苏教版化学必修1知识点总结带配套练习.docx

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1、专题一 化学家眼中的物质世界第一单元 丰富多彩的化学物质1.物质的分类及转化1.1物质的分类（可按组成、状态、性能等来分类）（碱性氧化物）（酸性氧化物）练习题：1. Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采纳不同分类法的分类，不正确的是（ ）ANa2CO3是碱BNa2CO3是盐 CNa2CO3是钠盐 DNa2CO3是碳酸盐 2.下列物质中既不属于碱性氧化物，及酸反响又可以生成盐和水的是（ ）ANa2O BNa2O2 C Na DCuO1.2物质的转化（反响）类型四种根本反响类型（课本第5页表格）：化合反响，分解反响，置换反响，复分解反响氧化复原反响和四种根本反响类型的关系练习题：1.下列有关四种根

2、本反响类型及氧化复原反响关系的说法中正确的是 （ ） A化合反响肯定是氧化复原反响 B分解反响肯定不是氧化复原反响C置换反响肯定是氧化复原反响 D复分解反响不肯定是氧化复原反响氧化复原反响1.氧化复原反响：有电子转移的反响2. 氧化复原反响 本质：电子发生转移 根据：元素化合价发生改变氧化复原反响中概念及其互相关系如下：失去电子化合价上升被氧化（发生氧化反响）是复原剂（有复原性）得到电子化合价降低被复原（发生复原反响）是氧化剂（有氧化性）练习题：1.肯定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO34N29H2O，在反响中被氧化及被复原的氮原子数之比为 （ ） A53 B54 C

3、11 D352.11P+15CuSO4+24H2O5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反响中，被氧化的P原子及被复原的P原子个数比是（ ） A6:5 B5:6 C11:5 D11:6氧化复原反响中电子转移的表示方法双线桥法表示电子转移的方向和数目留意：a.“e-”表示电子。b.双线桥法表示时箭头从反响物指向生成物，箭头起止为同一种元素，应标出“得”及“失”及得失电子的总数。c失去电子的反响物是复原剂，得到电子的反响物是氧化剂d被氧化得到的产物是氧化产物，被复原得到的产物是复原产物练习题：1.M2O7X-及S2-在酸性溶液中反响如下：M2O7X-+3S2-+14H+2M3+3S+7H2O，则

4、M2O7X-中M的化合价是( )A.+2 B.+3 C.+4 D.+62.3个SO32恰好将2个XO4离子复原，则X元素在复原产物中的化合价是（ ）A+1 B+2 C+3 D+4 3.某元素在化学反响中由化合态变为游离态,则该元素 （ ）A、肯定被氧化 B、肯定被复原 C、既可能被氧化,也可能被复原 D、以上都不是4.对于反响CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2有下列推断：H2只是氧化产物，H2只是复原产物，H2O是氧化剂，CaH2中的H元素被复原，此反响中的氧化产物和复原产物的分子个数之比为1:1。上述推断正确的是（ ） A B C D5.在K2Cr2O7+14HCl2KCl+2CrCl

5、3+3Cl2+7H2O反响中， 是氧化剂； 是复原剂； 元素被氧化； 元素被复原；电子转移的总数是 .6.盐酸能发生下列反响： Zn+2HClZnCl2+H2 2HCl+CuOCuCl2+H2O MnO2+4HClMnCl2+Cl2+H2O因此盐酸应当具有的性质是（ ）A只有酸性 B只有氧化性C只有复原性 D有酸性、有氧化性和复原性7.下列各组物质中，每种物质都既能被氧化又能被复原的是 （ ） A、FeCl2、Cl2、CuSO4 B、H3PO4、HNO2、H2SO4 C、H2S、HCl、H2SO3 D、Na2S、NaClO、NH4HCO3 氧化性、复原性强弱的推断（）通过氧化复原反响比拟：氧化

6、剂 + 复原剂 氧化产物复原产物氧化性：氧化剂 氧化产物 复原性：复原剂 复原产物（2）从元素化合价考虑： 最高价态只有氧化性，如Fe3+、H2SO4、KMnO4等； 中间价态既具有氧化性又有复原性，如Fe2+、S、Cl2等； 最低价态只有复原性，如金属单质、Cl-、S2-等。（3）根据其活泼性推断： 根据金属活泼性： 对应单质的复原性渐渐减弱K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au对应的阳离子氧化性渐渐增加根据非金属活泼性:对应单质的氧化性渐渐减弱Cl2 Br2 I2 S对应的阴离子复原性渐渐增加(4) 根据反响条件进展推断： 不同氧化剂氧化同

