2022年江西省重点中学盟校2022届高三第一次联考理科综合化学试题及答案.docx

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1、2022年江西省重点中学盟校2022届高三第一次联考理科综合化学试题及答案一、选择题(本题包括13小题。每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意)7用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A 时，pH = 13的1L Ba(OH)2溶液中含有OH数目为0.1NAB200mL 5mol•L1Na2S溶液中，含NA个S2C常温下，pH=12的1L氨水中含有的NH3•H2O分子数是0.01 NAD电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量削减64g8下列试验装置设计正确且能达到目的的是（ ） 测定乙醇结构式 滴定法测定硫酸 合成氨并检验氨的生成

2、碘的CCl4溶液中分别I2 的物质的量的浓度 并回收CCl4 A B C D 9下列离子方程式错误的是（ ）A氯气通入水中：C12 + H2O H+ + C1+ HClOB向3%的双氧水中通入少量SO2：H2O2 + SO2 = 2H+ + SO42C碳酸钠水解：CO32 + 2H2O H2CO3 + 2OHD向NaHCO3溶液中加入过量石灰水：Ca2+ + OH+ HCO3= CaCO3+ H2O10下列现象或反应的原理说明正确的是（ ）选项 现象或反应 原理说明A 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落 铝箔对熔化的铝有较强的吸附作用B 合成氨反应需在高温条件下进行 该反应为吸热反应C 镀层破

3、损后，镀锡铁比镀锌铁易腐蚀 锡比锌活泼D 2CO = 2C + O2在任何条件下均不能自发进行 该反应H > 0，S < 011某溶液中只可能含有下列离子中的几种(不考虑溶液中含的较少的H+和OH-)Na+、NH4+、SO42-、CO32-、NO3-。取200mL该溶液，分为等体积的两份分别做下列试验。试验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL。试验2：其次份先加入足量的盐酸，无现象，再加足量的BaCl2溶液，得固体2.33g。下列说法正确的是（ ） A该溶液中可能含有Na+ B该溶液中确定含有NH4+、S042-、CO32-、NO3- C该溶液中肯定不

4、含NO3- D该溶液中肯定含Na+，且c(Na+)01 molL 12铜和镁的合金2.14g完全溶于肯定浓度的硝酸，若反应中硝酸被还原为NO2、NO、N2O 三种气体且标准状况下体积均为0.224L，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成的沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，质量为（ ）A3.12 g B 4.18 g C4.68 g D5.08 g13A、B、C为三种短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2、C，B2与C具有相同的电子层结构，下列叙述肯定不正确的是（ ）A离子半径A2 > C > B2 B它们的原子序数A > B > CC它们的原子半径

5、C > B > A D原子最外层上的电子数C > A > B第卷(必考题129分，选考题45分，共174分) 本卷包括秘考题和选考题两部分。第2232题为必考题，每个试题考生都做答；第33题41题为选考题，考生依据要求作答。 (一)必考题(共11道题，129分)一、必考题（共11题，共129分）26（14分）AI分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中位置第_ _

6、周期、第_ _族 ；（2）写出反应的化学方程式_ _；（3）写出D和J的水溶液反应的离子方程式_ _；（4）写出反应的电极方程式：阳极： ；阴极： 。（5）从能量改变的角度看，反应中属于H0的反应是_。（填序号）（6）反应中的氧化剂是_。（7）B的化学式：_，H的结构式：。27（14分）二甲醚(CH3OCH3)和甲醇(CH3OH)被称为21世纪的新型燃料。以CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下：请填空：（1）在肯定条件下，反应室1中发生反应：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) H0。在其它条件不变的状况下降低温度，逆反应速率将 (填“增大”、“减小”或“不变”)

7、。将1.0molCH4和2.0molH2O通入反应室1(假设容积为100L)，10min末有0.1molCO生成，则10min内反应的平均速率V(H2)= mol•L-1•min-1。（2）在肯定条件下，已知反应室2的可逆反应除生成二甲醚外还生成了气态水，其化学方程式为 。（3）在压强为0.1MPa条件下，反应室3(容积为VL)中amolCO与2amolH2在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g) +2H2(g) CH3OH(g)，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示，则： P1 P2 (填“<”、“>”或“=”)。在其它条件不变的状况下，反应室3再增

8、加amolCO与2amolH2，达到新平衡时，CO的转化率_(填“增大”、“减小”或“不变”，下同。)，平衡常数 。在P1压强下，100时,CH3OH(g) CO(g) + 2H2(g)反应的平衡常数为（用含a、V的代数式表示）。28、（15分）已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色。现在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12滴液溴,振荡后溶液呈黄色，现对溶液呈黄色的缘由进行探究。 （1）仅限选用的仪器和试剂有：烧杯、试管、 玻璃棒、量筒、滴管、药匙；酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、四氯化碳、硫氰化钾溶液、硝酸银溶液、淀粉碘化钾溶液。 完成以下试验探究过程：假设1：溶液呈黄色不是发生化学反应所致，是溶液中

