高二化学《化学反应与能量的变化》导学案.docx

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1、高二化学化学反应与能量的变化导学案化学反应与能量改变 教案 课题：第一章化学反应与能量 第一节化学反应与能量改变 授课班级 课时 2 教 学 目 的 学问 与 技能 1、了解化学反应中能量转化的缘由和常见的能量转化形式；2、相识化学反应过程中同时存在着物质和能量的关系3、了解反应热和焓变的含义4、相识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式 过程 与 方法 1、通过化学反应的实质的回顾，逐步探究引起反应热内在缘由的方法，引起学生在学习过程中主动探究化学原理的学习方法，2、通过探讨、分析、对比的方法，培育学生的分析实力和主动探究实力 情感 看法 价值观 激发学生的学习爱好，培育学生从微观的角度

2、理解化学反应，培育学生敬重科学、严谨求学、勤于思索的看法，树立透过现象看本质的唯物主义观点 重点 化学反应中的能量改变，热化学方程式的书写 难点 焓变，H的“+”与“-”，热化学方程式的书写 知 识 结 构 与 板 书 设 计 第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量改变 一、反应热焓变 1、定义：恒压条件下，反应的热效应等于焓变 2、符号：H 3、单位：kJ/mol或kJmol-1 4、反应热表示方法：H为“”或H0时为吸热反应；H为“一”或H0时为放热反应。 5、H计算的三种表达式： (1)H=化学键断裂所汲取的总能量化学键生成所释放的总能量 (2)H=生成的总能量反应物的总能量 (3)H

3、=反应物的键能之和生成物的键能之和 二、热化学方程式(thermochemicalequation) 1定义：表明反应所放出或汲取的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。 例：H2(g)I2(g)2HI(g)；H=14.9kJ/mol 2书写热化学方程式的留意事项： (1)需注明反应的温度和压强。因反应的温度和压强不同时，其H不同。 (2)要注明反应物和生成物的状态。物质的聚集状态，与它们所具有的能量有关。 (3)热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数，它可以是整数也可以是分数。对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其H也不同。 4热化学方程式的应用 教学过程 教学步骤、内容 教学方法

4、、手段、师生活动 引入信任大家都听过这句名言：“给我一个支点和足够长的杠杆，我可以撬动地球。”知不知道是谁说的呢？ 阿基米德 问推动人类社会进步的这个支点和杠杆是什么呢？ 讲对，能量就是推动人类进步的“杠杆”！能量使人类脱离了“茹毛饮血”的野蛮，进入繁华多姿的文明。化学反应所释放的能量是现代能量的主要来源之一（一般以热和功的形式与外界环境进行能量交换）。所以，探讨化学反应中的能量改变，就显得极为重要。下面让我们一同进入选修4化学反应原理的学习 板书第一章化学反应与能量 第一节化学反应与能量改变 回忆化学键在形成和断裂的过程中能量的改变 讲化学键形成的时候放出能量，断裂的时候汲取能量； 问当水从

5、液态变成气态的时候能量是如何改变的？能否从微观的角度说明能量改变的缘由？ 水分子之间存在分子间作用力，当水从液态变成气态时，分子间距离增大，所以要汲取能量 讲虽然力的种类和大小不同，但是本质都一样，就是形成作用力时要放出能量；破坏作用力时要汲取能量，即物质的改变经常伴随能量的改变 投影 问为什么化学反应过程中会有能量的改变？从两个角度来考虑：1、从化学键的角度看化学反应是怎样发生的？与能量有什么关系？2、反应物和生成物的相对能量的大小 图像分析1molH2和1molCl2反应得到2molHCl要放出183kJ的能量；断开1molH-H键须要汲取436kJ的能量；断开1molCl-Cl键须要汲取

