分析化学题(3页).doc

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1、-计算题：1. 某试样经分析测定含铁百分率为40.24、40.27、40.23和40.26.。（1）求分析结果的平均偏差和标准偏差；（2）如果此样品是标准样品，含铁量为40.20%，计算以上测定结果的绝对误差和相对误差。2某一含惰性杂质的混合碱样品0.8028g，加水溶解, 用酚酞作指示剂，滴定至终点时用去0.2022molL-1的HCl溶液19.30mL，加入甲基橙，继续滴定至甲基橙变色，又用去HCl溶液21.45mL。问试样由何种碱组成？各组分的质量分数为多少？已知M(NaOH)40.00 gmol-1，M(Na2CO3)105.99 gmol-1，M(NaHCO3)84.01 gmol-

2、1。3. 在pH为6.0的溶液中，含有浓度均为0.0100molL-1的EDTA，Zn2+和Ca2+。计算aY(Ca) 和aY值。（KCaY=1010.69，pH=6.0时，aY(H)=104.65）4. 准确吸取25.00mLH2O2样品溶液，置于250mL容量瓶中，加水稀释至刻度，并摇匀。再准确吸取25.00mL，置于锥形瓶中，加H2SO4酸化，用0.02500 molL-1的KMnO4标准溶液滴定，到达终点时消耗27.68mL，计算样品中H2O2的含量（gL-1）。1.（1） （2分） （2分） （2分）(2) （2分） （2分）2. 由于： 因此试样由NaHCO3 和Na2CO3组成

3、（2分） 酚酞 甲基橙 （2分） （3分） （3分）3. 已知：KCaY=1010.69aY(Ca)=1+KCaYCa2+=1+1010.690.0100108.69 （5分）pH=6.0时，aY(H)=104.65aY= aY(H)+ aY(Ca) -1=104.65+108.69 -1108.69 （5分）4. 5H2O2 + 2MnO4- + 6H+ = 2Mn2+ + 5O2 + 8H2On(H2O2)=5/2n(MnO4-) （3分） （4分） （3分）判断题：1偶然误差是由某些难以控制的偶然因素所造成的，因此是无规律可循的。( )2标定HCl浓度时，选用基准物质Na2CO3比Na2

4、B4O710H2O更合适。( )3晶形沉淀需要在稀的冷溶液中进行。( )4在标定KMnO4标准溶液时，由于反应较慢，因此常将草酸溶液加热至70-85时进行滴定。( )5增加测定次数可以提高分析结果的准确度。( )6. H3+O的共轭碱是OH-。 ( )7. aY(H)值越大，表示酸效应引起的副反应越严重。( )8. AgCl和Ag2CrO4的溶度积分别为1.810-10和2.010-12，则AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度。( )9. Fe2+的存在加速KMnO4的氧化Cl-的反应。( )10. 在滴定分析中，指示剂的用量越多，越能够准确的指示滴定终点。( )填空题：1. 沉淀滴定法

5、是以 为基础的一种滴定分析法。2. 在取样的过程中，最重要的一点是使分析试样具有 。3. 滴定分析中，常用的四种滴定方式有为 、 、 和 。4. 在定量分析结果的计算中，舍弃多余数字时，应以遵循“ ”的原则，决定该数字的进与舍。5. 已知MnO4-/Mn2+的 =1.51V, Cl2/Cl-的 = 1.36V, Fe3+/Fe2+的 = 0.77V, Pb2+/Pb的 = -0.126V, 由此可知上述氧化态、还原态物质中，氧化能力最强的是 ，还原能力最强的是 。6. 根据误差的来源和性质不同，可以分为 和 。7. 按照有效数字的运算规则，计算结果： 213.64+4.402+0.3244 ，

6、 pH=0.03， H+离子的浓度为 molL-1。8. 酸碱指示剂一般是弱的有机酸或有机碱，它的酸式与共轭碱式相比应具有明显不同的 。9. 酸碱滴定曲线是以存在pH突跃为特征的。滴定时酸碱浓度愈大，pH突跃范围愈 ，Ka或Kb愈小，pH突跃范围愈 。10. 溶液的pH愈大, 则EDTA的lgY(H)愈 , 如只考虑酸效应, 则金属离子与EDTA络合物的条件稳定常数 = 。11. NaAc水溶液和NH4Ac水溶液的质子条件式分别为 和 。沉淀反应代表性直接滴定返滴定置换滴定间接滴定四舍六入五成双 MnO4- Pb系统误差偶然误差 218.360.93 颜色大小小lgKMY=lgKMY-lgaY

