第67讲　分子结构与性质.docx

《第67讲　分子结构与性质.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第67讲　分子结构与性质.docx（18页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、第67讲分子结构与性质【复习目标】1.了解共价键的形成、极性、类型键和兀键）。2.能用键能、键长、键角等说明 简单分子的某些性质。3.了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型（sp、sp2、sp3）o 4.能用价 层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测简单分子或离子的立体构型。5.了解范德华力的含 义及其对物质性质的影响。6.了解氢键的含义，能列举存在氢键的物质，并能解释氢键对物 质性质的影响。考点一共价键归纳整合夯实必备知识1 .本质原子间通过共用电子对（原子轨道的重:叠）所形成的相互作用。2 .特征具有饱和性和方向性。3 .分类分类依据类型形成共价键的原子轨道重叠方式2键轨道“头碰头”重叠或键轨

2、道“肩并肩重叠形成共价键的电子对是否偏移极性键共用电子对发生偏移非极性健共用电子对丕套生偏移原子间共用电子对的数目里键原子间有一对共用电子对及键原子间有酗:共用电子对二键原子间有三对共用电子对4 .键参数（I）概念继工:气态基态原子形成1 mol 化学键释放的最低能量一，皿键能:形成共价键的两个原子键参数之间的核间距键角：在原子数超过2的分子中. 两个共价键之间的夹角nh2ICH （）CH）CCHSIH化合物乙答案（1）水分子与乙醇分子之间能形成氢键c（）（r/yh（2）能形成分子内氢键，使其更难电离出H+ （3）0H氢键范德华力OHCHOH（CHO形成分子内氢键，而形成分子间氢键，分子间氢键

3、使分子间作用力增大，沸点升高（4）硅烷为分子晶体，随相对分子质量的增大，分子间作用 力增强，沸点升高（5）化合物乙分子间存在氢键真题演练明确考向1. （2021山东，9）关于CHQH、N2H4和（CH3）2NNH2的结构与性质，以下说法错误的选项是（） A. CH30H为极性分子N2H4空间结构为平面形B. N2H4的沸点高于（C%）2NNH2CH30H和（CH3）2NNH2中C、O、N杂化方式均相同答案B解析甲醇可看成是甲烷中的一个氯原子被羟基取代得到的，为四面体结构，是由极性键组 成的极性分子，A正确；N2H4中N原子的杂化方式为sp3, N2H4的空间结构不是平面形，B 错误；N2H4分

4、子中连接N原子的H原子数多，存在氢键的数目多，而偏二甲曲（CH3）2NNH2 只有一端可以形成氢键，另一端的两个甲基基团比拟大，影响了分子的排列，沸点比N2H4 的低，C正确：CH30H和（CH3）2NNH2中C、0、N杂化方式均为sp3, D正确。2. （2020山东，7）B3N3H6（无机苯）的结构与苯类似,也有大冗键。以下关于B3N3H6的说法错 误的是（）A.其熔点主要取决于所含化学键的键能B.形成大兀键的电子全部由N提供C.分子中B和N的杂化方式相同D.分子中所有原子共平面答案A解析无机苯属于分子晶体，其熔点与分子间作用力有关，与键能无关，A项错误：B的最 外层电子排布式为2s22P

5、l N的最外层电子排布式为2s22P3,经过sp?凯道杂化后，N原子剩 下1个孤电子对，B原子剩下1个空的p轨道，所以形成大兀键的电子全部由N提供，B项 正确；B和N都是sp2杂化，键角为120,分子中所有原子共平面，C、D项正确。3.2021全国乙卷,35(3)Cr(NH3)3(H2O)2ClF+中配体分子N%、氏0以及分子P%的空间 结构和相应的键角如卜.图所示。PH3中P的杂化类型是，NH?的沸点比PH?的,原因是。 h2o的键角小于NH3的，分析原因o答案sp3高N%存在分子间氢键NH3含有1个孤电子对，而H?O含有2个孤电子对， h2o中的孤电子对对成键电子对的排斥作用较大 解析 P

