高一下册第一章元素周期律复习题.docx

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1、第一章元素周期律复习卷一、单项选择题（共25小题，每题3分，共75分）L俄美科学家联合小组合成出114号元素的一种原子，以下表达不正确的选项是（）A.该元素属于第七周期B.该元素位于IIIA族C.该元素最外层有4个电子D.该元素为金属元素2 .元素周期表中第niA族至0族区域内的五种元素原子序数关系如以下图所示：以下关于五种元素所属周期的判断正确的选项是（）A.图中五种元素位于第一、二、三周期 B.图中五种元素位于第二、三、四周期C.图中五种元素位于第三、四、五周期 D.图中五种元素位于第四、五、六周期3 .A、B两种元素为某周期第H A族和第niA族元素，假设A元素的原子序数为x,那么B元素

2、的原子 序数可能为（） x+2 x+8 x+18 x+32A.B.C.D.A、B是元素周期表中同周期的两种主族元素，它们可以形成离子化合物AmB“，且离子均到达稀 有气体原子的电子层结构。假设A的原子序数为o,那么B的原子序数可能是（）A. S m n B. a 8 + m + n C.18 m n D. a+24 m n.将锄和另一碱金属组成的混合物4.6 g与水反响，生成了 0.2g氢气，那么另一碱金属可能是（）A.锂B.钠C.葩D.以上三种都有可能.等物质的量的钠和过氧化钠分别与足量的水作用，生成的气体的体积比是（）A. 3 ： 1 B. 1 ： 1 C. 2 ： 1 D. 1 ： 2.

3、根的金属活动性处于钾和钠之间。那么以下变化中可能实现的是（）A.钢可从氯化钠溶液中置换出金属钠B.钢可从冷水中置换出氢气C.钢可从硫酸铜溶液中置换出铜D.在溶液中钢离子可氧化金属锌，生成锌离子4 .CN-为拟卤素离子，（CN）2性质和卤素类似。以下表达错误的选项是（）A. （CN）2可以和比反响B. （CN）2不能和碱反响C. CN一具有还原性D. （CN）2的性质活泼9.常温下氯酸钾与浓盐酸反响放出氯气，现按以下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴 有不同溶液的白色棉球，反响一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的选项是（）28 .【答案】(1)氮二 VA (2)Hx-xH (3)S S

4、03 (4)K0H H【解析】A元素所处的周期数、主族序数、原子序数都相等，A是氢元素；B的原子半径是其所在 主族中最小的，说明B为第一周期或者第二周期元素，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为 HB(XB为氮元素；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个，C的最外层电子数为6,次外层为 8,由此推出C为硫元素；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子层排布，两元素可形成化合物 D2C,那么D为钾元素。29 .【答案】(1 )OH- + A1(OH)3=A102 + 2H2O(2)Na+ S 2-Na+(3)SO2+CI2+2H2O=2HC1 + H2SO4(4)HC1 H2S(5)S2- cr N

5、a+ Al3+【解析】W是钠，X是铝，Y是硫，Z是氯。氧气化钠溶液NaBr溶液一 一淀粉-KI溶液A黄绿色拉色篮色白色B无色枪色紫色白色C黄绿色的色蓝色无色1）/工色无色萦色白色C. CA. AB. BD. DKCIO,和*勺（浓1溶液10.局部卤素的某种性质或结构随核电荷数的变化趋势如下图，以下选项可能是（）核电荷数A.原子半径C.电子层数B.氢化物的稳定性D.单质的密度1L以下说法中，不符合第V11A族元素性质特征的是（）A.从上到下元素的非金属性增强B.易形成一1价离子C.最高价氧化物的水化物显酸性（氟除外）D.从上到下氢化物的稳定性依次减弱12 .关于卤素单质（X2）的以下表达中正确的

6、选项是（）A.都能与氢气化合发生爆炸B.都能与水剧烈反响C.都能与钠反响生成NaXD.都能与铁反响生成FeX3.对核素X）的质量数的说法正确的选项是（）A.等于2X的中子数与Z之和B. 一定有AZC.等于gX的相对原子质量D.等于X元素的相对原子质量13 .以下说法正确的选项是（）A.原子的种类是由质子数决定的B.不同元素原子的质量数必定不同C.不同的核素中，质子数与中子数至少有一种不同D.核外电子数相同的微粒必定属于同一元素6关于原子核外电子排布的以下表达正确的选项是（）A.原子核外电子的能量按K、L、M、N电子层的顺序依次减小B.原子核外次外层电子数不超过18个，倒数第三层不超过32个C.

