九年级化学酸碱盐总结.doc

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1、酸、碱、盐一、重要的酸：1、盐酸：无色液体，易挥发，有刺激性气味，酸性较弱。2、硫酸：无色油状液体，不易挥发，强腐蚀性，密度较大。3、硝酸：无色液体，易挥发，强腐蚀性，有特殊刺激性气味，酸性最强。二、稀酸的化学性质1、酸能使紫色石蕊溶液变红。2、酸能跟较活泼金属发生置换反应，放出氢气，并生成盐。3、酸能跟某些盐反应，生成其他酸和盐。（白色沉淀）4、酸能跟某些金属氧化物反应，生成盐和水。5、酸跟碱发生中和反应，生成盐和水。三、基本反应1、中和反应：酸跟碱反应，生成盐和水，这种反应叫做中和反应。2、复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。 通式：四、浓酸1、

2、浓硫酸：具有强氧化性，强腐蚀性，强脱水性，可作干燥剂。2、浓硫酸的稀释：水的密度比浓硫酸小，当水滴入浓硫酸溶解时会产生大量热使水立即沸腾，带着硫酸液滴向四周飞溅，十分危险。因此：稀释浓硫酸时，一点要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水里， 并不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里。五、常见的碱1、氢氧化钙：俗名熟石灰，消石灰，微溶于水，它的溶液俗称石灰水，具有腐蚀性。2、氢氧化钠：俗名苛性碱，烧碱，极易溶于水，具有强腐蚀性。3、氢氧化钾：六、碱的化学性质：1、碱能使无色酚酞溶液变红，使紫色石蕊溶液变蓝。2、碱跟酸发生中和反应，生成盐和水。3、碱能跟多种非金属氧化物起反应，生成盐和水。4、碱能跟某些盐发生复分解

3、反应，生成其他碱和盐。（红褐色沉淀） （蓝色沉淀）七、溶液的酸碱性1、与溶液的酸碱性：溶液酸碱性的强弱，常以溶液的酸碱度衡量，表示为溶液的。溶液范围一般在014之间。在常温时有： 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14酸性增强 中性 碱性增强2、试纸的使用方法用胶头滴管（或玻璃棒）把待测试液滴（或涂）在试纸上，然后把试纸显示的颜色（半分钟内）与标准比色卡对照，标准比色卡上相同颜色的即为该溶液的。注意：（1）不能直接把试纸浸入待测溶液中，以免带入杂质，同时这种操作可能泡掉试纸上一部分指示剂，以致比色发生较大的误差；（2）不能先用水将试纸润湿

4、，再进行测试，因为水润湿后的pH试纸将测定的是稀释后溶液的。（3）我们实验室一样使用的试纸是广泛试纸，测出的值是1-14的整数（4）为了比较精确的测定溶液的，我们可以用精密试纸和酸度计（计）来测量。八、常用的盐1、氯化钠：易溶于水，白色固体；食盐的主要成分。2、碳酸钙：不溶于水，白色固体；存在与石灰石，大理石。3、碳酸钠：俗名纯碱或苏打。4、碳酸氢钠：俗名小苏打。九、盐的化学性质1、盐可能跟酸发生复分解反应，生成新盐和新酸。2、盐可能跟碱发生复分解反应，生成新盐和新碱。（红褐色沉淀）3、两种盐之间可能发生复分解反应，生成另两种新盐。（白色沉淀）4、盐与金属发生置换反应。十、总结：1、（1）凡是

5、能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性溶液，并且该溶液不能使无色酚酞试液变色；（2）凡是能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性溶液，并且该溶液能使无色酚酞试液变红；（3）不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液，我们称为中性溶液。（4）如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂2、补充知识：酸、碱、盐的概念（1）酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。（2）碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。（3）盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。巩固练习：1、某无色溶液能使紫色石蕊试液变蓝，则该溶液能使酚酞试液变（ ）A、蓝色 B、红色 C、

6、紫色 D、无色 2、下列说法中正确的是（ ）A、能使酸碱指示剂变红的溶液一定是酸性溶液B、在石灰水中加入紫色石蕊试液，石灰水变蓝色C、将酚酞试液加到某无色溶液中，酚酞试液不变色，则该溶液为中性溶液D、人们通常把小于5.6的雨水称为酸雨3、我省苏北有些滩涂地区的土壤被称为“盐碱地”，当地农民常用引进内河淡水浸泡再排水的方法改良土壤。若以土壤为纵坐标，浸泡水次数（m）为横坐标，下列能正确表示土壤变化的图像的是（ ）pH77pH77pH77pH77A B C D4、用试纸测定白醋的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水润湿，再把白醋滴到试纸上，则测得的结果与白醋实际的比较（ ）A、偏低 B、偏高 C、相等

