化学必修一基础知识自我考核.docx

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1、1.试剂的存放易挥发类：见光易分解类：常见易挥发类试剂有：常见易分解类试剂有：2.试剂的取用固体试剂的取用（以KClO3，Zn为例进行分析）液体试剂的取用（以浓硫酸为例进行分析）3.固液试剂的加热方法4.化学实验常用仪器有哪些？使用时有哪些注意事项？反应类仪器：量器类：其他常用仪器：以上仪器中能直接加热的有：不能直接加热的有：5.常见气体的收集方法密度小于空气的：密度大于空气的：密度接近空气不易溶于水的：密度接近空气易溶于水的：6.实验室常见安全事故的处理【参考答案】 1试剂的存放(1)氧化剂不能与还原剂一起存放；(2)挥发类药品要密封存放；(3)见光分解的药品要放在棕色试剂瓶中，存放在黑暗且

2、温度低的地方。 (2)常见挥发类药品：浓盐酸、浓硝酸、浓醋酸、浓氨水等。(3)常见见光分解的药品：硝酸、硝酸盐、氯化银、溴化银、碘化银等。2试剂的取用(1)粉末状固体药品用药匙从广口瓶中取出适量即可，若药品为块状，可以用镊子夹出。往试管里装固体粉末时，为避免粉末粘在管口与管壁上，可用纸槽将药品小心地送入试管底部，然后直立试管，让药品全部落到底部；块状固体或密度较大的金属颗粒放入试管中时，应先把试管横放，将药品放入试管口处，再把试管慢慢地竖起，使之滑到底部，一定不可快速直立试管，防止药品撞破试管底部。(2)液体试剂可直接从细口瓶中倾倒出适量，试剂瓶标签要朝向手心。(3)注意事项：不能用手直接去取

3、用化学试剂；不能用鼻子直接贴在容器口嗅闻气体；不能用口品尝药品。3化学实验常用仪器(1)反应类仪器试管：可直接加热，常用于少量液体或固体的加热，加热时用酒精灯火焰的外焰先均匀预热试管后集中加热。加热液体时，液体体积不超过试管容积三分之一，试管与桌面约成45角，且试管口不能朝着任何人，防止发生意外；加热固体药品时，试管口应略向下倾斜，药品平铺在试管底部。烧瓶：分为圆底烧瓶、平底烧瓶两种，不能直接加热，可以垫石棉网加热，常用于较多量液体或液体与固体的混合物的加热，加热液体时，要加碎瓷片防止液体发生暴沸。烧杯：不能直接加热，可以垫石棉网加热，常用于溶解药品。蒸发皿：可直接加热，常用于少量溶液的浓缩或

4、结晶，加热时液体体积不能超过蒸发皿容积三分之一，边加热边搅拌，结晶时当剩余少量液体时应停止加热，利用余热蒸干。(2)量器类托盘天平：与一定规格砝码配套，精确度为0.1g，称量时左盘放药品，右盘放砝码，任何药品都不能直接放在托盘上，潮湿及腐蚀性药品应该放在玻璃器皿中称量，其他药品可用两张同样大小的纸进行称量。量筒：精确度为0.1mL，量取液体时，液体体积要小于或等于量筒体积，与液面最低处相平的刻度线为液体实际体积。在使用量筒测量液体体积时，若俯视刻度，则读取体积比实际体积大；若仰视刻度，则读取体积比实际体积小。在使用量筒量取一定体积的液体时，若俯视读数，则量取体积比所需体积小，若仰视读数，则量取

