高一化学期末考试必会100题.docx

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1、高一化学期末考试必会100题一化学必修一1、2章115题1、以下关于金属钠的说法中正确的选项是 A、钠的复原性很强，在空气中易变质，最后变为过氧化钠B、钠在工业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物C、钠及水反响时，会发生剧烈爆炸D、钠及硫酸铜溶液反响会置换出红色的铜2、以下不能通过单质间反响而制得的物质是 A、2 B、 C、3 D、3、以下物质的溶液能导电，但不属于电解质的是 A、()2 B、4 C、2 D、 4、以下离子方程式中书写正确的选项是 A、2溶液中通入2 2+ + 2 3+ + 2B、2O3及溶液反响 2O3 + 2 2 4-C、3溶液及铜 3+ + 2+ + 2+D、用醋酸除

2、水垢 23 + 3 23 + 2+ + H2O + 25、以下离子组在溶液中因发生氧化复原反响而不能大量共存的是 A、3-、2+、 B、2+、42-C、3-、 D、2+、4+、6、以下关于胶体的表达中不正确的选项是 A、丁达尔现象可用来区别胶体及溶液 B、胶体能透过半透膜C、胶体的性质主要有：丁达尔现象、电泳、聚沉D、溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小7、以下物质中，含氧原子数不同的两种物质是 A、质量比为2：1的2和O2 B、9g水和23g乙醇C、标况下的和1005的硫酸溶液D、物质的量一样的H23和48、以下表达正确的选项是 A、溶液在电流的作用下电离出 B、离子化合物一定是

3、电解质C、氨水呈弱碱性，故3是弱电解质 D、溶于水电离出氢离子的化合物都是酸9、物质在反响中可表现氧化性、复原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反响中同时表现上述两种或两种以上性质的有 3 + 103 3(3)3 + + 5H2OC + 2H24 (浓) 2 + 22 + 2H2O83 + 32 4 + N222O2 + 2H2O 4 + O2A、 B、 C、 D、全部10、以下变化必须参加其他物质作复原剂才能发生的是 A、2 B、2 C、 I2 D、H2211、要配制浓度约为2 溶液100，以下操作正确的选项是 A、称取8固体，放入100量筒中，边搅拌边慢慢参加蒸馏水，待固体

4、完全溶解后用蒸馏水稀释至100B、称取8固体，放入100容量瓶中，参加适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再参加水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀C、称取8固体，放入250烧杯中，用100量筒量取100蒸馏水，参加烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解D、用100量筒量取40 5 溶液，倒入250烧杯中，再用同一量筒取60蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中12、除去以下物质中所含杂质在括号内，请写出选用的试剂及除杂质时的离子方程式：122选用试剂离子方程式23(23)选用试剂离子方程式3323(3) 选用试剂离子方程式13、在反响4 + 16 2 + 22 + 52 + 8H2O中，氧化剂是，氧化产物是，氧化

5、产物及复原产物物质的量之比是，被氧化及未被氧化的的质量之比为，假设有 被氧化，那么产生2的质量为，转移的电子数为 。14、将饱和三氯化铁溶液滴入沸水中时，液体变为色，得到的是，用此分散系进展实验：1将其装入U形管中，用石墨作电极，接通直流电源，通电一段时间后发现阴极附近颜色，这说明，这种现象称为。(2)向其中逐滴参加过量稀硫酸，现象是，原因是。(3)假设胶体中含有杂质3那么鉴别含有3的方法是，用方法可以提纯此分散系。15、以下图是实验室制取、提纯氯气及研究氯气性质的装置图。请答复：1实验室制备氯气的化学反响方程式为,此反响属于反响，其氧化剂为，反响中浓盐酸表现的性质有性和性，且物质的量之比为。

6、2通常用和法收集氯气，假设要收集到枯燥纯洁的氯气，A、B瓶所装的试剂分别为和.(3)假设D瓶中装有紫色的石蕊溶液，那么观察到的现象是，原因是(4)假设D瓶中装有碘化钾淀粉溶液，那么观察到的现象是，原因是(5)假设D瓶中装有硝酸银溶液，那么观察到的现象是，其离子反响方程式为(6)E装置用来，装置中通常盛放的是溶液，写出E装置中发生化学反响的离子方程式一化学必修一3、4章1640题16要除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠，最好采用 A参加过量的澄清石灰水 B参加适量的氢氧化钠溶液C将溶液加热蒸干并灼烧 D通入足量的2气体17为了更简便制取枯燥3，以下方法中适合的是 A4及H24浓混合加热，生成的气