6、243kJ的能量；形成1molH-Cl键能放出431kJ的能量； 讲从化学键的角度看化学反应包含两个过程：旧的化学键断裂和新的化学键形成。断裂化学键须要汲取能量，形成化学键要释放出能量，断开化学键汲取的能量和形成化学键释放的能量通常不相等；2、反应物和生成物的总能量通常不相等，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，化学能转化为其他形式的能量释放出来，当反应物的总能量小于生成物的总能量时，化学反应将其他形式的能量转化为化学能储存起来，所以化学反应过程中总会伴随着能量的改变。 过断开化学键和形成化学键所汲取和放出的能量的数值是可以定量测定出来的，可以在工具书上查到，这样我们就可以计算到反应中的能量

7、的详细数值了，在以上的例子中我们对反应的探讨和探讨中，我们的探讨对象是什么？反应物和生成物讲我们对反应探讨的对象是反应的反应物和生成物，我们把它们称为反应体系，而把除它们之外的物质称为环境，我们把反应体系在化学反应过程中所释放或汲取的能量，用热量（或换算成相应的热量）来表述，叫做反应热，又称作为“焓变”，用符号“H”表示，单位常采纳kJ/mol或kJmol1板书一、反应热焓变 1、定义：恒压条件下，反应的热效应等于焓变 2、符号：H 3、单位：kJ/mol或kJmol-1 思索我们看看H的单位是kJ/mol，这个单位的分子和分母分别代表的是什么物理量？我们可以怎样计算H的数值？ 讲化学反应的过

8、程同时存在着物质和能量的改变，而且能量的释放和汲取是以发生改变的物质为基础的，能量的多少与发生反应的反应物质量及物质的量成正比。焓变的单位中的“mol”的基本单元不是某一反应物或生成物分子或原子，而是按热化学方程式所表示的那些粒子的特定组合。反应热就是“每摩尔”该特定组合完全反应的热效应 讲化学反应都伴随能量的改变，所以可以将化学反应分为两类。分析反应热之前，先弄清晰两个概念：环境和体系 投影 放热反应：体系环境 H H0为“-”Q0 吸热反应 体系环境 H H0为“+”Q0 结论H和Q的角度不同，H从体系的角度，Q从环境的角度 讲当生成物释放的总能量大于反应物汲取的总能量时，反应为放热反应，

9、使反应本身能量降低，规定放热反应H为“一”，所以H为“一”或H0时为放热反应。上述反应H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)，反应热测量的试验数据为184.6kJ/mol，与计算数据183kJ/mol很接近，一般用试验数据表示，所以H=-184.6kJ/mol。 当生成物释放的总能量小于反应物汲取的总能量时，反应是吸热反应，通过加热、光照等方法汲取能量，使反应本身能量上升，规定H为“”，所以H为“”或H0时为吸热反应。 投影 板书4、反应热表示方法：H为“”或H0时为吸热反应；H为“一”或H0时为放热反应。 讲假如反应物所具有的总能量高于生物成具有的总能量，反应时就会以热能的形式放出，反之，则

10、吸热。 板书5、H计算的三种表达式： (1)H=化学键断裂所汲取的总能量化学键生成所释放的总能量 (2)H=生成的总能量反应物的总能量 讲化学键断裂或生成所汲取或放出的能量叫做化学键的键能。反应键能越小，稳定性越弱，能量就越高破坏它须要的能量就越小；生成物的键能越大，稳定性越强，能量就越低，释放的能量就越大，故须要放出能量，H为负，反应之为正 板书(3)H=反应物的键能之和生成物的键能之和 讲H有正负之分，因此比较H大小时，要连同“+”、“-”包含在内，类似于数学上的正负数比较，假如只比较反应放出热量改变，则只比较数值大小。 过渡什么是化学反应热？如何表示？如何精确地描述物质间的化学反应及其能

