人教版初三化学全一册教案.docx

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1、绪 言（课时）一.学问教学点 .化学讨论的对象。 .物理变更和化学变更。 .物理性质和化学性质。二.重、难点.重点：物理变更和化学变更的概念及其应用。 .难点：如何推断一个变更是物理变更还是化学变更。 .疑点：物理的变更及物质的性质的区分。三.教学步骤 (一)明确目的.常识性介绍化学讨论的对象。.初步理解物理变更和化学变更的概念及本质区分，并能运用概念会推断一些易辨别的典型的物理变更和化学变更.初步理解物理性质和化学性质。 (二)整体感知 作为启蒙化学课的绪言对“什么是化学”，“为什么要学化学”，“怎么学习化学”等问题作出了贴切的答复，借以引起学习者对本学科的爱好、爱好，使学消费生一个具有良好

2、动机的学习开端。 (三)教学过程 利用现代化的教学手段，可看录像“走向化学世界”、“遨游化学世界”(北京西城电教馆，分钟)，也可利用幻灯片引入新课，或由学生自己搜集资料，如：化学史、元素的发觉史、化学家的小故事、兴趣化学、化学及生活等，由学生的发言引入新课。老师设疑：化学是讨论什么的？学生讨论：化学是讨论什么的？讲解：以空气、水为例说明化学是一门讨论物质的组成、构造、性质以及变更规律的根底自然科学。板书：一.化学是讨论什么的?.化学是一门讨论物质的组成、构造、性质以及变更规律的根底自然科学。讲解：化学是一门以试验为根底的学科，很多化学概念、化学试验学问都是通过试验形成的，因此必需学会视察试验的

3、方法。老师活动：下面请大家视察几个演示物质变更的试验，主要视察变更前后物质的颜色，状态，并列表记录。演示试验：演示试验：水的沸腾、试验：胆矾的研碎、试验：镁带的燃烧、试验：加热碱式碳酸铜（试验过程中边试验边讲解仪器的名称）学生活动：描绘并记录试验现象。板书：.视察试验的方法：变更前的颜色、气味、状态，变更时发生的主要现象（如发光、发热等），变更后生成物的颜色、气味、状态。提问：试验、有什么共同特征？试验、有什么共同特征？老师活动：引导学生小结物理变更及化学变更的概念。板书：二.物理变更和化学变更 .物理变更：没有生成其它物质的变更。 .化学变更：变更时生成其它物质的变更。讨论：这两种变更有什么

4、本质区分和联络？板书：（）特征：变更是生成其他物质。（）现象：发热、发光、变色、发出气体、生成沉淀等等。（）及物理变更的联络。（）用文字表达式表示化学变更：.镁在空气中燃烧：点燃 镁和氧气 氧化镁 .加热碱式碳酸铜：点燃 碱式碳酸铜 氧化铜 水 二氧化碳讲解：在化学变更过程中除生成其他物质外，还伴随发生一些现象，如发光、放热、变色、放出气体、生成沉淀等。这些现象常常可以扶植我们推断有没有化学变更发生，但不能作为推断一个变更是不是化学变更的根据。讨论：推断一个变更是化学变更还是物理变更应根据什么?练习：口答课本第页习题、。讲解：通过四个试验我们知道水沸腾时能变成水蒸气，而水蒸气遇冷又能凝聚成小水

5、滴，胆矾是蓝色的晶体，镁带在空气中能燃烧，碱式碳酸铜受热能转化成三种物质，这些都是物质本身特有的属性，即物质的性质，引出物理性质和化学性质的概念。板书：三.物理性质及化学性质.物理性质： 物质不须要发生化学变更就表现出来的性质，如颜色、气味、状态、沸点、硬度、密度、溶解度等。.化学性质：物质在化学变更中表现出来的性质，如可燃性、热稳定性、氧化性等。讨论：推断下列描绘哪些是物理变更？哪些是化学变更？哪些是物理性质？哪些是化学性质？ .铜绿受热时会分解； .纯洁的水是无色无味的液体； .镁条在空气中燃烧生成了氧化镁； .氧气不易溶于水且比空气重； .木棒受力折断。板书：四.为什么要学习化学？学生活