7、一复原剂，所需反响条件越低，说明氧化剂的氧化剂越强；不同复原剂复原同一氧化剂，所需反响条件越低，说明复原剂的复原性越强。如：2KMnO4 + 16HCl (浓) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2OMnO2 + 4HCl(浓) = MnCl2 + Cl2 + 2H2O前者常温下反响，后者微热条件下反响，故物质氧化性：KMnO4 MnO2(5) 通过及同一物质反响的产物比拟： 如：2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 Fe + S = FeS 可得氧化性 Cl2 S练习题:1.根据下列反响的化学方程式，推断有关物质的复原性强弱依次是（ ） I2+SO2+2H2OH2SO4

8、+2HI 2FeCl2+Cl22FeCl3 2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2 A.IFe2+ClSO2 B.ClFe2+SO2IC.Fe2+IClSO2 D.SO2IFe2+Cl2.下面三个方法都可以用来制氯气： 4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O 2KMnO4+16HCl(浓) 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 4HCl(g)+O22Cl2+2H2O(g)2 则三种氧化剂由强到弱的依次是（ ） AO2 MnO2 KMnO4 BKMnO4 MnO2 O2CMnO2 KMnO4 O2 DO2 KMnO4 MnO23.从硫元素的化合价态上推断，下列物质中

9、的硫元素不能表现氧化性的是 （ ） ANa2S B S C SO2 D H2SO44.在H+、Mg2+ 、Fe2+、Fe3+、S2-、I-、S中，只有氧化性的是_ ，只有复原性的是_ _，既有氧化性又有复原性的是_ _。5.X、Y、Z为三种单质。已知：Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来，而Z又能将X从其化合物中置换出来。由此可以推断下列说法中可能正确的是（ ） 单质的氧化性：YZX； 单质的复原性：YZX； 对应离子的氧化性：XZY； 对应离子的复原性：XZY A、只有 B、只有 C、只有 D、6.化合物A、B、C都只含有两种元素，且A、B均含X元素。已知肯定条件下可发生反响：A+BX+C，

10、X是一种单质，由此可知X元素（ ） A、肯定是金属元素 B、肯定是非金属元素 C、可能是金属元素，也可能是非金属元素 D、无法确定离子反响（1）电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。留意：电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或溶化状态下能否导电。电解质的导电是有条件的：电解质必需在水溶液中或熔化状态下才能导电。能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大局部的有机物为非电解质。练习题：1.某固定化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。下列关

11、于物质A的说法中，正确的是（ ）A A为非电解质 BA是弱电解质 CA是离子化合物 DA为易溶性盐2.在下列叙述中，正确的是 ( )。(A) 溶于水能电离出H 离子的化合物都是酸(B) 硫酸钡难溶于水，硫酸钡属于弱电解质(C) 二氧化碳溶于水能局部电离，所以二氧化碳是弱电解质(D) 氯气溶于水后能导电，但是氯气并不属于电解质3.等体积的下列溶液中，阴离子的总浓度最大的是 ( )。(A) 0.2mol/LK2S (B) 0.1mol/LBa(OH)2 (B) (C) 0.2mol/LNaCl (D) 0.2mol/L (NH4)2SO4 4.下列能发生离子反响的是（ ）A、KCl 溶液及 NaO

12、H溶液混合B、AgNO3溶液及 NaCl溶液混合C、Na2CO3溶液及Ca(OH)2溶液混合 D、NaCl溶液及 Ca(NO3)2溶液混合5.现有铁片 NaCl 氨水 醋酸 酒精 盐酸 浓H2SO4 KOH 蔗糖 H2S，其中属于电解质的是 ，属于非电解质的是 ，属于强电解质的是 ，属于弱电解质的是 。（2） 离子方程式：用实际参与反响的离子符号来表示反响的式子。它不仅表示一个详细的化学反响，而且表示同一类型的离子反响。练习题：1.不能用H+OH=H2O表示的反响是（ ）A盐酸及氢氧化钾溶液反响 B稀硫酸及氢氧化钡溶液反响C稀硝酸及氢氧化钠溶液反响 D硅酸及氢氧化钠溶液反响2.下列各组中两个溶

