山东省2014年6月高中学业水平考试化学试题带答案B4打印版.docx

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1、山东省2014年6月一般高中学业程度考试化学试题 本试卷分第I卷选择题和第II卷非选择题两局部，共8页。满分1OO分。考试限定用时90分钟。第I卷为必做（48分），第II卷为必做局部（36分）和选做局部（16分)。请将答案答在答题卡上。考试完毕后，将答题卡交回。答卷前，考生务必将自己的姓名、座号、考籍号分别填写在答题卡规定的位置。可能用到的相对原于质量：H l C12 O 16 Mg 24 Cl 35.5 Cu 64第I卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有1个选项符合题意）1.燃料电池能有效进步能源利用率，县有广泛的应用前景。下列物质均可用作燃料电

2、池的燃料，其中最环保的是 A. 甲醇 B.氢气 C.液化石油气 D.自然气2.下列物质中川于制造光导纤维的材料是A.钢合金 B.陶瓷 C.聚乙烯 D.二氧化硅3.当光束通过下列物质时，不行能视察到丁达尔现象的是 A.豆浆 B. 蛋白质溶液 C. NaCl溶液 D.Fe(OH)3 胶体4.某粒子的构造示意图为，下列关于该粒子的说法错误的是 A.核电荷数为17 B.属于金属元素 C.核外有三个电于层 D.在化学反响中简洁得到1个电子5.食品的主要成分大都是有机化合物。下列食品中的有机成分属于高分子化合物的是 A.食醋中含有的醋酸 B.酒中含有的洒精 C.葡萄中含有的葡萄糖 D.谷类中含有的淀粉6.

3、下列叙述正确的是 A.SiO2、SO2均属于酸性氧化物 B.SiO2 、SO2均溶于水C.纯碱的化学式为NaHCO3 D.纯碱、烧碱均属于碱7. 下列试验操作中，用于除去食盐溶液中混有的少量泥沙的是8.设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.“物质的量”的单位是g.mol B. 22.4LN2所含分子数 C.0.1molCO2铁及足量的盐酸反响，失去的电子数为0.3 D. 0.1mol中所含氧原子数为0.29.钛合金被誉为二十一世纪的金属，具有广泛用处。下列是提炼金属属的反响之一： ，其中被氧化的元素是 A. C B. Ti C. Cl D. Ti和C10.可以用SO42-+Ba2+=

4、 BaSO4表示的离子反响为A.稀硫酸及氧氧化钡溶液反响 B.稀硫酸及氯化钡溶液反响C.稀硫酸及碳酸钡反响 D硫酸氢钠溶液及氢氧化坝溶液反响11. 用块状碳酸钙及稀盐酸反响制取二氧化碳气体，下列可以降低反响速率的措施是 A.加热 B.参加浓盐酸 C.参加蒸馏水 D.将块状碳酸钙固体粉碎12.下列有关物质性质的说法中，错误的是 A.硫是一种黄色晶体，易溶于水 B.新制氯水应避光保存 C.新制氯水具有漂白作用 D.二氧化氨是红棕色、有刺激性气味的有毒气体13.下列关于有机物的说法中，错误的是 A.乙烯常温下是气体，聚乙烯常温下是固体 B.苯可做有机溶剂C.乙醇和乙烯都能发生加成反响 D.油脂可用来

5、制造肥皂14.下列关于元素周期表的叙述，错误的是 A.镁是第IIA族元素B.第IA族元素全部是金属元素 C. O族中无金属元素 D.第3周期中既有金属元素又有非金属元素15.下列关于化学反响及能量改变的说法正确的是 A.放热反响的发生无需任何条件 B.化学键的断裂和形成及反响放热和吸热无关C.化学反响过程都伴随着能量的改变D. H2SO4及NaOH的反响是吸热反响16.用下列试验装置完成对应试验，能到达试验目的的是第II卷（必做36分+选做16分，共52分）留意事项： l.第II卷共5道题。其中17-20题为必做局部，21题为选做局部。 2.第II卷全部题目的答案，考生须用0 5毫米黑色签字笔

6、答在答题卡上规定的区域内。在试卷上答题无效。 3.选做局部，考生必需从所给的6个模块中选择1个作答。模块A化学反响原理；模块B化学及生活；模块C化学及技术；模块D物质构造及性质；模块E有机化学根底；模块r试验化学。答题前，请考生务必将所选模块代码用2B铅笔涂黑，答完题后，再次确认所选模块代码。二、非选择题（本题包括5小题，共52分）【必做局部】17.（8分）现有下列三种有机化合物：(1)化合物C中官能团的名称是_. (2)三种化合物中能使紫色石蕊试液变红色的是_（填编号）。(3)三种化合物中能发生加成反响的是_（填编号）(4)写出B及C发生反响的化学方程式_.18.（8分）(1)用一种试剂鉴别

7、NaCl、AlCl3、NH4Cl三种溶液，这种试剂是_(2）从原油中分别出汽油和煤油等，所采纳的方法是_.(3)除去二氧化碳气体中的氯化氢杂质，选用的试剂是_.(4)试验室中配制250mL 0.1molNaOH溶液时，必需运用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_。19.（10分）现有局部短周期元素的性质或原子构造如下表：(1)X元素和Y元素可以形成最简洁的有机物，其化学式为_。 (2)元素x及元素z形成的化合物的化学式是_，所含化学键类型是_。(3)元素Z及元素T相比，非金属性较强的是_（用元素符号表示）(4)写出用MnO2和浓盐酸制取T单质的化学方程式_.20（10分）请依据如下所示试验过