6、动：阅读课本第、页内容，讨论：为什么要学习化学？阅读课本第页内容，理解化学工业的过去及现状。板书：五.如何学好初中化学？留意学习化学的方法(抓好预习、听讲、复习、作业四个环节)，重视并做好化学试验。 .预习指导：做到初步理解重点、难点、划出不懂的问题。 .听讲：边听、边视察、边思维、边记忆，争取在课堂学会。 .复习：稳固所学学问。(四)总结、扩展 区分一种变更是物理变更还是化学变更，关键(根据)是看在变更中是否生成了其他物质。物理变更只是物质的状态或外形发生变更，没有生成其他物质；而发生化学变更的特征是在变更中生成了其他物质。四.布置作业复习课本页，划出概念和记忆要点。第一章 空气 氧第一节

7、空 气（课时）一.学问教学点 .空气的成分(氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等)。 .空气的污染和防治。二.重、难、疑点及解决方法.重点：空气的组成，培育学生的环保意识。 .难点：通过试验推断空气的组成。.疑点：空气中氧气含量的测定试验的原理。 .解决方法： ()采纳讲故事的形式，介绍空气成分的发觉史，进步学生学习的爱好。 ()在学生对空气及其成分的已有学问的根底上，采纳边讲解、边试验、边引导的方法，调动学生学习的主动性和主动性。引导学生视察试验，启发学生思索、分析而得出结论。 ()以投影或录象的形式讲解并描绘空气污染的严峻危害，介绍有关环保方面的学问，或由学生搜集、讲解并描绘一些大气污染事务的

8、报道，或组织学生对当地有关的企业所造成环境污染做一调查理解，以培育学生建立环境爱护的常识。 ()至于试验中为什么以红磷做燃料，而不用碳、铁、硫等，待学习完氧气的化学性质就会解决。三.教学步骤 (一)明确目的.理解空气的组成。.对空气的污染和防治污染有大致的印象。(二)整体感知 这一章是学习化学的启蒙章节，又是初中化学中讲授元素、化合物学问的开场。本节介绍及人类关系最为亲密、人们最为熟识的空气，既符合学生的相识规律，又能自然而然地引入到氧气的有关内容，可以说本节是本章乃至整个初中化学的一个引子。 为了分散重点，本节就可以介绍几种元素的符号，如(氧)、(氮)等。(三)教学过程复习提问： .推断镁条

9、在空气中燃烧是化学变更的根本根据是 ( ) .发出刺眼的白光 .有燃烧现象 .放出大量的热 .生成白色的氧化镁粉末 .用文字表达式表示：镁条在空气中燃烧；加热碱式碳酸铜。 .描绘镁在空气中燃烧的现象。小结：视察、描绘燃烧现象的方法： ()光、焰、色； ()放出热量； ()生成物的色、味、态。提问引入：空气就在我们四周，不过同学们对它理解多少呢？（提示：空气是一种单一的物质吗？它主要由哪些物质组成？）小结：空气是一种无色无味的气体（可提问这是空气的 性质），它不是一种单一的物质，是由多种气体共同组成的。板书：一.空气的组成讲解：在学习空气的组成之前我们先来明确一个概念。板书：.体积分数：空气中各

10、气体成分的体积占空气总体积的百分数。举例：以空气中含氧气算出氧气的体积分数。讲解：下面接着看空气的组成。通过几代科学家的努力我们已经测定出空气的成分及其体积分数。老师活动：利用挂图介绍空气的发觉史，介绍舍勒、普利斯特里、拉瓦锡为科学而奋斗的精神。利用图片或录像来讲解并描绘氮气、稀有气体的用处。成分氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体及杂质 板书：学生活动：翻开课本阅读试验。板书：二.空气中氧气含量的测定老师活动：介绍试验装置及原理，演示试验，按以下三步演示： .试验前，将燃着的木条伸入罩内，视察到木条燃烧的光明程度及在罩外空气中一样。证明罩内气体为空气空气的检验方法。以水面为基准，将钟罩水面以上容

11、积分为等份。 .引导学生根据视察红磷燃烧现象的方法视察、描绘燃烧现象，并视察水面上升的状况，引导学生分析水面上升的缘由，上升的水的体积约占罩内体积的缘由，从而得出结论：氧气约占空气体积的。.试验完毕后，快速将燃着的木条伸入罩内，视察到木条熄灭氮气的检验方法。从而得出结论：氮气约占空气体积的。板书：.红磷在空气中燃烧的现象：（）发出白光；（）发出热量；（）生成大量的白烟。 点 燃.红磷燃烧的文字表达式：磷氧气五氧化二磷.试验结论：氧气约占空气体积。 三.空气的污染及防治老师活动：介绍大气的自净作用。利用投影或图片介绍大气污染对人类的危害和对自然资源的破坏，介绍环保学问。学生活动：讲解并描绘有关大

