初三化学专题复习-物质的鉴别、分离与提纯(10页).doc
《初三化学专题复习-物质的鉴别、分离与提纯(10页).doc》由会员分享,可在线阅读,更多相关《初三化学专题复习-物质的鉴别、分离与提纯(10页).doc(10页珍藏版)》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。
1、-专题二 化学实验 (二)物质的鉴别、分离与提纯一、物质的鉴别1、检验和鉴别方法和思路:加试剂、看现象、定结论。 2、物质的检验和鉴别的原则: 操作简便:能用物理方法鉴别的不用化学方法;能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。 现象明显:必须生成沉淀、气体、颜色的变化。 具有干扰性的物质:鉴别Cl和SO42时,只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液。检验Na2CO3和NaOH时,先检验Na2CO3并除之;最后检验NaOH。3、常见物质的主要物理特性(1)固体物质的颜色红色固体Cu、Fe2O3 、P(红磷)、HgO; 黑色固体C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2;Fe粉白色固体KClO3、P2O5
2、、P(白磷)、CuSO4(无水硫酸铜)、KCl、NaCl等; 暗紫色固体KMnO4; 淡黄色固体 S; 蓝色固体CuSO45H2O;绿色固体:Cu2(OH)2CO3(2)沉淀的颜色蓝色絮状沉淀Cu(OH)2; 红褐色絮状沉淀Fe(OH)3; 常见不溶于稀硝酸的白色沉淀BaSO4、AgCl; 常见的溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀BaCO3、CaCO3等溶于酸但不产生气体的白色沉淀Mg(OH)2、Al(OH)3等;(3)溶液的颜色蓝色的溶液 CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2等含Cu2溶液;浅绿色的溶液FeSO4、FeCl2等含Fe2溶液;黄色的溶液FeCl3、Fe2(SO4
3、)3、Fe(NO3)3等含Fe3溶液。紫色溶液KMnO4溶液,紫色石蕊试液(4)火焰的颜色淡蓝色火焰:H2、S在空气中燃烧发出淡蓝色火焰蓝色火焰:CO、CH4在空气中燃烧发出的蓝色火焰蓝紫色火焰:S在纯氧中燃烧发出的蓝紫色火焰(5)有刺激性气味的气体:HCl、SO2、NH3(6)气体的颜色 红棕色气体二氧化氮 黄绿色气体氯气 无色气体氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氢气体等大多数气体。4、常见气体的检验方法及现象物质检验试剂或方法或装置反应现象结论或化学方程式O2带火星的木条木条复燃该气体具有助燃性,是O2H2O无水CuSO4无水CuSO4由白变成蓝CuSO4+5H2O C
4、uSO45H2OH2氧化铜由黑变成红,无水CuSO4变蓝H2+CuOH2O+CuCuSO4+5H2O CuSO45H2ONH3湿润的红色石蕊试纸试纸变蓝该气体显碱性,是NH3CO2澄清石灰水澄清石灰水变浑浊Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2OCO粉末由黑变红,澄清石灰水变浑浊CO+CuOCu+CO2Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2OCH4点燃,在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯一会儿,迅速把烧杯倒过来,向杯内注入澄清石灰水烧杯内壁有水珠,石灰水变浑浊CH4+2O2CO2+2H2O5、常见离子的检验离子检验方法实验现象H+(酸)滴加紫色石蕊试液石蕊试液变红用PH试纸测量其PHPH小于7加入
5、少量锌粒有气泡产生OH-(碱)滴加紫色石蕊试液石蕊试液变蓝滴加无色酚酞无色酚酞变红用PH试纸测量PHPH大于7CuSO4溶液生成蓝色沉淀FeCl3溶液生成红褐色沉淀CO32-滴加稀盐酸,将产生的气体通入澄清石灰水澄清石灰水变浑浊Cl-滴加AgNO3溶液和稀HNO3产生白色沉淀SO42-滴加稀盐酸酸化再滴加BaCl2酸化无现象,加入BaCl2后产生白色沉淀滴加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3产生白色沉淀NH4+加入强碱溶液,加热,用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体产生有刺激性气味的气体,试纸变蓝Fe3+滴加强碱溶液产生红褐色沉淀Cu2+滴加强碱溶液产生蓝色沉淀* 有干扰离子的检验1.如何检验某溶
6、液中既有CO32-又有OH-?思考:CO32-是酸碱性什么怎样的?所以应先检验 后检验 。操 作取适量溶液于试管中,先滴加足量 充分反应后,再滴加 现 象结 论2. 如何检验某溶液中既有SO42-又有Cl-?思考:检验SO42-用钡离子,检验Cl-用银离子。银离子是不是只与Cl-反应?能不能与SO42-反应?所以应该先检验 。操 作取适量溶液于试管中,先滴加足量 充分反应后过滤,再滴加 现 象结 论6、日常生活中一些物质的特定检验方法棉织品、毛织品、化纤的鉴别采用灼烧法硬水和软水的鉴别用肥皂水,产生泡沫较多的是软水;泡沫较少,浮渣较多的是硬水。塑料的鉴别(热塑性和热固性)取样,加热,能熔化的是