5、体积比所需体积大。(3)其他常用仪器普通漏斗：与滤纸合用，可用于分离悬浊液中大颗粒物与溶液的分离。玻璃棒：常用于搅拌与引流。酒精灯：用于一般性加热，加热时要用火焰的外焰进行加热。酒精灯内酒精的量要适量，不能少于酒精灯容积的三分之一，不能超过酒精灯容积的三分之二；不能给燃烧着的酒精灯添加酒精；熄灭酒精灯只能用灯帽盖灭。4常见气体的收集方法(1)密度小于空气的，可以用向下排空气法收集；密度大于空气的，可以用向上排空气法收集；密度接近于空气的，不能用排空气法收集。(2)一些难溶于水的气体，可以用排水法进行收集，一些不能用排空气法，也不能用排水法收集的气体，可以用排特殊液体法收集，要求是气体不与该液体

6、反应，且在该液体中溶解度很小。一、混合物的分离与提纯（2）一、相关知识点的回顾1.粗盐提纯(除去粗盐中的沙子)的基本步骤是什么？2. 如何检验SO42离子？ 写出检验SO42离子的化学方程式。二、掌握的内容1、（1）过滤a、适用范围：b、实验装置：c、所用仪器： d、注意事项： (2)蒸发a、适用范围：b、实验装置：c、所用仪器:_ _d、注意事项：_2.能够举出生活中常见的混合物分离与提纯的例子。答案一、相关知识点的回顾1、（1）.溶解 （2）.过滤 （3）.蒸发2、检验42- 离子：用稀盐酸酸化，并且加BaCl2 ，若出现白色沉淀，说明有42-存在二、掌握的内容1、（1）过滤a、分离不溶于

7、液体的固体物质跟液态物质b 、C、铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒、滤纸_d、一贴二低三靠“一贴”：折叠后的滤纸放入漏斗后，用食指按住，加入少量蒸馏水润湿，使之紧贴在漏斗内壁，赶走纸与壁之间的气泡。“二低”：滤纸边缘应略低于漏斗边缘；加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘(略低约 1cm)，以防止未过滤的液体外溢。“三接触”：漏斗颈末端与承接滤液的烧杯内壁相接触；使滤液沿烧杯内壁流下；向漏斗中倾倒液体时，要使玻璃棒一端与滤纸三折部分轻轻接触；承接液体的烧杯嘴与玻璃棒接触，使欲过滤的液体在玻棒的引流下流向漏斗。过滤后如果溶液仍然浑浊，应重新过滤一遍。如果滤液对滤纸有腐蚀作用，一般可用石棉或玻璃丝代替滤

8、纸。如果过滤是为了得到洁净的沉淀物，则需对沉淀物进行洗涤，方法是：向过滤器里加入适量蒸馏水，使水面浸没沉淀物，待水滤去后，再加水洗涤，连续洗几次，直至沉淀物洗净为止。(2)蒸发a、分离溶剂与溶质（溶解度随温度的影响不大）C、铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒、蒸发皿d、蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，当溶液中出现较多量固体时即停止加热，靠余热蒸发剩余的水分，或用小火烘干；搅拌时不能太剧烈，要始终用坩埚钳夹住蒸发皿，要防止固体小颗粒飞溅引起烫伤。 化学实验基本方法（3）一、相关知识点的回顾：1. 混合物分离与提纯的常用方法有哪一些？各自的适用范围是什么？举例说明。2. 在什么实验中接触过什么样的漏斗？二掌握的

9、内容1. 蒸馏是提纯或分离_的_混合物的方法。蒸馏操作时要注意：在蒸馏烧瓶中放少量_ 温度计水银球的位置应与_位于同一水平线上。蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的_，也不能少于_.冷凝管中冷却水从 _口进，从 _口出。加热温度应控制在_.2.分液是把两种_的液体分离开的方法。如:油与水3.萃取是利用溶质在_的溶剂里的_不同，用一种_把_从它与另一种_所组成的溶液中提取出来的方法。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。3. 分液与萃取的联系与区别 化学实验基本方法（3）答案:一、相关知识点的回顾：1. 过滤：液体与不溶于该液体的固体，如泥沙与水。洗气：气体中混有气态杂质，如氧气中混有水蒸气等2. 三角

