳定 2、关于碳的可燃性教学。 通过播放影音文件，从生活实际动身创设问题情景： 提出问题：冬季人们为了抵挡寒冷，经常在室内用煤炉烧煤取暖，但假如运用不慎，就会发生“煤气”中毒事务，你们能揣测一下“煤气”是什么吗？“煤气”又是怎样产生的？四个人一小组探讨一下，探讨的主题不仅要找到“煤气”是什么，更重要的是找出“煤气”是怎样产生的？ 引导学生分析探讨得出结论：含碳元素的燃料燃烧时，假如氧气不足都会产生CO，所以，预防“煤气”中毒实行的措施之一是：烟道通畅，燃气热水器运用时，使室内保持良好通风，有足够的氧气，

4、使燃料充分燃烧。 通过对“碳的可燃性”的学习，对学生进行平安教化，联系生活实际，相识身边物质的科学学问，结合已有学问和阅历分析解决问题，进一步提高相识。 3、有关碳的还原性的教学（重点探究） 提出问题：碳与氧气反应，既可生成CO2，又可生成CO。那么，碳能否与氧化物（氧化铜）反应，即碳能否夺得氧化铜中的氧呢？ 猜想、假设：引导学生分析问题提出假设从问题动身进行大胆地假设，提出各种可能性。 探讨后对假设小结： （1）碳能与氧化铜反应；C+CuOCu+CO2 （2）碳能与氧化铜反应；C+CuOCu+CO （3）碳与氧化铜不反应。 设计试验方案：利用课件引导学生分析思维探究 通过学生沟通、辩论设计好

5、试验装置。培育学生动脑通过试验探究科学学问的意识。 试验探究：小组合作完成试验并记录试验现象。 分组汇报试验现象：收集材料进行分析、归纳、总结和概括。 探讨后达成共识：碳与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳。 引导学生对碳与氧化铜反应进行分析、归纳和总结得出：碳具有还原性 通过播放影印文件：理论应用于实际，了解生活和生产中的问题。 拓展提高碳的还原性应用 拓展提高煤炉中碳发生的反应 小结本节课学问重点：刚好总结培育学生良好的学习习惯。 拓展提高练习：刚好巩固所学学问。 课堂小结：对本节课学生的表现刚好总结与评价，激励学生学习的主动性。 二、教案 课题 碳的化学性质 授课人 张淑丽 学校 北

6、京市清河中学 教学目标 学问与技能： 1驾驭碳的化学性质，重点驾驭碳还原氧化铜试验的装置、现象和结论。 2依据碳的化学性质，了解碳的用途。 3培育学生动手试验实力（基本操作、视察、记录试验现象）。 4培育学生分析问题、解决问题以及语言表达实力。 过程与方法： 1通过对生活中一些常见碳单质的运用状况，了解碳单质在常温下的稳定性和可燃性； 2在学习了碳单质可燃性的基础上，提出问题碳能否与化合态的氧发生反应呢？通过学生的探讨和老师的引导，学习碳单质的还原性，即，试验探究碳还原氧化铜。 情感看法、价值观： 1引导学生体会化学试验是获得化学学问和学习科学探究方法等的重要手段，证明实践出真知的真理性，同时

7、培育学生严谨的科学看法和敬重客观事实、擅长合作等优良品质。 2通过解决实际问题培育学生学化学的爱好和社会责任感，同时体验探究活动的过程、方法和胜利后的喜悦从而使学生产生酷爱化学的情感。 3通过对“碳的可燃性”的学习，对学生进行平安教化和辩证唯物主义的“事物改变的内外因关系原理”的教化。 重点 学习碳的还原性。 难点 探究碳还原氧化铜的试验装置。 教学方法 试验探究和思维探究 仪器 药品 试管、具支试管、单孔胶塞、止水夹、导气管、药匙、酒精灯、试管架、铁架台等。 碳、氧化铜、澄清石灰水、火柴等。 老师活动 学生活动 设计意图 引课： 1.实物展示:用墨抄写的古书。 2.多媒体播放:用墨写的字画。

8、 观看 创设情景，激发学生爱好，提高学生思索的驱动性。 提出问题 我国有着悠久的历史文化，古代一些书法家、画家用墨写字作画，我们知道墨的主要成分是碳黑，这些字画历经千百年，但墨迹依旧清楚不变，这是为什么？ 评价并板书 一、常温下，碳的化学性质很稳定。 思索、探讨、回答 从生活实际动身引课，相识到化学就在身边，进一步相识“性质确定用途”。 老师活动 学生活动 设计意图 复习引出回忆木炭在氧气中充分燃烧的试验，写出此反应的化学方程式。 板书 二.碳的可燃性： 1.完全燃烧O2足够 C+O2点燃CO2 回忆试验现象、结论、写出此反应的化学方程式 通过复习，温故而之心。 多媒体播放用煤炉烧煤取暖。 提