9、引起的（填微粒的化学式，下同）。假设2：溶液呈黄色是发生化学反应所致，是溶液中 引起的。为了验证上述假设1和假设2的推断，请用简要的文字说明你的试验方案：验证假设1的方案： ，本方案所用到的主要玻璃仪器有： 。验证假设2的方案： 。（2）依据中学所学的学问推断，你认为 （填“假设1”或“假设2”）的推断是正确的；若选用淀粉-碘化钾溶液验证你的假设是否可行？ （填“可行”或“不行行”），理由是 。（3）若向稀溴化亚铁溶液中通入过量氯气，反应的离子方程式为 。(二)选考题：36化学选修化学与技术（15分）硫酸工业生产应考虑综合经济效益问题。（1）若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂，你认为厂址

10、宜选在 的郊区（填选项的标号） A有丰富黄铁矿资源的城市 B风光秀丽的旅游城市 C消耗硫酸甚多的工业城市 D人口稠密的文化、商业中心城市 （2）据测算，接触法制硫酸过程中，若反应热都未被利用，则每生产1t 98%硫酸需消耗3.6105kJ能量。请通过计算推断,若反应:SO2（g）+1/2O2（g）=SO3（g）;H=983kJ•mol1；放出的热量能在生产过程中得到充分利用,则每生产1t98%硫酸只需外界供应（或可向外界输出） 千焦能量；（3）CuFeS2是黄铁矿的另一成分，煅烧时，CuFeS2转化为CuO、Fe2O3和SO2，该反应的化学方程式为 。（4）由硫酸厂沸腾炉排出的矿渣

11、中含有Fe2O3、CuO、CuSO4（由CuO与SO3在沸腾炉中化合而成），其中硫酸铜的质量分数随沸腾炉温度不同而改变（见下表）沸腾炉温度/ 600 620 640 660矿渣中CuSO4的质量分数/% 9.3 9.2 9.0 8.4已知CuSO4在低于660时不会分解，请简要分析上表中CuSO4的质量分数随温度上升而降低的缘由 。37化学选修物质结构与性质（15分）乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用 与水反应生成乙炔。（1）将乙炔通入 溶液生成 红棕色沉淀。 基态核外电子排布式为 。（2） Ca2+的原子结构示意图： ；已知 中 与 互为等电子体， 的电子式可表示为 ；1mol 中含有

12、的 键数目为 。（3）乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈 。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是 ；分子中处于同始终线上的原子数目最多为 。（4） 晶体的晶胞结构与 晶体的相像（如下图所示），但 晶体中含有的哑铃形 的存在，使晶胞沿一个方向拉长。 晶体中1个 四周距离最近的 数目为 。 38化学选修有机化学（15分）相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，探讨部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路途、反应条件略去）。其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为C7H5NO。已知： （苯胺，易被氧化）请依据所学学问与本题所给信息回答下列问题： H的结构简式是 ；反应、的

13、类型分别是 ， 。 反应的化学方程式是_ _； 阿司匹林最多消耗 mol NaOH； 有多种同分异构体，其中含有1个醛基和2个羟基的芳香族化合物共有 种； 请用合成反应流程图表示出由A和其他无机物合成 最合理的方案（不超过4步）。例：化学试卷参考答案一、选择题（每小题6分，共42分）7、A 8、A 9、C 10、D 11、D 12、B 13、C二、填空题26（14分）（1）第四周期、第族（每空1分，共2分）（2）8Al3Fe3O4 4Al2O39Fe（2分，条件不对不给分）（3）Fe3+3AlO2-+6H2O=Fe(OH)3+3Al(OH)3（2分）（4）阳极：6O212e3O2；阴极：4Al

14、3+12e4Al（每空2分，共4分。其他合理答案也可给分）（5）（1分，少选多选不给分）（6）水(写分子式也可）（1分）（7）Fe3O4 O=O（每空1分，共2分）27（14分）（1）减小(2分）0.0003mol•L-1•min-1(2分）（2）2CO+4H2 CH3OCH3+H2O（2分，没写可逆符号扣1分）（3） （2分）增大；不变（每空2分，共4分） a2/V2 （2分）28（15分）（1）Br2 Fe3+（每空1分，共2分）假设1方案：向黄色溶液中加入CCl4，振荡，静置，下层溶液呈橙红色 。（2分）仪器：分液漏斗，烧杯。（2分，少答一个扣1分，多答不得分，其

15、他合理方案也可给分） 假设2方案：向黄色溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为血红色 （2分，其他合理答案也可给分） （2）假设2，不行行（每空1分，共2分） 因为Br2和Fe3+都能把I-氧化成I2，使溶液变蓝，无法得出结论（2分）（3）2Fe2+4Br-+3Cl2 = 2Fe3+2Br2+6Cl-（3分）选做题36（1）C （3分）（2）输出623105kJ能量 （4分） （3）4CuFeS2+13O2=4CuO+2Fe2O3+8SO2 （4分） （4）SO2转化为SO3是正反应放热的可逆反应，随温度上升，平衡逆移，SO3物质的量削减，所以CuSO4的量削减（或温度上升，SO3物质的量削减，故CuSO4的量削减）（4分） 37（1）1s22s22p63s23p63d10 （2分）（2）略 （2分） （2分） 2NA （2分）（3）sp杂化 sp2杂化 （2分） 3 （2分）（4）6 （3分）38（共15分） （2分）氧化反应 ，还原反应 （每空1分，共2分） （3分） 3 （2分） 6 （2分） （4分）（每步1分）