【高中化学】一轮复习学案：-化学计量在实验中的应用(9页).doc

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1、-【高中化学】一轮复习学案：-化学计量在实验中的应用-第 9 页化学一轮精品复习学案：单元复习一（必修1）【章节知识网络】一、以物质的量为中心的转换关系二、一定物质的量浓度溶液的配制步骤【章节巩固与提高】一、选择题1.(2012黄冈模拟)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( )A在一定条件下，催化分解80 g SO3所得混合气体中氧原子数为3NAB一定条件下，铁与水蒸气反应生成8.96 L(已折合成标准状况)H2NAC将100 mL 1 mol/L AlCl3与100 mL 3 mol/L NaCl溶液混合后，Cl-NAD含有非极性键的数目为NA的Na2O2与水充分反应产生标准状

2、况下22.4 L O22.（2012浙江模拟）对于体积相同的（NH4）2SO4）NH4HSO4H2SO4溶液，下列说法正确的是A溶液的pH相同时，3种溶液物质的量浓度大小顺序是B溶液的pH相同时，将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是C溶液的pH相同时，由水电离出的c(H+)大小顺序是D若3种溶液的物质的量浓度都相同，则溶液的pH大小顺序是3.(2012长春模拟)用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )Almol Na2O2晶体中共含有4NA个离子B0.1mol AlCl3NA个胶粒C常温常压下16gO2和O3混合气体含有NA个氧原子D电解精炼铜时每转移NA个电子，阳极溶解32

3、g铜4.下列实验操作或记录正确的是( )A.常温常压下测得1 mol N2的质量为28 gB.用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mLC.用两个250 mL的容量瓶配制0.1 mol/L 500 mL的NaOH溶液D.用托盘天平称得2.50 g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.90 g5.（2012杭师大附中模拟）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03 NAB100 mL 18.4 molL-1硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.92 NAC1 L 1 mol/L的K2CO3溶液中离子总数小于3NAD室温下，乙烯

4、和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NA6. NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是A7.8 g Na2O2中含有的阴离子数目为0.2 NA B标准状况下，2.24 L CHCl3的分子数为0.1 NAC1 L 0.1 mol/L Al2(SO4)3溶液中，Al3+的数目为0.2 NA D9.2 g NO2和N2O4的混合气中含有的氮原子数为0.2 NA7. NA表示阿佛加德罗常数。下列说法中正确的是（ ）A200mLlmolL-lFe2（SO4），溶液中，Fe3+和SO42-离子数的总和是NABO2和O3的混合物共4.8 g，其中所含氧分子数为0.3 NAC一定条件下，0.1mo1 Fe与

5、0.2 molCl2AD标准状况下，22.4 L NO和11.2 L O2混合后气体的分子总数为1.5 NA8.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）A AB Cl2与足量NaOH(aq)反应时转移的电子总数为0.2 NAC1 L1 mol/L的Na2CO3（aq）中CO32与HCO3的离子数之和为NAD1 mol NaHSO4晶体中离子总数为3NA9.现将足量的氯化银分别加入到：10mL水，30mL0.1molL-1稀盐酸，50mL0.5 molL-1食盐水，50mL0.3 molL-1氯化铝溶液中，得到的各饱和溶液中Ag+ 物质的量浓度由大到小的顺序是下列的 A. B. C

6、. D.10.下列叙述正确的是()A48 g O3含有6.021023个氧原子B常温常压下，11.2 L甲烷气体含有3.011023个甲烷分子C1 L 0.1 molL1 MgCl2溶液中含有26.021023个离子D0.1 mol NH离子含有6.021023个电子11.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()ANa2O2与CO2反应产生1 mol O2，转移的电子数为4NAB2.24 L N2和NH3混合气体中原子间一定存在3NA个共用电子对NA Fe3D2 mol SO2和1 mol O2混合，在V2O5存在的条件下在密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2NA12.某气体

7、的摩尔质量为M gmol-1，NA表示阿伏加德罗常数，在一定的温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为x。则表示的是( )A.V L该气体的质量(以g为单位)B.1 L该气体的质量(以g为单位)C.1 mol该气体的体积(以L为单位)D.1 L该气体中所含的分子数13.下列关于物质的量浓度表述正确的是()A0.3 molL1的Na2SO4溶液中含有Na和SO的总物质的量0.9 molL1B当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 molL1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 molL1C在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na和SO的物