6、H3中P的价层电子对数为3+1=4,故PH3中P的杂化类型是sp3;N原子的也负性较 强，NHa存在分子间氢键，因此N%的沸点比PH：a的高；H?O的键角小于NH-i的键角，原因 是N%含有1个孤电子对，而HzO含有2个孤电子对，出0中的孤电子对对成键电子对的排 斥作用较大。4 . 2021.河北，17(4)(4)KH2PO2是次磷酸的正盐，H3PO?的结构式为 ，其中P采取 杂化方式。(5)与PO电子总数相同的等电子体的分子式为 oII I H(P=() I 答案(4) H sp3 (5)SiF4、SO2F2 等 解析(4)含氧酸分子中只有羟基上的H可以也离；由KH2P02是次磷酸的正盐可知

7、，H3PCh 为一元酸，其分子中只有一个羟基，另外2个H与P成键，还有一个0与P形成双键，故HH()P=()其结构式为H ，其中P共形成4个。键、没有孤电子对，故其价层电子对数为4,采取sp3杂化。(5)等电子体之间的原子总数和价电子总数都相同，根据前加后减、前减后加、 总数不变的原那么，可以找到与P0厂电子总数相同的等电子体分子为SiF4、SO2F2等。5. 2020山东，17N%、P%、As%的沸点由高到低的顺序为(填化学式， 下同)，还原性由强到弱的顺序为,键角由大到小的顺序为 o答案 NH3、As%、PH3 AsH3、PH3、NHs NH3、PH3、AsH3解析 NH3、P%、AsH3

8、均为分子晶体，NH3分子间形成氢键，因此沸点高于P%、AsH3： AsH3 PH3的分子结构相似，AsH3的相对分子质量大于PH3,因此AsH3的沸点高于PH3, 即三者沸点由高到低的顺序为NH3、AsH.” PH30非金属性：NPAs,因此氧化物的还原 性由强到弱的顺序为As%、PH3、NH30 NH3、PH3、As%分子中，N、P、As均形成3个共 用电子对和1个孤电子对，原子半径：AsPN,键长：AsHPHNH,因此。健 电子对之间的排斥力由强到弱的顺序为NPAs,即键角由大到小的顺序为NH?、PFB、 As%。6. 2021山东，16(2)(3)(2)OF2分子的空间结构为 。(3)X

9、e是第五周期的稀有气体元素，与F形成的XeF?室温下易升华。XeF?中心原子的价层电 子对数为,以下对XeF2中心原子杂化方式推断合理的是(填字母)。A. sp B. sp2 C. sp3 D. sp3d答案(2)角(V)形(3)5 D解析(2)中心原子O的价层电子对数为义2+2=4,那么OF2分子的空间结构是角(V)形。(3)XeFz易升华，所以是分子晶体，其中心原子的价层电子对数为248-1X2 9=5,其中心原子的杂化方式应为sp3do2020.全国卷III, 35(2)(3)(2)氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气:3NH3BH3+6H2O 3NH； + BQ+9H2 tBQ厂的结构为o

10、在该反响中，B原子的杂化轨道类型由变为(3)NFhBH3分子中，与N原子相连的H呈正电性(巾)，与B原子相连的H呈负电性(H1)，电负性大小顺序是 o与NH3BH3原子总数相等的等电子体是(写分子式)，其熔点比NH3BH3(填“高”或“低”)，原因是在NH3BH3分子之间，存在 作用，也称“双氢键”。答案 sp- sp2 (3)NHB C2H6低H与H片的静电引力解析(2)NH3B%中B原子形成3个BH和1个BN, B原子周围有4个成键电子对，那么 O B原子采取sp3杂化；I。,队O,队。 中每个B原子均形成3个BO,且B原子最外层不含 孤电子对，那么B原子采取sp?杂化，故在该反响中，B原