7、体用碱石灰进展枯燥BN2 + 3H2 23，用烧碱枯燥C加热浓氨水，气体用碱石灰枯燥D加热4用P2O5枯燥18从经济效益和环境保护考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是 A + 3浓 (3)2 B + 3稀 (3)2C (3)2 D + 3 (3)2 19以下溶液通入过量的2后无沉淀有的 A2 B()2 C23 D饱和23溶液 20以下表达中正确的选项是( )A 氯水、亚硫酸、活性炭的漂白或脱色原理虽然不同,但它们都能使品红或墨迹褪色。B等摩尔的2和2同时及潮湿的红布条作用,红布条立即褪色。C将等摩尔的2和2同时及潮湿的红布条作用,颜色根本不褪。D经2和2漂白的物质,日后都会恢复原来的颜色。 2

8、1既能及酸()反响，又能及碱()反响的是：( ) ()3 4 3 4 3A. B. C. D. 22检验2气体中是否含有2气体应用的方法是( )A通过石灰水 B先通过酸性4溶液再通过石灰水C通过品红溶液 D先通过小苏打溶液再通过石灰水23硫酸及足量的铜片加热反响,被复原的硫酸的物质的量是( )A0.92 B大于0.46, 小于 C0.46 D小于24以下有关试剂的保存方法，错误的选项是 A浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中 B氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中C 少量的钠保存在煤油中 D新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中25海带中含碘元素。从海带中提取碘有如下步骤:通入足量2；将海带焙烧成灰

9、后加水搅拌；加4振荡；用分液漏斗分液；过滤。合理的操作顺序是 A B C D 26长期放置的浓硝酸常显黄色，消除其中的黄色最好的方法是 A在光亮处放置 B通入适量的空气 C参加足量水 D参加漂白粉27以下对物质用途的描述中，错误的选项是 A浓硫酸可用于枯燥3、H2、O2等气体 B二氧化硫可用来漂白纸浆、毛、丝等C氟化钠可用于预防龋齿 D铝可用于冶炼某些熔点较高的金属28甲、乙、丙三种溶液各含有一种XX为、I离子。向甲中加淀粉溶液和氯水，那么溶液变为橙色，再参加丙溶液，颜色无明显变化。那么甲、乙、丙依次含有 、I B . 、I、 C. I、 D 、I、 29用铝箔包装0.1金属钠，用针扎假设干小

10、孔，放入水中，完全反响后，用排水取气法收集到气体标准状况下为A. H2、O2混合气体 B. H2 C. H2 D. H230以下用途主要是表达铝的物理性质的是家用铝锅 盛浓硝酸的容器 制导线 焊接钢轨 包装铝箔制成合金作飞机制造业材料 A. 只有 B. 只有 C. 只有 D. 31现有2、3、2、4五种溶液，如果只用一种试剂把它们区别开来，这种试剂是 A.氨水 3. D. 2 32称取两份铝粉,第一份加足量的浓氢氧化钠溶液,第二份加足量盐酸,如要放出等体积的气体(同温、同压下),两份铝粉的质量之比为 A.1:2 B.1:3 C.3:2 D.1:133以下说法正确的选项是 2是酸性氧化物，它不溶

11、于水也不溶于任何酸 B. 2制造玻璃的主要原料之一，它在常温下不及溶液反响C.因高温时2及23反响放出2，所以H23酸性比H23强D. 2通入水玻璃中可得硅酸。34工业上用电解饱和食盐水的方法可以制取 、 和 ，反响的化学方程式是 。实验室制取纯洁、枯燥的氨气，常用 做枯燥剂，常用来 检验是否验满，现象是 。35氯、溴、碘单质的氧化性强弱顺序是 ，因此工业上从海水中提取溴可选用 做氧化剂，反响的离子方程式是 ，将溴水参加足量溶液中，充分反响后，再参加少许四氯化碳，振荡后静置，出现的现象是 。 37除去以下少量杂质括号内杂质，简述操作步骤，并写出有关变化的离子方程式：物质操作步骤离子方程式2、2

