人教版高一化学必修1全册精品教案全集35课时.docx

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1、化学必修1全册精品教案全集教案编号：1课题：初中学问复习一、教学目的【学问目的】1、复习稳固初中学习的根本操作2、复习稳固过滤、蒸发、蒸馏、萃取根本操作及留意事项【实力目的】驾驭各种根本操作技能【道德情感目的】建立从试验学化学的观点二、重点及难点【重点】稳固过滤、蒸发、蒸馏、萃取根本操作及留意事项【难点】稳固过滤、蒸发、蒸馏、萃取根本操作及留意事项三、教学器材四、教学方法及过程 归纳整理一、混合物分别及提纯，填上分别的物质及应用举例及二、离子的检验。并沟通答案。板书 一、混合物分别及提纯投影讲解并描绘 物质的分别是把混合物中各物质经过物理(或化学)变更，将其彼此分开的过程，分开后各物质要复原到

2、原来的状态；物质的提纯是把混合物中的杂质除去，以得到纯物质的过程。 思索 物质的分别及提纯常用的物理方法。提问过滤、蒸馏留意事项投影讲解并描绘 1、过滤操作应留意做到“一贴、二低、三接触”，如图：“一贴”：折叠后的滤纸放入漏斗后，用食指按住，参加少量蒸馏水润湿，使之紧贴在漏斗内壁，赶走纸和壁之间的气泡。“二低”：滤纸边缘应略低于漏斗边缘；参加漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘(略低约 1cm)，以防止未过滤的液体外溢。“三接触”：漏斗颈末端及承接滤液的烧杯内壁相接触；使滤液沿烧杯内壁流下；向漏斗中倾倒液体时，要使玻璃棒一端及滤纸三折部分轻轻接触；承接液体的烧杯嘴和玻璃棒接触，使欲过滤的液体在玻

3、棒的引流下流向漏斗。过滤后假设溶液仍旧浑浊，应重新过滤一遍。假设滤液对滤纸有腐蚀作用，一般可用石棉或玻璃丝代替滤纸。假设过滤是为了得到干净的沉淀物，则需对沉淀物进展洗涤，方法是：向过滤器里参加适量蒸馏水，使水面浸没沉淀物，待水滤去后，再加水洗涤，连续洗几次，直至沉淀物洗净为止。板书 1、过滤操作应留意做到“一贴、二低、三接触”投影讲解并描绘并板书2、蒸馏操作应留意的事项，如图：蒸馏烧瓶中所盛液体不能超过其容积的23，也不能少于13；温度计水银球部分应置于蒸馏烧瓶支管口下方约0.5cm处；冷凝管中冷却水从下口进，上口出；为防止爆沸可在蒸馏烧瓶中参加适量碎瓷片；蒸馏烧瓶的支管和伸入接液管的冷凝管必

4、需穿过橡皮塞，以防止馏出液混入杂质；加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。思索及讨论 蒸馏及蒸发的区分提问蒸馏及蒸发的区分：加热是为了获得溶液的残留物(浓缩后的浓溶液或蒸干后的固体物质)时，要用蒸发；加热是为了搜集蒸气的冷凝液体时，要用蒸馏。讲解并描绘蒸发操作应留意的事项：留意蒸发皿的溶液不超过蒸发皿容积的23；加热过程中要不断搅拌，以免溶液溅出；假设蒸干，当析出大量晶体时就应熄灭酒精灯，利用余热蒸发至干。投影讲解并描绘并板书3、萃取的操作方法如下：用一般漏斗把待萃取的溶液注入分液漏斗，再注入足量萃取液；随即振荡，使溶质充分转移到萃取剂中。振荡的方法是用右手压住上口玻璃塞，左手握住活塞部

5、分，反复倒转漏斗并用力振荡；然后将分液漏斗置于铁架台的铁环上静置，待分层后进展分液；蒸发萃取剂即可得到纯洁的溶质。为把溶质分别干净，一般需屡次萃取。(6)分液的操作方法：用一般漏斗把要分别的液体注入分液漏斗内，盖好玻璃塞；将分液漏斗置于铁架台的铁圈上，静置，分层；将玻璃塞翻开，使塞上的凹槽对准漏牛口上的小孔再盖好，使漏斗内外空气相通，以保证漏斗里的液体可以流出；翻开活塞，使下层液体渐渐流出，放入烧杯，待下层液体流完马上关闭活塞，留意不行使上层液体流出；从漏斗上端口倒出上层液体。学生讨论化学方法提纯和分别物质的“四原则”和“三必需”讲解并描绘(1)“四原则”是：一不增(提纯过程中不增加新的杂质)