11、子的杂化轨道类型由sp3变为sp?。(3)NH.iBH3分子中，与N原子相连的H呈正电性(H),与B原子相连的H呈负电性(H), 说明N的电负性强于H, B的电负性弱于H,故电负性：NHBo NH3BH3分子含8个原 子，其价电子总数为14,与其互为等电子体的分子是C2H6。NH3BH3分子间存在“双氢键”， 类比“氢键”的形成原理，那么CH3cH3熔点比NH3BH3低的原因是在NH3BH3分子之间存在 Hk与H尸的静电引力。7. 2017.全国卷II, 35(3)经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如下图。从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为，不同之处为。(填字母) A.中心

12、原子的杂化轨道类型B.中心原子的价层电子对数C.立体结构D.共价键类型R中阴离子NF中的。键总数为 个。分子中的大兀键可用符号n;,表示，其中/代表参与形成大7C键的原子数，代表参与形成大7C键的电子数(如苯分子中的大7U键可表示为 附，那么NS中的大7T键应表示为 O图中虚线代表氢键，其表示式为(NH ； )NHC1、答案 ABD C 5 蜃 (EO)OHN(NQ (NH；)NHN(NQ课时精练1. (2022大连质检)以下说法正确的选项是()PC13分子的立体构型是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果A. sp3杂化轨道是由任意的I个S轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道C

13、.凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体形D. AB型分子的立体构型必为平面三角形答案C解析 A项，PCh分子的中心原子P含有3个成键电子对和1个孤电子对，为sp3杂化，立 体构型为三角锥形，错误；B项，能量相近的s就道和p轨道形成杂化轨道，错误；C项， 凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体形，而分子的立体构型还与含有 的孤电子对数有关，正确；D项，AB.)型分子的立体构型与中心原子的孤包子对数也有关， 如BFs中B原子没有孤电子对，为平面三角形，NHa中N原子有1个孤电子对，为三角锥形， 错误。2 .以下有关描述正确的选项是()NO,为V形分子A.

14、C1O1的立体构型为平面三角形NOJ的VSEPR模型、立体构型均为平面三角形B. C1O3的VSEPR模型、立体构型相同答案C解析 NO?中N原子的价层电子对数为3+；X(5+l 2X3)=3,没有孤电子对，立体构型 为平面三角形，A项错误，C项正确；CIO中氯原子的价层电子对数为3+；X(7+l 3X2) =4,有1个孤电子对，VSEPR模型为四面体形，而立体构型为三角锥形，B、D项错误。3 .以下对分子性质的解糕，不正确的选项是()A.碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶规律解释B.酸性：H3PO4HC1O,因为H3P04的非羟基氧原子数比HC1O的多C. SiCh分子中硅氯键的极

15、性比CCL中碳氯键的极性弱D.青蒿素分子式为C|5H22。5,结构如图，该分子中包含7个手性碳原子答案C解析碘是非极性分子，易溶于非极性溶剂四氯化碳，甲烷是非极性分子，难溶于极性溶剂 水，所以都可用相似相溶规律解释，故A正确；H3P的非羟基氧原子数比HC1O的多，含 氧酸中非羟基氟原子数越多，酸性越强，所以磷酸的酸性强于次氯酸，故B正确；碳元素的 电负性大于硅元素，因此Si、Cl间的电负性差值较大，SiO的极性强，故C错误；手性碳 原子是指碳原子周围相连的4个原子或原子团都不相同，根据青蒿素的结构简式知，该分子 中包含7个手性碳原子，故D正确。()IIC/ 4.尿的主要成分是尿素，化学式为CO