10、漏斗，过滤，添加酒精。长颈漏斗，实验中补充药品。分液漏斗：需要控制反应的快慢。二掌握的内容1. 互溶的液体混合物加入适量碎瓷片应于蒸馏烧瓶支管口下方不能超过其容积的23，也不能少于13从下口进，上口出不能超过混合物中沸点最高物质的沸点2.不互溶的液体混合物3.利用某溶质在互不相溶的溶剂中的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来。4.仪器相同，步骤不同 第二节 化学计量在实验中的应用(1) 一、相关知识点的回顾 1国际单位制中的几个基本物理量及单位名称与单位符号 2. 国际上对1千克的标准怎样确定的二掌握的内容1物质的量的定义(1)、物质的量的定义 符号为_，单位_。(

11、2)、阿伏加德罗常数定义：国际上规定，1mol粒子的集体所含的粒子数与 。约为 。把 叫做 。 符号为_，单位为_。(3)、注意：使用mol时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。(4)、N、NA与n的关系： 1 mol任何粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上就等于该粒子的相对原子（分子、离子）质量。(5)、摩尔质量：定义： ，符号为_与质量之间的转化公式： 单位 _第二节 物质的量在化学实验中的应用（2）一、相关知识点的回顾1、写出微观粒子数目、物质的质量与物质的量的关系。2、物质体积大小与哪些因素有关？举例加以说明。二、掌握的内容1、决定物质体积大小的因素有： 、 、 等

12、。2、气体摩尔体积的概念表示 的 里所占 ，可表示为 。3、气体物质的量(n)与气体体积(V)、气体摩尔体积(Vm)的关系为_。气体摩尔体积的数值_，它决定于气体所处的_与_。例如，标准状况(常用S.T.P.表示，其温度_，压强_时Vm = _；答案 物质的量在化学实验中的应用（2）一、相关知识点的回顾1、写出微观粒子数目、物质的质量与物质的量的关系。n = N/NA n = m / M2、物质体积大小与哪些因素有关？举例加以说明。 质量 密度 状态 压强、温度等二、掌握的内容1、决定物质体积大小的因素有：微观粒子数目、微观粒子大小、微观粒子之间的距离。2、气体摩尔体积的概念表示单位物质的量的

13、气体里所占有的体积，可表示为Vm。3、气体物质的量(n)与气体体积(V)、气体摩尔体积(Vm)的关系为n = V / Vm。气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的压强与温度_。例如，标准状况(常用S.T.P.表示，其温度_0_，压强101.3kPa)时Vm = 22.4L/ mol _； 第一章 从实验学化学一、知识构建(一)混合物的分离与提纯分离与提纯的方法分离的物质应用举例主要仪器过滤从液体中分离出不溶的物质蒸发蒸馏萃取(二)离子的检验离子检验试剂实验现象离子方程式SO42CO32(三)物质的量及物质的量浓度1物质的量表示 的集合体。单位 。2物质的量（n）、质量（m）与摩尔

14、质量（M）之间的关系 。3物质的量（n）、气体体积（V）与气体摩尔体积（Vm）之间的关系 。4物质的量浓度是以单位体积溶液所含 来表示溶液组成的物理量。表达式为 。5溶液的稀释定律（公式） 。答案一、知识构建(一)混合物的分离与提纯分离与提纯的方法分离的物质应用举例主要仪器过滤从液体中分离出不溶的物质粗盐提纯玻棒、漏斗、烧杯蒸发从溶液中分离出固体可溶物粗盐提纯玻棒、蒸发皿蒸馏分离互溶的液体分离溴的四氯化炭溶液温度计、冷凝管、蒸馏烧瓶、锥形瓶萃取把溶解度较小的溶剂转移到溶解度较大的溶剂中从溴水中分离出溴分液漏斗、烧杯(二)离子的检验离子检验试剂实验现象离子方程式SO42Ba2+生成白色沉淀SO4