12、气污染的事务，讨论发生在身边的能造成大气污染的缘由及解决方法。阅读课本第页内容，划出造成空气污染的主要有害物质及来源。板书：.空气的污染主要分为： （）粉尘：水泥粉尘、煤烟粉尘、各种矿尘、沙尘等。 （）有害气体：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等。 .污染物的主要来源：矿物燃料的燃烧和工厂的废气。 .防治和削减空气污染的措施：(四)总结、扩展本节的重点是空气的成份，但应留意是根据体积分数计算，假如按质量分数计算，氧气、氮气各占空气的百分之多少呢？(已知标准状况下，氧气、氮气、空气的密度依次是、)测定空气中氧气含量的试验中，燃料之所以选择红磷是因为生成物五氧化二磷为固体，而无气体生成，能使钟罩内压强

13、减小。四.布置作业 .复习本节内容，划出记忆要点，预习第二节内容。.记住氧、氮的元素符号。第二节 氧气的性质和用处（课时）一.教学学问点.氧气的物理性质 .氧气的用处。 .氧气的化学性质(碳，硫、磷、铁、蜡烛在氧气里的燃烧)。 .氧化反响及化合反响。二.重、难、疑点 .重点：()氧气的化学性质。 ()化合反响，氧化反响概念的建立。 .难点：化合反响及氧化反响的区分。 .疑点：氧化反响的定义中为什么不包括氧气的“气”为什么不提猛烈反响的“猛烈”两字。 .解决方法 ()老师演示试验，并组织学生视察、描绘记录试验现象，采纳边试验、边视察、边记忆的方法学习氧气的化学性质。 ()通过比照五个化学变更引导

14、学生根据试验结果分析概括归纳典型的氧化反响，并说明氧化反响定义中不写“气”字的缘由来解决学生学习中的疑点。()采纳学生讨论老师总结的形式来打破难点。三.教学步骤(一)明确目的.理解氧气的物理性质(颜色、气味、状态、密度、溶解性、熔点、沸点等)。 .理解氧气的用处。 .驾驭氧气的化学性质。 .理解氧化反响的概念，理解化合反响的概念的含义，会辨别并精确地区分它们。(二)整体感知本节内容是学生相识详细物质及其变更规律的开场和典型代表，是从化学学科特征动身，运用试验方法讨论物质的开场，符合由浅到深，由简洁到困难的相识规律。本节既为学习氧气的搜集打算了条件，又为学习燃烧及灭火储藏了感性材料。为分解难点，

15、本节可以介绍几种物质的化学式，如 (氧气)、(碳)、(磷)、(硫)、(铁)、 (二氧化碳)、(水)等。(三)教学过程复习提问：.空气含有哪些组分？各占多少？ .第一节习题第题。 .描绘燃烧现象的程序。讲解：说明讨论物质的方法：存在、性质(物理性质和化学性质)、用处、制法，其中性质是主要的。板书：一.氧气的存在提问：物理性质包括哪些方面的内容？学生答复：颜色、气味、状态、密度，溶解性、熔点、沸点等。老师活动：展示一瓶氧气供学生视察其物理性质。结论：氧气是一种无色无味的气体。讲解：除了刚刚我们视察到的性质外，还可以通过更多的试验得到氧气的其他性质。板书：二.氧气的物理性质颜色气味状态密度溶解度三态

16、变更无色无味气体不易溶于水淡蓝色液体雪花状淡蓝色固体提问：我们学过哪些物质能及氧气发生化学反响？（镁）反响现象是什么？那下面我们就来看看下面这几种物质和氧气反响有何现象？板书：二.氧气的化学性质试验：演示试验 木炭在氧气中燃烧学生活动：仔细视察试验现象。总结板书：.木炭在氧气中燃烧现象：猛烈燃烧，发出白光，放出热量，生成的无色气体能使澄清石灰水变浑浊。结论：碳 氧气 二氧化碳试验：演示试验 硫在氧气中燃烧学生活动：仔细视察试验现象。总结板书：.硫在氧气中燃烧现象：发出光明的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种无色有刺激性气味的气体。结论：硫 氧气 二氧化硫试验：演示试验：磷在氧气中燃烧学生活动：仔细

