化学必修一第三章 钠铝习题(3页).doc

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1、-钠铝习题1.有相同质量的两份NaHCO3粉末，第一份加入足量的盐酸，第二份加热使其完全分解后，冷却，再加入足量的相同质量分数的盐酸，则两者消耗的盐酸中，盐酸的质量比为 （ ）A.1 1 B. 2 1 C.1 2 D.3 1 2下列叙述中,正确的是 （ ） A含金属元素的离子一定都是阳离子 B酸性氧化物都可以与NaOH溶液反应C金属氢氧化物都可由金属氧化物与水反应得到 D金属氧化物都是碱性氧化物3既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物是 （ ） A.CuO B. Al2O3 C. SO2 D.Al(OH)34为确定NaHCO3固体中是否含Na2CO3，下列实验操作正确的是 （ ） A观察加

2、盐酸时是否放出气体 B溶于水中，加NaOH溶液 C溶于水中，加澄清石灰水 D溶于水中，加氯化钙溶液5下列反应的离子方程式书写正确的是： （ ） A. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3H2O AlO2- + 4NH4+ + 2H2OB. 澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2+ + OH- + HCO3- CaCO3 + H2OC. 碳酸钙溶于醋酸CaCO3 + 2H+ Ca2+ + CO2 + H2OD. 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2Cl-6浓度均为0.1molL1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是A.BaCl2 NaOH

3、NaHCO3 B.Na2CO3 MgCl2 H2SO4C.AlCl3 NH3H2O NaOH D.Ba(OH)2 CaCl2 Na2SO47.把Ba(OH)2溶液滴入明矾KAl(SO4)2溶液中，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是 （ ） A.Al3+ B.Al(OH)3 C.AlO2- D.Al3+和Al(OH)38. 下列关于“焰色反应”的理解正确的是 （ ）A只有金属单质才有焰色反应 B只有金属化合物才有焰色反应 C只有某些金属或其化合物才有焰色反应 D只有金属离子才有焰色反应9（27分）某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件

4、下可实现下图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 。（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式沉淀固体B ；C ；沉淀D ；溶液E 。（3）写出、四个反应方程式 ； ； ； 。10.（10分）在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量。经测定，加入的NaOH的物质的量(mol)和所得沉淀的物质的量(mol)的关系如右图所示。则：(1)原溶液中Mg2、Al3物质的量浓度之比为_。(2)图中C点表示当加入_molNaOH时，Al3已经转变为_，Mg2已经转变为_。(3)图中线段OAAB_。11.（21分）A、B、C、D、E、F、G为常见物质，其中C为淡黄色固体。甲、乙、丙为常见气体。各物质的转化关系如下图所示。ABC甲D乙E甲甲丙丙甲FGF，丙回答下列问题：（1）C的名称是 ；F的化学式 ；A+甲C的反应条件是 。（2）在一定条件下，甲+乙F，该反应属于 。氧化还原反应 非氧化还原反应 化合反应 分解反应 复分解反应 置换反应 离子反应（3）写出下列变化的离子方程式。 A+FE+乙： 。 E+丙G： 。（4）检验G中是否含有D的试剂可以是 （填序号）。HCl BaCl2 Ca(OH)2 CaCl2-第 2 页-