12、O3 2O3 2、3、 38某无色透明溶液里参加铝粉可放出氢气，试分析以下离子：H、2、2、 、32- 、32-、3-中可能有哪些离子存在于该溶液中；第一种情况：假设溶液呈酸性，可能大量存在的离子是 ；第二种情况：假设溶液呈碱性，可能大量存在的离子是 。 39、以下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为O2、D为C12、E为单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系，反响中生成的水及次要产物均已略去。1写出有关物质的名称或化学式：B ，F ，H 。2指出2在相关反响中的作用：反响 中是 剂，反响中是 剂。3假设反响是在加热条件下进展，那么A是 ；假设反响是在常温条件下进展，那么A是 。

13、4写出B及2共热获得D的化学方程式 。40为了测定某铜银合金的成分，将30.0合金溶于80L13.5的浓硝酸中， 待合金完全溶解后，收集到标准状况气体，并测得溶液中浓度为1。 假设反响后溶液的体积仍为80L，试计算. 1被复原硝酸的物质的量。 2合金中银的质量分数。三化学必修二第1章4155题四化学必修二第2章5675题56. 以下表达中正确的选项是 A .含有离子键的化合物一定是离子化合物B .含有共价键的化合物一定是共价化合物C .离子化合物中不可能含有共价键 D .共价化合物中可能含有离子键57.以下说法不正确的选项是 A化学反响除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B放热反响不需要加热就

14、可以发生C反响条件是加热的反响都是吸热反响D化学反响放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反响物具有的总能量58. 以下各数值表示有关元素的原子序数，在各组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是 A . 10和19 B . 6和16 C . 11和17 D . 14和859.以下反响既是氧化复原反响，又是吸热反响的是 A铝片及稀H24反响B()28H2O及4的反响C灼热的碳及2反响D甲烷在O2中的燃烧反响60.以下物质的变化过程中，没有化学键断裂的是()A. 溶解于水 B晶体的熔化 C干冰升华 D氯化铵的“升华61.反响XYMN为吸热反响，对该反响的以下说法中正确的选项是 AX的能量一定低于M

15、的能量BY的能量一定低于N的能量CX和Y的总能量一定低于M和N的总能量D因该反响为吸热反响，故该反响一定要加热才可发生62.反响435O2 46H2O在5L的密闭容器中进展，半分钟后，的物质的量增加了0.3，那么以下反响速率正确的选项是 AVO21 1 BV=0.008 1 1CVH2O=0.015 1 1 DV3=0.002 1 163.实验室可以用铁片及稀硫酸反响制取氢气，以下措施不能使氢气的生成速率增大的是 A.加热 B.不用稀硫酸，改用质量分数为98%的浓硫酸C.不用铁片改用镁条 D.不用铁片，改用铁粉64.把以下4种x的水溶液，分别加进盛有102盐酸的烧杯中，并加水稀释到50，问以下

16、哪种x的溶液及盐酸的反响速率最大 A.20 3 B.20 2 C.10 4 D.10 2 65.在一定温度下，可逆反响：A2(气)2(气) 2(气)，到达平衡的标志是 A容器的总压强不随时间而变化B单位时间内有 A2生成的同时有 B2生成C单位时间内有 B2发生反响的同时有 分解D单位时间内生成 A2同时就有2 生成66以下各组实验中溶液最先变浑浊的是 A2S2O3溶液和稀H24、各5，另加蒸馏水5，反响温度10B0.1 2S2O3溶液和稀H24各5，另加蒸馏水10，反响温度10C0.1 2S2O3溶液和稀H24各5，另加蒸馏水10，反响温度30D0.2 2S2O3溶液和稀H24各5，另加蒸馏