6、；二不减(不削减欲被提纯的物质)；三易分别(被提纯物及杂质简洁分别)；四易复原(被提纯物质要复原)。(2)“三必需”是：一除杂试剂必需过量；二过量试剂必需除尽(因为过量试剂带入新的杂质)；三除杂途径选最佳。例题1 除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是物质 杂质 除杂所用试剂和方法AH2SO4 HCl AgNO3溶液、过滤BKNO3 K2SO4 Ba（NO3）2溶液、过滤CCu CuO 盐酸、过滤DCaCO3 CaO H2O、过滤分析 除杂将杂质除去并进展有效的分别因此，所加试剂及杂质反响后生成的产物应易于分别而除去将杂质转化犯难溶物或转化为可溶（非杂质难溶时）物而通过过滤方法除去。A

7、中可产生Ag2SO4 沉淀，所以A不正确。例2 根据图所示的溶解度曲线，答复下列问题（1）氯化钠和纯碱晶体均属于 _物质（填“易溶”、“可溶”、“微溶”或“难溶”）（2）我国某些盐湖里出产自然碱（主要成分为纯碱晶体，并含少量氯化钠杂质）在试验室里从自然碱中分别出较纯的纯碱晶体，应采纳_的方法（杂质仅考虑氯化钠）（3）详细的试验操作步骤：加热溶解，_，_，洗涤晾干（4）完成必备的试验仪器有铁架台（附铁圈、石棉网等）、烧杯、玻璃棒和_、_等剖析 这是一道根据物质溶解度曲线进展物质分别的综合题命题人将推断物质的溶解性范围及分别方法、试验操作融入同一道试题中，比拟全面的考察了有关物质结晶分别的学问本题

8、导向我们的复习既要留意驾驭学科学问点，又要留意学问的敏捷应用答案 （1）易溶 （2）冷却热饱和溶液（3）结晶 过滤 （4）漏斗 酒精灯课堂练习一、(1)水资源特别重要，结合国确定2003年为国际淡水年。下列关于水的说法中错误的是A 蒸馏法是海水淡化的方法之一 B 淡水的密度小于海水的密度C 溶化的雪水中矿物质含量比深井水中的少D 0以上，温度越高，水的密度越小(2)分别FeCl3、l、a的因体混合物，应采纳的一组试剂是：A水、硝酸银、稀硝酸B水、氢氧化钠、盐酸C水、氢氧化钾、盐酸C水、氢氧化钾、硫酸(3)下列所列三种物质都含有少量杂质，试在表中相应的空格内分别除去杂质应选用的试剂和方法，及有关

9、化学反响方程式物质杂质除去杂质所选用的试剂和方法反响的化学方程式NaNO3NaClZnSO4CuSO4(4)如何除去H2中混有的l气体和水蒸气？二、试验室思维拓展有一瓶亚硫酸钠试剂，有部分己被氧化成硫酸钠某学生设计了下列试验来测定其中Na2SO4的质量分数称取样品a克，并溶解在确定量的水中往溶液中加盐酸（2HCl+Na2SO3 = 2NaCl+SO2+H2O）,直至盐酸过量往酸化的溶液中参加过量的BaCl2溶液过滤，并洗涤烘干得沉淀b克试答复：加盐酸为什么要过量?如何验证氯化钡已经过量？怎样检验沉淀已经洗涤干净？列计算亚硫酸钠的质量分数的代数式作业：预习第一节五、教学总结：教案编号：2课题：第