8、质的量相等，则K和Cl的物质的量浓度一定相同D10 时，100 mL 0.35 molL1的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水，冷却到10 时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 molL114. (2012江西省六校联考)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A铁粉在（标准状态）氯气中充分燃烧，失去的电子数为AB常温下，溶液中所含的H+个数为AC11.2L 的CO气体与2所含的电子数相等D10g H218O中所含的中子数为5NA15.有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100 g 水后，变为28%的KOH溶液80 mL，该80 mL 溶液的物质的量浓度为()A5 m

9、ol/L B6 mol/LC6.25 mol/L D6.75 mol/L16. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()NAB常温下，1 mol CO2和O2的混合气体中所含氧原子数为2NA C3.2g Cu与10.0g 98%的H2SO4 NA个SO2气体分子D电解精炼铜时每转移NA个电子，阳极上溶解的铜的质量一定为32g17(2012烟台模拟)用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A1 mol NH含有10NA个电子B32 g甲烷中含有2NA个CH键C5.3 g Na2CO3溶于水，配成100 mL溶液，溶液中CONAD1 mol Na2O2与足量H2O反应，转移电子数为

10、2NA18（2012绍兴模拟）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是 白磷晶体中含有的PP键数约是0.6 NA 电解精炼铜时转移了NA个电子，阳极溶解32 g铜7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1 NA2mol SO2和1 mol O2混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2 NA 2CaSO4H2O(2CaSO4H2O式量为290)含有的结晶水分子数为0.02 NA 含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1 NA2CO3AA B C D19.某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲

11、用NaClO固体自己配制480mL含NaClO25%密度为1.19gcm3的消毒液。下列说法正确的是（ ）A配制过程只需要三种仪器即可完成B容量瓶用蒸馏水洗净、必须烘干后才能用于溶液的配制C所配得舶NaClO消毒液在空气中光照久置后溶液中NaClO物质的量浓度减小D需要称量的NaClO固体的质量为140g20. XSO4溶液与NaOH溶液反应，可生成X3（OH）4SO4沉淀和Na2SO4溶液，现有V14溶液和V2mL 0.2mol/L NaOH溶液（V1+V2=50），为了使沉淀的质量达到最大值，V1和V2的取值应为（ ）AV1=30，V220BV1=20，V2=30CV1=10，V2=40D

12、V1=15，V235二、非选择题21(12分)为维持人体血液中的血糖含量，在给病人输液时，通常用葡萄糖注射液，下图是医院给病人输液时使用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖(C6H12O6)注射液的标签。某学生欲在实验室中配制500 mL该葡萄糖注射液。实验用品：葡萄糖晶体(摩尔质量：180 gmol-1)、蒸馏水、烧杯、容量瓶(500 mL)、药匙、胶头滴管、量筒。(1)还缺少的仪器有_。(2)下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是_。A使用前要检查容量瓶是否漏水B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用标准葡萄糖注射液润洗C配制溶液时，把称好的葡萄糖晶体小心倒入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线12 cm处，改

13、用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D容量瓶上标有容积、温度和浓度(3)实验中需取用晶体的质量为_，物质的量浓度_。(4)配制0.1 molL-1的NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是_。A没有将洗涤液转移到容量瓶B定容时俯视读取刻度C原容量瓶洗净后未干燥D定容时液面超过了刻度线22.(6分)如图，小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。(1)小苏打片每片含0.5 g NaHCO3,2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的H+是_mol。(2)胃舒平每片含0.245 g Al(OH)3，中和胃酸时，6片小苏打片相当于胃舒平_片。(3)达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐。取该碱式盐3.

14、01 g,加入2.0 molL-1盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5 mL时，开始产生CO2，加入盐酸至45.0 mL时正好反应完全，则该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比为_。23.(12分)Ba2是一种重金属离子，对生物体有害，环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2的浓度。(1)现需配制250 mL 0.100 mol/L标准Na2S2O3溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、玻璃棒外，还需要_。(2)用托盘天平称取Na2S2O3固体的质量为_g。(3)另取废水50.00 mL，控制适当的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀经洗

15、涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时又全部转化为；再加过量KI溶液反应，反应后，向溶液中再滴加上述Na2S2O3溶液，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液36.00 mL。已知有关反应的离子方程式为：6I-14H =2Cr33I27H2O；I2=2I-。则该工厂废水中Ba2的物质的量浓度为_。【答案及解析】一、选择题1. 【答案】选D。【解析】1 mol Na2O2含有1 mol氧氧非极性键，所以含有数目为NA的Na2O2与水充分反应产生标准状况下11.2 L O2。 2.【答案】选D3. 【答案】C【解析】A中O22-一个离子，B项中胶体是Al（OH）3聚集体，且不能完全水解， D项中阳极溶解