11、量改变？下面我们来学习热化学方程式。 板书二、热化学方程式(thermochemicalequation) 1定义：表明反应所放出或汲取的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。例：H2(g)I2(g)2HI(g)；H=14.9kJ/mol 投影例：H2(g)O2(g)=H2O(g)；H=-241.8kJ/mol，表示lmol气态H2和mol气态O2反应生成lmol水蒸气，放出241.8kJ的热量。(在101kPa和25时)H2(g)十O2(g)H2O(l)；H=-285.8kJ/mol，表示lmol气态H2与mo气态O2反应在101kPa和25时，生成lmol液态水，放出285.8kJ的热量。

12、小结描述在肯定条件下，肯定量某状态下的物质，充分反应后所汲取或放出热量的多少。 讲热化学方程式不仅表明白化学反应中的物质改变，也表明白化学反应中的能量改变。那么热化学方程式的书写有什么要求或者须要留意哪些事项呢？ 板书2书写热化学方程式的留意事项： 讲与一般化学方程式相比，书写热化学方程式除了要遵循书写化学方程式的要求外还应留意以下几点： 学生活动阅读教材归纳、总结 板书(1)需注明反应的温度和压强。因反应的温度和压强不同时，其H不同。 讲但中学化学中所用的H的数据，一般都是在101kPa和25时的数据，因此可不特殊注明。但需注明H的“”与“”。热化学方程式一般不要求写条件 投影例如：H2(g

13、)O2(g)=H2O(g)；H=-241.8kJ/molH2(g)十O2(g)H2O(l)；H=-285.8kJ/mol 讲从上述两个热化学方程式可看出，lmolH2反应生成H2O(l)比生成H2O(g)多放出44kJ/mol的热量。产生的热量为什么不同？ 板书(2)要注明反应物和生成物的状态。物质的聚集状态，与它们所具有的能量有关。 讲通常气体用“g”、液体用”l”、固体用“s”、溶液用“aq”，且热化学方程式通常不用“”、“”。 投影例如：H2(g)+C12(g)=2HCl(g)；H=-184.6kJ/mol H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)；H92.3kJ/mol 板书(3)热化学

14、方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数，它可以是整数也可以是分数。对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其H也不同。 讲我们还须要留意的是，热化学方程式是表示反应已完成的量，而不管反应是否真正完成。H与反应完成的物质的量有关，而方程式中化学计量数只表示物质的量的多少，并不表示物质的分子数或原子数，所以化学计量数必需与H相对应，假如化学计量数加倍，则H也要加倍。当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。 板书4热化学方程式的应用 点击试题已知在25，101kPa下，1g(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量表示上述反应的热化学方程式正确的是 A；H48.

15、40kJ/mol B；H5518kJ/mol C；H+5518kJ/mol D；H11036kJ/mol 答案BD 实践活动中和反应反应热的测定 投影一、试验原理 讲中和热的定义是在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O时的反应热叫中和热。在中学阶段，只探讨强酸和强碱反应的中和热。 回顾必修2其次章30页关于“中和热”的内容： 酸与碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量称为中和热。 试验2-3：在50mL烧杯中加入20mL2mol/L的盐酸，测其温度。另用量筒量取20mL2mol/LNaOH溶液，测其温度，并缓缓地倾入烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌。视察反应中溶液温度的改变过程，

16、并作好记录。 盐酸温度/ NaOH溶液温度/ 中和反应后温度/ t(HCl) t(NaOH) t2数据处理：HQ/ncmt/n 其中：c4.18J/(g)，m为酸碱溶液的质量和，tt2t1，t1是盐酸温度与NaOH溶液温度的平均值，n为生成水的物质的量。 投影二、试验操作 探讨上述试验装置和操作存在哪些问题？热量的散失 投影 问课本第5页图1-3与试验2-3相比，作了哪些改进？改进的目的是什么？ 1双层烧杯、2碎泡沫塑料、3盖板、都是为了削减热量的散失。 思索与沟通课本第5页试验用品，想一想，每件用品的用途，NaOH溶液为什么不用0.50mol/L而用0.55mol/L？ 为了保证0.50mo