16、(NH2)2,结构简式可表示为H/N NH2o以下有关 说法正确的选项是()I mol CO(NH2)2 分子中含有 3 mol。键A. CO(NH2)2分子中C原子、N原子的杂化轨道类型均为sp3C.组成尿素的四种元素的第一电离能由大到小的顺序是O、N、C、H()I( C )/ D.根据结构推测，尿素可能易溶于水，熔、沸点高于丙酮 H3cCH3答案D解析 单键是。键，双键中有一个。键，所以1 mol CO(NH2)2分子中含有7 moic键，故A 错误；CO(NH2)2分子中C原子形成三个o键、N原子形成三个o键和1个孤电子对，所以C 原子、N原子的杂化就道类型分别为sp?、sp故B错误：同

17、一周期元素，其第一电离能随 着原子序数的增大而呈增大趋势，但第HA族、第VA族元素的第一电离能大于其相邻元素， 这四种元素的第一电离能由大到小的顺序是N、O、C、H,故C错误；尿素分子与水分子间 易形成氢键，所以尿素可能易溶于水，尿素分子间也可形成氢键，所以尿素的熔、沸点高于 丙眄，故D正确。5.以下说法正确的选项是()Ss分子中S原子采用的杂化轨道类型为sp3C2H4分子中只有以s轨道与spz杂化轨道“头碰头”方式重叠而成的。键SnBn分子中BrSnBr的键角120。HQ,中HOH的键角比H20中HOH的键角大A.B.C.D.答案D解析 S8是一个环形分子，每个S与两个其他S原子相连，S原子

18、形成两个孤电子对，两 个c键，所以S是sp*杂化，正确；碳碳双键中一个是n键，还有一个是n键，错误；SnBn 分子中，Sn原子的价层电子对数是x(4-2X1)+2=3,含有1个孤电子对，SnBr2的立体 构型为V形，根据价层电子对互斥理论可以判断其键角小于120,正确；HK)+的价层电 子对互斥模型为四面体形，氧原子采取sp3杂化，比0中0原子有两个孤电子对，HQ卡中0 原子有1个孤电子对，导致H3O+中HOH的键角比HzO中HOH的键角大，正确。 6.以下有关说法不正确的选项是()C3Hx中碳原子都采取的是sp3杂化A. 02、CO?、Nz都是非极性分子C.酸性：H2CO3H3PO4H2SO

19、4 CH?中C的价层电子对数分别是3、4、4,根据价 层电子对互斥模型知，C原子杂化类型分别是sp2、sp sp3, B项错误；CH；中的碳原子采 取sp2杂化，所有原子均共而，C项正确；CH；与OIF形成的化合物是CH-QH,属于共价化 合物，不含离子键，D项正确。10. （2022黄石市模拟）以下说法错误的选项是（）A. HF、HCk HBr、HI的热稳定性依次减弱与化学键强弱有关三硫化磷（P4s3）分子结构如图:I mol P4S3分子中含有9 mol共价键N勿H C /丙烯情分子中，碳原子的杂化方式有Sp3、SpD. co的结构可以表示为所以co分子中有一个兀键是配位键答案C解析 键能

20、：HFHClHBrHI,其热稳定性：HFHClHBrHI, A项正确； 由题图可知，1个P4s3分子中有6个PS、3个PP共价健，那么1 mol P4s3分子中含有9 moi 共价键，B项正确；由丙烯肪的结构可知，碳原子的杂化方式有sp、sp2, C项错误。11. （2022东营市联考）氨基锐（CH2N2）中C、N原子均满足8电子稳定结构，福州大学王新晨 教授以其为原料制得类石墨相氮化碳（g C3NQ,其单层结构如下图。以下说法错误的选项是 （）H I A.氨基制的结构式：NHB.氮化碳的单层结构中，所有原子可能共平面C.氨基辄易溶于水，氮化碳能导电D.氨基制和氮化碳中，N原子杂化方式均为sp