10、一章 从试验学化学（第1课时）一、教学目的【学问目的】复习初中相关试验、预习本节内容，让学生获得试验平安方面的学问，加强试验操作实力。【实力目的】加强试验操作实力。【道德情感目的】增加学生的试验平安意识，让学生体会到化学试验对学好化学的重要性和留意试验平安对做好化学试验的重要性。二、重点及难点【重点】增加学生的试验平安意识【难点】平安学问三、教学器材投影仪四、教学方法及过程通过亲自试验和老师指导，让学生相识试验平安的重要性。引入新课阐述化学试验对学好化学的重要性和留意试验平安对做好化学试验的重要性。提问在初中学习化学的过程中，有哪些试验平安问题是要留意的？ 学生思索并沟通制取并搜集氧气、制取氢

11、气并用氢气复原氧化铜、浓硫酸的稀释三个试验从试验平安的角度要留意哪些问题？为什么要留意这些问题？假设这些问题我们无视了，简洁引起什么后果？学生答复老师补充并讲解在做这几个试验时要留意如下几个问题：1无论什么试验，取用化学试剂时不能用手干脆去取，固体试剂用镊子、药匙或纸槽取用，液体试剂用量筒、滴管取用或干脆倾倒。2加热固体时试管口要略低于试管底，若给液体或固液混合物加热则试管口向上，若只有液体则要放碎瓷片。若固体加热易熔化（比方草酸晶体）呢？3用排水法搜集氧气完毕之后应当先撤出导管然后熄灭酒精灯。若制取的是有毒气体则应要留意什么问题？假设用排水法或排空气法搜集气体则应采纳什么装置？4不能用鼻子干

12、脆闻气体，酒精灯内酒精的量要适当，不能给燃烧着的酒精灯添加酒精，有气体参与或生成的试验之前要进展气密性检查。5点燃（或加热）可燃性气体（如氢气）前要验纯。氢气复原氧化铜之前应先通氢气，待验得氢气纯洁后再加热，试验完毕之后应先停顿加热待试管（玻璃管）冷却后停顿通氢气。6稀释浓硫酸时要使浓硫酸渐渐沿器壁流入水。在今后的学习中我们还将会遇到浓硫酸及乙醇、浓硝酸等密度比它小的液体的混合，应当如何混合呢？过渡通过前面的复习我们知道，要确保试验的平安我们必需熟知物质的性质。像我们前面讨论的氢气和浓硫酸就属于危急品，在运输和出售时都有醒目的标记。学生活动阅读第4页图1-1，举例说明有哪些图中所示的“危急化学

13、品”。老师讲解并描绘除了熟知哪些物质属于危急化学品之外，为了确保试验平安，驾驭正确的操作方法和遵守试验室规章制度也很重要。随着我们化学学问的丰富、接触的化学试验越来越多，在新接触的化学试验中还会出现一些我们须要留意的试验平安问题。课后作业阅读教材第一节内容，思索过滤试验、蒸发试验、蒸馏试验和萃取试验时的平安留意事项。补充习题1下列试验操作中，正确的是（ ）A为了使过滤速率加快，可用玻棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流淌B用酒精灯给试管加热时，要将被加热的试管放在酒精灯火焰的外焰上C为加速固体物质的溶解可采纳粉碎、振荡、搅拌、加热等方法D为增大气体物质的溶解度，常实行搅拌、加热等措施2下列有关试验

14、室一般事故的预防和处理方法正确的是A燃着的酒精灯打翻失火，应马上用水浇灭B少量酸或碱滴到试验台上，马上用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布C蒸发食盐溶液时，发生液滴飞溅现象，应马上加水冷却D皮肤上沾有少量浓硫酸，可马上用大量水冲洗3下图是用浓H2SO4和HCOOH制备CO复原Fe2O3并检验反响产物的试验装置图。制备CO的方程式为HCOOH COH2O。浓H2SO4A、B、C、E中应分别盛放_、_、_、_；加热复原Fc2O3之前首先要做_检验；然后还要做_试验，检验_是否被赶净；试验完毕后在玻璃管上方悬挂磁铁的作用是_；D中所放物质为CuClNH3溶液，它的作用是_。参考答案1BC 2BD 3甲酸 浓