7、(H)H+HAc=OH-, H+HAc=OH-+NH3选择题：1. 在定量分析中，精密度与准确度之间的关系是( )。 A. 精密度高，准确度必然高 B. 准确度高，精密度也就高C. 精密度是保证准确度的前提 D. 准确度是保证精密度的前提2. 下列各数中有效数字位数为四位的是( )。 A. CaO%=25.30% B. c(H+)=0.0235 molL-1 C. 0.0001 D. pH=4.4623. 按根据酸碱质子理论， 的共轭酸是( )。 A. B. C. D. 4. pH=5.0时，HAc溶液中HAc的分布分数为( )。（已知HAc的Ka1.810-5）A. 0.36 B. 0.64

8、 C. 0.18 D. 0.725. 0.10 molL-1的HAc溶液的pH值为( )（已知HAc的Ka1.810-5）。A. 3.60 B. 4.21 C. 2.87 D. 3.686. 溶液中与金属离子能形成稳定配合物的EDTA的形式是( )。A. H6Y2+ B. H4YC. H2Y2- D. Y4-7. KMnO4法测定Ca2+含量使用的滴定方式为( )。 A. 直接滴定方式 B. 返滴定方式 C. 置换滴定方式 D. 间接滴定方式8. 测定某铝合金中铝的质量分数为92.45%，若真实值为92.33%，则此次测定的相对误差为( )。 A. +0.12% B. -0.12% C. +0

9、.13% D. -0.13% 9. 配位滴定法中的直接法，滴定终点前溶液所呈现的颜色是( )。 A. 指示剂与被测金属离子形成络合物的颜色 B. 游离金属指示剂的颜色 C. EDTA与被测金属离子形成的配合物的颜色 D. B与C的混合色10. 佛尔哈德法的指示剂是( )。A. K2CrO4B. 铁铵矾 C. 荧光黄 D. 甲基橙11. 直接碘量法可根据( )确定滴定终点。A. 红色出现 B. 蓝色消失 C. 蓝色出现 D. 红色消失12. 配制含锰0.1000mg/mL的KMnO4溶液100.00mL，需取0.018000mol/L KMnO4溶液(在酸性溶液中作氧化剂)的体积为 ( ) M(

10、KMnO4)=158.03，M(Mn)=54.94。A. 14.15mL B. 8.09mL C. 10.11mL D. 6.07mL13. 指示剂与金属离子形成更稳定的络配合物而不能被EDTA置换，这种现象称为( )。A. 指示剂失效 B. 指示剂变质C. 指示剂僵化 D. 指示剂封闭14. 用Na2CO3标定HCl溶液时，若Na2CO3未干燥，则得到的结果( )。A. 偏高 B. 偏低 C. 与Na2CO3含量成正比 D. 不受影响 15. 在滴定分析中，计量点与滴定终点间的关系是( )。A. 两者含义相同 B. 两者越接近，滴定误差越小C. 两者必须吻合 D. 两者吻合程度与滴定误差无关

11、16. 已知准确浓度的试剂溶液称为( )。A. 分析试剂 B. 一级标准物质 C. 待测溶液 D. 标准溶液17. 用0.1000 molL-1 NaOH溶液滴定两份等同的HAc溶液，分别用酚酞和甲基橙为指示剂，两者消耗NaOH的体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系为( )。A. V1V2 B. V1 V2 C. V1 V2 D. 不确定18. 下列各物质的浓度均为0.1000 molL-1，不能用NaOH标准溶液直接滴定的是 ( )。A. HCOOH(Ka1.810-4) B. HAc(Ka1.810-5)C. H2SO4 D. NH4ClKb(NH3)1.810-519. 某一弱酸型指示剂HIn的pKHIn4.1，那么它的理论变色范围是( )。A. 3.15.1 B. 2.13.1 C. 3.26.2 D. 3.14.420. 下列哪一条不符合基准物质的要求( )。A. 组成恒定，与化学式完全相符 B. 稳定性高 C. 按反应式定量发生反应 D. 具有较小的摩尔质量-第 3 页-