高中化学选修4第一章第一节化学反应与能量变化教案.docx
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1、高中化学选修4第一章第一节 化学反响及能量改变教案课题:第一章 化学反响及能量第一节 化学反响及能量改变授课班级课 时2教学目的学问及技能1、理解化学反响中能量转化的缘由和常见的能量转化形式;2、相识化学反响过程中同时存在着物质和能量的关系 3、理解反响热和焓变的含义4、相识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式过程及方法1、通过化学反响的本质的回忆,逐步探究引起反响热内在缘由的方法,引起学生在学习过程中主动探究化学原理的学习方法,2、通过探讨、分析、比照的方法,培育学生的分析实力和主动探究实力情感看法价值观 激发学生的学习爱好,培育学生从微观的角度理解化学反响,培育学生敬重科学、严谨求学
2、、勤于思索的看法,树立透过现象看本质的唯物主义观点重 点化学反响中的能量改变,热化学方程式的书写难 点焓变,H的“+”及“-”,热化学方程式的书写知识结构及板书设计第一章 化学反响及能量 第一节 化学反响及能量改变一、反响热 焓变1、定义:恒压条件下,反响的热效应等于焓变2、符号:H3、单位:kJ/mol或kJmol-14、反响热表示方法:H为“”或H0时为吸热反响;H为“一”或H0时为放热反响。5、H计算的三种表达式:(1) H = 化学键断裂所汲取的总能量化学键生成所释放的总能量 (2) H = 生成的总能量 反响物的总能量(3) H = 反响物的键能之和 生成物的键能之和二、热化学方程式
3、(thermochemical equation)1定义:说明反响所放出或汲取的热量的化学方程式,叫做热化学方程式。 例:H2(g)I2(g) =2HI(g);H=14.9 kJ/mol2书写热化学方程式的留意事项:(1)需注明反响的温度和压强。因反响的温度和压强不同时,其H不同。(2)要注明反响物和生成物的状态。物质的聚集状态,及它们所具有的能量有关。(3)热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数,它可以是整数也可以是分数。对于一样物质的反响,当化学计量数不同时,其H也不同。4热化学方程式的应用教学过程教学步骤、内容教学方法【引入】信任大家都听过这句名言:“给我一个支点和足够长的杠杆,
4、我可以撬动地球。”知不知道是谁说的呢?【答复】阿基米德【提问】推动人类社会进步的这个支点和杠杆是什么呢?【讲解】对,能量就是推动人类进步的“杠杆”!能量使人类脱离了“茹毛饮血”的野蛮,进入繁华多姿的文明。化学反响所释放的能量是现代能量的主要来源之一(一般以热和功的形式及外界环境进展能量交换)。所以,探讨化学反响中的能量改变,就显得极为重要。下面让我们一同进入选修4 化学反响原理的学习【板书】第一章 化学反响及能量第一节 化学反响及能量变【回忆】通过必修二的学习,我们知道化学反响过程中不仅有物质的改变,还有能量的改变。那么常见的能量改变形式有哪些?【学生】阅读本章引言答复:热能、电能、光能等【过
5、渡】当能量以热的形式表现时,我们把化学反响分为放热反响和吸热反响,你能列举常见的放热反响和吸热反响吗?【答复】放热反响如燃烧反响、酸碱中和反响、大多数化合反响等;吸热反响如大多数分解反响、金属氧化物的复原反响等【质疑】为什么化学反响过程中有的放热、有的吸热?为什么说“化学反响过程中能量的改变是以物质的改变为根底的”?【回忆】我们知道化学反响的本质就是旧的化学键断裂和新的化学键形成的过程,那么化学键断裂的过程中能量是如何改变的?【提问】当水从液态变成气态的时候能量是如何改变的?能否从微观的角度说明能量改变的缘由?【答复】水分子之间存在分子间作用力,当水从液态变成气态时,分子间间隔 增大,所以要汲