21、2和sp3答案D解析 氨基氯(CH2N2)中C、N原子均满足8电子稳定结构，每个N原子形成3个共价键、C H原子形成4个共价键，那么该分子的结构式为UCNH,故A正确；类比石墨结构可知， 氮化碳的单层结构中，所有原子可能共平面，故B正确；氨基氤易与水形成氢键，那么易溶于 H I水，类比石墨能导电，那么缸化碳也能导电，故C正确；氮基部的结构式为UCNH, 碳缸三键中N原子采取sp杂化、氮基中N原子采取sp3杂化，故D错误。12.以下描述正确的选项是()CS2为V形的极性分子 ClOi的立体构型为平面三角形 SF6中有6个完全相同的成 键电子对 SiF4和SO3的中心原子均为sp3杂化 HCHO分

22、子中既含。键又含7c键 A.B.C.D. 答案C解析 CS2是直线形的非极性分子，错误；CIO中CI原子形成3个。键，含有的孤电子 对数为:X(7+13X2)=1,那么Cl原子采取sp3杂化，CIOJ的立体构型为三角锥形，错误：SiR中Si原子形成4个。键，SO丁中S原子形成3个。键且有1个孤电子对，故Si、S原 0 II子均采取sp3杂化，正确；HCHO分子的结构式为HCH,每个HCHO分子中含有3 个a键和1个兀键，正确。13. 1985年，Rousssin研究发现了第一个金属原子簇类配位化合物，其结构如下图，金属 原子簇类化合物与金属原子外表性质相似，具有良好的催化活性等功能。请回答以下

23、问题：(1)硫可以形成S0Q2化合物，那么该化合物的立体构型为。(2)除了氮的氧化物之外，氮还可以形成NO,请写出氮原子的杂化方式：o(3)上述原子簇类配合物，中心原子铁的配位原子是。(4)配合物Fe(CO)5的熔点为-20 ,沸点为103可用于制备纯铁。Fe(CO上的结构如下图。以下关于Fe(CO)s的说法正确的选项是(填字母)。A. Fe(CO)5是非极性分子，CO是极性分子Fe(CO)5中Fe原子以sp3杂化方式与CO成键B. 1 mol Fe(CO)5 含有 10 mol 配位键Fe(CO)5=Fe+5co反响中没有新化学键生成答案三角锥形(2)sp (3)S、N (4)AC解析(2)

24、根据VSEPR模型，N原子的价层电子对数为2+；X(5 12X2) = 2,那么N原子为 sp杂化。(3)直接与中心原子成键的为配位原子，所以中心原子铁的配位原子是N、So (4)A 项，Fe(CO为结构对称，是非极性分子，CO结构不对称，是极性分子，正确；B项，铁的杂 化航道数为5, Fe(C0)5中Fe原子不是以sp3杂化方式与CO成键，错误；C项，碳与氧、铁 与碳之间均形成配位键，lmolFe(CO)5含有10m。l配位键，正确：D项，反响生成金属键， 错误。14. (1)012+处于Cu(NH3)4p+的中心，假设将配离子Cu(NH3)4p+中的2个N%换为CN,那么有 2种结构，那么

25、C/+是否为sp3杂化？ (填“是”或“否”)，理由为 用价层电子对互斥理论推断甲醛中H-C-H的键角 120。(填“V”或“ 一” 一)。(3)SO2c12和SO2F2都属于AX4E0型分子，S=O之间以双键结合，SCK SF之间以单键结合。请你预测SO2cb和SO2F2分子的立体构型为 o SO2cL分子中ZCISCl SO2F2分子中NFSF(填 “V” ”或“=”)。(4)抗坏血酸的分子结构如下图，该分子中碳原子的杂化轨道类型为。键参数对分子性质的影响键能越大，键长越短，分子越稳定。分子的稳定性理-分子的立体构型一1决定分子的一性质易错辨析.共价键的成健原子只能是非金属原子（）1 .共

