1.1.1焓变 反应热（原卷版）公开课公开课.docx

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1、第1章化学反响与能量 * *焰变反响热课时同步检测班级： 姓名：一、选择题（共10小题，每题只有一个正确答案）1.1.化学反响A2（g） + B2（g）=2AB（g）的能量变化如下图。以下有关表达正确的选项是A.每生成2 moi AB（g）吸收bkJ热量B.反响热=+（一/?） kJ-mor1C.该反响中反响物的总能量高于生成物的总能量D.断裂1 mol AA键和1 mol BB键，放出q kJ能量2.研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及能量变化。据此判断以下表达中不正确的选项是 A.金属钠与氯气反响生成氯化钠后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低B

2、.物质燃烧可看作是储存在物质内部的能量（化学能）转化为热能释放出来C.氮气分子内部存在着很强的化学键，故通常情况下氮气的化学性质很活泼D.需要加热才能发生的反响不一定是吸热反响3.以下各图中，表示正反响是吸热反响的图是4.以下实验现象或图象信息不能充分说明相应的化学反响是放热反响的是ABCD反响装置图或图象氢氧化 钠溶液稀硫酸实验现象或温度计的水银柱反响物总能量大于生图象信息上升成物总能量Zn粒反响开始后，针筒活 反响开始后，甲处液塞向右移动面低于乙处液面5. H2与N2在催化剂外表生成NH3,反响历程及能量变化示意如下。以下说法不正确的选项是A.一吸收能量B.一形成了 N-H键C.该催化剂可

3、提高NH3的平衡产率D.该反响为放热反响.工业上由C02和H2合成气态甲醇的化学方程式为CO2+3H2=CH3OH+H2O,该反响是放热反应。下面表示合成甲醇的反响的能量变化示意图，其中正确的选项是A.A.C.D.液书产物B.E气态产物反响液毒产物 反响过小气至产物反响过而6 .根据以下信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化，其中一定正确的选项是H I mo】H?的共价”断裂2 )吸收436 kJ价:最!qmol。2的共价被断裂2 02j 1吸收249 kJ能充H I mo】H?的共价”断裂2 )吸收436 kJ价:最!qmol。2的共价被断裂2 02j 1吸收249 kJ能充形成I mol H?

4、O的共价H 杆放930 k蕨应*A.生成ImolHzO时放出热量245kJ. H2O分解为H2与。2时放出热量C.甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为甲乙丙D.氢气和氧气的总能量小于水的能量8. CO(g)与H2(D(g)反响的能量变化如下图，有关两者反响的说法正确的选项是能量反响物CO(g)+H2O(g)41 kJ , mol1生成物 CO2(g)+H2(g)0反响过程(298 K )A.该反响为吸热反响B. CO(g)和H2O(g)具有的总能量大于82(g)和H2(g)具有的总能量C.该反响不需要加热就能进行D. 1 mol CCh(g)和1 mol口值)反响生成1 mol CO(g)

5、和1 mol丛0值)要放出41 kJ热量9 .化学反响中的能量变化是由化学反响中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同 引起的，如以下图为N2(g)和02(g)反响生成NO(g)过程中的能量变化。那么以下说法正确的选项是吸收能量946 kJ mol吸收能量946 kJ mol吸收能H498 kJ mol、放出诧心 2 x 632 U molOO N,(g)和O式g)生成NO (g)过程中的能H变化A.通常情况下，NO比N2稳定B.通常情况下，N2(g)和02(g)混合能直接生成NOC.lmolN2(g)和lmolO2(g)具有的总能量小于2moi NO(g)具有的总能量D. l

6、molN2(g)和lmolO2(g)反响放出的能量为180kJ10.朋(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反响的能量变化如下图，断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)： N三N键为942、0 = 0键为500、NN键为154,那么断裂1 mol NH键所需的能量(kJ)是2N(g)+4H(g)+2O(g)能量假想中间物质的总能量ai。2=2 752 kJ-mol-1反响物的总能量生成物的总能量IIIIIIN2H4(g)+O2(g) ! I 。尸534 kJ；molT 1iN2(g)+2H2O(g)A. 194B. 391C. 516D. 658二、非选择题（共3小题）11.某实验小组同学进

7、行如下实验,以探究化学反响中的能量变化。玻璃棒疣占J与NH4cl （1）实验说明：中的温度降低，由此判断氢氧化钢晶体与氯化镂晶体反响是（填“吸热”或“放热”）反响。（2）实验中，该小组同学在烧杯中加入5 mL 1.0 mol/L盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，观察产生H2的速率，如图A所不，该反响是（填“吸热”或“放热”）反响，其能量变化可用以下图中的（填“B”或C”）表示。技必初的A中0匕段化学反响速率变化的原因是.反响Fe + H2so4 =FeS04 + H2T的能量变化如下图，请回答以下问题:反响物的总解发能量生成物的总能贵.反响过程（1）该反响为 反响（填“吸热”或“放热”）。（2）

8、假设要使该反响的反响速率加快，以下措施可行的是（填字母，双选）A.A.改铁片为铁粉B.改稀H2so4为98%的浓H2s04C.升高温度D.将2.4 mobL-1的稀硫酸改为4.8 mobL1稀盐酸（3）假设将上述反响设计成原电池，那么铜极上发生的电极反响为，外电路中电子由一极（填“正”或“负”, 下同）向极移动。12 .如图是一个简易测量物质反响是吸热反响还是放热反响的实验装置，利用此装置可以很方便地测得某 反响是放热反响还是吸热反响。将镁片加入小试管内，然后注入足量的盐酸，请根据要求完成以下问题:有关反响的离子方程式是，试管中看到的现象是 OU形管中液面A（填“上升”或吓降）原因是；说明此反响是（填“放热”或“吸热”）反响。（3）由实验推知，MgCb溶液和H2的总能量（填“大于”“小于”或“等于）镁片和盐酸的总能量。免费增值服务介绍学科网 e卷通组卷系统学科网() 致力于提供K12教育资源方服务。5网校通合作校还提供学科网高端社群 出品的老师请开讲私享直播课等 增值服务。y 组卷网() 是学科网旗下智能题库，拥有小初高全 学科超千万精品试题，提供智能组卷、 拍照选题、作业、考试测评等服务。扫码关注组卷网解锁更多功能扫码关注学科网每日领取免费资源 回复ppt免费领180套PPT模板 回复天天领券来抢免费下载券