17、视察试验现象。总结板书：.磷在氧气中燃烧现象：发出刺眼白光，放出热量，生成深厚白烟。结论：磷 氧气 五氧化二磷试验：演示试验 铁在氧气中燃烧提问：装氧气的集气瓶要预先装少量的水或瓶底铺上一层细沙，为什么？带着问题视察试验。学生活动：仔细视察试验现象。总结板书：.铁在氧气中燃烧现象：猛烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成的黑色固体。结论：铁 氧气 四氧化三铁小结：装氧气的集气瓶要预先装少量的水或瓶底铺上一层细沙，是为了防止生成的灼热的四氧化三铁跌落炸裂瓶底。试验：演示试验 石蜡在氧气中燃烧学生活动：仔细视察试验现象。总结板书：.蜡烛在氧气中燃烧现象：火焰特别光明，发出白光，放出热量，瓶壁有水珠生成

18、，有能使澄清石灰水变浑浊的无色气体生成。结论：石蜡 氧气 二氧化碳 水老师活动：演示和视察按以下四步进展：()引导学生视察这些物质在空气中(或氧气)预热(或点燃)前并不跟氧气发生反响； ()点燃后，引导学生视察他们在空气中是否能持续燃烧，以及燃烧时的现象； ()视察它们在纯氧中燃烧的现象(留意光及火焰的区分)； ()对生成物的色、味、态的描绘或检验。以上试验按“演示(视察)描绘记录写出文字表达式”的依次进展。学生视察试验现象，并根据描绘燃烧现象的方法描绘试验现象。讨论：前四个文字表达式有什么共同特征？（通过比照，总结出化合反响的概念）板书：*化合反响：()定义：由两种或两种以上的物质生成另一种

19、物质的反响。()特点：“多变一” 讨论：以上五个文字表达式的共同特点。（总结出氧化反响的概念）板书：*氧化反响：物质跟氧发生的反响。小结：通过以上的试验可以看出氧气是一种化学性质比拟活泼的气体，在高温条件下能及很多物质发生猛烈的化学反响。它的化学性质可概括为氧化性，因此它常作为氧化剂。板书：*氧气的化学性质：氧气是一种化学性质比拟活泼的气体，它在氧化反响中供应氧，具有氧化性。讨论：化合反响及氧化反响有什么区分？什么状况下一个反响既是氧化反响，又是化合反响？小结：判别某化学反响是不是化合反响，要着眼于生成物是否只有一种，判别某化学反响是不是氧化反响要着眼于参与化学反响的物质有没有跟氧发生反响。化

20、合反响、氧化反响是从两个不同的侧面描绘化学反响类型的方法。有氧气参与反响且生成物只有一种物质的反响既是氧化反响又是化合反响。板书：四.氧气的用处讨论：课本图氧气的用处，各种用逮分别表达出氧气的什么性质?板书：()供应呼吸 ()支持燃烧 炼钢 ，宇航 气焊 “性质确定用处，用处表达性质”的辩证规律。(四)总结、扩展 氧气是初中化学的代表物质，本节我们对氧气进展了详细辨析。其中，氧气跟碳、硫、磷、铁、石蜡的反响是本节的重点，大家要根据“根据现象得结论”的规律，驾驭五个反响的现象及文字表达式，同时要学会“性质确定用处，用处表达性质”的规律。四.布置作业.列表比照记忆五个演示试验的反响物、反响条件、反

21、响现象(在空气中、在氧气中)、生成物、文字表达式、反响类型(化合反响、氧化反响)。 .思索：如何检验一瓶无色气体是氧气？第三节 氧气的制法（课时）一.学问教学点.氧气的工业制法。.氧气的试验室制法。.催化剂、催化作用。.分解反响。二.重、难、疑点.重点：试验室制取氧气和搜集气体的操作方法。 .难点：催化剂，催化作用。.疑点：试验室制取氧气的反响原理。三.教学步骤(一)明确目的 .使学生驾驭试验室制取氧气的方法和反响原理。 .理解工业上从空气中提取氧气的根本原理。 .理解催化剂和催化作用的概念。 .理解分解反响的定义及其及化合反响的区分。(二)整体感知 根据讨论元素及其化合物学问的形式，在氧气的