13、液间的反响，均可用同一离子方程式表示的是（ ）ACH3COOH和Na2CO3及CH3COOH和NaHCO3 BAgNO3和HCl及Ag2SO3和HClCBaCl2和Na2SO4 及Ba（OH）2及H2SO4 DKOH和CH3COONH4及Ba（OH）2及NH4Cl3.只能表示一个化学反响的离子方程式的是（ ）A. Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2OB. FeSO4+Ba(OH)2=Fe(OH)2+BaSO4 Fe2+SO42+Ba2+2OH=Fe(OH)2+BaSO4C. Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O Ba2+2OH+2

14、H+SO42=BaSO4+2H2OD2HCl+FeS=Fe2+H2S 2H+FeS=Fe2+H2S4.离子方程式Ba2+SO42=BaSO4它表示可溶性钡盐溶液及可溶性硫酸盐溶液之间的反响 氢氧化钡溶液及可溶性硫酸盐溶液之间的反响 稀硫酸及可溶性钡盐溶液之间的反响 氢氧化钡溶液及稀硫酸反响（ ）A B C D5.将BaCl2溶液分别滴入到K2SO4、稀H2SO4溶液中，均有 产生，它们的离子方程式是 ，说明离子方程式不仅表示肯定物质间的 ，而且表示了 离子反响。.6.写出符合以下离子方程式的化学方程式各1个（1）CO2+2OH=CO32+H2O _ （2）HCO3+H+=CO2+H2O _（3

15、）CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H20 _（4）Zn+Cu2+=Zn2+Cu _ （5）H+OH=H2O _复分解反响这类离子反响发生的条件是：生成沉淀、气体或水。练习题：1.下列反响既是离子反响，又是氧化复原反响的是（ ）A二氧化硫及硫化氢作用生成硫和水 B二氧化硫及氢氧化钠溶液作用生成亚硫酸钠C硫化氢通入氯化铁溶液中生成硫、氯化亚铁和盐酸 DZn粒及稀硫酸反响制取氢气2.写出下列反响的化学方程式，属于离子反响的，写出离子方程式，属于氧化复原反响的标出电子转移方向和数目（1）氢氧化钡及稀硫酸反响（2）碳酸钠溶液及盐酸反响（3）铁片插到硝酸汞溶液中（4）试验室制取氧气（5）试验室制取二氧

16、化碳3.向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，溶液中 离子的量削减， 离子的量增加， 离子的量没有改变，反响的离子方程式是 。离子方程式书写方法：写：写出反响的化学方程式拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式删：将不参与反响的离子从方程式两端删去查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等（3）离子共存问题所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反响；若离子之间能发生反响，则不能大量共存。溶液的颜色如无色溶液应解除有色离子：Fe2、Fe3、Cu2、MnO4-2、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2和SO42-、Ag和Cl-、Ca2和CO32-、Mg2和OH-等3、结合生成

17、气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H和C O 32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4等4、结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如H和OH-，OH-和HCO3-等。5、发生氧化复原反响：如Fe3及S2-、I-，Fe2+及NO3-（H+）等6、发生络合反响：如Fe3及SCN-练习题：1.下列各组离子中，在碱性溶液中共存，且参加盐酸过程中会产生气体和沉淀的是( )。(A) Na 、NO3 、AlO2 、SO42 (B) Na 、NO3 、SiO32- 、K (C) K 、Cl 、SiO32-、CO32 (D) Na 、Cl 、HCO3 、Ba2 2.若溶液中由水电离产生的c(O

18、H)11014 molL1，满意此条件的溶液中肯定可以大量共存的离子组是（ ）AAl3 Na NO3 ClBK Na Cl NO3CK Na Cl AlO2DK NH4 SO42 NO33.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）AMg2、H、C1、OHBNa、Ba2、CO32-、NO3-C. Na、H、Cl、 CO32- DK、Cu2、 NO3-、SO42- 4.下列各组离子不能同时大量共存的是（ ）。A. K+、Mg2+、OH-、SO42- B. Cu2+、Fe3+、Cl-、NO3-C. Ca2+、Na+、CO32-、NO3- D. K+、Na+、HCO3-、Cl-5.欲配制含有大量下