15、2 + Ba2+= BaSO4CO32H+澄清石灰水有白色浑浊出现CO32+2 H+= CO2+H2OCO2+2OH+Ca2+= CaCO3+ H2O(三)物质的量及物质的量浓度1物质的量表示 含有一定数目粒子 的集合体。单位 摩尔 。2物质的量（n）、质量（m）与摩尔质量（M）之间的关系 n=m/M 。3物质的量（n）、气体体积（V）与气体摩尔体积（Vm）之间的关系 n=V/Vm 。4物质的量浓度是以单位体积溶液所含 溶质的物质的量 来表示溶液组成的物理量。表达式为 CB=nB/V 。5溶液的稀释定律（公式） C浓V浓 = C稀 V稀 。第一节 物质的分类（课时1）一、相关知识点的回顾1.请

16、列举出常见的金属元素、非金属元素、酸、碱、盐与氧化物？2.根据初中所学的化学反应的特征，完成下表的填充。反应类型实例ABABABABABCACBABCDADCB第一节 物质的分类（课时2）一、相关知识点的回顾1常见的分类方法有_与_。2比较纯净物与混合物得差异纯净物混合物有无固定组成与结构有无固定熔沸点是否保持该种物质的化学性质3请写出溶液的定义，特性？二、掌握的内容1._ 叫分散系。2.写出分散质、分散剂的定义，并说出分散质、分散剂、分散系的关系。3.当分散剂为是水或其他液体时把分散系分为_、_、_。4.写出什么是丁达尔效应。5举例说明常见的胶体。参考答案第二章 第一节物质的分类（课时1）一

17、、1.答案合理即可2.反应类型实例ABAB化合ABAB分解ABCACB置换ABCDADCB复分解第一节物质的分类（课时2）一、1.交叉分类法 树状分类法2.纯净物混合物有无固定组成与结构有无有无固定熔沸点有无是否保持该种物质的化学性质是各自性质3. 一种或多种物质分散在另一种或多种物质中所得到的均一稳定的混合物均一 稳定二、1.一种或多种物质分散在另一种或多种物质中所得到的体系2. 其中被分散的物质称做分散质，分散其他物质的物质称做分散剂。即：分散系分散质十分散剂3. 溶液 胶体 浊液4.光通过胶体形成光亮的通路5.豆浆等。第二节 离子反应一、相关知识点的回顾1下列哪些物质能导电？铁氯化钠晶体

18、盐酸铜氯化钠溶液稀硫酸铝硝酸钾晶体烧碱固体石墨硝酸钾溶液烧碱溶液酒精葡萄糖溶液熔融硝酸钾2根据初中所学的知识，哪些物质在什么情况下可以电离出自由移动的离子？可通过什么方法检验这些物质是否电离？3物质溶解于水的电离过程可用什么方程式来表示？试举例说明。二、掌握的内容1在 或 能够 的 叫做电解质。 2书写电离方程式 NaCl HCl HNO3NaOH H2SO4 3（1） 叫做酸。（2） 叫做碱。（3） 叫做盐。参考答案一、相关知识点的回顾1下列哪些物质能导电？铁能氯化钠晶体不能盐酸能铜能氯化钠溶液能稀硫酸能铝能硝酸钾晶体不能烧碱固体不能石墨能硝酸钾溶液能烧碱溶液能酒精不能葡萄糖溶液不能熔融硝酸

19、钾能2酸、碱、盐水溶液或碱、盐熔融状态 导电性实验3物质溶解于水的电离过程可用电离方程式来表示。二、掌握的内容1在 水溶液 或 熔融状态 能够 导电 的 化合物 叫做电解质。 2书写电离方程式（略）3（略） 第二节 离子反应（2）一、相关知识点的回顾1什么是电解质、非电解质？并判断下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？铝 NaOH固体 K2SO4溶液 NaCl溶液 液态氯化氢硫酸钡 H2O CO2 蔗糖 酒精。2书写电离方程式：HNO3、H2SO4; KOH、Ba(OH)2; Na2CO3、CuSO4、BaCl23用初中学过的知识判断下列反应能否发生反应能否反应判断依据向5mL CuSO4溶液