8、程，答复相关问题：(1)反响、中属于氧化复原反响的是_.(2)向A溶液中滴入儿滴KSCN溶液后，可视察到的现象是_.(3)C的化学式是_。(4)写出反响的化学方程式_.写出反响的离子方程式_.【选做局部】模块A化学反响原理（选修模块）（共16分）21（16分）请按要求完成下列各小题：(1)工业合成氨的化学反响为 肯定温度下，在容积可变的密闭容器中参加l molN2和3molH，反响到达平衡后，将混合气体的体积压缩为原来的一半，化学平衡将_反响方向挪动。重新达平衡后氨气的体积分数将_（填“增大”、“减小”或“不变”）。 (2) 25时，将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为_（填编号) a

9、 9 b.13 c11-13之间 d.9-11之间 (3) 25时，向0.1molCuSO4的氨水中参加少量氯化铵固体，当固体溶解后，溶液的pH（填“增大”、“减小”或“不变”）。 (4) 25时，用石墨电极电解2.OL 0.25 mol溶液，5min后在一个电极上有6.4gCu析出。则 _极发生氧化反响，电极反响式为_。 此时得到的O2在标准状况下的体积为_，溶液的pH=_（电解前后溶液体积改变忽视不计）。模块B化学及生活（选修模块）（共16分）21（16分）化学及人类生活亲密相关。请按要求完成下列各小题： (1)合理膳食、养分平衡是青少年学生安康成长的重要保证。 缺乏某种微量元素会导致甲状

10、腺肿大，而且会造成智力损害，该微量元素是_; 牛奶和豆浆中都含有大量的_（填编号）； a.蛋白质 b纤维素 c.淀粉维生素C又称_,维生素C具有较强的_（选填“碱性”、“氧化性”或“复原性”）。(2)碳酸氢铺、碳酸钙，氧化镁，氢氧化铝和氢氧化镁等可川于中和胄液中的_.(3)保持干净平安的生存环境已成为全人类的共识，人及自然要和谐相处。pH5.6的雨水称为_;多自然水中杂质较多，常需参加明矾、ClO2,等物质处理后才能饮用，参加ClO2的作用是_。参加明矾后，Al3水解的离子方程式是_。模块C化学及技术（选修模块）（共16分）21（16分）材料是人类社会文明的支柱之一。人们一般将常见的材料分为金

11、属材料、无机非金属材料、合成高分子材料及复合材料等四类。请按要求答复下列问题： (1)钢铁是最重要的金属材料。工业上常用热复原法炼铁，写出由CO复原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）的化学方程式_，该反响过程在（填工业设备名称）中进展。 (2)日常生活中常见的玻璃、陶瓷、水泥属于上述四类材料中的_，一般玻璃是由石英砂、纯碱和_高温熔融而成的。 (3)塑料是一类重要的合成高分子材料，它的合理运用给我们的生活带来了许多便利，如用_为原料合成的聚乙烯塑料可消费保鲜膜，但由于塑料制品的大量运用和随意丢弃而带来的严峻环境问题是_。 (4)玻璃钢是一种常见的复合材料，是由合成树脂和玻璃纤维复合而成，其中玻璃纤

12、维的作用是_(填“基体”或“增加体”）。下列四种性质中，不是玻璃钢具有的优良特性的是_（填编号）。a.质量轻 b.强度高 c.抗老化 d.绝缘性好模块D物质构造及性质（选修模块）共16分）21(16分）对过渡元素的探讨和利川越来越引起人们的关注。答复以下有关过渡元素的问题： (l)用钛锰储氢合金储氢，及高压氢气钢瓶相比，具有重量轻、体积小的优点。钛锰合金的熔点比金属钛的熔点_（填“高”或“低”），锰的基态原子核外电子排布式为_，锰在元素周期表处于第_周期、_族。 (2）协作物Ni(CO)4常温下呈液态，易溶于CCl4、笨等有机溶剂。固态Ni(CO)4属于_晶体。 (3)许多不饱和有机物在Ni化

13、下可及H2发生加成反响，如 等，其中碳原子轨道实行杂化的分子有_（填编号）；分了的空问构型为_ 形： (4)某镍协作物的分子构造如右图所示，该分子内不存在的作用力是_（填编号）。 a.氯键 b.离子键 c.共价键 d.配位键.模块E有机化学根底（选修模块）（共16分）21（16分）A是常见的烃，1molA完全燃烧后生成2molCO2 ，B能发生银镜反响，且有如下改变： 已知D是一利具有果香的有机溶剂；G是一种常用塑料。 (1)写出构造简式：A_、G_： (2)写出反响类型：_、_ (3)写出化学方程式BC_。 EF_。 (4)D有多种同分异构体，其中两种属于酯类且能发生银镜反响的同分异构体的构

14、造简式为_、_。模块F试验化学（选修模块）（共16分）21（16分）下图是试验室制备氯气并进展一系列相关试验的装置（夹持设备已略）。 (l)制备氯气选用的药品为：漂白粉吲体和浓盐酸，相关反响的化学方程式为 (2)装置B中J饱和食盐水的作用是_；同时装置B亦是平安瓶，监测试验进展时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象_。 (3)装置C的目的是验证氯气是否具有漂白性，已知C中II处为无水氯化钙，则I处为的有色布条（填写“潮湿”或“枯燥”，下同），III处为_的有色布条。 (4)设计装置D、E的目的是比拟氯、溴、碘的非金属性强弱。当向D中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液渐渐变为棕红色，说明氯的非金属性大于溴。翻开活塞，将装置D中少量溶液参加装置E中，振荡。视察到的现象是_，该现象（填“能”或“不能”）说明溴的非金属性强于碘，缘由是_。