17、l/L的盐酸完全被NaOH中和，采纳碱稍过量。 讲阅读课本第5页试验步骤，强调下列问题 投影留意事项： 1、为了保证0.50molL1的盐酸完全被NaOH中和，采纳0.55molL1NaOH溶液，使碱稍稍过量，因为过量的碱并不参与中和反应。 2、试验中若用弱酸代替强酸，或用弱碱代替强碱，因中和过程中电离吸热，会使测得中和热的数值偏低。 3、要运用同一支温度计。分别先后测量酸、碱及混合液的温度时，测定一种溶液后必需用水冲洗干净并用滤纸擦干。温度计的水银球部分要完全浸入溶液中，且要稳定一段时间再登记读数。 4、试验中所用的盐酸和氢氧化钠溶液配好后要充分冷却至室温，才能运用。 5、操作时动作要快，尽

18、量削减热量的散失。 6、试验时亦可选用浓度体积都不相同的酸碱溶液进行中和热的测定，但在计算时，应取二者中量小的一种，因为过量的酸碱并不参与中和反应。 操作：学生按课本步骤做试验，记录相应数据。 投影三、数据处理 1、取三次测量所得数据的平均值作为计算依据(t2t1) 思索：假如某一次试验的数据与另外两次试验的数据差异明显，怎么办？ 2、计算反应热：HQ/ncmt/n。 其中：c4.18J/(g)，mm1m2100g，t(t2t1)， n0.50molL10.50mL0.025mol。H 总结化学反应伴随能量改变是化学反应的一大特征。我们可以利用化学能与热能及其能量的相互转变为人类的生产、生活及

19、科学探讨服务。化学在能源的开发、利用及解决日益严峻的全球能源危机中必将起带越来越重要的作用，同学们平常可以通过各种渠道来关切、了解这方面的进展，从而深切体会化学的好用性和创建性。 随堂练习 1、下列说法不正确的是(A) A、放热反应不需加热即可发生 B、化学反应过程中的能量改变除了热能外，也可以是光能、电能等 C、须要加热才能进行的化学反应不肯定是吸热反应 D、化学反应热效应数值与参与反应的物质多少有关 2、已知（1）H2(g)1/2O2(g)H2O(g)H1=akJ/mol （2）2H2(g)O2(g)2H2O(g)H2=bkJ/mol （3）H2(g)1/2O2(g)H2O(l)H3=ck

20、J/mol （4）2H2(g)O2(g)2H2O(l)H4=dkJ/mol 则a、b、c、d的关系正确的是。 A、ac0B、bd0C、2a=b0D、2c=d0 3、沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ的热量。则下列热化学方程式中正确的是 A、2CH4(g)4O2(g)2CO2(g)4H2O(l)H=+890kJ/mol B、CH42O2CO2H2OH=890kJ/mol C、CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H=890kJ/mol D、1/2CH4(g)O2(g)1/2CO2(g)H2O(l) H=-890kJ/

21、mol 4、已知11molH2分子中化学键断裂时须要汲取436kJ的能量；21molCl2分子中化学键断裂时须要汲取243kJ3由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量。下列叙述正确的是()A、氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) B、氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的H=183kJ/mol C、氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的H=-183kJ/mol D、氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的H=-183kJ/mol吸热反应与放热反应的考查反应热大小的比较热化学方程式的书写教学回顾：高二化学化学

22、反应与能量015 化学：第一章化学反应与能量重要学问点总结（人教版选修4）一、放热与吸热反应的几种类型：下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A碳酸钙受热分解B乙醇燃烧C铝粉与氧化铁粉末反应D氧化钙溶于水二、H的计算方法=反应物的总键能-生成物的总键能=生成物的总能量-反应物的总能量（15分）化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量。如：H(g)I(g)HI(g)297KJ即HI键的键能为297kJ/mol，也可以理解为破坏1molHI键须要汲取297KJ的热量。化学反应的发生可以看成旧化学键的破坏和新化学键的形成。下表是一些键能数据。（单位：kJ/mol）键能键能键能