7、热塑性塑料,不能熔化的是热固性塑料。铵态化肥的鉴别加熟石灰研磨,铵态氮肥(铵盐)能放出具有刺激性气味的气体。7、物质的鉴别方法a一剂鉴别(用一种实际鉴别多种物质)方法:若物质间有明显溶解性差异、溶解时的热效应差异以及水溶液的颜色差异时,可用“水”来鉴别,如CaCO3、NaOH、CuSO4、NaCl。若物质间有明显的酸碱性差异,可选用紫色石蕊试液来鉴别,如HCl、NaCl、NaOH。鉴别一组溶液i. 若溶液中有酸,可选用Na2CO3等可溶性碳酸盐来检验,如HCl、Ca(NO3)2、NaCl。ii. 若溶液中有碳酸盐时,可从酸入手,有含Ag+的化合物时,选用盐酸,如Na2CO3、NaCl、AgNO
8、3;有含Ba2+的化合物时,选用硫酸,如Na2CO3、BaCl2、NaNO3.iii. 若被鉴别的物质为金属单质、非金属单质和金属氧化物时,可选用强酸为试剂来鉴别,如Fe粉、C粉、CuO。b无剂鉴别(不用任何试剂来鉴别多种物质)鉴别的方法一般有三种:(1) 特征现象法:利用物质的物理性质如颜色等不同,找到突破口,然后利用已鉴别出来的物质作为试剂将剩余物质连环鉴别出。如鉴别NaOH、Na2SO4、CuSO4、NH4Cl四种溶液,观察发现,只有CuSO4为蓝色,其余均为无色,我们就以CuSO4为已知试剂,来鉴别本组另三种物质。鉴别顺序为:CuSO4NaOHNH4ClNa2SO4(2) 两两混合法:
9、当无法通过物理性质入手,可采用两两混合的方法,若能各自产生不同现象,即可加以区别。如鉴别A组溶液Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl和B组溶液KNO3、BaCl2、AgNO3、NaCl时,用两两混合反应的方法分析,通常采用列表的方法统计现象A组Na2SO4Na2CO3BaCl2HClNa2SO4Na2CO3BaCl2HClB组KNO3BaCl2AgNO3NaClKNO3BaCl2AgNO3NaClA组可以进行组内鉴别;B组不可进行组内鉴别(3) 借助产物法:若用以上两种方法还不能鉴别物质,可借用相关反应产物和酸反应加以鉴别(组内物质一般含有酸)。如鉴别FeCl3、HCl、NaCl、N
10、aOH四种溶液时,HCl和NaCl的鉴别是利用FeCl3与NaOH的反应产物Fe(OH)3来实现的,能使沉淀溶解的是HCl,不能使沉淀溶解的是NaCl溶液。二、物质的分离和提纯 分离:根据混合物中各成分的性质差异,采用适当的物理或化学方法将它们从混合物中一分开,得到几种纯净物的过程。 提纯(除杂):利用物质和杂质的性质不同,选择适当实验方法除去该物质中的少量杂质而得到纯净物的过程。提纯时只保留混合物的提纯成分,除去的杂质不保留。 提纯的原则:“不增”:除杂时不能引人新杂质,加人的过量除杂剂也应最后除去。“不变”:选择的除杂剂一般只与杂质反应,不能使被提纯物质的性质改变。“易分”:要选择简单易分
11、离、现象明显、所得物质纯度高的除杂方法。 1常用的物理方法 过滤:用于固体不溶物与液体的分离。 蒸发:用加热使溶剂不断挥发,从而使溶液浓缩或使溶质析出。 2常用的化学方法 溶解过滤法:Cu(Fe)、Cu(CuO)-加稀盐酸溶解后过滤 生成气体法:NaCl溶液(Na2CO3)-加适量稀盐酸 生成沉淀法:NaCl溶液(CaCl2)-加适量碳酸钠溶液后过滤 酸碱中和法:NaCl溶液(NaOH)-加适量稀盐酸*相关物质的除杂1、H2HCl 通入氢氧化钠溶液:HCl+NaOH=NaCl+ H2O2、CO2HCl通入饱和的碳酸氢钠溶液:HCl+NaHCO3= NaCl+H2O+ CO23、COCO2 通入
12、足量的石灰水 或足量的氢氧化钠溶液: CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 4、CO2CO 通过灼热的氧化铜 CO+CuO Cu+CO2 5、气体的干燥H2、 CO2、 COH2O 可用浓硫酸、无水氯化钙、氢氧化钠固体、碱石灰(氧化钙和氢氧化钠固体混合物)、无水硫酸铜等除去如:H2(水蒸气):通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体 ;CO2(水蒸气):通过浓硫酸6、CuO(C):在空气中(在氧气流中)灼烧混合物 C + O2 点燃 CO27、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 8、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸 CuO + H2SO4 = CuSO4
13、+ H2O9、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的铁粉 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu10、NaCl(Na2CO3):加 入足量的盐酸 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO211、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液 Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl 12、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸 HCl + NaOH = NaCl +H2O13、NaOH(Na2CO3):加入足量的氢氧化钙溶液 Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH14、NaCl(CuSO4):加入足量的氢氧化钡溶液 B
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 初三化学 专题 复习 物质 鉴别 分离 提纯 10
限制150内