15、硫酸 浓硫酸 石灰水装置气密性 CO纯度 空气 检验生成的Fe 除去未反响的CO作业：完成练习册第一课时五、教学后记教案编号：3课题：第一章 从试验学化学（第2课时）一、教学目的【学问目的】通过粗盐的提纯这一涉及根本操作比拟多的典型试验，复习试验原理和步骤，使学生驾驭溶解、过滤、蒸发等根本操作。【实力目的】驾驭溶解、过滤、蒸发等根本操作【道德情感目的】通过组织学生完成药品回收、仪器清洗和试验室整理等工作让学生养成良好的试验习惯，通过分组试验培育学生的合作精神，让学生明白细微环节确定成败的道理，体验胜利的乐趣。二、重点及难点【重点】过滤和蒸发的操作【难点】过滤和蒸发的操作三、教学器材投影仪，漏斗

16、、铁架台、滤纸、烧杯、玻璃棒四、教学方法及过程通过亲自试验和老师指导，让学生驾驭做好试验的方法引入新课阐述物质的分别和提纯是重要的化学试验根本操作，本节内容要求我们驾驭四个根本操作，我们先来学习两个。老师讲解前面一节课已经就试验平安问题进展了讨论，大家在课前也已经对试验进展了充分的预习，下面就动手吧！学生活动动手完成课本上支配的试验1-1，过程中老师巡回指导并刚好赐予指导和订正，直到试验完毕。提问并讨论试验过程中你遇到了哪些问题？你是如何设法解决的？你觉得为了保证明验的胜利除了要留意平安问题以外，还要留意那些细微环节问题？过滤时的“一贴二低三靠”；假设想要得到的是固体物质，则还须要洗涤操作（本

17、试验不须要）；蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，当溶液中出现较多量固体时即停顿加热，靠余热蒸发剩余的水分，或用小火烘干；搅拌时不能太猛烈，要始终用坩埚钳夹住蒸发皿，要防止固体小颗粒飞溅引起烫伤。小结就老师巡察过程中发觉问题，赐予评价和小结。提问并讨论通过以上试验得到的食盐是纯洁的吗？如何推断？学生活动完成试验1-2，阅读教材第6页“资料卡片”，沟通初中学过哪些物质检验的方法。H2的检验、O2的检验、CO2的检验、CO32的检验、Cu2的检验、酸和碱的检验等。思索及沟通如要除去其中的杂质SO42、Mg2、Ca2，结合教材第7页的“资料卡片”上的溶解性表，应选用哪些试剂？1确定试剂：SO42选用BaCl2

18、（为什么不用硝酸钡？）除去，Mg2选用NaOH（为什么不用氢氧化钾？）除去，Ca2选用Na2CO3除去。2排定依次：为了全部除去杂质离子，所加试剂必需过量（适量是难以限制的），这就带来了过量试剂如何除去的问题。过量的Ba2应用CO32除去，过量的CO32和OH应用H（盐酸）除去。所以Na2CO3必需在BaCl2后面参加，盐酸在最终参加，参加NaOH的依次就有3种可能了。（过量的盐酸怎么办？）小结粗盐提纯时，除了要除去不溶杂质外还要除去易溶杂质；除去易溶杂质时，除要考虑参加的试剂外，还须要考虑试剂的用量和参加的先后依次以及过量试剂的处理等问题。思索及沟通1过滤和蒸发都适用于固体和液体混合物的分别

19、，他们适用的对象一样吗？过滤适用于固体不溶于液体，若固体易溶于液体则要用蒸发的方法进展分别。2若有两种固体，要使它们分别开来，可以采纳什么方法？若两种固体一种易溶于水、另一种不溶于水（如CaCO3和NaCl的混合物），则可用溶解、过滤（洗涤）、蒸发的方法；若两种固体都不溶于水，但一种溶于酸（或其他液体）、另一种溶不于酸（或其他液体）（如BaSO4和BaCO3的混合物），则可采纳加酸溶解、过滤（洗涤）、加Na2CO3沉淀、过滤（洗涤）的方法；布置作业书写试验报告。补充习题1某学生发觉滴瓶中溶液里有悬浊物，拟用右图所示操作进展过滤，错误的操作有（ ）A4处B3处C2处D1处2提纯含有少量硝酸钡杂质

20、的硝酸钾溶液，可以运用的方法是（ ）A参加过量的碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B参加过量的碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C参加过量的硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D参加过量的硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸3为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进展下列五项操作：过滤，加过量NaOH溶液，加适量盐酸，加过量Na2CO3溶液，加过量BaCl2溶液。正确的操作依次是 （ ）A B C D 4欲使CuSO45H2O、NH4Cl和SiO2的混合物分别开来，其必要的试验操作为（ ）A升华溶解过滤结晶B溶解过