23、HH436ClCl243HCl432SS255HS339CF427C-Cl330CI218HF565C-O347HO464SiSi176SiO460O=O497（1）依据表中数据推断CCl4的稳定性（填“大于”或“小于”）CF4的稳定性。（2）结合表中数据和热化学方程式H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H=-QKJ/mol；通过计算确定热化学方程式中Q的值为请写出晶体硅与氧气反应生成二氧化硅的热化学方程式：三、物质稳定性的比较：能量越低越稳定键能越高越稳定已知25、101KPa下，4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）H-2834.9KJ/mol4Al（s）+2O3（g）=2Al2

24、O3（s）H-3119.1KJ/mol，由此得出的结论正确的是（）AO2比O3能量低，由O2转变为O3为放热反BO2比O3能量高，由O2转变为O3为吸热反应CO3比O2稳定，由O2转变为O3为放热反DO2比O3稳定，由O2转变为O3为吸热反应四、热化学方程式的书写推断：下列热化学方程式书写正确的是A、C(s)+O2(g)=CO2(g)；H=+393.5kJ/molB、2SO2+O2=2SO3；H=196.6kJ/molC、H2（g）+1/2O2(g)=H2O(l)；H=285.8kJ/molD、2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)；H=571.6KJ五、反应热H大小的比较：依据以下3个热化

25、学方程式：2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(l)HQ1kJ/mol2H2S(g)+O2(g)2S(s)+2H2O(l)HQ2kJ/mol2H2S(g)+O2(g)2S(s)+2H2O(g)HQ3kJ/mol推断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（）AQ1Q2Q3BQ1Q3Q2CQ3Q2Q1DQ2Q1Q3同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中热量数值最小的是（）A.2A(l)+B(l)=2C(g)H1B.2A(g)+B(g)=2C(g)H2C.2A(g)+B(g)=2C(l)H3D.2A(l)+B(l)=2C(l)H4六、中和热与燃烧热的定义：由：2C(s)

26、+O2(g)2CO(g)H221kJ/molH(aq)+OH(aq)H2O(l)H57.3kJ/mol可知：（）A的反应热为221kJ/molB稀硫酸与Ba(OH)2稀溶液反应的中和热为57.3kJ/molC碳的燃烧热大于110.5kJ/molD稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量七、nmol可燃物放出的热量=n乘以它的燃烧热已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJmol-1、-1411.0kJmol-1和-1366.8kJmol-1，则由等质量的各物质放出的热量比（）A4.8:1.5:1B1:3.2:1.5C3.2:5:1D1

27、.5:1:2八、能源探究问题：将来新能源的特点是资源丰富，在运用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于将来新能源标准的是（）自然气煤核能石油太阳能生物质能风能氢能ABCD据人民网报道，有一集团拟将在太空建立巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢，其反应可表示为：。有下列几种说法：水分解反应是放热反应；氢气是一级能源；运用氢气作燃料有助于限制温室效应；若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可改善生存条件。其中叙述正确的是（）A.B.C.D.九、盖斯定律的计算：已知：2Al(s)+O2（g）=Al2O3(s)H=-1644.3kJmol-12Fe(s)+O2（

28、g）=Fe2O3(s)H=-815.88kJmol-1试写出铝粉与氧化铁粉末发生铝热反应的热化学方程式_。 十、中和反应反应热的测定：(14分)用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从试验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值(填“偏大、偏小、无影响”)（4）假如用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述试验相比，所放出的热量(填“相等、不相等”

29、)，所求中和热(填“相等、不相等”)，简述理由（5）用相同浓度和体积的氨水（NH3H2O）代替NaOH溶液进行上述试验，测得的中和热的数值会；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。 高二化学化学反应与能量的改变学问点汇总 高二化学化学反应与能量的改变学问点汇总 化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上探讨物质的组成、性质、结构与改变规律;创建新物质的科学。以下是xx为大家整理的高二化学下册化学反应与能量的改变学问点，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，xx始终陪伴您。1.碱金属的反应(1)碱金属单质的化学反应与水反应2Na+2H2O=2NaOH+H22K+2H2O=2KOH+H22Na+Cu