19、列各离子的溶液，可以实现的是（ ）A. Na+、CO32-、OH-、H+B. Cu2+、K+、 SO42- 、NO3-C. Cu2+、K+、OH-、NO3- D. Mg2+ 、Na+、HCO3-、 Cl- 6.在无色透亮溶液中，能大量共存的离子组是（ ）。A、K+、Cu2+、NO3-、SO42- B、K+、Na+、Cl-、CO32- C、Mg2+、OH-、NO3-、Cl- D、K+、Na+、MnO4-、SO42- 7.在pH=1的无色透亮溶液中能大量共存的离子组是（ ）。A. K+、Ag+、NO3-、Cl- B. Cu2+、Na+、NO3-、SO42- C. K+、Na+、S2-、Cl- D.

20、 Mg2+、Na+、NO3-、SO42- 8.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透亮的离子组是（ ）。A. K+、MnO4-、Na+、Cl- B. K+、Na+、NO3-、CO32-C. Na+、H+、NO3-、SO42- D. Fe3+、Na+、Cl-、SO42- （4）离子方程式正误推断（六看）一、看反响是否符合事实：主要看反响能否进展或反响产物是否正确二、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反响不能写离子方程式三、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等书写是否符合事实四、看离子配比是否正确五、看原子个数、电荷数是否守恒六、看及量有关的反响表达式是否正确（过量、适量）练

21、习题：1.下列离子方程式书写正确的是 ( )。(A) 氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3+3H Fe3 +3H2O(B) 次氯酸钙溶液中通入二氧化硫：Ca2+2ClO +SO2+H2O CaSO3 +HClO (C) 向100mL0.1 mol/L Fe Br2 溶液中通入0.02mol Cl2 ：2Fe2 +4Br +3Cl2 2Fe3+2Br2+6Cl (D) 用氨水汲取少量SO2 ：NH3.H2O+SO2 NH4 +HSO3 2.下列电离子方程式错误的是（ ）ANaHCO3=Na+H+CO32 BNaHSO4=Na+H+SO42 CH2SO4=2H+SO42 DKClO3=K+Cl+3

22、O23.下列离子方程式书写正确的是（ ）A碳酸钙及盐酸反响 CO32+2H+=CO2+H2O B硫酸和氯化钡溶液反响 Ba2+SO42=BaSO4C氢氧化钠和少量氢硫酸反响 2OH+H2S=S2+H2O D铁钉放入硫酸铜溶液中 Fe+3Cu2+=2Fe3+3Cu4.下列电离方程式错误的是（ ）A NaHCO3 =Na +H +CO32 B NaHSO4 =Na +H +SO42 C MgCl2 =Mg2 +2Cl D Ba(OH)2 =Ba2 +2OH 5、下列离子方程式，书写正确的是（ ）A、盐酸及碳酸钡反响 CO32-+2H+=CO2+H2OB、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液 Ba2+2OH

23、-+Cu2+SO42-=BaSO4+Cu(OH)2 C、硝酸银溶液中参加铜粉 Ag+Cu=Cu2+AgD、铁及稀盐酸反响 2Fe+6H+=2Fe3+3H26、下列离子方程式书写正确的是（ ）A、氧化铜及盐酸反响 O2 +2H =H2O B、碳酸氢钠溶于盐酸：HCO3 + H+ = H2O + CO2 C、硫酸氢钠溶液及NaOH溶液混合：HSO4 + OH = H2O + SO42 D、石灰石溶于硝酸：CO32 + 2H+ = H2O + CO2 7下列反响的离子方程式中，正确的是（）A向硝酸银溶液中加盐酸AgC1AgClB碳酸氢钙溶液跟盐酸反响：Ca（HCO3）22HCa22H2O2CO2C盐

24、酸跟氢氧化镁反响：HOHH2OD碳酸镁跟硫酸反响：MgCO32HMg2H2OCO28下列离子方程式中，正确的是A碳酸氢钙溶液及盐酸反响Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO2B稀盐酸和碳酸钙反响 CO32 + 2H+ = CO2 + H2OC碳酸钠溶液及醋酸反响 CO32 + 2H+ = CO2 + H2O大理石溶于醋酸的反响 CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O9下列反响的离子方程式中，正确的是（）A、氢氧化钡溶液和稀硫酸Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+2H2OB、氯化铁溶液中加铁粉 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+C、过量CO2通

