化学竞赛辅导练习(73页).doc

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1、-化学竞赛辅导练习（A组）选择题1在加热KClO3制O2时，可作为催化剂的是 二氧化锰 高锰酸钾 锰 锰酸钾A B C D 2如右图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室各充入一定量NO和O2，且恰好使两容器内气体密度相同，打开活塞，使NO与O2充分反应，最终容器内混合气体密度比原来 A增大 B减小 C不变 D无法确定3电解NaClKClAlCl3熔体制铝比电解Al2O3NaAlF6制铝节省电能约30%，但现在仍用后一种方法制铝，其主要原因是AAlCl3是分子晶体，其熔体不导电 B电解AlCl3生成的Cl2会严重污染大气C自然界不存在富含AlCl3的矿石 D生产无水AlCl3较困难，成本又较高

2、4某些金属卤化物可跟卤素反应，如KI+I2KI3，下列判断错误的是AI3-在溶液中存在如下平衡I3I+I2B在KI3溶液中加入AgNO3溶液会析出AgI3沉淀CKI3可用于检验淀粉的存在D配制碘水时加入KI可增大I2的溶解度5在水电离出来的H+=102.5mol/L的溶液中，下列各组离子可大量共存的是AAg+ K+ Ba2+ I BAlO2 S2 PO43 Na+CNH4+ Fe3+ Br SO2 DFe2+ Cu2+ Mg2+ NO36下列关于化合物的说法正确的是A只含有共价键的物质一定是共价化合物B由两种原子组成的纯净物一定是化合物C熔化不导电的化合物一定是共价化合物D不含非极性共价键的分

3、子晶体一定是共价化合物7下列说法不正确的是（NA表示阿佛加德罗常数）A常温常压下，3g甲醛气体含有的原子数是0.4NAB7.95g CuO被CO完全还原，转移电子数为0.2NAC100mL 1mol/L的Na3PO4溶液中含有离子数多于0.4NAD60g SiO2和12g金刚石中各含有4NA个SiO键和CC键8某pH12的溶液中加入BaCl2溶液 ，产生白色沉淀，再加入稀HNO3，沉淀不消失，则该溶液中存在的离子可能为 AAg+ BSO32 CCO32 DSiO3290.1mol/L的NaOH溶液0.2L，通入448mL（S.T.P.）H2S气体，所得溶液离子浓度大小关系正确的是ANa+HSO

4、HH2SS2H+BNa+H+=HSS2OHCNa+H2SHSS2-OH DS2OHH+H2Sv v逆 v正=v逆 v正 0 t0 t10往一体积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应 H2(g)I2(g)2HI(g)Q（Q0），当达到平衡后，t0时改变反应的某一条件（混合气体物质的量不变），且造成容器内压强增大，下列说法正确的是A容器内气体颜色变深，平均分子量不变B平衡不移动，混合气体密度增大CH2转化率增大，HI平衡浓度变小D改变条件前后，速度图象为11下列离子方程式正确的是A等物质的量的Ba(OH)2的与明矾溶液混合 3Ba2+6OH2Al3+3SO423BaSO42Al(OH)3BFe

5、(OH)3溶于氢碘酸 Fe(OH)33H+Fe3+3H2OCH218O中投入Na2O2固体 2H218O2O224OH18O2DCuCl2溶液中加入NaHS溶液 Cu2+2HS2H2OCu(OH)22H2S12人类对赖以生存的地球环境保护问题越来越重视，如何减少或取代高污染的化学品的使用，一直是许多化学家奋斗的目标，生产和应用绿色化工原料是达到该目标的最有效手段，碳酸二甲酯（简称DMC）是一种新化工原料，1992年在欧洲被登为“非毒性化学品”，被誉为有机合成的“新基石”。下列关于DMC的说法正确的是ADMC结构简式为 BDMC在空气中能燃烧，产物为CO2和H2OCDMC易溶于水，不溶于乙醇和丙