30、SO4+2H2O=Na2SO4+Cu(OH)2+H2【题源信息】钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，而是先与H2O反应生成NaOH，然后生成的NaOH溶液再与盐溶液反应，钠与H2O、酸反应的实质都是与H+反应，所以钠与酸溶液反应更为猛烈。钠与熔融的盐反应才可能置换出盐中的金属。与氧气反应4Na+O2=2Na2O(空气中缓慢氧化)2Na+O2点燃=Na2O22Na2O+O2=2Na2O24Li+O2点燃=2Li2O【题源信息】无论Na与O2反应生成Na2O或Na2O2，只要参加反应的Na质量相等，则转移电子的物质的量肯定相等，但得到Na2O2的质量大于Na2O的质量。留意Na及其化合物发生焰色

31、反应时火焰颜色均为黄色。要留意推断题中的题眼多步氧化关系：NaO2Na2OO2Na2O2。(2)碱金属化合物的化学反应Na2O22H2O+2Na2O2=4NaOH+O22CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2SO2+Na2O2=Na2SO4【题源信息】1molNa2O2参加反应转移电子的物质的量为1mol，该结论常用在考查NA的题目中。Na2O2与CO2和水蒸气组成的混合气体反应时，应先考虑Na2O2与CO2的反应。Na2O2具有强氧化性，能将具有还原性的物质氧化，留意相关反应离子方程式的书写(如将Na2O2投入Na2S、Na2SO3、NaI、FeSO4等具有还原性的溶液中)。Na2CO3

32、Na2CO3+2HCl(过量)=2NaCl+CO2+H2ONa2CO3+HCl(不足)=NaCl+NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH【题源信息】向Na2CO3溶液中加入盐酸时反应分两步进行，首先生成NaHCO3，然后是NaHCO3与盐酸反应生成CO2。两者滴加的依次不同，产生的现象也不同，这就是不用其他试剂就能鉴别出Na2CO3溶液和盐酸的原理。NaHCO3NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2ONaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O2NaHCO3+Ca(OH)2(不足)=Na2CO3+CaCO3+2H2ON

33、aHCO3+Ca(OH)2(过量)=CaCO3+NaOH+H2O【题源信息】a.不能用常压下蒸发溶剂的方法制备NaHCO3晶体，不能用澄清石灰水鉴别Na2CO3与NaHCO3。b.在书写碳酸氢盐与澄清石灰水反应的离子方程式时要特殊留意两者量的相对多少。c.汲取CO2气体中的HCl不能用饱和Na2CO3溶液，需用饱和NaHCO3溶液。NaOH2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCO2+2NaOH(过量)=Na2CO3+H2OCO2(过量)+NaOH=NaHCO3CO2与NaOH溶液反应的产物可能是Na2CO3、NaHCO3或两者的混合物，可依据Na+和C守恒法确定CO2与NaOH溶液的

34、反应产物。2.Mg的反应(1)在CO2中燃烧2Mg+CO2点燃=2MgO+C(2)在空气中燃烧2Mg+O2点燃=2MgO3Mg+N2点燃=Mg3N22Mg+CO2点燃=2MgO+C【题源信息】a.此反应在高考中是一个热点反应，主要出现在推断题中，是由金属单质作反应物生成非金属固体单质的置换反应。b.镁着火时不能用二氧化碳灭火器扑灭。c.常温下镁在空气中与O2反应生成一层坚实致密的氧化物爱护膜，所以金属镁有抗腐蚀性。3.Al及其化合物的反应(1)铝片产生氢气的反应2Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2【题源信息】铝单质是中学化学中典型的既能与酸