7、某原子的K电子层为最外层，该电子层最多可容纳8个电子D.某原子核外有三个电子层，其L层为次外层，最多可容纳18个电子16 .以下实验不能作为判断依据的是（）A.钠和镁分别与冷水反响，可判断钠和镁金属性强弱B.铁与硫酸铜溶液反响有铜析出，可判断铁与铜的金属性强弱C.碳酸钠溶液中通入二氧化硫产生气泡，可判断碳与硫的非金属性强弱D.卤素单质溟与碘分别与足量的氢气反响，可判断澳与碘的非金属性强弱.以下粒子半径比拟中，正确的选项是（）A. Na+Mg2+Al3+CrK+Ca2+C. 02-S2CrBrD. F-Li+Na+S2-17 ,元素性质呈周期性变化的根本原因是（）A.元素原子质量的递增，量变引起

8、质变B.元素的原子半径呈周期性变化C.元素原子的核外电子排布呈周期性变化D.元素的金属性和非金属性呈周期性变化.如图是元素周期表的一局部，关于元素X、Y、Z的表达正确的选项是（X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反响生成盐 Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性：YYX B.氢化物的稳定性：XY、ZY,可能XZC.最高价氧化物对应的水化物酸性：ZYX D.三种元素形成的简单离子的半径：XYHBrHClHF B.干冰升华克服的是分子间作用力C. HF稳定性很强，是因为分子间能形成氢键D.冰、水和水蒸气中都存在氢键.以下分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是()A. BF3 B. H2

9、0 C. SiCl4D. PC15.如以下图是从元素周期表中截取下来的，甲、乙、丙为短周期主族元素，以下说法中正确的选项是A. 丁一定是金属元素，其金属性比丙强B.丙的最高价氧化物水化物显强酸性C.乙的氢化物是以分子形式存在，且分子间存在氢键D.戊的原子序数一定是甲的5倍，且原子半径比甲大二、填空题(除标注外，每空2.0分，共25分)26.在以下物质中:NaOH、Na2S (NH4)2S Na2O2 C2H2、SiC。(1)其中只含有离子键的离子化合物是;(2)其中含有极性共价键的共价化合物是；其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子化合物是;(4)其中既含有离子键又含有极性共价键的离子化合物

10、是；其中既含有极性键又含有非极性共价键的共价化合物是。27 .写出以下物质的电子式：具有双核18个电子的共价化合物分子的电子式是；三核18个电子的共价化合物分子的化学式是o28 .A、B、C、D四种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数都相等；B的原子半径是 其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3； C元素原子的最外层电子 数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C。(1)B元素的名称为； B在周期表中的位置是 o(2)A、B形成的化合物的电子式为 o(3)C的元素符号为 (1分)，C的最高价氧化物的化学式为 o(4)D

11、的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 o答案解析1 .【答案】B【解析】第一至七周期中，。族元素的原子序数依次为2、10、18、36、54、86、118。86V114V11814号元素位于第七周期；118114=4,0族元素的前面第四个族为IVA族，最外层电子数为4,该元素为金属元素。2 .【答案】D【解析】图中五种元素位于第二、三、四周期，中五种元素位于第三、四、五周期，图中 五种元素位于第四、五、六周期。3 .【答案】D【解析】同一族相邻周期元素，原子序数相差可能为2（如1号氢元素与3号锂元素），也可能为 8（如19号钾元素与11号钠元素），还可能为18（如19号钾元素与37号枷元素）或3

