化学复习资料(二)(5页).doc

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1、-一、判断题(共10小题，每题2分，共20分，正确的请在括号内打，错误的打 )( ) 1. 稀溶液的依数性是由溶液中溶质的粒子数目决定的，而与溶质的本性无关. ( ) 2. 因为石墨是原子晶体，所以它具有高的硬度和熔点. ( ) 3. 参考态单质在298.15K及标准状态下的标准摩尔生成吉布斯函数为零.( ) 4. 同一元素所形成的化合物中，通常氧化值越高，其得电子能力就越强；氧化值越低，其失去电子的趋势就越大.( ) 5. 盐效应和同离子效应都使沉淀的溶解度降低.( ) 6. 当温度改变使化学平衡移动时，标准平衡常数一定发生改变. ( ) 7. 氢键具有方向性和饱和性，因此它也属于共价键.(

2、 ) 8. 原电池中，规定发生氧化反应的一极为负极，而发生还原反应的一极为正极. ( ) 9. 催化剂能改变化学反应速率，所以必然使化学平衡发生移动.( ) 10. N电子层原子轨道的主量子数都等于4.二、选择题（每题2分，共20分）（请将各小题的正确答案的代码填入下表）题号12345678910答案1.(2分) 温度为T时, 体积恒定为V的容器中有A与B二组分的混合理想气体, 分压力分别为pA与pB. 若往容器中注入n 摩尔的理想气体C, 则A与B的分压： . A. 均不变; B. p增大, p减小; C. p减小, p增大; D. 均增大2.(2分) 下列物质中，标准摩尔生成焓 (298.

3、15 K)不等于零的是 A. C(石墨) B. C. D. 3. (2分) 气相放热反应: A(g) B(g) + C(g). 当此反应达到平衡后,欲使平衡向产物方向移动, 应采取的措施为 .A. 升温,加压; B. 升温,降压; C. 降温,升压; D. 降温,降压. 4. (2分) 下列不是共轭酸碱对的是: .A. H2CO3- HCO3 B. HCN-CN C. H3PO4- HPO42 D. HAc-Ac- 5. (2分)已知 (Cu2+/Cu) = 0.34 V，(Fe3+/Fe2+) = 0.77 V，(Ag+/Ag) = 0.80 V。在标准状态下，下列各组物质中不可能共存的是

4、.A. Ag和Fe3+ B. Cu2+和Fe2+ C. Ag+和Fe2+ D.Cu2+和Ag6.(2分) 浓度为0.01 molL-1的MgCl2、FeCl3、乙二醇和醋酸溶液中，沸点最高的是 .A. 乙二醇溶液 B. FeCl3溶液 C.醋酸溶液 D. MgCl2溶液7.(2分) 下列物质中，标准摩尔生成焓fHm(298.15 K)不等于零的是 A. O2(g) B. N2(g) C. C(金刚石) D. C(石墨)8. (2分)反应CO2(g)+C(s)=2CO(g) 的熵变S .A. 等于零 B. 小于零 C. 大于零 D. 难以确定9. (2分)某难溶电解质Ag2CrO4, 其溶度积为

5、Ksp, 则其溶解度S 的近似表示式是 .A. S=(Ksp/4)1/3 B. S=(Ksp/2)1/3 C. S=(Ksp)1/3 D. S=Ksp1/2 10. (2分)下图中表示基态Fe原子的3d和4s轨道中8个电子排布正确的是： .三、填空题（每空1分，共20分）1. 固体可分为 和无定形体两大类.2. 通常在不指明外压时，即外界压力为101.325 kPa下，液体的沸点叫做 .3. 已知在某过程中系统吸热49.2 kJ，同时环境对系统作功800J，则此系统的内能变化U .4. 正催化剂的加入使正反应速率 , 逆反应速率加快,反应的自发方向将不改变.5. 根据布朗斯特的酸碱质子理论，H

6、2O是两性物质，其共轭碱是 ， 共轭酸是 .6. 铜锌原电池的电池符号为：(-) Zn(s)ZnSO4(c1)CuSO4(c2)Cu(s)( + )，则该电池的正极反应为： ；负极反应为： .7. 写出24Cr 的电子排布式 .8. 分子轨道是原子轨道的线性组合，组合时应遵循的三条原则是对称性匹配原则、能量相近原则、轨道最大重叠原则，其中 原则是首要的.9. 薛定谔通过与经典波动力学的比较，把微观粒子的运动用类似于光的波动方程来描述，提出了著名的薛定谔方程，该方程的表达式为： .10. 电解CuCl2的水溶液时，首先在阳极上放电的离子是 .11. 在0.05 moldm-3 的HCN溶液中，若

7、有0.01%的HCN发生解离，则HCN的标准解离常数为 .12. 改变影响化学平衡的因素之一(如浓度、温度等)，平衡就向 这种改变的方向移动，这个规则称为平衡移动原理.13. 室温下，某三元弱酸Ka1=1.010-3, Ka2=1.010-7, Ka3=1.010-11，其共轭碱Kb1的值等于 .14. 共价键的特点是具有 和饱和性.15. 电极反应Cu2+2e = Cu 的标准电极电势为 +0.34V，可以推测电极反应2Cu2+4e = 2Cu的标准电极电势为： .16. 根据杂化轨道理论，NH3的构型为 .17. 在物理量S，Q，W，U中，属于状态函数的是 .18. 正催化剂的加入将使正反

8、应速率加快, 那么逆反应速率将 .19. 固体可分为晶体和 两大类.20. 据阴极反应不同，金属的电化学腐蚀可分为 和析氢腐蚀两大类.四、(10分)在100g水中，溶有摩尔质量为 220.0 g.mol-1 的难挥发非电解质A为4.40g，测得该稀溶液的沸点升高了0.108K. 若在100g水中，溶入摩尔质量未知的难挥发非电解质B为4.32g，测得该稀溶液的沸点升高了0.110K，求：(1) 水的沸点上升常数Kbp ; (2)未知物的摩尔质量MB.五、(10分)计算下列反应的(298.15K), (298.15K)和(298.15K) 值，并判断反应在298.15K及标准态下能否自发向右进行.

9、 8 Al (s) + 3 Fe3O4 (s) 4 Al2O3 (s) + 9 Fe (s)/ kJmol-1 0 -1120.9 -1676 0 / Jmol-1K -1 28.33 146.44 50.92 27.3六、(10分)已知反应N2O4(g)2NO2(g), 在400K时的速率常数为k1=1.510-5；而在410K时的速率常数为k2=6.010-5，试计算该反应的活化能.七、(10分)计算0.10 moldm-3 的NH4Cl溶液中H+的浓度和溶液的pH值。 已知NH3的=1.7710-5八、（10分）300 K时，将铜片插入0.10 molL-1CuSO4溶液中，银片插入0.10 molL-1AgNO3溶液中组成原电池。计算（1）此原电池的电动势E；（2）该电池反应的吉布斯函数变rGm.已知，(Ag+/Ag) = 0.80 V，(Cu2+/Cu) = 0.34 V，F = 96485 Cmol-1-第 5 页-