《盖斯定律》2014高考题(6页).doc

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1、-盖斯定律2014高考题-第 6 页盖斯定律的应用高考题汇编1、（2014高考大纲卷28）化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。回答下列问题：（1）已知AX3的熔点和沸点分别为93.6 和76 ，AX5的熔点为167 。室温时AX3与气体X2反应生成lmol AX5，放出热量123.8 kJ。该反应的热化学方程式为 2、(2014年广东卷31)用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可以提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应为主反应，反应和为副反应。1/4CaSO4(s)+CO(g)1/4CaS(s)+CO2(g) H1=CaSO4(s)

2、+CO(g)CaO(s)+ CO2(g)+ SO2(g) H2CO(g)1/2C(s)+1/2CO2(g) H3（1）反应2 CaSO4(s)+7CO(g)CaS(s)+CaO(s)+C(s)+6CO2(g)+SO2(g)的H= 3、（2014年海南卷4）标准状态下，气态分子断开l mol化学键的焓变称为键焓。已知H-H、H-O和O-O键的键焓H分别为436 kJ/mol、463 kJ/mol和495kJ/mol。下列热化学方程式正确的是( )AH2O (g)= H2(g)+O2(g); H= -485 kJ/mol BH2O (g)=H2(g)+O2(g); H=+485 kJ/molC2H

3、2(g)+ O2 (g)= 2H2O(g) H = +485 kJ/mol D2H2(g)+ O 2(g)=2H2O(g) H = -485 kJ/mol4、（2014年江苏卷10）已知：C(s)O2(g)CO2(g) H1CO2(g)C(s)2CO(g) H2 2CO(g)O2(g)2CO2(g) H34Fe(s)3O3(g)2Fe2O3(s) H4 3 CO(g)Fe2O3(s)3CO2(g)2Fe(s) H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是( )AH10，H30 BH20，H40CH1H2H3 DH3H4H55、（2014年上海卷9）1,3丁二烯和2丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下

4、：CH2=CHCH=CH2(g)2H2(g)CH3CH2CH2CH3CH3CCCH3(g)2H2(g)CH3CH2CH2CH3( )A1,3丁二烯和2丁炔稳定性的相对大小B1,3丁二烯和2丁炔分子储存能量的相对高低C1,3丁二烯和2丁炔相互转化的热效应D一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能之和的大小 16、（2014年四川卷11）已知：25、101kpa时，Mn(s)O2(g)MnO2(s) H520kJ/molS(s)O2(g)SO2(g) H297kJ/molMn(s)S(s)2O2(g)MnSO4(s) H1065kJ/molSO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式是_。7

5、、（2014年天津卷7）晶体硅（熔点1410）是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：写出SiCl4的电子式： ；在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成纯硅需吸收akJ热量，写出该反应的热化学方程式： 。8、（2014年新课标II卷13）室温下，将1mol的CuSO45H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为H1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为H2；CuSO45H2O受热分解的化学方程式为：CuSO45H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l)， 热效应为H3。则下列判断正确的是( )AH2H3 BH1H3 CH1+H3 =H2 DH1+H2 H3

6、9、（2014年新课标I卷28）（2）已知：甲醇脱水反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)DH123.9KJmol1甲醇制烯烃反应2CH3OH(g)C2H4 (g)2H2O(g)D H229.1KJmol1乙醇异构化反应CH3CH2OH(g)CH3OCH3(g)D H3+50.7KJmol1则乙烯气相直接水合反应C2H4 (g)H2O(g)C2H5OH(g)的DH KJmol110、（2014年北京卷26）降低温度，将NO2（g）转化为N2O4（l），再制备浓硝酸。已知：2NO2（g） N2O4（g）H1 2NO2（g） N2O4（l）H2 下列能量变化示意图中，正确的是（选填