20、里加入5mLBaCl2溶液。向5mLNaOH稀溶液的试管里慢慢滴入稀盐酸，向5mLNa2CO3溶液的试管里加入5mL盐酸。向5mLNaCl溶液里加入5mL CuSO4溶液二、掌握的内容1电解质在溶液中的反应实质上是 ，这样的反应称作离子反应。 2用 的式子叫做离子方程式。 3以 CuSO4溶液与BaCl2溶液反应为例，说明离子方程式书写的一般步骤： （1） （2） （3） （4）4离子方程式的表示意义：（1）表示 ； （2）表示 。5离子反应发生的条件是 、 、 。参考答案一、相关知识点的回顾1、电解质：非电解质：2、略3、反应能否反应判断依据向5mL CuSO4溶液里加入5mLBaCl2溶液

21、。能生成沉淀向5mLNaOH稀溶液的试管里慢慢滴入稀盐酸，能生成水向5mLNa2CO3溶液的试管里加入5mL盐酸。能生成气体向5mLNaCl溶液里加入5mL CuSO4溶液不能无沉淀、水、气体生成第三节 氧化还原反应一、相关知识点的回顾1化学反应的分类方法 根据反应物与生成物的类别及反应前后物质种类的多少，把化学反应分为 、 、 、 。 举例说明。 根据反应中物质是否得到氧或失去氧把化学反应分为 、 。 举例说明。2常见元素的化合价。 标出下列物质中各元素的化合价：H2O KClO3 KMnO4 MgSO4 Ba(OH)2 NH4Cl AgNO3 CuSO45H2O FeCl3 Fe2O3 F

22、eCl2 二、掌握的内容1化学反应的实质是 。2凡是有电子转移的化学反应叫做氧化还原反应，氧化还原反应的判断方法与依据，就是看反应前后有没有化合价的变化。3化合物形成过程电子得失（偏移）化合价变化情况氧化还原反应的实质NaClNa失去_个电子转移给氯化合价_氧化还原反应的实质： Cl从钠原子得到 个电子化合价_HClH与Cl电子对共用，且共用电子发生偏移，偏向_H化合价_Cl化合价_参考答案一、相关知识点的回顾1化学反应分为 化合反应 、 分解反应 、 置换反应 、 复分解反应 。氧化反应 还原反应2常见元素的化合价。(略)二、掌握的内容1原子之间的重新组合2有元素化合价升降 是否有元素化合价

23、发生变化 3化合物形成过程电子得失（偏移）化合价变化情况氧化还原反应的实质NaClNa失去1个电子转移给氯化合价升高氧化还原反应的实质：电子转移（得失或偏移） Cl从钠原子得到 1 个电子化合价降低HClH与Cl电子对共用，且共用电子发生偏移，偏向氯原子H化合价+1Cl化合价-1第三节 氧化还原反应一、相关知识点的回顾1化学反应的实质是 。2氧化还原反应的特征是 ，氧化还原反应的实质是 。3下列哪些反应是氧化还原反应？2CuOH2=CH2OMnO24HCl(浓)=MnCl2H2OCl23NO2H2O=2HNO3NO 2H2O2=2H2OO2CaCO3H2OCO2= Ca(HCO3)2二、掌握的

24、内容1氧化剂是 的物质，还原剂是 的物质。2氧化剂在反应时化合价 ，还原剂在反应时化合价 。3化合价的升降与电子的得失或电子对的偏移之间的关系？4用单线桥双线桥表示氧化还原反应的注意事项以及两者之间异同点？参考答案：一、1 原子的重新组合 2 化合价的升降 电子的转移 3 是是 是 是 否二、1 化合价降低 化合价升高 2 化合价降低 化合价升高 3. 化合价升高失去电子，化合价降低得到电子4. 双线桥箭头从反应物指向生成物连接化合价变化的同种元素；线上标明电子得失以及得失的数目。单线桥是单箭号（在反应物之间）；箭号起点为被氧化（失电子）元素，终点为被还原（得电子）元素；只标转移电子总数，不标