26、价键键长是成键的两个原子半径之和（）.所有的共价键都有方向性（）2 . S-S。键与s-p G键的电子云形状对称性相同（）.。键能单独形成，而兀健一定不能单独形成（）3 .。键可以绕键轴旋转，兀键一定不能绕犍轴旋转（）.碳碳三键和碳碳双键的键能分别是碳碳单键键能的3倍和2倍（ ） 答案 LX 2.X 3.X 47 57 67 7.X专项突破提升关键能力共价键类型及数目的判断1. CH4中的化学键从形成过程来看，属于（填“，或“兀”）键，从其极性来看属于 键。答案a极性.CN一与N2结构相似，推算HCN分子中。键与兀键数目之比为。答案1 ： 1. Cco分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成共

27、价键，且每个碳原子最外层都满足8 电子稳定结构，那么一个C60分子中兀键的数目为。答案30（）II.利用CO可以合成化工原料COCh，CO02分子的结构式为ClcCl,每个COC12分子 内含有的。键、兀键数目为（填字母）。A. 4个O键B. 2个。键、2个兀键C 2个o键、1个兀键D. 3个。键、1个五键答案D5. 1 mol丙酮分子中含有的。键数目为 o答案9NaOHch2ohHO OH答案否假设是Sp杂化，CU（NH3）4产的立体构型为正四面体形，将配离子CU（NH3）4P+ 中的2个NH3换为CN,那么只有1种结构 V （3）四面体形 （4）sp2、sp3解析（2）甲醛分子中，碳氧之间

28、为双键，根据价层电子对互斥理论可知双键与单键之间的斥 力大于单键与单键之间的斥力，所以HCH的键角小于120。（3）当中心原子的价层电子 对数为4时，VSEPR模型为四面体形，硫原子无孤电子对，所以立体构型为四面体形；X原 子得包子能力越弱，AX形成的共用电子对之间的斥力越强，F原子的得电子能力大于氯 原子，所以SO2cL分子中NCISOSO2F2分子中NFSF。-归纳总结口通过物质的结构式，可以快速有效地判断键的种类及数目；判断成键方式时，需掌握：共价 单键全为。键，共价双键中有一个。键和一个兀犍，共价三键中有一个。键和两个兀键。考点二分子的立体构型归纳整合夯实必备知识1 .价层电子对互斥理

29、论(1)理论要点价层电子对在空间上彼此相距最远时，排斥力最小，体系的能量最低。孤电子对的排斥力较大，孤电子对越多，排斥力越强，键角越小。用价层电子对互斥理论推测分子的空间结构的关键是判断分子中的中心原子上的价层电 子对数。价层(T键电子对数=|中心原子结合的原子数电子-对数U中心原子上的孤电子对数|= (a-xb)其中：。是中心原子的价电子数(阳离子要减去电荷数、阴离子要加.上电荷数)，是与中心原 子结合的原子最多能接受的电子数，x是与中心原子结合的原子数。2 .杂化轨道理论(1)理论要点：中心原子上假设干不同类型(主要是s、p轨道)、能量相近的原子轨道混合起来， 重新组合成同等数目、能最完全

30、相同的新轨道。杂化轨道的类型sp杂化sp杂化Sp2杂化sp3杂化sp杂化轨道由I个S轨道和1个p轨道杂 化而得，杂化轨道间夹角为180。，呈 直线形sp2杂化轨道由I个s轨道和2个p轨道杂 化而得,杂化轨道间夹角为120。.呈 平面三角形sp，杂化轨道由1个s轨道和3个p轨道杂 化而得，杂化轨道间夹角为1。9。28 呈四面体形(3)中心原子的杂化轨道数和杂化类型判断杂化轨道用来形成。键和容纳孤电子对，所以有关系式：杂化轨道的数H=中心原子上的孤电子对数十中心原子的。键电子对数(与中心原子直接相连的原子个数）=中心原子的价层电子对数（4）分子（AB“型）、离子（AB俨型）的空间结构分析例如实例价