6、酮DDMC用于生产非毒性化工产品，故被誉为有机合成的“绿色化工原料”13Na2HPO4溶液中存在如下电离平衡：HPO42H+PO43，欲使溶液中HPO42、H+、PO43均减小，可采用的方法有A加盐酸 B加石灰 C加烧碱 D加水稀释14下列实验易成功的是A将NaNO3固体与浓H2SO4高温强热制HNO3B将MnO2与NaCl、浓H2SO4混合加热制Cl2C将铁屑、溴水、苯混合制溴苯D在2mL2% AgNO3溶液中滴入2%的氨水，待生成的沉淀恰好消失时加2mL福尔马林溶液，产生银镜反应15国际无机化学命名委员会1989年作出决定，把长式元素周期表原先的主、副族及族号取消，由左到右改为18列，下列

7、说法正确的是A第1列元素种类最多B第2列元素和第17列元素单质的溶沸点高低的变化趋势相反C第15列元素形成的化合物最多PH13 p 7 0 20 50 V mLD尚未发现的第113号元素在第七周期第3列16将H3PO4溶液逐滴加到60mL的Ba(OH)2溶液中，溶液的pH值与所加H3PO4的体积之间的关系如右图所示（溶液总体积看作两溶液混合后的体积之和），下列说法正确的是 AH3PO4=0.05mol/LBpH=7时生成沉淀1.2gCpH=p时，生成沉淀0.24gDpH=p时，溶液中OH=0.045mol/L17两种有机物以一定比例混合，一定条件下在aLO2（足量）中燃烧，充分反应后恢复到原状

8、态，再通过足量Na2O2层，得到气体仍是aL，下列混合有机物中符合此条件的是ACH4 C2H4 BCH3OH CH3COOH CC2H6 HCHO DHCOOH CH3COOCH318Fe(NO3)2加热分解反应为Fe(NO3)2Fe2O3+NO2+O2（未配平），将Fe(NO3)2与AgNO3的混合物加热后，放出的气体通过排水法收集时得不到气体，由此可知混合物中Fe(NO3)2与AgNO3物质的量之比为 A1:1 B2:1 C1:2 D无法计算19某有机物分子由、CHCH两种结构单元组成，且它们自身不能相连，该烃分子中C、H两原子物质的量之比是 A21 B85 C32 D221920某同学在

9、实验室用17.4g MnO2和50mL 8mol/L浓盐酸加热制Cl2，在常温常压下，该同学可制得Cl2（ ） A2.24L B0.2mol C7.1g D无法计算21某一密闭绝热容器中盛有饱和Ca(OH)2溶液，当加入少量CaO粉末，下列说法正确的是（ ）有晶体析出 Ca(OH)2增大 pH不变 H+OH-的积不变 H+一定增大 A B C D22已知氟化氢气体中存在着下列平衡：2(HF)33(HF)2，(HF)22HF，若平衡时混合气体的平均摩尔质量是44g/mol，则(HF)3的体积分数可能为A10% B20% C40% D60%23100mL 0.2mol/L FeCl3溶液中通入H2

10、S气体112mL（S.P.T），当H2S被全部吸收反应后，再加过量铁粉，反应后过滤，往滤液中加入1mol/L的NaOH溶液100mL，并用玻璃棒不断搅拌，静置后，将生成的红褐色沉淀过滤，取滤液的1/2，以甲基橙为指示剂，用0.1mol/L的H2SO4滴定，耗去的体积为A25mL B100mL C200mL D400mL24从植物花中可提取一种简写为HIn的有机物，它在水溶液中因存在下列平衡： HIn(溶液，红色)H(溶液)In(溶液，黄色) 而用作酸碱指示剂。往该溶液中加入Na2O2粉末，则溶液颜色为 A红色变深 B黄色变浅 C黄色变深 D褪为无色25往溴的苯溶液中加入少量铁屑能迅速反应，其过

11、程如下：3Br22Fe2FeBr3；Br2 FeBr3FeBr4Br+(不稳定)；Br+；FeBr4HBrFeBr3；由上反应可知：Br2HBr中的催化剂为 AFe BFeBr3 CBr+ DFeBr426将Al片和Cu片用导线相连，一组插入浓HNO3溶液中，一组插入稀NaOH溶液中，分别形成了原电池，则在这两个原电池中，正极分别为 AAl片、Cu片 BCu片、Al片 CAl片、Al片 DCu片、Cu片29迄今为止合成的最重的元素是112号元素，它是用高能原子轰击的靶子，使锌核与铅核熔合而得，每生成一个112号元素的原子的同时向外释放出一个中子。下列说法错误的是A112号元素是金属元素 B11