9、出问题在过去条件不好的时候，冬季人们为了抵挡寒冷，经常在室内用煤炉烧煤取暖，但假如运用不慎，就会发生“煤气”中毒事务，你们能揣测一下“煤气”是什么吗？“煤气”又是怎样产生的？四个人一小组探讨一下，探讨的主题不仅要找到“煤气”是什么，更重要的是找出“煤气”是怎样产生的？ （联系生活实际，相识“煤气”中毒事务产生的缘由。）思索、探讨、回答 联系生活实际，相识身边物质的科学学问，结合已有学问和阅历分析解决问题，进一步提高相识。 评价并板书2.不完全燃烧O2不足够 2C+O2点燃2CO（O2不足够） 提出问题 依据“煤气”中毒事务产生的缘由，可实行什么措施预防此类事务发生呢？ 评价总结 含碳元素的燃料

10、燃烧时，假如氧气不足都会产生CO，所以，预防“煤气”中毒实行的措施之一是：烟道通畅，燃气热水器运用时，使室内保持良好通风，有足够的氧气，使燃料充分燃烧。 总结提高 上述碳的可燃性中，碳与氧气反应既可生成CO2，又可生成CO，这是碳本身具有的性质，是内因，而O2足够与O2不足够是一个外在条件，是外因。“内因是依据，外因是条件，外因要通过内因起作用”这就是辩证唯物主义的“事物改变的内外因关系原理”。 学生的回答 联系生活，应用所学学问解决实际问题。 通过对“碳的可燃性”的学习，对学生进行平安教化和辩证唯物主义的“事物改变的内外因关系原理”的教化。 探究碳的还原性 提出问题 碳与氧气反应，既可生成C

11、O2，又可生成CO。那么，碳能否与氧化物（氧化铜）反应，即碳能否夺得氧化铜中的氧呢？ 探讨，猜想 试验探究的步骤提出问题 引导学生分析问题提出假设 对猜想提出假设： 小结 1碳能与氧化铜反应；C+CuOCu+CO2 2碳能与氧化铜反应；C+CuOCu+CO 3碳与氧化铜不反应。 从问题动身进行大胆地假设，提出各种可能性。 老师活动 学生活动 设计意图 利用课件引导学生分析思维探究 1试验设计： （1）试验装置（依据反应物状态和反应条件） 评价总结反应装置与试验室制氧气装置相同。 （2）检验产物（CO、CO2） 评价总结CO2石灰水；CO点燃。 试验装置如下（图一） 思索、探讨、沟通 1.C与C

12、uO均为固体，C在常温下稳定，此反应应在肯定温度下进行，所以应选择与试验室制氧气装置类似。 2.检验CO2可用澄清的石灰水；检验CO可用点燃的方法，看火焰的颜色。 探究试验装置 问上图有不足之处吗？ （图二） 思索、探讨、沟通 许多学生发觉试管口应堵棉花，当看到老师供应的仪器时时会选择如图二的装置。 培育学生动脑通过试验探究科学学问的意识。 （3）操作步骤： 让学生自己通过所学氧气制取的操作思索、探讨、沟通得出结论。 老师评价总结并点播 气密性检验 装药 如图连接固定 打开止水夹，点燃酒精灯加热（视察现象） 试验结束关闭止水夹，同时停止加热。 思索、探讨、沟通 操作步骤： 气密性检验 装药 如

13、图连接固定 打开止水夹，点燃酒精灯加热（视察现象） 试验结束关闭止水夹，同时停止加热。 培育学生动脑通过所学学问分析解决化学问题的实力。 老师活动 学生活动 设计意图 2试验探究 依据提出假设的依据和已有的学问进行试验论证，视察并记录试验现象。 （指导学生进行试验并记录试验现象） 试验探究小组合作完成 试验并记录试验现象。 现象：黑色粉末渐渐呈红热状态，有无色气体产生，通入澄清石灰水，则澄清石灰水变浑浊，尖嘴处所出气体不能燃烧，冷却后，试管内留有光亮的紫红色固体。 对各种假设进行论证并培育学生动手试验实力，同时培育学生严谨的科学看法和敬重客观事实、擅长合作等优良品质。 3引导学生对试验现象进行

14、分析、归纳和总结 问：通过试验验证了哪一条假设是正确的？ 评价总结并板书3.碳与氧化铜反应 C+2CuO2Cu+CO2 分组汇报试验现象 探讨后达成共识 碳与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳。 收集材料进行分析、归纳、总结和概括。 引导学生对碳与氧化铜反应进行分析、归纳和总结在此反应中哪种物质得氧？发生了什么反应？具有什么性质？而另一种物质呢？ 评价总结 在此反应中碳得氧，发生了氧化反应，具有还原性。氧化铜失氧，发生了还原反应，具有氧化性。 听老师讲解 对问题从多个角度进行相识。引导学生体会化学试验是获得化学学问和学习科学探究方法等的重要手段，证明实践出真知的真理性。 总结并板书 三.碳

