最全2014年全国化学竞赛中学化学竞赛试题资源库炔烃.docx
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1、中学化学竞赛试题资源库炔烃A组 D对于乙炔分子构造的叙述,正确的是A 乙炔分子是极性分子,其中只有极性键B 乙炔分子是非极性分子,其中只有非极性键C 乙炔分子是极性分子,其中既有极性键,又有非极性键D 乙炔分子是非极性分子,其中既有极性键,又有非极性键 C、D某烃分子量为82,试推断它可能是A 烷烃 B 烯烃或环烷烃 C 炔烃或二烯烃 D 环烯烃 B据报道,1995年化学家合成了一种分子式为C200H200的有机物,它是含多个碳碳叁键(CC)的链状烃,则分子中含碳碳叁键最多是A 49个 B 50个 C 51个 D 不能确定 B1995年美国教授Lagow制得了磁碳的第四种同素异形体一一链式炔烃
2、:CCCCCC该物质的一个分子中含300500个碳原子,性质很活泼。据此可推断链式炔烃的熔点,估计它的熔点比石墨A 高 B 低 C 相等 D 无法推断 A、D下列各组物质互相反响时,产生的气体燃烧的是A 碳化钙投入水中 B 炙热的焦炭投入浓硝酸中C 少量的二氧化锰参加双氧水中 D 乙醇和浓硫酸共热至140 D、A下列四种烃的名称所表示的物质,命名正确的是不行能存在的是A 2甲基2丁炔 B 2乙基丙烷C 3甲基2丁烯 D 2甲基2丁烯 C某炔烃经催化加氢后,得到2甲基丁烷,该炔烃是A 2甲基1丁炔 B 2甲基3丁炔C 3甲基1丁炔 D 3甲基2丁炔 A某炔烃氢化后得到的饱和烃如下:CH3CH2C
3、H2CH3,该烃可能的构造有A 1种 B 2种 C 3种 D 4种 A、BCaC2和MgC2都是离子化合物,下列叙述中正确的是A CaC2和MgC2及水反响都生成乙炔B C22的电子式是2C CaC2在水中以Ca2和C22形式存在D MgC2的熔点低,可能在100以下 C下列各金属碳化物中,及水反响能生成C3H4的是A Be2C B Na2C3 C Mg2C3 D A14C3 D已知Mg2C3的构造及CaC2的构造相像。由此可断定Mg2C3及水反响的产物是A Mg(OH)2和CHCH B MgO和CHCHC Mg(OH)2和CH3CHCH2 D Mg(OH)2和CH3CCH CCaC2和ZnC
4、2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同属离子型碳化物。请通过对CaC2制C2H2的反响的思索,从中得出必要的启示,推断下列反响产物正确的是A ZnC2水解生成乙烷(C2H6) B Al4C3水解生成丙炔(C3H4)C Mg2C3水解生成丙炔(C3H4) D Li2C2水解生成乙烯(C2H4) D某链烃的分子式是C5H8,其分子中含有的不饱和碳原子数目A 确定为2个 B 可能是2个或4个C 确定为4个 D 可能是2、3或4个 B在本题所给出的分子构造中,位于同一平面的原子数最多可能到达CH3CHCHCCCF3A 12个 B 10个 C 8个 D 6个 D某一烃分子中有一个由CC键构成的六元
5、环,有一个CC键,还有一个CC键,则能满意上述条件的烃的分子式可能是A C8H10 B C10H16 C C12H22 D C14H22 C碳原子数许多且碳原子数相等的固态烯烃、炔烃、烷烃,它们燃烧时冒出黑烟的状况,描绘合理的是A 炔烃的浓得多 B 烯烃的浓得多 C 几乎一样浓 D 无法确定 A、C对试验室制备乙炔的试验,下列说法不正确的是A 电石是块状固体,取用时可以干脆用手拿B 向烧瓶里加电石时,要使电石沿烧瓶内壁渐渐滑下,防止电石打破烧瓶C 制备乙炔时,常在导气管旁边塞入少量棉花,它的作用同高锰酸钾制备氧气、试验室制氨气的原理一样D 反响完毕后,应刚好从水中取出导气管 B含气体杂质的乙炔
6、4.16g及H2加成生成饱和链烃,共用去4.48L(标准状况)H2,气体杂质不行能是A 乙烯 B 丙炔 C 丁二烯 D 甲烷 A乙炔和乙烷的混和气体及同温同压下的空气密度一样,则该混和气体中乙炔的质量分数约是A 22.4% B 25% C 67.2% D 75% B乙炔及空气的混和气体(达爆炸极限)点燃时会爆炸,爆炸最猛烈时,乙炔在混和气中的体积分数是A 2.5% B 7.75% C 11.9% D 28.6% D在确定条件下,将A,B,C三种炔烃所组成的混和气体4g,在催化条件下及足量的氢气发生加成反响,可生成4.4g对应的三种烷烃,则所得烷烃中确定存在的是A 戊烷 B 丁烷 C 丙烷 D