12、2号元素位于第七周期第四主族C科学家合成的112号元素的原子的中子数为166 D112号元素为放射性元素30在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有A滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2、NH4、Cl、NO3BpH值为11的溶液：S2、SO32、S2O32、NaC水电离出来的H=1013mol/L的溶液：K、HCO3、Br、Ba2D所含溶质为Na2SO4的溶液：K、SiO32-、NO3-、Al331Na2SO4溶液的溶解度曲线如右图，下列说法错误的是AA点表示Na2SO4溶液尚未达到饱和，但降温和加入Na2SO410H2O晶体都可使其饱和BB、C点表示t时，Na2SO4

13、溶液在B点的溶解度大于在C点的溶解度C在C点时Na2SO4溶液降温或升温，都会使其溶液变浑浊D制取芒硝的最佳方法是在100时配成Na2SO4的饱和溶液，并降温至0，可析出Na2SO410H2O晶体32含有CC的有机物与O3作用形成不稳定的臭氧化物，臭氧化物在还原剂存在下，与水作用分解为羰基化合物，总反应为： （R1、R2、R3、R4为H或烷基）。以下四种物质发生上述反应，所得产物为纯净物且能发生银镜反应的是A(CH3)2CC(CH3)2 B C D (环锌四烯)33下列离子方程式的书写正确的是AFeS固体与稀HNO3溶液混合 FeS2H2Fe2H2SBNH4HSO4溶液中加入足量Ba(OH)2

14、溶液 HSO42Ba2OHBaSO4H2OCCa(ClO)2溶液中通入足量的CO2气体 Ca22ClOCO2H2OCaCO32HClOD等浓度等体积Ca(H2PO4)2的溶液与NaOH溶液混合 Ca2H2POOHCaHPO4H2O341molCH4气体完全燃烧放出的热量为802kJ，但当不完全燃烧仅生成CO和H2O时，放出的热量为519kJ，如果1molCH4与一定量O2燃烧生成CO、CO2和H2O，并释放出731.25kJ的热量，则这一定量O2量的质量为 A48g B56g C60g D64g35近年来，加“碘”食盐较多使用了碘酸钾，KIO3在工业上可用电解法制取，以石墨和不锈钢为电极，以K

15、I溶液（加少量K2CrO4）为电解液在一定条件下电解，反应方程式为KI+3H2OKIO3+3H2。下列有关说法正确的是A电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极B电解液调节至酸性比较合适C电解后得到KIO3产品的步骤有：过滤浓缩结晶灼烧D电解中每转移0.6mol电子，理论上可得到21.4g无水KIO3晶体36往含0.2molNaOH和0.1molCa(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体为6.72L（S.T.P）时立即停止，则这一过程中，溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解和离子的水解都忽略不计） A B C D37将7.0g纯铁条投入某200mL稀HNO3

16、溶液中，铁条逐渐溶解，并产生大量无色气泡；一段时间后，气泡已逐渐消失，但铁条还在溶解，并最终溶解完全；同时将先前产生的无色气泡通入某装有2.4gO2和液态水的密闭容器中，振动容器后发现里面气体的压强几乎为零。则原溶液中HNO3物质的量的浓度是A1mol/L B1.5mol/L C2mol/L D3mol/L阅读以下材料，完成3841题 1999年4月，人类合成超重元素的努力竖立起了一个新的里程碑，美国劳仑斯柏克莱国家实验室的领导人，核化学家Kenneth E. Gregorich宣布，在该实验室的88英寸回旋加速器上，研究者用高能离子轰击靶，氪核与铅核融合，放出1个中子，形成了一种新元素A；1

17、20微秒后，该A元素的原子核分裂出1个粒子，衰变成另一种新元素B；600微秒又释放出一个粒子，形成另一种新元素C的一种同位素。新元素C是在1998年末，俄美科学家小组用核轰击靶时得到的。38人们发现新元素A、B、C的时间先后顺序为 A A B C B C B A C B A C D C A B39人们发现的新元素A的原子序数为A 112 B 114 C 116 D 11840在1999年4月得到的C元素的一种同位素的原子核中中子数有 A 169 B 171 C 172 D 17541下列有关B元素性质的说法错误的是AB元素的单质是固体 BB元素是金属元素CB元素具有放射性 DB元素具有类似卤素