12、2（如55号钠元素 与87号钻元素）。4 .【答案】C【解析】由离子化合物的化学式AmB知，A、B形成的离子应为A+、B-,可推知A为第族 元素，B为第（8 m）A族元素。如果A、B元素在过渡元素两侧，那么A、B原子序数之差为8m n+ 10= 18m n 或 8m n + 24 = 32 m n,即 B 的原子序数为 a+18m n 或 a+32mn； 假设A、B元素在过渡元素同侧，那么A、B原子序数之差为8m 小 即B的原子序数为。+8 m /?o5 .【答案】A【解析】假设4.6g全部是锄，生成的氢气小于0.2g,由此可知另一碱金属假设为4.6g,生成的氢气 质量一定大于0.2 g,设另

13、一碱金属的相对原子质量为4,2M + 2H2O=2MOH+H2T2424.6X24 6-g0.2 g423,为金属锂。6 .【答案】B【解析】设钠和过氧化钠的物质的量分别为2 mol,由与水反响的方程式：2Na+2H2O=2NaOH +H2?, 2Na2O2+2H2O=4NaOH+02?,可知分别生成 1 mol H?和 1 mol O2,二者体积之比为 1 ： lo.【答案】B【解析】钢的金属活动性比钠强，能与冷水发生置换反响生成氢气，不能从盐溶液中将金属置换 出来，钢离子氧化性很弱，不能氧化金属锌。7 .【答案】B【解析】（CN）2的化学性质与卤素（X。很相似，因此卤素能发生的反响，（CN

14、）2也能发生。把（CN）2 换成C12判断即可。C12可以与H2反响生成卤化氢，A正确；C12可以与碱反响生成盐，（CN）2也 能和碱反响生成NaCN、NaCNO和H20, B错误；氯离子能被氧化，具有还原性，CN一具有还原性,C正确；卤素单质性质活泼，是常见的氧化剂，贝IJ（CN）2性质也活泼，D正确。8 .【答案】A【解析】在锥形瓶中，氯酸钾与浓盐酸反响产生氯气，所以处为黄绿色；氯气在处与溪离子 反响生成单质溟，所以处为橙色；氯气（可能含有溟蒸气）在处与碘离子反响生成单质碘，遇淀 粉变蓝色，所以处为蓝色；氯气（可能可能含有澳蒸气）全部被氢氧化钠溶液吸收，所以处棉球 为白色。9 .【答案】B

15、【解析】卤素随原子序数的依次增加，原子核外的电子层数依次增加，原子半径依次增大，元素 的非金属性依次减弱，氢化物的稳定性减弱。其单质的的密度依次增大。10 .【答案】A【解析】第V1IA族元素为卤族元素，原子核外最外层都是7个电子，都易得到1个电子，生成一1 价的卤离子（都为8个电子稳定结构）；卤族元素（除氟外）的最高价氧化物的水化物显酸性；卤族元 素从上到下，随着原子序数的增大，元素的非金属性逐渐减弱，其氢化物的稳定性逐渐减弱。11 .【答案】C【解析】卤素单质都能氢气化合，但只有单质氟与氢气化合（或氯气与氢气混合强光照射）时发生爆 炸；卤素单质都能与水反响，但只有单质氟与水剧烈反响；卤素单

16、质都能与铁反响，但单质碘与 铁反响生成Feb。12 .【答案】A【解析】A项，质量数=质子数+中子数，正确；B项，由担可知错误；C项，质量数近似等于夕 X的相对原子质量，错误；D项，元素的相对原子质量是按照该元素的各种原子所占百分比算出平 均值，错误。13 .【答案】C【解析】原子的种类是由质子数与中子数共同决定的，A项错误，C项正确；原子的质量数（八）= 中子数（N） +质子数（Z）,虽然不同元素原子的质子数（Z）一定不同，但它们的中子数（N）可能相同，也 可能不同，故不同元素原子的N+Z仍有可能相同，B项错误；由Na+、Mg2+核外均含10个电子 可知，D项错误。14 .【答案】B【解析】

17、原子核外电子排布的规律可简记为“一低四不超核外电子总是尽可能排布在能量最低的电子层，然后再排在能量较高的电子层；每一个电子层最多容纳的电子数为22,如K、L、M、N层最多容纳2、8、18、32个电子；原子核外最外层电子数不超过8个（当K层为最外层时不超过2个）；原子核外次外层电子数不超过18个；倒数第三层不超过32个。15 .【答案】C【解析】金属与水或酸反响放出氢气的难易程度、金属间的置换反响等，可判断元素金属性的强 弱；非金属单质与氢气化合的难易程度、其最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱，都可判断元 素非金属性的强弱；碳酸钠溶液中通入二氧化硫产生气泡，只能证明亚硫酸的酸性比碳酸强，不 能说