25、入NaOH溶液中CO2 + 2OH = CO32 + H2OD、少量CO2通入NaOH溶液中CO2 + OH = HCO3 + H2O10下列离子方程式中，正确的是A、氨气通入醋酸CH3COOH + NH3 = CH3COONH4B碳酸氢镁溶液中加过量石灰水 Mg2+2HCO3+Ca2+2OH=CaCO3+2H2O+MgCO3 C、澄清石灰水及稀盐酸反响Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2OD、稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2+H21.3物质的量1、 物质的量是一个物理量，符号为 n，单位为摩尔(mol)2、 1 mol粒子的数目是0.012 kg 12C中所含的碳原子数目，约为6.0

26、21023个。3、 1 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA，单位mol1。4、 运用摩尔时，必需指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。5.、数学表达式 :n练习题：1下列叙述中，正确的是 （ ） A12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数 B阿伏加德罗常数没有单位C“物质的量”指物质的质量 D摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒2下列说法正确的是 （ ）A.1 molH2的质量是1 g B.1 mol HCl的质量是36.5 gmol1C.Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量 D.硫酸根离子的摩尔质量是96 gmol1 3下列说法错误的是 （ ）A.

27、1 mol 氢 B.1 mol OC.1 mol 二氧化碳D.1 mol水4 下列各组物质中，含原子数最多的是 （ ） A0.4 mol NH3 B4时5.4 mL水 C10 g氖气 D6.021023个硫酸分子5.下列物质里含氢原子数最多的是 （ ） A1 mol H2 B0.5molNH3 C6.021023个的CH4分子 D0.3molH3PO460.1 mol NaHCO3中含有 （ ） A0.2 mol Na+B0.05 mol CO C6.021023个 O D0.1 mol H71g O2和1g O3相比，下列表述正确的是 （ ）A所含分子数一样 B 所含原子数一样 C所含原子数

28、不同 D1g O3中所含分子数较多摩尔质量1、定义：1mol任何物质的质量，称为该物质的摩尔质量。符号：M表示，常用单位为g/mol2、数学表达式：n = m/M3、数值：当物质的质量以g为单位时，其在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量.练习题：1. 2.16 g X2O5中含有0.1 molO，则X的相对原子质量为（ ）A.21.6 B.28 C.14 D.312某气体物质质量为6.4 g，含有6.021022个分子，则该气体的相对分子质量为（ ） A. 64 B. 32 C.96 D323.4.5g水及 g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是 ，其中氢原子数之比是 。4.

29、19.0.012kg14C含有的碳原子数A. 等于NA B. 小于NA C. 大于NA D. 无法推断5. mg O2中含n个氧原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为A.2n B.16n/m C.32n/m D.n6. 1.6g某元素含有6.021023个原子，则该元素原子的相对原子质量为A1 B. 12 C.16 D.237 质量相等的SO2和SO3，所含氧原子数之比为A1:1 B. 2:3 C. 6:5 D. 5:68. 下列叙述正确的是A 同质量的H2和Cl2相比，H2的分子数多BNa2O2的摩尔质量为78gC0.1molH2SO4含有氢原子数的准确值为1.2041023D1molKClO3

30、含有阿伏加德罗常数个KClO3分子9.同温同压下某瓶充溢O2时重116g，充溢CO2时重122g，充溢某气体时重132g，则该未知气体的分子量为（ ） A 28 B 64 C 32 D 4410.下列说法正确的是（ ） A 三氧化硫的摩尔质量是80g B 氧原子的质量就是氧的相对原子质量 C 氖的摩尔质量在数值上等于它的原子量 D 1mol氩气和1mol氟气具有一样的质子数物质的聚集状态1、影响物质体积的因素：微粒的数目、微粒的大小和微粒间的间隔 。固、液体影响体积因素主要为微粒的数目和微粒的大小；气体主要是微粒的数目和微粒间的间隔 。2、气体摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积。符号：Vm表

31、达式：Vm= ；单位：Lmol-1在标准状况(0oC,101KPa)下，1 mol任何气体的体积都约是22.4 L，即标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol。练习题：1.在标准状况下，1升某气体的质量为1.25g， 则该气体可能是（ ） A H2 B N2 C CO D CO22.12.8g氧气及 L（标准状况）的CO气体所含氧原子数一样，及 mol SO2所含的分子数一样3. 在含有Na2CO3和Na2SO4的溶液里参加足量的BaCl2溶液，生成43g沉淀。把沉淀用足量的盐酸处理，在标准状况下放出2.24升CO2气体，则原溶液中所含Na2CO3和Na2SO4 的物质的量的比值是多少？4