16、时不仅是铜。4. 【答案】选A。【解析】A项质量与状态无关；B项量筒只能精确到0.1 mL；C项会产生较大误差；D项天平精确到0.1 g。5. 【答案】D6.【答案】D7. 【答案】C8. 【答案】A9. 【答案】B10. 【答案】D【解析】48 g O3含有36.021023/mol个氧原子，A错；常温常压下，气体摩尔体积不为22.4 L/mol,11.2 L甲烷的物质的量不为0.5 mol，B错；1 L 0.1 molL1 MgCl2溶液中含有36.021023个离子，C错；1个NH含有10个电子，0.1 mol NH离子含有6.021023个电子，D对。11. 【答案】D【解析】根据2N

17、a2O22CO2=2Na2CO3得2eO2失2e，产生1 mol O2，转移的电子数为2NA，A错；在标准状况下2.24 L N2和NH3混合气体中原子间存在3NA个共用电子对，B错；由于Fe3容易水解，将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中，所得溶液中Fe3NA，C错；根据2SO2O22SO3,2 mol SO2和1 mol O2不可能反应完全，容器内物质分子数大于2NA，D对。12. 【答案】选B。【解析】x除以NA为该气体的物质的量，然后乘以M表示其质量；再除以V表示1 L该气体的质量。13. 【答案】D【解析】0.3 molL1的Na2SO4溶液中，含有Na、SO的总浓度为0.9 mol

18、L1，但选项中问的是总的物质的量；1 L水吸收22.4 L氨气的氨水浓度不是1 molL1，且22.4 L氨气不知道是否是标准状况，故当氨水体积是1 L时，其浓度也不一定是1 molL1；在K2SO4、NaCl混合液中，当n(Na)n(SO)时，n(K)n(Cl)，因为在溶液中应满足阴、阳离子的电荷守恒；D选项正确。14. 【答案】D15. 【答案】C【解析】设原溶液的质量为m，则m14%(m100 g)28%，解得m200 g，溶质的物质的量为0.5 mol，蒸发后溶液的体积为80 mL，可求出该溶液的物质的量浓度为6.25 mol/L.16. 【答案】B17. 【答案】A【解析】1 mol

19、 NH中含有10 mol电子，即10NA个电子；1个CH4分子中含有4个CH键；32 g CH4(2 mol)中含有8 NA(8 mol)个CH键；因为Na2CO3溶液中CO会部分水解，所以溶液中的CONA；Na2O2与水的反应时，1 mol Na2O2与足量水反应，转移的电子数为NA。18. 【答案】A19. 【答案】C20. 【答案】A二、非选择题21. 【解析】(1)根据实验步骤进行解答。(2)B项，不能用葡萄糖注射液润洗，否则导致溶液浓度偏高；C项，应在烧杯中溶解后转移至容量瓶中，不能直接在容量瓶中配制；D项，容量瓶上只标有容积和温度，无浓度。(3)根据物质的量浓度换算公式c=1 00

20、0w/M，将=1.08 gmL-1，w=5%代入公式中，可得c=0.3 mol/L,再由公式m=nM,n=cV,可求得m=27 g。(4)A项，没有将洗涤液转移到容量瓶，溶质偏少，浓度偏低；B项，定容时俯视读取刻度，溶液体积偏少，浓度偏高；C项，原容量瓶洗净后未干燥，对溶液浓度无影响；D项，定容时液面超过了刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低。【答案】(1)托盘天平、玻璃棒 (2)A(3)27 g 0.3 mol/L (4)B22. 【解析】(1)2片小苏打片所含NaHCO3的质量为1 g,其物质的量为 =0.012 mol, 由HCO3-+H+=CO2+H2O，可知n(H+)=0.012 mol。

21、(2)6片小苏打片的物质的量为： =0.036 mol,即中和的H+为0.036 mol,而每片Al(OH)3的物质的量为=0.003 1 mol,由Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O,可知Al(OH)3的片数为：片。23.【解题指南】解答本题的关键有以下几点：(1)明确溶液配制过程中所需要的仪器；(2)注意托盘天平的读数原则；(3)灵活利用关系式简化计算过程。【解析】(2)经计算知需要Na2S2O3固体的质量为3.95 g，但托盘天平只能精确到0.1 g，故需称量4.0 g。(3)根据题意有：1 mol 3 molc(Ba2)50.00 mL10-3 LmL-1 0.100 mol/L36.00 mL10-3 LmL-1列方程解得：c(Ba2)0.024 mol/L【答案】(3)0.024 mol/L