31、层电子对数（即杂化轨道数）。键电子对数孤电子 对数中心原子的杂 化轨道类型VSEPR模型分子或离子 的空间结构BeCh220sp直线形直线形C02直线形直线形bf3330立平面三 角形平面三角形SO221V形ch4440就四面体形正四面体形NH331三角锥形H2O22V形COf330平面三 角形平面三角形NH4440sp把N换成前一个原子（C）/|少了I个电子，再得I个电子 “也也方吊把C换成后一个原子（N）（多I个电子），而1立匕 把0换成前一个原子（N）（少1个电子）,曲Jr易错辨析i.价层电子对互斥理论中，兀键电子对数不计入中心原子的价层电子对数（）2.分子中的中心原子假设通过sp3杂化

32、就道成键，那么该分子一定为正四面体结构（ ） N%分子为三角锥形，N原子发生sp?杂化（）4.只要分子的立体构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化（）5.中心原子是sp杂化的，其分子空间结构不一定为直线形（）6.杂化坑道只用于形成。键或用于容纳未参与成键的孤电子对（）答案 l.J 2.X 3.X 47 5.X 67四面体形正四面体形3 .等电子原理（1）含义：化学通式相同且价电子总数相等的分子（或离子）互为等电子体。（2）特点：等电子体具有相同的空间结构和相同的化学键类型等结构特征及相近的性质。（3）确定等电子体的方法同主族元素代换或同周期相邻元素替换，交换过程中注意电荷变化。/177 把。

33、换成前一个原子3）一如：co少了 1个电子，再得个电子专项突破提升关键能力一、杂化类型和分子立体构型的判断1 . (l)AsCb分子的空间结构为，其中As的杂化轨道类型为 o(2)CSz分子中，C原子的杂化轨道类型是一，写出两个与CS2具有相同空间结构和键合形 式的分子或离子：。(3)乙醛中碳原子的杂化轨道类型为 o(4)在硅酸盐中，SiO四面体如图(叫通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网 状四大类结构形式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化轨道类型为，Si与0的原子数之比为,化学式为 o图(a)图(b)图(a)图(b)答案(1)三角锥形sp3sp CO2

34、SCN (或 COS 等)(3)sp sp2(4)sp3 1 ： 3 SiCh歹(或 SiOF)解析(l)AsCb的中心原子(As原子)的价层电子对数为3+X(5-lX3)=4,所以是sp3杂化， AsCh分子的空间结构为三角律形。(4)依据图可知，SiO的空间结构类似于甲烷分子，为 正四面体形，硅原子的杂化轨道类型和甲烷分子中碳原子的杂化轨道类型相同，为sp;图(b) 是一种无限长单链结构的多硅酸根，每个结构单元中两个氧原子与另外两个结构单元顶角共 用，所以每个结构单元含有1个Si原子、3个0原子，Si和O的原子数之比为1 ： 3,化学 式可表示为SiOJ赳一或SiOfo-归纳总结-判断分子

35、中中心原子的杂化轨道类型的方法(1)根据VSEPR模型、中心原子价层电子对数判断如(AB,”型)中心原子的价层电子对数为4,中心原子的杂化轨道类型为sp3；价层电子对数为 3,中心原子的杂化轨道类型为sp价层电子对数为2,中心原子的杂化轨道类型为sp。 (2)根据等电子原理进行判断如CO?是直线形分子，SCN NJ与CO2是等电子体，所以分子的空间结构均为直线形，结 构式类似，中心原子均采用sp杂化。(3)根据分子或离子中有无兀键及兀键数目判断没有冗键的为sp3杂化，如CH4中的C原子；含1个兀键的为sp2杂化，如甲醛中的C原子 以及苯环中的C原子；含2个兀键的为sp杂化，如二氧化碳分子和乙块