7、字母）_。11、(2012年广东卷)碘也可用作心脏起搏器电源锂碘电池的材料。该电池反应为： 2Li（s）+I2（s）=2LiI （s） H已知：4Li（s）+O2（g）=2Li2O（s）H1 4 LiI（s）+O2（g）=2I2（s）+2Li2O（s） H2则电池反应的H=_； 212、(2013年广东卷)13（2013海南卷）已知下列反应的热化学方程式：6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)H12 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)H2C(s)+ O2(g)=CO2(g) H3则反应4C3H5(ONO2)3(l) = 12CO2(g)+1

8、0H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的H为( )A12H3+5H2-2H1B2H1-5H2-12H3C12H3-5H2-2H1DH1-5H2-12H314、（2013年四川）焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25、101 kPa时： 2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) H1= 一197 kJ/mol； 2H2O (g)2H2O(1) H2一44 kJ/mol； 2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)2H2SO4(l) H3一545 kJ/mol。 则SO3 (g)与H2O(l)反应的热化学方程式是 。15、（2013年天津）将煤转化为清洁气体燃料。已知：H2（g）+ H=

9、241.8kJmol1C（s）+ H=110.5kJmol1写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式： 。 316.（2013浙江卷）捕碳技术（主要指捕获CO2）在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2 可发生如下可逆反应：反应：2NH3(l)H2O(l)CO2(g)(NH4)2CO3(aq) H1反应：NH3(l)H2O(l)CO2(g) (NH4)2HCO3(aq)H2反应：(NH4)2CO3(aq)H2O(l)CO2(g)2(NH4)2HCO3(aq)H3H3与H1、H2之间的关系是：H3 = 。17、（2013江苏卷）白磷(P4)可

10、由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2 在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下：2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)= 6CaO(s)+P4(s)+10CO(g) H1 =+3359.26 kJmol1CaO(s)+SiO2(s)= CaSiO3(s) H2 =-89. 61 kJmol12Ca3(PO4)2(s)+6SiO2(s)+10C(s)= 6CaSiO3(s)+P4(s)+10CO(g) H3则H3 = kJmol1。18（2013重庆卷）已知：P4(s)6Cl2(g)4PCl3(g) HakJmol1 P4(s)10Cl2(g)4PCl5(g) HbkJmol1P4具有正四面

11、体结构，PCl5中PCl键的键能为ckJmol1，PCl3mol1。下列叙述正确的是( )APP键的键能大于PCl键的键能 B可求Cl2(g)PCl3(g)PCl5(s)的反应热HCClCl键的键能kJmol1 DPP键的键能为kJmol11. （1）AX3（l）+X2（g）=AX5（s）H= mol12. -151.1 kJmol12(s)+SO2(g)=MnSO4(s) H= 248kJ/mol11007. SiCl4（g）+2H2（g）= Si（s）+4HCl（g） mol-18.B 9.-45.5 10.A 11. H= (H1-H2)/212. O3(g)+2(aq)+2H+(aq)

12、=2(aq)+ O2(g)+ H2O(l)，H=H1+H2+H314. SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l) H-130 kJmol-115. C(s)+ H2O(g) CO(g)+ H2(g) H +13l.3 kJmol116. 2H2H118. C【解析】原子半径PCl,因此P-P键键长大于P-Cl键键长，则P-P键键能小于P-Cl键键能，A项错误；利用“盖斯定律”，结合题中给出两个热化学方程式可求出Cl2(g)+PCl3(g)PCl5(g)H（b-a）/4KJmol-1，但不知PCl5(g)PCl5(s)的H，因此无法求出Cl2(g)+PCl3(g)PCl5(s)的H，B项错误；利用Cl2(g)+PCl3(g)PCl5(g)H（b-a）/4KJmol-1可得E(Cl-Cl)+31.2c-5c（b-a）/4，因此可得E(Cl-Cl)(b-a+5.6c)/4kJmol-1，C项正确；由P4是正四面体可知P4中含有6个P-P键，由题意得6E(P-P)+10(b-a+5.6c)/445cb，解得E(P-P)（2.5a-1.5b+6c）/6 kJmol-1，D项错误。 4