《分析化学》试题及答案(26页).doc

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1、-分析化学试题及答案-第 26 页一、选择题 (20分。1用法扬司法测Cl-时，常加入糊精，其作用是 -（B ）A. 掩蔽干扰离子； B. 防止AgCl凝聚；C. 防止AgCl沉淀转化 D. 防止AgCl感光2间接碘量法中正确使用淀粉指示剂的做法是 -（ D ）A. 滴定开始时加入指示剂； B. 为使指示剂变色灵敏，应适当加热；C. 指示剂须终点时加入； D. 指示剂必须在接近终点时加入。3螯合剂二乙三氨五乙酸（EDPA，用H5L表示）的五个pKa值分别为，和，溶液中组分HL4-的浓度最大时,溶液的pH值为 -（ D ）4. K2Cr2O7法测定铁时，哪一项与加入H2SO4-H3PO4的作用无

2、关 -（ C ）3+；C.提高E(Fe3+/Fe2+)； D.降低E(Fe3+/Fe2+)。5用BaSO4重量分析法测定Ba2+时，若溶液中还存在少量Ca2+、Na+、CO32-、Cl-、H+和OH-等离子，则沉淀BaSO4表面吸附杂质为 -（ A ）A. SO42-和Ca2+； B. Ba2+和CO32-；C. CO32-和Ca2+； D. H+和OH-。6下列各条件中何者不是晶形沉淀所要求的沉淀条件 -（A ）A.沉淀作用宜在较浓溶液中进行； B.应在不断的搅拌下加入沉淀剂;C.沉淀作用宜在热溶液中进行; D.应进行沉淀的陈化。7 为了获得纯净而易过滤、洗涤的晶形沉淀，要求 -（A ）A.

3、沉淀时的聚集速度小而定向速度大;B.沉淀时的聚集速度大而定向速度小;C.溶液的过饱和程度要大;D.沉淀的溶解度要小。8. 决定正态分布曲线位置的是 -（ C ）A. 总体标准偏差； B. 单次测量的平均偏差；C. 总体平均值； D. 样本平均值。9从精密度好就可判断分析结果可靠的前提是 -（A ）A. 系统误差小； B. 增加平行测量次数；C. 随机误差小； D. 相对标准偏差小。10. 对于氧化还原反应： n2O1 + n1R2 n1O2 + n2R1，当n1n21时，要使化学计量点时反应的完全程度达以上， E1-E2至少应为 -（ A ）V; B. 0.27V; C. 0.18V; D.

4、0.09V。11下列仪器不用所装溶液润洗三次的是 B 。A滴定管 B。容量瓶 C。移液管 D。试剂瓶12比较滴定时，用NaOH标准溶液滴定HCl，若NaOH滴定速度过快，且一到终点立即读数，将使HCl溶液的浓度 C 。A无影响 B。偏低 C。偏高 D。可能偏高或偏低13当电子天平的零点偏离较大时，应调节的部件是_B_。 A天平水平 B. 回零按键 C. 增量按键 D. 去皮按键14用甲醛法测定工业(NH4 )2SO4 (其摩尔质量为132g/mol )中的NH3(摩尔质量为 molL-1的NaOH标准溶液滴定,则试样称取量应为_E_. B.0.3 C. 0.5 D. 1.3 E. 2.6 15

5、 使用碱式滴定管进行滴定的正确操作方法是_C_.A. 左手捏于稍低于玻璃珠的地方 B. 右手捏于稍低于玻璃珠的地方 C. 左手捏于稍高于玻璃珠的地方 D. 右手捏于稍高于玻璃珠的地方16在测定自来水总硬度时, 如果用EDTA测定Ca2+时, 为了消除Mg2+干扰,实验中常采用的最简便的方法是_B_.A. 配位掩蔽法 B. 沉淀掩蔽法 C. 氧化还原掩蔽法 D. 离子交换法17按质子理论, Na3PO4是_C_.A. 中性物质 B. 酸性物质 C. 碱性物质 D. 两性物质18某试样为NaHCO3和Na2CO3的混合物,用HCl标准溶液滴定.先以酚酞为指示剂,耗去HCl溶液V1ml ,继续以甲基

6、橙为指示剂,又耗去HCl溶液V2ml ,则V1与V2的关系为_E_.A. V1 = V2 B. V1 = 2V2 C. 2V1 = V2 D. V1 V2 E. V1 KMY B 10-8 E 100 KMY1， 可以用下法中那种方法减少分析测试中大偶然误差：EA 进行对照实验室 B 进行空白实验室 C 进行仪器校准D 进行分析结果校正 E增加平行实验的次数2,已知邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）摩尔质量为204.2g/mol，用它来标定0.1molL-1NaOH溶液，应称取邻苯二甲酸氢钾的质量为（E ）3用法0。1moLL-1NaOH滴定pKa为此3。7的0.10 molL-1某一弱酸的p