36、分子中的碳原子。二、键角的大小比拟. (1)比拟以下分子或离子中的健角大小(填“V”或“=”)：BF3 NCh，H2O CS2o比0 NH3 CH4, SO3 SOroH2O H2S, NCh PCI30NF3 NCh，PCI3 PBr3o()II(2)在HCH分子中，键角NHCO(填“V或“ = )ZHCHo理由是答案V V V V兀键斥力大于o键斥力-归纳总结-比拟键角大小的三种思维模型(1)杂化轨道类型不同：SpSp2sp3。Q)杂化轨道类型相同杂化轨道类型相同厂孤电子对数越多，健角越小，如HzOvNH*_孤电子对数相同，中心原子的电负性越大，一虢角越大，如HzOH2s孤电子对数相同，中

37、心原子相同，配位原子 一电负性越大，键角越小，如NFNCh(3)在同一分子中，兀键电子斥力大，键角大。考点三分子间作用力与分子的性质归纳整合夯实必备知识1.分子间作用力及其对性质的影响范德华力氢键存在分子间普遍存在已经与电负性很大的原子形成共价 键的氢原子与另一个电负性很大的 原子之间特征无方向性、无饱和性具有一定的方向性和饱和性强度共价键氢键范德华力影响其强度 的因素组成和结构相似的物质，相对分 子质量越大，范德华力越大；分子的极性翅大，范德华力越大对于AHB, A、B的电负性越大, B原子的半径越小,氢键键能越大对物质性质 的影响范德华力主要影响物质的物理性 质，如熔、沸点等。范德华力越大

38、， 物质的熔、沸点越高分子间氢键的存在，使物质的熔、沸 点升高,分子内氢键使物质的熔、沸 点降低,对电离、溶解度等产生影响2.分子的性质(1)分子的极性类型非极性分子极性分子形成原因正电中心和负电中心重合的分子正电中心和负电中心不重合的分子存在的共价键非极性键或极性键非极性键或极性键分子内原子排列对称不对称分子的溶解性“相似相溶”的规律：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂,极性溶质一般能溶于极性溶剂。 假设溶剂和溶质分子之间可以形成氢键，那么溶质的溶解度增大。随着溶质分子中憎水基个数的增多，溶质在水中的溶解度减小。如甲醇、乙醇和水以任意 比互溶，而戊醇在水中的溶解度明显减小。(3)分子的手性具有完

39、全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左手与右手一样互为镜像，却在三维空间 里不能叠合，互称手性异构体(或对映异构体)。有手性异构体的分子叫手性分子。(4)无机含氯酸分子的酸性无机含氧酸的通式可写成(HO)“,RO“，如果成酸元素R相同，那么值越大，R的正电性越高， 使ROH中。的电子向R偏移，在水分子的作用下越易电离出H，酸性越强，如酸性: HCIOHCIO2HCIO3 HC1都是含极性键的极性分子：。2是含有非极性健的非极性分子：C02、CH4是只含有极性键的非极性分子；C2H4和C2H2是含有极性键和非极性键的非极性分子。2 .以下表达正确的选项是（）A.以非极性键结合起来的双原子分子定

40、是非极性分子B.以极性键结合起来的分子一定是极性分子C.非极性分子只能是双原子单质分子D.非极性分子中，一定含有非极性共价键答案A-归纳总结-分子极性的判断方法（1）只含非极性键的分子一定是非极性分子，如Hz、Pa等。（2）含极性键的双原子分子一定是极性分子，如HC1、CO等。（3）AB（22）型分子：根据分子结构判断假设分子是对称的（直线形、正三角形、正四面体形等），极性键的极性向量和等于零时，为非 极性分子，否那么是极性分子。如CH、CO?等含有极性键，是非极性分子；氏0、NE等含 有极性键，是极性分子。利用孤电子对判断假设中心原子A中无孤电子对，那么为非极性分子；假设有孤电子对，那么为极性分子。利用化合价判断假设中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，那么为非极性分子；假设不等，那么 为极性分子。如BCM C02是非极性分子；SO?、NFa是极性分子。二、分子间作用力对物质性质的影响. (1)比0在乙醇中的溶解度大于H2S,其原因是OOH(2)苯酚)具有弱酸性，其K=1.1X1O。；水杨酸第一步电离形