25、得与失（氧化剂得电总数等于还原剂失电子总数）必修1第二章 化学物质及其变化一知识构建1物质的分类 （1）常用的分类方法： 。 （2）分散系胶体的性质及与溶液的关系分散系分类分散质直径分散质微粒主要特征实例鉴别2物质的化学变化 （1）对化学变化的分类根据反应物与生成物的类别以及反应前后物质种类的多少： 根据反应中是否有离子参加： ；根据反应中是否有电子转移： 。 （2）离子反应电解质及非电解质，例： 。电解质非电解质与物质类型的的关系： 。强酸强碱与可溶性盐的电离方程式的书写，例： 。复分解反应这类离子反应发生的条件： 。书写步骤：写拆删查（注意守衡法的应用）离子共存问题a结合生成难溶物质的离子

26、不能大量共存，如 ；b结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存，如 ；c结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存，如 ；d发生氧化还原反应的离子不能大量共存，如 ；注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子 等离子， 酸性（或碱性）则应考虑所给离子组外，还有大量的H（或OH-）。氧化还原反应 氧化还原反应的本质是 ； 氧化还原反应的判断依据是 ； 常见的氧化剂 ；常见的还原剂 。参考答案一知识构建1物质的分类 （1）交叉分类法树状分类法。 （2）分散系分类溶液胶体悬浊液乳浊液分散质直径 100nm分散质微粒 离子或分子 较多分子集合体 很多分子集合体主要特征均一稳定透明均一稳定透明不均

27、一不稳定不透明实例NaCl溶液蔗糖溶液Fe(OH)3胶体CaCO3与水的混合物油水的混合物鉴别 丁达尔效应2物质的化学变化 （1）对化学变化的分类化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应离子反应 非离子反应 氧化还原反应 非氧化还原反应（2）离子反应氯化钠 碳酸钙 一般酸碱盐是电解质Na2SO4 = 2Na+ + SO42-在水溶液中aAg+与 Cl- bH+ 与 CO32 -cH+ 与OH- dFe 与Cu2+Cu2+ Fe3+ Fe2+ MnO4- (3)氧化还原反应 电子的转移 有无化合价的变化 O2 H2SO4 HNO3 KMnO4 Fe C H2金属的化学性质（1）班级 姓名 学号

28、一相关知识点的回顾1人类社会的发展过程中，金属起着重要的作用。大约公元前40001000年，人类进入金属时代。先是 器时代，到了公元前2000年就进入 器时代，直到20世纪 合金成为仅次于铁的金属材料。金属元素占总元素的 ，地壳中含量最多的金属元素是 ，第二位是 。大多数金属以 态存在，原因 。2金属有许多共同的物理性质，请举例说明：3根据初中所学内容填写化学反应方程式：反应类型举例写反应的化学方程式金属与氧气反应金属与盐置换反应金属与酸反应4画出Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析它们的原子结构有什么特点，与金属的化学性质有什么联系？掌握的内容1金属钠的物理性质有哪些？2金属钠的化学性质为

29、什么金属钠应保存在煤油中或密封在固体石蜡中？如何正确取用金属钠？钠与氧气反应时条件不同时，反应产物如何？：写出钠与水反应的化学方程式与离子方程式：三预学中的疑难问题金属的化学性质（1） 作业答案：一相关知识点的回顾1、铜、铁、铝合金、4/5、铝、铁、化合、金属最外层电子较少，在化学反应时很容易失去最外层电子。2、绝大多数金属都是固体，金属基本上都有金属光泽、金属是良的导电体与导热体、金属一般具有较好的延展性。3、略 4、原子结构示意图略，最外层电子分别为1、2、3个，相对较少，导致在化学反应时，它们很容易失电子，表现很强的金属性。但由于电子层数相同的情况下，最外层电子数存在有差异，所以金属性也