18、的化学性质422000年1月底，罗马尼亚一金矿污水处理池因降暴雨而发生裂口，10万升含氰化物和铅、汞等重金属的污水流入蒂萨河（多瑙河支流），造成该河90%以上的动植物死亡。这是继切尔诺贝利核泄漏以来，欧洲最严重的环境污染事件。氰气(CN)2和氰化物都是剧毒性物质，氰分子的结构式为NCCN，性质与卤素相似，下列叙述错误的是A氰分子中四原子共直线，是非极性分子B氰分子中CN键长大于CC键长C氰气能与强碱溶液反应得到氰化物和次氰酸盐D氰化氢在一定条件下能与烯烃发生加成反应43在一定温度和压强下，气体体积主要取决于A气体分子间的平均距离B气体分子微粒大小C气体分子数目的多少D气体分子式量的大小44下列

19、有关阿佛加德罗常数（NA）的说法正确的有A0.1molNa2O2与水反应转移电子数为0.2 NAB3.4gH2S气体完全燃烧需O2的分子数为0.15 NAC31g白磷含有1.5NA个共价键D0.1mol/L的100mLH2SO3溶液中，含有的离子数约为0.03 NA451999年1月以来，比利时等西欧国家相继发生了严重的二恶英污染事件。二恶英是二苯基1，4二氧六环及其衍生物的总称，其中2，3，7，8二恶英（即TCDD，结构如右图所示）比较常见，且具有最强的毒性。下列有关TCDD的说法正确的是ATCDD的化学式为C12H8O2Cl4BTCDD是一种平面状的三环芳香族化合物CTCDD是一种非极性分

20、子，难溶于水DTCDD在自然界很不稳定，受热即可分解46下列离子方程式书写正确的是A将少量SO2气体通入NaClO溶液中 SO2+2ClO+H2O=SO32+2HClOB向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至所得溶液的pH=7 Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2OC向Ca(H2PO)2溶液中滴入过量的NaOH溶液 3Ca2+6H2PO4+12OH=Ca3(PO4)2+4PO43+12H2OD112mL（S.T.P）Cl2通入10mL1mol/L的FeBr2溶液 2Fe2+4Br+3Cl2=2Fe3+6Cl+2Br2 N2 H2S+O2 图a N2 剩余气体 图b47在20时

21、一刚性容器内部有一不漏气且可滑动的活塞将容器分隔成左、右室两室。左室充入N2，右室充入H2S和O2，活塞正好停留离左端1/4处（如右图a）然后点燃H2S和O2，反应完毕恢复至原来温度，活塞恰好停在中间（如右图b），水蒸气的体积可忽略，则反应前H2S和O2的体积比可能是A1:1 B4:5 C5:4 D7:248A、B、C三个电解槽串联在电路中，分别盛有AgNO3溶液、Cu(NO3)2溶液、Au(NO3)3溶液，现以石墨为电极，用稳恒电流进行电解，当一定时间后，各电解槽内阴极上析出金属物质的量之比是 A1:2:3 B3:2:1 C1:1:1 D6:3:249金刚烷（C10H16）是一种重要的脂肪烷

22、烃，其结构高度对称，如图右所示。金刚烷能与卤素发生取代反应，其中一氯一溴金刚烷（C10H14ClBr）的同分异构体数目是 A4种 B6种 C8种 D10种50往一体积不变的密闭容器中充入一种气态烃和O2的混合气体，其体积比为1:10，将该混合气体点火引爆，完全反应后在127时测得气体压强为p，恢复到常温27时测得气体压强为p/2，则该气态烃可能是 ACH4 BC2H6 CC4H8 DC6H1051在容积固定的2L密闭容器中，充入X、Y各2mol，发生可逆反应X(g)+2Y(g)2Z(g)，并达平衡，以Y的浓度改变表示的反应速率v正、v逆与时间t的关系如图。则Y的平衡浓度的表达式正确的是（式中S