22、性质和用处之后支配学习氧气的制法。氧气制取的演示试验是教材中第一个完好的讨论元素化合物学问、制备典型代表物的试验，学生的学习爱好较高。在化学试验根底操作的根底上学习制取氧气的试验操作，在学习了氧气的性质的根底上讨论氧气的搜集方法，可以说不是很难的。 本节内容以氧气的试验室制法为核心，穿插了些化学根本概念和原理的建立，把描绘试验局部及理论局部联络起来，在试验的根底上建立概念，比拟符合学生的相识规律。(三)教学过程复习提问：.比拟全面地描绘一下氧气的物理性质。 .氧气有哪些化学性质写出五个反响的文字表达式。 .如何检验一瓶无色气体是氧气(空气、氮气、二氧化碳)? 通过第个问题，教会学生物质的检验方

23、法，即根据“操作现象结论”的依次叙述。讨论：如何鉴别四瓶无色气体：空气，氧气、氮气、二氧化碳?老师活动：讲评学生的叙述。板书：一.氧气的检验方法将带火星木条伸入集气瓶里，若木条复燃，证明瓶内是氧气。操作现象结论提问：根据氧气的性质说明氧气有什么重要用处？新课引入：氧气有那么多重要的用处，那么，你确定很想知道氧气是怎样制得的？板书：二.氧气的试验室制法分解反响老师活动：讲解并描绘试验室制取物质的原则、特点：原料廉价、操作简洁、反响速度适中等。展示试验室制取氧气的药品，学生视察它们的颜色和状态。试验：演示试验 加热少量氯酸钾视察：氯酸钾沸腾前，木条没有复燃，证明无氧气放出；接着加热至沸腾后，才有少

24、量氧气放出。讨论：该试验证明只加热氯酸钾能否放出氧气？加热到什么程度才放出氧气？放出氧气的速度如何？试验：演示试验 加热少量二氧化锰。视察：木条没有复燃，证明无氧气放出。讨论：该试验又说明什么?试验：演示试验 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物视察：木条快速复燃，证明快速放出氧气。讨论：该试验又说明什么呢？比拟这三个试验，你认为二氧化锰在试验中起什么作用?小结：加热氯酸钾到较高温度能放出氧气，二氧化锰不行；在较低温度下不会放出氧气的氯酸钾，参加了加热时不会放出氧气的二氧化锰，却能快速地放出氧气并且二氧化锰的量并没有变更，且还能接着运用，说明二氧化锰的化学性质没有变更。学生活动：阅读课本第页内容，划出

25、催化剂、催化作用的概念。板书：.催化剂：在化学反响中能变更其他物质的化学反响速率，而本身的质量和化学性质在化学反响前后都没有变更的物质。板书：.催化作用：催化剂在化学反响中所起的作用。老师活动：讲解催化剂的选择性，使学生澄清一下几个问题：()催化剂能变更(加快或减慢)其他物质的化学反响速率，不能片面地说成是加快。 ()二氧化锰只对氧酸钾的分解具有催化作用，但不是专做催化剂。 ()催化剂只能改变更学反响速率，不能增大或削减生成物的质量。举例：例如：橡胶制品中常参加一些催化剂以减缓橡胶的老化速度。讲解：试验室常采纳加热氯酸钾来制取氧气，为了加快反响速度，常 参加少量的二氧化锰作催化剂。反响的文字表

26、达式为：板书：.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气（）文字表达式： 二氧化锰（）氯酸钾 氯化钾 氧气加热老师活动：介绍搜集气体的常用方法。讨论：根据氧气的性质，可以用什么方法搜集氧气?小结：氧气不易溶于水，故可以用排水法；氧气的密度比空气略大，故可以用向上排空气法。板书：（）搜集方法：排水集气法或向上排空气法老师活动：演示试验 加热氯酸钾及二氧化锰的混合物，制取并搜集氧气。边操作、边讲解，边讨论。讲解：本试验装置有几处连接口，若装置漏气将影响气体产量，故要先检查装置的气密性。讨论：如何检查该装置的气密性？如何处理和装入固体试剂？操作：取氯酸钾、二氧化锰约，混合匀称，放人试管底部。讨论：如何固

27、定试管？试管口为什么要略向下倾斜？操作：根据酒精灯的高度，调整铁夹的位置。固定好试管，并将导管插入水槽中，将盛满水的集气瓶倒立于水槽中。讨论：伸人试管内的导管为什么不宜过长？药品为什么要平铺于试管底部？集气瓶口留有气泡说明什么？应如何操作？如何给试管中的固体加热？操作：预热后，将酒精灯火焰固定在试管内混合物靠管口的局部。讲解：酒精灯随反响的进展和须要氧气量的多少向试管底的方向挪动，这样做既可防止固体混合物随气流冲向试管口，又便于限制氧气放出的速度和量。讨论：当开场气泡冒出时，能否搜集？为什么？何时开场搜集？讲解：刚开场冒出的气泡是试管中的空气，不能搜集，待气泡连续、匀称地冒出时才开场搜集。或用