6、取能量【分析】虽然力的种类和大小不同,但是本质都一样,就是形成作用力时要放出能量;破坏作用力时要汲取能量,即物质的改变经常伴随能量的改变【探究】给出详细实例,图例,请学生分析图中包含的信息【引导】在化学反响H2 +Cl2 =2HCl的过程中能量改变如何?【投影】【提问】为什么化学反响过程中会有能量的改变?从两个角度来考虑:1、从化学键的角度看化学反响是怎样发生的?及能量有什么关系?2、反响物和生成物的相对能量的大小【图像分析】1molH2 和1molCl2 反响得到2molHCl要放出183kJ的能量;断开1molH-H键须要汲取436kJ的能量;断开1molCl-Cl键须要汲取243kJ的能
7、量;形成1molH-Cl键能放出431kJ的能量;【讲解】1、从化学键的角度看化学反响包含两个过程:旧的化学键断裂和新的化学键形成。断裂化学键须要汲取能量,形成化学键要释放出能量,断开化学键汲取的能量和形成化学键释放的能量通常不相等;2、反响物和生成物的总能量通常不相等,当反响物的总能量大于生成物的总能量时,化学能转化为其他形式的能量释放出来,当反响物的总能量小于生成物的总能量时,化学反响将其他形式的能量转化为化学能储存起来,所以化学反响过程中总会伴随着能量的改变。【过渡】断开化学键和形成化学键所汲取和放出的能量的数值是可以定量测定出来的,可以在工具书上查到,这样我们就可以计算到反响中的能量的
8、详细数值了。【提问】 如何表示反响过程是放热还是吸热呢?【讲解】我们对反响探讨的对象是反响的反响物和生成物,我们把它们称为反响体系,而把除它们之外的物质称为环境,我们把反响体系在化学反响过程中所释放或汲取的能量,用热量(或换算成相应的热量)来表述,叫做反响热,又称作为“焓变”,用符号“H”表示,单位常采纳kJ/mol或kJmol1【板书】一、反响热 焓变1、定义:恒压条件下,反响的热效应等于焓变2、符号:H3、单位:kJ/mol或kJmol-1【思索】我们看看H的单位是kJ/mol,这个单位的分子和分母分别代表的是什么物理量?我们可以怎样计算H的数值?【讲解】当生成物释放的总能量大于反响物汲取
9、的总能量时,反响为放热反响,使反响本身能量降低,规定放热反响H为“一”,所以H为“一”或H0时为放热反响。 上述反响 H2(g)Cl2(g) = 2HCl(g),反响热测量的试验数据为184.6 kJ/mol,及计算数据 183kJ/mol很接近,一般用试验数据表示,所以H =-184.6 kJ/mol。当生成物释放的总能量小于反响物汲取的总能量时,反响是吸热反响,通过加热、光照等方法汲取能量,使反响本身能量上升,规定H为“”,所以H为“”或H0时为吸热反响。【投影】【板书】4、反响热表示方法:H为“”或H0 时为吸热反响;H为“一”或H0 时为放热反响。【讲解】假如反响物所具有的总能量高于生
10、物成具有的总能量,反响时就会以热能的形式放出,反之,则吸热。【板书】5、H计算的三种表达式:(1) H = 化学键断裂所汲取的总能量化学键生成所释放的总能量 (2) H = 生成的总能量 反响物的总能量【讲解】化学键断裂或生成所汲取或放出的能量叫做化学键的键能。反响键能越小,稳定性越弱,能量就越高破坏它须要的能量就越小;生成物的键能越大,稳定性越强,能量就越低,释放的能量就越大,故须要放出能量,H为负,反响之为正【板书】 (3) H = 反响物的键能之和 生成物的键能之和【讲解】H有正负之分,因此比拟H大小时,要连同“+”、“-”包含在内,类似于数学上的正负数比拟,假如只比拟反响放出热量改变,
11、则只比拟数值大小。【过渡】通过上一节的学习我们知道化学反响过程中的反响热及断裂反响物中化学键汲取的能量和形成生成物中化学键放出的能量有关,即能量的改变时以发生改变的物质为根底的,那么如何更精确的表示一个化学反响的热效应?如如何精确地描绘物质间的化学反响及其能量改变?下面我们来学习热化学方程式。【板书】二、热化学方程式(thermochemical equation)1 定义:说明反响所放出或汲取的热量的化学方程式,叫做热化学方程式。 例:H2(g)I2(g) 2HI(g);H= 14.9 kJ/mol【投影】例:H2(g)O2(g) = H2O(g);H=-241.8 kJ/mol,表示 lm
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- 高中化学 选修 第一章 第一节 化学反应 能量 变化 教案
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