23、指对应区域的面积）A2SaoB B2SboD C1SaoB D1Sbod52“绿色化学”是当今社会人们提出的一个新概念。在绿色化学中，一个重要的衡量指标是原子利用率。其计算公式为：。如在反应 aA+bB=cC+dD中，若C为期望产品，则制备C的原子利用率为：100%（其中MC、MD为分子摩尔质量）。现在工业上用乙基蒽醌制备H2O2，其工艺流程的反应方程式为：；则用乙基蒽醌法制备H2O2的原子利用率为 A12.6% B12.5% C94.1% D100%非选择题1下列各种在实验中的操作和判断错误的是（ ）A实验室打翻酒精灯失火时，可用冷水浇灭B实验中浓H2SO4溅到手臂上，可用稀碱液立即中和C在

24、制取NO的实验中，当用大拇指按住收集满NO的试管口并移出水槽后，大拇指会变成黄绿色D往一碱性溶液中加入BaCl2溶液，再加入盐酸至酸性，若原沉淀不消失，则溶液必含有SO42- 密闭容器 导管 普通漏斗 分液漏斗 （可开13个小孔）E某同学称得某式样质量为11.2g（1g以下用游码），实验后发现式样与砝码倒置了，他就将读数值改为10.82实验室中部分仪器的简图为：某同学用右下图测定Na2CO3试样的纯度（杂质不与水反应），其中A容器中盛有Na2CO3样品10.0g。分液漏斗内盛有稀H2SO4，B容器内为碱石灰固体。他利用碱石灰的增重求出反应生成CO2的Na2CO3质量，再求百分含量。他重复正确操

25、作了三次，结果数据出现了较大偏差。通过仔细分析，该同学重新设计了一套实验装置（见下图），并回答有关问题：（实验室中可供选择的试剂和药品还有Zn片、浓H2SO4、NaOH溶液、CaCO3固体、蒸馏水，设原容器中CO2气体的含量可忽略不计，各容器内反应完全）（1）该同学新设计的装置是否已完整，如有必要，可在B、D虚框内画出合适的装置简图，如要用到药品或试剂，应在右下角注明；（2）A装置中分液漏斗所盛液体为 ；密闭容器内盛有 ; A装置在整套装置中的作用 （3）如果B、D内部不设计任何装置而直接连通ACE, 则实验结果将 （偏高、偏低、无影响）（4）如果实验后E装置质量质量增重3.96g，则该Na2

26、CO3试样的纯度为 3如图所示的装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处，吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液。（1）片刻后观察到的现象是（指金属圈）（ ）A铁圈和银圈左右摇摆不定 B保持平衡状态不变C铁圈向下倾斜 D银圈向下倾斜（2）产生上述现象的原因是 41994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家。O3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O3分子的结构如右图：呈V型，键角116.5o。三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键（虚线内部分

27、）三个O原子均等地享有这4个电子。请回答：（1）臭氧与氧气的关系是 （2）下列物质的分子与O3分子的结构最相似的是（ ） AH2O BCO2 CSO2 DBeCl2（3）分子中某1原子有1对没有跟其它原子共用电子叫孤对电子，那么O3分子有 对孤对电子。（4）O3分子是否为极性分子 （是or否）（5）O3与O2间的转化是否为氧化还原反应 （若否，请回答A小题；若是，请回答B小题） AO3具有强氧化性，它能氧化PbS为PbSO4而O2不能，试配平： PbS+ O3 PbSO4+ O2BO3在催化剂作用生成1molO2转移电子数 mol5有A、B、C、D四种短周期元素。已知一个B原子的原子核受到粒子

28、的轰击得到一个A原子的原子核和一个C原子的原子核，又知C、D元素同主族，且能发生上面两个反应。请回答：比较B、C原子半径大小 画出D离子的结构示意图 写出第一个反应方程式 由这四种元素组成的化合物中（四种元素都有），相同浓度下pH最小的是 最大的是 6某化工厂生产皓矾，结晶前的饱和溶液（酸性）中含有少量的Cu2+、Fe3+、Fe2+等杂质。已知：0.01mol/L的Fe3+开始沉淀为Fe(OH)3至完成沉淀的pH范围为2.73.7；0.01mol/L的Fe2+开始沉淀为Fe(OH)2至完成沉淀的pH范围为7.69.6；饱和ZnSO4溶液（0.34mol/L）开始沉淀为Zn(OH)2至完成沉淀的