17、水10，反响温度3067埋在地下的输油铸铁管道，在以下各种情况下，被腐蚀速度最慢的是 A在含铁元素较多的酸性土壤中B在潮湿疏松透气的土壤中C在枯燥致密不透气的土壤中D在含碳粒较多，潮湿透气的中性土壤中68. 以下图所示装置能够组成原电池，并且能产生明显电流的是 69. 以下图所示装置中，可观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，下表所列M、N、P物质中，可以组合成该装置的是 选项号MNPA锌铜稀硫酸B铜铁稀盐酸C银锌硝酸银溶液D锌铁硝酸铁溶液70. 说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的表达正确的选项是 ( )A在氧化复原反响中，甲失电子比乙失电子多B甲比乙同价态阳离子的氧化性强C甲能及稀盐

18、酸反响生成氢气而乙不能D将甲、乙组成原电池时，甲为负极71.按照下述实验制备气体，合理而又实用的是 A 锌粒和稀硝酸反响制备氢气B 大理石和浓硫酸反响制备二氧化碳C 二氧化锰和稀盐酸加热制备氯气D 向浓盐酸中滴加浓硫酸制备氯化氢气体72.以下关于铜锌稀硫酸构成的原电池的有关表达，错误的选项是 A.锌为负极，锌发生氧化反响B.铜为正极，铜不易失去电子而收到保护C.负极发生复原反响，正极发生氧化反响D.外电路电子流入的一极为正极，电子流出的一极为负极73.在恒温、恒容的密闭容器中进展反响A(g)B(g)(g)。假设反响物的浓度由3 1降到1.8 1需30 s，那么反响物浓度由0.8 1降至0.2

19、1所需反响时间为 A. 15 s B. 大于15 s C. 小于15 s D. 无法判断74. 把A、B、C、D四块金属泡在稀H24中，用导线两两相连可以组成各种原电池。假设A、B相连时，A为负极；C、D相连，D上有气泡逸出；A、C相连时A极减轻；B、D相连，B为正极。那么四种金属的活泼性顺序由大到小排列为 A： A B C D B： A C B DC： A C D B D： B D C A 75.以下物质中，只存在离子键的是,只存在共价键的是，既存在离子键又存在共价键的是，不存在化学键的是,属于离子化合物的是，属于共价化合物的是。N2 2 4 4 2 H2S 2O 2O2四化学必修二第3章7

20、6100题76.以下属于物理变化的是 A.石油蒸馏 B.淀粉水解 C.蛋白质水解 77. 以下分子式表示的物质一定是纯洁物的是 A. C5H10 B. C4H10 C. 4O D. C2H4278. 某气态的烷烃及烯烃的混和气9g，其密度为一样状况下氢气密度的11.25倍，将混和气体通过足量的溴水，溴水增重，那么原混合气体的组成为 D. 甲烷及丁烯79.正丁烷的二氯代物有六钟同分异构体，那么其八氯代物有同分异构体种. . . .803N3H6，因其构造和性质均及苯(C6H6)相似，故称无机苯。以下关于无机苯的说法正确的选项是 A.无机苯中各原子不在同一平面上B.无机苯不能使酸性4溶液褪色C.无

21、机苯在一定条件下可发生取代反响、加成反响和加聚反响B3N3H42 的同分异构体的数目为281. 某有机物如图是甲烷被苯基取代的产物，以下说法不正确的选项是 A. 分子式为C25H20 B. 所有碳原子在一个平面上C. 此物质属于芳香烃 D.其一卤代物同分异构体数目有三种82.以下各种物质中，常温下能及溴发生取代反响的是 A.甲烷 B.乙烯 C.乙醇 83.以下各组物质，不能只用一种试剂鉴别的是 A. 4 、22 、32 B. 3、3、32C. 、2 、C粉 2H5、4 、C6H684. 一样质量的以下醇，分别和过量的金属钠作用放出氢气最多的是： A甲醇 B乙醇 C乙二醇 D丙三醇85. 一定量