21、滤蒸发结晶C加热溶解蒸发过滤D溶解过滤蒸馏蒸发5除去KCl溶液中的SO42离子，依次参加的溶液为（填溶质的化学式）：_。6从草木灰中提取碳酸钾等盐类，方法如下：除去草木灰中的不溶杂质请简要写出操作步骤：_。提取钾盐过滤后的溶液在蒸发皿里加热以得到钾盐晶体，将溶液蒸发时一般有以下操作过程：固定铁圈位置放置酒精灯 放上蒸发皿加热搅拌 停顿加热，余热蒸干。其正确操作依次为_。检验钾盐中的碳酸根检验钾盐中的碳酸根所需的试剂有_。问题讨论从草木灰中提取钾盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在三种状况下运用玻璃棒的目的：溶解时：_。过滤时：_。蒸发时：_。通过试验能否确认

22、草木灰中含有碳酸钾？为什么？参考答案1A 2B 3CD 4A 5BaCl2或Ba(OH)2、K2CO3、HCl6将草木灰置于烧杯中，加水溶解后过滤 稀盐酸（或稀硫酸） 澄清石灰水 搅拌，加速溶解 使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒 搅拌，防止因部分过热液滴或晶体飞溅 不能 因为没有检验钾离子。即使检验到有钾离子存在，碳酸钾或许是在蒸发过程中由其他物质变更而来。其他合理答案也可。作业：完成练习册第二课时五、教学后记：教案编号：4课题：第一章 从试验学化学（第3课时）一、教学目的【学问目的】通过粗盐的提纯这一涉及根本操作比拟多的典型试验，复习试验原理和步骤，使学生驾驭溶解、过滤、蒸发等根本操作。

23、【实力目的】驾驭蒸馏、萃取操作的根底学问和根本技能。【道德情感目的】通过组织学生完成药品回收、仪器清洗和试验室整理等工作让学生养成良好的试验习惯，通过分组试验培育学生的合作精神，让学生明白细微环节确定成败的道理，体验胜利的乐趣。二、重点及难点【重点】蒸馏和萃取的操作【难点】蒸馏和萃取的操作三、教学器材投影仪，漏斗、铁架台、滤纸、烧杯、玻璃棒四、教学方法及过程通过亲自试验和老师指导，让学生驾驭做好试验的方法引入新课上一节课我们学习了物质分别和提纯的两个根本操作，本节课再来学习另外两个。介绍简要介绍下面的两个试验要用到三个新的仪器蒸馏烧瓶、冷凝管和分液漏斗的构造和功能。学生活动动手完成课本上支配的

24、试验1-3，过程中老师巡回指导并刚好赐予指导和订正，直到试验完毕。提问并讨论试验过程中你遇到了哪些问题？你是如何设法解决的？你觉得为了保证明验的胜利除了要留意平安问题以外，还要留意那些细微环节问题？蒸馏装置的安装：由下到上、从左到右，安装时要当心，防止损坏仪器和戳伤身体；纯液体加热要加碎瓷片（或沸石），不妨做个比照试验（一个加碎瓷片一个不加）；温度计水银球的位置：蒸馏烧瓶支管口旁边，因为它测定的是蒸汽温度；冷凝水的流向：及蒸汽流向相反，使得热交换充分；利用蒸馏法对混合物进展分别时的适用对象：两种沸点相差较大（一般是可以互溶）的液体。小结就老师巡察过程中发觉问题，赐予评价和小结。过渡两种液体组成

25、的混合物的分别除了可以根据沸点的不同用蒸馏的方法分别外，还可以根据溶解性的不同加以分别。学生活动动手完成课本上支配的试验1-4，过程中老师巡回指导直到试验完毕。提问并讨论试验过程中你遇到了哪些问题？你是如何设法解决的？你觉得为了保证明验的胜利除了要留意平安问题以外，还要留意那些细微环节问题？参加萃取剂之后、振荡之前一般都记得塞好分液漏斗玻璃塞，但是分液前简洁遗忘；下层液体从分液漏斗下面流出来，上层液体应从分液漏斗口部倒出来；利用萃取法对混合物进展分别时的适用对象：两液体互溶（或一种固体溶于另一液体中），但溶质在萃取剂中溶解度更大。小结就老师巡察过程中发觉问题，赐予评价和小结。问题及讨论1刚刚的

