高一化学必修2第一单元单元测试题及答案.docx

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1、高一化学第一单元试卷一、选择题（包括20小题，1-10每小题2分，11-20每小题3分共50分。每小题只有一个选项符合题意）1质量数为37的原子应当有 （ ）A.18个质子，19个中子，19个电子B.17个质子，20个中子，18个电子C.19个质子，18个中子，20个电子D.18个质子，19个中子，18个电子2.下列各组微粒半径（r）之比大于1的是 A. rF/ rCl B. rI-/rI C. rMg2+/Na+ D. rF-/rCl-3.下列分子中全部原子都满意最外层为8电子构造的是 ( ) ABF3 BH2O CSiCl4 DPCl54下列分子含有的电子数目及HF一样，且只有两个极性共价

2、键的是( )ACO2 B.H2O CN2O DCH45下列电子式，正确的是（ ）6下列物质中属于共价化合物的是( )ANa2O2 BI2 CNaHSO4 DHNO37.图为周期表的一局部，已知A，B，C，D，E五种元素原子核外共有85个电子，E原子核外有四个电子层，B元素是（） （A）P（B）Mg（C）Cl（D）Si 8.随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（） A单质熔、沸点渐渐降低B气态氢化物稳定性渐渐增加 C卤素离子的复原性渐渐增加D单质的氧化性渐渐增加 9第4周期某主族元素的原子，它的最外电子层上有两个电子，下列关于此元素的叙述正确的是（） A原子半径比钾的原子半径大B氯化物难

3、溶于水 C其氢氧化物的碱性比NaOH强D碳酸盐难溶于水 10.元素X原子的最外层有3个电子,元素Y原子的最外层有6个电子,这两种元素形成的化合物的化学式可能是 ( )A.XY2 B.X2Y3 C.X3Y2 D.X2Y11下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（ ）（A）CaCl2 （B）KOH （C）H2O （D）NH4F12最近，科学家研制是一种新的分子，它具有类似足球状构造，化学式为 ，下列说法正确的是（ ）（A） 是一种新型化合物 （B） 和12C都是碳的核素（C） 含离子键 （D） 中含共价键13下列说法中不正确的是( )A.在共价化合物中也可能含有离子键 B.非金属之间形成的化学键肯

4、定是共价键C.含有共价键的化合物不肯定是共价化合物 D.含有离子键的化合物肯定是离子化合物14.下列各组中的性质比拟中，不正确的是 （ ） A酸性 HClO4HBrO4HIO4 B碱性 Ba（OH）2Ca（OH）2Mg（OH）2C复原性 F-Cl-Br- D稳定性 HClH2SPH315.aXn-和bYm+两种简洁离子，其电子层构造一样，下列关系式或化学式正确（ ） A、a n = b + m B、a + b = m +n C、氧化物为YOm D、氢化物为HnX或XHn16.同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是HXO4H2YO4H3ZO4，则下列推断错误的是 ( )A

5、、原子半径XYZ B、气态氢化物的稳定性HXH2YZH3C、非金属性XYZ D、阴离子的复原性Z3Y2X17. 短周期中三元素a、b、c在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是：abcAa是一种活泼的非金属元素 Bc的最高价氧化物的水化物是一种弱酸Cb的氢化物很稳定Db元素的最高化合物为7价。18下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中，不正确的是（ ）A灼烧氯化铷时，火焰有特别颜色 B硝酸铷是离子化合物，易溶于水C在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高 D氢氧化铷是强碱碱19第七周期为不完全周期，若将来的开展把这一周期元素全部排满。则下列关于第七周期元素的推论可能错误的是 （ ）A第七周

6、期排满时有32种元素B第七周期排满时最终一种单质不及任何物质发生化学反响C第七周期第A族元素原子序数117，是一种金属元素D第七周期第A族元素的氢氧化物及Al(OH)3具有相像的化学性质20、A、B两主族元素属于同一周期，它们的原子能以共价键结合成化学式为AB2型分子，A、B元素在周期表中的族序数可能为AA、A BA、A CA、A DA、A二、填空题（共23分）21.（5分）用元素符号或化学式答复原子序数1118的元素的有关问题：(1)除稀有气体外，原子半径最大的元素是_；(2)最高价氧化物对应水化物碱性最强的碱是_；(3)最高价氧化物对应水化物呈两性元素的是_；(4)最高价氧化物对应水化物酸

7、性最强的酸_；(5)能形成气态氢化物且氢化物最稳定的元素是_.22（8分）写出下列微粒的符号及构造示意图原子核内有10个质子的原子_核外有10个电子的二价阳离子_核外有18个电子的一价阴离子_L为最外层，L层电子数是K层电子数的3倍的原子_23（10分）A、B、C、D、E为元素周期表中前三周期的主族元素，它们的原子序数按A、B、C、D、E的依次增大。A的最外层电子数是次外层电子数的2倍，C及E最外层电子数相等，E的最高价氧化物中含氧60%，D及C可形成 、 两种离子化合物。填写下列空白：（1）写出上述五种元素的元素符号：A_，B_，C_，D_，E_。（2）写出 的电子式_。（3）用电子式表示

8、化合物的形成过程_三、推断题24（10分）有A、B、C、D、E五种元素，元素A的一种原子无中子，元素B和C都有2个电子层，它们能生成无色无嗅的气体BC2，元素D有三个电子层，它和元素C属于同一主族，D和C生成有刺激性气味的气体DC2；元素E的阳离子E+的电子层构造及Ar的电子层构造一样，试答复：（1）它们的元素符号是：A_B_C_D_E_。（2）A及B形成的化合物以_键结合， C和E的化合物以_键结合。（3）A和D的化合物及C和D的化合物（DC2）能否反响？若能反响写出反响方程式。25.（17分）已知A、B、C、D 4种元素，都是位于元素周期表中第一、二周期的元素，原子序数按A、C、D、B的依

9、次递增，A及C最外层电子数一样且都是1，B及C具有一样的电子层数，它们的最外层电子数相差6个D元素最外层电子数是次外层电子数的3倍，试答复：(1)A、B、C、D的元素名称，原子的电子式，元素在周期表中的位置(2)A及B、C及D、A及D都以何种化学键结合？形成什么型的化合物？分别写出它们的电子式一、选择题（50分）1234567891011121314151617181920参考答案一、选择题（50分）12345678910DBCBCDACDB11121314151617181920BDACDACCBC二填空题（23分）xkb121.（5分）(1)Na (2)NaOH (3)Al(OH)3 (4)HClO4 (5)Cl22.（8分）23（10分） （1）A：C B：N C：O D：Na E：S三、推断题新课标第一网24（10分）（1）A：H B：C C：O D：S E：K （2）非极性键（或共价键），离子键 （3）能。2H2S + SO2 = 2H2O + 3S25（10分）(1)A：氢， B：氟， C：锂， D：氧(2)A-B共价键、共价化合物 C-D离子键、离子化合物 A-D共价键、共价化合物 xkb1