22、的乙醇在氧气缺乏的情况下燃烧，得到、2和水的总质量为27.6g，假设其中水的质量为10.8g，那么的质量是 A、1.4g B、 C、 D、在2.2g和之间86. 质量为的铜丝，在空气中灼烧变黑，趁热放入以下物质中，铜丝变为红色，而且质量仍为的是 A、盐酸 B、二氧化碳 C、硝酸 D、乙醇87.右图锥形瓶外放一水槽，瓶中参加酒精，水槽中参加冷水后，再参加足量的以下物质，结果也产生了喷泉。水槽中参加的物质可以是 A浓硫酸 B食盐 C硝酸钾 D硫酸铜88、B、C三种醇同足量的金属钠反响，在一样条件下产生一样体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为3：6：2，那么A、B、C三种醇分子中羟基数之比是：

23、A3：2：1 B2：6：3 C3：6：2 D2：1：389. 有4种有机物：3，其中可用于合成构造简式为的高分子材料的正确组合为 A B C D90. 某有机物蒸气完全燃烧时，需三倍于其体积的O2，产生二倍于其体积的2，该有机物可能是 A. C2H4 B. 3 C. 3 D. C3H791. 进展一氯取代反响后，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是 A(3)2223 B(32)23C(3)2(3)2 D(3)32392某有机物X可能发生水解反响，水解产物为Y和Z。同温同压下，一样质量的Y和Z的蒸气所占的体积一样，化合物X可能是 A乙酸丙酯 B丙酸乙酯 C乙酸甲酯 D乙酸乙酯93. A、B两种有机

24、化合物，当混合物质量一定时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧时产生的二氧化碳的量均相等，以下哪种情况符合上述条件同分异构体 同系物 具有一样的最简式 含碳的质量分数相等 A B C D94.为提纯以下物质括号内为杂质，所选试剂及方法均正确的选项是 选项物质除杂试剂方法A溴苯溴4分液B硝基苯2溶液分液C乙烷乙烯氢气洗气D乙酸乙酯乙酸溶液分液95.有以下各组物质，请按要求填入序号： 组两物质互为同位素。 组两物质互为同素异形体。 组两物质互为同分异构体。 组中的物质是同一物质。96. 鸡蛋中含有丰富的蛋白质，鸡蛋白就是一种蛋白质。取新鲜鸡蛋的鸡蛋白溶于水制成水溶液，分装于试管中，分别进展如下实验

25、：1向试管中先参加饱和硫酸钠溶液再加水。实验过程中的现象是 。2向试管中先参加硫酸铜溶液，然后再加水。实验过程中的现象是 。3向试管中参加几滴浓硝酸。实验现象是。4将试管加热，溶液出现浑浊，此现象称为蛋白质的 。5灼烧蛋白质，有 气味。97. 写出以下各反响的化学方程式，并注明反响类型：甲酸丙酯及混合加热； 苯及硝酸和浓硫酸反响的化学反响方程式； 乙醛催化氧化成乙酸反响的化学反响方程式； 乙醇及乙酸在浓硫酸加热条件下发生反响的化学方程式。 98. 化学上常用燃烧法确定有机物的组成。以下图装置是用燃烧法确定有机物化学式常用的装置，这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品。根据产物的质量确定有机物

26、的组成。答复以下问题： A装置中分液漏斗盛放的物质是 ，写出有关反响的化学方程式： C装置燃烧管中的作用是。写出E装置中所盛放物质的名称， 它的作用是假设将B装置去掉会对实验结果造成什么影响？假设准确称取样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种。经充分燃烧后，E管质量增加管质量增加,那么该有机物的最简式为。要确定该有机物的化学式，还要99. 在实验室里制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反响生成少量的二氧化硫，有人设计以下实验图以确认上述混合气体中有C2H4和2。答复以下问题： I 1I、装置可盛放的试剂是I ； ； ； 将以下有关试剂的序号填入空格内。A品红溶液 B溶液 C浓硫酸 D酸性4溶液2能说明2气体存在的现象是 。3使用装置的目的是 。4使用装置的目的是 。5确定含有乙烯的现象是 。100. 某链烃和2发生取代反响，控制反响条件使其仅生成一氯代物，将反响生成的气体用溶液吸收恰好和L1 溶液500完全反响，试解答以下问题：1求该烃的分子量；2假设该烃既不能使4溶液褪色，又不能使溴水褪色，试求该烃的分子式。并写出符合该分子式的可能有的同分异构体的构造简式。3假设该烃的一氯代物只有一种，试确定该烃的构造简式