分析化学公式(3页).doc

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1、-基本计算（1）绝对误差：x-（2）相对误差：相对误差(/)100% 或 相对误差(/x)100%（3）绝对偏差：d = xi（4）平均偏差：（5）相对平均偏差：（6）标准偏差：或（7）相对标准偏差：（8）样本均值与标准值比较的t 检验：（9）两组数据均值比较的t检验：（10）两组数据方差比较的F检验：（S1S2）（11）可疑数据取舍的Q检验： （12）可疑数据取舍的G检验：3基本计算（1）滴定分析的化学计量关系：tT + bB = cC + dD，nT/nB=t/b（2）标准溶液配制：cT = mT/( VTMT)（3）标准溶液的标定：（两种溶液）（B为固体基准物质）（4）被测物质质量：（5

2、）有关滴定度计算：TT/BmB/VT（与物质量浓度的关系）（6）林邦误差公式：pX为滴定过程中发生变化的与浓度相关的参数，如pH或pM；pX为终点pXep与计量点pXsp之差即pXpXeppXsp；Kt为滴定反应平衡常数即滴定常数；c与计量点时滴定产物的总浓度csp有关。3基本计算（1）H+的计算：一元强酸(碱)：若ca(b)20OH-，用最简式：H+ca；OH-cb。一元弱酸(碱)：若cKa(b)20Kw，c/Ka(b)500，用最简式，。多元弱酸（碱）：若只考虑第一级离解，按一元弱酸（碱）处理：caKa1(b1)20Kw，c/Ka1(b1)500，用最简式：；。酸式盐：若 cKa20Kw，

3、c20Ka1，用最简式：。弱酸弱碱盐：若cKa20Kw，c20Ka，用最简式：。缓冲溶液：若ca20OH-、cb20H+，用最简式：（2）终点误差：强碱滴定强酸的滴定误差公式：强酸滴定强碱的滴定误差公式：一元弱酸的滴定误差公式：一元弱碱的滴定误差公式：（3）冰醋酸为溶剂的标准溶液的浓度校正：3基本计算（1）条件稳定常数：lgKMY=lgKMY-lgM -lgY+ lgMY（2）滴定曲线上的pM： （3）化学计量点的pM：pM=0.5（pCMSP + lgKMY）（4）终点时的pM（即指示剂的颜色转变点，以pMt表示）： pMt = lgKMIn - lgIn(H)（5）Ringbom误差公式：-第 3 页-