7、乙烷 D在标准状况下,336mL某气态烃及足量溴水反响后,得到5.4g产物。这种烃是A 乙烯 B 丙烯 C 乙炔 D 丙炔 D在室温下,1L某气体分别及4L氧气混和,在引燃后将气体通过浓硫酸,剩余气体回复至室温时体积变为2L,则该气体是乙烷 乙烯 乙炔 甲烷A 只有 B 只有 C 只有 D 以上均不行能 A乙烯中含有杂质烃,当点燃224mL以上的该气体(标准状况)后,把产生的二氧化碳通过足量的澄清石灰水,共生成了2.1g沉淀,则乙烯可能含有下列气体中的A 丙烯 B 乙烷 C 乙炔 D 甲烷 B燃烧某混合气体,所产生的CO2的质量确定大于燃烧同质量丙烯所产生的CO2的质量的是A 丁烯、丙烷 B
8、乙炔、乙烯 C 乙炔、丙烷 D 乙烷、环丙烷 D在通常状况下,某气态烃及氧气的混和气体的总体积为nL,电火花引燃充分燃烧后,将混和气体通过浓硫酸,复原到原来温度和压强时,气体体积削减到4/7nL,则该烃可能是A 甲烷 B 乙烯 C 丙烷 D 丁炔 B通式为CnH2n2的一种气态烃完全燃烧后生成的CO2和H2O的物质的量之比为43,这种烃的链状同分异构体有(不考虑构造的稳定性及否)A 5种 B 4种 C 3种 D 2种 A、D下列各组混合气体(高于100)按11(物质的量比)及同状态下O2完全燃烧之后,其压强未发生变更的是A C2H6和C2H2 B C2H6和C2H4 C C2H4和C2H2 D
9、 CH4和C2H4 A、B标准状况下,将5.6L由CO、CH4、C2H4、C2H2组成的混合气体及18L O2混合于某密闭容器中点燃,反响完成后再复原到原状况,得CO2气体7.50L,则下列推断正确的是A 反响完成后,O2有剩余B 原混合气体中,C2H4及C2H2的体积共为1.9LC 反响完成后,生成水的质量为9gD 原混合气体中,CO及CH4的体积比确定为11 C2H3 1,1,2,2四溴丁烷 2,2,3,3四溴丁烷1丁炔的最简式是 ,它及过量溴加成后的产物的名称是 ,有机物B的分子式及1丁炔一样,而且属于同一类别,B及过量的溴加成后的产物的名称是 。 4某有机物的分子式为C16H23Cl3
10、O2,试验测得分子中不含CC键和环,问分子中双键的数目是 。 和、和 和 和在下列物质中:CHCCH2CH3 C3H8 CH3CCCH2CH3 1,3戊二烯 甲基环丁烷 属于同系物的是 ,属于同种物质的是 ,属于同分异构体的是 。 (1)2甲基3乙基戊烷 (2)4 (3)某烃的构造简式为(1)该烃的名称为 ;(2)若该烃是由某烯烃(含一个碳碳双键)和氢气加成而来,则烯烃的构造有 种;(3)若该烃是由某炔烃(含一个碳碳三键)和足量氢气加成而来,则炔烃的构造简式为 。 (1)A是CHCH B是CH2CH2 C是CH3CH2Br D是CH3CH2OH (2)略A、B、C、D四种有机物中的碳原子数一样
11、。标准状况下烃A对氢气的相对密度为13;烃B跟氢溴酸反响生成C;C跟D混和后参加氢氧化钠并加热,能生成B。(1)试写出A、B、C、D的构造简式 ;(2)写出有关反响的化学方程式 。 防止液体暴沸 防止反响中产生的泡沫从导管中冲出而使火焰熄灭在加热硫酸、乙醇混和液来制取乙烯时,在混和液中要参加少量的碎瓷片,其作用是 。在试管中放入电石和水进展乙炔燃烧试验时,试管上部要塞一团疏松的棉花,其作用是 。 (1)调整水面高度以限制反响的发生和停顿 CaCH2Ca(OH)2C2H2(2)KMnO4溶液褪色 氧化(3)溴的四氯化碳溶液褪色 加成(4)检验乙炔的纯度 火烟光明并伴有浓烈的黑烟下图中的试验装置可
12、用于制取乙炔。请填空:(1)图中,A管的作用是 。 制取乙炔的化学方程式是 。(2)乙炔通入KMnO4酸性溶液中视察到的现象是 , 乙炔发生了 反响。(3)乙炔通入溴的CCl4溶液中视察到的现象是 , 乙炔发生了 反响。(4)为了平安,点燃乙炔前应 , 乙炔燃烧时的试验现象是 。 (1)CaC2H2OCa(OH)2C2H2 (2)装置须要用水封住漏斗的下端才可检验 (3)除去乙炔中的H2S等杂质气体 H2SCu2CuS2H 注:用FeCl3、NaOH等均可。 (4)饱和食盐水 反响发生后,水量削减,使食盐晶体附着在CaC2外表,减弱其与水的接触。 (5)局部乙炔气体会从漏斗口逸出造成试验误差;