28、带火星的木条在试管口检验逸出的气体，确定空气已经排尽时，再开场搜集。讨论：如何推断氧气已经集满，集满一瓶氧气后应如何操作?操作：当气泡开场从瓶口逸出时，取出导气管，盖好玻璃片，将盛满氧气的集气瓶正立于台面上，用同样方法再搜集瓶氧气。讨论：试验完毕后，将导管从水中取出，还是先移走酒精灯?操作：先将导管从水中取出，再熄灭酒精灯，停顿试验。讲解：试验室除了以二氧化锰为催化剂加热氧酸钾制取氧气外，还可加热高锰酸钾制取氧演示加热高锰酸钾制取氧气。（出示高锰酸钾样品）学生活动：视察高锰酸钾的色、态。老师活动：讲解一团棉花的作用，写出文字表达式：板书：.加热高锰酸钾制取氧气 加热（）文字表达式：高锰酸钾锰酸

29、钾二氧化锰氧气 （）管口塞一团棉花的作用：防止高锰酸钾粉末随生成的氧气飘入导管堵塞导管。讨论：比照两个文字表达式共同点，归纳出分解反响的概念，并讨论分解反响及化合反响的区分。板书：.分解反响（）定义：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反响。 （）特点：“一变多” 强调：分解反响及化合反响都是常见的反响类型，它们都属于化学反响的根本类型。讲解：通常，在工业、医疗等方面须要大量的氧气，靠试验室制法制取氧气是不行的。下面我们来看看氧气的工业制法。板书：三.氧气的工业制法物理变更学生活动：学生阅读课本第页内容，讨论工业上制取氧气的原理。板书：根据液氧及液氮的沸点不同，采纳分别液态空气法。 压缩 蒸

30、发 氮 气（沸点）空气液态空气 降温 液态氧（沸点）(四)总结、扩展 本节主要学习了试验室制取和搜集氧气的操作，并在此根底上理解了催化剂和催化作用，以及氧气的工业制法，归纳出了分解反响及化合反响的区分。其中排水法适用于那些不(不易)溶于水的气体的搜集。加热固体试剂制取气体的原理，我们在以后的学习中将会接着接触。四.布置作业：回忆、总结试验室制取氧气的操作步骤及留意事项。第四节 燃烧和缓慢氧化（课时）一.学问教学点 .燃烧和燃烧的条件。 .灭火的原理。 .缓慢氧化和自燃。 .爆炸。 .常见易燃物和易爆物的平安学问。二.重难疑点 .重点：燃烧的条件。 .难点：燃烧、爆炸、缓慢氧化及自燃的区分及联络

31、。 .疑点：燃烧能否引起爆炸，缓慢氧化能否引起自燃，其关键取决于什么？三.教学步骤(一)明确目的.理解燃烧和燃烧的条件。 .理解灭火的原理。.理解爆炸、缓慢氧化和自燃现象，以及它们及燃烧之间的区分及联络。 .常识性介绍常见易燃物和易爆物的平安学问。(二)整体感知 元素化合物学问从存在、性质、用处到制法已是一个完好的形式。教材在氧气的性质和用处的根底上编入第四节燃烧和缓慢氧化，这局部内容的学习既能加深学生对氧气性质的相识，又能通过联络实际，进步学生学习的主动性和求知欲。(三)教学过程复习提问：.请两位同学到黑板上写出制取氧气的文字表达式。.催化剂、催化作用、分解反响的概念。.工业制取氧气的原理。

32、（强调试验室制法为化学变更过程，工业制法为物理变更过程）新课引入：写出铁、碳、石蜡、硫在氧气中燃烧的文字表达式。老师活动：讲评学生的书写状况，翻开课本第一页彩图，学生描绘现象，总结氧气的化学性质，从而归纳出燃烧的概念。板书：一.燃烧：指的就是可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光、发热的猛烈的氧化反响。提问：人类已有几十万年的用火历史，燃烧及人类的消费和生活有着特别亲密的联络。那可燃物在什么条件下就可以燃烧起来呢？板书：二.燃烧的条件*着火点：物质开场燃烧的最低温度。老师活动：介绍红磷及白磷性质上的差异，演示试验，边试验、边讲解，指导学生视察的重点。视察：试验进展不久，铜片上的白磷就开场燃烧，产生