26、试验中得到了碘的四氯化碳溶液，能不能说碘和水已经彻底分别？若想得到固体碘，可采纳什么方法？蒸发（蒸馏）2什么样的物质合适做萃取剂更加可以溶解溶质且及原溶剂互不相溶的物质合适做萃取剂。（演示试验：酒精不能从点水中萃取出碘）3学生探究：同样多的萃取剂是一次运用效果好还是分屡次运用效果好？讲解蒸馏和萃取都可以对两种液体组成的混合物加以分别，但适用的对象不同，我们要根据物质的性质合理选择和利用分别方法。物质的检验也要根据物质的性质来选择不同的试剂和方法，这个我们将在后来的学习过程中逐步遇到。布置作业书写试验报告。补充习题1过氧化氢的沸点比水高，但受热简洁分解。某试剂厂先制得7%8%的过氧化氢溶液，再浓

27、缩成30%的溶液时，可采纳的相宜方法是（ ）A常压蒸馏B减压蒸馏C加生石灰常压蒸馏D加压蒸馏2右图中的、分别是几种常见漏斗的上部，A、B、C、D分别是实际操作时，各漏斗的下部插入容器的示意图。请根据实际运用操作时上述漏斗的运用范围和它们形态，指出、分别及A、B、C、D中的哪一种或几种相匹配？及_、及_、及_、及_。3如图为试验室制取自来水的装置示意图，根据图示答复下列问题。图中的两处明显的错误是_。进水AB出水A仪器的名称是_，B仪器的名称是_。试验时A中除参加少量自来水外，还需参加少量_，其作用是_。参考答案1B 2C B A B或D 3温度计水银球位置不在蒸馏烧瓶支管口 冷凝管进、出水口颠

28、倒 蒸馏烧瓶 冷凝管 碎瓷片 防止液体猛烈跳动（暴沸）作业：完成练习册第三课时五、教学后记：教案编号：5课题：第二节 化学计量在试验中的应用（第1课时）一、教学目的【学问目的】1、知道“物质的量”是描绘微观粒子集体的物理量，摩尔是物质的量的根本单位2、知道摩尔质量的概念和不同粒子的摩尔质量的计算方法【实力目的】1、学会有关物质的量的简洁计算，理解物质的质量、摩尔质量、物质的量、物质的粒子数之间的互相关系及有关计算2、通过学习，理解概念的形成过程及形成条件【道德情感目的】在化学概念的学习过程中，体验类比、迁移的学习方法，培育思维实力以及讨论问题的实力二、重点及难点【重点】物质的量的概念及其及摩尔

29、质量、质量等之间的关系【难点】物质的量、摩尔质量、质量等之间的关系三、教学器材投影仪四、教学方法及过程讨论法、归纳法引入思索并讨论：1、如何通过试验方法粗略测知一张白纸的厚度？其中哪种方法在现有试验条件下最具有可操作性？（以化学教材的纸为例，请学生细致测量）2、已知有一大叠厚度匀称的这样的纸，如何快速粗略地知道其中的张数？3、如何通过试验方法粗略测知一个原子或分子的质量？现有一杯水，如何知晓其中含多少水分子？讲解明显，我们可以很快想到可以用确定数目的粒子集体将宏观及微观联络起来，为此，国际科学界引进了“物质的量”这样一个物理量（n），其单位为摩尔（mol），简称为摩。阅读P12资料卡片过渡 那

30、么究竟用多少粒子做为一个集体最为适宜呢？活动参照P11表格中的数据，学生进展猜测。设问科学家选择了6.021023这样的近似数据，用此数据的优点是什么呢？大量试验证明，约6.021023个粒子的质量都是以克为单位，数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。所以我们就把含有约6.021023个粒子集体计量为1mol，也就是说1 mol任何粒子所含粒子数约为6.021023个，这里的粒子集体可以是原子、分子、离子或原子团，也可以是电子、质子、中子等，但不行以是宏观物体。举例1 molFe、1 molO2、1 molNa+、1molSO42、2molH2O指出留意事项：运用摩尔作为单位时，所指粒

