高一化学：必修2：23化学反应的速率和限度（第二课时）（新）.ppt

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1、第三节第三节 化学反应的速率和限度（第二课时）化学反应的速率和限度（第二课时）教学目标：教学目标：（一）知识与技能（一）知识与技能掌握反应速率的概念及化学反应速率的因素掌握反应速率的概念及化学反应速率的因素（二）过程与方法（二）过程与方法经历化学反应限度、实验对该问题的再认识，经历化学反应限度、实验对该问题的再认识，理解形成了化学反应限度的概念理解形成了化学反应限度的概念（三）情感、态度与价值观（三）情感、态度与价值观提高学习化学的兴趣，深刻体会到化学知识与提高学习化学的兴趣，深刻体会到化学知识与生活的密切联系，培养正确的科学价值观生活的密切联系，培养正确的科学价值观二、化学反应的限度二、化学

2、反应的限度1、可逆反应进行程度的实验事实、可逆反应进行程度的实验事实实验实验27实验现象：实验现象：加入加入Na2SO4溶液，有白色沉淀产生。溶液，有白色沉淀产生。再加入再加入Na2CO3溶液时，仍有白色沉淀溶液时，仍有白色沉淀产生。产生。实验结论：实验结论：CaSO4沉淀在溶液中存在如下可逆反沉淀在溶液中存在如下可逆反应：应：CaSO4Ca2SO42。由于上。由于上层清液中仍有少量电离出的层清液中仍有少量电离出的Ca2，故，故可与可与CO32反应生成更难溶的反应生成更难溶的CaCO3沉沉淀。淀。小结：小结：不少化学反应都具有不少化学反应都具有可逆性可逆性，即，即正向反应和逆向反应能同时进行正

3、向反应和逆向反应能同时进行。即任。即任何化学反应的进程都有一定的何化学反应的进程都有一定的限度限度。当一个可逆反应进行到当一个可逆反应进行到正向反应速率正向反应速率与逆向反应速率相等与逆向反应速率相等时，反应物和生时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种止的一种“平衡状态平衡状态”，这就是这个，这就是这个反应所能达到的限度。任何化学反应反应所能达到的限度。任何化学反应的进程都有一定的的进程都有一定的限度限度，只是不同反，只是不同反应的限度不同而已。应的限度不同而已。如何理解如何理解V(正正)V(逆逆)?例如，一定条件下，可逆反应例如，一定条件下，可

4、逆反应N23H22NH3，对该可逆反应，表示正、逆反应速率可以用对该可逆反应，表示正、逆反应速率可以用N2或或H2或或NH3来表示：来表示：（1）单位时间内，有）单位时间内，有1molN2反应掉，同时有反应掉，同时有1molN2生成生成（2）单位时间内，有）单位时间内，有3molH2反应掉，同时有反应掉，同时有2molNH3反应掉反应掉（3）单位时间内，有）单位时间内，有1molN2生成，同时有生成，同时有2molNH3生成生成以上均表示以上均表示V(正正)V(逆逆)三、化学反应条件的控制三、化学反应条件的控制思考与交流思考与交流P46通过讨论，我们可知，通常控制反通过讨论，我们可知，通常控制

5、反应的条件可从应的条件可从浓度、温度、压强、浓度、温度、压强、催化剂、光照等方面考虑催化剂、光照等方面考虑，使选择，使选择的条件既可提高化学反应速率又可的条件既可提高化学反应速率又可提高化学反应的限度。提高化学反应的限度。下面以下面以“提高煤的燃烧效率提高煤的燃烧效率”为例，为例，分析研究化学反应条件的选择。分析研究化学反应条件的选择。P461、煤被研得越细，粉末越小，与空气、煤被研得越细，粉末越小，与空气中中O2得接触面积越大，燃烧越充分，反得接触面积越大，燃烧越充分，反应速率越快。应速率越快。2、空气充足，煤燃烧生成、空气充足，煤燃烧生成CO2越充分，越充分，放热越多；若空气不足，则煤燃烧

6、部分放热越多；若空气不足，则煤燃烧部分生成生成CO，CO排到空气中造成污染，且排到空气中造成污染，且生成生成CO时，放出得热量大大减少。时，放出得热量大大减少。3、应选择保温隔热且耐热的炉膛材料；、应选择保温隔热且耐热的炉膛材料；尽管煤燃烧是放热反应，但反应过程中尽管煤燃烧是放热反应，但反应过程中煤燃烧需提供部分能量才能继续，因此煤燃烧需提供部分能量才能继续，因此利用煤燃烧放出的部分热量就可维持反利用煤燃烧放出的部分热量就可维持反应的继续进行，选用保温隔热材料的目应的继续进行，选用保温隔热材料的目的，正是为了防止热量散失。的，正是为了防止热量散失。4、可将燃烧后的废气通过交换装置，、可将燃烧后

7、的废气通过交换装置，供其他方面使用。供其他方面使用。5、燃料不充分燃烧有何危害？、燃料不充分燃烧有何危害？（1）产生热量少，浪费资源；）产生热量少，浪费资源；（2）产生污染物，危害人体健康。）产生污染物，危害人体健康。6、燃料充分燃烧的条件是什么？、燃料充分燃烧的条件是什么？燃料燃烧必须与空气接触，且要达到燃燃料燃烧必须与空气接触，且要达到燃料的着火点，燃料充分燃烧要考虑两点：料的着火点，燃料充分燃烧要考虑两点：一是燃烧时要有足够多的空气，二是燃一是燃烧时要有足够多的空气，二是燃料与空气要有足够大的接触面积。料与空气要有足够大的接触面积。小结：提高燃料的燃烧效率的措施小结：提高燃料的燃烧效率的

8、措施（1）尽可能使燃料充分燃烧，提高能）尽可能使燃料充分燃烧，提高能量的转化率。关键是，燃料与空气或氧量的转化率。关键是，燃料与空气或氧气要尽可能充分接触，且空气要适当过气要尽可能充分接触，且空气要适当过量。量。（2）尽可能充分利用燃料燃烧所释放）尽可能充分利用燃料燃烧所释放出的热能，提高热能的利用率。出的热能，提高热能的利用率。控制化学反应条件的意义：控制化学反应条件的意义：对有利的或我们需要的化学反应，要想对有利的或我们需要的化学反应，要想办法增大反应速率以提高生产或工作效办法增大反应速率以提高生产或工作效率，并要采取措施促进反应的完成程度率，并要采取措施促进反应的完成程度以提高原料的利用

9、率或转化率；对有害以提高原料的利用率或转化率；对有害的或我们不希望发生的化学反应，要设的或我们不希望发生的化学反应，要设法降低反应速率。法降低反应速率。练习练习1、课本习题、课本习题P472、天然气和液化石油气燃烧的主要化学方程、天然气和液化石油气燃烧的主要化学方程式依次为：式依次为：CH42O2CO22H2O，C3H85O23CO24H2O，现有一套以天然气为，现有一套以天然气为燃料的灶具，今改用液化石油气，应采用的燃料的灶具，今改用液化石油气，应采用的正确措施是（正确措施是（ ）A、减少空气进入量，增大石油气进入量、减少空气进入量，增大石油气进入量B、增大空气进入量，减少石油气进入量、增大空气进入量，减少石油气进入量C、减少空气进入量，减少石油气进入量、减少空气进入量，减少石油气进入量D、增大空气进入量，增大石油气进入量、增大空气进入量，增大石油气进入量B作业：作业：1、完成课课测评、完成课课测评2、复习准备中段考、复习准备中段考