33、白烟，而水中的白磷和铜片上的红磷并没有燃烧。提问：铜片上的红磷及氧气充分接触，为什么也不能燃烧，分析：因为红磷的温度没有到达它的着火点。提问：同样是白磷，水中白磷的温度比铜片上白磷的温度还要高，为什么水中的白磷却没有燃烧？分析：水中白磷的温度虽然到达了着火点，但不能及氧气充分接触，故不能燃烧。提问：若向热水中通入氧气，自磷会燃烧吗？讨论：你认为可燃物燃烧必需满意什么条件?板书：.要使可燃物燃烧，须要同时满意两个条件：()可燃物要及氧气充分接触；()要使可燃物的温度到达它的着火点。讲解：可见内因(可燃物)是变更的根据，外因(燃烧的条件)是变更的条件，外因只有通过内因才能起作用。讨论：冬天生煤炉，

34、不是用火柴干脆点燃煤，而是点燃纸或木材等，为什么?提问：在知道了燃烧的条件后，你认为我们可以用什么方法来灭火？板书：.灭火的原理：（）将可燃物跟空气隔绝；（）将可燃物的温度降到着火点以下。讨论：炒菜时，假如锅里的油着了火，你该怎么办？说出你的根据。老师活动：总结确定学生的方法并激励学生想出更多的灭火方法。讨论：第四节后习题第题，为什么煤炉火用扇子越扇越旺，而烛火用扇子一扇就会熄灭？小结：往煤炉内吹风，供应了燃烧所需的足量空气(氧气)，冷空气虽能使炉内燃料降温，但不会使温度低于着火点，炉火持续燃烧，所以越扇越旺；用扇子扇烛火，使环境温度低于其着火点，所以一扇就会熄灭。老师活动：由影响燃烧现象的因

35、素而引出爆炸。板书：三.燃烧的一种特殊现象爆炸 .爆炸的条件学生活动：学生阅读课本第页内容，找出爆炸的条件及其及燃烧的区分和联络。板书：.平安学问讲解：燃烧是一种猛烈的氧化反响，但并不是全部的氧化反响都象燃烧那么猛烈何发光、发热，有些氧化反响进展得很慢，如铁的生锈，我们很难觉察得出，这种氧化我们叫做缓慢氧化。板书：四.缓慢氧化和自燃.缓慢氧化：进展得很慢，很被难觉察氧化。（如铁的生锈）举例：澳大利亚的森林火灾，引入自燃。讲解：物质在缓慢氧化过程中要产生热量，假如产生的热量不能刚好的散发出去，就会越积越多，使可燃物的温度上升，当温度到达可燃物的着火点，而且可燃物四周有空气时，不经过点火也会引起自

36、发燃烧，我们就把这种现象称为自燃。板书：.自燃：由缓慢氧化而引起自发燃烧的现象。举例：白磷自燃。学生活动：视察现象并分析缓慢氧化及自燃的区分和联络。板书：五.燃烧、爆炸、缓慢氧化、自燃的区分和联络。联络：都属于氧化反响，都放出热量。区分：条件不同，放出的热量、反响的猛烈程度，能否到达着火点、反响的现象不同。氧化反响猛烈氧化（燃烧）安静燃烧在有限的空间内急速燃烧爆炸可能引起缓慢氧化自燃(四)总结、扩展 本节学习了几种氧化反响，其中燃烧的条件是重点，在此根底上理解了灭火的原理，在今后的学习中我们仍会遇到一些燃烧现象，接触一些没有氧气参及的燃烧现象。四.布置作业.阅读课本内容，划出记忆要点。.对本章

37、内容进展复习。第二章 分子和原子第一节 分子（课时）一.学问教学点.分子的概念。.分子概念的应用。.混合物和纯洁物。二.重、难、疑点及解决方法 .重点： ()关于分子定义的建立以及对分子行为的微观想象的形成。 ()通过对分子可分性及不行分性的相识，逐步培育学生辩证统一的思想方法。 .难点：建立微观粒子运动的想象表象，并初步体会它及宏观物体运动的不同点。 .疑点：()如何理解“分子是保持物质化学性质的一种微粒”？ ()混合物及纯洁物有何区分？ .解决方法： 通过学生自己阅读，配以演示试验、图片，联络生活实际，启发学生在视察过程中发挥想象力，使学生思维从物理变更和化学变更互相比照的角度深化到微观领