31、子必需特别明确，且粒子的种类要用化学式表示。讲解阿伏加德罗是意大利物理学家，他对6.021023这个数据的得出，有着很大的奉献，故用其名字来表示该常数，以示纪念，即将6.021023 mol-1叫做阿伏加德罗常数，用NA表示。归纳归纳得出公式：粒子数N=nNA练习 5molH2SO4中含有的分子个数是多少？原子总数是多少？氧原子个数是多少？设问1 mol任何粒子所含粒子数为6.021023个，而1mol任何粒子或物质的质量都是以克为单位，数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。化学上把单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号为M，常用单位为g/mol。举例说明。归纳举例、归纳，得

32、出公式：m=nM练习做P13“学及问”小结小结所讲内容，解决引入中的第3个问题活动学生在小组内互相提问，强化几个关系式的应用，老师巡察、指导、答疑。补充习题1、下列各物质中，含氧原子个数最多的是（ ）A、1molKClO3 B、0.5molH3PO4 C、32g O2 D、3.011023个CO22、Cl2、HCl、O2、CO2各5g，按其所含分子数目由多到少的依次排列是：_3、2.71 g Na2SO410H2O中含有Na和SO42的物质的量是多少?含H2O的数目为多少？4、质量相等的SO2 和SO3，物质的量之比为 ， 硫原子的原子个数之比为 ，氧原子的原子个数之比为 。5、4.9g磷酸中

33、含有多少个H原子、O原子和P原子？以及及多少克P2O5中所含P原子相等？6、下列说法是否正确，若不正确，请加以改正。（1）水的摩尔质量是18g（2）1 分子硫酸的质量是98 g（3）1 mol 氮的质量为28 g（4）摩尔是7 个根本物理量之一（5）1mol物质中含有6.021023个微粒。作业：P18 89五、教学后记教案编号：6课题：第二节 化学计量在试验中的应用（第2课时）一、教学目的【学问目的】1、进一步稳固物质的量的概念及其及质量、摩尔质量、物质的量、物质的粒子数之间的互相关系2、知道气体摩尔体积的概念，学会有关气体摩尔体积的简洁计算【实力目的】初步学会分析处理数据、推理演绎、归纳总

34、结的科学学习方法【道德情感目的】1、体验发觉问题、分析问题、解决问题的探究性学习过程2、通过理解并运用概念，培育严谨的科学看法，激发严谨务实、按部就班、探究真理的科学看法，培育科学归纳的思维实力、空间想像实力和运用事物规律分析解决问题的。二、重点及难点【重点】气体摩尔体积的概念及其简洁计算【难点】气体摩尔体积的计算三、教学器材投影仪四、教学方法及过程讨论法、归纳法、总结法引入通过学习我们已经知道，1mol任何粒子的集合体所含的粒子数目都一样，1mol粒子的质量往往不同。那么1mol物质的体积是否一样呢？下面通过计算来证明。投影物质物质的量mol质量G密度gcm3体积cm3Fe(固)17.8Al

35、(固)12.7Pb(固)111.3N2(固)11.026H2(固)10.0808O2(固)11.426F2(固)11.3Cl2(固)11.9Ne(固)11.31Ar(固)11.65N2(液)10.805H2(液)10.0708O2(液)11.14F2(液)11.11Cl2(液)11.557Ne(液)11.204Ar(液)11.402H2O(液)11.0H2SO4(液)11.83温度0C、压强101 kPa物质物质的量mol质量G密度gL1体积LN2(气)11.2505H2(气)10.0899O2(气)11.429F2(气)11.695Cl2(气)13.17Ne(气)10.900Ar(气)11.