35、反应、又能与碱反应的金属单质，这常作为高考中物质推断题的题眼。(2)铝热反应2Al+Fe2O3高温=2Fe+Al2O34Al+3MnO2高温=3Mn+2Al2O3【题源信息】a.引发铝热反应的操作是高考试验考查的热点。主要操作是先铺一层KClO3，插上镁条，然后点燃镁条。b.留意铝热反应是中学化学中唯一一个金属单质与金属氧化物在高温条件下的置换反应。c.该反应形式常在无机框图中出现，留意反应条件(高温)及信息(铝热反应)。(3)Al2O3的反应(两性)Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O【题源信息】由此可知Al2O3是一种既能与酸反应，又能

36、与碱反应的两性氧化物。(4)Al(OH)3的反应(两性)Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O【题源信息】由以上反应可知，Al(OH)3是一种既溶于酸又溶于碱的白色沉淀，这是高考推断题的常见题眼。(5)铝盐的反应铝盐与氨水反应Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+【题源信息】a.不管氨水是否过量，都会发生此反应，Al(OH)3不溶于过量的氨水。b.此反应常用于制备Al(OH)3。偏铝酸盐的反应向偏铝酸盐溶液中滴加盐酸NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3+NaCl(少量盐酸)NaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl+

37、2H2O(足量盐酸)【题源信息】向偏铝酸盐中逐滴滴加过量盐酸的试验现象是先产生白色沉淀，然后沉淀溶解。向偏铝酸盐中通入CO2Al(OH)3不溶于碳酸2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-(少量CO2)AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-(足量CO2)最终，希望xx整理的高二化学下册化学反应与能量的改变学问点对您有所帮助，祝同学们学习进步。 化学反应与能量 南京外国语学校朱征 教学设想 1、教材分析 案例章节：一般中学标准试验教科书（人教版）必修其次章化学反应与能量第三节化学反应的速率和限度（第一课时） 内容分析 化学反应速率是对教材前两节内容的拓展和完

38、善，化学反应速率的学习也为后面反应限度学问奠定了基础。本节教材从日常生活中学生熟识的化学现象入手，引出反应速率的概念。在此基础上通过试验探究，总结影响化学反应速率的因素。 教学方法 问题教学、分组协作学习、试验探究 2、教学思路与设计 学生通过一年多的化学学习，了解到不同的化学反应速率有快有慢，同一个化学反应在不同的外界条件影响下也可能速率不同，而且基本上能够用微粒的观点加以说明。本课时选择浓度这一影响因素为载体，教会学生从定性、定量的角度设计试验比较反应快慢的方法，在试验中培育学生的试验设计实力和小组合作意识，驾驭从试验数据动身，建立数学图像、数学模型，进而从物质微观结构做出说明的化学问题的

39、探讨方法。 在传统的教学中，学生在整章学完之后，仅记住书本上几个详细的试验，而今后遇到新问题，很难独立设计试验进行探究。“授人以鱼，不如授人以渔”。如何在这节课上，调动学生的思维，从已有学问中搜寻相关信息，总结、归纳出一些可行的比较反应速率的方法是这节课的关键。因此用“影响反应速率的外部因素有哪些？”“借助哪些试验现象可以帮助我们比较反应的快慢？”“设计试验获得数据，定量的比较反应的快慢？”三个层层深化的探讨题贯穿这节课，促进学生科学探究的方法的习得，而不仅仅是学问本身。 一、教学目标分析 学问与技能：了解影响化学反应速率的主要因素；了解常用的比较反应快慢的简便方法；通过试验相识到浓度对化学反

40、应速率的影响，并能以粒子的观点初步说明。 过程与方法：能够设计简洁试验方法测定浓度对化学反应速率的影响，驾驭从试验数据动身，建立数学图像、数学模型，进而形成一个由简洁到困难、宏观到微观、定性到定量的科学探究过程。 情感看法与价值观：能体会到试验是化学学习的重要手段，培育科学探究意识和实事求是的科学精神。 二、教学内容分析 设问质疑、呈示目标笔者通过展示真实的图片（牛奶和咸水鸭的外包装），引出教学任务（化学反应速率），将学生的留意力都吸引到学习任务中来。通过温度条件的不同保存时间不同，使学生对此产生困惑（新奇）并对学习活动产生主动的爱好和动机。当学生提出可能是温度影响了食品变质这样一个过程的速率

