化学实验型计算专题(6页).doc

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1、- 化学实验型计算专题1为了对氯化钾样品（含少量硝酸钾）进行组分分析，甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，数据如下：甲乙丙丁所取固体质量（g ）10101020加入AgNO3溶液体积（ml ）90100150100反应所得的沉淀质量（g）X14.3514.3514.35(1) 所用的AgNO3与KCl恰好完全反应的是（ ） A. 甲 B. 乙 C. 丙 D. 丁(2 ) 求X的值。2现有某铜粉和镁粉的混合物样品。为了测定样品中铜的百分含量，甲、乙、丙、丁四位同学用同一样品分别进行实验，测定的实验数据如下表： 学生物质质量甲乙丙丁所取固体样品的质量（g）20151010加入硫酸溶液的质量（g）1

2、00100100120反应后剩余固体的质量（g）17.612.67.67.6分析实验数据，回答下列问题：（1）混合物中铜的质量百分含量是多少？（2）丙同学反应后溶液的质量是多少？（3）若将丙同学生成的溶液在t摄氏度时，配成饱和溶液，还需蒸发掉多少克水？（t摄氏度MgSO4的溶解度：S=20克/100克水）3学校研究性学习小组测定某铜锌合金中锌的质量分数，取一定量该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下：（实验中的误差忽略不计）第一次第二次第三次所取合金的质量（g）202020所加稀硫酸的质量（g）100200250反应后烧杯中剩余固体质量（g） 13.58m根据以上数据分

3、析:（1）该合金中锌的质量分数。（2）该稀硫酸的质量百分比浓度。（3）第三次实验中烧杯内剩余固体质量m=_克。4有一种石灰石样品，其中含有的杂质是二氧化硅（二氧化硅是一种不溶于水，不与盐酸反应，耐高温的固体）。某学生想测定该样品的纯度，他取用2克这种石灰石样品，把20克稀盐酸分4次加入，充分反应后剩余固体的质量见表稀盐酸的用量第一次加入5g第二次加入5g第三次加入5g第四次加入5g剩余固体的质量1.3150.630.30.3（1）第三次实验盐酸是否过量？为什么？（2）石灰石样品的纯度是多少？（3）20g稀盐酸的质量分数是多少？（精确到0.1%）（4）100kg这种纯度的石灰石充分煅烧后，可得到

4、固体多少kg?5.某学校对实验室中的大理石样品进行纯度测定，他们分成4个小组分别进行实验（假设杂质不参加反应）数据记录如下： 组别实验 1234加入稀盐酸质量（g）50505070加入样品质量（g）6121412生成CO2质量（g）m4.44.44.4(1) 写出发生反应的化学方程式。(2) 表中m的数值为_克。(3) 实验后大理石有剩余的小组为第_小组。(4) 计算该样品中碳酸钙的纯度。(5) 计算盐酸溶液的质量分数。 答案1答案：B 分析：根据乙、丙两列数据可知，当固体都取10克时，乙加入100mlAgNO3溶液，得到沉淀14.35克，丙加入AgNO3溶液的量增加到150ml，同样得到沉淀

5、14.35克，说明10克固体完全反应生成沉淀14.35克；再根据乙、丁两列数据可知，加入AgNO3溶液都为100ml时，乙取10克固体，丁取20克固体生成沉淀都为14.35克，说明100ml盐酸完全反应生成沉淀14.35克；综上所述，乙组是恰好完全反应的数据。（技巧：选择相同（重复）数据很快得出乙组）2 答案：（1） Cu%=7.6/10100%=76%(2) m(Mg)=10-7.6=2.4(g)Mg+H2SO4MgSO4+H2 24 120 2 2.4 x y x=12克 y=0.2克m(MgSO4 液)=2.4+100-0.2=102.2克 m（H2O）=102.2-12=90.2克（4

6、） A/100=12/20 A=60 克 m（蒸发水）=90.2-60=30.2（克）分析：根据表格所给数据发现，四位学生所取的固体样品质量与反应后剩余固体质量之差，即参加反应的镁粉质量均为2.4克。而根据丙、丁中固体均为10时，无论加酸100克还是120克，都反应掉了相同质量的镁粉，说明10克固体中的镁粉完全参加反应没有过量；又根据前三组数据，当酸都为100克时，无论固体的量如何增加，反应掉的镁粉都相等，说明此时酸完全反应无过量。因此，应是10克固体与100克酸完全反应。该选丙组数据进行计算。3答案：（1）60% （2）9.8% （3）8分析：三次实验所取合金均为20克，而硫酸依次增加，第一

7、组数据固体的前后质量差（即反应掉的锌）为20-13.5=6.5克，当酸的用量增加一倍时（第二次）反应掉的锌却只有20-8=12克，不到6.5的两倍，说明第二次实验中酸已过量。又因813.5，说明酸的用量增加后又有固体溶解，从而得出第一次实验酸完全反应无过量。因此应该选择第一次实验数据进行计算。4答案：（1）样品纯度=（2-0.3）/2100%=85%（2）设稀盐酸的质量百分比浓度为 c%。CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2100 730.685 5c%c%=10%(3) 设生成二氧化碳 x 克。CaCO3CaO+CO2100 4410085% xx=37.4kg 可得固体：100

8、-37.4=62.6kg分析：根据后两组数据，随着酸用量的增加，剩余固体质量不再变化，说明杂质的质量便为0.3克。5答案：（1）（略）（2）2.5（3）3（4） 设该样品中含碳酸钙x 克。CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2100 73 44x y 5.0100 73 44x y 5.0x=11.4 y=8.3CaCO3%=11.4/12100%=95.0%（5） Cl%=8.3/50100%=16.6%分析：根据2、3组数据可知，50克酸完全反应生成5.0克二氧化碳；根据2、4组数据可知，12克样品完全反应生成5.0克二氧化碳。因此，应该选择第2组数据（恰好完全反应）进行计算。-第 6 页-