13、用长颈漏斗不易限制加水量 (6)选择块状电石;在导管口加上一团棉花 (7)不能 反响太猛烈,不便于限制,且该反响系放热反响,易使启普发生器炸裂,同时,生成的Ca(OH)2系糊状物,易堵塞球形漏斗下端 (8)32b/13a100%已知试验室制取乙炔时常混有H2S等杂质气体,下图是甲、乙两学生设计的试验装置,其目的是测定CaC2试样的纯度。其右边反响装置一样,而左边的气体发生装置则不同,分别为和所示。试答复:(1)试验室制取乙炔的化学反响方程式为 。(2)装置、检查气密性方法中的不同之处是: 。(3)A瓶的作用是 ,反响的离子方程式为 。(4)为了减缓反响速率,得到平稳的乙炔气流,通常用 代替水,
14、其理由是 。(5)装置的主要缺点是 。(6)若选用装置来完成试验,则应实行的措施是: ; 。(7)装置和均有缺点,能否改用启普发生器 (填“能”或“不能”),其缘由是 。(8)若称取ag CaC2,反响完成后,B处溴水增重bg,则CaC2的纯度为 。 (1)CaC22H2OHCCHCa(OH)2 (2)C A E B G F D (3)CaS2H2OH2SCa(OH)2 H2SCuSO4CuS(黑)H2SO4试验室里用电石(主要成分为CaC2)及水(常用食盐水)反响制乙炔时,由于电石中还含有CaS、Ca3P2、Ca3As2等杂质,同时会产生有毒、有恶臭。对下述反响有不利影响的气体,这些气体可用
15、饱和CuSO4溶液除去。HCCHH2OCH3CHO(沸点20.8,易挥发)(1)请写出用电石及水反响制备乙炔的化学反响方程式: (2)用下列仪器及导管以电石为原料制取乙醛,假如气体流向为从左到右,正确的连接依次是(除G以外,短的导管图中均已略去。): A B C D E F G 接 接 接 接 接 置于 中。(3)写出含硫气体杂质产生和除去的化学反响方程式: (1)CaC22H2OCa(OH)2CHCH(2)abc(3)拔掉(或松开)分液漏斗的塞子(4)用手指把连接导气管的乳胶管捏瘪一下,火焰自动熄灭。(或:用湿的抹布轻轻覆盖住燃烧着的导气管口,火焰熄灭。)试验室中利用工业电石和水反响制取确定
16、量乙炔进展其性质试验(通入溴水、酸性KMnO4溶液),最终点燃(如图)。答复下列问题:(1)制取乙炔的化学方程式为: ;(2)试验前,应检查气体发生装置(如图虚线框内装置)的气密性。某同学双手捂住烧瓶,把导气管伸入水面下,但无任何气泡冒出,则出现此缘由可能是 。a没有关闭分液漏斗的活塞b橡皮塞上的空及导管或分液漏斗不匹配c导管伸入水面下太深d烧瓶容积较大(3)按如图装置进展试验,发觉分液漏斗中的水很快就滴不下去,为了使分液漏斗中的水能顺当滴下,此时可进展的简洁操作是 。(5)试验室用如图装置点燃乙炔,由于乙炔在空气中燃烧会产生浓烈的黑烟,所以在试验时点燃后要快速熄灭火焰。试用一种简洁的平安的操
17、作方法熄灭火焰: 。 (1)CaC22H2OC2H2Ca(OH)2 HCCHBr2(或HCCH2Br2) (2)不能 a、c (3)H2S Br2H2SS2HB (4) c (CuSO4溶液) b (CuSO4溶液) (5)如若发生取代反响,必定生成HBr,溶液酸性将会明显增加,故可用pH试纸验证。为探究乙炔及溴的加成反响,甲同学设计并进展了如下试验:先取确定量工业用电石及水反响,将生成的气体通入溴水中,发觉溶液褪色,即证明乙炔及溴水发生了加成反响。乙同学发觉在甲同学的试验中,褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊,推想在制得的乙炔中还可能含有少量复原性的杂质气体,由此他提出必需先除去之,再及溴水反响
18、。请你答复下列问题:(1)写出甲同学试验中两个主要的化学方程式 。(2)甲同学设计的试验 (填能或不能)验证乙炔及溴发生加成反响,其理由是 (多选扣分)。(a)使溴水褪色的反响,未必是加成反响(b)使溴水褪色的反响,就是加成反响(c)使溴水褪色的物质,未必是乙炔(d)使溴水褪色的物质,就是乙炔(3)乙同学推想此乙炔中必定含有的一种杂质气体是 ,它及溴水反响的化学方程式是 ;在验证过程中必需全部除去。(4)请你选用下列四个装置(可重复运用)来实现乙同学的试验方案,将它们的编号填入方框,并写出装置内所放的化学药品。(a) (b) (c) (d) b d (电石、水)( ) ( ) (溴水)(5)为
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