7、H突跃范围是：B.7 B 6.7-9.7 C 6.4,在H3PO4存在下的HCl溶液中，用0。1moLL-1 K2Cr2O7溶液滴定的0.1molL-1 Fe2+溶液，其化学计量点的电位为佳86V，对此滴定最适宜指示剂为；C A 次甲基蓝（=0。36V） B 二苯胺（=0。76V） C 二苯胺磺酸钠（=0。84V） D 邻二氮菲-亚铁（=1。06V） E 硝基邻二氮菲-亚铁（=1。25V） 5,在EDTA络合滴定中，下列有关酸效应的叙述，何者是正确的？BA 酸效应系数愈大，络合物的实际稳定性愈大。B 酸效应系数愈小，络合物的实际稳定性愈小。C pH值愈大，酸效应系数愈大。D 酸效应系数曲线（林

8、邦曲线）能表示出各金属离子能够被EDTA准确确定的最高允许pH值。 E 酸效应改变了络合物的稳定常数KMY。6, 已知在0.10 molL-1Ag(NH3)2+溶液中，含有游离NH3的浓度为0.10 molL-1，计算溶液中游离Ag+的浓度。（Ag+-NH3络合物的累积稳定常数1=1.7103，2=1.0107）（B ） A1.010-8-1 B.1.010-6-1 C.1.010-7-1 D. 1.010-9-1 E.1.010-10-17, 下列有关沉淀吸附的一般规律中，哪条是不对的？CE A 离子的价数高的比低的易被吸附； B 离子浓度愈大愈易被吸附； C 沉淀的颗粒愈大，吸附能力愈强；

9、 D 能不能与构晶离子生成难溶盐沉淀的离子，优先被吸附； E温度愈高，愈有利于吸附；1 已知电极反应CrO2-7+14H+6eD2Cr3+7H2O，计算该电极电位的正确表达式为：DA =+lgCr2O72-/Cr3+2 B, =+lgCr2O72-/C2r3+ 6 6 C =+lgCrO72-H+ D =+lgCr2O72-/C2r3+ 6 Cr3+2 6 2 用EDTA滴定金钙离子，已知lgKCaY=10.69,试估计滴定Ca2+的最高允许酸度大约为pH值：DA2 B.4 C.6 D.8 E.10 3 某学生测定矿石铜的百分含量时，得到下列结果：2.50，2.53，2.55，用4 d法则估计

10、再测定一次所得分析结果不应弃去的界限是：EA2.512.55 B 4 用重铬酸钾法测定铁的含量，称取铁矿试样0.4000g，若滴定时所消耗K2Cr2O7溶液的毫升数恰好等于铁得百分含量。问须配制K2Cr2O7溶液对铁的滴定度为多少？E5 当pH=时，计算0.10molL-1二元弱酸溶液中HA-的浓度，（H2A的Ka1=1.010-5,Ka2=1.010-8）DmolL-1 B.0.075molL-1 C.0.055molL-1D.0.050molL-1 E.0.065molL-16 PH=，含有0.010molL-1游离CN-离子的溶液中，Hg2+与EDTA络合反应的条件稳定常数为多少？E（l

11、ogKHgY=21.7;Hg2+-CN-络合物累积稳定常数4=104。14，忽略1，2，3，logY(H)）10-11 B.7.110-12 C.7.110-10 D.7.110-16 E.7.110-13 7 微溶化合物CaF2在pH=3.00的水介质中的溶解为：（CaF2的Ksp=2.710-11,HF的Ka=6.610-4）C10-3molL-1 B.6.9610-4molL-1 C.3.4810-4molL-1D.1.7410-4molL-1 E.3.4810-5molL-11已知邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4L-1NaOH溶液，应称取邻苯二甲酸氢钾的质量为（E ）2下列有关Y（H）

12、的正确说法是（C ）A Y（H）是EDTA的副反应系数，它反映了EDTA发生副反应的程度。B Y（H）是EDTA中的Y4- 分布系数。C Y（H）是酸效应系数，随pH值增大而减小。D 在pH值较小的溶液中，EDTA的Y（H）约为零。E 以上说法均不正确。 3.某学生测定矿石中铜的百分含量时，得到下列结果：2.50,2.53，2.55，用4d法则估计再测定一次所得分析结果不应弃去的界限是（E ）4用EDTA滴定金属钙离子，已知lgKCaY=10.69,试估计滴定Ca2+的最高允许酸度大约为pH值（D ）5.称取一元弱酸HA 1.04g,准确配制成100.0ml,测得pH值为2.64，计算该一元弱酸pKa的近似值。（HA的分子量为122.1）C6已知在0.10 molL-