29、pH范围为5.78。当pH值5.6时，Na2CO3、MgCO3、CaCO3发生酸分解生成CO2。该厂除杂工艺流程如下图所示。请回答：（1）加入试剂a的作用是 下列试剂NaClO、HNO3、浓H2SO4、H2O2、Cl2中最理想的是 （2）为调整pH值，应加入试剂b，选用的试剂有NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2、CaCO3、NH3H2O、MgCO3.应选用 理由 7某刚性容器内有一活塞和弹簧，B内为真空，A内已充入2mol SO2和1mol O2，发生可逆反应2SO2O22SO3Q（Q0），此时活塞已保持静止。（1）往A内迅速充入2mol和1molO2，活塞将如何运动 ；当活塞再次保持静止

30、时，SO2反应速度与原平衡SO2反应速度v0的大小关系为v v0（、），同时SO2的转化率比原平衡时 （增大、减小、不变）（2）如果对容器加热，使A内气体温度升高，活塞将向下移动，试解释活塞下滑原因：a. b. 8从海水中可提取各种化工原料，下图是工业上对海水的几项综合利用的示意图： 粗盐NaCl饱和溶液烧碱和盐酸海水 滤液Mg(OH)2MgCl26H2OMgCl2Mg+Cl2试回答下列问题：（1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42等杂质，精制时所用试剂为：A 盐酸；B BaCl2溶液；C NaOH溶液；D Na2CO3溶液。加入试剂的顺序是 （2）电解饱和食盐水时，与电源正极相连的电极上

31、发生的反应为 ，与电源负极线连的电极附近溶液pH （变大、不变、变小）。若1mol电子的电量为96500C，则用电流强度为100A的稳恒电流持续电解3分13秒，则在两极上共可收集到气体 mL（S.T.P）。（3）由MgCl26H2O晶体脱水制无水MgCl2时，MgCl26H2O晶体在 气氛中加热脱水，该气体的作用是 9石墨的片层与层状结构如右图：其中CC键长为142pm，层间距离为340pm（1pm=1012米）。试回答：（1）片层中平均每个六圆环含碳原子数为 个；在层状结构中，平均每个六棱柱（如ABCDEFA1B2C3D4E5F6）含碳原子数 个。（2）在片层结构中，碳原子数、CC键数、六元

32、环数之比为 。（3）有规则晶体密度的求算方法：取一部分晶体中的重复单位（如六棱柱ABCDEFA1B2C3D4E5F6）,计算它们的质量和体积，其比值即为所求晶体的密度，用此法可求出石墨晶体的密度为 g/cm3（保留三位有效数字）。10高中化学中水解反应范畴很广，酯、弱酸或弱减的盐都能发生水解，下列反应也纳入水解反应的范畴。CH3CH2ClH2OCH3CH2OHHCl；ClClH2OHClHOCl；CaC22H2OCa(OH)2C2H2。下列七个反应中，属于水解反应范畴的是（只填相应字母）（ ） A.CH3CHCH2+H2O B.H2OHOCH2CH2COOHC.Mg3N26H2O3Mg(OH)

33、22NH3 D.2F22H2O4HFO2 E.NH3H2ONH4+OHF.H2OOH G.NaHH2ONaOHH211A是常见的有机物，能发生银镜反应。（1）一分子A在催化剂甲作用下生成两分子B，B能自身缩聚成高分子化合物C；（2）一分子A在催化剂乙作用下生成两分子D和两分子H2。D不能发生银镜反应，但能在一定条件下被H2还原为B；（3）一分子A在催化剂丙作用下生成两分子E和两分子F，F的相对分子质量为D的一半，且F能使澄清石灰水变浑浊，E和B、D都能发生酯化反应。 F分子的电子式为 与D分子具有相同分子式量的有机物中属于一元醇的同分异构体 种（不含其他含氧基团）。 A的工业名称是 C、D的结