32、.下列说法正确的是（ ）A. 1mol任何气体的体积都是22.4升 B. 1mol氢气的质量是2克，体 积是22.4LC.标准状况下，1mol任何物质所占的体积都约是22.4升D.标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4升5.标准状况下，3.011023个O2所占体积约为 L。6.标准状况下，1molH2和1molO2混合后的体积是 L。补充：标=M/22.4 1/2 M1 / M2阿佛加德罗定律：V1/V2n1/n2N1/N2物质的量在化学试验中的应用 1.物质的量浓度. （1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。（2）单位：

33、mol/L（3）物质的量浓度 溶质的物质的量/溶液的体积 CB = nB/V液练习题：1.将4g NaOH溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度是多少？取出 10mL此溶液，其中含NaOH多少克？2.V mL硫酸铝溶液中含有a g，取溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中的物质的量浓度是（ ）A. B. C. D. 3.在NaCl、三种盐配成的混合溶液中，若的浓度为、的浓度为、的浓度为，则的物质的量浓度为（ ）A. 0.5 B. 0.45 C. 0.2 D. 0.25 4.在标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为M ）溶于0.1L水中，所得溶液的密度为d ，则此溶液中溶质的物

34、质的量浓度为_。 留意点：溶液物质的量浓度及其溶液的体积没有任何关系溶液稀释：C(浓溶液)V(浓溶液) =C(稀溶液)V(稀溶液)练习题：1.将12mol/L的盐酸（=1.10g/cm3）50mL稀释成6mol/L的盐酸（=1.10g/cm3），需加水的体积为（ ）A50mL B50.5mL C55mL D59.5Ml2.用20g烧碱配制成500mL溶液，其物质的量浓度为 mol/L；从中取出1mL，其物质的量浓度为 mol/L；含溶质 g。若将这1mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 mol/L，其中含Na+ g。3.在40mL 0.1mol/L的BaCl2溶液中，参

35、加足量0.1mol/L的H2SO4溶液使Ba2+完全沉淀，将反响后的溶液过滤，取滤液一半，参加25mL 0.2mol/L的NaOH溶液恰好呈中性，通过计算可知H2SO4为 mL。4.现有H2SO4和Na2SO4溶液200mL，其中H2SO4的浓度是1mol/L，Na2SO4的浓度是0.5mol/L，要使H2SO4和Na2SO4的浓度分别为2mol/L和0.2mol/L，应参加55.8%的H2SO4（密度为13.5g/cm3）多少mL后再参加水配制，配制后溶液为多少mL？5.把5%的Na2CO3溶液蒸发掉64.3g水后，溶液变为31mL，浓度变为14%，则浓缩后Na2CO3溶液的物质的量浓度为（

36、 ）A8.52mol/L B4.26mol/L C1.52mol/L D3.04mol/L 2.肯定物质的量浓度的配制 （1）根本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液. （2）主要操作1、检验是否漏水.2、配制溶液 1计算.2称量（或量取）.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀.8贮存溶液. 所需仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶留意事项：A 选用及欲配制溶液体积一样的容量瓶. B 运用前必需检查是否漏水. C 不能在容量瓶内干脆溶解. D 溶解完的溶液等冷却

37、至室温时再转移. E 定容时，当液面离刻度线12cm时改用滴管，以平视法视察加水至液面最低处及刻度相切为止.（3）误差分析：可能仪器误差的操作过程分析对溶液浓度的影响mV称量NaOH时间过长或用纸片称取减小偏低移液前容量瓶内有少量的水不变不变不变向容量瓶转移液体时少量流出减小偏低未洗涤烧杯、玻璃棒或未将洗液转移至容量瓶减小偏低未冷却至室温就移液减小偏高定容时，水加多后用滴管吸出减小偏低定容摇匀时液面下降再加水增大偏低定容时俯视读数减小偏高定容时仰视读数增大偏低物质的量浓度和质量分数之间的关系式：练习题：1.下面是用98%的浓H2SO4（=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500ml的操作，请按要求填空：（1）所需浓H2SO4的体积为 （2）假如试验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒最好。量取时发觉量筒不干净，用水洗净后干脆量取，所配溶液浓度将