18、明硫与碳非金属性的强弱。16 .【答案】B【解析】先看电子层数，电子层数越大半径越大；当层数相同时看核电荷数，核电荷数越大半径 越小；当层数和核电荷数都相同时看核外电子数，核外电子数越多半径越大。选项A离子半径AF + CrK+Ca2+；选项 C 离子半径 BrS2Cr 。2一；选项 D 离子半径 S2F-Na+Li+。17 .【答案】C【解析】元素性质呈周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化。18 .【答案】A【解析】由图可知：可知R为氢，X为氮，Y为硫，Z为澳。氨气能与硫酸反响生成盐硫酸铉；氢 硫酸的酸性比氢漠酸弱；单质澳在常温下是液体，能与铁粉反响；浪的原子序数为35,硫的原子

19、序数为16,二者之差为19；漠处于第四周期，该周期包括18种元素。19 .【答案】B【解析】由图可知：X、Y同主族，原子半径YX,非金属性XY、氢化物的稳定性XY、最高 价氧化物水化物的酸性XY,形成的简单离子的半径YX； Y、Z同周期，原子半径YZ,非金 属性Y Z、氢化物的稳定性Y Z、最高价氧化物水化物的酸性YZO.【答案】C【解析】MgCb中阳离子比阴离子少1个电子层；BaF2中阳离子比阴离子多3个电子层；NaBr中 阳离子比阴离子少两个电子层；Nai中阳离子比阴离子少3个电子层。20 .【答案】D【解析】碘升华、浓盐酸挥发只破坏分子间作用力；冰融化破坏分子间作用力和氢键；氯化钱受 热

20、分解为化学反响，既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成。21 .【答案】B【解析】组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越强，物质的熔、沸点越高, 那么沸点：HIHBrHCL但由于HF分子间存在氢键，使得HF的沸点相对较高，故A项错误； 干冰升华仅是CO2分子间的距离发生改变，克服的是分子间作用力，故B项正确；HF分子很稳定 与HF键有关，与氢键无关，故C项错误；水蒸气分子间的距离很大，水蒸气中不存在氢键，故D项错误。22 .【答案】C【解析】BF3中形成三个共用电子对，B原子最外层只有6个电子，A项错。H2O中H原子不可能 达8电子结构，B项错。SiCL中形成4个共用电子对，Si

21、原子的最外层电子也到达8电子结构，C 项对。D项PCk中P不符合8电子结构。23 .【答案】C【解析】假设甲为氧，乙为氮，丙为氯，那么丁为非金属元素硒(Se),选项A错误；假设甲为硼，乙为氮, 那么丙为硅，硅的最高价氧化物水化物(HzSiCh)为弱酸，选项B错误；假设甲为氧，乙为短，丙为氯， 丁为硒，那么戊为氟，氟的原子序数不是氧的5倍，选项D错误。24 .【答案】(l)Na2s (2)SiC (3)Na2O2 (4)NaOH (NH4)2S (5) C2H2【解析】化学键分为离子键和共价键，共价键又分为极性共价键(极性键)和非极性共价键(非极性键)，其判断方法如下：1.(工、二、()|非* 一 *|- 1 训石大多/非色黑MI不含化学徒.如柏有气体(3)NaOH含有离子键和极性共价键，属于离子化合物；Na2s只含有离子键，属于离子化合物； (NH4)2S含有离子键和极性共价键，属于离子化合物；Na2O2含有离子键和非极性共价键，属于离 子化合物；C2H2含有极性共价键和非极性共价键，属于共价化合物；SiC只含有极性共价键，属于 共价化合物。27.【答案】(1)H：C1： (2)H2s【解析】(1)氯化氢为双核18个电子的共价化合物，其电子式是H C1：； (2)硫化氢为三核18个电 子的共价化合物，其化学式是HzS。