34、构简式为C D 写出A发生银镜反应的离子方程式 12电解羧酸碱金属盐的溶液，可得到脱去羧基后的有机物。例如：2CH3COOK2H2OC2H62CO2H22KOH(1) 以上四种产物中属于阴极产物的是 (2) 改CH3COOK为ClCH2COOK溶液。请写出电解后留下的混合物A中的主要成分 （3）A有以下衍生关系：ABCDEAFGHIB和C的氧化均很完全，D与B以物质的量之比11反应生成高分子化合物E。试写出生成E的化学方程式： 以A为原料经过一定反应能生成I，I能与苯乙烯生成苯丁橡胶。试写出I、H的结构简式：I H 写出G、I以物质的量21反应生成高分子化合物的结构简式 13目前，化学家们已合

35、成了一系列有机物： 联苯 联三苯 联四苯 联m苯根据这一系列有机物的规律，试回答：（1）写出联m苯的化学式（用m表示） （2）该系列有机物中，其中含碳量最高的化合物碳含量百分率约为 （保留三位有效数字）（3）若联苯中CC能自由旋转，那么联苯的二氯取代物有 种14CH3COCH3(CH3)3COMgBr(CH3)3COH(CH3)3CMgBrABCD DE DF + G以丙酮等常见有机物为原料，由上述反应能合成醇B，B能消去1分子水得到三种烯烃C、D、H，其中占C80%，D占20%，H因含量极低而未列出，C的臭氧化物E不能发生银镜，D的臭氧化物F能发生银镜，其中1gF最多可得金属银14.4g，G

36、与Cl2在光照下反应时，可得三种酮的一氯取代物。（1）写出下列物质的结构简式：A B E G（2）用一个方程式表示B转化为C、D的反应。15人们在对烷烃分子空间结构的研究中发现某一系列的烷烃分子只有一种一卤取代物。如： 甲烷 （新）戊烷 十七烷 这一系列具有一定的规律性，当一种烃分子的H全部被CH3取代后，它的一卤代物异构体数目不变。试回答：（1）请写出上一系列第4种烷烃的化学式 （2）请写出上一系列所有烷烃化学式的通式 （3）上一系列烷烃中，其中含碳量最高的烷烃中碳含量的百分率约为 （保留三位有效数字）（4）人们在研究中发现另一系列烷烃分子也只有一种一卤取代物，请写出它们化学式的通式 16类

37、似于卤素X2与苯的同系物的反应，卤代烃亦可进行类似反应，如1，3，5三甲苯与氟乙烷的反应。它们的反应经历了中间体（）这一步，中间体（）为橙色固体，熔点15，它是由负离子BF4与一个六元环的正离子组成的，正离子中正电荷平均分配在除划*号碳原子以外的另五个成环的碳原子上，见下图（）虚线。+ CH3CH2F + BF3+ HF +BF3() ()（1） 从反应类型看，反应A属于 ，反应B属于 ，全过程属于 （2）中间体（）中画*号的碳原子的立体构型与下列化合物中画*号碳原子接近的是A*CHCH BCH3*CH2CH3 C D（3）模仿上题，完成下列反应（不必写中间体，不考虑反应条件，但要求配平）。

38、+ （过量）+ CHCl3 + + HBra/by(mol)17托盘天平的两盘上分别放一只质量相等的烧杯，都盛有100mL纯水，天平保持平衡。向左烧杯中加入a mol NaH和b mol Al的混合粉末，再向右烧杯中加入适量的Na2O2，使天平继续保持平衡。收集两烧杯产生的气体，并点火引爆，剩余体积y mol。（1）当a2，b1，生成H2 mol，应加入Na2O2 g。（2）讨论a/b的取值范围（、和y的值。（水足量，表格不必填满，也可再补充）18已知NH4和HCHO在水溶液中有如下反应：4NH46HCHO(CH3)6N44H6H2O，现有一瓶失去标签的一元酸的铵盐，为了测定其含氮量，称取2g样品溶于水，加入适量HCHO的溶液配成100mL溶液，在取10mL，滴入酚酞后再逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，当滴到25mL时溶液出现粉红色，且在半分钟内不褪色。求铵盐