15、的还原性 1.C+2CuO2Cu+CO2 问属于什么基本反应类型？ 2.C+CO2高温2CO 多媒体播放炼铁，介绍此反应的实际应用。 记录笔记 看多媒体播放的资料 理论应用于实际，了解生活和生产中的问题。 利用多媒体总结本节课学问重点。 整理笔记 刚好总结培育学生良好的学习习惯。 练习下列用途利用碳的什么性质？ 1.木头电线杆或木桩在埋入地下之前，常要把埋入地下的一部分木头表面稍稍烤焦。这是为什么？ 2.用煤取暖 3.用焦炭炼铁 思索并回答 巩固所学学问 课堂小结评价学生的表现，与学生沟通，提出希望。 学生谈心得体会 对本节课学生的表现刚好总结与评价，激励学生学习的主动性。 单质碳的化学性质

16、教学目标 学问目标 通过比较了解几种碳单质物理性质不同，但化学性质相同； 通过试验，驾驭单质碳的可燃性、还原性、稳定性。 实力目标 通过碳还原氧化铜的试验装置的设计，初步提高气体反应装置的设计实力； 发展和培育学生的试验视察实力和从现象到本质的思维实力。 情感目标 通过碳单质的学习，了解同一元素可以组成不同物质，这些物质的物质性质和用途不同，但却有相同的化学性质，从而提高学习化学爱好。 教学建议 教材分析 碳单质（金刚石、石墨、球碳等）是初中学生学习氧气、氢气之后首次全面学习的固态非金属单质。此节内容起着承上启下的作用，它是氧气、氢气学习的接着，同时为后面学习金属单质打下基础。 碳单质有定型碳

17、和无定型碳两类。金刚石、石墨是重要的定型碳，做重点介绍。从学生较熟识的金刚石、石墨入手学习，而后介绍球碳，符合学生认知规律，由宜到难，由远及近，又熟识到生疏，使学生在学习过程中体验化学与社会的关系、体验化学科学的发展。 另外，教材编排首先对碳的典型单质金刚石和石墨的结构、物理性质、用途进行学习，而后再简介无定型碳，最终支配碳单质的化学性质学习，旨在使学生从感性上理解碳单质结构不同，物理性质不同，但化学性质几乎相同。 教法建议 教学中应留意以下几点： 1充分运用学生已学学问进行新学问的学习，已增长学生的学问链、实力链。如碳的化学性质中，关于碳还原性的教学，可提示学生在氢气还原氧化铜装置的基础上加

18、以改进，从而自己设计出碳还原氧化铜的试验装置。这样的教学处理有利于学生提高探究实力，提高试验的设计实力。 2联系实际生活、联系科学探讨进行教学提高学生学习爱好。运用网上资料拓展学生的学习空间。激发学生学习爱好，引导学生关注生活关注社会。擅长视察身边的生活，从生活中学习化学。同时将所学化学运用于社会中解决科学问题。在探究式教学过程中，引导学生自主探究，创新思维。 教学设计方案一 请同学在黑板上写出碳的原子结构示意图。 从碳的原子结构可以看出，最外层只有4个电子，在化学反应中既不简单得电子，也不简单失电子。通常状况下，碳的化学性质很稳定。如教材中有宋朝黄庭坚的墨宝，虽历经千年仍不变色。但随温度上升

19、，碳单质的化学活动性大大增加。 1碳的可燃性 【讲解】木炭与氧气或空气中氧气反应可以生成二氧化碳。煤的主要成份是碳，炉火着得旺时，发生的也是碳与氧气生成二氧化碳的反应，同时放出大量热供人运用。 当氧气供应不足时，碳燃烧不充分，生成一氧化碳。 2碳的还原性 【演示】碳和氧化铜的反应。（边试验边引导学生视察试验，并依据视察到的现象进行思索。） 【现象】加热片刻后，黑色物质突然发红光，随后看到红色物质，同时澄清石灰水中冒出肯定量气泡，石灰水变浑浊。 【结论】黑色氧化铜与木炭反应，生成红色的铜和二氧化碳。 【讲解】同样，碳也能与氧化铁反应得到铁和二氧化碳。 早在几千年前中国就驾驭了这项技术，可放映用木

20、炭来炼铁。木炭炼铁的录像 【提问】视察上述两个反应，推断是不是氧化还原反应？假如是请指出还原剂是什么？ 【小结】碳在上述两个反应中都做还原剂。这两个反应都体现了碳的还原性。 碳不但能还原某些金属氧化物，也能还原某些非金属氧化物。 播放木炭与二氧化碳反应录像 木炭和二氧化碳的反应可以表示为： 这个反应须要汲取热量才能进行。由上述反应可以看出，有的反应过程中放出热量，有的反应却要汲取热量，说明化学反应总是伴随热量的改变。通常用“Q”表示吸热反应，“Q”表示放热反应。如： 【探讨】燃煤炉子中，发生了哪些化学反应。 【小结】 【总结】碳在常温下比较稳定，但随温度上升碳的活动性大大增加，在高温下碳能与许多物质反应。 第12页 第19页 共19页第 19 页 共 19 页第 19 页 共 19 页第 19 页 共 19 页第 19 页 共 19 页第 19 页 共 19 页第 19 页 共 19 页第 19 页 共 19 页第 19 页 共 19 页第 19 页 共 19 页第 19 页 共 19 页