7、D、无法比较5、用试纸测定溶液的酸碱度的正确操作是（ ）A、把试纸浸在待测溶液中 B、把待测液倒在试纸上C、用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上 D、把试纸放在待测液上方，让待测液蒸气熏试纸6、如果人体中的CO2不能顺利的排出体外，人体的血液pH将会（ ）A、变大 B、变小 C、不变 D、先变大后变小7、用试纸测定某氢氧化钠溶液的酸碱度，如果先将蒸馏水润湿，再把白醋滴到试纸上，则测得的结果与原氢氧化钠溶液实际的比较（ ）A、偏低 B、偏高 C、相等 D、无法比较8、下列溶液酸性最强的是（ ）A、的溶液 B、的溶液 C、的溶液 D、的溶液9、用稀碱性溶液或清水浸泡，可使残留在蔬菜上的农药降低毒性。如用碱

8、性溶液浸泡蔬菜，可在水中加入适量的（ ）A、纯碱 B、白酒 C、白糖 D、食醋10、某地农业科学工作者在进行“酸雨对农业生产影响及其对策的研究”中得出酸雨的大小与小麦减产幅度关系的一组数据如下表所示：酸雨的3.584.594.86小麦减产（g）1053根据数据判断，下列说法正确的是（ ）A、酸雨的越大，小麦减产幅度越大 B、酸雨的越小，小麦减产幅度越大C、酸雨的酸性越弱，小麦减产幅度越小 D、酸雨的酸性越强，小麦减产幅度越小11、苯甲酸可用作于食品防腐剂，其酸性比醋酸强。下列对苯甲酸性质的推测不合理的是（ ） A、苯甲酸溶液的小于7 B、苯甲酸的大于7C、苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红 D、苯

9、甲酸溶液不能使无色酚酞试液变红12、酸溶液能使紫色石蕊试剂变红，是因为酸溶液中含有（ ）A、氢离子 B、氢分子 C、酸根离子 D、酸分子13、人们在日常生活中经常饮用雪碧，下列有关雪碧的叙述正确的是（ ）A、在饮用雪碧后一段时内，人体内的血液的将上升 B、夏天饮冰雪碧，喝后不久打嗝，主要是因为雪碧受热，溶于其中的溶解度变小，放出大量气体C、往雪碧中滴入酚酞指示剂，雪碧会变红色D、喝雪碧后打嗝是一种热辐射的过程14、溶液的酸碱度用 表示，测定溶液的酸碱度常用 ，鉴别溶液的酸碱性常用 。某溶液能使紫色石蕊试液呈红色，则此溶液的 （填“大于”、“小于”、“等于”）7，该溶液是无色酚酞显 色，要使该溶

10、液的值变大，我们可以采取的措施是 。15、亚硝酸盐对人体健康的危害，正越来越受到科学界的重视。亚硝酸钠具有咸味，外观与食盐非常相似，但亚硝酸钠的水溶液显碱性，食盐的水溶液呈中性。根据以上文字的叙述，鉴别亚硝酸钠溶液和食盐溶液选用的试剂为 。16、现有白纸、溶质质量分数为20%的溶液（A）、溶质质量分数为10%的溶液（B）和10%的紫色石蕊试液（C），设计“雨落叶出红花开”的趣味实验：先在白纸上用玻璃棒蘸取（填序号，下同） 画上花，再蘸取 画上叶。将白纸挂起来，用 向纸上喷洒即可。实验的原理是 。20%的溶液呈 性，因为 。10%的呈 性，因为 。17、维生素C主要存在于蔬菜、水果中，它能增强人

11、体对疾病的抵抗能力。（1）取3片维生素C药片，压碎后溶于10mL水中过滤，取少量滤液向其中滴加几滴紫色石蕊试液，试液变红，说明维生素C水溶液呈 性；（2）维生素C在酸性环境中比较稳定，在高温下容易被破坏，请想一想，如何才能充分利用黄瓜中丰富的维生素C？ 。18、剧烈运动后血液中产生了乳酸，使人感到肌肉酸胀，经过一段时间的放松后，由于乳酸与吸入的氧气反应，生成了二氧化碳和水，酸胀的感觉逐渐消失，此反应的化学方程式为： 。19、焊白铁皮壶时，要用到盐酸，在实际操作中常用浓的溶液来代替盐酸，这个说明溶液呈酸性，请你设计一个实验给予证明。20、稀硫酸可以使紫色石蕊试液变红，我们已知道，在稀硫酸溶液中存在着水分子、硫酸根离子和氢离子，请你设计一个简单实验，研究下面的问题：可能是由于哪一种粒子，使紫色石蕊试剂变红。（写出简要的实验步骤，观察到的现象，已经由此得到的结论）