41、时，笔者刚好赐予确定，并立刻提出“影响反应速率的因素还有哪些？”，激发学生的思索，导入下一个环节。 互动沟通老师是学生学习动机的激发者，是擅长归纳问题的指导者，更是教学活动的调整者和组织者。策划好个别探讨与集体探讨的步骤、节奏和深广度，在学习过程中培育学生的合作精神和创新精神，学生在问题情境中去“发觉”问题，提出解决方案，从探究和探讨中驾驭学问，获得发展。老师适时的激发学生的思索，让问题的探讨环环相扣，步步深化。 试验探究这是引导学生深化学习的关键环节。实践出真知。本节课采纳引导-发觉教学模式，引导学生通过试验（镁条与不同浓度盐酸的反应），去视察、分析、探讨，从而“发觉”学问，探究规律；从生活

42、实际中发觉问题（牛奶、咸水鸭的外包装），通过设计，用试验去探究，用数据去分析，再用理论去论证，从而使问题获得解决。 得出结论学生通过亲身经验的科学探究活动，在老师的引导下，得到正确的结论。以此为基础，构建数学图像分析问题（学生依据测得数据，绘制表格）。老师帮助学生将在探究阶段所构建的陈述性学问重新组织成有利于运用的程序性学问形式（师生共同归纳总结，把一般性学问概括成），建立并加强其与其他学问之间的联系，以便于将来的提取和运用。 总结与反思在这节探究课的最终，老师和学生一起进行总结与反思。总结从两方面进行：一方面是学生在完成一阶段的探究活动后，反思这节课所做试验的严密性，还有哪些方面有待解决，比

43、如，学生在探究试验结束之后，反思试验过程中，手握反应试管，会导致反应温度改变，影响试验结果。另一方面，老师依据整节课的环节，结合教材对全课及探究过程进行总结。 本节课采纳模块化的结构，以六个模块构成整体，逐层深化绽开问题。 三、-流程（见下表） 模块一影响化学反应速率的外部因素 老师活动 学生活动 设计意图 引入：为什么不同温度，牛奶、盐水鸭等食品的保值期不同？ 聚焦问题情景 激发学生爱好 提问：举例说明影响化学反应速率的外部因素有哪些？ 小组探讨、举例 引入正题 师生共同归纳影响因素 1、催化剂（双氧水的分解） 2、浓度（蜡烛在空气和氧气燃烧） 3、表面积（碳酸钙与盐酸反应） 4、温度（金属

44、的氧化） 激活学生的认知结构，引导学生 模块二如何定性地比较反应快慢 老师活动 学生活动 设计意图 选择浓度进行探究 提问：在探究浓度对反应速率影响时，借助哪些现象可以比较反应速度的快慢？ 小组探讨、举例并总结在日常生活和化学试验过程中视察化学反应进行得快慢的方法 化学反应速率的定性视察 引导学生、拓宽思路 归纳总结：气泡多少，沉淀快慢，固体消逝快慢，温度改变，颜色改变 为后面引出定量试验做铺垫 总结：比较反应的快慢，一般比较反应物消耗的快慢或者生成物增加的快慢。 内化、概括、建立概念体系 模块三如何定量地比较反应快慢 老师活动 学生活动 设计意图 赐予刚好的评价和启发 小组探讨、沟通： 针对镁条与不同浓度盐酸的反应，如何设计试验，通过数据，定量地比较反应的快慢？ 思索、探讨、汇报 1、测定单位时间内生成氢气的体积 2、测定镁条消耗所需时间长短 3、测定密闭容器内气压增加的快慢 4、测定放开体系质量削减的快慢 培育学生的思维发散实力与学问迁移运用实力 学生探讨、沟通，提出疑问 密闭容器内气压增加的快慢试验演