36、7839CH4(气)10.714NH3(气)11.315SO2(气)12.860CO2(气)11.977空气(气)11.29活动学生对数据进展分组计算，然后进展归纳处理。小结数据处理的方法：先将数据有序排列，再将数据进展比照异同，视察规律。讨论组织学生分组汇报讨论结果，从中提炼并总结出确定影响物质体积大小的微观因素及主要因素。（此时老师可以通过模型或形象的比方进展引导）结论在温度和压强确定时，物质的体积主要由物质所含粒子的数目、粒子的大小和粒子之间的间隔 确定。当粒子数一样，粒子间间隔 很小时，确定物质体积大小的主要因素是构成物质的粒子大小；粒子间间隔 很大时，确定物质体积大小的主要因素是粒子

37、之间的间隔 。小结物质在固态或液态时，粒子间的平均间隔 比气态小得多，确定固体、液体的体积的主要因素是粒子的大小，由于粒子的大小是不同的，所以，1mol不同的固态或液态物质的体积是不一样的。而气体物质分子之间的间隔 很大，故气体物质的体积主要确定于粒子间的间隔 。确定粒子间间隔 的主要因素是温度和压强（有何影响？），不同气体在一样的温度和压强下，分子之间的间隔 可以看作是一样的，所以，粒子数一样的气体在一样条件下有着近似一样的体积。反之，在一样温度和压强下，一样体积的任何气体应含有一样数目的粒子，这就是闻名的阿伏加德罗定律。讲解 气体的体积受温度、压强的影响很大，因此，说到气体的体积时，必需指

38、明外界条件，否则就没有意义。假设将单位物质的量的气体所占的体积称为气体摩尔体积，用Vm表示，单位为L/mol，那么在确定温度和压强下，Vm是个常数，假设条件变更了，则Vm亦随之变更。如在0、101 kPa时，Vm=22.4 L/mol；在25、101 kPa时，Vm=24.8 L/mol。归纳归纳得出公式：气体体积V= nVm小结指导学生构建学问网络小结物质的量、质量、粒子数、气体体积之间的互相关系，用实物投影仪呈现学生小结出的不同学问网络，组织学生互相评价，在讨论和沟通中再次呈现和开展学生的思维。补充习题1、标准状况下，2.2 gCO2的体积是多少?2、标准状况下10g氢气的体积是多少升？6

39、.72L二氧化碳气体的质量为多少克？3、现有3.4 gH2S和0.1 mol HBr气体。(1)不同条件下，哪个分子数较多?(2)一样条件下，哪个该用较大的容器装?(3)不同条件下，哪个质量大?大多少?(4)哪个所含H原子的物质的量多?多多少?(5)其中含S和Br各多少克?4、标准状况下有（1）6.72LCH4 (2) 3.011023个HCl分子 （3）13.6gH2S，下列对这三种气体的关系从小到大的排列依次是：A、物质的量_ B、体积_C、质量_ D、氢原子数_5、N2、CO2、SO2三种气体的质量比为7：11：16时，它们的分子个数比为_；物质的量之比为_；同温同压下体积比为_。作业：

40、P18 10五、教学后记：教案编号：7课题：第二节 化学计量在试验中的应用（第3课时）一、教学目的【学问目的】理解物质的量浓度的根本涵义，驾驭物质的量浓度的简洁计算和溶液稀释时有关的计算【实力目的】1、初步学会配制确定物质的量浓度溶液的方法和技能，初步学会容量瓶的运用方法和技能。2、初步学会比照分析的学习方法【道德情感目的】1、通过溶液配制试验，体验化学试验的严谨性，学会反思、评价试验状况，进步试验探究和自主学习化学的实力，在合作及沟通中培育合作精神，进步理论实力2、通过概念的学习和溶液的配制，培育理论联络实际的学习自然科学的思想。从概念的应用中，培育逻辑思维和抽象概括的实力。3、培育学习自然科学的学习爱好以及严谨务实的学习看法。在试验探究中体验探究的乐趣，培育学生根本的科学素养。4、通过试验的教学培育细致视察试验现象，发觉问题的本质以及独立讨论解决问题的方法。二、重点及难点【重点】物质的量浓度的概念，确定物质的量浓度溶液的配制方法【难点】确定物质的量浓度溶液的配制方法三、教学器材投影仪、容量瓶、胶头滴管、玻璃棒、烧杯四、教学方法及过程分析法、试验法引入浓度一般是指溶质及溶液之间的量的关系。初中学过的溶质的质量分数是通过溶质及溶液的质量关系来表示溶液的组成。问题如何配制100g 20%的？如何从该溶液中取出含0.1molNaCl的溶液？讲解明显过程较为繁琐，由此可见溶质的质量