30、相应有所差异，为NaMgAl.二掌握的内容1钠的物理性质状态颜色硬度密度熔点延展性固体银白色质软小低好2金属钠的化学性质（1）取：用镊子从煤油中夹取，吸：用滤纸吸干表面的煤油，切：小刀在玻璃片或表面皿上切去表面的氧化层、并切黄豆大的一粒，回：将所切剩余部分放回原瓶。（2）因为金属钠很活泼，极易与空气中的水及氧气反应。（3）常温下与氧气生成氧化钠，加热是生成过氧化钠（4）2Na2H2O2NaOHH2，2Na2H2O2Na+2OH-H2金属的化学性质（2）班级 姓名 学号 一相关知识点的回顾1金属与氧气反应是否一定要加热？举例说明：2镁、铝属活泼金属，但生活中有许多镁、铝制品，为什么？3写出铁与氧

31、气、氯气、盐酸及硫酸铜溶液反应化学方程式二掌握的内容1金属铝的化学性质（1）铝能在纯氧中燃烧，化学方程式是 ，而将打磨及不打磨的铝箔放在洒精灯上加热至熔会有什么现象呢？（2）镁、铝表面的氧化膜是如何形成的？其实用价值如何？而铁等金属形成的氧化膜为什么没有这种作用？（3）写出铝与硫酸溶液反应的化学方程式及离子方程式，并标明电子转移情况。（4）写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式及离子方程式。2金属铁的化学性质铁与冷、热水是否反应？与水蒸气是否反应 ？若反应，写出反应的化学方程式。三预学中的疑难问题123金属的化学性质（2）作业答案：一相关知识点的回顾1金属与氧气反应不一定要加热？如钠在常温下可以

32、与氧气生成氧化钠。2因为镁、铝表面生成了一层致密的氧化膜，对内部金属起了保护作用。3略 二掌握的内容1金属铝的化学性质（1）略，将打磨及不打磨的铝箔现象都是熔化但不滴落。（2）这两种金属很活泼，极易与空气中的氧气反应表面在生成一层致密的氧化膜，对内部起到保护作用。铁等金属形成的氧化膜比较疏松，不能对内部金属起到保护作用。（3）略（4）略2金属铁的化学性质铁与冷、热水不反应，但与水蒸气反应，化学方程式略。金属的化学性质（3）班级 姓名 学号 一相关知识点的回顾1化学上将 集体定义为1摩尔（1mol）。2阿伏加德罗常数（NA）与物质的量（n）的关系是 。3摩尔质量（M）与物质的量（n）的关系是 。

33、4气体摩尔体积（Vm）与物质的量（n）的关系是 。5物质的量浓度（C）与物质的量（n）及溶液体积的关系是 。6物质的量浓度（C）与溶液质量分数的换算关系是 7一定温度与压强下，气体摩尔质量（M）、气体密度（）、气体摩尔体积（Vm）的关系 。8阿伏加德罗定律及应用阿伏加德罗定律定义 。阿伏加德罗定律的应用同温同压下，气体的体积比等于气体的 之比，即V1/V2 = 。同温、定容时，气体的压强比等于气体的 之比，即P1/P2 = 。同温同压下，气体的密度比等于它们的 之比，即1/2= 。同温、同压下，等质量的任何气体的体积比等于 倒数比，即V1/V2= 。二掌握的内容化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质的 ，也等于各物质的 之比根据上述关系，正确列出下列关系H2Cl2=2HCl化学计量数比粒子数之比物质的量比物质的质量比气体体积比三预学中的疑难问题123金属的化学性质（3）作业答案一相关知识点的回顾1把含有阿伏加德罗常数（约6.021023）个粒子，2N = nNA