38、域，同时结合学生回忆物质在空气和纯氧气中燃烧的不同，讨论和区分混合物和纯洁物，教化学生用科学的看法来分析相识问题，为以后学习打下坚固的认知根底和树立正确的思想方法。三.教学步骤(一)明确目的.理解分子概念的含义。.驾驭分子概念的应用。.理解、会推断一些易辨别的典型的混合物和纯洁物。(二)整体感知本节课的教学内容分为两局部：前一局部着重描绘物质由分子等微粒构成，讨论分子的根本性质和存在状态；第二局部是运用有关分子的学问，从微观组成方面去理解和区分混合构及纯洁物，并建立“纯”及“不纯”的相对概念。通篇文字通俗易懂并富好玩味性，再辅以试验及讲解、讨论、练习，极易激发起学生学习的主动性，为以后的教学工

39、作做好打算，同时也深化了学生对前一章所学空气 氧学问的理解。(三)教学过程提问：我们走到花园或酒店的旁边，往往会闻到花或酒的香气；湿的衣服经晾晒会枯燥；糖块放在水里，会渐渐消逝，而水却有了甜味，为什么会发生这些现象呢？试验：毫升酒精和毫升水混合在一起，及试验碘的受热和冷却。学生活动：阅读课文，得出分子的概念。板书：一.构成物质的一种微粒分子 .概念：是保持物质化学性质的一种微粒。师生活动：讨论并得出结论。 “化学性质”不能扩展为性质，这里不包括物理性质。 “一种”微粒不行理解为“唯一”的微粒，因为通过以后的学习，我们知道构成物质的微粒有多种，如：原子、离子等。 分子既有可分性又有不行分性。学生

40、：阅读课文，视察图片分析，思索：分子有哪些特征？板书：.特征： （）分子很小，但有确定的体积和质量。 （）分于总是在不停地运动。 （）分子间有确定的间隔。 （）同种物质的分子性质一样，不同种物质的分子性质不同。 （）分子在化学变更中可以再分。学生讨论：水由冰液态水水蒸气的变更过程，理解分子的应用。板书：.应用： （）分子是构成物质的一种微粒。 （）说明物质的三态变更。目的：通过上面的学习我们用分子的观点以空气为例来讨论，形成和深化纯洁物和混合物的概念。板书：二.混合物和纯洁物老师活动：指导学生划出两个概念。板书：混合物和纯洁物比拟表混合物纯洁物宏观由多种物质组成由一种物质组成微观由不同种分子构

41、成由同一种分子构成性质没有固定的成分，各组分保持各自的化学性质。具有固定的成分，具有固定的化学性质。学生视察：阅读课本，进一步理解和区分混合物和纯洁物，并填写二者的比拟表。(四)总结、扩展 .分子是保持物质化学性质的一种微粒，也就是说保持物质化学性质的微粒不只是一种，分子只是其中的一种。 .分子变更，化学性质变更，变成其他物质的分子；分子不变，物质的化学性质也不变。特质在化学变更中，分子解体，形成新的分子，也就形成了新的物质；在物理变更中分子不变，也就没有新物质生成。 .对于由分子构成的物质来说，混合物是由不同种分子构成的，纯洁物是由同种分子构成的。四.布置作业教材第二章第一节习题第、题。第二

42、节 原 子（课时）一.学问教学点.原子。.原子的构成原子核(质子、中子)和核外电子。.相对原子质量。二.重、难、疑点.重点、难点：原子和相对原子质量概念的形成。 .疑点：()如何理解原子是化学变更中的最小微粒? ()分子和原子的区分和联络。 .解决方法：以讲解为主，设计出一个个问题情境。利用试验，幻灯及比拟表格让学生带着问题阅读课文，思索讨论，在老师的扶植下，自然地得出结论。三.教学步骤(一)明确目的：.理解原子的概念、原子及分子的比拟、原子的可分性。 .理解原子的构成。 .理解相对原子质量，相对原子质量及原子质量的关系。(二)整体感知 本节课教学主要从三个方面对原子进展讨论，教材中首先支配了对“分子能否再分”进展讨论，然后又对“原子能否再分”进展讨论，最终讨论原子的质量及相对原子质量。通过本次教学，学生对原子构成和原子量的相识只能是带来或多或少的机械记忆的成分，较深化的理解和较熟识的运用还要在今后的教学中不断地复习、稳固、加深、进步才能到达。(三)教学过程新课引入：既然分子是保持物质